精品解析：青海省大通县第二中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

大通县第二中学2024~2025学年第二学期期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章至第七章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确是 A. SO2能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂 B. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 D. 在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂的“钡餐”为 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽能杀菌消毒，但作为食品添加剂需严格控制用量，不可大量使用，否则有害健康，故A错误； B．液氨汽化吸热，常用于制冷剂，如工业制冷系统，故B正确； C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，而纯碱、石灰石、石英砂是其原料，并非最终成分，故C错误； D．钡餐应为难溶于胃酸的，会与胃酸反应生成有毒的，故D错误； 故答案为：B。 2. 有机物种类繁多的原因是 A. 碳元素在地壳中的含量大，且属于非金属 B. 碳原子间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构 C. 碳元素所形成的化合物性质稳定，且共价键键能大 D. 碳原子中质子数和中子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】有机物分子中碳原子间能以共价键结合形成4个共价键，而且可以形成链状或环状等结构，是导致有机物种类繁多的原因，综上所述故B正确。 3. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢气与氯气的反应 C. 烧碱与硫酸的反应 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意； B．氢气与氯气的反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B符合题意； C．烧碱与硫酸的反应不是氧化还原反应，C不符合题意； D．碳酸氢钠与盐酸的反应不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 如图所示，把a、b插入c的溶液中，闭合开关后电流表的指针会发生偏转，且b上有气泡产生。则a、b、c可能是以下哪组物质 A. a—Fe、b—Cu、c—稀硫酸 B. a—Mg、b—Al、c—NaOH溶液 C. a—石墨、b—Zn、c—稀硫酸 D. a—Cu、b—Ag、c—酒精 【答案】A 【解析】 【分析】把a、b插入c的溶液中，闭合开关后电流表的指针发生偏转，且b上有气泡产生，则a为负极，b为正极； 【详解】A．Fe比Cu活泼，a负极，b为正极，正极反应式为，A正确； B．Mg比Al活泼，但Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，Al为负极，Mg为正极，a极上有氢气放出，B错误； C．石墨是惰性电极，Zn是活泼金属，b为负极，a为正极，a极上有氢气放出，C错误； D．酒精不是电解质溶液，不能构成原电池，D错误； 答案选A。 5. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比，用反应速率与该物质的化学计量数做比值，比值越大代表其表示的化学反应速率越快，则A．v(X)=mol·L-1·min-1，B．v(Z)=0.01×60=0.6mol·L-1·min-1，v(Z)=mol·L-1·min-1，C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1，D．v(Q)=0.15mol·L-1·min-1；则选项B的化学反应速率最快，故选B。 6. 常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、 B. 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为： C. 新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、 D. 氢氧化铁和碘化氢溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，与发生反应，所以不能大量共存，故A错误； B．硅酸钠水溶液俗称水玻璃，碳酸的酸性比硅酸强，强酸反应制弱酸，向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成硅酸沉淀：，该反应的离子方程式为：，故B正确； C．新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和次氯酸具有强氧化性，能氧化，所以不能大量共存，C错误； D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故D错误。 综上所述，答案为B。 7. 下列关于硅的说法正确的是 A. 硅位于元素周期表的第三周期第ⅢA族 B. 硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素 C. 常温下，硅可与氢氟酸、强碱溶液反应 D. 硅是良好的半导体材料，主要用于制造光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，而非第ⅢA族，故A错误； B．地壳中含量第一的元素是氧，硅是第二，故B错误； C．常温下，硅可与氢氟酸（生成SiF4和H2）和强碱溶液（生成硅酸盐和H2）反应，故C正确； D．光导纤维由二氧化硅制成，而非单质硅，故D错误； 故答案为：C。 8. 有4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是 A. a和b都属于烷烃 B. b和c互为同分异构体 C. b和d互为同系物 D. c的分子式为C4H10 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，a为异丙烯，b为都新戊烷，故A错误； B．由图可知，b为都新戊烷， c为异丁烷，两者不是同分异构体，故B错误； C．由图可知，b为都新戊烷， d为环丁烷，两者不是同系物，故C错误； D．由图可知，c为异丁烷，其分子式为C4H10，故D正确； 故答案：D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L中所含分子数为 B. 16g甲烷所含电子数为 C. 1mol乙烷含有6mol共价键 D. 56gFe与足量的硫反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固态，无法计算气体分子数，故A错误； B．16CH4的物质的量为1mol，含电子数为，故B错误； C．乙烷（C2H6）中含7个共价键（1个C-C键+6个C-H键），1mol乙烷含7共价键，故C错误； D．56gFe为1mol，与硫反应生成FeS，Fe失去2mol电子，转移电子数为2，故D正确； 故答案为：D。 10. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】C 【解析】 详解】A．实验室用氯化铵直接加热不能制得氨气，应加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，则装置甲不能生成氨气，故A错误； B．无水氯化钙会吸收氨气生成八氨合氯化钙，则不能用无水氯化钙干燥氨气，则装置乙不能用于干燥氨气，故B错误； C．氨气极易还原性，在加热条件下能与氧化铜共热反应生成氮气、铜和水，则装置丙能验证氨气的还原性，故C正确； D．氨气极易溶于水，将氨气直接通入溶液中会产生倒吸，则装置丁不能用于吸收多余的氨气，故D错误； 故选C。 11. 下列化学反应中不属于取代反应的是（ ） A. CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr B. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O C. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D. CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2Cl2中的H原子被Br原子替代，是取代反应，A不符合题意； B．CH3OH中的—OH被Cl原子替代，是取代反应，B不符合题意； C．钠置换出了水中的H，是置换反应，不是取代反应，C符合题意； D．CH3CH2Br中的－Br被－OH替代，是取代反应，D不符合题意。 答案选C。 12. 已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】反应①为放热反应，则的总能量高于X的总能量，反应②为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，故A正确， 故选：A。 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0 D. 将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．从表中数据看，实验1、2应为探究温度对反应速率的影响，实验1、3应为探究浓度对反应速率的影响，所以设计该实验的基本原理为控制变量法，A正确； B．实验1和2温度不同，则各物质的浓度必须分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，B正确； C．实验1、3的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=6.0，C不正确； D．因为Na2SO4对反应速率不产生影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响，D正确； 故选C。 14. 如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 电池内的由电极乙移向电极甲 B. 电极甲为正极，发生还原反应 C. 电池总反应的化学方程式为 D. 当电极甲上有1mol被消耗时，电极乙上有22.4L参与反应 【答案】A 【解析】 【分析】燃料电池中，燃料在负极失电子，发生氧化反应，在正极得电子，发生还原反应，所以：电极甲为负极，电极乙为正极； 【详解】A．原电池中阴离子移向负极，由电极乙移向电极甲，故A正确； B．电极甲为负极，发生氧化反应，故B错误； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以生成物为和，故C错误； D．题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，故D错误； 故答案为：A。 15. 恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，正反应速率小于逆反应速率 B. 0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1 C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D. t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．a点时，体系从正反应建立平衡，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B．由图可知，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.8)mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v(Y)===0.02mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v(X)=2 v(Y)=0.04mol·L－1·min－1，故B错误； C．b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误； D．t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3×=0.75 mol·L－1，故D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图中X、Y对应的物质分别是______、______。（填化学式） （2）将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是________。 （4）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，请用化学方程式表示原因：_______。 （5）已知N为钠盐，其能被酸性氧化为M，被还原为，写出此反应的离子方程式：______。 （6）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 分离器的作用是________，写出氧化炉中的化学反应方程式：_________。 【答案】（1） ①. ②. （2）BC （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液变质 （4） （5） （6） ①. 将氨气和氢气、氮气分离 ②. 【解析】 【分析】结合自然界中硫元素的存在示意图和硫元素的价—类二维图可知，X为H2S，Y为SO2，M为硫酸盐，N为Na2SO3，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，X为H2S；Y为SO2，故答案为：H2S；SO2； 【小问2详解】 A．SO2通入Ba(NO3)2溶液，首先与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+，H+与NO具有强氧化性，可以把H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，即有白色沉淀产生，A项不符合题意； B．盐酸的酸性大于H2SO3，SO2通入CaCl2溶液，两者不反应，始终无现象，B项符合题意； C．SO2可以被H2O2氧化为H2SO4，但看不到任何现象，C项符合题意； 故答案为：BC； 【小问3详解】 Na2SO3易变质为Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是取少量Na2SO3溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液变质，故答案为：取少量Na2SO3溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液变质； 【小问4详解】 Cl2有氧化性、SO2有还原性，两者发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，使得氯水和SO2混合使用，几乎没有漂白效果，反应的方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，N为Na2SO3，能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为：Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O，故答案为：Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O； 【小问6详解】 N2和H2在合成塔反应生成NH3，在经氨分离器得到氨气，氨气进入氧化炉，进行催化氧化，生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：将氨气和氢气、氮气分离；4NH3+5O24NO+6H2O。 17. 如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mL CH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。 回答下列问题： （1）大约30min后，可以观察到量筒壁上出现___________状液体，该现象说明生成了___________(填序号) ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 量筒内出现的白雾是___________ ，量筒内液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)， （2）使0.5摩尔甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是______ A. 2.5mol B. 2 mol C. 1.25 mol D. 0.5 mol （3）液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式。___________，将现用液化石油气的燃具改用天然气时应___________进空气的风口。(填增大或减少) （4）下列烷烃的分子式有3种同分异构体的是___________。(填字母) A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6 【答案】（1） ①. 油状 ②. ②③④ ③. 盐酸的小液滴 ④. 上升 （2）C （3） ①. ②. 减少 （4）A 【解析】 【分析】甲烷和氯气在光照下，发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，饱和食盐水会吸收HCl，而不会吸收氯气，减少了实验误差，据此分析作答。 【小问1详解】 甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷是气体，生成的氯化氢极易溶于水，遇水蒸气形成白雾，反应后容器中的压强降低，液面上升，故答案为：油状；②③④；盐酸的小液滴；上升； 【小问2详解】 4种氯代烃的物质的量相等，即各有=0.125mol，由于氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，所以参加反应的氯气的物质的量等于生成的氯代烃中氯原子的物质的量，所以所需的氯气的物质的量为，故答案为：C； 【小问3详解】 丙烷和甲烷燃烧均生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：，；由反应可知，同物质的量即同体积的丙烷和甲烷，丙烷耗氧量多，故把液化石油气的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气气的量，故答案为：；减少； 【小问4详解】 A．C5H12有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，A项符合题意； B．C4H10有2种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，B项不符合题意； C．C3H8无同分异构体，C项不符合题意； D．C2H6无同分异构体，D项不符合题意； 故答案为：A。 18. 原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表： 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流表的读数(微安) -9 11 17 a ①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作___________(填“正”或“负”)极，铁片上发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②a___________17(填“>”“<”或“=”)。 （2）若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和PbO2，电解质为稀硫酸。则正极为___________(填“Pb”或“PbO2”)极，负极的电极反应式为___________。 （3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示： 溶液中的Mg2+向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 还原反应 ③. > （2） ①. ②. （3） ①. 石墨 ②. 【解析】 【分析】一般，活泼电极作负极；负极发生氧化反应、正极发生还原反应；第(3)小问中由电子移动方向可以确定Mg为该原电池的负极发生Mg-2e-=Mg2+、石墨为正极发生。 【小问1详解】 Zn的活泼型强于Fe，因此当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作负极、铁片作正极，正极发生还原反应；由表格中数据可推测，锌与另一金属的活泼性差距越大，电流表的读数越大，故推测：a>17。 【小问2详解】 由可知Pb被氧化、PbO2被还原，正极发生还原反应，因此PbO2为正极，负极Pb失电子被氧化到+2价，发生反应； 【小问3详解】 Mg为该原电池的负极、石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，因此Mg2+向石墨电极移动，正极发生还原反应：。 19. 某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）t1时刻，正、逆反应速率大小关系为v正_______v逆(填“>”“=”或“<”，下同)；t2时刻，正、逆反应速率大小关系为v正_______v逆。 （3）若t1=2min，计算反应开始至t1时刻，X的平均化学反应速率为_______；下列措施能加快化学反应速率的是_______(填字母)。 A．缩小容器容积 B．降低反应体系温度 C．使用高效催化剂 D．在体系中通入稀有气体(不参与反应) （4）t2min时，Z的体积分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 反应在c点未达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. t2min时，X的转化率一定等于Y的转化率=80% 【答案】（1） （2） ①. > ②. = （3） ①. 0.1mol·L-1·min-1 ②. AC （4）727% （5）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，t2时刻反应达到平衡时，X、Y、Z的物质的量变化量比为(1.20—0.40)mol：(1.00—0.20)mol：(1.60—0)mol=1：1：2，由物质的物质的量变化量比等于化学计量数比可知，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由图可知，t1时刻时，反应未达到平衡，是正反应速率大于逆反应速率的形成过程，正反应速率等于逆反应速率，故答案为：>；=； 【小问3详解】 由图可知，t1时刻时，X的物质的量为0.80mol，则反应开始至2min时刻，X的反应速率为=0.1 mol/(L·min)； A．缩小容器容积，气体压强增大，反应速率加快，故符合题意； B．降低反应体系温度，反应速率减慢，故不符合题意； C．使用高效催化剂，可以加快反应速率，故符合题意； D．在恒容体系中通入不参与反应的稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故不符合题意； 故选AC，故答案为：0.1 mol/(L·min)；AC； 【小问4详解】 由图可知，t2时刻时，反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量分别为0.40mol、0.80mol、1.60mol，则Z的体积分数为×100%≈72.7%，故答案为：72.7%； 【小问5详解】 A．平衡形成过程时，正反应速率减小、逆反应速率增大，由图可知，c点时反应速率未达到最小，则反应未达到平衡状态，故正确； B．平衡形成过程时，正反应速率减小，反应物的浓度增大，由图可知，a点的正反应速率小于b点，说明a点的反应物浓度大于b点，故错误； C．由题意可知，该反应为反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，故正确； D．由图可知，t2时刻反应达到平衡时，X的物质的量为0.40mol，则X的转化率为×100%≈66.7%≠80%，故错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大通县第二中学2024~2025学年第二学期期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章至第七章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. SO2能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂 B. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 D. 在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂的“钡餐”为 2. 有机物种类繁多的原因是 A. 碳元素在地壳中的含量大，且属于非金属 B. 碳原子间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构 C. 碳元素所形成的化合物性质稳定，且共价键键能大 D. 碳原子中质子数和中子数相等 3. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢气与氯气的反应 C. 烧碱与硫酸的反应 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 4. 如图所示，把a、b插入c的溶液中，闭合开关后电流表的指针会发生偏转，且b上有气泡产生。则a、b、c可能是以下哪组物质 A. a—Fe、b—Cu、c—稀硫酸 B. a—Mg、b—Al、c—NaOH溶液 C. a—石墨、b—Zn、c—稀硫酸 D. a—Cu、b—Ag、c—酒精 5. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 6. 常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、 B. 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为： C. 新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、 D. 氢氧化铁和碘化氢溶液反应： 7. 下列关于硅的说法正确的是 A. 硅位于元素周期表的第三周期第ⅢA族 B. 硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素 C. 常温下，硅可与氢氟酸、强碱溶液反应 D. 硅是良好的半导体材料，主要用于制造光导纤维 8. 有4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是 A. a和b都属于烷烃 B. b和c互同分异构体 C. b和d互为同系物 D. c的分子式为C4H10 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L中所含分子数为 B. 16g甲烷所含电子数为 C. 1mol乙烷含有6mol共价键 D. 56gFe与足量的硫反应，转移的电子数为 10. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁吸收多余的氨气 11. 下列化学反应中不属于取代反应的是（ ） A. CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr B. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O C. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D. CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr 12. 已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0 D. 将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 14. 如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 电池内的由电极乙移向电极甲 B. 电极甲为正极，发生还原反应 C. 电池总反应的化学方程式为 D. 当电极甲上有1mol被消耗时，电极乙上有22.4L参与反应 15. 恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，正反应速率小于逆反应速率 B. 0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1 C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D. t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图中X、Y对应的物质分别是______、______。（填化学式） （2）将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是________。 （4）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，请用化学方程式表示原因：_______。 （5）已知N为钠盐，其能被酸性氧化为M，被还原为，写出此反应的离子方程式：______。 （6）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 分离器的作用是________，写出氧化炉中的化学反应方程式：_________。 17. 如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mL CH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。 回答下列问题： （1）大约30min后，可以观察到量筒壁上出现___________状液体，该现象说明生成了___________(填序号) ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 量筒内出现的白雾是___________ ，量筒内液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)， （2）使0.5摩尔甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是______ A 2.5mol B. 2 mol C. 1.25 mol D. 0.5 mol （3）液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式。___________，将现用液化石油气的燃具改用天然气时应___________进空气的风口。(填增大或减少) （4）下列烷烃的分子式有3种同分异构体的是___________。(填字母) A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6 18. 原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表： 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流表读数(微安) -9 11 17 a ①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作___________(填“正”或“负”)极，铁片上发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②a___________17(填“>”“<”或“=”)。 （2）若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和PbO2，电解质为稀硫酸。则正极为___________(填“Pb”或“PbO2”)极，负极的电极反应式为___________。 （3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示： 溶液中的Mg2+向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。 19. 某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）t1时刻，正、逆反应速率大小关系为v正_______v逆(填“>”“=”或“<”，下同)；t2时刻，正、逆反应速率大小关系为v正_______v逆。 （3）若t1=2min，计算反应开始至t1时刻，X的平均化学反应速率为_______；下列措施能加快化学反应速率的是_______(填字母)。 A．缩小容器容积 B．降低反应体系温度 C．使用高效催化剂 D．在体系中通入稀有气体(不参与反应) （4）t2min时，Z的体积分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 反应c点未达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. t2min时，X的转化率一定等于Y的转化率=80% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$