湖北省武汉市新洲区第一中学邾城校区2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

2026届高二（下）期末考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 (    ) 节日燃放的焰火绚丽多彩 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 注入钢水前，模具须干燥 植物油氢化所得硬化油不易被空气氧化 A.与原子核外电子跃迁有关 B.与网状结构高分子的热固性有关 C.与铁与水能发生反应有关 D.与植物油中含有酯基有关 A. B. C. D. D 2.下列化学用语使用正确的是 A．的模型： . B形成有机高分子材料的单体一定为平面结构 . C. H2S燃烧热的热化学方程式：2H2S(g)＋4O2(g)=2SO3(g)＋2H2O(l) ΔH=-1172kJ·mol-1 D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： 3.设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是(    ) A. 标准状况下，三氯甲烷中含有的共价键数目为 B.冰中含有氢键的数目为 C. 羟基与氢氧根离子所含电子数均为 D. 在 溶液中，阴离子总数小于 4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(    ) A.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 B. 滴加几滴溶液显红色的溶液中：、、、 C .的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 5.有机物之间的转化可合成新的物质，下列有关有机实验描述错误的是(    ) 选项 实验装置 实验描述 溶液可除去乙烯中乙醇蒸气和等杂质气体 溶液可除去乙炔中等气体 试管中水可除去乙烯中乙醇蒸气 反复多次可将乙醇氧化为乙醛再氧化为乙酸 A. B. C. D. 6.下列分析正确的是(    ) A. 向深蓝色的  溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，是因为乙醇与配离子反应生成了难溶于水的晶体 B我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体 C. 铅蓄电池充电时的阳极反应为：Pb2++2H2O-2e-＝PbO2+4H+ D.  能溶于  溶液，则 也能溶于  溶液 7.下列方程式书写正确的是(    ) A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B.溴乙烷与醇溶液共热： C. 苯乙烯加聚反应： D. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 8.一种植物激素结构简式如图所示。下列有关的说法正确的是(    ) A. 该分子不存在顺反异构 B. 最多可与发生加成反应 C. 分子中含有个手性碳原子 D. 与发生加成反应，可得到种产物不考虑立体异构 9.尼泊金甲酯，对羟基苯甲酸甲酯是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产的尼泊金甲酯的合成路线如图所示，下列说法不正确的是 (    ) A. 反应的条件为光照 B. 与浓溴水反应，最多消耗 C. 反应的反应类型为氧化反应 D. 设计和这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化 10.、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大。元素基态原子电子排布式为 ，元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，元素基态原子轨道有一个末成对电子，元素基态原子能级上的电子总数与能级上电子总数相等，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是(    ) A. 同周期元素中的第一电离能最大 B. 和原子序数为的元素位于同一主族 C.最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 、的氧化物、氢氧化物都有两性 11.下列事实对应的解释错误的是 (    ) 选项 事实 解释 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 根据相似相溶原理，和均为非极性分子，而为极性分子 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基被苯环活化，易被氧化 A. B. C. D. 12.和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．制备氯气可以采用浓盐酸与反应 B．A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C．A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 13.当，丁二烯和溴单质加成时，其反应机理及能量变化如下： 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如表： 实验编号 反应条件 反应时间 产物中的 物质的量分数 产物中的 物质的量分数 下列分析不合理的是(    ) A. 产物、互为同分异构体，由中间体生成、的反应互相竞争 B. 相同条件下由活性中间体生成产物的速率更快 C. 实验测定产物组成时，体系已达平衡状态 D. 实验在时，若升高温度至，部分产物会经活性中间体转化成产物B 14.已知苯胺液体、苯甲酸固体微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。下列说法正确的是(    ) A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由、分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、、获得 D. 、、均为两相混合体系 15．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是 A．B为直流电源正极 B．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ D．当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过 二、非选择题：（本题共4小题，共55分）。 16．（12分）环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题： I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。 该反应的能量变化过程如图： (1) ________(用图中字母 a、b、c、d表示)。该反应在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 Ⅱ.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。 在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的 体积分数与温度、压强的关系如右图所示： (2)据图分析可知，________(填“>”、“<”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是________(填标号)。 a.压缩容器体积 b.升高温度 c.恒压充入氦气 d.加入催化剂 (3)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的________点方向移动。 (4)E点的压强平衡常数________(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 17.（共14分）肼可用作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨和次氯酸钠反应制备，制备装置如图所示。 回答下列问题： 仪器a的名称 仪器的作用为_______________________________________。（每空1分） 制备氯气时，若固体选用，则液体应选用________填名称。的空间结构是________，装置中发生反应的离子方程式为________________________________。 一种新的制备肼的方法分两步，其反应原理如下： 第一步：。 第二步：。 中碳原子的杂化轨道类型为________。原子间形成的键角：________ 填“”或“”。 第二步反应中涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 18.（15分）氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃制备的合成路线如图： 已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题： 芳香烃的名称为 ______；中含氧官能团的名称为 ______。 反应和反应的反应类型分别为 ______、______。（每空一分） 的化学方程式为 ______，吡啶的作用是 ______。 下列关于氟他胺说法正确的是 ______。 第一电离能： 分子式为 氟他胺难溶于水 是在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的的同分异构体有 ______种，其中核磁共振氢谱上有组峰且峰面积比为：：：的物质的结构简式为 ______。 直接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。 19.（14分）金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为。 基态原子的价层电子排布图是________，图中所加试剂为___________。 由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：________________填配离子化学式。（每空一分） 用代表阿伏加德罗常数的值，中键数为________，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是________填序号。 A.四个配体与中心离子的距离相等 B.四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为 C.的二元取代物有两种结构 D.中心离子的杂化方式为 晶胞如图所示： 由图可知，每个周围等距且最近的有________个。 已知该晶胞密度为，用代表阿伏伽德罗常数的值，则晶胞边长为________列出计算式。 第2页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$ DABDA BACCA CDDBC 16.答案：(1)a+b-c-d或a+b-(c+d) 低温 (2)> a (3)G (4)0.089 17.【答案】防止液体倒吸（1分） 浓盐酸； 三角锥形 ； 、； ；   18.【答案】甲苯；硝基；   还原反应；取代反应；  ；中和反应生成的，促使上述反应正向移动，提高反应转化率；   ；   ；  19.【答案】；乙醇； ；； ；； ；。  学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学参考答案和解析 DABDA BACCA CDDBC 1.【答案】  【解析】解：节日烟花中含有不同金属元素，燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关，故A正确； B.酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料，故B正确； C.注入钢水前，模具须干燥，因为铁与水蒸气在高温的条件下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确； D.植物油含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态的硬化油，则与植物油中的酯基无关，故D错误； 故选：。 3. 【解析】解：、标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误； C、不显显电性，故中含个电子，而氢氧根带一个负电荷，故氢氧根中含个电子，故C错误； D、碳酸根在溶液中水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于个，故D错误． 5.答案】  【解析】解：实验室用乙醇在浓硫酸催化、脱水作用下生成乙烯，同时有副产物生成，将气体通入到氢氧化钠溶液中溶解乙醇，吸收二氧化硫，否则二氧化硫会被高锰酸钾、溴水反应 B.电石与饱和食盐水反应生成乙炔，同时有硫化氢等气体生成，用硫酸铜溶液吸收硫化氢，再将乙炔分别通入高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液中验证其性质，故B正确； C.溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，用水吸收挥发出的乙醇，再用高锰酸钾检验乙烯，故C正确； D.铜丝作催化剂时，乙醇的催化氧化过程中只会将乙醇氧化成乙醛，再从乙醛到乙酸 6.【解析】解：溶液中加入乙醇，降低了溶剂的极性，的溶解度减小，使析出晶体，故A错误； D.两性氢氧化物能与酸、强碱反应，是中强碱，不是两性氢氧化物，不能与强碱反应，故D错误。 7.【解析】解：苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：， B.溴乙烷与醇溶液共热发生消去反应，反应的化学方程式：， C. 苯乙烯的加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为：， D.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式：，故D错误； 9.【解析】解：反应是转化为，甲基转化为羧基，该反应类型为氧化反应， B.中酚羟基的个邻位的氢原子能与溴发生取代反应，与浓溴水反应，最多消耗，故B正确； C.反应是与反应生成，发生苯环上取代反应，需要条件是或做催化剂 D.反应中消除的酚羟基，而后甲基被氧化为羧基，在反应中重新引入反应中消除的酚羟基，由于酚羟基易被氧化，可知设计和这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化，故D正确； 10.、、、、五种短周期元素，原子序数依次增大，元素基态原子电子排布式为，，则为元素；是地壳中含量最多的金属元素，则为元素；元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，位于Ⅱ或Ⅴ族，且原子序数介于、之间，则为元素；元素基态原子能级上的电子总数与能级上电子总数相等，其原子序数介于、之间，原子核外电子排布式为，则为元素；元素基态原子轨道有一个末成对电子，且原子序数介于、之间，原子核外电子排布式为，则为元素， 根据分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素， A.元素位于第二周期，第二周期中稀有气体的第一电离能最大， B.原子序数为的元素位于第四周期Ⅴ族，与元素位于同一主族，故B正确； C.金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：D.根据对角线规则，、的性质相似，二者的氧化物、氢氧化物都有两性，故D正确； 12.【解析】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，故A错误； B．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，B-2品红溶液褪色是由于Cl2的氧化性，故B错误； C．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C错误； D．试剂瓶C中，Cl2能将SO2氧化为硫酸，与氯化钡溶液发生反应，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确； 故答案选D。 13.【解析】【分析】 本题考查反应机理，平衡状态的判断依据，影响反应速率的因素。 【解答】 A.产物、分子式相同、结构不同，为同分异构体，反应过程中放热不同，活性中间体随温度不同可以转化成产物或，正确； B.由图像中反应活化能分析可知，相同条件下由活性中间体生成产物的活化能小，速率更快，正确； C.反应为放热反应，实验在时，若升高温度至，产物中的物质的量分数增大，说明升温部分产物会经活性中间体转化成产物，正确。 D.实验测定产物组成时，不能说明物质含量保持不变，体系不一定达平衡状态，错误； 14. 【解析】解：苯胺中的官能团是氨基，具有碱性，能与盐酸反应，不与溶液反应，故A错误； B..甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸反应生成易溶于水的苯胺盐酸盐，有机相的成分为苯甲酸和甲苯，水相Ⅰ中的苯胺盐酸盐与氢氧化钠溶液反应生成苯胺液体，故是苯胺；有机相Ⅱ中加碳酸钠溶液，其中苯甲酸反应生成苯甲酸钠进入水相Ⅱ中，故是甲苯；水相Ⅱ中苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸，故是苯甲酸， C苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、、获得，是苯胺为液体，是苯甲酸为固体，则由、分别获取相应粗品时可采用的操作方法不同， D.是甲苯，不是两相混合体系，故D错误； 甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加盐酸反应生成易溶于水的苯胺盐酸盐，有机相的成分为苯甲酸和甲苯，水相Ⅰ中的苯胺盐酸盐与氢氧化钠溶液反应生成苯胺液体，故是苯胺；有机相Ⅱ中加碳酸钠溶液，其中苯甲酸反应生成苯甲酸钠进入水相Ⅱ中，故是甲苯；水相Ⅱ中苯甲酸钠与盐酸反应生成苯甲酸，故是苯甲酸。 本题考查混合物的分离，侧重考查学生分析和解决问题的能力，试题难度中等。 15.【解析】A．石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，则B为直流电源负极，A错误； B．阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，B错误； C．石墨1为阳极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，C正确； D．没有指明是标准状况下，不能计算质子交换膜通过的H+，D错误； 故选C。 16.答案：(1)a+b-c-d或a+b-(c+d) 低温） (2)>（2分）；a（2分） (3)G（2分） (4)0.089（2分） 解析：(1)提取图中数据，依据盖斯定律，反应物的总键能-生成物的总键能=(a+b)kJ/mol-(c+d)kJ/mol；由于该反应是放热反应，所以该反应在低温下能自发进行； (2)①，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO体积分数变大，故； ②能使速率和两种污染气体转化率都增大，即既加快反应速率，平衡又向正向移动； a.项压缩容器体积，相当于增大压强，反应速率加快，平衡向气体分子数减少的方向进行，即正向进行，a项正确； b.项升高温度，反应向吸热方向进行，转化率降低，b项不选； c.项恒压充入氦气，体积变大，浓度变小，反应速率减慢，c项不选； d.项加入催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，转化率不变，d项不选； 故选a； (3)该反应是一个气体体积减小的放热反应，相同压强下降低温度，向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，相同温度下增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮体积分数减小，降低温度的同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向G点移动，故答案为：G； 17.【答案】防止液体倒吸（1分） 浓盐酸；三角锥形； 、；；  【解析】依据氨气易溶液水的性质可知，装置是制备氨气的装置，所以仪器的作用为：防止液体倒吸。 依据氧化还原反应的“归中反应”的原理，制氯气时，若固体选用，则液体选用浓盐酸，的中心原子含有的电子对数，含有对孤电子对，所以空间结构是：三角锥形，装置是制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为：。 中甲基中碳原子是杂化，羰基中碳原子是杂化，所以的杂化方式为：、； 由于电子云位阻大，故H键角：； 根据电离能大的元素位于周期表右上方，由于半满，为稳定结构，的第一电离能大于的第一电离能，元素、、、的第一电离能从大到小的顺序为：。 19.【答案】；乙醇； ；； ；； ；。  【解析】为号元素，基态原子的价层电子排布图是；图中所加试剂为乙醇，降低溶剂的极性，有利于晶体析出； 浑浊液为氢氧化铜，与溶液不反应，与溶液反应形成；而与氨水即可反应生成，蓝色配离子的稳定性强弱为：；中内界中心原子为，形成个配位键，还有和键，则中键数为， A.四个配体与中心离子的距离相等，不能确定空间结构，故错误； B.四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为，说明空间构型为平面四边形，故正确； C.的二元取代物有两种结构，说明空间构型为平面四边形，故正确； D.中心离子的杂化方式为，杂化方式为的空间构型为四面体，故错误； 故选BC； 每个周围等距且最近的有个，位于相互垂直的个平面上； 18.【答案】甲苯；硝基；   还原反应；取代反应；  ；中和反应生成的，促使上述反应正向移动，提高反应转化率；   ；   ；  【解析】由分析可知，的结构简式为，名称为甲苯，中含氧官能团的名称为：硝基， 故答案为：甲苯；硝基； 由题干流程图可知，反应将硝基转化为氨基，属于还原反应；发生硝化反应生成，属于取代反应， 故答案为：还原反应；取代反应； 由题干流程图可知，反应即由和反应生成和，则该反应的反应方程式为，吡啶是一种有机碱，能够中和反应生成的，促使上述反应正向移动，提高反应转化率， 故答案为：；中和反应生成的，促使上述反应正向移动，提高反应转化率； 最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的，错误；由结构简式可知的分子式为：，错误；中不含亲水官能团，难溶于水，正确， 故答案为：； 是在碱性条件下的水解产物，显然有一个羧基，它的同分异构体，要求直接连在苯环上；能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀，说明结构中有醛基。分析可知，符合条件的同分异构体分两大类：一类是苯环上有两个取代基：和，在苯环上按邻、间、对排列方式共有种；另一类是苯环上有个取代基：、、，三个不同的取代基在苯环上的排列方式共有种结构，所以一共有种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱为组峰，且峰面积之比为：：：的结构简式为， 故答案为：；。 由的分子式和转化为的条件可知为，则为，为三氟甲苯，发生硝化反应生成，发生还原反应生成，根据的结构简式可知，与吡啶发生取代反应生成为，然后发生硝化反应生成，结合对应的有机物的结构和性质分析解答。 本题考查有机物的结构、性质、官能团的识别、反应类型的判断，平衡移动原理、同分异构体的书写及判断等知识点，内容比较全面，题目中等难度。 学科网（北京）股份有限公司 $$