第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（四川专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 氧化还原反应的鉴别概念和规律 目录 01 课标达标练 题型01氧化还原反应的判断 题型02氧化还原反应的概念及关系 题型03氧化还原反应电子转移表示方法 题型04氧化剂、还原剂及其强弱比较 题型05氧化还原反应规律及应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的判断 1． (2025•四川巴中•三诊)生活中的“琴棋书画”蕴含化学知识。下列说法正确的是 A. 古琴制作中木材烘干主要涉及化学变化 B. 棋盘制作时木材染色过程中的颜色变化为氧化还原反应 C. 宣纸制作时稻草蒸煮时纤维素的化学键数目不变 D. “司南”(早期指南针)主要成分是Fe3O4，Fe2+与Fe3+互为同位素 2．（2025•四川泸县五中•三模）下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B. 六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用 C. 氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 D. 燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生 3． (2025·四川绵阳·二诊)甲基麦冬黄烷酮是麦冬的主要活性成分，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子中含有3个官能团，2个手性碳 B. 分子中有3个碳原子采取杂化 C. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 D. 该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应 4．(2021·山东，13改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 02 氧化还原反应的概念及关系 5．（2025·四川等八省联考·提升卷）对于方程式3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO，下列说法正确的是( ) A．SiO2是氧化剂 B．每生成1.4g Si3N4转移0.12mol电子 C．CO是还原产物 D．Si3N4属于传统硅酸盐材料 6．(2025·四川·三模)某小组为了探究紫红色K2FeO4与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)： 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知CaC2O4难溶于水。下列叙述正确的是 A．装置c中的现象是溶液变蓝色 B．由装置b中现象可推知，有CO2生成 C．由e处现象可证明草酸被氧化 D．可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 7．（2025·四川·押题卷1）物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 B．MgO、Al2O3用作耐高温材料，体现了MgO、Al2O3的熔点高 C．NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂，体现了NaHCO3的受热不稳定性 D．用含KMnO4的硅藻土来保鲜水果，体现了KMnO4的氧化性 8. （2025·四川巴中·三诊）一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中H2O2做还原剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 03 氧化还原反应电子转移表示方法 9．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 10．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 11．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 04 氧化剂、还原剂及强弱比较 12．(2023·成都高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是(　　) A．氧化性：O2>SO3>CO2 B．乙烯在该过程中作氧化剂 C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成 13. （2025·四川成都·二诊）黄铜溶解液中主要含有Cu2+、Zn2+，也含有少量Pb2+、Fe3+离子，按下列方案实现各金属离子分离。已知Zn2+溶于过量氨水形成可溶性离子[Zn(NH3)4]2+。下列说法错误的是 A. 加入H2SO4可分离出Pb2+ B. 沉淀乙中含有CuS、FeS和S C. 赶尽H2S可减少硝酸和氨水的消耗 D. 加入稀硝酸的目的是氧化Fe2+ 14. (2024·重庆名校教育联盟联考)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2和＋4，其与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是 A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作还原剂 B．物质的氧化性：Pb3O4＜Cl2 C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1 D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，生成的氯气为22.4 L 05 氧化还原反应规律及应用 15. （2025·四川仁寿一中·预测）二氯二氨合钯（Pd2(NH3)2Cl2）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备Pd2(NH3)2Cl2的工艺流程如下： 焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是 A. “焙烧”时，碳转化为CO2 B. “还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd C. “酸浸”所得的滤渣中含有Fe(OH)3 D. 配合物Pd2(NH3)2Cl2难溶于水 16. (2025·辽宁二模)在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2O8溶液、FeSO4溶液、淀粉溶液和Na2SO3溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，(NH4)2S2O8的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1 C．③中，生成了I2，淀粉作指示剂 D．④中，还原性：I-＞SO32- 17. 【结合铬元素化合价变化进行探究】(2025·北京通州一模)某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。 已知：Cr3+ (绿色)、(灰绿色，难溶于水)、CrO42- (黄色)、Cr2O72- (橙色)。 实验ⅰ： 实验ⅱ： 实验ⅲ 装置 操作及现象 按图组装好仪器，电流表指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池中有灰绿色沉淀产生，电流表显示电子从左向右运动，一段时间后指针指向0 下列说法不正确的是 A．实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O B．实验ii的目的是排除溶液中O2对H2O2氧化+3价铬元素的干扰 C．依据上述实验，氧化性：酸性条件下+6价铬大于H2O2，碱性条件下H2O2大于+6价铬 D．实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流表显示电子从左向右运动 1．古医典富载化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. （2025·四川乐山一中·二模）PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 六氟合铂酸氙是离子化合物 B. 六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价 C. 上述制备过程的催化剂是F－和PtF D. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ 3. （2025·四川成都·二诊）羟胺(NH2OH)与亚硝酸(HNO2)可发生反应生成N2O。该反应可能经历如下历程： 下列说法正确的是 A. 该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B. 键角： C. 酸性：NH2OH>HNO2 D. 用标记的与末标记的NH2OH反应，可得到和 4．（2025·四川·押题卷1）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 5. 【探究氧化还原反应机理】（2025·四川广安·二诊）重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和X2的离去生成手性-酮酯的反应被称为Roskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是 A. X2为氮气 B. 乙能发生氧化反应，不能发生还原反应 C. 与乙醛发生Roskamp-冯小明反应可生成 D. 丙含有手性碳原子，具有手性 6．【催化机理与科学建模】(2025·北京市第六十六中学高三期中)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-114.4kJ·mol−1。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是( ) A．X为生成物Cl2，W为生成物H2O B．反应制得1molCl2，放出热量57.2kJ C．升高温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应逆向移动 D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 7．验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是(　　) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2 D．实验④能证明氧化性：Br2>I2 8．【碳原子间单电子共价键化合物分析】(2025·河南三模)2024年，科学家成功分离出了一种具有碳原子间单电子共价键的化合物，下图是该化合物的制备过程。 下列说法错误的是 A．物质1被碘氧化生成物质2 B．物质2中含有碳原子间单电子o键作用力比C—C键弱 C．I3-的生成过程为3I2+2e-=2I3- D．物质1到物质3的变化中C1、C2的杂化方式未发生改变 1．（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 2. (2025·浙江省1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 3．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 4．（2025·江苏·高考真题）与NO通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 C．电催化CO2与NO生成CO(NH2)2的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产CO(NH2)2 5．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 6．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 7．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 8．(2023•湖南卷，10，3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 氧化还原反应的鉴别概念和规律 目录 01 课标达标练 题型01氧化还原反应的判断 题型02氧化还原反应的概念及关系 题型03氧化还原反应电子转移表示方法 题型04氧化剂、还原剂及其强弱比较 题型05氧化还原反应规律及应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的判断 1． (2025•四川巴中•三诊)生活中的“琴棋书画”蕴含化学知识。下列说法正确的是 A. 古琴制作中木材烘干主要涉及化学变化 B. 棋盘制作时木材染色过程中的颜色变化为氧化还原反应 C. 宣纸制作时稻草蒸煮时纤维素的化学键数目不变 D. “司南”(早期指南针)主要成分是Fe3O4，Fe2+与Fe3+互为同位素 【答案】C 【解析】A．木材烘干主要是水分蒸发，属于物理变化，错误；B．木材染色过程中的颜色变化没有电子转移，不是氧化还原反应，错误；C．稻草蒸煮时纤维素发生水解等反应，但化学键数目不变，正确；D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，Fe2+与Fe3+是离子，不是同位素，错误；故选C。 2．（2025•四川泸县五中•三模）下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 B. 六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用 C. 氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 D. 燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生 【答案】B 【解析】A．维生素C具有还原性，可以消耗空气中的氧气等物质，因此是水果罐头中常用的抗氧化剂，故A正确；B．六六六等有机氯杀虫剂广泛使用会对环境及人类健康所造成的危害，不能广泛使用，故B错误；C．氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故C正确；D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物得排放，可以减少酸雨的产生，故D正确；故答案为：B。 3． (2025·四川绵阳·二诊)甲基麦冬黄烷酮是麦冬的主要活性成分，其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子中含有3个官能团，2个手性碳 B. 分子中有3个碳原子采取杂化 C. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键 D. 该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应 【答案】D 【解析】A．由结构式可知，分子中含有羟基、酮羰基、醚键3个官能团，1个手性碳，如图（带*号），A错误；B．由结构式可知，分子中有7个碳原子采取sp3杂化，如图（带*号），B错误；C．苯环上形成C―Cl键，需要液氯在氯化铁作催化剂的条件下才能发生，光照条件下，氯气不能取代苯环上的氢原子，C错误；D．该物质中含有羟基，可发生取代反应；有机物能燃烧，发生氧化反应；羰基能与氢气发生加成反应（还原反应），所以该物质可发生取代反应，氧化反应，还原反应，D正确； 故选D。 4．(2021·山东，13改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 【答案】D 【解析】加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0，被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0，被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B正确；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1 mol O2转移4 mol电子，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误。 02 氧化还原反应的概念及关系 5．（2025·四川等八省联考·提升卷）对于方程式3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO，下列说法正确的是( ) A．SiO2是氧化剂 B．每生成1.4g Si3N4转移0.12mol电子 C．CO是还原产物 D．Si3N4属于传统硅酸盐材料 【答案】B 【解析】A项，反应3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO中，Si元素化合价不变，N元素化合价下降，N2是氧化剂，故A错误；B项，反应3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO中，N元素化合价由0价下降到-3价，1.4g Si3N4的物资的量为=0.01mol，每生成0.01mol Si3N4转移0.12mol电子，故B正确；C项，反应3SiO2+6C+2N2= Si3N4+6CO中，C元素化合价上升，CO是氧化产物，故C错误；D项，Si3N4不属于盐，Si3N4不属于传统硅酸盐材料，故D错误；故选B。 6．(2025·四川·三模)某小组为了探究紫红色K2FeO4与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)： 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知CaC2O4难溶于水。下列叙述正确的是 A．装置c中的现象是溶液变蓝色 B．由装置b中现象可推知，有CO2生成 C．由e处现象可证明草酸被氧化 D．可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 【答案】A 【解析】a中H2C2O4和K2FeO4发生氧化还原反应生成CO2、O2和黑色固体，CO2中混有挥发出来的H2C2O4也可使b中的澄清石灰水变浑浊，c中O2和KI反应生成I2和H2O，溶液变蓝色，d中浓硫酸干燥O2，据此解答。A．装置a中产生氧气，装置c中发生的反应为4H++O2+4I-=2I2+2H2O，溶液变蓝色，A正确；C．草酸会挥发，能与澄清石灰水产生CaC2O4沉淀，不能说明有CO2产生，B错误；C．木条复燃，说明H2C2O4和K2FeO4发生氧化还原反应生成了O2，不能说明H2C2O4中O元素化合价上升，不能证明草酸被氧化，C错误；D．硝酸会氧化亚铁离子，不能确定黑色固体中是否含+2价、+3价铁，D错误；故选A。 7．（2025·四川·押题卷1）物质性质决定用途，下列对应关系错误的是 A．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 B．MgO、Al2O3用作耐高温材料，体现了MgO、Al2O3的熔点高 C．NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂，体现了NaHCO3的受热不稳定性 D．用含KMnO4的硅藻土来保鲜水果，体现了KMnO4的氧化性 【答案】A 【解析】A．制作豆腐时添加石膏，体现了盐溶液能使胶体聚沉的性质，故A错误；B．MgO、Al2O3的熔点高，所以MgO、Al2O3用作耐高温材料，故B正确；C．NaHCO3的受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，所以NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂，故C正确；D．KMnO4能把乙烯氧化为二氧化碳，所以用含KMnO4的硅藻土来保鲜水果，故D正确；选A。 8. （2025·四川巴中·三诊）一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中H2O2做还原剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 【答案】B 【解析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，正确；C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，错误：D．在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致NaClO2产率下降，错误；故选B。 03 氧化还原反应电子转移表示方法 9．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 【答案】B 【解析】B项，硫元素发生歧化反应，两个S由0降低为－2价，总共降低4价，一个S由0价升高为＋4价，总升高4价，共失去4个电子，正确；C项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5；D项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，，故D错误。 10．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 【答案】C 【解析】在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：。 11．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，碳从+2价升高到+4价，1个碳升高2价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2×2e-，氧从0价降低到-2价，1个碳降低2价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2×2e-，A错误；B项，反应中只有1个SO2参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B错误；C项，铜化合价从0价升高到+2价，故失去2个电子，硫从+6价降低到+4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C正确；D项，钠化合价从0价升高到+1价，2个钠参与反应，故失去2个电子，氢从+1价降低到0价，有2个氢的生成，故得到2个电子，电子转移数错误，D错误；故选C。 04 氧化剂、还原剂及强弱比较 12．(2023·成都高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是(　　) A．氧化性：O2>SO3>CO2 B．乙烯在该过程中作氧化剂 C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D．步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成 【答案】A 【解析】步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在该过程中作还原剂，故B错误；Cu＋在反应中作催化剂，Cu＋质量不变，因此该脱硫过程不需要补充Cu＋，故C错误；未标明是否为标准状况，无法计算物质的量，故D错误。 13. （2025·四川成都·二诊）黄铜溶解液中主要含有Cu2+、Zn2+，也含有少量Pb2+、Fe3+离子，按下列方案实现各金属离子分离。已知Zn2+溶于过量氨水形成可溶性离子[Zn(NH3)4]2+。下列说法错误的是 A. 加入H2SO4可分离出Pb2+ B. 沉淀乙中含有CuS、FeS和S C. 赶尽H2S可减少硝酸和氨水的消耗 D. 加入稀硝酸的目的是氧化Fe2+ 【答案】B 【解析】向黄铜溶解液中加硫酸得到白色沉淀甲PbSO4；通入H2S后Fe3+与H2S反应生成Fe2+和单质S，Cu2+与H2S反应生成H2SO4和CuS沉淀；溶液中加稀硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，再加氨水沉淀Fe3+，同时得到[Zn(NH3)4]2+。A．据分析，加入H2SO4形成PbSO4沉淀，分离Pb2+，故A正确；B．据分析，沉淀乙中含有CuS和S，故B错误；C．硝酸具有氧化性，氨水有碱性，均与具有还原性和酸性的H2S反应，因此赶尽H2S可减少硝酸和氨水的消耗，故C正确；D．据分析，加入稀硝酸的目的是氧化Fe2+，故D正确；故答案为B。 14. (2024·重庆名校教育联盟联考)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2和＋4，其与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是 A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作还原剂 B．物质的氧化性：Pb3O4＜Cl2 C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1 D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，生成的氯气为22.4 L 【答案】C 【解析】该反应中，Pb元素的化合价由＋4降低到＋2，则Pb3O4作氧化剂，A错误；Pb元素的化合价由＋4降低到＋2，则Pb3O4作氧化剂，Cl元素的化合价由－1升高到0，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，B错误；铅丹中Pb元素的化合价只有＋2、＋4，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1，C正确；选项中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生成氯气的体积，D错误。 05 氧化还原反应规律及应用 15. （2025·四川仁寿一中·预测）二氯二氨合钯（Pd2(NH3)2Cl2）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备Pd2(NH3)2Cl2的工艺流程如下： 焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是 A. “焙烧”时，碳转化为CO2 B. “还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd C. “酸浸”所得的滤渣中含有Fe(OH)3 D. 配合物Pd2(NH3)2Cl2难溶于水 【答案】C 【解析】根据流程图可知，废钯催化剂中Pd、Fe、Zn、Si和C等，焙烧时钯转化为氧化钯(PdO)，则碳转化为CO2，加入足量甲酸，PdO被还原为Pd，加入足量王水，Pd与其他杂质Fe、Zn等在酸性条件下进行浸出，进入滤液；钯溶解在酸中，加入足量氨水，生成Pd(NH3)2Cl2，据此分析解答。A．焙烧过程中，碳被氧化为二氧化碳，A正确；B．还原过程中，氧化钯被甲酸还原为金属钯，有利于钯的富集，B正确；C．因为王水具体强氧化性和酸性，滤渣中不可能含有氢氧化铁，C错误；D．根据题意，Pd2(NH3)2Cl2是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中，应难溶于水，D正确；故选C。 16. (2025·辽宁二模)在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2O8溶液、FeSO4溶液、淀粉溶液和Na2SO3溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是 A．①中，(NH4)2S2O8的S显价，具有强氧化性 B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1 C．③中，生成了I2，淀粉作指示剂 D．④中，还原性：I-＞SO32- 【答案】C 【解析】A项，在(NH4)2S2O8中，存在过氧键-O-O-，O为-1价，N为-3价，H为+ 1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出S为+6价，不是+7价，A错误；B项，②中紫红色→黄色，是KMnO4氧化FeSO4，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+10H+=2Mn2++5Fe3++5H2O，氧化剂MnO4-与还原剂Fe2+物质的量之比为1：5，B错误；C项，③中黄色→蓝色，是Fe3+将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，淀粉作指示剂，C正确；D项，④中蓝色→无色，是Na2SO3将I2还原为I-，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性：I-＜SO32-，D错误；故选C。 17. 【结合铬元素化合价变化进行探究】(2025·北京通州一模)某小组探究六价铬盐与过氧化氢氧化性的相对强弱并进行如下实验。 已知：Cr3+ (绿色)、(灰绿色，难溶于水)、CrO42- (黄色)、Cr2O72- (橙色)。 实验ⅰ： 实验ⅱ： 实验ⅲ 装置 操作及现象 按图组装好仪器，电流表指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池中有灰绿色沉淀产生，电流表显示电子从左向右运动，一段时间后指针指向0 下列说法不正确的是 A．实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O B．实验ii的目的是排除溶液中O2对H2O2氧化+3价铬元素的干扰 C．依据上述实验，氧化性：酸性条件下+6价铬大于H2O2，碱性条件下H2O2大于+6价铬 D．实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，电流表显示电子从左向右运动 【答案】D 【解析】通过实验ⅰ和ⅱ对比可知：Cr3+在碱性条件下被过氧化氢氧化为黄色的CrO42-，反应的方程式为：3H2O2+2Cr3++8OH-=2CrO42-+8H2O，在Cr3+的催化下，过氧化氢分解产生水和氧气，向反应后的溶液中滴加稀硫酸和过氧化氢，黄色的CrO42-转化为橙色的Cr2O72-，Cr2O72-在酸性条件下被过氧化氢还原为绿色的Cr3+，过氧化氢被Cr2O72-氧化为氧气，离子方程式为3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O；实验ⅱ作为对比实验，体现了Cr3+在碱性条件下被氧化为黄色的CrO42-，不是在碱性条件下被过氧化氢分解产生的氧气氧化的结果；实验ⅲ体现的性质为三价铬元素在碱性条件下被过氧化氢氧化为黄色的CrO42-，左侧为负极，右侧为正极。A项，根据分析可知：实验i中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是3H2O2+2Cr3++8OH-=2CrO42-+8H2O，A不符合题意；B项，实验ⅱ的目的是排除溶液中O2对H2O2氧化+3价铬元素的干扰，B不符合题意；C项，根据分析可知：酸性条件下＋6价铬氧化性大于H2O2，碱性条件下H2O2氧化性大于＋6价铬，C不符合题意；D项，根据分析可知：实验ⅲ指针指向0后，向左池中加入过量较浓硫酸，发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，电池总反应为：3H2O2+Cr2O72-+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O，左侧为正极，右侧为负极，电流表显示电子从右向左运动，D符合题意；故选D。 1．古医典富载化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，不涉及氧化还原反应，故A项错误；B项，石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未涉及氧化还原反应，故B项错误；C项，石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe +SFeS、2Cu +SCu2S，三个反应既有化合价的升高，也有化合价降低，均为氧化还原反应，故C项正确；D项，石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未涉及氧化还原反应，故D项错误；故选C。 2. （2025·四川乐山一中·二模）PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 六氟合铂酸氙是离子化合物 B. 六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价 C. 上述制备过程的催化剂是F－和PtF D. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ 【答案】C 【解析】A．六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，故A正确；B．六氟合铂酸氙中含有[XeF]+，则Xe元素的化合价为+2价，故B正确；C．根据图中分析，上述制备过程的催化剂是F－，PtF不是催化剂，故C错误；D．反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，故D正确。综上所述，答案为C。 3. （2025·四川成都·二诊）羟胺(NH2OH)与亚硝酸(HNO2)可发生反应生成N2O。该反应可能经历如下历程： 下列说法正确的是 A. 该反应经历了两次脱水，均属非氧化还原反应 B. 键角： C. 酸性：NH2OH>HNO2 D. 用标记的与末标记的NH2OH反应，可得到和 【答案】D 【解析】羟胺(NH2OH)与亚硝酸(HNO2)可发生反应生成N2O，由历程图可知，羟胺失去2个H，硝酸失去1个O，脱去1分子水，形成，再脱去1分子水形成N2O。A．由NH2OH  (N的化合价为 −1) 与HNO2(N的化合价为 +3) 生成（N的化合价为 +1），第一次脱水为氧化还原反应， N2O( N 化合价为 +1) ，第二次脱水为非氧化还原反应，A错误；B．N2O与CO2互为等电子体，为sp杂化，分子呈直线形结构，∠NNO =180°；而NH2OH分子中氮原子为sp3杂化，类似氨分子的三角锥构型，∠ONH 远小于 180°，B错误；C．HNO2的酸性远强于NH2OH（类似于NH3，具有弱碱性），C错误；D．由历程分析可知，若用带15N 标记的H15NO2 与不带标记的NH2OH反应，可得到15NNO和N15NO，D正确；故选D。 4．（2025·四川·押题卷1）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】D 【解析】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误；B．NaOH 溶液过量，不能证明红褐色 Fe(OH)3 沉淀源自 Mg(OH)2 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， NaOH 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误；D．将 SO2 通入 FeCl3 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 Fe3+ 与 SO2 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；故选D。 5. 【探究氧化还原反应机理】（2025·四川广安·二诊）重氮乙酸乙酯类有机物和醛在手性配体催化下，伴随着氢的迁移和X2的离去生成手性-酮酯的反应被称为Roskamp-冯小明反应（如图所示）。下列说法错误的是 A. X2为氮气 B. 乙能发生氧化反应，不能发生还原反应 C. 与乙醛发生Roskamp-冯小明反应可生成 D. 丙含有手性碳原子，具有手性 【答案】B 【解析】A．根据元素守恒可知，为氮气，A正确；B．乙分子含有醛基，可以被氧化为羧基，也可以和氢气反应，还原为羟基，B错误；C．参照题目所给的反应原理，可以与乙醛发生Roskamp-冯小明反应，生成，C正确；D．丙含有手性碳原子，位置如图：，存在四个不同取代基，具有手性，D正确；故选B。 6．【催化机理与科学建模】(2025·北京市第六十六中学高三期中)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-114.4kJ·mol−1。下图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是( ) A．X为生成物Cl2，W为生成物H2O B．反应制得1molCl2，放出热量57.2kJ C．升高温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应逆向移动 D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。A项， X为反应物Cl2，W为生成物H2O，A正确；B项，由题干的热化学方程式可知，反应制得1molCl2，放出热量57.2kJ ，B正确；C项，总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，C正确；D项，图中涉及的两个氧化还原反应，分别是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl，D错误；故选D。 7．验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是(　　) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2 D．实验④能证明氧化性：Br2>I2 【答案】D 【解析】实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确；溶液变为黄色是因为产生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生的反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故B正确；溶液变为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生的反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，可以证明氧化性：Cl2>I2，故C正确；②反应后的黄色溶液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质，加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误。 8．【碳原子间单电子共价键化合物分析】(2025·河南三模)2024年，科学家成功分离出了一种具有碳原子间单电子共价键的化合物，下图是该化合物的制备过程。 下列说法错误的是 A．物质1被碘氧化生成物质2 B．物质2中含有碳原子间单电子o键作用力比C—C键弱 C．I3-的生成过程为3I2+2e-=2I3- D．物质1到物质3的变化中C1、C2的杂化方式未发生改变 【答案】D 【解析】A项，由图中箭头上标注可知，物质1失去1 e-被碘氧化生成物质2， A正确；B项，单电子o键仅有一个电子，C—C键中有两个电子，故物质2中含有碳原子间单电子o键作用力比C—C键弱，B正确；C项，1个碘分子得到2个电子，该反应中部分碘单质得到电子，由反应I2 +2e- = 2I-， I2 + I- = I3- 相加后可得,满足电荷守恒、元素质量守恒，C正确；D项，物质1中C1、C2均形成4个σ键，杂化方式是sp3，物质3中C1、C2均形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式是sp2，D错误；故选D。 1．（2025·北京卷）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；B．NH中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，NH被氧化，体现还原性，B符合题意；C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH未参与氧化还原，D不符合题意；故选B。 2. (2025·浙江省1月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 【答案】D 【解析】A项，氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；B项，Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；C项，根据反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确；D项，Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，3mol Br2参与反应，电子转移5mol，D项错误；故选D。 3．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 【答案】A 【解析】A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确；B．H2O2空间结构为书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误；D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为H2O，H2O2既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；故选A。 4．（2025·江苏·高考真题）与NO通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 C．电催化CO2与NO生成CO(NH2)2的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产CO(NH2)2 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由+5降为-2，C元素的化合价由+4降为+2，B错误；C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；D．常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH3·H2O反应生成(NH4)2CO3或NH4HCO3，D错误；故选A。 5．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 【答案】C 【解析】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误；B．AgCl的Ksp（1.8×10-10）小于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其溶度积更小，B错误；C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误；故选C。 6．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A项，湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，不符合题意；B项，松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，符合题意；C项，宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，不符合题意；D项，端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，不符合题意。 7．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 【答案】C 【解析】A项，金属活动性越强，金属的还原性越强，还原性从强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag，不正确；B项，由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，不正确；C项，反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH，正确；D项，向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，不正确。 8．(2023•湖南卷，10，3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】A项，S2O的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B项，As2S3中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物As2O3中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；C项，根据题给信息可知，反应I的方程式为：2As2S3+6O2+3H2O 2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的方程式为：As2S3+7O2+6H2O 2H3AsO4+3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；D项，As2S3中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol As2S3失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol As2S3失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确；故选D。自然光 紫外光 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$