精品解析：上海市虹口区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试卷

2024-2025学年上海市虹口区八年级(下)期末化学试卷 一、水资源(共23分) 1. 水是生命之源，人类生产生活离不开洁净的水资源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展跨学科实践活动。 任务一：调查参观，参观自来水厂，了解到自来水的生产过程如图1. （1）观察来自取水口的天然水，发现其较浑浊，是因为其含有较多的_____。 （2）根据图1信息，沉淀池中加入的絮凝剂通常是_____；在_____池能除去水中的色素和异味，“投药消毒”过程中发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 任务二：制作简易净水器(已知材料间的空隙被堵住会影响过滤速度) （3）其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中_____操作作用相同，出水口得到的液体属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 （4）净水器B的净水速度比净水器A_____(选填“快”或“慢”)，原因是_____。 任务三：认识水的组成 用水的化合与分解实验可以证明水的组成。 （5）如图3所示，氢气燃烧可以观察到的现象是_____。 （6）如图4所示，电解水的化学方程式为_____，该反应的类型为_____(选填“化合反应”或“分解反应”)。实验一段时间后，左侧试管中液面高度如图所示，则右侧试管中的液面应是_____(选填“a”或“b”)。此实验中，证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_____。 任务四：了解海水资源 海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水利用包括海水淡化、海水直接利用和海水中化学资源的提取。 （7）以下水循环的环节中，能够补充海水中的水的是_____。(不定项) A. 蒸发 B. 水汽输送 C. 降水 D. 径流 （8）海水中含有NaCl，它是由钠离子和氯离子构成的，其负离子的符号为_____。 （9）海水中还有较多镁元素，属于_____(选填“金属元素”或“非金属元素”)。镁元素的原子序数为_____，相对原子质量为_____。结合原子结构示意图，Mg原子易_____(选填“得到”或“失去”)最外层电子，形成带_____(选填“正”或“负”)电荷的离子。镁元素的主要化合价为_____。 （10）一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示： 要在实验室运用该方法原理进行海水液化、应采用的装置是_____。 A． B． C． D． 二、元素的魔法“单质的奇妙多样性” 2. 在元素周期表中，某些元素展现出令人惊叹特性：同一种元素，仅仅因为微观结构的不同，就能形成结构和性质迥异的多种单质。例如，碳元素组成的不同单质。 （1）石墨烯强度大、导电导热性能强属于它的_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 ①图a为碳原子的结构示意图，能得到的信息正确的是_____。 A．核电荷数为6　B．最外层有2个电子　C．可获知中子数目　D．质子数为4 ②图b、c、d分别是三种碳单质的结构模型图，图b物质是天然存在的最硬的物质，可用于_____。 ③图c物质可作电极，体现了它的_____性质。 A．导热性　B．润滑性　C．导电性　D．质地软 ④下列物质属于纯净物是_____。 A．木炭　B．活性炭　C．炭黑　D．石墨　 ⑤同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中属于_____(填“化学变化”或“物理变化”)。 ⑥常见的碳单质物理性质差别很大的原因是_____。 （3）如图是碳粉还原氧化铜的实验装置图。 ①在高温条件下，碳粉还原氧化铜反应实验现象是_____。反应结束后，先将导管移出液体，再熄灭酒精喷灯并迅速用弹簧夹夹紧橡胶管，待_____后取出固体，这样操作的目的是_____。反应后碳元素的化合价_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 ②用上图装置进行碳粉还原氧化铜的实验时，下列说法正确的是_____(不定项)。 A．当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B．当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C．反应结束后，试管A中仍有黑色固体，说明碳粉一定有剩余 D．反应后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量 ③通过化学方程式中各物质的质量关系，我们可以进行化学反应中的相关定量计算。例如，制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。在实际生产中，人们通过计算调控不同物质的质量，从而达到节约成本、减少污染及保护环境等目的。现有80g氧化铜，想要完全被还原，至少需要碳粉多少克？(根据化学方程式计算)_____。 三、低碳行动 3. 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 （1）控制二氧化碳的产生 自然界中的一些变化会产生二氧化碳，如含碳燃料的燃烧。含碳燃料燃烧后生成二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。近年来，含碳燃料的消耗不断激增，使大气中二氧化碳含量持续上升，带来的环境问题是_____。因此，我们不仅要合理使用含碳燃料，还要有规划地开发和使用新能源。 （2）了解二氧化碳在自然界中吸收消耗的途径 自然界中的一些变化会吸收二氧化碳，例如，绿色植物通过_____吸收大气中的二氧化碳；江河湖海的水体也会吸收二氧化碳，那是因为二氧化碳不仅溶于水，也会与水反应，请写出该反应的化学方程式_____。 （3）探究二氧化碳的人工吸收途径 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应微观示意图如下： ①由图可知，化学反应前后不发生改变的微观粒子是_____(用化学符号表示)。 ②写出该反应的化学方程式_____，反应物的分子个数比为_____。 ③上述四种物质中，属于氧化物的是_____。(填化学式) ④请从微观角度解释该反应前后物质的质量总和不变的原因_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上海市虹口区八年级(下)期末化学试卷 一、水资源(共23分) 1. 水是生命之源，人类的生产生活离不开洁净的水资源。某化学兴趣小组以“水”为主题开展跨学科实践活动。 任务一：调查参观，参观自来水厂，了解到自来水的生产过程如图1. （1）观察来自取水口的天然水，发现其较浑浊，是因为其含有较多的_____。 （2）根据图1信息，沉淀池中加入的絮凝剂通常是_____；在_____池能除去水中的色素和异味，“投药消毒”过程中发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 任务二：制作简易净水器(已知材料间的空隙被堵住会影响过滤速度) （3）其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中_____操作作用相同，出水口得到的液体属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 （4）净水器B的净水速度比净水器A_____(选填“快”或“慢”)，原因是_____。 任务三：认识水的组成 用水的化合与分解实验可以证明水的组成。 （5）如图3所示，氢气燃烧可以观察到的现象是_____。 （6）如图4所示，电解水的化学方程式为_____，该反应的类型为_____(选填“化合反应”或“分解反应”)。实验一段时间后，左侧试管中液面高度如图所示，则右侧试管中的液面应是_____(选填“a”或“b”)。此实验中，证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_____。 任务四：了解海水资源 海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水利用包括海水淡化、海水直接利用和海水中化学资源的提取。 （7）以下水循环的环节中，能够补充海水中的水的是_____。(不定项) A. 蒸发 B. 水汽输送 C. 降水 D. 径流 （8）海水中含有NaCl，它是由钠离子和氯离子构成的，其负离子的符号为_____。 （9）海水中还有较多镁元素，属于_____(选填“金属元素”或“非金属元素”)。镁元素的原子序数为_____，相对原子质量为_____。结合原子结构示意图，Mg原子易_____(选填“得到”或“失去”)最外层电子，形成带_____(选填“正”或“负”)电荷的离子。镁元素的主要化合价为_____。 （10）一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示： 要在实验室运用该方法原理进行海水液化、应采用的装置是_____。 A． B． C． D． 【答案】（1）难溶性杂质 （2） ①. 明矾 ②. 吸附 ③. 化学 （3） ①. 过滤 ②. 混合物 （4） ①. 慢 ②. 净水器B中，进水口处是活性炭，活性炭的颗粒较小，材料间的空隙相对较小，容易被水中的杂质堵塞 （5）发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生 （6） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 分解反应 ③. a ④. 化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，而氢气和氧气是由水分解产生的 （7）BCD （8）Cl- （9） ①. 金属元素 ②. 12 ③. 24.31 ④. 失去 ⑤. 正 ⑥. +2 （10）D 【解析】 【小问1详解】 发现其较浑浊，说明水中含有较多难溶于水的物质（如泥沙）； 【小问2详解】 明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉淀达到净水目的，常用的絮凝剂是“明矾”；活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，所以在活性炭池能除去水中的色素和异味；“投药消毒”过程中细菌、病毒的蛋白质变性，发生化学变化； 【小问3详解】 小卵石、石英砂除去难溶杂质，与实验室中过滤操作作用相同，出水口得到的液体中仍然有可溶性杂质，故该液体仍然属于混合物； 【小问4详解】 净水器B更换了材料顺序，由于净水器B中，进水口处是活性炭，活性炭的颗粒较小，材料间的空隙相对较小，容易被水中的杂质堵塞，故净水器B的净水速度比净水器A更慢； 【小问5详解】 氢气燃烧发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生； 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合一变多，属于分解反应；实验中，根据“正氧负氢”、氧气和氢气的体积比为1:2，根据图4右侧试管中的液面应是a；化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，而氢气和氧气是由水分解产生的； 【小问7详解】 A.蒸发是水从液态变为气态，是海水失水的过程，不能补充海水中的水，A错误； B.水汽输送是将陆地上空的水汽输送到海洋上空等，可以补充海水中的水，B正确； C.降水可以将大气中的水降落到海洋中，能够补充海水中的水，C正确； D.径流包括地表径流和地下径流，地表径流等会将陆地的水带到海洋中，能够补充海水中的水，D正确， 故选：BCD； 【小问8详解】 氯离子带一个单位负电荷，离子符号为Cl-； 【小问9详解】 镁带金字边，属于金属元素；根据元素周期表示意图可知，镁元素的原子序数为12；相对原子质量为24.31；由原子结构示意图可知，镁原子最外层有两个电子，容易失去两个最外层电子，形成带两个单位正电荷的离子，由于镁原子容易失去电子，故其主要化合价为+2； 【小问10详解】 该装置是利用太阳能使水蒸发然后遇冷液化得到淡水，这与蒸馏的原理相似； A、此装置是蒸发装置，只是将溶剂蒸发掉，不能将水与盐分离得到淡水，故A错误； B、该装置是水浴加热装置，不是用于盐水淡化，故B错误； C、这是过滤装置，用于分离固体和液体，不能用于盐水淡化，故C错误； D、此蒸馏装置，通过加热使水蒸发，然后冷凝得到淡水，可以用于盐水淡化，故D正确； 故选D。 二、元素的魔法“单质的奇妙多样性” 2. 在元素周期表中，某些元素展现出令人惊叹的特性：同一种元素，仅仅因为微观结构的不同，就能形成结构和性质迥异的多种单质。例如，碳元素组成的不同单质。 （1）石墨烯强度大、导电导热性能强属于它的_____(填“物理”或“化学”)性质。 （2）碳在地壳中的含量不高，但碳在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。 ①图a为碳原子的结构示意图，能得到的信息正确的是_____。 A．核电荷数为6　B．最外层有2个电子　C．可获知中子数目　D．质子数为4 ②图b、c、d分别是三种碳单质的结构模型图，图b物质是天然存在的最硬的物质，可用于_____。 ③图c物质可作电极，体现了它的_____性质。 A．导热性　B．润滑性　C．导电性　D．质地软 ④下列物质属于纯净物是_____。 A．木炭　B．活性炭　C．炭黑　D．石墨　 ⑤同种元素组成的不同单质间可以相互转化，如石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中属于_____(填“化学变化”或“物理变化”)。 ⑥常见碳单质物理性质差别很大的原因是_____。 （3）如图是碳粉还原氧化铜的实验装置图。 ①在高温条件下，碳粉还原氧化铜反应的实验现象是_____。反应结束后，先将导管移出液体，再熄灭酒精喷灯并迅速用弹簧夹夹紧橡胶管，待_____后取出固体，这样操作的目的是_____。反应后碳元素的化合价_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。 ②用上图装置进行碳粉还原氧化铜实验时，下列说法正确的是_____(不定项)。 A．当A中黑色粉末变红时，证明碳粉与氧化铜发生了反应 B．当B中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜开始反应 C．反应结束后，试管A中仍有黑色固体，说明碳粉一定有剩余 D．反应后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量 ③通过化学方程式中各物质的质量关系，我们可以进行化学反应中的相关定量计算。例如，制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。在实际生产中，人们通过计算调控不同物质的质量，从而达到节约成本、减少污染及保护环境等目的。现有80g氧化铜，想要完全被还原，至少需要碳粉多少克？(根据化学方程式计算)_____。 【答案】（1）物理 （2） ①. A ②. 切割大理石(答案合理即可) ③. C ④. D ⑤. 化学变化 ⑥. 碳原子的排列方式不同 （3） ①. 黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 ②. 试管冷却 ③. 防止石灰水倒吸进入热的试管，使试管炸裂 ④. 升高 ⑤. AD ⑥. 解：设至少需要碳粉的质量为x。 解得： 答：至少需要碳粉6克。 【解析】 【小问1详解】 石墨烯强度大、导电导热性能强，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于它的物理性质。故填：物理。 【小问2详解】 ①A.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，图a中圆圈内数字为6，所以核电荷数为6，故A正确； B.图a中最外层有4个电子，不是2个，故B错误；　 C.从原子结构示意图中无法获知中子数，故C错误；　 D.核电荷数=质子数，圆圈内数字为6，所以质子数为6，不是4，故D错误。 故选：A。 ②图b物质是天然存在的最硬的物质，该物质是金刚石，金刚石硬度大，可用于切割大理石、裁玻璃、加工坚硬金属、钻探机钻头等。故填：切割大理石(答案合理即可)。 ③图c物质可作电极，利用的是物质的导电性，与导热性、润滑性、质地软无关。故选：C。 ④木炭、活性炭、炭黑主要成分由石墨的微小晶体和少量杂质构成，都属于混合物，石墨是由碳元素组成的单质，只含有一种物质，属于纯净物。故选：D。 ⑤石墨在一定条件下能转化为金刚石，这一转化过程中有新物质生成，属于化学变化。故填：化学变化。 ⑥常见的碳单质如金刚石、石墨等，它们都是由碳元素组成的单质，但物理性质差别很大，原因是碳原子的排列方式不同。故填：碳原子的排列方式不同。 【小问3详解】 ①在高温条件下，碳粉还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象是黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊；反应结束后，先将导管移出液体，再熄灭酒精喷灯并迅速用弹簧夹夹紧橡胶管，待试管冷却后取出固体，这样操作的目的是防止石灰水倒吸进入热的试管，使试管炸裂； 在反应前碳元素的碳单质中的化合价为0价，反应后在二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以反应后碳元素的化合价升高。 ②A.碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，碳粉和氧化铜都为黑色固体，当A中黑色粉末变红时，说明有新物质铜生成，证明碳粉与氧化铜发生了反应，故A正确； B.实验开始时，装置内的空气会先被排出，此时B中开始出现气泡，但这不是碳粉与氧化铜开始反应产生的二氧化碳，不能证明碳粉与氧化铜开始反应，故B正确； C.反应结束后，试管A中仍有黑色固体，可能是氧化铜有剩余，不一定是碳粉有剩余，故C错误； D.根据质量守恒定律，反应后固体减轻的质量是生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素来自碳粉，氧元素来自氧化铜，所以反应后固体减轻的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量与参加反应的碳粉中碳元素的质量之和，所以反应后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量，故D正确。 故选：AD。 ③见答案。 三、低碳行动 3. 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 （1）控制二氧化碳的产生 自然界中的一些变化会产生二氧化碳，如含碳燃料的燃烧。含碳燃料燃烧后生成二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。近年来，含碳燃料的消耗不断激增，使大气中二氧化碳含量持续上升，带来的环境问题是_____。因此，我们不仅要合理使用含碳燃料，还要有规划地开发和使用新能源。 （2）了解二氧化碳在自然界中吸收消耗的途径 自然界中的一些变化会吸收二氧化碳，例如，绿色植物通过_____吸收大气中的二氧化碳；江河湖海的水体也会吸收二氧化碳，那是因为二氧化碳不仅溶于水，也会与水反应，请写出该反应的化学方程式_____。 （3）探究二氧化碳的人工吸收途径 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如下： ①由图可知，化学反应前后不发生改变的微观粒子是_____(用化学符号表示)。 ②写出该反应的化学方程式_____，反应物的分子个数比为_____。 ③上述四种物质中，属于氧化物的是_____。(填化学式) ④请从微观角度解释该反应前后物质的质量总和不变的原因_____。 【答案】（1） ①. C+O2CO2 ②. 温室效应增强 （2） ①. 光合作用 ②. CO2+H2O=H2CO3 （3） ①. C、H、O ②. CO2+2H2OCH4+2O2 ③. 二氧化碳和水分子个数比为1：2 ④. CO2、H2O ⑤. 化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不发生变化 【解析】 【小问1详解】 碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；二氧化碳是温室气体，大气中二氧化碳含量上升会导致温室效应增强； 【小问2详解】 绿色植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳并产生氧气；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3 ； 【小问3详解】 ①在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，故化学反应前后不发生改变的微观粒子是碳原子、氢原子和氧原子，符号为C、H、O； ②根据微观示意图可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下生成甲烷和氧气，化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2；二氧化碳和水分子个数比为1：2； ③氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以根据微观示意图可知，水由氧元素、氢元素组成属于氧化物，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，甲烷由碳元素、氢元素组成，不属于氧化物，氧气属于单质，故上述四种物质中，属于氧化物的是CO2、H2O； ④化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不发生变化，所以反应前后物质的质量总和不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$