精品解析：甘肃省武威市凉州区长城中学2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期九年级化学期末质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Ga-40 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是 A. 用粮食酿酒 B. 在甲骨上刻字 C. 烧制陶瓷 D. 用稻草造纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、用粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、在甲骨上刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C、烧制瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、用稻草造纸的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2. 下列实验操作或现象描述正确的是 A. 用剩的药品一定要放回原瓶，节约试剂 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。 C. 铜在空气中加热表面会变黑 D. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验用剩的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，故A错误； B、在氧气中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成黑色的四氧化三铁属于结论，故B错误； C、铜在空气中加热生成氧化铜，表面会变黑，故C正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D错误。 故选：C。 3. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 钒元素的原子序数是23 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【详解】A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23，故选项说法正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为 A. 31% B. 46% C. 53% D. 69% 【答案】A 【解析】 【详解】某Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中，由化学式可知，硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）=1:2，故硫元素的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为46%，故铁元素的质量分数为：1-23%-46%=31%。 故选A。 5. 下列有关硬水、软水的说法中，正确的是 A. 只要溶有可溶性钙和镁的化合物的水就是硬水 B. 硬水会给生活和生产带来一些方便，如用硬水洗涤衣服，肥皂泡会多些 C. 溶有可溶性钙和镁的化合物的水也可能是软水 D. 自然界中的水都不是纯水，但都是硬水 【答案】C 【解析】 【详解】A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故溶有可溶性钙和镁的化合物的水不一定是硬水，不符合题意； B、硬水会给生活和生产带来一些危害，用硬水洗涤衣服，会产生大量浮渣，泡沫较少，会浪费肥皂，不符合题意； C、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故溶有可溶性钙和镁的化合物的水也可能是软水，符合题意； D、自然界的水都溶有一些可溶性杂质，所以自然界的水都是混合物，但不都是硬水，不符合题意。 故选C。 6. 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应物分子的个数比为1：1 C. 1个X分子中有3个原子 D. 反应前后元素的化合价不改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前两种物质的分子表示反应物是两种，而生成物也是两种物质（含有两种分子），所以不符合“多变一”的化合反应特征，故说法不正确； B、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2而非1：1；故说法不正确； C、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，故说法正确； D、由微观示意图可知，反应物为两种化合物，生成物中有单质，故反应前后元素的化合价发生改变，故说法不正确。 故选C。 7. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有2个碳原子、4个氧原子和2个氮原子，化学方程式右边有2个碳原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为，故选：A。 8. 实验小组的同学按照如图所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，下列说法中正确的是 A. 实验中可以观察到试管a中红色粉末变黑 B. 酒精灯加网罩的作用：集中火焰、提高温度 C. 试管实验结束时先熄灭酒精灯，再撤出导管 D. 反应结束后立即把试管a中的物质倒出来观察 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜为黑色，铜是红色，氧化铜被还原为铜，试管a中应该是黑色固体变红，说法错误； B、在木炭还原氧化铜的实验中，酒精灯加网罩的作用是集中火焰、提高温度，说法正确； C、实验结束时应先将导管从澄清石灰水中拿出，再熄灭酒精灯，防止水倒流使试管炸裂，说法错误； D、反应结束后立即把试管a中的物质倒出来，其中的铜可能在较高温度下与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，所以反应结束后不能立即把a中的物质倒出来观察现象，说法错误。 故选B。 【点睛】此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题。解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案。 9. 若二氧化碳中混有少量的一氧化碳，想除去一氧化碳，可将混合气体 A. 点燃 B. 通过水 C. 通入澄清石灰水 D. 通过灼热的氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则不能通过点燃的方法二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，混合气通过水后，不会除去一氧化碳，反而除去一部分二氧化碳，不符合题意； C、二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，除去的是二氧化碳，不是一氧化碳，不符合题意； D、一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去了一氧化碳，且不引入新的杂质，符合题意。 故选D。 10. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度均为25℃，升温至60℃后，用注射器同时向试管②③中迅速注入足量氧气。下列说法错误的是 A. 只有试管②中有燃烧现象 B. 由试管①②中的现象说明可燃物达到着火点未必能燃烧 C. 若继续水浴升温，则试管③中一定会燃烧 D. 该实验比较环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，①中白磷不燃烧；实验②中白磷温度达到了着火点，且和氧气接触，发生燃烧；③中红磷没有达到着火点，不能燃烧，故选项说法正确； B、由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧，还需要与氧气接触，故选项说法正确； C、水浴温度最高为100℃，达不到红磷的着火点（240℃），若继续水浴升温，则③中也不会燃烧，故选项说法错误； D、实验在密闭试管中进行，该实验比较环保，故选项说法正确。 故选C。 二、填空与简答（共27分，每空1分） 11. 填空。 （1）下图是稀土元素铕在元素周期表中信息及几种粒子的结构示意图。 ①铕的相对原子质量是________。 ②B、C属于同种元素，是因为它们的________相同。 ③当D中________时，该粒子是原子。 （2）工业上生产尿素的微观反应示意图如下，参加反应的甲、乙的粒子个数比为________。 【答案】（1） ①. 151.96 ②. 质子数##核电荷数 ③. 18 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铕的相对原子质量是151.96。 ②决定元素种类的为质子数或核电荷数，B、C属于同种元素，是因为它们的质子数或核电荷数相同。 ③原子的质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18。 【小问2详解】 由图可知，甲为NH3、乙为CO2、丙为CO（NH2）2、丁为H2O，反应的化学方程式为：，则结合方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为2：1。 12. 用化学用语填空。 （1）2个氢原子______。 （2）三个氧分子______。 （3）5个硫酸根离子______。 （4）保持氖气化学性质的微粒是______。 （5）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则2个氢原子符号为2H。 【小问2详解】 化学式前的数字表示分子个数，则三个氧分子的符号为。 小问3详解】 离子符号的表示方法：在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且离子符号前的数字表示离子个数，则5个硫酸根离子的符号为。 【小问4详解】 氖气是由氖原子构成，保持氖气化学性质的微粒为氖原子，符号为Ne。 【小问5详解】 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素符号为Al、O，在化合物中，铝元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，化学式为Al2O3。 13. 硅是信息技术应用的关键材料。工业上常以石英砂（主要成分为）为原料制取单质硅，其主要流程如图所示。 （1）氯气的化学式具有的微观意义是______（写一点即可），中Si的化合价______。 （2）过程①产生的一种气体可用作燃料，写出过程①发生反应的化学方程式：______。 （3）过程②发生反应的基本类型是______。 （4）为防止发生爆炸，过程③应在______条件下进行。 【答案】（1） ①. 一个氯气分子或一个氯气分子由两个氯原子构成 ②. +4 （2） （3）化合反应 （4）无氧（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氯气的化学式Cl2具有的微观意义是表示一个氯气分子或一个氯气分子由两个氯原子构成；SiO2中氧元素为-2价，设硅元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，，解得，则Si的化合价为+4； 【小问2详解】 过程①发生的反应是焦炭和二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 过程②是硅和氯气在加热条件下生成四氯化硅，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 为防止发生爆炸，氢气与氧气在一定条件下会爆炸，过程③应在无氧条件下进行。 14. A、B、C、D、E、F、C、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，E、F含有同种元素，H是一种有刺激性气味的无色气体。 （1）写出两种物质的名称：B_____，F_____。 （2）写出反应③的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____。 【答案】（1） ①. 二氧化锰 ②. 水 （2） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】A是一种暗紫色固体，则A为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B是黑色固体，E、F含有同种元素，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则B为二氧化锰、C为锰酸钾、D为氧气、E为过氧化氢、F为水；G在D（氧气）中燃烧生成H，H是一种有刺激性气味的无色气体，则G为硫、H为二氧化硫。 【小问1详解】 由分析可知，B为二氧化锰；F为水； 【小问2详解】 由分析可知，D为氧气、G为硫、H为二氧化硫，则反应③为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，该反应符合“多变一”特点，属于基本反应类型中的化合反应。 15. 同学们在学完“碳的氧化物”后，对一氧化碳和二氧化碳的知识进行了对比，请根据图中信息，解答相关问题。 （1）二者化学性质不同的微观原因是________。 （2）写出一条一氧化碳的化学性质是________。 （3）用途不同：________。 （4）二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式是________，该反应是________反应。 【答案】（1）分子构成不同 （2）还原性（合理即可） （3）一氧化碳用于冶炼金属，二氧化碳用于灭火（合理即可） （4） ① ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同； 【小问2详解】 一氧化碳具有还原性，或是一氧化碳具有可燃性； 【小问3详解】 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火； 【小问4详解】 二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 16. 填空。 （1）三大化石燃料是指煤、石油、_________。 （2）汽水中一定含有的酸_________。 （3）碳－14原子，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_________。 （4）熟石膏转化为生石膏属于_________变化。 【答案】（1）天然气 （2）碳酸##H2CO3 （3）改变 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料包括煤、石油、天然气。 【小问2详解】 汽水中含有的酸为碳酸，化学式为H2CO3。 【小问3详解】 决定元素种类的为质子数，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变。 【小问4详解】 熟石膏和生石膏是不同的物质，转化过程有新物质生成，故该过程发生的是化学变化。 三、实验题（共17分） 17. 如图1是有关氧气性质实验的装置图，集气瓶内都预先留有少量水。 （1）简要回答甲、乙两瓶中水的作用(各写一条即可)：甲：_______；乙：_______。图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目的是_______。 （2）写出乙集气瓶中反应的实验现象：剧烈燃烧，_______，_______，生成黑色固体，该反应的化学反应方程式为_______。甲、乙两瓶中的反应都属于_______反应(填基本反应类型)。 （3）如图2所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。在其他操作都相同时，实验_______(填“I”或“II”)现象最明显。请分析III中铁丝不能燃烧的原因是_______。 【答案】（1） ①. 吸收二氧化硫，防止污染环境 ②. 防止高温熔化物掉落炸裂瓶底 ③. 增大铁丝与氧气的接触面积 （2） ①. 火星四射 ②. 放出热量 ③. ④. 化合 （3） ①. II ②. 细铁丝未被加热 【解析】 【小问1详解】 甲瓶中，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，二氧化硫能溶于水且能与水反应，因此甲中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境。乙瓶中，铁丝在氧气中剧烈燃烧，由于反应中放出大量的热，生成物和部分还未参加反应的铁丝受热熔化，如果高温熔化物直接溅落到瓶底，集气瓶底会受热不均匀而被炸裂，如果瓶底预留少量水，水能使高温熔化物降温，因此乙中水的作用是防止高温熔化物溅落至瓶底炸裂集气瓶。反应物的接触面积越大，反应就越充分，图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 铁丝在氧气中能剧烈燃烧，燃烧放热，生成物四氧化三铁是一种黑色固体，故该反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。甲、乙两瓶中的反应，反应物都是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 在其他操作都相同时，实验Ⅱ现象最明显。因为实验Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，增大了铁丝的受热面积和铁丝与氧气的接触面积，反应更加的充分，因此实验Ⅱ比实验I更剧烈。实验Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是火柴在铁丝的上方，燃着的火柴没有对铁丝加热，不能使铁丝达到着火点，因此铁丝不能燃烧。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合图示实验装置图回答问题： （1）写出标有①仪器的名称：___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，从图中选择的发生和收集装置是___________(填字母)，写出反应的化学方程式：___________。 （3）若用BF相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，B装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是___________；此实验F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液___________；烧杯中澄清石灰水___________，反应的化学方程式是___________。 （4）若用G装置代替B装置制取二氧化碳，优点是___________。 【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②. （3） ①. 防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出 ②. 变红 ③. 变浑浊 ④. （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 标有①仪器的名称是试管； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，用高锰酸钾制取较纯净的氧气，从图中选择的发生和收集装置是AE； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 若用BF相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，B装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红，因此此实验F装置中可观察到试管中石蕊溶液变红； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此此实验F装置中可观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 G装置中有止水夹和多孔隔板，用该装置制取二氧化碳时，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭止水夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开止水夹，气体导出，装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若用G装置代替B装置制取二氧化碳，其优点是可以控制反应的发生与停止。 四、计算题（共6分） 19. 某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中标明碳酸钙的质量分数大于70%，现取20g补钙剂进行如图所示实验。 请分析并计算： （1）反应生成气体的总质量； （2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙的质量分数与说明书是否相符？ 【答案】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：20g+50g-63.4g=6.6g； （2）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x x=75%＞70% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数与说明书相符。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期九年级化学期末质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Ga-40 一、选择题（共20分，每小题2分） 1. 下列古代生产工艺中，主要体现物理变化的是 A. 用粮食酿酒 B. 在甲骨上刻字 C. 烧制陶瓷 D. 用稻草造纸 2. 下列实验操作或现象描述正确的是 A. 用剩的药品一定要放回原瓶，节约试剂 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。 C. 铜在空气中加热表面会变黑 D. 红磷在空气中燃烧会产生大量的白烟雾 3. 钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钒为金属元素 B. 钒原子核外电子数为23 C. 钒的相对原子质量为50.94g D. 钒元素的原子序数是23 4. 某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为 A. 31% B. 46% C. 53% D. 69% 5. 下列有关硬水、软水的说法中，正确的是 A. 只要溶有可溶性钙和镁的化合物的水就是硬水 B. 硬水会给生活和生产带来一些方便，如用硬水洗涤衣服，肥皂泡会多些 C. 溶有可溶性钙和镁的化合物的水也可能是软水 D. 自然界中的水都不是纯水，但都是硬水 6. 如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应物分子的个数比为1：1 C. 1个X分子中有3个原子 D. 反应前后元素的化合价不改变 7. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中有毒气体进行转化，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A. B. C. D. 8. 实验小组的同学按照如图所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，下列说法中正确的是 A. 实验中可以观察到试管a中红色粉末变黑 B. 酒精灯加网罩的作用：集中火焰、提高温度 C 试管实验结束时先熄灭酒精灯，再撤出导管 D. 反应结束后立即把试管a中的物质倒出来观察 9. 若二氧化碳中混有少量的一氧化碳，想除去一氧化碳，可将混合气体 A. 点燃 B. 通过水 C. 通入澄清石灰水 D. 通过灼热的氧化铜 10. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度均为25℃，升温至60℃后，用注射器同时向试管②③中迅速注入足量氧气。下列说法错误的是 A. 只有试管②中有燃烧现象 B. 由试管①②中的现象说明可燃物达到着火点未必能燃烧 C. 若继续水浴升温，则试管③中一定会燃烧 D. 该实验比较环保 二、填空与简答（共27分，每空1分） 11. 填空。 （1）下图是稀土元素铕在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。 ①铕的相对原子质量是________。 ②B、C属于同种元素，是因为它们的________相同。 ③当D中________时，该粒子是原子。 （2）工业上生产尿素的微观反应示意图如下，参加反应的甲、乙的粒子个数比为________。 12. 用化学用语填空。 （1）2个氢原子______。 （2）三个氧分子______。 （3）5个硫酸根离子______。 （4）保持氖气化学性质的微粒是______。 （5）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物是______。 13. 硅是信息技术应用的关键材料。工业上常以石英砂（主要成分为）为原料制取单质硅，其主要流程如图所示。 （1）氯气的化学式具有的微观意义是______（写一点即可），中Si的化合价______。 （2）过程①产生的一种气体可用作燃料，写出过程①发生反应的化学方程式：______。 （3）过程②发生反应的基本类型是______。 （4）为防止发生爆炸，过程③应在______条件下进行。 14. A、B、C、D、E、F、C、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，E、F含有同种元素，H是一种有刺激性气味的无色气体。 （1）写出两种物质的名称：B_____，F_____。 （2）写出反应③的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____。 15. 同学们在学完“碳的氧化物”后，对一氧化碳和二氧化碳的知识进行了对比，请根据图中信息，解答相关问题。 （1）二者化学性质不同的微观原因是________。 （2）写出一条一氧化碳的化学性质是________。 （3）用途不同：________ （4）二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式是________，该反应是________反应。 16. 填空。 （1）三大化石燃料是指煤、石油、_________。 （2）汽水中一定含有的酸_________。 （3）碳－14原子，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_________。 （4）熟石膏转化生石膏属于_________变化。 三、实验题（共17分） 17. 如图1是有关氧气性质实验的装置图，集气瓶内都预先留有少量水。 （1）简要回答甲、乙两瓶中水的作用(各写一条即可)：甲：_______；乙：_______。图乙实验中，将铁丝绕成螺旋状的目的是_______。 （2）写出乙集气瓶中反应的实验现象：剧烈燃烧，_______，_______，生成黑色固体，该反应的化学反应方程式为_______。甲、乙两瓶中的反应都属于_______反应(填基本反应类型)。 （3）如图2所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。在其他操作都相同时，实验_______(填“I”或“II”)现象最明显。请分析III中铁丝不能燃烧的原因是_______。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合图示实验装置图回答问题： （1）写出标有①仪器的名称：___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，从图中选择的发生和收集装置是___________(填字母)，写出反应的化学方程式：___________。 （3）若用BF相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，B装置中长颈漏斗下端插入液面以下的原因是___________；此实验F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液___________；烧杯中澄清石灰水___________，反应的化学方程式是___________。 （4）若用G装置代替B装置制取二氧化碳，优点是___________。 四、计算题（共6分） 19. 某补钙剂有效成分是碳酸钙，其说明书中标明碳酸钙的质量分数大于70%，现取20g补钙剂进行如图所示实验。 请分析并计算： （1）反应生成气体的总质量； （2）通过计算判断该补钙剂中碳酸钙的质量分数与说明书是否相符？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$