化学-【轮轮清·高考模拟试卷】2025年高二下学期期末模拟试卷（一）

高二下学期期末模拟（一） ·化学· 叁春含案及解析 高二下学期期末模拟（一）·化学答案 一、选择题 1,A【解析】纤维素乙酸酯不属于天然高分子 C正确：亚克力 链节主碳链上有两 材料，A错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于 天然高分子，B正确：竹纤维的主要成分是纤 个碳原子，是碳碳双键的加聚反应产物，D 维素，是可降解材料，C正确：聚酯纤维是由羧 错误 基与羟基通过缩聚反应生成的，D正确。 5.B【解析】0.1mol·L硝酸钠溶液中NO5、 2.C【解析】1 mol KHS或CaO2均含1mol阴 H+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，A 离子，7.2gKHS和CaO2混合物的物质的量为 错误：四种离子间不反应，可以大量共存，B正 0.1mol,含有阴离子的数目为0.1V,A正确： 确：pH=1的溶液中Si(O不能大量存在，C 1 mol Zn与0.2L18.4mol·L1浓硫酸能完全 错误：使酚酞溶液变红的溶液中A3+不能大量 反应，转移电子数目为2NA,B正确：CL的物质 共存，D错误。 的量为0.5mol,但氯气与水的反应是可逆的，含6.B【解析】缩合反应属于取代反应，A正确： 氯的微粒还有CL2,C错误；1molP分子中含有 在N作催化剂加热条件下，W分子中只有酮 6molP-P键，则31g(0.25mol)P,分子中含 羰基可以发生加氢还原反应，酯基不能发生加 有1.5molP一P键，D正确。 氢反应，所以1molW可以消耗1molH,B 3.D【解析】向盐酸中滴加碳酸钠溶液立即出 错误：W和Z属于酯，可发生水解反应，从环氧 现气泡，向碳酸钠溶液中滴加盐酸不会立即出 乙烷的结构可以看出，该物质不稳定，C一O键 现气泡，可通过盐酸和碳酸钠溶液互滴的方法 易断裂，推测其易与水发生反应生成乙二醇，C 区分两种溶液，A正确：向已经褪色的溶液中 再滴加Na(OH溶液使溶液呈碱性，如果恢复红 正确 中星号标记的碳原子为手性碳 色，证明褪色是由于NaOH与Cl2反应，否则 就是由于漂白作用，B正确：滴定管要用待测 原子，则Z是手性分子，D正确。 液润洗是为了防止待测液被滴定管中的水稀 7.B【解析】d为硝酸，蘸取浓硝酸靠近NH可 释，而锥形瓶不能润洗，C正确；Fe2+可以将酸 产生NHNO,出现白烟现象，A正确：b、c分 性高锰酸钾还原为Mn+而使其褪色，但酸性 别为NO和NO2,二者均不是酸性氧化物，B 条件下CI厂也可以将高锰酸钾还原，D错误。 错误：浓硝酸与铜反应先生成NO:,随着浓度 4.D【解析】葡萄糖可以由淀粉在催化剂作用下 变小可生成NO,C正确：在一定条件下，可实 OH 现NH→N→NO→NO2→HN(O的转化，D 发生水解反应制得，A正确H 正确。 8.D【解析】浓硝酸无法清洗铝表面的氧化膜， 由甲醛和苯酚发生缩聚反应生成，B正确：2溴 A错误：向氣化铜溶液中通入足量氨生成四氨 丙烷可以用丙烯和溴化氢发生加成反应得到， 合铜离子，B错误；向淀粉-碘化钾溶液中通入 ·化学· 参考答案及解析 空气，溶液变蓝，反应的离子方程式为O2十 二、选择题 4I+2HO一21.+4OH,C错误：用氢氧 11.D【解析】HPO1是酸性物质，碱石灰是碱 化钠溶液吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸钠，D 性物质，A错误：由与过量的KOH溶液反应 正确。 生成K:HPO可知，HPO3是二元酸，1mol 9.C【解析】根据转化过程图可知，Ce把H HPO2最多消耗2 mol KOH,B错误；HPO 氧化为H+,自身被还原为Ce+,然后Ce+在 的物质的量未知，无法计算转移电子的量，C错 酸性条件下再被NO氧化为Ce+,NO被还原 误：反应的化学方程式为HP),+HS),(浓) 为N2,同时还生成水，据此解答。过程I发生 =S)2↑十HP)+H2O,D正确。 的反应为C+把H:氧化为H+,自身被还原I2.CD【解析】由高分子M的结构简式可知，B 为Ce+,反应的离子方程式为2Ce++H 为CH2一CHOCH,所以A为乙炔.1mol乙 —2Ce+十2H,A错误：该转化过程的实质 炔最多与2molH2发生加成反应，A正确：顺 为NO被H2还原为N2,H2被氧化为水，B错 反异构体产生的条件为①分子中含有碳碳双 误：步骤Ⅱ的反应为2NO+4Ce2++4日 键，②碳碳双键的同一碳原子上不能有相同的 N2+4Ce++2HO.可得关系式2NO~N2~ 基团，故CH2一CHOCH不存在顺反异构体，B 4e,每消耗1molN),转移的电子为2mol, 正确：丁烯二酸(HOC一CH一CH一COOH) 因此每消耗1 mol NO转移2×6.02×10个 与乙二醇(HO一CH2一CH2一OH)反应生成 电子，C正确：反应过程中，Ce+和Ce相互转 八元环状酯，C错误：合成M的整个过程中有 化，反应前后质量不变，离子总数不变，D错误。 脱水反应，原子利用率小于100%，D错误。 1O.A【解析】索尔维制碱法的原理是，利用13.AB【解析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明 NH在水中的溶解度大，首先向饱和NaC 显碱性，则不能大量存在Fe+、A1+、CIO,根 溶液中通人足够多的NH,创造碱性环境，再 据溶液呈电中性，一定含有Na:②取10ml 通人过量的CO,与NH·HO反应生成 溶液，滴加0.1mol·L的盐酸，根据沉淀的物 NH,HCO2,化学方程式为NH·HO+CO2 质的量随加入盐酸体积的变化关系可知，加入 一NH,HCO,从而提高HCO:的浓度，利 0~10mL盐酸，离子反应为OH+H+ 用NaHCO溶解度小，当达到NaHCO,的溶 HO,则含0.001 mol OH:10~20mL,离子 解度时，即开始有NaHCO2结晶析出。由于 反应为[A1(OHD).]+H+一AI(OH),￥+ CO:在水中溶解度较小，先通CO,时，难以 HO,则含0.001mol[A1(OH),]:20 实现提高HCO的目的。由于NH有毒， 30mL,离子反应为CO+2H+—CO,个+ 需要尾气处理，干燥管中的试剂主要用于吸 Hz0,则含0.0005molC0:30~40mL,离 收NH1,不能选用碱石灰，可以用酸性干燥剂 子反应为SO号+2H+一SO2个+S￥+ 吸收，A错误；先通入过量NH,有利于提高 Hz0,则含0.0005 mol S2O:40~70mL NH1·H(O浓度，吸收更多的C(O:,从而提 离子反应为AI(OH)+3H+一A++ 高HCO:的浓度，B正确：过量NH和过量 3HO,由此解答。若溶液中有C1O,则pH试 CO2有利于生成高浓度HCO方，C正确：降低 纸应先变蓝后褪色，故原溶液中不含CO,A 温度，NaHCO,的溶解度减小，有利于产品析 错误；由分析可知，依据电荷守恒，c(Na)= 出，D正确。 0.4mol·L',c(OH-)=0.1mol·L1, 2 高二下学期期末模拟（一） ·化学· c(CO)=0.05mol·L1,B错误：E点溶液 (5)①CaS0,(2分)②S02+C12+2H0 中含有S.O,能与酸性KMnO,溶液发生氧 —2C1-+SO月+4H+(2分) 化还原反应，C正确：G点溶液中加人70mL 【解析】(1)氢氧化钙和氯气发生反应生成次 0.1mol·L.盐酸，根据C1-守恒，加人足量硝 氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为 酸银溶液，产生0.007 mol AgC1沉淀，D正确。 2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2 +Ca (ClO)2+ 14.BC【解析】在Ba(NO,)2溶液中通人SO,溶 2H2O 液显酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应，根 (2)pH试纸先变蓝（约为12）说明溶液呈诚 据得失电子守恒，可得离子方程式为3SO,十 性，后褪色说明溶液具有漂白性，所以漂粉精 2NO +3Ba+2H2 O=3BaSO+2NO+ 溶液呈碱性，具有漂白性。 4H,A错误；实验①②是对照实验，则实验② (3)①用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验白雾是 中应加入未煮沸的0.1mol·L,1Ba(NO,)2溶 为了检验白雾中是否含有氯气，因为氯气在 液，B正确：实验③和④是对照实验，实验④中 检验氯化氢存在时会产生干扰 溶液未煮沸，溶解的O2较多，反应后溶液的 ②用酸化的AgNO溶液检验白雾，产生白色 pH减小较多，说明主要离子方程式为2SO2+ 沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的 2Ba+O2 +2H2O=2BaSO+4H,C 硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝 正确：通过上述实验可知，Ba(NO)2溶液中氧 酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过 化SO2占主导作用的是O2,D错误 实验不能判断一定含有氯化氢 15.D【解析】“焙烧”时铁元素和硫元素被氧化， (4)现象川中溶液变为黄绿色可能的原因：随 反应的化学方程式可能为4 CuFeS+ 溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发 2NH),S0,+170,培整4CS0,+2Fe(S0,)+ 生反应。漂粉精中C1O广具有强氧化性在酸 性溶液中可以氧化C1,反应的离子方程式为 4NH十2HO,A正确：氧化铜能和酸反应， CIO+CI+2H+CL↑+HO 所以“调pH沉铁”时可用CuO代替NH,B (5)①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白 正确；混合气中含有氨，经处理后可至“调pH 色沉淀，说明SO,被氧化为SO,故沉淀X 沉铁”循环利用，C正确：在用H:还原Cu 为CaSO,. 变为Cu单质时，H,失去电子被氧化为H十， ②溶液呈黄绿色，说明有C1生成，C与SO 若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利 在溶液中反应生成盐酸与硫酸，黄绿色褪去， 于H还原Cu+,因此不利于Cu的生成，D 反应的离子方程式为SO2十C1十2HO一 错误。 2CI+SO月+4H+。 三、非选择题 17.(12分) 16.(12分) (1)acfdb(1分)20(1分) (1)2C1+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(C10):+ (2)①除去CO2中的HC1(1分)②HCO方+ 2H2O(2分) OH—CO+HO1分)③碱式(1分) (2)碱性、漂白性(1分) NaHCO3(2分)加热至75℃时没有将剩余 (3)①检验氯气(1分)②SO2可与酸化的 的CO2除尽(1分) AgNO:反应产生白色沉淀(2分) (3)2Na:CO+2CuSO+H2 O (4)随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cu(OHD:CO3￥+2NaSO,+CO2↑(2分) CI发生反应C1O+CI+2H+一CL个+ 取少量最后一次洗涤滤出液，滴加BCl:溶 HO(2分) 液，无沉淀产生说明已洗净(2分) 3 ·化学· 参考答案及解析 【解析】(1)NaOH固体属于腐蚀性、易潮解 18.(12分) 药品，需要放在烧杯中称量，将天平调平后， (1)酸式滴定管(1分) 先称量烧杯的质量，然后向右盘添加砝码，再 (2)铁架台(1分)球形冷凝管(1分) 向烧杯中添加NaOH固体，直至天平平衡，故 (3)使固液充分接触，加快反应速率(2分) 正确的顺序为acfdb:配制470mL1.0mol· (4)水浴加热(1分) L1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，故 (5)活性炭(1分) 计算出需要NaOH固体质量20g,即x的值 (6)防止产品结晶损失，提高产率(2分) 为20。 50%乙醇溶液(2分) (2)①制得的CO2中混有HCI,与NaOH反应 (7)重结晶(1分) 会生成NaC1杂质，装置图中试剂X一般选用 【解析】将100mmol己-2,5二酮与100mmol 饱和NaHCO,溶液，来除去CO2中的HCI。 4甲氧基苯胺放入两颈烧瓶中，利用球形冷凝 ②将NaOH溶液分为两等份，一份通入过量 管进行冷凝回流提高原料利用率，通过搅拌 CO2后生成NaHCO,,将所得NaHCO,溶液 来提高反应速率，反应完成后，加入50%乙醇 加热至75℃，除去过量的CO:,冷却后与另 溶液，析出浅棕色固体（即含杂质的产品），加 一份Na(OH溶液混合，Na(OH与NaHCO,反 热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂（脱色剂 应的离子方程式为HCO方十OH一C)+ 为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，如活性 H2O。 炭)，回流20min,趁热过滤，使产品尽可能多 ③NaCO,溶液显碱性，应该用碱式滴定管量 地进人滤液，滤液静置至室温，冰水浴冷却， 取：用0.5mol·L'盐酸标准液滴定，第一阶 有大量白色固体析出，经过滤、洗涤、干燥得 段反应的化学方程式为Na2CO3+HC1 到产品 NaHCO3十NaCI,第二阶段反应的化学方程 (1)己-2,5-二酮的摩尔质量为114g·mol, 式为NaHCO,+HC1一NaCI+CO,◆+ 根据题中所给数据可知，所需己-2,5-二酮的 H2O,若溶液中只含NaC()3一种溶质，消耗 体积为 100×103mol×114g·mol' 标准液体积为V,=V2,现V,<V2,说明所得 0.737g·cm NaCO2溶液中还含有NaHCO,产生这种 15.47cm2=15.47mL,又因为酮类对橡胶有 情况的原因可能为过程Ⅱ中，加热至75℃时 腐蚀性，所以选用酸式滴定管。 没有将溶液中剩余的CO:除尽，CO2与 (2)③为铁架台：②用于冷凝回流，为球形冷 NaCO反应生成了NaHCO。 凝管。 (3)根据信息描述，NaCO,溶液与CuSO,溶 (3)已-2,5-二酮的熔点为一5.5℃，常温下为 液反应生成Cu2(OH)2CO3和CO2,根据元 液体，4甲氧基苯胺的熔点为57℃，常温下为 素守恒，NazC(),转化为Na2S(),则该反应的 固体，搅拌可使固液反应物充分接触，加快反 化学方程式为2Na,CO,+2CuSO,+H,O 应速率。 —Cu(OH),CO,￥+2NaSO1+CO2↑： (4)由题给信息“加热至65℃”可知，应用水 Cu:(OH),CO3固体表面的SO可以用 浴加热，这样便于控制温度，且受热更均匀。 BaCl2来检验，取少量最后一次洗涤液，滴加 (5)“脱色剂”的作用是吸附反应过程中产生 BaCl,溶液，无白色沉淀产生说明沉淀已经洗 的有色物质，结合题中信息，加入脱色剂后回 涤干净。 流，趁热过滤，保留滤液，即脱色剂为不溶于 。4 高二下学期期末模拟（一） ·化学· 水和乙醇等溶剂的固体，所以可以选用活性 【解析】(1)根据G的结构简式和题给已知信息， 炭作脱色剂。 0 (6)由题给信息可知，产品吡咯X为白色周 逆推D的结构简式为 CH.P(OC2Hs). 体，加热至65℃可溶解在50%乙醇溶液中， 所以需趁热过滤，使产品尽可能多地进入滤 液，防止产品结晶损失，提高产率：由加入 50%乙醇溶液，析出浅棕色固体（即含杂质的 进而逆推C的结构简式为 CHCI: 产品)可知，常温下产品不溶于50%乙醇溶 液，所以为减少溶解损失，洗涤时可用50%乙 根据B,C的分子式以及A的结构简式可推出 醇溶液。 (7)由产品的分离提纯过程可知，若需进一步 B的结构简式为 CH,OH,则A→B 提纯，可采用的方法为重结晶。 19.(12分) (1)还原反应(1分)（醇）羟基、醚键(1分) 的反应类型为还原反应，B中官能团的名称 为（醇）羟基和醚键。 (2)根据(1)中推断可知C的结构简式为 (2 CH,C1(1分) 对羟基苯甲醛 0 CHC1:根据E的结构简式可知， (或4-羟基苯甲醛)(1分) (3)0 〉co+C 其名称为对羟基苯甲醛或4羟基苯甲醛。 CHO (3)根据G的结构简式和题给已知信息， (1分)保护酚羟基(1分) 逆推F为醛，其结构简式为 HO ,分析E、F的结构简 (4)30(2分) CH,CH,OOCH(或 CHO HO 式可知E→F为加成反应，反应的化学方程式 OH 为o〈一c0+ CHCH,OOCH)(1分) 分析E→F、G→H可知，设计E→F反应的目 OH 的是保护酚羟基。 (5 CH.OHO/Cu CHO、 (4)根据A的结构简式分析，符合条件A的 同分异构体M共有30种，其中符合条件①的 HO CH.OH CH.) R,三个取代基在苯环上的空间位 CH,P(OC.H.) HO 甲停销，1 置异构有6种(2个酚羟基邻位共2种、2个 (3分) 酚羟基间位共3种、2个酚羟基对位共1种)， ·5· ·化学· 参考答案及解析 符合条件②的R基的碳链异构有5种20.(12分) CHCH (1)水(1分)y(1分) (一CH CH.OOCH、 CH.OOCCH、 OOCH (2)防止水蒸气进入蒸馏烧瓶中(2分)B+ 一CH2 COOCH3、一COOCH CH),共5X 2OH—Br+BrO-+HO(2分) 6=30种：其中所含不同化学环境氢原子数之 (3)SiBr:+6NaOH-Na2 SiO,+4NaBr+ 比为22：2：2：1：1的M结构简式为 3H2O(2分) HO （4580m:一m:)(2分)偏高(2分) 11 CILCHLOOCH 【解析】(1)由于需要控制温度为50℃，所以 HO 用水作为热传导介质：为充分冷却，仪器D中 OH 冷却水应从y口通人。 (2)SiBr:易水解，仪器F中CaCl2的作用是 CHCHOOCH 防止水蒸气进入蒸馏烧瓶中：溴蒸气有毒，需 OH 要尾气处理，则仪器G中Na(OH溶液的作用 (5)根据目标分子的结构简式 是吸收溴蒸气，反应的离子方程式为B:+ 2OH-Br+BrO+HO。 和题给已知信息，可逆推 (3)SiBr,易水解，因此SiBr4与氢氧化钠溶液 反应的化学方程式为SiBr,十6NaOH一 CHCI和 CHO,然后正向 Na:SiO+4NaBr+3H2 O. 写 出 合 成 路 线 为 (4)SB,水解生成硅酸，硅酸高温灼烧得到 CH.OH O./Cu 二氧化硅，因此可通过最终得到的二氧化硅 -CHO、 的质量计算纯度，根据S原子守恒可知产品 CH.OH 纯度为580m:一m:)%:若高温灼烧后在空 气中冷却，则m:偏大，因此产品纯度偏高。 CI-P(OCH ·6·高二：下学期期末模拟（一） 化学试题 本试卷总分1间分，考试时间90分神。 佳意事项： 1.答套前，梦生务必将自己的班级，姓名等填写在答题卡和试卷指定位置： 之叫答这择题时，远出每小题容案后，用的笔把答题卡上对应想甘的答墨标母涂黑。如 需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案每号。容丰选举题时，将答室写在答题卡上。 马在本试整上无意 3考试结束后，将本试卷和答愿卡一并交同。 可使用到的相对累子级量：H1C1:N14(01行Nm29后28种31532 g35,5K39a40Br80z108 一、选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小哑只有一个越项持合题日要求。 1,科技改变生活，新饰组材料让我们的生语更舒适。下列有关说法错因韵是 A.纤维素乙根酯属干天然高分子材料 队数线被中填充的童批是天然高分子 ,适气杭商的服装面料竹锌准的主要城分是可降解材料 ,保祖防来的太空棉是一种中空的聚酯纤雄，是通过渐聚反应加生约 之，设N,为阿传加德罗管数的值，下列说法错误的是 A.7.2gK日S和C)的混合物中，含阴离子的数日为Q1N, 认02L18.4mol·1'浓硫酸当1 nol Zn反应转移电子数日为2N C.Q.5mcd1溶于水，南液中C,C0,1C0的数口之和为N。 D常很常压下，31g白(P,)中含有P一P泄的数目为1.5NA 三，检验和整谢是化学科学的主要应用之一，下刻有关说达格度的是 A,不倍助其他试剂，可通过实验区分盐酸和碳酸钠溶液 认销有距量的稀NaH滑清中泪入：后，溶液阔色，可通过加人NOH溶液证明阔 色原国 C,用滴定达进行本凭检袋时，量取待测液的演定管夏用传测液润民，面篷无厘不能周瓷 山酸性高锰酸韩溶液可以用来验验下，溶滚中是否合有下 4,下列有机物的制备方法错误的是 A.葡萄隔可由淀龄发生水解反应刺得 队面酯树否可由养象和甲雁发生缩聚反应制得 C,多该内炫可由内烯和HB发生趣成反夜制制 久0 .亚克力( )可利用留聚反成制司 化学站国第1百共■百) .常曹下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的量 A,0,Iml+L确脸钠溶液中：K,H,,I 且遵明溶液中：NH、C,NO, ,PH=1的第流中，K,,5(,0 D.使图酞溶液变虹的溶液中：Na,A,CH COO, 所，已知W在一定条件下与环氧乙烷可以发生暗合反皮生成2。下列有关说法错风的是 A该反应为取代复应 B1molW可以消展2molH 仁一定条件下，三种物面均可发生水解反皮 D.Z是手性分于 ?,物质类别和元素价态是认识物质的两个重要肇度，含篱将质的分类与相应化合价关系如 图所示。下列根断不合理的是 定+ 氢食物单暖宜化物酸 A玻韩棒蓓取山的漆招液章近心有白闲出现 B、c均属于酸性氧化物 C,d的流溶液与足量Cu反辽可得到e和b B存在·→++d的转亿 8,下列离子方醒式书对正确的是 A用漆第酸清洗阁表面的氧化隔，6H十A山D—一2AP十3H) B向氢化制溶液中通人是量氢：2NH十2HO+CCu(OH:。十N日 (二网淀粉碘化牌溶液中通人空气.溶流变整：（为十十4H—引：十H,) D).用氧氯化销溶流吸收二氧化硫尾气，H+SO:一S0月+H0 9,智雪下，用H处理单气中N)的转北过程如阁所示。下刻说达正确的是 N-HO A唐骤1反克的商子方程式为Ce+HCc十2H 该转化谨程中)该氧化 C步骤Ⅱ中每清耗1molN(0转移2×8.02×o个电子 D.反以过程中混合溶液内Ce一和Ce“的总数减少 化学试题第：贡引共年贡1 0.如阁所常是筒粗案尔维制碱法制取NC(的实传装置，经气密性校查和装填试利后， 开命实验。下列有关说法错损的是 -VH 色有 盐水 A,自中试剂应为碱石灰 片，先通人NH,后适人( NH,和CD均应过量 八冷水溶的作用是有利干产品析出 二、选择题：本题共8小题，每小蓝4分，共0分，每小赠有一个或周个进原符合避日要求， 全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 1.影璃酸(HP四)》具有强还氟性，能指较漆的H:Sg),还原成S(,如热到180时分解为 HP)和PH:与过量的K(OH部被反应生成K,HP方。下列说达正确的是 A,HP)可用碱行灰千梯 B,1mH:为最多消耗3 mol KOH C,I80时，HPO分解生成PH:转移6md电子 DHW)与浓H反成的化学方程式为m1,十H养（浓一S卡十H+H0 2.高分子M广泛用于牙膏，牙科结合利等口壁护男严品中，其合成路线如图肝示， A CHOH.B OCH CH-OHCH一GH性在分 T场颗民水 000 下刘说达睛误的是 A.1mol物盾A最多与2mlH:发生加成反成 且.物质B不存在舰反异构体 七，物暖由与乙二静发生反应生成六元环状阳 D合成M的整个过程中的原子科用率为00网 13.某3明溶液中可衡大量存在N.Fe,A-,O1H,A(日)，]于.0,8.CO 中的几种离子。常酒下，对其进行下实玲操作，①取少最辩液滴知到H试纸上，H 以抵变童：取30mL溶液，滴相0,1m·1盐腋，测得沉淀的物厦的量陆加入盐酸 体积的变化如图所示。 n23知406011Hm 化学试是第1贡引共西引 下列说法错误的是 A.无法释断原溶液中是香含有C0 找原溶流中一定存在：Na)r(《日11c(O)=412,1 C,E点溶液能当酸性KO,群雅足应 山.点溶液加人足量第酸钳溶液，产生0,07olAC沉淀 14,将0：通人m(N0),):游浪产生白色沉淀，为验证游液中溶解的：是否起到氧亿作 用，设什利用下列装置保究溶液中NO与O,氧化S)的主导作用，有关实验如下： 三74H5S0, 连按联夏重 器相壮元值 一传器 含用南 实晚次 实验损作 实酸规单 ① 取)ml.资海过的1期·1'(N04溶派，通入nl,8H是a减中 皇点ml.未有棒岭X溶流.看人Vml端) H减小2， 取创■l真清过的11.a溶素，通人Vm山.H 日几平不交 取m山未囊沸的6lm,LCl器表，湾人VmL.S0 H版个2 下列说迭正稀的是 A.尖验①中主要离子反度为350，十2N0+B++40H—3BS0.。+2N0++ 3H0 我实颗中X帝液应为0.1mal·L1Be():溶渣 C.实险④中主要离子反皮为232+2+0+2H:()一20，，+4日 D,抽上述实骏可知溶液中N与O,氧化5)，占主导作用的是N方 15,利用黄铜矿（主要成分为CFS,含有5（等杂缓）生产纯制，废程示童图如下，下刻 说达情误的是 HSD空气 NH. 在H 一的一 -+Cw 合气 FHOHh A.“场烧时反成的化学方程式可能为CFes+2NH,,s0,+170,度CuS0,+ 2Fe(s0.),+1NH+2H0 丛“调日沉铁时可用C)代特NI C,配合气经处理后可循环科用 D.“还原”时，增大溶流酸度有于C山的生成 化学试理规4面（共西】 三，李选播■：本别共5小用，共60分。 16.12分》某学生对以，与漂粉精的反度进行实探究，同容下列阿思： 异挂 现单 重4夏原骨精限体，如人1国▣1，水 露分胃体溶解·容液鸣有侧色 过滤，两源粉精溶袭的H 下H试妖先变面竹为12，后爬色 为键入$0 1,减面上方出现自要 ,丽后，出规军速剂辰雯为青绿色 湖 需松精的挂 量，前后：产生大量白色沉淀，黄保色凝去 (1)CI和Ca(OH制《深粉精的化学方程式是 (2)p川试纸漏色的变化说明源除精溶液具有的性质是 (3)向水中待续通人S1,表现黎别白零。都测现象的白雾山H口小就摘形成，进行 如下实验： 五.用酸化的AgNO帝液校验白雾，产生白色属淀： 山。用是润的淀粉确化野试纸铃护白雾，无变化 D实检h的日的是 少由实检a,b不能判断白雾中含有H1.厘山是 (4)观象！中溶液史为黄绿色可能的原因是 ()将A重中混合物过由、洗涤.得到面定X。 D向沉定X中知人相C,无明鼎变化。数上层请液，加人C1溶液，产生白色页控。 侧沉淀X是 用离子方程式解帮视象E中黄绿色橘去的原因， 1乙，12分碱式碳酸铜[C《H),CC,门用途泛，可用于国体堂光粉做活闲和钢盐的料 音，站凄，候料彩规花的配制等。某小丽在利有关货料后，在实验室中M备碱式碳酸铜的 主要过程如所示。 Insod +0uf0晶朱 NIORi 帝调 0山昆 s0℃ 回客下列同国 1)过程1中若泥制70mL1.0ml+1.N(H路液，称量N)日周体的整本骤如 下，正确的顺序为 填探号，不必全选)，x的作为 4,调节零衡组每将托位天半到半 h.烧杯中举知Na()H因体，直至天平零衡 么，向天平的左盘收一个干燥钻净的烧杯 d.鸡天平的右蛋强却一个上g的陆码 化学站国第5百共■百) 巴闻天平的两黛放同样大小的滤征 【到天平的右盘粒上酞码，期节游码便天平平雨 《2》过程川中道人C心：气体时使用如图所示装置 大型石 ①装置围中试利X的作用为 9将过程【中断配制的N0H帝液分为两等的，向其中一给道人过址的C0气体.反 皇完或后将所得商流相热至5，冷每后与另一仍N日剂液混合，此时反点的离千方程 式为 @用 (填酸式”或碱式")滴是管凝取20.00世L历得N,心《)落液置于续形雨 中，知人2一主滴附：试剂.用05m可·L盐酸标准流滴定，滴定终点时溶液变为无色，消耗 标津液体积为V,mL:再加人2一3请甲基橙试剂，用心.5mc·L盐酸标衡液婆滴定，商 定瓷点时浮液由黄色变为整色，消耗标准滚体和为V:L。若V,<V,所得NaC,溶浪中 还可能含有 (填化学式)，产生这种情况的原国可健为 (3)过程Ⅲ中，将0,5malL,1NC.溶演与0,5ml,1S).常被等体混合并 授拌，析出续色的C(O)CO,州体并生成一种能够引发但室效点的气体，期孩反成的化 学方程式为 ,静置，减压的滤，用冷水洗蓬，设计校赖沉淀已法涤干净的方紧： (筒连提作，试瑞及形象) 日。(？分)壮路类化合物在守电象介物，化学转感蓉及西将制闲上有着广正成用，一种合 成1《甲氧基莱基)2,5二甲基陆路（用肚幕X表示》的反应和方法加下， 已2于二制1甲氧年酸 配略X 实验装置如图所示.将100mml己-2.子二酮M一114起·m.熔点为一5,5t,密度 为0.7a7层·m)与100mmc4甲氧某苯我（缩点为37℃》放人①中，规拌 化学试题第4贡引共年贡1 棒反应完成日，血人0K乙醇溶液，析出後探色周体。如热至6品℃，军阴体溶解，加入 假色剂，问液0m,整装过能。花液静置至室祖，冰水浴冷却，有大量白色而体折出 经过德，洗涤，干操得到产品 国答下列问超： (1)量取己2,5二刚度使用的仅喜为 《填名称 (2①用扶夹弱定在@上，③的名称是 :心的名称是 (3)“撞拌“的作用是 4》“知结”为式应为 《后使用的“就色司”可以是 (G)“叁热过怎”的日的是 :用 洗涤白色国体 (7)若需进一少提纯产品，可采用的方法是 1线.(2分)紫恒芪H )具有抗氧化及抑制绝素生成等多种功效， 它的一种合成路线如周所示， 已'Cxcunoc 问容下列问题 (1》N→B的反应类显为 ,私中官能州的名群为 2C的站构前式为 ,E的名称为 (3)EF的北学方程式为 ,设计孩步反应的目的是 (4)M是A的月分是构体，算合下列条作韵M共有 种（不考虑立体异构》 ①苯坏上有3个取代禁：其中2个是稻羟精 ②ImoM碱性条件下本解最多消耗3mlN(H 其中，所含不间化学环境氢子数之比为2·2：2：241+1的M销构简式为 写出一种甲可)。 化学试是第？贡引共点面引 (5)根君上述信息，写出以黎甲醇(《 CH0)为原料备 一的台城路 〔无桃试剂任选) ,12分)四限化母可用于合成其他含日北合物，常基下为无色透明的液体，需点为器℃， 培点为5℃，号本解，在空气中发烟“，实验室制影反应5十2物△巴sw,用如图 所示装篮割备5，租品（相热及夹持装置略）。 实羚多深如下： 格查装贤气密性并装好试利后：先通入一段时可的氯气。然后将管式炉想热至600℃， 将液溴如鹅至0℃，同时通人冷却水，然后利用氯气将滇素气碧人管式的中反应，反以 结束后经分离得到无色液体 已知：高烈下硅酸分篇生战二氧化硅 国答下列间题： (1)收器B中废加人 (填“本“成“消”)作为热传异合板，仪器D中豫却水应从 (啪”“成”y”)口随人 (2)权器F中1的作用是 :仅馨G中NOH溶液的作用是 《用离 了方程式表承)。 (3)写出，与入OH第精反应的化学事程式： (4)采用如下方法测定溶有少量5的，询度，实种步骤如下， L称取超1男产品 .管于语量水中，充分反点后过越 。居得沉定经浇译后置于疑量为(：的堆城中 山高温均烧 《在于操渴中冷却至室因 上称量质量为：g 产品纯度为 %(用含雄：，m:,标：的代数式表示》：若高盟灼烧行在空气中冷却， 瑞产品纯度 〔明·偏高”偏低”或”无影响”)， 化学试理规西（洛西】高二：下学期期末模拟（一） 化学试题 本试卷总分1间分，考试时间90分神。 佳意事项： 1.答套前，梦生务必将自己的班级，姓名等填写在答题卡和试卷指定位置： 之叫答这择题时，远出每小题容案后，用的笔把答题卡上对应想甘的答墨标母涂黑。如 需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案每号。容丰选举题时，将答室写在答题卡上。 马在本试整上无意 3考试结束后，将本试卷和答愿卡一并交同。 可使用到的相对累子级量：H1C1:N14(01行Nm29后28种31532 g35,5K39a40Br80z108 一、选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小哑只有一个越项持合题日要求。 1,科技改变生活，新饰组材料让我们的生语更舒适。下列有关说法错因韵是 A.纤维素乙根酯属干天然高分子材料 队数线被中填充的童批是天然高分子 ,适气杭商的服装面料竹锌准的主要城分是可降解材料 ,保祖防来的太空棉是一种中空的聚酯纤雄，是通过渐聚反应加生约 之，设N,为阿传加德罗管数的值，下列说法错误的是 A.7.2gK日S和C)的混合物中，含阴离子的数日为Q1N, 认02L18.4mol·1'浓硫酸当1 nol Zn反应转移电子数日为2N C.Q.5mcd1溶于水，南液中C,C0,1C0的数口之和为N。 D常很常压下，31g白(P,)中含有P一P泄的数目为1.5NA 三，检验和整谢是化学科学的主要应用之一，下刻有关说达格度的是 A,不倍助其他试剂，可通过实验区分盐酸和碳酸钠溶液 认销有距量的稀NaH滑清中泪入：后，溶液阔色，可通过加人NOH溶液证明阔 色原国 C,用滴定达进行本凭检袋时，量取待测液的演定管夏用传测液润民，面篷无厘不能周瓷 山酸性高锰酸韩溶液可以用来验验下，溶滚中是否合有下 4,下列有机物的制备方法错误的是 A.葡萄隔可由淀龄发生水解反应刺得 队面酯树否可由养象和甲雁发生缩聚反应制得 C,多该内炫可由内烯和HB发生趣成反夜制制 久0 .亚克力( )可利用留聚反成制司 化学站国第1百共■百) .常曹下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的量 A,0,Iml+L确脸钠溶液中：K,H,,I 且遵明溶液中：NH、C,NO, ,PH=1的第流中，K,,5(,0 D.使图酞溶液变虹的溶液中：Na,A,CH COO, 所，已知W在一定条件下与环氧乙烷可以发生暗合反皮生成2。下列有关说法错风的是 A该反应为取代复应 B1molW可以消展2molH 仁一定条件下，三种物面均可发生水解反皮 D.Z是手性分于 ?,物质类别和元素价态是认识物质的两个重要肇度，含篱将质的分类与相应化合价关系如 图所示。下列根断不合理的是 定+ 氢食物单暖宜化物酸 A玻韩棒蓓取山的漆招液章近心有白闲出现 B、c均属于酸性氧化物 C,d的流溶液与足量Cu反辽可得到e和b B存在·→++d的转亿 8,下列离子方醒式书对正确的是 A用漆第酸清洗阁表面的氧化隔，6H十A山D—一2AP十3H) B向氢化制溶液中通人是量氢：2NH十2HO+CCu(OH:。十N日 (二网淀粉碘化牌溶液中通人空气.溶流变整：（为十十4H—引：十H,) D).用氧氯化销溶流吸收二氧化硫尾气，H+SO:一S0月+H0 9,智雪下，用H处理单气中N)的转北过程如阁所示。下刻说达正确的是 N-HO A唐骤1反克的商子方程式为Ce+HCc十2H 该转化谨程中)该氧化 C步骤Ⅱ中每清耗1molN(0转移2×8.02×o个电子 D.反以过程中混合溶液内Ce一和Ce“的总数减少 化学试题第：贡引共年贡1 0.如阁所常是筒粗案尔维制碱法制取NC(的实传装置，经气密性校查和装填试利后， 开命实验。下列有关说法错损的是 -VH 色有 盐水 A,自中试剂应为碱石灰 片，先通人NH,后适人( NH,和CD均应过量 八冷水溶的作用是有利干产品析出 二、选择题：本题共8小题，每小蓝4分，共0分，每小赠有一个或周个进原符合避日要求， 全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 1.影璃酸(HP四)》具有强还氟性，能指较漆的H:Sg),还原成S(,如热到180时分解为 HP)和PH:与过量的K(OH部被反应生成K,HP方。下列说达正确的是 A,HP)可用碱行灰千梯 B,1mH:为最多消耗3 mol KOH C,I80时，HPO分解生成PH:转移6md电子 DHW)与浓H反成的化学方程式为m1,十H养（浓一S卡十H+H0 2.高分子M广泛用于牙膏，牙科结合利等口壁护男严品中，其合成路线如图肝示， A CHOH.B OCH CH-OHCH一GH性在分 T场颗民水 000 下刘说达睛误的是 A.1mol物盾A最多与2mlH:发生加成反成 且.物质B不存在舰反异构体 七，物暖由与乙二静发生反应生成六元环状阳 D合成M的整个过程中的原子科用率为00网 13.某3明溶液中可衡大量存在N.Fe,A-,O1H,A(日)，]于.0,8.CO 中的几种离子。常酒下，对其进行下实玲操作，①取少最辩液滴知到H试纸上，H 以抵变童：取30mL溶液，滴相0,1m·1盐腋，测得沉淀的物厦的量陆加入盐酸 体积的变化如图所示。 n23知406011Hm 化学试是第1贡引共西引 下列说法错误的是 A.无法释断原溶液中是香含有C0 找原溶流中一定存在：Na)r(《日11c(O)=412,1 C,E点溶液能当酸性KO,群雅足应 山.点溶液加人足量第酸钳溶液，产生0,07olAC沉淀 14,将0：通人m(N0),):游浪产生白色沉淀，为验证游液中溶解的：是否起到氧亿作 用，设什利用下列装置保究溶液中NO与O,氧化S)的主导作用，有关实验如下： 三74H5S0, 连按联夏重 器相壮元值 一传器 含用南 实晚次 实验损作 实酸规单 ① 取)ml.资海过的1期·1'(N04溶派，通入nl,8H是a减中 皇点ml.未有棒岭X溶流.看人Vml端) H减小2， 取创■l真清过的11.a溶素，通人Vm山.H 日几平不交 取m山未囊沸的6lm,LCl器表，湾人VmL.S0 H版个2 下列说迭正稀的是 A.尖验①中主要离子反度为350，十2N0+B++40H—3BS0.。+2N0++ 3H0 我实颗中X帝液应为0.1mal·L1Be():溶渣 C.实险④中主要离子反皮为232+2+0+2H:()一20，，+4日 D,抽上述实骏可知溶液中N与O,氧化5)，占主导作用的是N方 15,利用黄铜矿（主要成分为CFS,含有5（等杂缓）生产纯制，废程示童图如下，下刻 说达情误的是 HSD空气 NH. 在H 一的一 -+Cw 合气 FHOHh A.“场烧时反成的化学方程式可能为CFes+2NH,,s0,+170,度CuS0,+ 2Fe(s0.),+1NH+2H0 丛“调日沉铁时可用C)代特NI C,配合气经处理后可循环科用 D.“还原”时，增大溶流酸度有于C山的生成 化学试理规4面（共西】 三，李选播■：本别共5小用，共60分。 16.12分》某学生对以，与漂粉精的反度进行实探究，同容下列阿思： 异挂 现单 重4夏原骨精限体，如人1国▣1，水 露分胃体溶解·容液鸣有侧色 过滤，两源粉精溶袭的H 下H试妖先变面竹为12，后爬色 为键入$0 1,减面上方出现自要 ,丽后，出规军速剂辰雯为青绿色 湖 需松精的挂 量，前后：产生大量白色沉淀，黄保色凝去 (1)CI和Ca(OH制《深粉精的化学方程式是 (2)p川试纸漏色的变化说明源除精溶液具有的性质是 (3)向水中待续通人S1,表现黎别白零。都测现象的白雾山H口小就摘形成，进行 如下实验： 五.用酸化的AgNO帝液校验白雾，产生白色属淀： 山。用是润的淀粉确化野试纸铃护白雾，无变化 D实检h的日的是 少由实检a,b不能判断白雾中含有H1.厘山是 (4)观象！中溶液史为黄绿色可能的原因是 ()将A重中混合物过由、洗涤.得到面定X。 D向沉定X中知人相C,无明鼎变化。数上层请液，加人C1溶液，产生白色页控。 侧沉淀X是 用离子方程式解帮视象E中黄绿色橘去的原因， 1乙，12分碱式碳酸铜[C《H),CC,门用途泛，可用于国体堂光粉做活闲和钢盐的料 音，站凄，候料彩规花的配制等。某小丽在利有关货料后，在实验室中M备碱式碳酸铜的 主要过程如所示。 Insod +0uf0晶朱 NIORi 帝调 0山昆 s0℃ 回客下列同国 1)过程1中若泥制70mL1.0ml+1.N(H路液，称量N)日周体的整本骤如 下，正确的顺序为 填探号，不必全选)，x的作为 4,调节零衡组每将托位天半到半 h.烧杯中举知Na()H因体，直至天平零衡 么，向天平的左盘收一个干燥钻净的烧杯 d.鸡天平的右蛋强却一个上g的陆码 化学站国第5百共■百) 巴闻天平的两黛放同样大小的滤征 【到天平的右盘粒上酞码，期节游码便天平平雨 《2》过程川中道人C心：气体时使用如图所示装置 大型石 ①装置围中试利X的作用为 9将过程【中断配制的N0H帝液分为两等的，向其中一给道人过址的C0气体.反 皇完或后将所得商流相热至5，冷每后与另一仍N日剂液混合，此时反点的离千方程 式为 @用 (填酸式”或碱式")滴是管凝取20.00世L历得N,心《)落液置于续形雨 中，知人2一主滴附：试剂.用05m可·L盐酸标准流滴定，滴定终点时溶液变为无色，消耗 标津液体积为V,mL:再加人2一3请甲基橙试剂，用心.5mc·L盐酸标衡液婆滴定，商 定瓷点时浮液由黄色变为整色，消耗标准滚体和为V:L。若V,<V,所得NaC,溶浪中 还可能含有 (填化学式)，产生这种情况的原国可健为 (3)过程Ⅲ中，将0,5malL,1NC.溶演与0,5ml,1S).常被等体混合并 授拌，析出续色的C(O)CO,州体并生成一种能够引发但室效点的气体，期孩反成的化 学方程式为 ,静置，减压的滤，用冷水洗蓬，设计校赖沉淀已法涤干净的方紧： (筒连提作，试瑞及形象) 日。(？分)壮路类化合物在守电象介物，化学转感蓉及西将制闲上有着广正成用，一种合 成1《甲氧基莱基)2,5二甲基陆路（用肚幕X表示》的反应和方法加下， 已2于二制1甲氧年酸 配略X 实验装置如图所示.将100mml己-2.子二酮M一114起·m.熔点为一5,5t,密度 为0.7a7层·m)与100mmc4甲氧某苯我（缩点为37℃》放人①中，规拌 化学试题第4贡引共年贡1 棒反应完成日，血人0K乙醇溶液，析出後探色周体。如热至6品℃，军阴体溶解，加入 假色剂，问液0m,整装过能。花液静置至室祖，冰水浴冷却，有大量白色而体折出 经过德，洗涤，干操得到产品 国答下列问超： (1)量取己2,5二刚度使用的仅喜为 《填名称 (2①用扶夹弱定在@上，③的名称是 :心的名称是 (3)“撞拌“的作用是 4》“知结”为式应为 《后使用的“就色司”可以是 (G)“叁热过怎”的日的是 :用 洗涤白色国体 (7)若需进一少提纯产品，可采用的方法是 1线.(2分)紫恒芪H )具有抗氧化及抑制绝素生成等多种功效， 它的一种合成路线如周所示， 已'Cxcunoc 问容下列问题 (1》N→B的反应类显为 ,私中官能州的名群为 2C的站构前式为 ,E的名称为 (3)EF的北学方程式为 ,设计孩步反应的目的是 (4)M是A的月分是构体，算合下列条作韵M共有 种（不考虑立体异构》 ①苯坏上有3个取代禁：其中2个是稻羟精 ②ImoM碱性条件下本解最多消耗3mlN(H 其中，所含不间化学环境氢子数之比为2·2：2：241+1的M销构简式为 写出一种甲可)。 化学试是第？贡引共点面引 (5)根君上述信息，写出以黎甲醇(《 CH0)为原料备 一的台城路 〔无桃试剂任选) ,12分)四限化母可用于合成其他含日北合物，常基下为无色透明的液体，需点为器℃， 培点为5℃，号本解，在空气中发烟“，实验室制影反应5十2物△巴sw,用如图 所示装篮割备5，租品（相热及夹持装置略）。 实羚多深如下： 格查装贤气密性并装好试利后：先通入一段时可的氯气。然后将管式炉想热至600℃， 将液溴如鹅至0℃，同时通人冷却水，然后利用氯气将滇素气碧人管式的中反应，反以 结束后经分离得到无色液体 已知：高烈下硅酸分篇生战二氧化硅 国答下列间题： (1)收器B中废加人 (填“本“成“消”)作为热传异合板，仪器D中豫却水应从 (啪”“成”y”)口随人 (2)权器F中1的作用是 :仅馨G中NOH溶液的作用是 《用离 了方程式表承)。 (3)写出，与入OH第精反应的化学事程式： (4)采用如下方法测定溶有少量5的，询度，实种步骤如下， L称取超1男产品 .管于语量水中，充分反点后过越 。居得沉定经浇译后置于疑量为(：的堆城中 山高温均烧 《在于操渴中冷却至室因 上称量质量为：g 产品纯度为 %(用含雄：，m:,标：的代数式表示》：若高盟灼烧行在空气中冷却， 瑞产品纯度 〔明·偏高”偏低”或”无影响”)， 化学试理规西（洛西】 高二下修期榭未榄拉（一） ·化学 叁春答案及解析 高二下学期期末横报（一》·化学答案 一法择置 0 1.A【解桥】纤雀素乙酸南不国干天驾高分子 心正确：亚克力( )键节主碳战上有肉 材料：A错误：蛋论的主要成分是蛋白质，属手 天然高分子，B正确：竹纤帷的主要成分是纤 个碳原千，是做要双键钓加常反应产将，山 橙素，是可降解材料，C工确：聚酯纤准是由视 错成 铸与轻据每过箱聚反成生成的，D正确， 5.日【解析】0，I·L销假的形液中N(万， 之C【解析】1mKH5减（认3均合1d团 H,发生氧化还原反应，不能大量其存，A 离子，73RK1H9和)混合物的物類的量为 错误：国种离子间不反成，可以大量共存，B正 (1m,含有闭离子的数日为《1N1,A正确： 确H=1的溶液中S)广不能大量存在，过 1md2n与0.2L&4m·L依藏酸能完全 酯误，使酸做溶液变虹的溶蕴中A木依大量 反度，转移电子数日为N,BE确：生的将质 其华，山错图 的量为Q5,但氢气与水的反应是可范的，含 】4.B【解桥】脑合反点属于取代反应，A正商： 第的微较还有绕，C带视1mP分子中含有 在作雁化制加株条作下，W分子中只有佩 6nP-P键，则3引<0,25m)P分子中含 碳某可以发生加氢正原反成，酯基不作发生加 有15mP一P健D正镜 复反应，所以Imlw可以消托1lH.目 1.D【解析】向盐根中浦加酸隆的溶液立印出 错现，程和Z属于酸，耳发生水解反成，从环氧 见气泡，问疏筱时溶液中裤加止酸不会立围出 乙晚的结构可以看出，该物质不稳鬼，一)健 现气泡，可道过盐酸箱碱酸的溶液互演的方法 易所裂，推测其易与本发生反度生成乙二形.C 区分周种等液，A正商，向已轻混色的溶液中 00 再滴加NO日溶液使溶液是碱性，如果族夏红 正商： 中鼎号标记的碳厚千为手性碳 色.证明捷色是由于H与：反应，否则 就是由于谓白作用，B正确，商定管要用待测 原子，则Z是予性分子，)正喻， 液询法是为了防止背面液装商定管中的水明 7.行【解析】为疏酸，城取浓硝根章近N日，可 释，面银形瓶不管周洗，C正魔：F:可以痒雁 声生N日N《),,出观白明观象，A正确，b.e分 件高运酸钾还原为行广所使儿湖色，目根性 闲为NO和NO,二者均不是酸性氧化物，B 条件下（行也可以将高锰酸钾还原，D情视。 结限，浓硝酸与铜反成先生装N,随看浓度 4.D【解析】省首糖可以由锭粉在罐化闲作用下 变可生成NO,C正嘴：在一是条件下，可实 OH 裂NH.→N,+N)→NO-HNO的转化，D 发生水解反成朝群，A正确出叶 CHL.OH 正确 衣)【解析】浓硝酸见法精洗倡表面的氧化康 由甲醛和羊的发生增聚反应生成，B正稀，2度 A情讽：向氯化制溶液中通人足量氯生成四氨 丙妃可以用丙烯得夜化氯发生智成反成程到，】 合钢离子，B精议：向定最-确化评溶液中通人 14 ·化学。 参考答案及解析 毫气，溶液变霞，反成的两子方醒式为+ 二，选择蓝 41+2H0一21十4（州.C墙议，用氢氧 山.D【解析】H,P),.是能性物质.蓝石灰是或 化钠溶被限收氧化硫尾气生战理陵般钠，口 性物质，A错品：山与过量的长)H溶液反成 正确 生成K:HP气可知，HP)是二无酸，1o .C【解析】根累转化过程图可领，Ce“把日 HP)最多市耗2mKOH.B痛议：日P) 氧化为H,自身能压单为Ce,答后Ce在 的物质的量未知，无法什算转移电子的量，C情 酸性条作下再被N)氧化为，N)被还原 型：反应的北学方程式为且，P+H入（浓 为从，月时还生成水，累比解答，过程1发生 一S%4十HP0十H,O.D正确 的反位为C把H:氧化为H,白身能还原以，CD【解析】由高分子M的结程算式可知， 为C“,反点的离子方霞式为C+日 为(H一(HH,所以A为乙块，1ml乙 一2C”十2H,A墙虞，该转化过程的实质 快量多与2mH发生知表反夜.A王确，颗 为N)被日还原为N,,H:藏氧化为水，B错 反异构体声生的条件为①分子中含有酸碳双 风：要理重的反应为2N)十4十4日 健，应端碳发健的同一除原子上不使有相同的 N+4Ce+2I0,可得关系式2N0-一N 基团，故CH,一CC引，不存在颗反共构体，B 4e,每清耗1mcdN),特移的电子为2mo, 正确：丁烯二酸(HMC一CH一(OH一CH) 因此每情柜1m阳lN《》转移2×，0g×1个 与乙二醇H(一H,一CH,一(H》反应生成 电手，C正确：反应过程中，C2+和Ce“相互制 人元环状原，C错翼：合成M的整个过程中有 化，反应前后最量不变，离子B数不变，D替误。 脱本反规，夏子科用事小于100%，D辑， 10,A【解桥】索尔推制碱达法的原理是，利用以.AB【解桥】①部减使H试纸变或色，说明 NH,在水中的溶解度大，首先向饱程N(口 星城性，期不能大量存在F,,口，根 溶流中道人足够多的N1,创造碱桂环场，再 据溶液号电中性，-一定食有Na,必队10m 通人过量的CO与NH.·HO反应生我 溶浅，镇加01·L,的盐酸，制据属淀的物 NH,H,化学方程式为NH·H)+) 质的量角加人盐根体积的变化关系可知，加人 一NH:HC,从而楼高日C的浓度，利 0一10mL盐酸，离千反成为川十 用NaHCO,溶解度小，当达到NHC),的溶 H0.含0,001ml0H,10-20ml.离子 解度时，理开始有NH为结品所出。由于 反应为[H).广+H'一A1(H), :在水中溶解度较小，无通CD时，角以 日，期含0G0Id[A1(4日).门40 实观捏高HCO的日的，由于N日有霉， 30ml.,离子反应为+H↑+ 需要尾气处理，干燥管中的试殊主爱用干吸 日HD,则含n.0003mo030-40mL.,离 化N日：不能选用赋石灰，可以用酸性于佛剂 千反应为50十—S0年+3，+ 吸牧，A量误：先通入过量N日，有利于超高 l0.月含0.005mol80to-0mL NH·HO放度，吸收更多的CO,从（规 离子反定为A1(OH).+3H一A+ 高H)的莱度，书正明：过量NH和过址 H口，由此丽容。若溶液中有)，则日试 口，有利于生成高旅度HCO,C正确：降低 纸应光变蓝后远色，故原溶液中术含()， 围度，NaHCO的溶解度说小，有利于产品析 请误：出分析可知，依累电符守征.(Na) 形，D正确 a1mol·L,c((0H2-01mo·L', 2 高下修期榭末模报（一】 化学▣ eC)-.0gmal·L,B猜议：E点液液 5)①Cn50(2分)503+1+2l0 中含有8关，能与程性KM0.溶液发生氧 一2门+S+41H2分) 化还解反成，C正瑞，G友篇液中加人0mL 【解斯】1》氢氧化钙和氢气发生反皮生成次 01m·1盐酸，制影T守L,加人足量面 氧酸钙，氧化钙和水，反应的化学方程式为 酸根路液，产生0,0 mol AgC1沉淀，D正骑。 Cl+2C(OH)-CaCl+Ca(Clo)+ 14.XC【解断】在(XA方溶液中通人，游 2H(0 鹿显限性，在醒性条件下发氧化还厘反成，根 (2)川试纸先李睡（约为12）说明溶液保碱 据得失电子年组，可氧离子方程式为3)十 性，后圈色说明溶液具有深白性，所以漂粉精 N0T十十2H0一1，+2N0十 溶液呈城性，具有漂白性。 日，A错误：实验①密是对国实隐，期实产心 3)①用量润的淀粉确化即试纸校验白雾是 中度框人未煮南的m·LBN)溶 为了检验自雾中是香含有氢气，因为氧气在 夜.B正确，实腹③和①是对园实陵，实验①中 检验氯化氢存在时会产生干优。 容浅未煮需，牌解的)较多，反皮后溶液的 零用酸化的AN(溶清校并白雾，产生白色 H减小较多，说明主美高子方程式为5十 沉定，若含有二氧化硫气体，道人硝酸限化的 2十+2H)一2+十4H,C 硝酸报溶液，金被确胶氧化为统酸，硫酸和硝 正确：通过上述实验可知，B(端务)为溶液中氧 酸银反应电可以生成硫酸烟沉淀，质以通过 化S)占主导作用的是，，D错属 实验不旋列断一定含有氯化氧 1.D【解析】一培烧川铁元素和餐元素被氧化 (4)现象目中溶液度为黄绿色可电的原因：随 反应的化学方程式可能为CF8+ 溶液酸性的蜡强，漂畅精的行效或分和1爱 2xNH》30中100u80+2F4+ 生反定。深松精中C)具有函氧化性在酸 性溶清中可以氧化1：反皮的离千方程式为 NH,+2HO,A正确，氧化捌使每酸反成， CI0+CI+2HC1↑+日.0 晖以-调pH贺铁时可用C)代替NH,B 5)①最上层情液，知人B溶液，产生白 正确：视合气中官有氯，经处理后可至“调H 色沉淀，说国)方演氧北为以：故沉淀X 沉线谓环利用，C正编：在用H:还原C 为Ca5D,. 变为C:单质时：H:失去屯子技氧花为甘， ②溶清望黄绿色，说明有口生成，口与 容还原时增大棉浪的酸度(H增大，不科 在溶液中反成生成盐酸与睫酸，武绿色桶去 手H:还原u,因此不利于C▣的生成，D 反应的离子方程式为S0十口十H0 语谒， 2C1+50+4日” 三，非达择置 17.(12分) 6.(2分) (1)acd61分)20(1分) (121十(H:d1+n(C11+ (2)①降去《，中的H(1分)四H)+ 2日(2分) H(+H(1登)威式1分) (2)碱性，漂白社(1分) NHC)(2分)如想至75℃时没有将剩余 (3)中棱段氢气(1分)少S)可与酸化的 的C)障尽（门分） ANO反点产生白色沉注2分) (1)2NC0+2Cu80+日0 ()随溶夜酸柱的蜡丝，漆松精的有效成分料 (H),+N5+·分) 1发生反应1)+C+2H1·+ 取少量最日一次洗涤速出液，酒加：润 H1)(2分) 液，无沉淀产生说用已使冷(2分) 化学▣ 参考答案及解析 【解断】1)NaO日闲体属于南蚀胜，好精解11送.(12分) 丙品，苦要改在烧杯中称量.指天平调平后， (1)殿式满定管(1分) 无移量绕杯的质量。然后向右度深加陆門，再 ()铁架台1分)球形珍凝管(1分) 向烧杯中带加OH做体，直至天半半衡，故 (3)使四清充分援驰，们快反克速率(2分》 正确的颗序为dl:配制470ml.1.ml (4)本指加热(1分】 L,士N(H溶液，应选郑0mL客量服，放 ()活性炭(1分) 计算出若要NDH岗体意量20#，苹x的值 (4)防止产品站晶机失，提高产李(2分) 为20， 0%乙丽等瓶(2分) (2)①制视鞫C中混有HC,与H反应 (7)重结晶1分) 会生成、索质，装置图中试剂X一假建用 【解析】将10mmd己2,5二酬与10mnol 电和H滑液，米除去中韵H1, 4甲氧基米花政人两霸烧雨中，科用球形冷面 将H溶液分为两等卧，一份通人过量 管进行冷屣国流提高原料利用率，通过搅押 C:后生表NHC),将历程NHC(,溶液 米提高反应逸率，反世完成后，加入0乙醇 加热军7指T,原去过量的C,冷雄后与另 溶液.所出线棕色国体（围含奈质的产品），相 ,停NaH溶液混合，N(H与H)及 粘至5℃，至周体溶解，加人我色剂（段色利 皮的两千方程式为HC0:+(0C方+ 为不雅于水和乙静等溶剂的西体，如活性 H,0 规).间流20mn-着热过渡.使产品号可作多 ③NC).容液星碱性，应孩用碱式演定管量 电进人滤清，速液静置至室和，冰水游冷切 取：月0,5ml·L盐般标准波滴定，第一阶 有大量自色因体析出，经过健，洗亲，干燥祠 段反应的化学方程式为NCO十HC 到产品 NHC+NCI,著二阶臣反应的化学方程 (1)己2,5二国的摩尔面量为114g·ml, 式为H+H一N1+方↑+ 显累愿中所并数探可加，质需已-2，-二解的 HO,吞溶液中只含、a(),一种溶质.市耗 体积为100X1aa11R:m上。 标准该体积为V,=V:,理V,V生，说明所刺 0.737g·m :),溶流还含有NHCO,产生这种 15,47m=15,47ml.又州为解类对操权有 情花的息因可能为过程■中，相热至75（时 嘴恤性，所以绿用酸式西定管 及有将相额中解余的辟尽，C与 (2)®为战知台：@用于冷凝同德，为球形冷 NC).反克生成了NHC 餐音， (3)根出信夏指送，N0溶渣与C溶 (3)已-2,5二洞的棉点为一5,50，常国下为 液反应生度Cu(OH)CO和C(,根摆元 液体，斗甲氧甚苯我的熔点为5？℃，常湿下为 套守恒，NaC(转化为N,期该反应的 国体，搅并可使网液反应物究分接触，加使反 化学方程式为2Na0+2Cu5十日0 皮违书。 —Cu0H》:C0,+2N40.+04: ()由题静篇息“如齿至G5℃”可塘，点用水 C山(HC,国体表直的S万耳以用 溶即热，这样复于2制妈度，且受热更均匀。 L来隐验，取少量量一次济条清，滴加 (3)“股色剂”的作用是量附反度过程中产生 B1溶滚，无白色沉淀产生说明沉淀已悦洗 的有色物质，结合盟中信息，知人税色剂后同 济干净。 瓷，意热过滤。保前由液，甲脱色制为木溶于 “4· 高二下修期榭末模拉（一 本和乙部等溶而的国体，所以可以用话性 风作税色朝 (4)由题给信息可细，产品虎容X为白色国 体，加热至65℃可溶解在0%乙醇溶液中 所以需整热注滤，使产品尽可能多跑进人速 液，防止产品站品刻失，超高产率：由加入 50%乙聊溶液，所出浅棕色圆体（厚含角质的 产品)可担，含售下产品不溶于0英乙醇溶 液，所以为减少溶解相失，注漾时聘用的以乙 醇溶被。 (7)由产品的分南提纯过整可知，若霍进一步 裂炮，可采用的方法为重站温 19,(2分) (1)还原反点(1分)醇)经琴，盘(1分 (2 CHC□1分)对羟基装甲醛 (或经基苯甲蓝1分 a1eO-amQ--Oaw 1分)保护的经基(1分) HO （4130(2分1 CCO0C(虔 OH -CH,CH,0OCH)41分 H 5) (3分) 化学。 【解新】(1)根帮G的结构管式种题已知信息， 0 迎菲D的结构简式为 -Ch0C, 益南逆推C的结构简式为 -CHC 银据目，C的分子式以及A的错构算式可撑出 B的结购简式为 CHOI.则A→H 的反成类看为还第反应，B中富能团的名序 为（智）羟基鞋候健。 (2)根摆(1)中推断可C的轴构简式为 0 C:C1:根国E约结构简式可每， 0 其名称为对经某苯甲蓝或及基苯甲雁 (3)根据的结构简式和题始已自信息， 通静下为醒，其站构简式为 0入0 ,分斯E,F的结构简 式可知→下为是成反，反应的化学方程式 为wn+●一g○na 分析B一F,G+H可知，设计E一F反成的日 的是保护偷羟基 (1)假摆A的结构简式分析，符合条件A的 同分异构体胡其有30种，其中符合条作①的 HO 一具，三个取代基在苯环上的室间控 置异构有6静(2个后羟基邻位其2种，个 眉整基闻位共多种，2个影轻某对控共】种 ·化学· 参考答案及解相 符合条作的R事的藤固异构有5种2如.(12分》 -CHCH (1)水山分1分 (-CHCHOOH CH(XXTH COCH (2)数止本藏气证人流雪绕程中(2分)，十 CH.COOCH. C×C日：C日)，共5 20日-5r+B0+日402分) 一0种：其中面含不刺化学环境氧原于数之 (3)SBw,+6NO目一NaS0.+4Na+ 比为2·2·2·2·1·1的M结的筒式判 3日02分) 110 C4)一m2红分)湖商红分) CHCH OOCH 【解桥】山》由于宿要控制盟度为和七，乐以 用木作为鹅传号介质：为充分冷却，仅登D中 OH 冷却水京从y口泪人。 (2)SB,易本解，仪葛F中CaC1.的作用是 CH.CH OOCH 助止水旗气进人蒸置烧短中，该藏气有存，省 OH 要尾气处理，堪权器G中N(用溶废的作用 《行1限锯日标分子的结构简式 是斐收流蒸气，度应的离子方程式为B,+ 2oH一—br+Br0+H0. 和题给已海位息。可送推 (3SiB斯，好水解，国比Si出和，与氧氧化钠溶液 反成的化学方程式为5c,十6Na(H CHO,然后正向 Na.Si0+4NaBr+3H.O. 写出合 (4)5iB,本解生成硅酸，班酸高黑约烧得到 ●a,09●c0. 二氧化硅，因此可通过显终额到的二氧化硅 的质量什草纯度，根谢景千守牡可知产品 姓度为0(。一心%：若高型灼楼后在空 气中冷却，四，编大，門此产品鞋度偏商。高二下学期期末模拟（一） 化学试题 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名等填写在答题卡和试卷指定位置。 到 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 剑 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32 C135.5K39Ca40Br80Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科技改变生活，新纺织材料让我们的生活更舒适。下列有关说法错误的是 A.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 的 B.蚕丝被中填充的蚕丝是天然高分子 C.透气抗菌的服装面料竹纤维的主要成分是可降解材料 D.保温防寒的太空棉是一种中空的聚酯纤维，是通过缩聚反应产生的 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.7.2gKHS和CaO2的混合物中，含阴离子的数目为0.1NA B.0.2L18.4mol·L浓硫酸与1 mol Zn反应转移电子数目为2N 器 C.0.5molC12溶于水，溶液中C1-、C1O、HC1O的数目之和为NA D.常温常压下，31g白磷(P,)中含有P一P键的数目为1.5N 3.检验和鉴别是化学科学的主要应用之一，下列有关说法错误的是 抑 A.不借助其他试剂，可通过实验区分盐酸和碳酸钠溶液 B.向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入Cl2后，溶液褪色，可通过加入NaOH溶液证明褪 色原因 C.用滴定法进行水质检验时，量取待测液的滴定管要用待测液润洗，而锥形瓶不能润洗 D.酸性高锰酸钾溶液可以用来检验FeCl溶液中是否含有FeCl 4.下列有机物的制备方法错误的是 A.葡萄糖可由淀粉发生水解反应制得 B.酚醛树脂可由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得 C.2-溴丙烷可由丙烯和HBr发生加成反应制得 D.亚克力 )可利用缩聚反应制得 化学试题 第1页（共8页） 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L.1硝酸钠溶液中：K+、H+、C、I B.透明溶液中：NHt、Cu+、NO。、CI C.pH=1的溶液中：K+、Na+、SiO、SO D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、A13+、CH,COO、Br 6.已知W在一定条件下与环氧乙烷可以发生缩合反应生成Z。下列有关说法错误的是 A.该反应为取代反应 B.1molW可以消耗2molH .8 C.一定条件下，三种物质均可发生水解反应 D.Z是手性分子 7.物质类别和元素价态是认识物质的两个重要维度。含氮物质的分类与相应化合价关系如 图所示。下列推断不合理的是 t -d. +2 氢化物单质氧化物酸 A.玻璃棒蘸取d的浓溶液靠近e有白烟出现 B.b、c均属于酸性氧化物 C.d的浓溶液与足量Cu反应可得到c和b D.存在e→a→b→c→d的转化 8.下列离子方程式书写正确的是 A.用浓硝酸清洗铝表面的氧化膜：6H++Al2O2一2AI3+十3H2O B.向氯化铜溶液中通入足量氨：2NH2十2H2O+Cu2+Cu(OH)2￥+2NH C.向淀粉碘化钾溶液中通人空气，溶液变蓝：O2十41厂+4H+一212十2HO D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2OH-+SO2一SO+H2O 9.常温下，用H2处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 Ce N、H, NO Ce A.步骤1反应的离子方程式为Ce++H2—Ce3++2H B.该转化过程中NO被氧化 C.步骤Ⅱ中每消耗1 mol NO转移2×6.02×103个电子 D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce+的总数减少 化学试题第2页（共8页） 10.如图所示是模拟索尔维制碱法制取NHCO3的实验装置，经气密性检查和装填试剂后， 开始实验。下列有关说法错误的是 C0, NH 冷水 饱利和 食盐水 A.a中试剂应为碱石灰 B.先通入NHa,后通入CO2 C.NH3和CO:均应过量 D.冷水浴的作用是有利于产品析出 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.亚磷酸(HPO)具有强还原性，能将较浓的H2SO,还原成SO2,加热到180℃时分解为 HPO,和PH,与过量的KOH溶液反应生成KHPO3。下列说法正确的是 A.H:PO:可用碱石灰干燥 B.1 mol Hs PO3最多消耗3 mol KOH C.180℃时，H3PO2分解生成PH3转移6mol电子 D.HPO,与浓HSO,反应的化学方程式为HPO+HSO,(浓)—SO2↑+HP),+HO 12.高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。 A CH OH B OCH 成 聚合， 十CH,一CH一CH一CH(高分子M) C(丁烯酸)脱水 】 下列说法错误的是 A.1mol物质A最多与2molH2发生加成反应 B.物质B不存在顺反异构体 C.物质C能与乙二醇发生反应生成六元环状酯 D.合成M的整个过程中的原子利用率为100% 13.某透明溶液中可能大量存在Na+、Fe3+、A+、OH、[AI(OH),]-、CIO、SO、CO 中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH 试纸变蓝：②取10mL溶液，滴加0.1mol·L1盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸 体积的变化如图所示。 1.5 1.0 0.5 10 203040506070HC1/mL 化学试题第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.无法判断原溶液中是否含有CIO B.原溶液中一定存在c(Na):c(OH-)c(CO)=4:2：1 C.E点溶液能与酸性KMnO,溶液反应 D.G点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007 mol AgCl沉淀 14.将SO2通入Ba(NO2)2溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的O2是否起到氧化作 用，设计利用下列装置探究溶液中NO?与O2氧化SO2的主导作用，有关实验如下： 870%H,S0, 连接数据采集 器和计分机 pI传感器 Na SO 食用油 待测 B 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL煮沸过的0.1mol·L1Ba(NO):溶液，通入V mL SO: pH轻微诚小 ② 取20mL未煮沸的X溶液，通入V mL SO。 pH减小2.5 ③ 取20ml.煮沸过的0.1mol·L.1BaCl2溶液，通入Vml.S(O pH儿乎不变 ① 取20ml.未煮沸的0.Imol·L-1BaCl2溶液，通入V mL SO pH减小2 下列说法正确的是 A.实验①中主要离子反应为3SO2+2NO+3Ba2++4OH一3BaSO,￥+2NO↑+ 2H2O B.实验②中X溶液应为0.1mol·L1Ba(NO,)2溶液 C.实验④中主要离子反应为2SO2十2Ba++O2+2HO一2BaSO,￥十4H D.由上述实验可知溶液中NO与O2氧化SO:占主导作用的是NO 15.利用黄铜矿（主要成分为CuFeS,含有SiO2等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。下列 说法错误的是 (NH)2SO,空气 水 NH 高压H 黄钢 矿粉 焙烧 浸铜 调pH沉铁 述原 Cu 混合气 SiO. Fe(OH), A.“焙烧”时反应的化学方程式可能为4 CuFeS,+2(NH),S0,十17O,墙整4CuS0,十 2Fe2(SO)3+4NH3+2H2O B.“调pH沉铁”时可用CuO代替NH C.混合气经处理后可循环利用 D.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16,(12分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，回答下列问题： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL.水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 持续通入S0, →尾气处型 1,液面上方出现白雾 1.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 漂粉精溶液 Ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象1的白雾由HCI小液滴形成，进行 如下实验： a.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀； b.用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验白雾，无变化 ①实验b的目的是 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL,理由是 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色可能的原因是 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液，加入BaC2溶液，产生白色沉淀。 则沉淀X是 ②用离子方程式解释现象Ⅲ中黄绿色褪去的原因： 17.(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用途广泛，可用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制 造，油漆、颜料和烟花的配制等。某小组查阅有关资料后，在实验室中制备碱式碳酸铜的 主要过程如图所示。 Ⅲ.0.5mol·L NaOH固体 .蒸馏水1.0mol:L-Ⅱ.通入C0,气体0.5mol·LCS0,溶液 NaOH溶液 常温 Na,CO,溶液 50℃ →Cu(OH),CO品体 回答下列问题： (1)过程I中若配制470mL1.0mol·L1NaOH溶液，称量NaOH固体的基本步骤如 下，正确的顺序为 (填标号，不必全选)，x的值为 a.调节平衡螺母，将托盘天平调平 b.向烧杯中添加NaOH固体，直至天平平衡 ℃.向天平的左盘放一个干燥洁净的烧杯 d.向天平的右盘添加一个xg的砝码 化学试题第5页（共8页） e.向天平的两盘放同样大小的滤纸 {.向天平的右盘放上砝码、调节游码使天平平衡 (2)过程Ⅱ中通人C)2气体时使用如图所示装置。 盐酸 大石 1.0mol·Ll NaOH溶液 ①装置图中试剂X的作用为 ②将过程I中所配制的NaOH溶液分为两等份，向其中一份通人过量的CO2气体，反 应完成后将所得溶液加热至75℃，冷却后与另一份NaOH溶液混合，此时反应的离子方程 式为 ③用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取20.00mL所得NaCO3溶液置于锥形瓶 中，加入2~3滴酚酞试剂，用0.5mol·L盐酸标准液滴定，滴定终点时溶液变为无色，消耗 标准液体积为V,mL:再加入2一3滴甲基橙试剂，用0.5mol·L1盐酸标准液继续滴定，滴 定终点时溶液由黄色变为橙色，消耗标准液体积为V2mL。若V1<V2,所得Naz CO2溶液中 还可能含有 (填化学式)，产生这种情况的原因可能为 (3)过程Ⅲ中，将0.5mol·L1Na2C)3溶液与0.5mol·L1CuSO,溶液等体积混合并 搅拌，析出绿色的C2(OH):CO,固体并生成一种能够引发温室效应的气体，则该反应的化 学方程式为 ;静置，减压抽滤，用冷水洗涤，设计检验沉淀已洗涤干净的方案： (简述操作、试剂及现象)。 18.(12分)吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合 成1-(4-甲氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯（用吡略X表示）的反应和方法如下： K: 己-2,5二酮4-甲氧基苯胺 吡咯X 实验装置如图所示，将100mmol己-2,5-二酮(M=114g·mol,熔点为一5.5℃，密度 为0.737g·cm3)与100mmol4-甲氧基苯胺（熔点为57℃）放入①中，搅拌。 拉器 化学试题第6页（共8页） 待反应完成后，加入50%乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入 脱色剂，回流20m,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。 经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： (1)量取己-2,5-二酮应使用的仪器为 (填名称)。 (2)①用铁夹固定在③上，③的名称是 :②的名称是 (3)“搅拌”的作用是 (4)“加热”方式应为 (5)使用的“脱色剂”可以是 (6)“趁热过滤”的目的是 :用 洗涤白色固体。 (7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是 0 19.(12分)紫檀芪H( )具有抗氧化及抑制黑色素生成等多种功效， OH 它的一种合成路线如图所示。 COOHDNOB(CH)SOCkC(CHO.CD)- (2)NaOll DMH △ HO- CHO F(CLHO) 甲醇钠.DMF 已知：C,X CHO R- Oc,RC山，P(OC,,h甲销，DMF 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ,B中官能团的名称为 (2)C的结构简式为 ,E的名称为 (3)E→F的化学方程式为 ,设计该步反应的目的是 (4)M是A的同分异构体，符合下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基 ②1molM碱性条件下水解最多消耗3 mol NaOH 其中，所含不同化学环境氢原子数之比为2：2：2：2：1：1的M结构简式为 (写出一种即可)。 化学试题第7页（共8页） (5)根据上述信息，写出以苯甲醇 CH,OH)为原料制备 的合成路 线： (无机试剂任选)。 20.(12分)四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为153℃， 熔点为5℃，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应S引十2B,高墨SBr,利用如图 所示装置制备SiBr,粗品（加热及夹持装置略）。 N 浓疏酸 D 冷冻剂 NaOH溶液 实验步骤如下： 检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氨气。然后将管式炉加热至600℃， 将液溴加热至50℃，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应 结束后经分离得到无色液体。 已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。 回答下列问题： (1)仪器B中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质：仪器D中冷却水应从 (填“x”或“y”)口通入。 (2)仪器F中CaC12的作用是 :仪器G中NaOH溶液的作用是 (用离 子方程式表示)。 (3)写出SiBr4与NaOH溶液反应的化学方程式： (4)采用如下方法测定溶有少量Br的SiBr:纯度，实验步骤如下： a.称取m:g产品 b.溶于适量水中，充分反应后过滤 c.所得沉淀经洗涤后置于质量为m2g的坩埚中 d.高温灼烧 e.在干燥器中冷却至室温 「.称量质量为mg 产品纯度为 %(用含m1、m2、m3的代数式表示)：若高温灼烧后在空气中冷却， 则产品纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学试题第8页（共8页） 高二下学期期末模拟（一） ·化学· 叁春含案及解析 高二下学期期末模拟（一）·化学答案 一、选择题 1,A【解析】纤维素乙酸酯不属于天然高分子 C正确：亚克力 链节主碳链上有两 材料，A错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，属于 天然高分子，B正确：竹纤维的主要成分是纤 个碳原子，是碳碳双键的加聚反应产物，D 维素，是可降解材料，C正确：聚酯纤维是由羧 错误 基与羟基通过缩聚反应生成的，D正确。 5.B【解析】0.1mol·L硝酸钠溶液中NO5、 2.C【解析】1 mol KHS或CaO2均含1mol阴 H+、I发生氧化还原反应，不能大量共存，A 离子，7.2gKHS和CaO2混合物的物质的量为 错误：四种离子间不反应，可以大量共存，B正 0.1mol,含有阴离子的数目为0.1V,A正确： 确：pH=1的溶液中Si(O不能大量存在，C 1 mol Zn与0.2L18.4mol·L1浓硫酸能完全 错误：使酚酞溶液变红的溶液中A3+不能大量 反应，转移电子数目为2NA,B正确：CL的物质 共存，D错误。 的量为0.5mol,但氯气与水的反应是可逆的，含6.B【解析】缩合反应属于取代反应，A正确： 氯的微粒还有CL2,C错误；1molP分子中含有 在N作催化剂加热条件下，W分子中只有酮 6molP-P键，则31g(0.25mol)P,分子中含 羰基可以发生加氢还原反应，酯基不能发生加 有1.5molP一P键，D正确。 氢反应，所以1molW可以消耗1molH,B 3.D【解析】向盐酸中滴加碳酸钠溶液立即出 错误：W和Z属于酯，可发生水解反应，从环氧 现气泡，向碳酸钠溶液中滴加盐酸不会立即出 乙烷的结构可以看出，该物质不稳定，C一O键 现气泡，可通过盐酸和碳酸钠溶液互滴的方法 易断裂，推测其易与水发生反应生成乙二醇，C 区分两种溶液，A正确：向已经褪色的溶液中 再滴加Na(OH溶液使溶液呈碱性，如果恢复红 正确 中星号标记的碳原子为手性碳 色，证明褪色是由于NaOH与Cl2反应，否则 就是由于漂白作用，B正确：滴定管要用待测 原子，则Z是手性分子，D正确。 液润洗是为了防止待测液被滴定管中的水稀 7.B【解析】d为硝酸，蘸取浓硝酸靠近NH可 释，而锥形瓶不能润洗，C正确；Fe2+可以将酸 产生NHNO,出现白烟现象，A正确：b、c分 性高锰酸钾还原为Mn+而使其褪色，但酸性 别为NO和NO2,二者均不是酸性氧化物，B 条件下CI厂也可以将高锰酸钾还原，D错误。 错误：浓硝酸与铜反应先生成NO:,随着浓度 4.D【解析】葡萄糖可以由淀粉在催化剂作用下 变小可生成NO,C正确：在一定条件下，可实 OH 现NH→N→NO→NO2→HN(O的转化，D 发生水解反应制得，A正确H 正确。 8.D【解析】浓硝酸无法清洗铝表面的氧化膜， 由甲醛和苯酚发生缩聚反应生成，B正确：2溴 A错误：向氣化铜溶液中通入足量氨生成四氨 丙烷可以用丙烯和溴化氢发生加成反应得到， 合铜离子，B错误；向淀粉-碘化钾溶液中通入 ·化学· 参考答案及解析 空气，溶液变蓝，反应的离子方程式为O2十 二、选择题 4I+2HO一21.+4OH,C错误：用氢氧 11.D【解析】HPO1是酸性物质，碱石灰是碱 化钠溶液吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸钠，D 性物质，A错误：由与过量的KOH溶液反应 正确。 生成K:HPO可知，HPO3是二元酸，1mol 9.C【解析】根据转化过程图可知，Ce把H HPO2最多消耗2 mol KOH,B错误；HPO 氧化为H+,自身被还原为Ce+,然后Ce+在 的物质的量未知，无法计算转移电子的量，C错 酸性条件下再被NO氧化为Ce+,NO被还原 误：反应的化学方程式为HP),+HS),(浓) 为N2,同时还生成水，据此解答。过程I发生 =S)2↑十HP)+H2O,D正确。 的反应为C+把H:氧化为H+,自身被还原I2.CD【解析】由高分子M的结构简式可知，B 为Ce+,反应的离子方程式为2Ce++H 为CH2一CHOCH,所以A为乙炔.1mol乙 —2Ce+十2H,A错误：该转化过程的实质 炔最多与2molH2发生加成反应，A正确：顺 为NO被H2还原为N2,H2被氧化为水，B错 反异构体产生的条件为①分子中含有碳碳双 误：步骤Ⅱ的反应为2NO+4Ce2++4日 键，②碳碳双键的同一碳原子上不能有相同的 N2+4Ce++2HO.可得关系式2NO~N2~ 基团，故CH2一CHOCH不存在顺反异构体，B 4e,每消耗1molN),转移的电子为2mol, 正确：丁烯二酸(HOC一CH一CH一COOH) 因此每消耗1 mol NO转移2×6.02×10个 与乙二醇(HO一CH2一CH2一OH)反应生成 电子，C正确：反应过程中，Ce+和Ce相互转 八元环状酯，C错误：合成M的整个过程中有 化，反应前后质量不变，离子总数不变，D错误。 脱水反应，原子利用率小于100%，D错误。 1O.A【解析】索尔维制碱法的原理是，利用13.AB【解析】①溶液使pH试纸变蓝色，说明 NH在水中的溶解度大，首先向饱和NaC 显碱性，则不能大量存在Fe+、A1+、CIO,根 溶液中通人足够多的NH,创造碱性环境，再 据溶液呈电中性，一定含有Na:②取10ml 通人过量的CO,与NH·HO反应生成 溶液，滴加0.1mol·L的盐酸，根据沉淀的物 NH,HCO2,化学方程式为NH·HO+CO2 质的量随加入盐酸体积的变化关系可知，加入 一NH,HCO,从而提高HCO:的浓度，利 0~10mL盐酸，离子反应为OH+H+ 用NaHCO溶解度小，当达到NaHCO,的溶 HO,则含0.001 mol OH:10~20mL,离子 解度时，即开始有NaHCO2结晶析出。由于 反应为[A1(OHD).]+H+一AI(OH),￥+ CO:在水中溶解度较小，先通CO,时，难以 HO,则含0.001mol[A1(OH),]:20 实现提高HCO的目的。由于NH有毒， 30mL,离子反应为CO+2H+—CO,个+ 需要尾气处理，干燥管中的试剂主要用于吸 Hz0,则含0.0005molC0:30~40mL,离 收NH1,不能选用碱石灰，可以用酸性干燥剂 子反应为SO号+2H+一SO2个+S￥+ 吸收，A错误；先通入过量NH,有利于提高 Hz0,则含0.0005 mol S2O:40~70mL NH1·H(O浓度，吸收更多的C(O:,从而提 离子反应为AI(OH)+3H+一A++ 高HCO:的浓度，B正确：过量NH和过量 3HO,由此解答。若溶液中有C1O,则pH试 CO2有利于生成高浓度HCO方，C正确：降低 纸应先变蓝后褪色，故原溶液中不含CO,A 温度，NaHCO,的溶解度减小，有利于产品析 错误；由分析可知，依据电荷守恒，c(Na)= 出，D正确。 0.4mol·L',c(OH-)=0.1mol·L1, 2高二下学期期末模拟（一） 化学试题 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名等填写在答题卡和试卷指定位置。 到 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 剑 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32 C135.5K39Ca40Br80Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.科技改变生活，新纺织材料让我们的生活更舒适。下列有关说法错误的是 A.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 的 B.蚕丝被中填充的蚕丝是天然高分子 C.透气抗菌的服装面料竹纤维的主要成分是可降解材料 D.保温防寒的太空棉是一种中空的聚酯纤维，是通过缩聚反应产生的 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.7.2gKHS和CaO2的混合物中，含阴离子的数目为0.1NA B.0.2L18.4mol·L浓硫酸与1 mol Zn反应转移电子数目为2N 器 C.0.5molC12溶于水，溶液中C1-、C1O、HC1O的数目之和为NA D.常温常压下，31g白磷(P,)中含有P一P键的数目为1.5N 3.检验和鉴别是化学科学的主要应用之一，下列有关说法错误的是 抑 A.不借助其他试剂，可通过实验区分盐酸和碳酸钠溶液 B.向滴有酚酞的稀NaOH溶液中通入Cl2后，溶液褪色，可通过加入NaOH溶液证明褪 色原因 C.用滴定法进行水质检验时，量取待测液的滴定管要用待测液润洗，而锥形瓶不能润洗 D.酸性高锰酸钾溶液可以用来检验FeCl溶液中是否含有FeCl 4.下列有机物的制备方法错误的是 A.葡萄糖可由淀粉发生水解反应制得 B.酚醛树脂可由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得 C.2-溴丙烷可由丙烯和HBr发生加成反应制得 D.亚克力 )可利用缩聚反应制得 化学试题 第1页（共8页） 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L.1硝酸钠溶液中：K+、H+、C、I B.透明溶液中：NHt、Cu+、NO。、CI C.pH=1的溶液中：K+、Na+、SiO、SO D.使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、A13+、CH,COO、Br 6.已知W在一定条件下与环氧乙烷可以发生缩合反应生成Z。下列有关说法错误的是 A.该反应为取代反应 B.1molW可以消耗2molH .8 C.一定条件下，三种物质均可发生水解反应 D.Z是手性分子 7.物质类别和元素价态是认识物质的两个重要维度。含氮物质的分类与相应化合价关系如 图所示。下列推断不合理的是 t -d. +2 氢化物单质氧化物酸 A.玻璃棒蘸取d的浓溶液靠近e有白烟出现 B.b、c均属于酸性氧化物 C.d的浓溶液与足量Cu反应可得到c和b D.存在e→a→b→c→d的转化 8.下列离子方程式书写正确的是 A.用浓硝酸清洗铝表面的氧化膜：6H++Al2O2一2AI3+十3H2O B.向氯化铜溶液中通入足量氨：2NH2十2H2O+Cu2+Cu(OH)2￥+2NH C.向淀粉碘化钾溶液中通人空气，溶液变蓝：O2十41厂+4H+一212十2HO D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2OH-+SO2一SO+H2O 9.常温下，用H2处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是 Ce N、H, NO Ce A.步骤1反应的离子方程式为Ce++H2—Ce3++2H B.该转化过程中NO被氧化 C.步骤Ⅱ中每消耗1 mol NO转移2×6.02×103个电子 D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce+的总数减少 化学试题第2页（共8页） 10.如图所示是模拟索尔维制碱法制取NHCO3的实验装置，经气密性检查和装填试剂后， 开始实验。下列有关说法错误的是 C0, NH 冷水 饱利和 食盐水 A.a中试剂应为碱石灰 B.先通入NHa,后通入CO2 C.NH3和CO:均应过量 D.冷水浴的作用是有利于产品析出 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.亚磷酸(HPO)具有强还原性，能将较浓的H2SO,还原成SO2,加热到180℃时分解为 HPO,和PH,与过量的KOH溶液反应生成KHPO3。下列说法正确的是 A.H:PO:可用碱石灰干燥 B.1 mol Hs PO3最多消耗3 mol KOH C.180℃时，H3PO2分解生成PH3转移6mol电子 D.HPO,与浓HSO,反应的化学方程式为HPO+HSO,(浓)—SO2↑+HP),+HO 12.高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图所示。 A CH OH B OCH 成 聚合， 十CH,一CH一CH一CH(高分子M) C(丁烯酸)脱水 】 下列说法错误的是 A.1mol物质A最多与2molH2发生加成反应 B.物质B不存在顺反异构体 C.物质C能与乙二醇发生反应生成六元环状酯 D.合成M的整个过程中的原子利用率为100% 13.某透明溶液中可能大量存在Na+、Fe3+、A+、OH、[AI(OH),]-、CIO、SO、CO 中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH 试纸变蓝：②取10mL溶液，滴加0.1mol·L1盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸 体积的变化如图所示。 1.5 1.0 0.5 10 203040506070HC1/mL 化学试题第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.无法判断原溶液中是否含有CIO B.原溶液中一定存在c(Na):c(OH-)c(CO)=4:2：1 C.E点溶液能与酸性KMnO,溶液反应 D.G点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007 mol AgCl沉淀 14.将SO2通入Ba(NO2)2溶液产生白色沉淀，为验证溶液中溶解的O2是否起到氧化作 用，设计利用下列装置探究溶液中NO?与O2氧化SO2的主导作用，有关实验如下： 870%H,S0, 连接数据采集 器和计分机 pI传感器 Na SO 食用油 待测 B 实验次数 实验操作 实验现象 ① 取20mL煮沸过的0.1mol·L1Ba(NO):溶液，通入V mL SO: pH轻微诚小 ② 取20mL未煮沸的X溶液，通入V mL SO。 pH减小2.5 ③ 取20ml.煮沸过的0.1mol·L.1BaCl2溶液，通入Vml.S(O pH儿乎不变 ① 取20ml.未煮沸的0.Imol·L-1BaCl2溶液，通入V mL SO pH减小2 下列说法正确的是 A.实验①中主要离子反应为3SO2+2NO+3Ba2++4OH一3BaSO,￥+2NO↑+ 2H2O B.实验②中X溶液应为0.1mol·L1Ba(NO,)2溶液 C.实验④中主要离子反应为2SO2十2Ba++O2+2HO一2BaSO,￥十4H D.由上述实验可知溶液中NO与O2氧化SO:占主导作用的是NO 15.利用黄铜矿（主要成分为CuFeS,含有SiO2等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。下列 说法错误的是 (NH)2SO,空气 水 NH 高压H 黄钢 矿粉 焙烧 浸铜 调pH沉铁 述原 Cu 混合气 SiO. Fe(OH), A.“焙烧”时反应的化学方程式可能为4 CuFeS,+2(NH),S0,十17O,墙整4CuS0,十 2Fe2(SO)3+4NH3+2H2O B.“调pH沉铁”时可用CuO代替NH C.混合气经处理后可循环利用 D.“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16,(12分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，回答下列问题： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL.水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 持续通入S0, →尾气处型 1,液面上方出现白雾 1.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 漂粉精溶液 Ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 (3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象1的白雾由HCI小液滴形成，进行 如下实验： a.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀； b.用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验白雾，无变化 ①实验b的目的是 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCL,理由是 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色可能的原因是 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液，加入BaC2溶液，产生白色沉淀。 则沉淀X是 ②用离子方程式解释现象Ⅲ中黄绿色褪去的原因： 17.(12分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用途广泛，可用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制 造，油漆、颜料和烟花的配制等。某小组查阅有关资料后，在实验室中制备碱式碳酸铜的 主要过程如图所示。 Ⅲ.0.5mol·L NaOH固体 .蒸馏水1.0mol:L-Ⅱ.通入C0,气体0.5mol·LCS0,溶液 NaOH溶液 常温 Na,CO,溶液 50℃ →Cu(OH),CO品体 回答下列问题： (1)过程I中若配制470mL1.0mol·L1NaOH溶液，称量NaOH固体的基本步骤如 下，正确的顺序为 (填标号，不必全选)，x的值为 a.调节平衡螺母，将托盘天平调平 b.向烧杯中添加NaOH固体，直至天平平衡 ℃.向天平的左盘放一个干燥洁净的烧杯 d.向天平的右盘添加一个xg的砝码 化学试题第5页（共8页） e.向天平的两盘放同样大小的滤纸 {.向天平的右盘放上砝码、调节游码使天平平衡 (2)过程Ⅱ中通人C)2气体时使用如图所示装置。 盐酸 大石 1.0mol·Ll NaOH溶液 ①装置图中试剂X的作用为 ②将过程I中所配制的NaOH溶液分为两等份，向其中一份通人过量的CO2气体，反 应完成后将所得溶液加热至75℃，冷却后与另一份NaOH溶液混合，此时反应的离子方程 式为 ③用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取20.00mL所得NaCO3溶液置于锥形瓶 中，加入2~3滴酚酞试剂，用0.5mol·L盐酸标准液滴定，滴定终点时溶液变为无色，消耗 标准液体积为V,mL:再加入2一3滴甲基橙试剂，用0.5mol·L1盐酸标准液继续滴定，滴 定终点时溶液由黄色变为橙色，消耗标准液体积为V2mL。若V1<V2,所得Naz CO2溶液中 还可能含有 (填化学式)，产生这种情况的原因可能为 (3)过程Ⅲ中，将0.5mol·L1Na2C)3溶液与0.5mol·L1CuSO,溶液等体积混合并 搅拌，析出绿色的C2(OH):CO,固体并生成一种能够引发温室效应的气体，则该反应的化 学方程式为 ;静置，减压抽滤，用冷水洗涤，设计检验沉淀已洗涤干净的方案： (简述操作、试剂及现象)。 18.(12分)吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合 成1-(4-甲氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯（用吡略X表示）的反应和方法如下： K: 己-2,5二酮4-甲氧基苯胺 吡咯X 实验装置如图所示，将100mmol己-2,5-二酮(M=114g·mol,熔点为一5.5℃，密度 为0.737g·cm3)与100mmol4-甲氧基苯胺（熔点为57℃）放入①中，搅拌。 拉器 化学试题第6页（共8页） 待反应完成后，加入50%乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入 脱色剂，回流20m,趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。 经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： (1)量取己-2,5-二酮应使用的仪器为 (填名称)。 (2)①用铁夹固定在③上，③的名称是 :②的名称是 (3)“搅拌”的作用是 (4)“加热”方式应为 (5)使用的“脱色剂”可以是 (6)“趁热过滤”的目的是 :用 洗涤白色固体。 (7)若需进一步提纯产品，可采用的方法是 0 19.(12分)紫檀芪H( )具有抗氧化及抑制黑色素生成等多种功效， OH 它的一种合成路线如图所示。 COOHDNOB(CH)SOCkC(CHO.CD)- (2)NaOll DMH △ HO- CHO F(CLHO) 甲醇钠.DMF 已知：C,X CHO R- Oc,RC山，P(OC,,h甲销，DMF 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ,B中官能团的名称为 (2)C的结构简式为 ,E的名称为 (3)E→F的化学方程式为 ,设计该步反应的目的是 (4)M是A的同分异构体，符合下列条件的M共有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基 ②1molM碱性条件下水解最多消耗3 mol NaOH 其中，所含不同化学环境氢原子数之比为2：2：2：2：1：1的M结构简式为 (写出一种即可)。 化学试题第7页（共8页） (5)根据上述信息，写出以苯甲醇 CH,OH)为原料制备 的合成路 线： (无机试剂任选)。 20.(12分)四溴化硅可用于合成其他含硅化合物，常温下为无色透明的液体，沸点为153℃， 熔点为5℃，易水解，在空气中“发烟”。实验室根据反应S引十2B,高墨SBr,利用如图 所示装置制备SiBr,粗品（加热及夹持装置略）。 N 浓疏酸 D 冷冻剂 NaOH溶液 实验步骤如下： 检查装置气密性并装好试剂后，先通入一段时间的氨气。然后将管式炉加热至600℃， 将液溴加热至50℃，同时通入冷却水，然后利用氮气将溴蒸气送入管式炉中反应，反应 结束后经分离得到无色液体。 已知：高温下硅酸分解生成二氧化硅。 回答下列问题： (1)仪器B中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质：仪器D中冷却水应从 (填“x”或“y”)口通入。 (2)仪器F中CaC12的作用是 :仪器G中NaOH溶液的作用是 (用离 子方程式表示)。 (3)写出SiBr4与NaOH溶液反应的化学方程式： (4)采用如下方法测定溶有少量Br的SiBr:纯度，实验步骤如下： a.称取m:g产品 b.溶于适量水中，充分反应后过滤 c.所得沉淀经洗涤后置于质量为m2g的坩埚中 d.高温灼烧 e.在干燥器中冷却至室温 「.称量质量为mg 产品纯度为 %(用含m1、m2、m3的代数式表示)：若高温灼烧后在空气中冷却， 则产品纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学试题第8页（共8页）