精品解析：上海市静安区2024-2025学年八年级下学期期末化学试题

静安区2024学年第二学期期末教学质量调研 八年级化学试卷 考生注意： 1.本试卷有5大题。单选题只有1个正确选项，不定项选择题有1个或1个以上正确选项，多选题有2个或2个以上正确选项。没有标注的是单选题。 2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64 一、新能源、新动力 新能源汽车电池种类可以分为镍氢电池、锂电池和燃料电池等。 1. 镍氢电池安全性高，部分车型中已使用，其中氢元素的符号是 A. H2 B. He C. Hg D. H 【答案】D 【解析】 【详解】A.“”是氢气的分子式，而非氢元素的符号，故A错误； B.“”是氦（Helium）的元素符号，属于稀有气体元素，也可以表示氦气，故B错误； C.“”是汞的元素符号，属于金属元素，也可以表示汞单质，与氢无关，故C错误； D.符合元素的符号规则，元素符号是表示元素的缩写，通常由拉丁文名称的首字母（大写）或首字母加后续字母（小写）组成，氢的拉丁文为Hydrogenium，因此其元素符号为H，故D正确。 故选：D。 2. 锂电池正极材料中含有LiCoO2，Co的化合价为+3，则锂元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 【答案】A 【解析】 【详解】中Co的化合价为+3、O的化合价为-2，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，故选：A。 3. 如图所示是锂元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 锂原子的质子数是3 B. 锂原子的中子数是3 C. 锂的相对原子质量为6.94g D. 锂元素属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故锂原子的质子数是3，说法正确，符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则锂原子的中子数是，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故锂的相对原子质量为6.94，说法错误，不符合题意； D、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意。 故选：A。 4. 氢元素和氧元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】决定元素种类的为质子数或核电荷数，则氢元素和氧元素的本质区别为质子数或核电荷数不同，故选A。 5. 碳单质中，质地较软，可以用作锂电池负极的是 A. 金刚石 B. 石墨 C. 炭黑 D. 活性炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，不符合题意； B、石墨质软，具有良好的导电性，可用作锂电池负极，符合题意； C、炭黑质地较脆，不符合题意； D、活性炭质地较脆，具有吸附性，能吸附色素及异味，不符合题意。 故选：B。 6. 请回答下列问题。 （1）锂原子结构示意图如右图，锂原子在化学反应中容易_______（选填“得到”“失去”）电子。 （2）锂离子的符号是_______。 A. Li+1 B. Li C. Li+ D. Li1+ 【答案】（1）失去 （2）C 【解析】 【小问1详解】 由图知，锂原子最外层电子数为 1，少于4，在化学反应中容易失去最外层电子，故填：失去。 【小问2详解】 锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+，故填：C。 7. 氢燃料电池工作原理是空气中的氧气与高压储气瓶中的氢气，在催化剂作用下发生化学反应，反应的化学方程式是_______。 【答案】 【解析】 【详解】氢燃料电池中，氢气（H2）和氧气（O2）在催化剂的作用下反应生成水（H2O），反应的化学方程式为：。 8. 用如图装置在实验室模拟电解水过程。 （1）在电解器玻璃管中加满水，将a管与电源_______极相连。通电一段时间后如图所示，a、b管内气体体积比约为_______。 （2）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 （3）如图是水通电分解的微观示意图，请在图中将反应后的微观粒子补充完整。 （4）适当升高温度能提高电解制氢效率，试从微观角度解释原因是_______。 【答案】（1） ①. 负 ②. 2：1 （2）b （3） （4）温度升高，微粒运动速率加快 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，a管内的气体体积较大，“正氧负氢、氢二氧一”，因此a连接的是电源的负极，由通电一段时间后如图所示，a、b管内气体体积比约为2：1； 【小问2详解】 正极产生的氧气具有助燃性，能使木条燃烧得更旺盛；负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到b中气体使木条燃烧更旺； 【小问3详解】 正极附近聚集的是氧气，负极附近聚集的是氢气，氧气是由氧分子构成的，氢气是由氢分子构成的，由质量守恒定律可知，正极处补充1个氧分子，负极处补充2个氢分子，图示为：； 【小问4详解】 适当升高温度能提高电解制氢效率，从微观角度解释原因是温度升高，微粒运动速率加快。 9. 除氢能源以外,还可以甲醚等物质为燃料。甲醚（CH3OCH3）燃料电池因其启动快、效率高的特点，可为公交车提供动力。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是_______（填序号）。 （2）参加反应的物质甲和乙的分子个数比为_______。 （3）该化学反应前后没有发生改变的是_____。 A. 物质的种类 B. 元素的质量 C. 原子的个数 D. 原子的种类 【答案】（1）丙、丁 （2）1∶3 （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。甲的化学式是CH3OCH3，碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物；乙的化学式为O2，一种元素组成的纯净物，属于单质；丙的化学式是CO2，碳、氧两种元素组成，且其中一种是氧，属于氧化物；丁的化学式为H2O，氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。故甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是：丙、丁。 【小问2详解】 根据图示，该反应的化学方程式为：，化学方程式中化学式前的化学计量数之比就是反应中相关物质的分子个数比，故参加反应的物质甲和乙的分子个数比为：1∶3。 【小问3详解】 A、化学反应中有新物质生成，因此化学反应前后物质的种类一定发生变化，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，因此元素的质量也不变，符合题意； C、化学反应的实质就是原子的重新组合，在化学反应过程中原子不变，因此原子的个数不变，符合题意； D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应过程中原子不变，因此化学反应前后原子的种类不变，符合题意。 故选BCD。 10. 对比甲醚燃料电池与氢气燃料电池，请各写出两种电池的一个优点_______，_______。 【答案】 ①. 储存运输方便（常温液态） ②. 产物无污染（仅生成水） 【解析】 【详解】甲醚在常温下为液体，无需像氢气那样依赖高压气罐或低温液化技术，储存和运输方便，安全性更高； 氢气燃料电池的产物只有水，无污染。 二、深氧智造 在潜水等场景中常使用人造氧气，不同场景中使用的气体成分及制法存在一定的差异。 11. 休闲潜水用气罐中一般为压缩人造空气，其成分与周围空气类似，其中含量最多的气体是 A. O2 B. N2 C. H2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.自然空气中各气体体积比例约为：氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体和二氧化碳（CO2）等共约1%，题目明确人造空气成分与周围空气类似，因此含量最多的气体应与自然空气一致，氧气占21%，是第二多的成分，但并非最多，故A错误； B.氮气占78%，是空气中含量最高的气体，故B正确； C.一般情况下，氢气在自然空气中含量极低，几乎可忽略，故C错误； D.二氧化碳仅占约0.03%，含量极少，故D错误。 故选：B。 12. 压缩人造空气中添加的氧气常使用分离液态空气法制取，如下图所示。 （1）该方法主要利用了液氧和液氮的______（填“密度”或“沸点”）不同。该方法利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （2）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度氧气。其微观示意图如图所示。这种高浓度氧气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）空气经过分子筛的过程中，不发生变化的是______。 A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子质量 D. 分子大小 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 物理性质 （2）混合物 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法主要利用了液氧（沸点-183℃）和液氮（沸点-196℃）的沸点不同，通过升温使氮气先蒸发，留下液氧，使氮气和氧气分离，再蒸发液氧便可得到氧气。沸点属于物质的物理性质，因此该方法利用了物质的物理性质差异。 【小问2详解】 由图可知，空气通过分子筛获得的高浓度氧气中含有氧分子和氮分子，由不同种分子构成的物质属于混合物。 【小问3详解】 空气经过分子筛的过程中，氮气和氧气分离，发生的是物理变化，氮分子和氧分子都没有发生变化，因此分子种类、分子质量、分子大小都没有发生变化；而在空气经过分子筛的过程中，空气中气体分子在吸附或扩散时因聚集程度变化导致分子间隔发生改变。 故选ACD。 13. 小组同学用如图装置在实验室利用化学试剂制取O2，请回答下列问题： （1）仪器m名称______，n名称______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______，该反应的化学方程式为：______。 （3）与B相比，C装置的优点是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. A ②. （3）可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器m名称是长颈漏斗，n名称是锥形瓶； 【小问2详解】 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选择的发生装置是A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C与B相比，C装置中采用分液漏斗添加液体药品，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加的速率，来控制反应速率。 14. 小组同学研究了某市售家用制氧机工作原理，示意图如图。 （1）该制氧机的制氧原理是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气。写出第二步中发生反应的化学方程式______________。 （2）二氧化锰的作用是______________。 （3）在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃，你认为原因可能是______________。 （4）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有______________的性质。 （5）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有_______。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 该装置可以使病人吸到的氧气湿润 （6）为测定家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，该反应的化学方程式为______________。待______________时，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的含量占百分之______________。 【答案】（1） （2）催化作用（或作催化剂） （3）氧气的浓度不高 （4）不易溶于水 （5）BCD （6） ①. ②. 白磷熄灭并冷却至室温 ③. 九十 【解析】 【小问1详解】 第二步反应中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 第二步反应中加入的二氧化锰是该反应的催化剂，加快了过氧化氢溶液的分解速率，故其作用是催化作用。 【小问3详解】 一开始看到反应仓内产生气泡，此时在氧气出口处排出的气体是含有装置（反应仓）内原来存在的空气以及反应仓、加湿过滤仓中带出的水蒸气的氧气，氧气浓度不高，不能使带火星的木条复燃。因此在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃。 【小问4详解】 因为氧气不易溶于水，所以氧气能从加湿过滤仓中逸出。 【小问5详解】 A、如果b导管连接制氧机，则导管a连接病人的塑料管。氧气从b导管进入湿化瓶，由于氧气不易溶于水，瓶内压强增大，瓶内水会从导管a排出，导致瓶内水进入病人的鼻腔，不符合题意； B、如果b导管连接病人吸氧的塑料管，则导管a连接制氧机。氧气从a导管进入湿化瓶，氧气湿润后从导管b排出，进入病人的鼻腔，符合题意； C、氧气从a导管进入湿化瓶，因为氧气不易溶于水，所以可通过观察产生气泡的速率，判断制氧机产生氧气的速率，符合题意； D、氧气从a导管进入湿化瓶，氧气不易溶于水，在湿化瓶中氧气从水中逸出，同时带出一定量水蒸气，从而使病人吸到的氧气得到湿润，符合题意。 故选BCD。 【小问6详解】 用凸透镜聚光照射白磷，能使白磷温度升高至着火点，白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：。 该实验目的是测量制氧机导出的气体中氧气的含量，实验中需耗尽瓶内气体中的氧气，当实验中白磷燃烧停止，火焰熄灭，说明氧气被耗尽。因为实验测量的是常温时该气体中氧气的含量，实验必须待白磷熄灭并冷却至室温，方可打开止水夹b。 该实验中向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL，说明瓶内气体体积为200mL。实验中待白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL，说明倒吸入A中的水的体积是：200mL-20mL=180mL，也就是说A中被反应的氧气体积为：180mL，因此该制氧机导出的气体中氧气的含量为：,故填：九十。 三、古窑铜韵 15. 陶瓷上色装饰称之为上釉，其中铜红釉历史最悠久。有一种铜红釉配方中有氧化铜、二氧化硅、氧化钙、木炭等物质。研究表明铜红釉最终呈红色的主要原因是烧制过程中发生化学反应，生成了Cu和Cu2O，两者均呈红色。 【反应原理】 （1）根据所学知识，请你猜测生成Cu的原因之一是_________（用化学方程式表示）。 （2）烧釉的窑炉在反应早期还存在少量空气，有可能发生且正确的反应有______。 A. B. C. 2C+O2=2CO D. 【实验探究】 用如图1实验装置测试铜红釉呈红色的原因： （3）步骤一：检查装置气密性。 步骤二：填装药品，按_________的顺序搭建装置。 步骤三：点燃酒精喷灯进行加热。实验过程中观察到现象是_________、_________。 步骤四：实验结束时的操作是_________。 【实验反思】 （4）用如图2方法检查装置气密性，没有看到气泡，原因可能是________。 A. 装置气密性不良 B. 先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间 C. 先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中 D. 导管深入水中位置过深，气体无法逸出 （5）如图1在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，可能会观察到的现象是_________，所以铜红釉在烧制完成后需要注意_________。 （6）配方中添加二氧化硅和氧化钙。小组同学设计如下实验继续探究： 反应序号 温度/℃ 配方 观察颜色 ① 600 木炭、氧化铜 待记录 ② x 木炭、氧化铜、氧化钙 ③ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅 ④ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 ⑤ 700 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 i.表中x=________。 ii.设计实验④⑤的目的是________。 iii.组员认为设计不够完善，除时间外，还需要控制________相同。 （7）①将质量为0.8g的氧化铜粉末和足量的木炭粉反应，最多得到铜的质量_______克。（请结合化学方程式计算，列出具体步骤）。 ②实验后经过分离处理，共得到红色固体0.7g，反应结束后试管中红色固体是否含有Cu2O？请说明理由：________。 【答案】（1） （2）A （3） ①. 从下到上，从左到右 ②. 试管内生成红色固体（或黑色固体部分变成红色） ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 先将导气管移出石灰水，然后熄灭酒精喷灯 （4）AC （5） ①. 红色固体变成黑色 ②. 隔绝空气冷却 （6） ①. 600 ②. 探究温度对配方中添加二氧化硅和氧化钙时反应的影响 ③. 反应物的质量 （7） ①. 解：设理论上最多可得到铜的质量为x。 x=0.64g 答：最多得到铜的质量为0.64g。 ②. 含有Cu2O，因为理论上最多得到铜0.64g，而实际得到红色固体0.7g＞0.64g 【解析】 【小问1详解】 木炭具有还原性，在高温条件下木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜呈红色，该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 A、在氧气不足的情况下，木炭和氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，符合题意； B、窑炉中有木炭存在，反应中有二氧化碳生成，因此窑炉中可能发生的反应还有：，但该选项方程式中条件是“点燃”，不符合题意； C、木炭和氧气反应生成一氧化碳，必须在点燃条件下进行，该选项方程式中缺少条件，不符合题意； D、在氧气不足的情况下，木炭和氧气反应，应该生成一氧化碳，而题中该选项方程式中生成物是二氧化碳，且在有氧气参加反应的情况下，生成物二氧化碳还使用了气体生成符号，不符合题意。 故选A。 【小问3详解】 为了实验操作的便捷，步骤二中填装试剂后，应按照从下到上、从左到右的顺序搭建装置。 步骤三：点燃酒精喷灯进行加热。木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验过程中观察到的现象是：黑色固体部分变红，澄清石灰水变浑浊。 步骤四：实验结束时的操作。为了防止石灰水倒吸进入热的试管，使试管炸裂，应该先将导管从石灰水中移出，然后再熄灭酒精喷灯。 【小问4详解】 A、若装置气密性不良，用手捂试管时，膨胀的气体从泄漏处逸出，不能从导管口逸出，因此就看不到气泡，符合题意； B、先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间，这是正确的检查气密性的操作顺序，如果装置气密性良好，试管内气体体积膨胀，膨胀的气体从导管口逸出，应该能看到气泡，不符合题意； C、先用手捂住试管一段时间，试管内气体受热膨胀逸出，后将导管一端放入水中，此时装置内已无多余气体可逸出，所以看不到气泡，符合题意； D、导管伸入水中位置过深，只要装置气密性良好且气体有膨胀，还是可以看到气泡的，不符合题意。 故选AC。 【小问5详解】 如图1在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，反应生成的铜还处于较高温度下，铜在较高温度下易被空气中的氧气重新氧化为氧化铜，所以在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，可能会观察到红色固体变成黑色。因此铜红釉在烧制完成后需要注意隔绝空气冷却。 【小问6详解】 i.实验探究需要控制变量，①②对比探究氧化钙的影响，因此①②两实验中温度必须相同，故②中温度（℃）：x=600。 ii.实验④⑤的温度不同，其他配方相同，因此设计实验④⑤的目的是：探究温度对配方中添加二氧化硅和氧化钙时反应的影响。 iii.组员认为设计不够完善，除时间外，还需要控制反应物的质量相同，因为反应物质量不同可能会影响反应的结果。 【小问7详解】 ①见答案。 ②由①计算可知，若完全反应得到铜的质量为0.64g，而实验后得到红色固体0.7g＞0.64g。根据题干提供的信息，氧化亚铜也是红色固体，且木炭还原氧化铜可能生成氧化亚铜，所以反应结束后试管中红色固体含有Cu2O。 四、二氧化碳的发现史 二氧化碳从发现到确定组成经历了从定性到定量的多个阶段，几代化学家在继承与突破中不断完善。 16. 关于二氧化碳的组成说法正确的是 A. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成 B. 二氧化碳由碳和氧气组成 C. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成 D. 二氧化碳由碳原子和氧分子组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，说法错误，不符合题意； B、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，说法错误，不符合题意； C、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，说法正确，符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子、氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 17. 大气中二氧化碳含量持续增高可能会导致 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 雾霾天气 C.光污染 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳是一种温室气体，大气中二氧化碳含量持续增高可能会导致温室效应加剧，故选：B。 18. 17世纪初，海尔蒙特发现在地窖、洞穴等低凹处能找到一种不可燃气体，即二氧化碳，这是因为 A. 二氧化碳可溶于水 B. 二氧化碳密度大于空气 C. 二氧化碳不助燃 D. 二氧化碳能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】在地窖、洞穴等低凹处能找到一种不可燃气体，即二氧化碳，说明二氧化碳密度大于空气，会聚集在低处，不能说明二氧化碳可溶于水、二氧化碳不助燃、二氧化碳能与水反应，故选：B。 19. 1755年，布莱克通过煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑第一次制得纯净的二氧化碳，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选：B。 20. 煅烧石灰石同时制得了生石灰，利用如图装置探究生石灰的相关性质。将少量滴有酚酞溶液的水全部加入生石灰中，并迅速关闭分液漏斗活塞，现象是________。生石灰发生的化学反应方程式是________。加入生石灰中的水不宜过多，否则可能会影响该化学反应能量变化的证明，原因是________。 【答案】 ①. 导管口有气泡冒出，烧杯内液体变红 ②. ③. 水的比热容较大，会吸收较多热量，难以通过明显现象证明反应放热（合理即可） 【解析】 【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，使烧瓶内气体受热膨胀，所以导管口有气泡冒出；生成的氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，所以烧杯内液体变红；反应的化学方程式为：， 该实验通过反应放热产生的现象（如导管口有气泡冒出）来证明能量变化。如果加入生石灰中的水过多，而水的比热容较大，会吸收较多热量，反应放出的热量可能被水吸收而难以通过明显现象（如导管口有气泡冒出等）证明该反应过程中能量的变化。 21. 1774年，伯格曼研究了CO2与H2O的反应。如图所示，最先变红的是试纸________（填“1”、“2”或“3”）。试纸变红的原因是________（用化学方程式表示）。 【答案】 ①. 2 ②. 【解析】 【详解】二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。在图中，1、2处是湿润的石蕊试纸，二氧化碳与水反应生成碳酸，但是1处试纸不变色，因为空气中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸浓度太小；2处是湿润的石蕊试纸变红，试管内二氧化碳浓度较大，与水反应产生碳酸浓度较大，能使湿润的石蕊试纸变色。所以最先变红的是试纸2。反应的化学方程式为：。 22. 19世纪初，拉瓦锡通过燃烧的定性和定量实验证明了二氧化碳的组成。 （1）二氧化碳的相对分子质量为_______，其中碳元素和氧元素的质量比为______，碳元素的质量分数是________。 （2）某同学在实验室按如图装置尝试用碳燃烧测定二氧化碳的组成，请回答相关问题。 i实验过程中，步骤一观察到现象是_____。步骤二中发生反应的化学方程式是_____。 ii回顾证明水的组成的实验，步骤一使用空气不能证明二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，主要原因是______。针对这一问题请你提出改进方案：________。 iii按改进方案重新实验，称量步骤一中碳减少的质量m1、步骤二中装置加入石灰水后增加的质量m2，发现m1________（m2-10）（选填“＞”“＜”“＝”），请结合质量守恒定律分析原因________。 【答案】（1） ①. 44 ②. 3：8 ③. 27.27% （2） ①. 发出红光，放出热量 ②. ③. 燃烧时碳可能与氧气反应生成二氧化碳，也可能与氮气反应生成其他含氮化合物 ④. 在氧气中进行燃烧实验 ⑤. ＜ ⑥. 参加反应碳的质量与氧气的质量之和等于生成二氧化碳的质量 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的相对分子质量为；其中碳元素和氧元素的质量比为；碳元素的质量分数为。 【小问2详解】 碳在空气中燃烧发出红光，放出热量；步骤一中碳燃烧生成二氧化碳，步骤二中二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 空气中含有氧气和氮气、水、二氧化碳等成分，燃烧时碳可能与氧气反应生成二氧化碳，也可能与氮气反应生成其他含氮化合物，无法确定二氧化碳仅由碳和氧组成，变量不唯一；改用在氧气中进行燃烧实验，排除氮气干扰。 由题意知，m1是参加反应碳的质量，（m2-10）是生成二氧化碳的质量，则m1＜（m2-10），因为反应中碳与氧结合成二氧化碳，参加反应碳的质量与氧气的质量之和等于生成二氧化碳的质量。 五、苏州河三十年 苏州河作为上海的母亲河，见证着上海的发展与变迁。苏州河从清澈、到被污染、再到治理的过程，折射了上海从“工业文明”走向“生态文明”的转型。 23. 下列“水”属于纯净物的是 A. 海水 B. 苏州河水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、苏州河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； C、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选：D。 24. 保持水化学性质的微观粒子是 A. 氢原子和氧原子 B. 水分子 C. 氢离子和氢氧根离子 D. 氢分子和氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质由分子、原子或离子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的微观粒子是水分子，故选：B。 25. 粗盐在水中溶解，利用水的性质是 A. 能溶解其他物质 B. 表面张力大 C. 比热容大 D. 反常膨胀现象 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水作为常见的溶剂，具有溶解多种物质的能力，粗盐溶解于水的过程正是利用了水作为溶剂的这一特性，使氯化钠等成分分散到水中，说法正确； B. 表面张力影响液体表面形态（如形成水滴），但与溶解过程无直接关联，说法错误； C. 比热容大说明水吸热或放热时温度变化小，与溶解能力无关，说法错误； D. 反常膨胀现象指水结冰时体积膨胀，与溶解过程无关，说法错误。 故选A。 26. 水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡有重要作用。下列叙述正确的是 A. 水循环主要是由于水分子的间隔发生变化，通过水的三态变化实现的 B. 碳循环和氧循环过程均发生了化学变化，如呼吸作用、光合作用 C. 碳循环中的过程中大气中的二氧化碳含量保持相对稳定 D. “碳循环”“氧循环”以及“水循环”都是独立循环，彼此之间没有关联 【答案】BC 【解析】 【详解】A、水的天然循环是通过其三态变化实现的、太阳为水分子提供了能量，在水的三态变化的过程中，水分子自身的能量、运动的速率、相互的间隔发生了改变，但水分子构成的原子数量、种类及组合方式没有发生改变，故A说法错误； B、碳循环和氧循环过程中均有新物质生成，发生了化学变化，呼吸作用过程中，有机物和氧气反应生成水和二氧化碳等物质，光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，所以光合作用和呼吸都参与碳、氧循环，故B说法正确； C、碳有利于维持大气中氧气和二氧化碳相互转化，含量相对稳定，故C说法正确； D、“碳循环”“氧循环”以及“水循环”彼此之间有密切关联，礼物“碳循环”与“氧循环”有着密切的关系，如绿色植物的光合作用就是吸收二氧化碳，释放出氧气，故D说法错误。 故选BC。 27. 苏州河未污染前水质清澈，也曾经把苏州河水为取水口。目前自来水生产过程如图. （1）常用絮凝剂的名称是_______。 A. 明矾 B. 氯化铁 C. 氯化钙 D. 高锰酸钾 （2）吸附池中常加入________，能起到吸附作用是因为其结构________。 （3）“过滤池”可以除去水样中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，其中使用的是石英砂，该材料类似于实验室中过滤时使用的________（填实验用品名称）。实验室进行过滤操作后，若滤液仍浑浊，则可能的原因是________。 （4）将“沉淀池”置于“过滤池”之前的原因有________。 A. 可以加快过滤速度 B. 延长过滤材料的寿命 C. 使得过滤后的水变成纯净物 D. 除去其中的可溶性杂质 【答案】（1）AB （2） ①. 活性炭 ②. 疏松多孔 （3） ①. 难溶性 ②. 滤纸 ③. 滤纸破碎、仪器不干净等 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 常用的絮凝剂有明矾和氯化铁，明矾、氯化铁溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故选AB。 【小问2详解】 吸附池中常加入活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 过滤能除去水中的难溶性杂质； 石英砂类似于实验室中过滤时使用的滤纸； 若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破碎、仪器不干净或漏斗内的液面高于滤纸边缘等。 【小问4详解】 沉淀池可以将水中的较大难溶性杂质沉降，可以减少过滤时杂质对滤材的堵塞。将“沉淀池”置于“过滤池”之前的原因有可以加快过滤速度、延长过滤材料的寿命，但不能使得过滤后的水变成纯净物，也不能除去其中的可溶性杂质，故选AB。 28. 在多轮苏州河综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。 （1）水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是______。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （2）膜分离法是一种现代净水方法，包括微滤膜、超滤膜和淡化膜三种，能够有效去除水中的可溶性物质、微生物等。方法如图所示： 请你对微滤膜、超滤膜和淡化膜的孔径大小进行排序______（用“＞”表示）。如将苏州河水通过膜分离法后作为饮用水供给部分地区居民，应选择______膜。‍ 【答案】（1）D （2） ①. 微滤膜>超滤膜>淡化膜 ②. 淡化膜 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，这里的总磷指的是元素，故选D。 【小问2详解】 由图可知，微滤膜能透过大分子、蛋白质等，还能透过离子和水分子，而超滤膜只能透过离子和水分子，但淡化膜只能透过水分子，则说明孔径大小：微滤膜>超滤膜>淡化膜； 由于淡化膜能深度除去水中的离子（含重金属离子等）、细菌等，净化后的水质可达到饮用水标准，故选择淡化膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静安区2024学年第二学期期末教学质量调研 八年级化学试卷 考生注意： 1.本试卷有5大题。单选题只有1个正确选项，不定项选择题有1个或1个以上正确选项，多选题有2个或2个以上正确选项。没有标注的是单选题。 2.答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64 一、新能源、新动力 新能源汽车电池种类可以分为镍氢电池、锂电池和燃料电池等。 1. 镍氢电池安全性高，部分车型中已使用，其中氢元素的符号是 A. H2 B. He C. Hg D. H 2. 锂电池正极材料中含有LiCoO2，Co的化合价为+3，则锂元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 3. 如图所示是锂元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 锂原子的质子数是3 B. 锂原子的中子数是3 C. 锂的相对原子质量为6.94g D. 锂元素属于非金属元素 4. 氢元素和氧元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 最外层电子数不同 5. 碳单质中，质地较软，可以用作锂电池负极的是 A. 金刚石 B. 石墨 C. 炭黑 D. 活性炭 6. 请回答下列问题。 （1）锂原子结构示意图如右图，锂原子在化学反应中容易_______（选填“得到”“失去”）电子。 （2）锂离子的符号是_______。 A. Li+1 B. Li C. Li+ D. Li1+ 7. 氢燃料电池工作原理是空气中的氧气与高压储气瓶中的氢气，在催化剂作用下发生化学反应，反应的化学方程式是_______。 8. 用如图装置在实验室模拟电解水过程。 （1）在电解器玻璃管中加满水，将a管与电源_______极相连。通电一段时间后如图所示，a、b管内气体体积比约为_______。 （2）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_______（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 （3）如图是水通电分解的微观示意图，请在图中将反应后的微观粒子补充完整。 （4）适当升高温度能提高电解制氢效率，试从微观角度解释原因是_______。 9. 除氢能源以外,还可以甲醚等物质为燃料。甲醚（CH3OCH3）燃料电池因其启动快、效率高的特点，可为公交车提供动力。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是_______（填序号）。 （2）参加反应的物质甲和乙的分子个数比为_______。 （3）该化学反应前后没有发生改变的是_____。 A. 物质的种类 B. 元素的质量 C. 原子的个数 D. 原子的种类 10. 对比甲醚燃料电池与氢气燃料电池，请各写出两种电池的一个优点_______，_______。 二、深氧智造 在潜水等场景中常使用人造氧气，不同场景中使用的气体成分及制法存在一定的差异。 11. 休闲潜水用气罐中一般为压缩人造空气，其成分与周围空气类似，其中含量最多的气体是 A. O2 B. N2 C. H2 D. CO2 12. 压缩人造空气中添加的氧气常使用分离液态空气法制取，如下图所示。 （1）该方法主要利用了液氧和液氮的______（填“密度”或“沸点”）不同。该方法利用了物质的______（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 （2）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度氧气。其微观示意图如图所示。这种高浓度氧气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）空气经过分子筛的过程中，不发生变化的是______。 A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子质量 D. 分子大小 13. 小组同学用如图装置在实验室利用化学试剂制取O2，请回答下列问题： （1）仪器m名称______，n名称______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______，该反应的化学方程式为：______。 （3）与B相比，C装置的优点是______。 14. 小组同学研究了某市售家用制氧机工作原理，示意图如图。 （1）该制氧机的制氧原理是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气。写出第二步中发生反应的化学方程式______________。 （2）二氧化锰的作用是______________。 （3）在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃，你认为原因可能是______________。 （4）氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有______________的性质。 （5）医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有_______。 A. b导管连接制氧机 B. b导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 D. 该装置可以使病人吸到的氧气湿润 （6）为测定家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，该反应的化学方程式为______________。待______________时，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。该制氧机导出的气体中氧气的含量占百分之______________。 三、古窑铜韵 15. 陶瓷上色装饰称之为上釉，其中铜红釉历史最悠久。有一种铜红釉配方中有氧化铜、二氧化硅、氧化钙、木炭等物质。研究表明铜红釉最终呈红色的主要原因是烧制过程中发生化学反应，生成了Cu和Cu2O，两者均呈红色。 【反应原理】 （1）根据所学知识，请你猜测生成Cu的原因之一是_________（用化学方程式表示）。 （2）烧釉的窑炉在反应早期还存在少量空气，有可能发生且正确的反应有______。 A. B. C. 2C+O2=2CO D. 【实验探究】 用如图1实验装置测试铜红釉呈红色的原因： （3）步骤一：检查装置气密性。 步骤二：填装药品，按_________的顺序搭建装置。 步骤三：点燃酒精喷灯进行加热。实验过程中观察到现象是_________、_________。 步骤四：实验结束时的操作是_________。 【实验反思】 （4）用如图2方法检查装置气密性，没有看到气泡，原因可能是________。 A. 装置气密性不良 B. 先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间 C. 先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中 D. 导管深入水中位置过深，气体无法逸出 （5）如图1在实验操作后立刻将试管中的固体倒出，可能会观察到的现象是_________，所以铜红釉在烧制完成后需要注意_________。 （6）配方中添加二氧化硅和氧化钙。小组同学设计如下实验继续探究： 反应序号 温度/℃ 配方 观察颜色 ① 600 木炭、氧化铜 待记录 ② x 木炭、氧化铜、氧化钙 ③ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅 ④ 600 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 ⑤ 700 木炭、氧化铜、二氧化硅、氧化钙 i.表中x=________。 ii.设计实验④⑤的目的是________。 iii.组员认为设计不够完善，除时间外，还需要控制________相同。 （7）①将质量为0.8g的氧化铜粉末和足量的木炭粉反应，最多得到铜的质量_______克。（请结合化学方程式计算，列出具体步骤）。 ②实验后经过分离处理，共得到红色固体0.7g，反应结束后试管中红色固体是否含有Cu2O？请说明理由：________。 四、二氧化碳的发现史 二氧化碳从发现到确定组成经历了从定性到定量的多个阶段，几代化学家在继承与突破中不断完善。 16. 关于二氧化碳的组成说法正确的是 A. 二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成 B. 二氧化碳由碳和氧气组成 C. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成 D. 二氧化碳由碳原子和氧分子组成 17. 大气中二氧化碳含量持续增高可能会导致 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 雾霾天气 C.光污染 18. 17世纪初，海尔蒙特发现在地窖、洞穴等低凹处能找到一种不可燃气体，即二氧化碳，这是因为 A. 二氧化碳可溶于水 B. 二氧化碳密度大于空气 C. 二氧化碳不助燃 D. 二氧化碳能与水反应 19. 1755年，布莱克通过煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑第一次制得纯净的二氧化碳，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 20. 煅烧石灰石同时制得了生石灰，利用如图装置探究生石灰的相关性质。将少量滴有酚酞溶液的水全部加入生石灰中，并迅速关闭分液漏斗活塞，现象是________。生石灰发生的化学反应方程式是________。加入生石灰中的水不宜过多，否则可能会影响该化学反应能量变化的证明，原因是________。 21. 1774年，伯格曼研究了CO2与H2O的反应。如图所示，最先变红的是试纸________（填“1”、“2”或“3”）。试纸变红的原因是________（用化学方程式表示）。 22. 19世纪初，拉瓦锡通过燃烧的定性和定量实验证明了二氧化碳的组成。 （1）二氧化碳的相对分子质量为_______，其中碳元素和氧元素的质量比为______，碳元素的质量分数是________。 （2）某同学在实验室按如图装置尝试用碳燃烧测定二氧化碳的组成，请回答相关问题。 i实验过程中，步骤一观察到现象是_____。步骤二中发生反应的化学方程式是_____。 ii回顾证明水的组成的实验，步骤一使用空气不能证明二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，主要原因是______。针对这一问题请你提出改进方案：________。 iii按改进方案重新实验，称量步骤一中碳减少的质量m1、步骤二中装置加入石灰水后增加的质量m2，发现m1________（m2-10）（选填“＞”“＜”“＝”），请结合质量守恒定律分析原因________。 五、苏州河三十年 苏州河作为上海的母亲河，见证着上海的发展与变迁。苏州河从清澈、到被污染、再到治理的过程，折射了上海从“工业文明”走向“生态文明”的转型。 23. 下列“水”属于纯净物的是 A. 海水 B. 苏州河水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 24. 保持水化学性质的微观粒子是 A. 氢原子和氧原子 B. 水分子 C. 氢离子和氢氧根离子 D. 氢分子和氧分子 25. 粗盐在水中溶解，利用水的性质是 A. 能溶解其他物质 B. 表面张力大 C. 比热容大 D. 反常膨胀现象 26. 水循环、碳循环和氧循环对保持生态平衡有重要作用。下列叙述正确的是 A. 水循环主要是由于水分子的间隔发生变化，通过水的三态变化实现的 B. 碳循环和氧循环过程均发生了化学变化，如呼吸作用、光合作用 C. 碳循环中的过程中大气中的二氧化碳含量保持相对稳定 D. “碳循环”“氧循环”以及“水循环”都是独立循环，彼此之间没有关联 27. 苏州河未污染前水质清澈，也曾经把苏州河水为取水口。目前自来水生产过程如图. （1）常用絮凝剂的名称是_______。 A. 明矾 B. 氯化铁 C. 氯化钙 D. 高锰酸钾 （2）吸附池中常加入________，能起到吸附作用是因为其结构________。 （3）“过滤池”可以除去水样中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，其中使用的是石英砂，该材料类似于实验室中过滤时使用的________（填实验用品名称）。实验室进行过滤操作后，若滤液仍浑浊，则可能的原因是________。 （4）将“沉淀池”置于“过滤池”之前的原因有________。 A. 可以加快过滤速度 B. 延长过滤材料的寿命 C. 使得过滤后的水变成纯净物 D. 除去其中的可溶性杂质 28. 在多轮苏州河综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。 （1）水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是______。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （2）膜分离法是一种现代净水方法，包括微滤膜、超滤膜和淡化膜三种，能够有效去除水中的可溶性物质、微生物等。方法如图所示： 请你对微滤膜、超滤膜和淡化膜的孔径大小进行排序______（用“＞”表示）。如将苏州河水通过膜分离法后作为饮用水供给部分地区居民，应选择______膜。‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $