第一单元 元素周期律和元素周期表-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

专题5 微观结构与物质的多样性 第一单元 元素周期律和元素周期表 课时1元素周期律 白题 基础过关 及时：l5mim 题型1元素性质周期性变化的原因 A.RH, B.RH, 1.*下列关于元素周期律的叙述正确的是 C.H,R D.HR ( ) 5.下列元素的原子半径最大的是( A.随着原子序数的递增，元素原子半径从小到 A.F B.Cl 大发生周期性变化（稀有气体元素除外）》 C.Br D.1 B.随着原子序数的递增，元素最高正价从+1 6.下列叙述中肯定能说明金属A比金属B 到+7，最低负价从-7到-1重复出现 的活泼性强的是 C.随着原子序数的递增，元素形成单质的物 A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电 理性质呈现周期性变化 子数少 D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电 B.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 子排布周期性变化的必然结果 C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB 题型2实验验证元素性质的递变规律 从酸中置换生成的H,多 2.*下列事实不能说明元素的金属性或非金 D.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 7.下列关于物质性质的比较，不正确的是 属性相对强弱的是 ( 选项 事实 推论 A.元素最高化合价：F>N 与冷水反应，Na比Mg A 金属性：Na>Mg B.原子半径：A1>Si 剧烈 C.元素金属性强弱：K>Na Ca(OH)2的碱性强于 B 金属性：Ca>Mg D.酸性强弱：H,SO,>H,P0 Mg(OH)2 8.在11~17号元素中： C 酸性：HCIO<H,CO 非金属性：Cl<C (1)原子半径最小的元素是 (填 D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I 元素符号，下同) 题型3 元素性质的周期性变化规律 (2)金属性最强的元素是 3.在下列元素中，最高正化合价数值最大 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 的是 (填化学式，下同)。 A.Na B.P (4)最不稳定的气态氢化物是 C.Cl D.Ar (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强 4.元素R最高价氧化物的分子式为RO3, 的是 则气态氢化物的分子式是 ( (6)氢氧化物中具有两性的是 必修第一册·SJ黑白题108 黑题 应用提优 限时：35min 1.(2025·福建龙岩高一月考)下列关于元 子的最外层有2个电子，Z的最外层电子数是 素周期律的叙述中不正确的是 ( A.Na,Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核 次外层电子数的，W与X最外层电子数相 离子的氧化性依次减弱 同。下列说法正确的是 ( B.P,S、CI最高正化合价依次升高，对应简单 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) 气态氢化物的稳定性依次增强 B.元素X、Y的简单离子具有相同的电子层 C.原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl 结构 D.Na、Mg、AI的氢氧化物的碱性依次减弱 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 2.下列四种微粒中，半径按由大到小的顺 的强 序排列的是 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X ( 的强 6.某元素R的原子序数小于18，该元素的 原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素 原子的电子层结构的离子，该元素可形成含 氧酸HRO,下列说法中不正确的是() ④ A.R元素的最高正价是+7价 A.①>②>③>④ B.③>④>①>② B.R元素还可形成其他含氧酸 C.③>①>②>④ D.①>②>④>③ C.R元素原子的最外层电子数为7 3.*教材变式下列事实不能用元素周期律知 D.R元素的原子序数为7 识解释的是 ( 7.(1)下列曲线分别表示元素的某种性质 A.氧化性：CL>Br 与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素 B.酸性：HBrO3>HIO 的有关性质)。把与下面元素有关性质相符 C.热稳定性：H,O>H,S 的曲线标号填入相应的空格中： D.碱性：KOH>NaOH 4.下列有关说法正确的是 = A.H,S沸点比H,0低，所以0的非金属性 比S强 ①第ⅡA族元素的最外层电子数 B.H,SO,的酸性比HCIO的酸性强，所以S的 ②11~17号元素的最高化合价 非金属性比C1强 ③F、Na、Mg2+、A+的离子半径 C.K与冷水剧烈反应，Mg与冷水不易反应， (2)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于 所以K比Mg活泼 18,其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的 D.F、Na、Mg三种元素对应离子半径的顺序为 原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核 r(Mg")>r(Na')>r(F-) 外次外层电子数均为8。D元素的一种盐在 5.前1~18号元素X、Y、Z、W的原子序数 疫情期间是常用的消毒剂，则： 依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原 ①A、B、C、D的名称分别是 专题5黑白题109 (1)实验目的：探究同一横行元素的金属性 ②A的离子结构示意图是 ,C的原子 和非金属性的递变规律 结构示意图是 (2)实验用品：仪器：①试管，②酒精灯 ③B的最高价氧化物与A的氢氧化物反应的 ③胶头滴管，④试管夹，⑤镊子，⑥小刀， 离子方程式为 ⑦玻璃片，⑧砂纸等。 8.(2024·山东烟台高一期中玫编)M、X、 药品：钠、镁带、铝条、2mol·L的盐酸、新 Y、Z、W元素的原子序数依次增大，M与Y同 制的氯水、饱和的HS溶液、A1Cl3溶 主族，X、Z的最外层电子数之和等于Z的内 液，NaOH溶液等。 层电子数，最外层电子数Y是X的2倍，X、W 实验方案 实验现象 的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。 回答下列问题： A.浮于水面，熔成一个 1.用砂纸打磨后的镁带 (1)M、X、Z的原子半径由大到小的顺序为 小球，在水面上无定向 与沸水反应，再向反应 (用元素符号表示)：实验室检验 移动，随之消失，溶液 后溶液中滴加酚酞 变红色 YM,常用的试剂是 (2)Z离子结构示意图为 2.向新制的H,S饱和 B.产生气体，可在空气 (3)X最高价氧化物对应水化物与强碱溶液 溶液中滴加新制的 中燃烧，溶液变成浅 反应的离子方程式为 氯水 红色 W的单质与水蒸气在高温下反应，此反应中 还原剂与还原产物的物质的量之比 C.反应不十分强烈，产 3.钠与滴有酚酞试液的 为 :写出一个能体现X、W金属性强 生的气体可以在空气 冷水反应 中燃烧 弱的离子方程式： (4)M、Y、Z元素非金属性由强到弱的顺序是 4.镁带与2mol·L的 D.剧烈反应，产生可燃 (用元素符号表示)：能比较Y和Z 盐酸反应 性气体 的非金属性强弱的依据是 (填字 5.铝条与2mo·L的 E,生成白色胶状沉淀 母)。 盐酸反应 既而沉淀消失 A.氢化物酸性Z强于Y 6.向A1Cl,溶液滴加 B.Z的单质能与Y的氢化物反应得到Y的 F.生成淡黄色沉淀 NaOH溶液至过量 单质 (3)实验内容：（填写与实验方案相对应的 C.气态氢化物的稳定性Z强于Y 实验现象) D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z强于Y 1 ,3 (均用 压轴挑战∥ A~F表示)： 9.#某同学做同一横行元素性质 写出实验3的离子方程式： 递变规律实验时，自己设计了 套实验方案，并记录了有关实验 (4)实验结论： 现象如下表。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 必修第一册·SJ黑白题110 课时2元素周期表 白题 基础过关 限时：25min 题型1元素周期表的结构 6 6 1.(2024·安徽宿州高一月考)1869年俄国 11 1213 14 化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期 3132 表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学 C D 发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周 4.(2025·天津高一月考)已知X、Y、Z三 期表的说法错误的是 ( 种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X 的原子序数为n,则Y与Z的原子序数之和不 A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7 可能为 个周期、16个族 A.2n+10 B.副族完全由长周期元素构成 B.2n+14 C.35号元素位于元素周期表中第四周期 C.2n+16 第VIⅡA族 D.2n D.第IA族的元素全部是金属元素 题型3碱金属元素的原子结构与性质 2.。(2025·辽宁沈阳高一月考)元素周期表 5.下列有关碱金属的叙述正确的是( 是元素周期律的具体表现形式，是学习化学 A.Na在空气中燃烧会生成Na,O2,故i在空 的重要工具。下列说法正确的是 ( 气中燃烧也会生成L,0, A.最外层电子数相同的元素一定位于同一 B.碱金属元素是指IA族的所有元素 主族 C.碱金属单质可从硫酸铜稀溶液中置换出铜 B.元素周期表中金属元素与非金属元素各占 D.碱金属在自然界中没有游离态 一半 6.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数 C.已知第六周期某主族元素的最外层电子数 的变化关系，下列各性质中不符合图示关系 的是 ( 为2，那么该元素的原子序数为56 A.还原性 D.地壳中含量最多的前四种元素全为短周期 B.与水反应的剧烈程度 主族元素 从性 C.阳离子的氧化性 题型2元素周期表与原子序数的关系 D.原子半径 核电行数 3.(2025·四川成都高一月考)下列各表为 题型4卤族元素的原子结构与性质 周期表的一部分（表中为原子序数），其中正 7.卤素是最活泼的一族非金属元素，下列 确的是 ( 关于卤族元素的说法正确的是 ( 2 A.卤素单质的最外层电子数都是7 11 10 11 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多， 19 18 19 半径依次减小 P C.X的还原性强弱依次为F<Cl<Br<I,因 专题5黑白题111 此相对分子质量小的卤素单质可将相对分 C.对比实验①③，镁置换出氢的能力比钠弱， 子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 故金属性：Na>Mg D.从F到1，原子核对最外层电子的吸引能力 D.实验①②中滴有酚酞的溶液最终均呈红色 依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素 10.(2024·湖北武汉高一期末)某同学设 的非金属性依次减弱 计下列实验探究碳、硅元素非金属性的相对 8.类推的思维方式在化学学习与研究中经 强弱。 常采用，但类推出的结论是否正确最终要经 已知：①酸性强弱：亚硫酸>碳酸 过实验的验证。以下类推的结论正确的是 ( ②Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02↑+2H,0 A.HCI、HBr、Ⅲ都是强酸，故HF也是强酸 求H() B.HCl、HBr、HI都易溶于水，故HF也易溶 于水 片 C.元素Cl、Br、I的最高化合价均为+7，故F 的最高化合价也为+7 D.由反应CL,+H,0一HCl+HCIO,可推出反 饱和YaHC0,溶液下aSi0,溶液 D 应F2+H,0一HF+HFO也能发生 下列说法正确的是 题型5元素金属性和非金属性强弱的比较 A.圆底烧瓶中的反应，浓硫酸体现氧化性和 9.(2025·黑龙江哈尔滨高一月考)元素的 酸性 性质随着原子序数的递增而呈周期性变化， B.实验时，应先点燃酒精灯，再打开分液漏 某同学利用如图所示实验验证金属的金属 性，下列说法错误的是 斗活塞 ( C.装置B中产生C0,可说明硫元素的非金 序号 实验 实验现象 属性强于碳元素 酚 钠块熔成光亮小 D.装置C中生成白色沉淀可说明碳元素的 球，在水面四处 非金属性强于硅元素 游动 水 重难聚焦引 题型推测陌生元素的原子结构与性质 酚 钾块表面出现小 2 11.科学家推算，宇宙中可能 火球 存在的第119号未知元素位于 第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表 左侧试管无明显 中同主族元素的相似性，下列有关“类钫” 3 现象，右侧试管中 的预测中正确的是 溶液变红 A.其原子半径小于铯的原子半径 B.其形成的单质有较高的熔点 A.对比实验①②现象可知金属性：Na>K B.实验②中发生反应的离子方程式为2K+ C.“类钫”与钫互为同位素 2H20=2K*+20H+H,↑ D.其形成的单质能与水剧烈反应 必修第一册·SJ黑白题112 黑题 应用提优 限时：35min 1.*关于碱金属元素和卤族元素的下列说4.*(2025·广东江门高一月考)如图是卤素 法错误的是 ( 单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量 A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它 的关系图，下列说法不正确的是 ( 们对应的碱都是强碱 沛点/℃1 B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可 200 150 知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 100 ③ 50 100/200 C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条 0 -50 0x150250相对分」 子质是 件，可以判断氯的非金属性比溴强 -100 -150 D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从弱到强 -200 -250 的顺序为HF<HCl<HBr<HI A.单质①是最活泼的非金属单质 2.某小组在研究前18号元 B.保存少量的单质③时加少量水进行水封 素时发现：依据不同的标准和 C.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性 规律，元素周期表有不同的排 最强 列形式。如果将它们按原子序 D.单质②能使石蕊溶液先变红后褪色 数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗 5.(2025·天津高一期末)溴化碘(Br)的 牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中P 化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金 点代表氢元素。下列说法不正确的是( 属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生 A.图中虚线相连的元素位于同一族 以下反应：IBr+H,0一HBr+HIO,下列有关 B.P、K、L、M,X、Y、Z都是短周期元素 Br的叙述中，正确的是 ( C.K元素位于常规周期表的第三周期第 A.在很多反应中Br是强还原剂 MA族 B.Br与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 D.M与Z两种元素形成的化合物的化学式 C.Br与AgNO,溶液反应会生成Agl沉淀 为MgCl 3.(2025·山西太原高一月考)X、Y、Z、W D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr 和NalO 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如 图所示。若乙原子的最外层电子数是K层电 6.·同主族3种元素X、Y、Z,已知它们的最 子数的3倍，下列说法不正确的是 高价氧化物对应水化物的酸性：HX0,> A.某种含X的化合物在工业上 HYO,>HZ04,则下列判断正确的是() 用于制取纯碱 A.原子半径：X>Y>Z B.Y和W形成的某些单质均可用于自来水 B.气态氢化物稳定性：HX>HY>HZ 的杀菌消毒 C.非金属性：X<Y<Z C.标准状况下11.2LH,Y所含的分子数目为 D.气态氢化物还原性：HX>HY>H☑ 0.5N 7.有A、B两种短周期主族元素，原子半径 D.Z的核电荷数为Y的2倍 是r(A)<r(B),且A、B两种元素原子的最外 专题5黑白题113 层电子数相同（选项中的m、n均为正整数）， 压轴挑战 下列说法正确的是 10.为探究同主族非金属元素 A.若B(OH)m是强碱，则A(OH)m一定为 性质的递变规律，某研究性学习 强碱 小组的甲同学设计了如图所示的实验装 B.若H,AO,是强酸，则B的最高价氧化物对 置，其中A装置内可生成C12 应的水化物一定为强酸 B C.若B是金属，则A可能是非金属，若B是 盛有淀粉-K 蕊有a 铭液行棉花 济渡的稀花 非金属，则A不可能是金属 延0尸 D.若HAO。是强酸，则A元素的氢化物的水 故有大4OΠ 密液的棉花 D 溶液一定显酸性 8.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下 (1)甲同学的部分实验记录如下： 面的推断，其中正确的是 ( B处棉花变成蓝色：C处棉花变成橙红色。 A.已知Ca是第四周期第ⅡA族的元素，故 甲同学由此现象得出的结论是同主族从上 Ca(OH),的碱性比Mg(OH),的碱性弱 到下元素的非金属性减弱。 B.已知C的核电荷数比F的核电荷数多，故 ①B处发生反应的化学方程式为 C的原子半径比F的原子半径大 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大， ②甲同学的结论是 (填“正确”或 故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 “不正确”)的，理由是 D.已知As是第四周期第VA族的元素， 故AsH,的稳定性比NH,的稳定性强 (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两 9.。现有部分元素的性质或结构如表所示： 处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然 与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子 后溴再与KI接触，以判断Br,与KI能否发 数的3倍 生反应。该设想是 (填“合理”或 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒 “不合理”)的，原因是 气体 单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 (3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出 请回答下列问题： C处的棉花，将其与另一个蘸有淀粉KI (1)X的原子结构示意图为 溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝 (2)Z在周期表中的位置为 色，结合甲的实验现象，他认为可以确定 (3)判断非金属性：X Y(填“>”“<” 同主族元素非金属性的递变规律，你同意 或“=”) 此种观点吗？ (填“同意”或“不 (4)判断非金属性：Y Z(填“>”“<” 同意”)，理由是 或“=”)，写出结构上的原因： 必修第一册·SJ黑白题114 课时3元素周期表的应用 白题 基础过美 限时：25min 题型1元素周期表和元素周期律的应用 4.有一位同学，在学完周期表的知识后，大 1.。(2025·河北廊坊高一月考)下列说法错 胆预测了第120号元素可能具有的性质，其预 误的是 ( 测结果不正确的是 ( ) A.作半导体材料的元素大多数位于元素周期 A.该元素位于周期表中第八周期第ⅡA族 表中金属元素和非金属元素的交界处 B.该元素最高价氧化物对应水化物具有强 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的 碱性 右上方区域内 C.该元素在自然界中并不存在，属于人造元 C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左 素，且具有放射性 下方区域内 D.与同族已发现的其他元素相比，该元素原 D.在元素周期表的过渡元素中寻找制造耐高 子半径大、密度大、熔沸点高 温和耐腐蚀合金材料的元素 5.*中国科学院院土张青莲教授曾主持测定 2.(2025·湖南常德高一月考)元素周期表 了钢(oIn)等9种元素相对原子质量的数据， 中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表 被确认为国际标准。铟与铷(，b)同周期， 示。下列说法正确的是 ( 下列说法错误的是 网阴族 MA IA VA MA A A.In是第五周期第ⅢA族元素 第二周期 B B.5n的中子数与电子数的差值为66 第三网期 C.原子半径：n<Rb 第四周期 第五周期 D.碱性：n(OH)<RbOH 第六网期 6.(2024·重庆高一月考)镓(Ga)与砷 A.元素的性质总在不断地发生明显的变化， (3As)形成的化合物砷化镓(GaAs)作为第三代 性质都不相似 半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 5G技术的发展，它们的商用价值进入了“快车 C.可在虚线附近寻找半导体材料 道”。下列有关说法不正确的是 D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料 A.Ga位于元素周期表第四周期 题型2元素周期表、元素周期律的预测功能 B.Ga为门捷列夫预言的“类铝” 3.锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶 C.砷在通常状况下是固体 体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第 D.砷化氢(AsH)比NH稳定 NA族元素，位于周期表中金属元素与非金属7.(2025·河南南阳高一月考)运用元素周 元素的交界线上。下列叙述正确的是( 期律分析下面的推断，其中正确的是( A.锗的单质具有半导体的性能 A.Sr(勰)在周期表中与，Rb()、0Ca(钙) B.锗是金属性很强的元素 相邻，SS0,易溶于水 C.锗化氢(GeH,)稳定性很强 B.铋(Bi)为第VA族元素，其最高价氧化物 D.锗酸(H,Ge0,)是雅溶于水的强酸 对应的水化物为强酸 专题5黑白题115 C.铊(T)与铝同主族，其单质既能与盐酸反！11.。(2024·广东深圳高一期末)短周期主 应，又能与NaOH溶液反应 族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下 D.砹(AL)单质为有色固体，HAt不稳 列表述错误的是 定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 题型3元素“位一构一性”关系的应用 Z W 8.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元 A.X的最高正价和最低负价的代数和可能 素。已知Se的原子结构示意图如下所示，下 为0 列说法不正确的是 B.W有可能周期数等于其族序数 A.该元素处于第四周期第TB族 C.X的气态氢化物有可能与其最高价氧化 B.SeO,既有氧化性又有还原性 物对应的水化物反应得到盐 C.该原子的核电荷数为34 D.元素的非金属性：Y>W>Z D.酸性：HBrO,>H2SeO, 12.如表是元素周期表的一部分，针对表中 9.(2025·安微六安高一期末)短周期主族 的①~0号元素，用元素符号或化学式回答 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z 以下问题： 原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于 同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子 IAIAⅢA NA VA VIA VIA 0 内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电 ① ② 子数的3倍。下列说法不正确的是 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ A.原子半径：Y>X,离子半径：Z<W 四 ⑨ 0 B.元素X、Z、W的最高价氧化物对应水化物 (1)在③~⑦号元素中，原子半径最大的是 的酸性：X<Z<W (填元素符号)，其离子的结构示意 C.元素Y在元素周期表中位置：第三周期第 图为 ⅡA族 (2)①~①号元素中，最高价氧化物对应的 D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 水化物中酸性最强的是 (填化学 10.(2025·天津高一期末)根据元素周期 式，下同)，碱性最强的是 ,呈两性 律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 的氢氧化物是 :三者相互反应的离 的是 ( 子方程式为 选项 事实 推测 Si是半导体材料，同族第WA族元素的单 的Ge也是半导体材料 质都是半导体材料 (3)元素②的一种原子的质子数比中子数少 Si与H2高温时反应，SP与H,在高温时 1,则mg此原子形成的简单离子中含有的电 B 与H2加热能反应 能反应 子的物质的量为 mole HCI在1500℃时分HBr的分解温度 (4)在⑦与0的单质中，化学性质较活泼 C 解，HⅢ在230℃时分解 介于二者之间 的是 可用什么化学反应说明该 2Mg与水反应缓慢，如Ca Ba(ⅡA族)与 事实： 与水反应较快 水反应会更快 (写出反应的化学方程式)。 必修第一册·SJ黑白题116 黑题 应用提优 很时：35min 1.*情境创新1869年门捷列夫把当时已知 C.丙在空气中燃烧生成过氧化物 的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预 D.实验室中乙储存在煤油中 留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二 4.(2025·河北衡水高一期末)短周期主族 者的相对原子质量，部分原始记录如下： 元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置 如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z B=11 =27.4 9=68(甲) =12 Si=28 ￥✉70（乙】 的3倍，下列说法正确的是 =14 1P=31 1=75 0=16 8=32 5c=79.4 A.原子半径：Y<Z F=19 C1=35.5 Br=80 B.最高价氧化物对应水化物 下列说法不正确的是 ( 的酸性：Y<X A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第 C.简单氢化物的稳定性：X>W ⅢA族 D.Z能与氢原子形成10电子的阴离子 B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强 5.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周 于CH 期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的 C.原子半径比较：甲>乙>Si 连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多 D.推测乙可以用作半导体材料 的元素。下列判断正确的是 () 2.(2024·陕西西安模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信 息判断下列说法正确的是 ( 元素 X A.甲一定是金属元素 最高价氧化物对应 H70 B.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 的水化物 C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以 0.1mol·L溶液 1.0013.00 1.57 0.70 相互反应 对应的pH(25℃) D.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 A.常温常压下，上述元素的单质都呈固态 6.(2025·江西南昌高一期末)A、B、C、D B.四种元素的氧化物均不止一种 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲 C.简单离子半径：W<Y 乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组 D.简单氢化物的稳定性：X<Z 成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已 3.(2025·黑龙江哈尔滨高一期末)七种短 知：甲+乙→丁+辛，甲+丙→戊+辛，丁由两种 周期主族元素在元素周期表中的相对位置如 10电子粒子形成，则下列说法正确的是 下图所示，其中乙与戊的原子序数相差5，下 ( 列说法正确的是 A.元素C形成的单质可以在点燃条件下分别 A.原子半径：己>庚>戊 甲 与元素A、B、D形成的单质化合 B.己的氧化物对应水化物 B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序 为强酸 丙 为D>C>B 专题5黑白题117的，故C不符合题意：研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以或少 二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意。 2.B解析：C:与浓硫酸反应.除了体现H,S),的酸性外，还体现其强 氧化性，A错误：雄处变红是因为S0,与水反应生成爱硫酸.说明S0 是酸性氧化物，B正确：b处褪色说明S02具有漂白性，e处褪色说 明S02具有还原性，C错误：反应生成的水变成水蒸气挥发掉，或者 被浓硫酸吸收.所以生成无水CS0:,并不能说明反应中无水生成 D错误 3.B解析：反应1是黄铁矿和空气中的0，在加热条件下发生反应生 成S0,和Fe301.化学方程式为3FS,+80,△Fe,0,+6S02,A正 确二氧化随和空气中氧气发生反应：280,0，性气20，该 反应为可逆反应，则2m的S02与1ml02在题给条件下生成的 S0,小于2md,B错误：将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe,0,即可 以减少废渣产生，C正确：硫酸工业产生的尾气为S02,S0,可以用碱 专题5 微观结剂 第一单元元素周期律和元素周期表 课时1元素周期律 白顾 础过送 题号1234567 答案DCC C D B A 1.D解析：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期 性变化，A错误：0无最高正价，F无正价，B错误：单质的物理性质浸 有呈现周期性变化，C错误：元素性质的周期性变化是元素原子核外 电子排布周期性变化的必然结果，D正确。 2.C解析：根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A不 符合题意：根据最高价氧化物对应水化物城性强弱可判断元素金属 性强弱，故B不符合题意：应该根据最高价氧化物对应水化物酸性强 弱来判断元素非金属性强弱，HCO不是C1的最高价含氧酸，所以不 能直接比较非金属性强期，故C符合题意：气态氢化物越稳定，元素 非金属性越强，故D不符合题意 3.C解析：Na元素最高正化合价为+1价：P元素最高正化合价为 +5价：C1元素最高正化合价为+7价：A:化学性质稳定，一般不发生出 化学反应。 4.C解析：元素R最高价氧化物的分子式为BO3,H的最高正价为+6 价，根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和为8可知，R的最低 负价为-2价，所以其气态氢化物的分子式为H,R,故选C 5.D解析：同主族元素，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，1的 原子序数最大.则原子半径最大.故选D。 6.B解析：比较金属的活泼性不能根据原子最外层电子数的多少，如 Li的最外层电子数比C少.但i不如Ca活泼.A错误：常温时，A能 从酸中置换出氢，前B不能，可说明A比B活泼，B正确：物质的量相 同的金属与足量的酸反应产生氢气的多少取决于金属失去电子的多 少，与金属的活泼性无关，如金属活泼性：A<Mg,物质的量相同的A 和Mg与足量盐酸反应，A!产生的氢气多，C错误：不能根据原子电 子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，D错误。 7.A解析：F元素没有正价，最高化合价为0价，氨元素最高化合价 为+5价，A错误：同周期元索随原子序数增大原子半径逐渐减小， B正确：K比Na活泼，K比Na易失电子，金属性：K>Na,C正确：同周 期元素随原子序数增大，元素非金属性逐渐增强，非金属性越强.其 最高价氧化物对应水化物酸性越强，D正确 8.(1)C1(2)Na(3)HCI04(4)SiH:(5)Na0H(6)A(0H)3 正本参考答案 液吸收，D正确 4.(1)恒压滴液耐斗增大S0,的溶解度，增大H,S0,的浓度，同时为 步骤Ⅱ提供低温(2)防止过多的MnO2与H,S0反应生成MS04: 同时防止反应太快，放热太多、不利于控制福度低于10℃(3)除去 过量的S0(我H,S01)(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和 N,C01溶液，若不再产生沉淀.说明Mn+已沉淀完全(5)DAE 解析：(2)由于Mn0,具有氧化性，S0,(或H,S0,)具有还原性，步骤 Ⅱ应分数次加入MO,,原因是：防止过多的MmO,与H,S0,反应生 成MSO:,同时防止反应太快，放热太多，不利于控制温度低于 10℃。(3)步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH):溶液的目的是除去过量 的S0,(或H,S0,),防止后续反应中S0,与Na,C0,溶液反应，增加包 和Na,C0,溶液的用量，并使产品中混有杂质。(5)步骤V的正确操 作或现象为：将滤液倒人蒸发皿中一→用酒精打加热→用玻璃棒不断 搅井一蒸发皿中出现少量品体一→停止加热→等待燕发皿冷却→过 滤，洗涤，千燥得到Na,S20。·2H,0,依次填人D,A,E 与物质的多样性 黑题 应用提优 题号123 456 答案ACBCBD 1.A解析：N,Mg、A1在同周期.最外层电子数分别为1,2,3，金属性 依次或弱.则单核离子的氧化性依次增强，A错误 2.C解析：①为S,2为C1,③为S2,④为F。①2电子层数相同，比较 核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：S>C:①③核电荷数 相同，比较核外电子数，核外电子数越多半径越大，故微粒半径： S2>5:②④比较电子层数.电子层数越多半径越大，故原子半径：> F,期微粒半径：S2->S>C1>F 3.B解析：因为氯元素的非金属性强于溴元素，所以氧气的氧化性强 于溴单质，可以用元素周期律解释，A不符合题意：利用非金属性只 能比较最高价含氧酸的酸性，而HBO,和HIO,都不是最高价含氧 酸，故不能利用元素周期律知识进行解释，B符合题意：氧的非金属 性强于硫，故水的热稳定性大于硫化氢，可以用元素周期律解释，C 不符合题意：钾的金属性强于钠，故氢氧化钾的碱性强于氢氧化钠， 可以用元素周期律的知识解释，D不符合题意 4.C解析：氢化物的馆，沸点与非金属性强弱无关，故A错误：非金属 元索最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强.HCO不 是C元素的最高价含氧酸，所以不能根据硫酸和次氯酸酸性强弱判 斯非金属性强弱，故B错误：金属越活泼，与冷水反应越剧烈，K与冷 水剧烈反应，Mg与冷水不易反应，所以K比g活泼.故C正确：电 子层数相同的离子，核电荷数越小的离子半径越大，则，(Mg2)< r(Nn)<r(F),故D错误 5.B解析：“X是地壳中含量最多的元素”，则X为0，“Y原子的最外 层有2个电子“，Y的原子序数大于X.则Y为Mg,“乙的最外层电子 数是次外层电子数的}，且原子序数大于Mg,则Z为，“W与X 最外层电子数相同”，则W为S。原子半径：Mg>S>S>0,A错 误：Mg2+,02具有相同的电子层结构.B正确：非金属性5S弱于S,则 酸性H,SiO1弱于H,S0,C错误：热稳定性：H,0>HS,D错误 6.D解析：根据R元素的原子获得1个电子后形成具有稀有气体元 素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F 或者C1.最外层电子数为7.又由于R元素可形成含氧酸HRO,可见 R元素只能是氯，最高正价为+7价，A,C正确：HR0,为HC0,还可 形成HClO,,HCIO等含氧酸，B正确.D错误 7.(1)Db②e③a(2)①钠碳磷氯 黑白题43 3C02+20HC0+H,0 解析：(1)①第ⅡA族元素的最外层电子数都是2，b符合。211-17 号元素的最高化合价从+1价逐渐增大到+7价，©符合。③F Na,Mg2+,A+的离子半径的大小顺序为F>Na>Mg>A+,a符 合。(2)①A、B,C,D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数 依次为145,7.已知B的原子核外次外层电子数为2，则B是碳，A、 C原子的核外次外层电子数均为8，则A是Na,C为P,D为C1。③B 是碳元素，最高价氧化物是二氧化碳，A的氯氧化物为OH.CO 与NaOH反应的离子方程式为C0,+20H(C0片+H,0 8.(1)A>C1>0品红溶液 (3)0H+A1(0H), [A(0H)]342A1+3Fe -2A++3Fe(4)0>CI>S BCD 解析：(1)M为0，X为A1,Z为C1.电子层数越多，原子半径越大.同 一周期原子，核电荷数越大.原子半径越小，故原子半径由大到小的 顺序为A1>C>0:Y为S,M为O,实验室检验S0,常用的试剂是品红 溶液。(2)Z为C1,离子结构示意图 (3)X为A,最高 价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为O州+ AI(OH),—[AI(OH),】广：W为Fe,与水蒸气在高温下反应的化学 方程式为3Fe+4H,0(g)商巴Fe,0+4.此反应中铁为还原剂，水 为氧化剂，还原剂与还原产物的物质的量之比为3：4：能体现A1F 金属性强弱的离子方程式为2+3F#2”一21*+3F:。(4)同周期 从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，M、Y,Z元 素非金属性由强到弱的顺序是O>C>S:氢化物的酸性强弱不能比较 非金属性，A错误：C,与H,S反应得到S,可证明C1的非金属性强 于S,B正确：非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，气态氢化物的 稳定性：HC强于H,S,可以说明非金属性：C>S,C正瑜：非金属性越 强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强故最高价氧化物对应水化 物的酸性HCO,强于H,S0,可以说明非金属性：C>S,D正确。 压轴挑战 9.(3)BAC2Na+2H,0=2Na+20H+H21 (4)金属性：Na>Mg>AL,非金属性：C>s 解析：(3)实验方案1：镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，实验现象 是有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成找红色.故选 B:实验方案3：钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程 式为2Na+2H,0一2Na+20州+H,↑，实验现象是钠浮于水面.熔 成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色，故选A:实 验方案5：铝与盐酸反应生成氧化铝和氢气，实验现象是反应不十分 剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，故选C。(4)根据实验方案1 3可知与水反应时钠比镁剧烈，则钠的金属性比镁强：根据实验方案 45可知与同浓度的盐酸反应，镁比绍剧烈，则镁的金属性比铝强 故金同元素的金凤性由强到弱的顺序是N>Mg>A:实验方案2氯气 与氢硫酸发生置换反应生成硫和盐酸，说明非金属性：C>S 课时2元素周期表 白题 基础过关 题号1234567891011 答案DCD C DCDBAAD 1.D解析：第1A族的H是非金属元素，故选D 2.C解析：氨和镁最外层电子数都是2，但不在同一主族，A销误：由 元素周期表的结构可知，金属与非金属分界线的左下方为金属元素， 右上方为非金属元素，则元素周期表中金属元素的数目多于非金属 元素，B错误：已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，其位于 必修第一册·SJ 第六周期第ⅡA族，该元素的原子序数为56，C正确：地壳中含量最 多的前四种元素为氧、硅、铝，铁，其中铁元素位于第四周期第Ⅲ族， 属于长周期元素.D错误 3.D解析：3,11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左 边.2号元素为零族元素，应位于周期表的最右边，A错误：11、19是 碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边.2,10、18号元素为 零族元素，应位于周期表的最右边.B错误：原子序数为6、12的元素 不在同一主族，位置不合理，C错误：原子序数为31的元素位于第 ⅢA族，原子序数为6、14,32的元素位于第WA族，原子序数为7的 元素位于第VA族，位置合理，D正确 4C解析：若Y、X,Z分别位于第二，三，四周期，则Y的原子序数为 m-8+1=n-7,Z的原子序数为n+18-1=n+17,Y与Z的原子序数之 和为2+10：若Y,X,乙分别位于第三.四，五周期.则Y的原子序数 为m-18+1=-17,乙的原子序数为n+18-1=n+17.Y与Z的原子序 数之和为2n:若Y,X、Z分别位于第四.五、六周期.则Y的原子序数 为m-18+1=n-17.Z的原子序数为n+32-1=+31,Y与Z的原子序 数之和为2m+14:若Y,X.Z分别位于第五，六、七周期.则Y的原子 序数为n-32+1=n-31.Z的原子序数为n+32-1=n+31.Y与Z的原 子序数之和为2n。 5.D解析：山在空气中燃烧只生成i,0.A错误：碱金属元素是指 【A族除氢外的金属元素，B错误：碱金属均较活泼.例如钠和水反 应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉 淀和硫酸钠，C错误：碱金属均较活泼，在自然界中设有游离态， D正确。 6,C解析：碱金属元素中，随着碱金属核电荷数的增大，元素的金属性 逐渐增强，其阳离子的氧化性逐渐诚弱，故C错误 7,D解析：卤素原子的最外层电子数都是7.A错误：从上到下，卤素 原子的电子层数依次增多，半径依次增大，B错误：卤素单质的氧化 性由强到弱的顺序为F2>C2>B2>l2,卤素离子的还原性强弱颗序为 F”<C<B<厂，但F2极易和水反应生成氟化氢和氧气，所以F 不能将C12,B,I2从它们的盐溶液里置换出来，C错误：从F到L.原 子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次诚弱， 元素的非金属性依次或弱，D正确。 8.B解析：盐酸为强酸，而HF为弱酸，A错误：HF易溶于水，B正确： 0无最高正价，下无正价，即F不存在最高化合价+7，C错误：F 与H20反应生成HF和氧气：2F2+2H20一4HF+02,D错误。 9.A解析：钾块表而出现小火球，钠块熔成光亮小球，说明钾和水的反 应更剧烈.钾的金属性强于钠，A错误：实验②中发生的反应为钾与 水的反应.其离子方程式为2K+2H,0一2K+20H+H2↑，B正 确：对比实验①③现象可知，钠比镁更容易和水反应.则钠的金属性 强于镁，C正确：实验①②中分别生成氢氧化钠和氢氧化钾，所以滴 有酚砥的溶液均呈红色.D正确。 10.A解析：园底烧瓶中的反应是Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，二 氧化硫和水，浓硫酸体现氧化性和酸性，A正确：实验时，应先打开 分液漏斗，使浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，再点燃酒精灯，可以防 止铜和氧气的反应，B错误：装置B中产生二氧化碳，不能说明硫元 素的非金属性强于碳元素，因为亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物 对应的水化物.C错误：从装置B到装置C的气体中可能含有二氧 化硫，则装置C中生成白色沉淀，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，所 以不能说明酸元素的非金属性强于硅元素.D错误 重难聚焦 11.D解析：同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以其原子半 径大于绝的原子半径，A错误：第IA族元素的金属单质，熔点从上 到下依次降低，所以“类纺”形成的单质熔点较低，故B错误：“类 钫”与钫原子序数不同，质子数不同.属于两种不同的元素，不互为 同位素，C误：根据元素周期律，同周期元素从左到右金属性依次 减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，“类舫”位于第ㄧA 族，与山，Na等化学性质相似，金属性很强，与水剧烈反应，D正确 黑白题44 黑别 应用提优 题号12345678 答案D C CCD B C B 1.D解析：钠和钾的原子结构极为相似.NOH、KOH都是强碱.A正 确：碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈 B正确：元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过肉素单质与氢气 反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，C正确：元 素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定 性从强到弱的顺序为HF>HCl>HB>H,D错误 四技巧点拨 对于同主族元素知识的学习，要“三抓”：一抓相似性、二抓递变 性，三抓神性。如碱金属无元意的相似性：形成的单质是活泼金隔： 适变性：从上到下无素的金高性逐渐增强，单质活泼性逐渐增强： 特性：C略带金色光泽，K的密度小于N的密度等 2.C解析：P,K,L,M、X,Y、Z依次是氢，氧，钠.镁，铝，磷、氯，它们都 是短周期元索。虚线上的元素为同一族元索，A正确：上述元素均为 短周期元素，B正确：K元素是氧元素，在常规周期表中的位置是第 二周期第1A族，C错误：M(镁)和Z(氯)两种元素形成的化合物 为MgC2,D正确。 3.C解析：由题意知，Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z 为第三周期元素，则Z为S,结合它们在周期表中的相对位置，可得X 为N,Y为O,W为C1。由分析知，X为N,N的化合物中NH,在工业 上用于侯氏制碱法制取纯碱，A正确：Y为0，W为C,Y的单质O 和T的单质2均可用于自来水的杀菌消毒，B正确：Y为0 则H,Y为H0,H0在标准状况下不是气体，无法计算其分子数 C错误：7为S,核电荷数为16，Y为0，核电荷数为8，故S的核电荷 数为0的2倍，D正确 4.C解析：卤素单质的熔，沸点与其相对分子质量成正比，根据图像 知.①为F:,②为C2,③为B2.④为12。同主族元素，元素的非金属 性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F,,A正确：溴易挥 发.在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发可以用 水液封，B正确：非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属 性：F>C>B>L,则卤素氢化物中热稳定性最强的是F,C错误：刻气 和水反应生成HCI和HCO,HCI使溶液显酸性，HCIO具有漂白性」 所以单质②能使右蕊溶液先变红后褪色，D正确。 5.D解析：Br中1为+1价，Br为-1价，能与水发生反应：Br+H,0 一H+HIO,反应过程中没有元素化合价的升降。通过分析可知， Br中碘元素是+1价，其有强氧化性，A错误：在IBr与水反应的过程 中没有元素化合价的升降，B错误：IB与AgNO3溶液反应会生 成AgBr沉淀.C错误：IBr与NnOH溶液反应时.生成NalO和NaBr D正确 6.B解析：同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属 性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知最高价氧化物对 应水化物的酸性：HX0,>HY0,>HZ0,则非金属性：X>Y>Z。同主族 从上到下元素的非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，则原子半 径：X<Y<乙，A错误：非金屈性强，则其气态氢化物的稳定性越强， 非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物稳定性：HX>HY>H亿.B正确：同主 族元索最高价氧化物对应水化物的酸性：HX0,>HY0,>H0,则非 金属性：X>Y>乙，故C错误：非金阔性越强.则其气态氢化物的还原 性越弱，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物还原性：HX<HY<H忆 D错误 四技巧点拨 解答此通，首先根据同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸 性确定X、Y、乙三种元素的非金属性强弱，然后对照具体选项，甲 可逆刃而解 7,C解析：由题干可得，A,B位于周期表同一主族，且B在A的下 周期。同主族元求从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价 氧化物的水化物的或性逐渐增强，若B(OH)是强碱.则A(OH)。不 正本参考答案 一定为强碱，A错误：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减 弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，若HA0是强 酸，则B的最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸，B错误：短周 期元素中，A,B位于同主族，同主族自上面下金属性增强，非金属性 减弱，若B是金属，则A可能是非金属，如H,山，若B是非金属，则A 一定是非金属，如C,Si:N.P:0、S:F,C等，C正确：若H.A0是硝 酸，A元素对应的氢化物为氨气，水溶液显碱性，D错误 8.B解析：同主族从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对 应水化物的碱性增强.则氢氧化钙的碱性比氢氧化镁强，A错误：同 主族从上到下元素的核电荷数依次增大，原子半径依次增大，则氯原 子的原子半径大于氟原子，B正确：同主族从上到下元素的金属性依 次增强，金属单质与水反应的刷烈程度增大，则绝与水反应的刷烈程 度大于钠，C错误：同主族从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化 物的稳定性依次减蜗.则砷化氢的稳定性别于氨气，D错误 四技巧点拨 解答元素及其化合物性质比较的思维流程：①找判据（元素的金属性 或非金属性)，②比性资（根据周期表中位置一同主族或月周期）， ③作判断（如元素的非金局性越强，单质的氧化性越强，简单氢化物的 稳定性或最高价含氧破的酸性越强，离子的还原性越弱)。 9.(1)+16286 (2)第五周期第ⅢA族(3)<(4)>二者最外 层电子数相同.但碘的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱 解析：由表中信总推断出X为S,Y为C1,Z为1，则根据非金属性强弱 判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律判断 压轴挑战 10.(1)①2+2K1一L,+2K日②不正确该实验没有验证B即2能香与 反应，无法确定浪与碘元素的非金属性强埚(2)不合理氯气不可 能被NB消托完，它会与溴一起到达C处(3)同意甲，丙的实验分 别证明了氯的非金属性比溴碘强，溴的非金属性比碘强 解析：(1)由B,C处产生的现象.可知B处有单质碘生成，C处有单 质溴生成，①B处发生反应的化学方程式为C1,+2K灯—，+2KC: ②结合由强制弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但 因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱.也就无法得出溴， 碘两种元素非金属性的相对强弱.因此无法得出相应的结论 (2)乙同学的设计不合理，氯气与NaB溶液反应后，未反应的C, 与KI溶液接触而发生反应，因此无法比较出B的非金属性与I的 非金属性强弱。(3)C处棉花中有液溴，与藏有淀粉-KI溶液的棉 花E接触后，E慢慢出现蓝色，推出有L2生成，说明B,将1氧化成 1,丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系.结合甲同学的实验 可以得出氯、溟，碘三种元素非金属性的相对强弱 课时3元素周期表的应用 白题 基础过关 题号12345678910I1 答案CCADBDDAAAB 】,C解析：金属元素和非金属元素交界处的元素概有一定的金属性 又有一定的非金属性，故在此区域可以找到作半导体材料的元素 故A正确：农药中常含有的元素为P,C,As等，它们位于元素周期表 的右上方区域，故B正确：制造催化剂的元素为过被金属元素，在元 素周期表过夔元素中寻找，故C错误：制造耐高温和耐腐蚀合金材料 的元素为过護金属元素，在元素周期表过渡元素中寻找，故D正确 2.C解析：同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变 的，A错误：紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金国性，但 没有两性金属元素这一说法，B错误：虚线是金属与非金属的分界 线，在其附近可以寻找半导体材料，C正确：耐高温材料应该在过渡 元素中寻找.D错误 黑白题45 3.A解析：错位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非 金属性都较羽，反应中既不易得到电子，也不易失去电子常用做半 导体材料.A正确，B错误：主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱， 故错化氢(GH,)稳定性很弱，C错误：铬和硅位于同一主族，主族元 素的非金属性从上到下逐渐减粉.则硅的非金属性强于锗的，故非金 属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以猪酸的酸性比 硅酸弱.为弱酸。由硅酸不溶于水，推知钻酸(H,G0,)难溶于水， D错误。 4.D解析：目前元素周期表刚好排满，第七周期最后一种元素为118 号元素.则120号元素应位于第八周期第ⅡA族，A正确：同主族元 素从上到下，金属性增强，则该元素金属性比C强，故该元素最高价 氧化物对应水化物的碱性比Ca(OH)2强，Ca(0H),是强碱，则该元 素最高价氧化物对应水化物其有强碱性，B正确：从95号元索帽开 始的元素都是人造元素，都具有放射性，故该元素在自然界中并不存 在，属于人造元索，且具有放射性C正确：与同族已发现的其他元素 相比，该元素原子半径大、密度大，但熔沸点低，D错误 5.B解析：n的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别 为28.18,18,3，则铟处于第五周期第ⅢA族，A正确：1n的中子数 为115-49=66，Im原子中电子数为49.则51n的中子数与电子数的 差值为66-49=17，B错误：已知h位于1n的同周期左侧，同一周期 元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：1n<陆，C正确：金国 性：>，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越 强，则碱性：n(OH)<OH.D正确。 6.D解析：G为31号元素，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，A正 确：Ga与A川同主族，且相邻，为门捷列夫预言的“类铝”，B正确：同 主族元素的单质磷是周体，根据元素周期律知，砷是周体，C正确：同 主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性：N>As,所以氢化物稳 定性：AH,<NH1,D错误 四技巧点拨 判断元素形成的化合物性质的解题思路一般为先确定关健元素 (最能休现物质性质的元素)所在的主族位置，然后再根搭被族元 煮形成的同类物质的性质变化规律进行推测判断 7.D解析：Ca,Sr,Ba同主族，CS0,微溶于水，BaS0,准溶于水，则同 主族元素从上到下.硫酸盐的溶解性逐渐减小.所以S0,应难溶于 水，A错误：悦(B)为第VA族元素，N,P、A,Sb、B中B的非金属 性较弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性较弱，不是强酸，B错误： 铊()与铝问主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，T门金属 性比A!强很多，刀单质能与盐酸反应，但不能与NOH溶液反应， C错误：肉族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，状态从气态到液 态再到固态，A1位于卤族元素最下方.所以，单质为有色固体：同 主族元素从上到下，非金属性逐渐域弱，气态氢化物的稳定性逐渐减 羽，H不稳定：肉化银中AgC,ABr,A都不溶于水也不溶于稀硝 酸，所以AA不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确 8.A解析：主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数。 所以该元素处于第四周期第门A族，A不正确：中间价态的元素既有 氧化性又有还原性，二氧化菌中硒为+4价，是中间价态，所以二氧化 晒既有氧化性又有还原性，B正确：核电荷数=质子数，该原子的质 子数为34，所以其核电荷数为34.C正确：元素非金屈性越强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，B的非金属性强于Se的非金属 性，所以酸性：HBO,>H,SO4,D正确 9.A解析：短局期主族元素X,Y,Z、W的原子序数依次增大，Y,Z、W 位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3 倍.又是Y原子最外层电子数的3倍，则Z是S元素，Y是Mg元素， W是C1元素，X,Y,Z原子的最外层电子数之和为12，X是C元素 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原 子半径：Mg>C,离子半径：S2>C,A错误。 10.A解析：半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元 必修第一册·SJ 素的分界线处，S:和Ge处于金属元素和非金属元素分界线处，能作 半导体材料.但C和%不能作半导体，所以第A族元素并不都是 半导体材料，A错误：同周期元素从左到右非金属性增强，与氢气化 合难度减小，非金属性：S>P>Si,所以P与H2在高温时能反应， B正确：问主族元素由上至下非金属性减劑，气态氢化物的热稳定 性减期，非金属性：C>B>1,所以HBx的分解温度介于二者之间， C正确：同主族元素由上至下金属性增强，与水反应制烈程度增强， 金属性：Ba>Ca>Mg,nCa与水反应较快，则wBa(ⅡA族)与水反应 更快，D正确 11.B解析：由周期表片段可知，X元素可能为C,N、0,Y元素可能 为N.0、F,Z元素可能为A1,SiP,W元素可能为Si,P,S:X为碳元 素时.其最高正价和最低负价的代数和为0.A正确：W的周期数为 3,但其不可能为A1.B错误：X为氮元素时，其气态氢化物有可能与 其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐，C正确：根据元素周期 律可知元素的非金属性：Y>W>Z.D正确 12.(1)Nu +113 (2)HC10 KOH Al(OH) 3H+ Al(OH)=A1+3H20 H+OH-=H,0 OH-+Al(OH)3 —[A1(OH):] (3)10m (4)Cl 2NaBr+Cl=2NaCl+Br, 19 四技巧点拨 “位一构一性”推断的核心是“结构”，即首先根据原子结构判新 元素在元素周期表中的位置，然后根据元素质的相似性和递变 性推测其可能的性质：也可以根据其具有的性质确定其在周期表 中的位置，进而推断出其结构 黑题 应用提优 题号1234567 答案BBC D DAC 1,B解析：根据递变规律，B、A1分别位于第二、三周期的第ⅢA族，则 元素甲位于现行元索周期表第四周期第ⅢA族，A正确：元素乙为 G,其简单气态氢化物的稳定性弱于CH1,B铅误：同周期原子序数 越大原子，半径越小，同主族原子序数越大，原子半径越大，则原子半 径比较：甲>乙>，C正确：乙位于金属与非金属交界的位置，推测乙 可以用作半导体材料，D正确 2.B解析：据表格信息分析可知，X最高价氧化物对应的水化物为 元强酸，Y最高价氧化物对应的水化物为一元强碱.Z为+5价的多元 到酸，W为多元强酸，又因为X,Y、乙，W的原子序数依次增大，则X 为N.Y为Na.Z为P,W为S:常温常压下，X元素的单质为气 态，A错误：N,N,P,S均有多种氧化物，如N有NO,NO2等氧化 物.Nn有Na20和Na202.P有P203和P0,S有S02和S03,即四种 元素的氧化物均不止一种，B正确：Y,W分别为Na,S,Na比S2少 个电子层，则简单离子半径：S2>八a,C错误：元素的非金网性越强 其简单气态氢化物的热稳定性越强，因此NH,的热稳定性高于PH, D错误 3.C解析：甲-庚均为短周期元素，据其在周期表的位置可知：甲为第 一周期的H元素，乙是第二周期的山元素，丙是第三周期的Na元 索.丁是Mg元素，乙与戊的原子序数相差5，则戊是0元素，贵是F 元素，己是S元素。己和戊同主族.己的电子层数比戊多，原子半径 比戊大，戊和庚同周期.戊的核电荷数小，则戊的原子半径大于庚，原 子半径：己>戊>庚，即：S>0>F,A错误：非金属性的强弱只能用米判 断最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，己的氧化物对应水化物 有H,S04,H,S0,等，亚硫酸不是强酸，B错误：钠在空气中燃烧产生 过氧化纳，过氧化钠为过氧化物，C正确：的密度比煤油的小，不会 沉在煤油底部，无法隔绝空气和水，因此不能用煤油端存锂，D错误 4.D解析：设Y的原子序数为x,由元素在周期表中的位置可知，Z的 黑白题46 原子序数为x+1,W的原子序数为x+10,则x+x+10=3(x+1),解得 x=7,因此X为S元索，Y为N元素.Z为0元素，W为C1元索。同 周期自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径：Y> 乙.A错误：元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越 强.氮元素非金屈性强于硅元素，酸性：HNO,>H,SO,.B错误：同一 周期中，元索的非金属性随着原子序数的增大面增强，元索的非金属 性越强，其氢化物越稳定，X是S元素，W是C元素，非金属性： C>5i,侧气态氢化物的稳定性：W>X.C错误：0原子能与H原子形 成的10电子微粒有OH,H,0、H,0,其中阴离子为OH,D正确。 5.D解析：甲，乙、丙、丁，戊，己、庚为短周期元素，戊、己分别是空气 地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为0元素，所以丁，戊 已，庚为第二周期元素，则乙，丙为第三周期元素，根据元素在周期表 中的位置关系可知，乙为Mg元素，丙为山元素，丁为C元素，庚为F 元素。因甲不一定在丁，庚的连线上，则甲为H元素或i元素，据此 答题。根据上面的分析可知A错误：庚为氟元素，氯没有正价，氟元 素没有含氧酸，故B错误：乙，丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分 别为氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸，碳酸为弱酸，不能溶解氢氧化铝、氢 氧化镁，氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故C错误：同周期主族元素 自左而右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐新增强，则 稳定性：HF>HO>NH,,故D正确。 6.A解析：由辛是由C元素形成的单质，且甲+乙→丁+辛，甲+丙-→ 戊+辛，即由短周期元素组成的物质中，甲能与两种不同物质反应都 得到同一种单质辛，同时丁由两种10电子粒子形成，符合条件的丁 可能为NH,·H,O或NOH.结合要产生单质辛.能够满足的只 有2Na202+2H0=4N0H+02T,2Na202+2C022Na2C01+ 02,则得到元素A为H元素、B为C元素、C为0元素、D为Na元 素：甲为N02,乙为H0丙为C02、丁为N0H.戊为N4CO3,辛为 O2。O2可以在点燃条件下分别与元素H,C、,Nm形成的单质化合，所 得化合物分别为H0,C0,,Na02,A正确：B为C元素，C为0元 素，D为Na元素，他们的原子半径大到小的顺序为Na>C>O,即D> B>C,B错误：戊为Na,C0:,电离方程式为Na2C03一2Na+C03, 阴阳离子个数比为1：2，C普误：元素B的最葡单氢化物为CH1,元 素C的最简单氢化物为，0，稳定性：H0>CH4,D错误 7.C解析：结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢或锂 Y为氮，Z为硅，M为磷，W为硫。X的化合价为+1，原子序数较小， 可能是氢或锂，故A正确：M,W为同周期元素，原子序数越大，原子 半径越小，故B正确：该物质为硫化氢或硫化锂，其中硫元素达到8 电子稳定结构，而氢或锂为2电子稳定结构，故C错误：同主族从上 到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐碱弱所以氢气比磷 化氯的稳定性强.故D正确 8.(1)四mA(2)+4HC0:Bi203(3)①F②<③< ④<(4)B 解析：(1)G4和A1同主款，在1的下一个周期，即第四周期第ⅢA 族。(2)S和C同主族，最高价是+4价，C的最高价是+7价，最高 价氧化物对应水化物的化学式为HCO,:B时和N同主族，所以最高正 价是+5价，最高价氧化物为B,0:。(3)①同主族元素从上到下，氢 化物稳定性逐渐诚弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性逐渐诚 弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是F:②A和S位于 同一周期，同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所 以H1As0,H,S0,的酸性强弱：H1As0,<H,S04:③氢化物的还原 性：H,0<H,S:④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径： N<S。(4)可在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料.答案 选B。 压轴挑战 9.(I)第三周期第MA族(2)NH+H'一NH(3)< CDE(4)DHNO,胞和NaHCO,2N>C>S 解析：X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y,乙左 正本参考答案 右相邻，乙，W位于同一主族，且原子序数依次增大，可设Z的原子序 数为a.则Y的原子序数为(a-1),W的原子序数为(a+8),故有1+ a+a-1+a+8=32.a=8.因此Y、Z,W分别为N、0S元素.T的单质常 用于自来水的杀菌消毒，元素T是C。(2)N元素的气态氢化物与 其最高价氧化物对应水化物可以相互反应生成硝酸铵，其离子方程 式为NH,+H一N田。(3)氯元素的非金属性强于氯元素。非金 属性强弱与元素的气态氢化物的沸点无关，A错误：非金属性越强， 最高价含氧酸的酸性越强，因此两种元素所形成含氧酸的酸性不能 比较非金属性强网，B错误：非金属性越强，氢化物越稳定，因此比较 这两种元素的气态氢化物的稳定性可以比较非金属性强弱，C正确： 非金属性越强，越容易与氢气化合，因此比较这两种元素与氢气化合 的难易程度可以比较非金属性强弱，D正确：非金属性越强，相应阴 离子的还原性越弱，因此比较这两种元素气态氢化物的还原性可以 比较非金属性强纲，E正确，答案选CDE。(4)①要通过实验探究元 素N,C,的非金属性强别，可以依据较强酸制备较夠酸完成。即利 用硝酸与碳酸盐反应生成C0,,C0,通入硅酸钠溶液中，由于硝酸易 挥发，生成的C02中混有硝酸气体，所以溶液a和溶液b分别 为HNO溶液.抛和NaHCO:溶液：②经验证，N,C,S的非金属性由 强到弱的顺序为N>C>Si。 第一单元阶段综合 果题 阶段强化 题号12345 答案DDABD 1.D解析：元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用，A正 确：嫁与铝位于同一主族，是第四周期第圆A族元素，原子序数为31， 最外层电子数为3，氧化物为G01,B正确：铝能和酸反应也能和强 碱溶液反应，像与铝相似，也能与酸和强碱溶液反应，C正确：铝是一 种活泼金属，容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝与氧气继续反应，因此铝制品耐腐蚀，生活中有很多绍制品， D错误。 2.D解析：酸性：H>B>HCL,但与元素周期律无关，A错误：非金属 性越强，其阴离子还原性越弱，故还原性：SH,>PH>H,0,B错误；非 金属性越强.与H,化合越容易，与H2化合的难易程度：F2>0>N, C错误：金属性越强，与水反应置换氢气越容易，与水反应置换出H 的难易程度：K>N>Mg,D正确。 3.A解析：斜线区域为过筱元素，因此均为金属元素，A正确：S元素 在硫元素下面，位于元素周期表的第四周期第IA族，B错误：第」A 族中的氢元素不属于碱金属元素，C错误：金属性越强，简单阳离子 氧化性越弱，Ba的氧化性弱于Mg·因此Mg“更容易被还原 D错误。 4.B解析：根据X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知X 是O,氧元素与钠元素可形成淡黄色的N:O2,因此Y是Na,生铁的 主要成分是铁和碳，再结合W是短周期元素，可知W是C,结合题中 给出的化学式，可判断Z显+3价，再结合Z的单质在常温下能与氧 气反应，可知Z是A1。非金属性：C<0,故稳定性：CH,<H0,A错 误：乙是A1元素，铝元素属于第ⅢA族元素，位于元素周期表的第13 织列，B正确：金属性：A1<Na,故最高价氧化物对应水化物的碱性： A(OH),<NaOH.C错误：Iml该药物中含有2 mol OH和1md CO,故最多可消耗4 ol HCI,D错误 5.D解析：这五种元素原子的最外层电子数之和为24，再结合元素在 周期表中的位置可知.W为C.X为0，Y为5i,Z为C1,Q为A。W为 C,X为0，非金属性：0>C,则简单氢化物稳定性：X>W,A错误：没有 说明是最高价氧化物对应水化物，不能判断其酸性强弱，B错误：W 为C.Y为S,二氧化硅和单质碳反应的化学方程式为2C+S0, 商温2C0↑+S,该反应中C为还原剂，但是不能证明其非金属性强。 黑白题47