4.4 化学键 导学案+同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.4　化学键 第1课时　离子键 【学习目标】 1.知道化学键的概念和本质。 2.理解离子键和离子化合物。 3.准确写出常见离子化合物的电子式。 【例题导引】 【例1】（1）化学键是指物质中__________之间的__________（既有__________又有__________）。将化学键分为__________、__________和__________。__________的断裂和__________的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。 （2）离子键是由__________通过__________形成的化学键。以__________结合的化合物叫做离子化合物。常见的离子化合物有______________________________等。 【例2】请写出下列微粒的电子式： （1）原子的电子式 H__________　Ca__________　N__________　O__________　Cl__________　C__________　Al__________ （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子__________　钾离子__________　钙离子__________ ②简单阴离子：氯离子__________　氧离子__________ ③复杂阴、阳离子：铵根离子__________　氢氧根离子__________过氧根离子__________ （3）离子化合物的电子式 NaCl____________________　　 CaO____________________ ____________________　　 ____________________ ____________________　　 ____________________ 【作业提升】 1.下列说法中正确的是（　　） A.由同种元素组成的物质，其性质相同 B.物质构成微粒间的相互作用叫化学键 C.物质中相邻原子间的作用叫化学键 D.化学键是指物质中相邻原子之间的强烈相互作用 2.原子结合成分子时，原子间存在（　　） A.吸引力 B.排斥力 C.引力大于排斥力 D.引力与排斥力达到平衡 3.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（　　） A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　） A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 5.下列物质肯定不含离子键的是（　　） A.氧化物 B.酸 C.盐 D.碱 6.下列物质中有氧离子存在的是（　　） A. B.CaO C.KClO　 D.KOH 7.下列的电子式中正确的是（　　） A. B. C. D. 8.下列物质中属于离子化合物的是（　　） A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 9.能形成离子键的是（　　） A.任何金属元素与非金属元素间的化合 B.只限于活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合 C.任意两种元素间的化合 D.一般为活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合 10.下列关于电子式的说法正确的是（　　） A.电子式中的小黑点表示原子核外电子 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式与它的离子符号相同 D.电子式就是表示核外电子排布的式子 11.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 12.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　　） 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a和f C.d和g D.c和f 13.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（　　） A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8 14.A、B两元素的原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是（　　） A.A一定形成+1价的阳离子 B.B一定形成−2价单核阴离子 C.Z一定能与水反应产生B单质 D.Z一定是型化合物 15.下列叙述中正确的是（　　） A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键 B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D.离子化合物中一定含有金属元素 16.下列说法正确的是（　　） A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 17.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是（　　） A.Z可以电离 B.Z可以表示为 C.X形成+2价阳离子 D.Z的电子式为 18. 用电子式表示下列物质的形成过程： （1）____________________________________________________________， （2）____________________________________________________________， （3）KF______________________________________________________________。 19.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）元素名称：A__________，B__________，C__________，D__________。 （2）D元素位于周期表中第__________周期__________族。 （3）写出与反应的化学方程式：__________________________________________________。 （4）电子式表示化合物的形成过程：__________________________________________________。 20.（1）已知某粒子的结构示意图为 ( + x 2 8 y )。试回答： ①当时，该粒子为__________（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 （2）当时，阳离子或阴离子可能为（填离子符号）__________、__________、__________、__________。若它们形成化合物时离子数之比为1:2，则这些化合物的电子式为__________、__________。 （2）原子序数大于4的主族元素A和B，其离子和的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为__________；元素A和B的原子序数之差为__________；元素B和A的最高化合价之差为__________。 第2课时　共价键 【学习目标】 1.理解共价键和共价分子。 2.会写常见共价分子的电子式。 3.区别离子键和共价键。 【例题导引】 【例1】（1）共价键是______________________________间通过__________所形成的化学键。不同原子之间以__________形成的化合物，称为共价化合物。 用电子式分别表示和的形成过程：__________，__________。 指出两者的相同点和不同点：____________________________________________________________。 （2）举例说明常见的共价化合物包括含__________________________________________________。 共价键的物质种类包括__________________________________________________________________。 【例2】请在表中填出下列常见共价分子的表示方法： 物质 HCl 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 【例3】请在下表中填写相应物质的种类及含有化学键种类： 物质种类 物质 化学键类型 【作业提升】 1.下列关于化学键的说法中，正确的是（　　） A.单质分子中一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.化合物分子里的化学键一定是极性键 2.下列各项中表达正确的是（　　） A. 的结构示意图： ( + 9 2 8 ) B. 的分子模型示意图： C.NaCl的电子式： D.的结构式： 3.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　） A.、 B.、 C.、CaO D.HCl、NaOH 4.下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（　　） A.HClO B. C. D.Ar 5.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　） A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.离子化合物中一定不存在共价键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 6.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（　　） A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都错误 7.下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　） A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水 8.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（　　） A.6和16 B.8和13 C.19和7 D.12和17 9.下列说法正确的是（　　） A.的形成过程可表示为 B.分子的结构式可表示为 C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键 D.的电子式为： 10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　） A. B. C. D. 11.现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：，可判断HCl分子里存在离子键；⑤和的反应过程是、分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键。上述各种说法正确的是（　　） A.都不正确 B.①②⑤正确 C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确 12.下列叙述正确的是（　　） A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D.化学键类型由元素类别决定 13.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述中不正确的是（　　） A.的球棍模型为 B.的结构式为　 C.的电子式为 D.热稳定性 14.下列说法正确的是（　　） ①氮气中存在极性共价键　②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键　③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引　④根据电离方程式，可判断HCl分子中存在离子键　⑤某些离子化合物中含有共价键 A.仅①②⑤ B.仅③ C.仅③④ D.仅⑤ 15.下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是（　　） A.H、N、O B.Na、Cl、O C.H、S、O D.K、C、O 16.科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这一发现将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含原子之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（　　） A.静电斥力 B.静电引力 C.离子键 D.共价键 17.科学家合成和分离了含高能量阳离子的化合物，下列错误的是（　　） A.共有34个核外电子 B.中氮原子之间以共用电子对结合 C.化合物中As化合价为+1 D.化合物中化合价为−1 18.原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是（　　） A.元素的非金属性次序为 B.和其他3种元素均能形成共价化合物 C.和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 19.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为0，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（　　） A.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 C.化合物YX、、中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序： 20.下列物质中，只存在离子键的是________，只存在共价键的是________；含离子键和非极性键的是________，属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________（以上各空均填序号）。 ①　②　③　④　⑤　⑥Ne　⑦　⑧KOH　⑨　⑩ 21.随原子序数递增，八种短周期元素（用字母等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1）在周期表中的位置是__________。 （2）比较、常见离子的半径大小：__________>__________；比较、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：__________>__________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。 22.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）A的结构式为__________。 （2）B的电子式为__________。 （3）D的电子式为__________。 （4）B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式__________________________________________________（写一个即可）。 23.如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。 请回答下列问题： （1）⑥的元素符号是__________，⑦的离子结构示意图__________，原子半径⑤__________⑥（填“>”或“<”）。 （2）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。 （3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。 （4）元素非金属性⑧__________⑨（填“>”或“<”）。 （5）已知元素⑧的原子序数为，则元素③的原子序数可能为__________。 A. B. C. D. 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 第1课时　离子键 例题导引 【例1】（1）近邻的原子或离子　　强相互作用　　引力　　斥力　　离子键　　共价键 金属键　　旧的化学键　　新的化学键 （2）正、负离子　　静电作用　　离子键　　强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物 【例2】（1）　　　　　　　　　　　　 （2）①　　　　　　②　　　　 ③　　　　 （3）　　　　　　 　　 　　　 作业提升 1.D　　2.D　　3.B　　4.D　　5.B　　6.B　　7.B　　8.A　　9.D　　10.B 11.A　 12.B　 13.B　 14.A　 15.C　 16.A　 17.D 18.（1） （2） （3） 19.（1）碳　　氧　　钠　　硫 （2）3　　ⅥA （3） （4） 20.（1）①原子　　②　　　　　　　　 　　　　 （2）1　　　　 第 2 课时 　共价键 例题导引 【例1】（1）同种或不同种元素的原子　　共用电子对　　共价键　　 相同点： 分子通过原子间形成共用电子对形成；不同点：形成非极性共价键，而HCl形成极性共价键 （2）①非金属元素与非金属元素形成的化合物， 如HCl、等；②所有酸，如、 等；③大部分有机物，如（甲烷）、（酒精） ①共价化合物（只含有共价键，不含有离子键）； ②非金属单质（除稀有气体外，只有稀有气体不含任何化学键）； ③某些离子化合物：强碱、铵盐、等（既含有离子键又含有共价键） 【例2】 物质 HCl 电子式 结构式 【例3】 物质种类 物质 化学键类型 单质 非极性键 无化学键 离子化合物 离子键 离子键、极性键 离子键、极性键 离子键、非极性键 离子键 共价化合物 极性键 极性键 极性键 作业提升 1. B　　2. A　　3. A　　4. C　　5.A　　6. C　　7. C　　8. A　　9. B　　10. D 11. A　 12. B　 13. C　 14. D　 15. A　 16. D　17. C 　18. B 　19. D 20.②⑩　　①④⑤⑦　　⑨　　②③⑧⑨⑩　　④⑤⑦ 21.（1）第3周期第III A族 （2）　　　　　　 （3）（或等其他合理答案均可） 22. （1） 　　（2）　　（3） （4） （或） 23.（1）Mg　　 ( + 13 2 8 )　　>　　（2）HF （3）　　（4）<　　（5）B $$