第二单元 金属钠及钠的化合物&专题探究4 离子反应的应用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

第二单元金属钠及钠的化合物 课时1钠的性质与制备 白题 基础过关 题号1234567 答案CBCCABB 1.C解析：用摄子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和 状态，用小刀切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为 固体，不能得出熔点低的结论。故选C 2.B解析：实验中，取用少量的金属钠需用摄子夹取，A错误：钠易与 空气中的水蒸气，氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤 油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石罐油中。 B正确：因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩 余的金属钠需放回原试剂瓶中，C错误：钠的性质较活泼，在自然界 中以化合态形式存在，设有游离态，D错误。 四易错提醒 不能用密度比钠大的有机物保存金属钠，因为金篇的会浮在有机 物表面，起不到隔绝空气的作用。 3.C解析：电解包和食盐水生成NOH,氧气和氯气.无法制备金属 钠，A错误：Na在C2中燃烧，生成氯化钠颗粒.产生白细.B错误：钠 元素主要以钠盐的形式存在于海水中，C正确：工业上电解熔融NaC 制备金属钠时，N元素化合价降低，发生了还原反应，D错误。 4.C解析：Na受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧.火焰为黄色，生 成淡黄色Na02周体，2正确，故选C 5.A解析：反应中Na由0价变为+1价，Na的质量相等，2个反应转移 电子数相等.故A正确：Na与02在加热条件下发生反应：2N+0 △Na,02,Na与02在室温下发生反应：4Na+0 =2Na,0,由化 学方程式可知，相同质量的钠反应时，生成过氧化钠时消耗的氧气更 多，故B错误：依据钠原子守恒可知，相同质量的钠反应生成的过氧 化钠的质量更大，故C,D错误。 6.B解析：图②中钠熔成小球所需热量是由钠与水反应放出的.此时 水未沸腾，说明钠的溶点低，A正确：图②中钠球四处游动是因为钠 与水反应产生了气体，气体推动钠球运动.B错误：图③中滴加酚酞 溶液后溶液变红，说明有戴性物质生成，C正确：钠与水反应的化学 方程式是2Na+2H20一2NOH+H2↑，D正确 重难聚焦 7.B解析：少量钠和盐酸反应的化学方程式为2Na+2HC 2aC1+H,↑，可以看出，每溶解46gN,生成2gH,溶液质量增加 44g,A错误：钠首先与H20反应生成NOH.放出H2,然后NaOH 与Mg2反应生成Mg(0H)2沉淀，化学方程式为2Na+2H20+MS0 =Na2S0+Mg(0H)2↓+H,1,可以看出，每溶解46gNa.生成 58g沉淀和2gH,溶液质量减少14g,B正确：钠与Na,C0,溶液 K:SO,溶液反应的实质是钠与水反应，钠和水反应的化学方程式 为2N+2H20一2Na0H+H2↑，可以看出，每溶解468Na,生 成2gH,溶液质量增加44g,C,D措误 ▣易错提醒 的与酸溶液反应，先酸后水：的与盐溶液反应，先水后盐。纳与水 溶液反应生成氢气的实质是与溶液中的H发生反应。若溶液是 强酸性，则纳与溶液中提供大量氨离子的酸（如HCI)浅盐 (如NHSO,)直接反应：若溶液不显强酸性，钠与水（提供H)先 反应，再考意生成的NOH是否与落液中的溶质发生反应」 黑题 应用提优 题号1 2 35 答案AD 1.A解析：Na与水反应生成氧氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相 似，钾与水反应生成氧氧化钾和氧气，A错误：N在空气中放置会与 必修第一册·SJ 氧气反应生成氧化钠，钾与钠的化学性质相似，钾在空气中放置会与 氧气反应生成氧化钾，B正确：Na与水反应放热，钾与纳的化学性质 相似，K与H,0的反应释放热量，C正确：实验室钠着火应用沙土盖 灭，D正确 2.D解析：煤油的密度比较小，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时 反应生成氯气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油 的交界面上下跳动，A正确：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧 化钠使滴有酚酞的水变红，正确：打开话塞金属钠与水反应会产 生氢气，导管口会有氢气逸出，将燃着的火柴放在导管口，气体被点 燃，可检验生成的气体，C正确：由于水与钠反应剧烈，且有气体产 生，需要将导水管出水口高于液面，否则，水流喷出，不利于实验安 全，D错误。 3.C解析：钠受热熔成圆球时.温度较低.但钠已培化，说明其熔点 低，A正确：钠与CS0,粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣 声，表明反应放出大量热.B正确：若将无水CS0,粉末改为CS0, 溶液，则钠将先与水反应，设有钢生成.但会生成H2和G(O州)ュ沉 淀，C错误：在无水条件下，熔融的Na可以与CSO,发生置换反应生 成C.D正确 4.(1)氢氧化钠溶液吸收通入的空气中的二氧化碳(2)V,Ⅲ、I、Ⅱ hg「eabe(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进人 装置」(4)先通一段时闻的空气后再加热装置1 解析：用金属钠和空气制备纯度较高的N,02的过程中，要避免空气 中的水蒸气和二氧化碳进人反应装置，在通入空气时要除去这两种 物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进人反应装置 压轴挑战 5.A解析：钠与水反应生成氢氧化的和氢气，反应放热，放出的热量引 发钠与硫的反应，A错误；已知Na,S溶液呈藏性，所以箭酰的水溶液 变红色.B正确：钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应，说明 其为热反应，C正确：硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜爆色固体 D正确 课时2钠的几种化合物 白题 础过关 题号123467910 答案AACABDDD 1,A解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠.各元素的化合价均不变，不 是氧化还原反应，A错误。 2.A解析：1个N02分别与足量H20C02反应.转移1个电子，因 此等质量的NO2分别与足量H20、C01反应，转移的电子数相 同，A正确：N0是白色周体，而NaO,是淡黄色周体，B错误； N02能与酸反应，除产生盐和水外.还产生02，因此N,0不是碱 性氧化物.C错误：N0,中氧元素为中间价态，在反应时慨能作氧 化剂，也能作还原剂.D错误 3.C解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热， 反应中气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导 致U形管水位：d>e,但红色的水不褪色.C正确 4.A解析：碳酸钙与稀盐酸反应产生C02,C0,中混有H20(g) 和HCl,混合气体与Na,0,发生反应：2Na0,+2C02—2Na,C0,+ 02、2Na202+2H20—4Na0H+02↑、2N102+4HCl一4NaC+ 2H0+0:↑。由分析知，Na,02参与的三个反应中，N0,均慨作氧 化剂又作还原剂.A错误。 5.(I)K,K,浓硫酸干燥的C02不能与N,02反应生成氧气 (2)K,K,潮湿的C02能与Na,O2反应生成氧气（或水蕊气能 与Na0,反应产生氧气)(3)2Na0,+2C02=2Na,C01+0 (浅2Na202+2H20=4N0H+02↑，2N0H+C02—N2C01+ H0) 解析：(1)检验干燥的C0不与N02反应时，在加装完药品后，首 先打开K,关闭K2,加入稀硫酸，生成C02。此时气体经过盛有浓硫 酸的洗气瓶，一段时间后加热铜线，铜丝不变黑色。(2)为进一步探 究潮湿的C02是否与Na,0,反应.继续进行操作，打开K,关闭K, 气体不经过盛有浓硫酸的洗气瓶，加热铜丝，出现铜丝变黑现象 黑白题28 6.B解析：碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢纳溶于水吸热，B错误 四归纳总结 NLCO3和NHCO,的鉴别方法 你淘杰稳定生：aH不如Na,,是定 加热法 热时产生伏途清万发水深浊的 航，论 气体的是NaU,无交的是a,C) N,与某法益反色，下H0一板不 依为与共及妇 沉淀法 与台有x(成B21的五院液反应有 跑记注生成的是a,U,泌液无交伦的 是l0汾液 H0通过-一步反应得到G0.较头 医拇产生明注珑每 清陵法】 论资加入舍什利溶液，立中产生休 5安的是VH开始无气条运一会儿 才严生气体的足V4:D 7,D解析：二氧化碳不与碳酸氧钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生 成二氧化碳，A正确：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除 杂，B正确：Na,CO,溶液和二氧化碳反应生成NaHCO,通人过量的 C0,气体可除去NaHCO,游液中的aCO,微热可除去过量的 CO,,C正确：硫酸钠，碳酸钠均能和氢氧化钡反应，生成的硫酸钡，碳 酸钡均为沉淀，无法分离，达不到除杂的目的，D错误。 8.(1)棉花球变蓝，小试管内有液滴出现，B中澄清石灰水变浑浊，开始 时A中有气泡产生(2)防止倒吸(3)NHC0,的热稳定性比 NC0,的差，NaHC0,分解有CO,和H,0生成(4)简化实验操作， 提高实验效率，节约药品 解析：(1)实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管 中会有气泡冒出：小试管中沾有无水硫酸铜粉末的锦花球变成蓝色： 试管内壁有水珠产生，B中澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠加热分 解生成二氧化碳气体和水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙 沉淀。(2)实晚结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A,B烧 杯中取出，再停止加热。以防倒吸。(3)根据以上反应现象可 知.NaHC03的热稳定性比Na2CO2差.NaHCO3分解有CO2和H20产 生。(4)该装置的优点是简化实验操作，提高实验效率，节约药品 重难聚焦 9.D解析：焰色均为黄色，故是钠及其化合物的转化.乙为单质.为钠：戊 为氯化钠：仅丙、丁的溶液呈碱性，根据转化关系，甲为氧化钠内为氢氧 化钠，丁为碳酸钠。碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，但不是唯一途 径，碳酸钠溶液与氯化钙发牛反应也可以生成氯化钠，D错误 10.D解析：氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式为C0, (过量)+NOH一NHCO,.可以实现转化关系①，A正确：Na,0 与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2N202+2H,0 4Nm0H+0,↑，2Na,02+2C02一2Na2C01+02,因此④5的转化均 有O,产生，B正确：碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应 3N2C0,+HCI(少量)=NC+NaHCO3,反应8NaHC0,+HC 一VaC+H20+CO2↑，都生成氯化钠.C正确：反应②通过加热能 实我物质转化.2NaHC0,△a,C0,+H,0+00,1,也可加人氢氧 化钠溶液实现物质转化.NaHCO3+NaO一Na,CO,+ H,0,D错误 黑题 应用提优 题号1234 5 1.D解析：NaHC0,受热易分解，Na2C03受热不易分解.因此可以通过 加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠周体，A正确：除去S0一般用 B:2,由于除杂不能引人新的杂质，因此所加最合适的试剂为BC1: 溶液，B正确：纯碱为NaC03,其水溶液显碱性，食盐的主要成分 是NaC,其水溶液显中性，滴人酚酞溶液，纯碱溶液显红色，食盐水 正本参考答案 无色，可以鉴别，C正确：焰色试验只能鉴别出该物质中含有某元素 无法鉴别具体存在形式，因此对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色： 说明该溶液中存在钠元素，但不一定是钠盐溶液也可能是NO川溶 液等，D错误。 2.B解析：NaHC0,受热分解产生NC0、H0和CO2:H0与N0 反应产生NOH,0:C0,与Na,0,反应产生NaC0、,0,,Na0H与 CO,反应产生NC0,、HO,因此当NHC01足量时，充分反应后排 出装置中的气体.冷却后最后得到的同体物质是NC0,故合理 选项是B。 3.C解析：过程I中，若把反应条件改为加热，可得到N02,过氧化 钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物.C错误。 4.B解析：实验①是取反应后溶液加人二氧化锰后迅速产生大量气 体，该气体能够使带火星的木条复燃，证明为氧气，A正确：过氧化钠 与水反应不需要MO,作能化剂.B错误：酚酞滴人氢氧化钠溶液中 溶液变红色，向氢氧化钠的酚杖溶液中通人氧气，溶液红色不褪色 实验2证明使酚敌褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确：实验①是 取反应后溶液加人二氧化锰后迅速产生大量气体，使带火星的木条 复燃，则为氧气，说明反应过程中生成了过氧化氢，D正确 5.A解析：因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化 碳，故向饱和食盐水”中先通人NH,,再通人C02,A错误 6.(1)NHCO3(2)加入N2CO,溶液和加人慕棉水的pH变化曲线相 似NaHC0,+Ca(OH)2—CaC0,I+H0+NaOH(3)ADCB产 生的C02未完全排入C中被吸收 8400(a-b) 3la 解析：(1)碳酸氢纳固体在溶于水时会吸热，导致温度适当降低，故 曲线②代表的物质是NaHCO1-(2)N4,C0,溶液和澄清石灰水反应 的化学方程式为Na2CO3+Ca(0H)2CaC01,+2NOH.根据溶液 H与加人试剂体积的变化曲线图，发现加入、a,CO,溶液和加人蒸 愉水的pH变化曲线相似，说明滴加N丝，CO,溶液的烧杯中O未参 与该反应：漓加NHCO,溶液的烧杯中溶液pH明显减小，说明O川 被消耗。(3)利用NHCO,的不稳定性，通过加热使其分解.产生的 气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收二氧化碳，最后为防止 空气中的水蒸气及二氧化碳进人面引起干扰，连接一个干燥管，通过 浓硫酸增加的质量计算产生的水的量，通过碱石灰增加的质量计算 二氧化碳的量，故仅器的连接顺序为ADCB:上述方案存在缺陷是产 生的C0,未完全排人C中被吸收，导致测定结果偏小：由数据可知， 分解后减轻的质量为(a-b)g,诚轻的为C02和H0的质量，设 NaHC0,的质量为x,根据反应2八aHG0,△Na,C0,+H,0+C0,↑可 知贤 ,解x=84(a-b) 31 g,故样品中NaHCO,的质量分数 为84(a-b2x100%=8400(a-b》% 31a 31a 四技巧点拨 “差量法”在解题中的应用 根据化孕反应前后物质的有关物理量发生的变化，我出所硝“理 论差量”，如反应前后的质量、气体体积的差量等。诚差量的大小 与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解 决与量有关的计算题的方法。 压轴桃战 7.I.(1)除去H2中混有的HC1和水蒸气②(2)CBAD (3)Na0H1.(4)039m:-mx100%②偏小 解析：(1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取的氢气中混有HC和水蒸 气，B装置的作用是除去H,中混有的HC1和水蒸气，可盛放2碱石 灰。(2)装置内有室气：应先用产生的氢气排出装置内的空气并检 验氢气的纯度后点燃酒精灯加热，反应一段时问后停止加热，充分冷 却后停止通人氢气，以防爆炸，故颗序为CBAD。(3)实验过程中观 察到谈黄色粉末慢慢变成白色周体，无水硫酸铜未变盛色，则结合元 素守恒，氧化还原反应可知产物为NOH。,(4)①结合化学方程式可 知，2mdNa,02完全反应固体增重的质量为NOH与N02的质量 黑白题29 差，设样品中过氧化钠的质量为x,则： 2NB01+2H,0一4Na0H+02↑、△m 2×78 4×40 4 (m上-m1)g 2×78 4(m2-m1） .解得x=39(m2-m1)g,则白色周体中Na,02的质 量分数为 9(m2-m】 ×100%。②在转移溶液时，若溶液转移不完 。 全.期所得m2偏小.测得Na,02的质量分数偏小 课时3离子反应 白题 善础过关 题号123456891011 答案AADCBABDAD 1.A解析：CaC03是难溶性盐，但属于强电解质，H,P0,是中强酸，属 于弱电解质，酒精属于非电解质，A正确：N日，的水溶液虽然能导电 但发生电离的是NH1·H,0,NH1是非电解质，BSO虽然难溶于 水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误：电解质与非电 解质均为化合物，Fe是单质，C错误：H,0能够电离出H和O川，属 于电解质，D错误。 2.A解析：澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子反应生成 水，且无沉淀，气体生成，混合溶液的总质量不变，A正确：小苏打（碳 酸氢纳)与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，有气体 逸出，使溶液总质量变小，B错误：氯化钠与薰糖不发生反应，C错 误：疏酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质 量变小，D错误 3.D解析：I中NsOH与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由现 象不能说明二者不反应，A错误：Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸 钡和氯化铜，白色沉淀为硫酸钡.B错误：I中的反应实际上是H与 OH反应，是离子反应，C错误：Ⅲ中是锌与稀盐酸反应生成氯化锌 和氢气.离子方程式为2H+Za一72+H,↑，D正确 4.C解析：Mg(OH)2是难溶性碱，离子方程式应该为Mg(OH)2+2H 一Mg”+2H,0,A错误：石灰浆主要以周体存在，离子方程式应该为 Ca(0H),+2H广+80一Ca0,+2H,0,B错误：氢氧化御和稀硝酸反应 产生可溶性KNO,,H0,C正确：氢氧化侧溶液与硫酸反应的离子方程式 应该为2H+S0片+B2+20H—BaS0,1+2H,0,D错误 5.B解析：石灰乳在离子方程式中不能拆写为离子，石灰乳与Na,C0 溶液混合.反应的离子方程式是Ca(OH),+C0子一CaC01」+ 20州，评价不合理.故不选A:碳酸镁难溶于水，在离子方程式中不 能拆写为离子，向碳酸镁中加人稀盐酸的离子方程式为MgC0,+2H 一Mg2+H20+CO2「，评价合理，故选B:向疏酸铜溶液中加人氢氧 化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 B之+20H+C2+s0好—BS04↓+Cu(0H)21,评价不合理，故 不选C:过量氢氧化钙溶液与稀硫酸混合生成硫酸钙沉淀和水，反应 的离子方程式是C2“+20H+2H'480CS0,↓+2H,0.评价不 合理，故不选D 四归纳总结 在书写离予方程式和料新离子方程式的正误时要从“两易”“两 等”和“两查”入手： 尚溪 两站 同时考足“而易”的物 防电留 质才能桥成高于形式 高子方积式两边同种 即及子守拉 天素原子数型和守 心 两号 美子方权式两边电片 总激祁等 印电病守恒 检查是否满写及应 两壶 橙查各顷化学计觉数是石有公均数， 站灰必须约去 必修第一册·SJ 6.A解析：Ba(0川)，+H,S04一BaS0,+2H,0.反应的离子方程式 为Ba2++20H+2H+S0—BaS0,1+2H0.A销误：MgCl2+ 2Nn0H一Mg(OH),↓+2NaCl,反应的离子方程式为Mg2*+20H —Mg(0H)2↓，B正确：Fe201+6HC1—2FC1+3H20.反应的离 子方程式为Fe,03+6H一2Fe+3H0,C正确：2K0H+HS0 一KS0,+2H20,反应的离子方程式为H+0H一H0,D正确 7.(1)CaC01+2H=Ca2+H0+C02↑Ca+C02+20H CaC01↓+H,0(2)AI(0H)1+3H一A++3H0Fe,03+6H -2F+3H0(3)锌片上有气泡冒出Zn+2H一Zn2*+H2↑ 解析：(1)蛋壳的化学成分中含有CaC03,往鸡蛋壳上痛加稀盐酸， 二者反应生成氯化钙，水和二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应产 生碳酸钙沉淀面变浑浊，则上述过程发生反应的离子方程式分别为 CaC01+2H—Ca24+H,0+C02↑，Ca2+C02+20H— CaC01!+H0。(2)胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过 多，是氢氧化铝与盐酸反应生成了氯化铝，离子方程式为A(OH):+ 3H'一A1++3H,0:稀硫酸除铁锈是因为氧化铁和硫酸反应生成了 硫破铁，发生反应的离子方程式为Fe,03+6H一2Fe++3H0 (3)向NHSO,溶液中加入锌片，硫酸氢钠电离出的氢离子与锌发生 反应产生了氢气，故预计可以观察到的现象是锌片上有气泡日出，反 应的离子方程式为m+2H' =m2+H2↑t 重难聚焦 8.B解析：Ag和C会生成沉淀，不能大量共存，A错误：碱性透明溶 液中，K·,Na,MO:,S0片间不反应，与OH也不反应，能大量共存， B正确：碱性透明溶液中，HC0,会与0川反应生成CO和水，不能 大量共存，C错误：碱性透明溶液中，C2*会与OH反应生成氢氧化 铜沉淀，不能大量共存.D错误 9.D解析：根据题意乙烧杯中的溶液呈无色.说明C2+在甲烧杯中， 根据离子共存，C:与C0,OH反应，因此C0片，OH不在甲烧杯 中，而在乙烧杯中，根据甲烧杯溶液呈电中性，因此C在甲绕杯中， 乙烧杯中含有C0片0州，根据离子共存，H与C0片，0川反应，因 此H在甲烧杯中，根据溶液是电中性，则乙烧杯中背定含有K,即 乙烧杯中含有的离子为K,C0片0州，甲烧杯中大量存在的离子是 Cu+、HC,故D符合题意 10.A解析：KC样品中含有少量K,C0,K,S0,和不溶于水的杂质， 加水溶解，加过量氧化钡生成硫酸钡，碳酸钡沉淀除K,SO:和 K,C01,再加过量K,C0,生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品中 的不溶性杂质硫酸钡，碳酸侧，滤液中含有氯化钾，碳酸钾，加适量 盐酸除碳酸钾.蒸发结晶得氯化钾品体。由分析可知，先加过量氯 化钡生成硫酸钡，碳酸钡沉淀除K,SO,和K2CO1.试剂I为BC,溶 液，A正确：试剂Ⅱ为K,C0,溶液，加人Na2CO,溶液会引人新的杂 质.B错误：步骤3中加适量盐酸除去步骤2中加人的K,C0,,C错 误：步螺3是过滤，步骤④是蒸发结品，D错误。 11.D解析：实验1中混合物溶于水所得溶液中的Na,CO,和NaHCO: 均能与足量氢氧化钡溶液反应生成BC0,沉淀，期白色沉淀a为 BaC0,沉淀，实验2，Na,C0,与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉 淀，NC1与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则实验2中白色沉淀 为AC和碳酸银的混合物.A正确：由实验3可知，混合物中 NaCO,和NaHCO完全与盐酸反应，设第三份混合物中 Na,C0,,NHCO,的物质的量分别为x,y,由碳原子个数守恒可得x+ 0.448L 224L,m002md①，由与盐酸反应的方程式可得2x+ y=1.0mol·L.1×0.051.-0.4mal·L1×0.051=0.03②.联立 方程可得x=0.01ml、y=0.01ml,即原混合物中NC03,NaHC03 的物质的量之比为1：1，B正确：实验1的沉淀为BC0,沉淀，根据 碳原子守恒，n(BC03）=0.02l,m(BC0)=0.02l× 197g·mol=394g,C正确：溶液中m(Cl)=n(NaC)+n(HCl), n(NeC)=n(C)-n(HCI)=1.4ml·L1×0.05L-1nol·L1× 0.05L=0.02mol,m(NaC)=0.02mol×58.5g·mwl1=1.17g,每t份 混合物中NaC有1.17g.则该包固体中NC1有1.17g×3=3.51g, D错误 黑白题30 黑别 应用提优 题号 答案 D 1.B解析：常温下使酚酞变红的溶液含有大量的O州，铝离子和氯氧 根离子能反应，不能大量共存，A错误：常温下使右蕊溶液变蓝的溶 液为碱性，碱性条件下：Na°，K,NO:,S0相互不反应，能大量共 存，B正确：铜离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C错 误：常温下，H<7的溶液为酸性，酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误 四技巧点拔 离子共存的判断，要明确离子不能大量共奔的一般桥况：①能发 生复分解反应：2能发生氧化还原反应：③存在能发生缘合反应 的离子（如Fe“和SCN)等。 解答离子共存问题时要注意题目所稳含的条件，如溶液的酸盛 性，据此来判断溶液中是否有大量的H和OH:溶液的颜色，如 无色溶液可排除C,Fe,Fe”、MnO等有色离子：具体反应条 件，如”发生氧化还原反应不能存在”“加入铝粉产生氢气”：是 “可能“共存还是“一定"共存等 四归纳总结 强化记忆盐，碱溶解性 马溶：钾生、纳盐，铵盐，痛酸盐及大多数强碱都易溶： 不溶：硫酸盘不落铅和领：盐酸盐不溶银亚汞： 溶物：AgS0,CaS0,,MgC03,Ca(0H)2: 特别提醒：AgC,Agr,Agl,BS04及微溶的CaS0,AgSO,都难 溶于稀强酸。 2.C解析：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气.A错误：BaC0,粉末 加人硫酸溶液中生成硫酸圆、二氧化碳和水，B错误：向澄清石灰水中 滴加过量NaHCO,氢氧化钙中Ca+和OH按1：2完全反应，C正确： 向C(HC0,)3溶液中加入少量NaOH溶液，O和HCO;按1：1完 全反应，D错误 3.D解析：粗盐水除杂加入的试剂1顺序只要是NaCO,在BC,之 后加人均可.A错误：过滤得到的固体有BaS0,CC0,、Mg(0H)2和 BaCO,B错误：滤液中加入的试剂2是HCl.C错误：D正确 四归纳总结 除杂的一般思路和原则 1除杂的一般思路 混合物组成分析→沉淀剂的选择，合理安棒加入沉淀剂的酒序 +考虑过量沉淀剂如何除去→确定实瞪步骤及实验操作 2,物质的分高和提纯的“三个必须”和“四个原则 (1)三个必须 ①除杂试剂必须稍过量或造量，且容易除去 2过量试剂必領除尽。 ③除杂途径选最佳，即有多种杂质时除杂顺序必须合理 (2)四个原剩 不一不造加新的杂贷 减)不成少波没纯的物质 多分一该梁纯湖发与汆质两分鸟 《岛复一故援她物情要名”复原 4.(1)S02+Ba2+-BaS0！(2)Cu2+20HCu(0H)1↓ (3)C2*+S0i+BM2+20HCu(0H),!+BaS0,J 压轴挑战 5.(1)0.1mal·L1(2)02Mg(0H)2Mg2,s0,K,Mn0 (3)2Mn0+5502+2H20—2Mn2+550+4H 解析：(1)取100ml,溶液进行实验2，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉 淀质量为233g,则硫酸钡沉淀质量为233g,硫酸钡物质的量为n 正本参考答案 2.33g M233g·mo -=0.01l.离子的物质的量相等，则钾离子物质的 量为0.01md,该溶液中K的物质的量浓度为c=是 0.01ml 0.1L 0.1l·L1(2)实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧 气，因此产生的无色无味气体为02，白色沉淀为Mg(O州)，。根据题 中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg,S0方，K,MO。 (3)向该溶液中加人硫酸酸化，再通入S0,气体，发生反应使该溶液 的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还 原反应，生成锰离子和硫酸根离子 专题探究4离子反应的应用 果题 专题强化阳 题号1234 答案AADA 1.A解析：向NSO4.NH,CI、KC、(NH4),SO四种无色溶液中分别 加入B(OH)ュ溶液，实验现象分别为生成白色沉淀，有刺激性气味 的气体生成，无现象，既有沉淀生成又有刺微性气味的气体生成，实 验现象各不相同，可以区别，A正确：KO用与N田，C.(NH,),SO,两 种无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同.无法 区别，KOH与Na,SO,,kC溶液不反应，无法区别，B错误：BaC 与Na,S0,(NH,),S0,两种无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验 现象相同.无法区别，BaC,与NH:C1,KC1两种无色溶液均不反应， 无法区别.C错误：AgNO1与Na,SO,,NH,CKC,(NH,),SO,四种无 色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别.D错误 2.A解析：由溶液呈电中性可知，和A3*所带正电荷总数大 于$0好所带负电荷总数.设X带的负电荷数为x,则3×2+3×1=2× 4+x×1.解得x=1,即X为带一个负电荷的阴离子，因0与 F,结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为 C,A正确。 3.D解析：①取少量固体溶于水，振满，有白色沉淀产生，该沉淀应为 BSO,,BC01,CC0,中的一种或多种，说明CC2和B(NO3）2中 至少含有一种，NS0和NaC0,两种物质中至少含有一种：2向① 中的浊液加人过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CCO,。 BC03至少含有一种，无BS0,白色固体中不含N2SO4,一一定含 有Na,C03:③取少量②中的溶液滴人ANO,溶液，有白色沉淀产 生，该沉淀为AC1,由于②中加人过量稀盐酸，引人了C,因此不能 确定白色周体中是香含CaC2:综上所述.该白色周体中NC0 Ba(NO,),和CaCL2至少含有一种，一定不含Na2S0,D错误 四技巧点拨 (1)离子推断问题是离子反应的拓展应用，解题时首先根据实验 操作与现章的显性条件推所出对应的离子，然后根据高子是否共 存的隐性条件进一步作出到断 (2)在推断过程中还要注意溶液呈电中性，利用渡特点确定是否 存在某种离子 4.A解析：①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红揭色沉淀生成.乙中 含有+：②甲溶液与乙溶液，丙溶液、丁溶液混合均有白色沉淀生 成，Ag与NO不会生成沉淀，则甲是AgNO,:③向丙溶液与丁溶液 混合得到的白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味 气体逸出，丙、，丁中一定含有C0,C0片与Na不会生成沉淀，丙，丁 中一种是Na,C0、,另一种是铡盐，硫酸例推溶，所以另一种为BaC1: ④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中滴加稀硝酸，无明显现 象，沉淀为氯化银，丙为BaC2.丁为NaC0,乙为Fe,(S0,)3根据 以上分析，丙是氯化钡，A正确：甲是AgNO1,丁为NC0,甲溶液与 丁游液混合产生AgCO,沉淀，B错误：实验中生成的无色气体是二 氧化碳，二氧化碳不是电解质，C错误：乙为Fe2(S0,)2,向 Fe(SO4)1的稀溶液中加入适量的Ba(OH)2浓溶液，生成氢氧化铁 沉淀和硫酸钡沉淀，离子浓度降低，溶液的导电能力诚小，D错误。 5.(1)HCI H,SO NaOH (2)AgCl BasO Fe(OH) 黑白题31 (3)Ba2+s0}—BaS0,↓H+0H=H,0.Fe3+30H Fe(OH):↓ 解析：(1)沉淀B一般用SO子.沉淀Ag一般用C,沉淀Fe+一般 用OH,由于硫酸银微溶于水，所以首先沉淀Ag,即X是HC,根据 流程图可知最后得到红阁色沉淀，则Y是HS0,用来沉淀2，Z 是NaOH溶液，用米沉淀Fe·,即加人的试剂X、Y,Z分别是盐酸，硫 酸，氢氧化钠溶液。(2)根据以上分析可知生成的沉淀A,B、C分别 是A8C,BaS0:,Fe(0H)3。(3)根据以上分析可知第②步反应的离 子方程式是Ba2++SO一BaS0,↓：由于前面加人的盐酸，硫酸是 过量的，则第③步反应的离子方程式为H+0H一H,O、Fe3“+ 30=fe(0H)s,. 第二单元 阶段综合 黑题 阶段强化 题号1 2 3 5 答案BC BC D 1.B解析：就式硫酸铜和碱式碳酸铜都是在水溶液中或熔融状态下可导 电的化合物.属于电解质.A正确：鸡屎乱中主要成分是C2(OH),CO3 C=(0H),S0,.含有未被中和的0川”，肉此国于或式盐，B错误：“涂铁皆 作铜色”，该过程中铁置换出铜，C正确：碱式疏酸铜和醋酸反应生成醋酸 铜，硫酸铜和水，碱式碳酸铜和醋酸反应生成酷酸铜二氧化碳和水，均属 于复分解反应，D正确。 2.C解析：C2“的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A错 误：强碱性溶液含有大量OH,OH与HCO会发生反应产生H,0 CO,不能大量共存，B错误：遇酚庇变红的溶液显碱性，含有大量 0H厂，OH与选项离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确： 盐酸溶液中含有大量H,H与HCO5会发生反应产生H0,C02,不 能大量共存，D错误 3.B解析：二氧化碳过量时.二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为 CO2+0H—HC05,A错误：酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成 碳酸钙，碳酸钠和水，离子方程式正确，B正确：稀盐酸少量时，二者 反应生成碳酸氢钠和氟化钠，离子方程式为CO号+H'一HCO, C错误：硫酸氢钠少量时，二者反应生成硫酸彻，水和氢氧化钠，离子 方释式为H+S0+Ba2++0H—BS0,↓+H,0.D错误 四重难点拔 分析过童，少量的问题时，一般采用“以少定多”法，其原则是： ①先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的化学计量 数为L,并以“少量物质"的离子完全反应来扇定“过量物质”中实 际参加反应的离子数目：②“少量物质”放写为离子形式后，离子 个数比与其如成比一致，“过量物质”改写为离子形式后，禹子个 数比与其组成比不一定一致 4.C解析：由2Na02+2C01—2NC03+02知100mL.C02生成 50L02,缓慢推动注射器1的活塞时，二氧化藤将U形管中原有的 空气推到注射器2中。由于气周接触不充分，也有未反应的C0,进 入注射器2中，另外该反应是放热反应，使反应后气体的温度升高 体积变大，C错误 5.D解析：根据图像.固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分为 BaCO1和BaS0,原白色周体中一定含有NaC0,,Ba(N03)2 Na,S0,。a→b段对应的离子方程式为BC01+2H一Ba2”+日，0+ C0,↑，A正确：a点之前溶液中溶质可能为NNO、和NaOH,B正确： a点之前可能是稀硝酸与N,C0,的反应，溶液中可能有气泡产生， C正确：4点之前可德是稀硝酸与Na,CO,的反应，不能确定样品中 是否含有NOH.D错误 6.(1)BC(2)Ba(0H)2—Ba2++20H(3)Ba+20H+2H+ S0子一BS0,↓+2H20(4)钠离子和氢氧根离子不参与反应.溶 液中始终存在可自由移动的钠离子和氢氧根离子(5)C (6)B+S0片+0H+H'-BS04,+H20 解析：(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反 应属于酸碱中和反应和复分解反应。(2)氢氧化钡电离生成钡离子 必修第一册·SJ 和氢氧根离子。(3)灯泡变暗是因为加人的硫酸与氢氧化钡反应生 成硫酸钡沉淀和水。(4)用硫酸钠溶液代替硫酸，随着硫酸钠的加 人，硫酸根离子与钡离子反应生成疏酸钡沉淀，但是钠离子和氢氧根 离子不参与反应，溶液中始终存在可自由移动的钠离子和氢氧根离 子，故灯泡不熄灭。(5)向硝酸银溶液中慢慢通人HC气体至恰好 完全反应，ANO,+HC—HNO,+AC!,反应过程中生成AC1沉 淀和硝酸，硝酸为强电解质，消耗了银离子但是补充了氢离子，溶液 中离子的浓度不变，导电能力也不变。(6)向氢氧化柳溶液中逐滴 滴人NHS0,至沉淀质量达到最大，此时两者以物质的量之比为ㄧ： 1进行反应 7.(1),C0,·10H,0△a,C0,+10H,0t,2Nic0,△ N,C0+H,0+C02↑(2)①篇大②防止空气中的C02和水蔡气 18m2 286×m144 进入D影响测定结果偏大③ -×100% 180e 解析：(1)碳酸钠品体失去结品水生成Na,C03:碳酸氢钠受热分解 为碳酸钠、水和二氧化碳。(2)①若加热反应后不鼓人空气，生成的 水蒸气和二氧化碳会滞留在装置中，使C,D装置增重减少，碳酸氢 销依据二氧化碳计算，面Na,CO,·10H,0的测定是根据生成水的 总质量计算的，则N,C03·10H20和NHCO1的质量分数测定结果 偏小，NC的质量分数测定结果偏大。②E处干燥管中盛放的是碱 石灰，能防止空气中的C0,和水蒸气进入D装置影响测定结果，岩 撤去E装置，得到的二氧化碳质量偏大，则腾定的碳酸氢钠的质量 分数偏大。③若样品质量为如g,反应后CD装置增加的质量分别 为m1g,m:g,D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，根据反应方 程式2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑可知：产生44gC0,会同时 产生18gH,0,反应产生C0,的质量是m:名，则同时产生H,0的质 18m2 量为4装置C吸收的是水蒸气，包括NaC0,分解生成的 和Na,C0,·10H,0分解生成的，NaC03·10H,0分解生成的水蒸 18m3 气的质量=mg-g:根据方程式Na,C0,·10H,0AN,C0,+ 10H,01中物质转化关系可知：286gNa,C01·10H0分解产生 8m2 180gH,0.则产生H,0的质量为m1g-4 ,消耗的 182 286×m14 N2C03·10H0的质量为 180 8,所以混合物中 18m3 286×m144 180 NaC01·10H0的质量分数为 ×100%= Ir g 18m1 286×m1-44 -×100% 180we 第三单元海洋化学资源的综合利用 白题 基础过关 题号123456781011 答案CC D C D CCC B C 1,C解析：从盐水中获得固体食盐的操作是蒸发结品，需要用到的主 要仅器有铁架台（带铁图），酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，烧杯等，不需要 烧瓶，烧瓶主要用于蒸馏实验中 2.C解析：相盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液（除去Mg2+)、BaC 南液（除去S0),Na,C0溶液（除去Ca2+和过量的Ba2·),过滤后， 加人稀盐酸（除去过量的OH,C0片），注意N4C01溶液一定要在 BC2溶液之后加入.稀盐酸在过滤后加入：加入过量的Ba(OH)2溶 液可除去S0,Mg“,再加入过量的Na,C0,溶液，除去Ca2和过量 的Ba+,过滤后，向滤液中加人稀盐酸，除去过量的C0片和OH,蒸 黑白题32第二单元 金属钠及钠的化合物 课时1钠的性质与制备 白题 基础过关 跟时：15min 题型1钠的物理性质、取用、保存及制备 A.②① B.②①3 1.在实验室中，用镊子从煤油中取出一小 C.②3⑤ D.②③④ 块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀 5.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中 切开观察。在这一实验过程中不能得出钠的 加热充分反应，第二块在足量氧气中常温下 物理性质是 ( 充分反应，则下列说法正确的是 ( A.钠在常温下是固体 A.两块钠失去的电子数相等 B.钠具有银白色的金属光泽 B.两块钠消耗的氧气一样多 C.钠的熔点很低 C.第二块钠的反应产物的质量大 D.金属钠很软 D.两块钠的反应产物的质量一样大 2.(2025·广东潮州高一期中)下列有关钠 题型3钠与水的反应 的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是6.钠与水反应的实验过程如图所示，下列 ( 有关说法不正确的是 ( ) A.实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 酚酞落液 C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能 放回原试剂瓶中 D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少 A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热 量以游离态形式存在 且钠的熔点低 3.(2025·山东烟台高一期中)下列关于 B.图②中钠球四处游动，说明钠的密度比水 钠、氯及其化合物的说法正确的是 ( 的小 A.钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制 C.图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有 备金属钠 碱性物质生成 B.Na在Cl,中燃烧，产生白雾 D.钠与水反应的化学方程式是2Na+2H,O C.钠元素主要以Na形式存在于海水中 -2NaOH+H,1 D.工业上电解熔融NaCI制备金属钠时，Na 重难聚焦 元素发生了氧化反应 题型钠与酸、碱、盐溶液反应的实质 题型2钠与氧气的反应 7.。(2024·黑龙江牡丹江高 4.将一小块金属钠放在陶土网上加热，下 一月考)将少量金属钠分别投 列说法正确的是 ( 入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量 ①燃烧，黄色火星四射②金属钠先熔化 减小的是 ( ③燃烧，火焰为黄色④燃烧后生成白色固 A.盐酸B.MgSO,C.Na,C03D.K,S0 体⑤燃烧后生成淡黄色固体 专题3黑白题067 黑题 应用提忧 限时：20min 1.*科技前沿(2024·安微淮南高一期中)4.现用金属钠和空气制备纯度较高的 中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属 Na,02,可利用的装置如下。回答下列问题： 实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是 (Na02可以与H,0、C02反应) 注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强 烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融 -d 碱石灰 目的。已知：钾与钠的化学性质相似。下列 NaOH+Cao 说法错误的是 ( A.K与H,0反应生成KOH和O2 (1)装置Ⅳ中盛放的药品是 ,其作用 B.K在空气中放置可生成K,O 是 C.K与H,O的反应释放热量 (2)若规定气体的气流方向从左到右，则组 D.实验室钠着火应用沙土盖灭 合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 2.(2025·吉林通化高一期中)某同学设计 (按从左到右顺序写明仪器的编号IⅡ…) 的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时， 关闭活塞a,向上提拉大头针。下列说法错误 各仪器接口的标号字母(a、…)顺序是：空气 的是 进入 接 A.钠会在水与 导气管 接 接 煤油的交界 Na (3)装置Ⅱ的作用是 面上下跳动 水溶 (4)操作中通空气和加热的顺序为 B.滴有酚酞的 的水 压轴挑战！ 水变红，说 5. #已知Na,S溶液呈碱性， 明有碱性物质生成 NaS与Cu(OH)2反应能生成 C.打开活塞a,将燃着的火柴放在导气管口， 黑色的CuS。在倒置的坩埚盖子上放入硫 可检验生成的气体 粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装 D.导水管出水口不能高于玻璃管中的液面， 置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即 有利于水喷出 倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅， 3.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成 烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是 圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水 ( CuSO,粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火 火烷杯 浸浏CS0 花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成， 坩埚 溶液的泥纸 经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说 含的 法错误的是 ( 酚以的 硫粉 水溶波 A.钠受热易熔成圆球说明其熔点低 A.水是钠与硫反应的催化剂 B.钠与CuSO:粉末反应时放出大量热 B.酚酞的水溶液变红色 C.将无水CuSO,粉末改为CuSO溶液，反应 C.钠与硫的反应是放热反应 现象相同 D. 一定条件下，Na可以与CuSO,反应生成Cu D.滤纸逐渐变黑 必修第一册·SJ黑白题068 课时2钠的儿种化合物 白题 基础过关 限时：25min 题型1Na20和Na202的比较 包支\)，的棉花 1.(2025·北京高一期中)下列关于Na,0 液部有涧的试管 碳酸钙 和Na,O2的说法不正确的是 ( A.Na,O与水反应是氧化还原反应 A.Na,O2在参与的反应中只作氧化剂 B.均能与水反应生成碱 B.Na,02与C02反应的化学方程式为2Na,02+ C.Na,02中阴阳离子的个数比为1：2 2C022Na2C02+02 D.均能与CO,反应生成Na,CO C.上述实验Na,O,参与的反应都是放热的 2.(2025·湖南长沙高一期中)下列关 D.CaCO3与盐酸反应的化学方程式为 于Na,0和Na,O,的叙述正确的是( CaCO,+2HCI =CaCl2+CO,1+H.O A.等质量的Na,02分别与足量H,0、C02反 5.某课外活动小组为探究“干燥的C0,能否 应，转移的电子数相同 与Na,O,反应”，设计了如下实验装置： B.Na,0、Na,O2都是白色固体 稀硫酸 C.Na,0、Na,0,都能与酸反应，故都是碱性氧 化物 D.Na,O2只能作氧化剂 题型2过氧化钠与水和二氧化碳的反应 Na.CO. 3.如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干 (1)加装完药品后，首先打开 (填 燥的Na,02,U形管中注有浅红色的水，将气 “K”或“K,”,下同)，关闭 ,加入稀 球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中 硫酸，生成C0,。一段时间后加热铜丝，实验 的Na,O,抖落到试管b的水中，将发生的现 中观察到铜丝未变黑色。X是 。实 象是 验得出的结论是 (2)为进一步探究潮湿的C0,是否与Na,0,反 应，继续进行操作，打开 (填“K”或 “K”,下同)，关闭 加热铜丝，出现 A.U形管内红水褪色 铜丝变黑现象，得出的实验结论是 B.试管内溶液变红 C.气球a被吹大 (3)写出盛放Na,0,的干燥管中可能发生反应 D.U形管水位：d<c 的化学方程式： 4.(2025·四川成都高一期中)如图所示. (写出其中一个) 将碳酸钙与包裹有Na,0,的棉花放入底部有 题型3Na2C0,和NaHCOg 洞的试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸6.(2025·云南文山高一月考)下列有 中，观察到棉花着火燃烧。下列有关说法错 关NaHCO3和Na,CO,的性质比较不正确的是 误的是 专题3黑白题069 A.相同浓度的两溶液的碱性：Na,CO,> (4)本装置的优点是 NaHCO, 重难聚焦 B.分别向NaHCO3和Na,C03的固体中加入 题型钠及其化合物之间的转化 少量水，均伴有放热现象 9.*(2025·湖南衡阳高一期末)甲、乙、 C.用澄清石灰水不能鉴别Na,CO,溶液 丙、丁、戊五种物质间的相互转化关系如 和NaHCO,溶液 图，此五种物质的焰色均为黄色，其中乙为 D.相同质量的Na,CO,和NaHCO,分别与足 单质，仅丙、丁的溶液呈碱性。下列说法错 量等浓度的盐酸反应，NaHCO,比Na,CO, 误的是 反应快且产生的CO,更多 0 7.(2025·四川眉山高一期末)为除去括号内 的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( A.CO2气体(HCl):饱和NaHCO,溶液 B.Na,CO3固体(NaHCO,):加热至不再产生 气体 A.乙与CL,反应时生成大量白烟 C.NaHCO3溶液(Na,CO,):通入过量的CO: B.固体丙具有吸水性 后微热 C.丁为正盐 D.Na,C03溶液(Na,S0,):加入适量Ba(OH)2 D.只有丁与酸反应才能生成成 溶液，过滤 10.元素的价类二维图指的 8.*创新实验“套管实验”是将一个较小的 是以元素的化合价为纵坐标， 玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装 以物质的类别为横坐标所绘制的二维平 来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进 面图像。下图为钠元素的价类二维图，其 行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛 中的箭头表示部分物质间的转化关系，下 开发并应用于化学实验中。下述实验为“套 列说法不正确的是 ( 管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实 化 合价 5 Na0 0 验原理，回答下列问题： + 2a -小aHC0 刘 NaCI 澄清 Na 物发吴别 单顶 氯化物夏氯化物 盐 A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反 (小试管内塞有沾有无水硫酸钢粉末的棉花球) 应实现转化关系① (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能 B.Na,0,发生④⑤的转化均有0，产生 观察到的现象有 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意 反应③和⑧生成氯化钠 的问题是 D.反应②只能通过加热才能实现物质 (3)通过该实验可得出的结论是 转化 必修第一册·SJ黑白题070 黑题 应用提优 很时：35mi 1.*下列说法错误的是 褪色。下列分析错误的是 A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠 两种固体 酚 B.由矿盐（主要成分是NaCl,还含有SO}等 NaOH溶液 V3DH溶凌 其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去 +酚 SO?最合适的试剂是BaCl2 ① C.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O, 溶液 B.过氧化钠与水反应需要MnO,作催化剂 D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化 钠和氧气 焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.上述实验说明过氧化钠与水反应可能生成 2.过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合后，在 了H202 密闭容器中充分加热，排出气体后冷却，残留 5.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提 的固体物质是 出的联合制碱法得到世界各国的认可。索尔 A.NaOH、Na2COg 维制碱法和侯氏制碱法两种工艺的差异之一 B.Na,CO, 在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图： C.NaOH、Na,C03、Na202 NH, 灼烧气体日 D.NaOH NNaTICO. 饱和食过裕 Na.CO C0. 3.(2025·湖北宜昌高一月考)下图为钠及 莹水☐洗涤 滤液 通H操作I广NH :加VCI粉 门她石徐氏制 城法 其化合物的转化关系图，下列说法错误的是 含盐水 ( a(IID,广CaCl 索尔靠制蔽法 △ 气体1 NaOH C0, Na.CO, 下列说法错误的是 A.向“饱和食盐水”中先通入C0 B.制取NaHCO2固体的化学方程式为NH,+ A.物质②可通过化合反应一步转化为物质④ CO,+NaCl+H2O =NaHCO,+NH.Cl B.过程I~V中，只有I、Ⅱ发生了电子转移 C.索尔维制碱法中能够循环利用的物质 C.过程I中，若改变反应条件，可得到另一种 有NH,、CO, 氧化物，两种氧化物均为碱性氧化物 D.对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl D.过程V中，若改变反应物CO,的量，可得到 的利用率，并且生成的氯化铵可作肥料 另一种钠盐 6.#(2024·陕西西安高一期末)Na2C0 4.向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚 和NaHCO,是两种重要的化工原料，二者的性 酞，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为 质存在差异，为进一步探究其性质，请根据某 探究其原因，进行了如图所示实验。实验① 实验小组的实验探究回答有关问题 取反应后溶液加入MnO2,立即产生大量气 (1)分别将1.0gNa2C0,和NaHC0,的固体加 体，带火星的木条复燃：实验②③中红色均不 入50mL盛有10mL蒸馏水的烧杯中，测 专题3黑白题071 定烧杯中溶液的温 ↑温度℃ 压轴挑战 0 度变化如图1所示。2 ① 7.Na,02具有强氧化性，H2具 则曲线②代表的物 10 2 有还原性，某同学根据氧化还原 质是 (填化 200 40时间/8 阁1 反应的知识推测NaO2与H2能发生反应 学式)。 为了验证此推测结果，该同学设计并进行了 (2)如图2所示，分别向盛有10mL澄清石灰 如图所示实验 水的烧杯中加入蒸馏水和等浓度的Na,CO3、 NaHCO,溶液，利用传感器测得溶液pH与加 入试剂体积的变化曲线如图3所示。滴 无水 加Na,CO,溶液的烧杯中OH未参与该反应的 硫酸钢 实验证据是 G 滴加NHCO,溶液的烧杯中开始时发生反应 【.实验探究 的化学方程式为 (1)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B (提示：溶液pH越小， 装置的作用是 OH的浓度越小，溶液碱性越弱)。 里面所盛放的试剂是 (填序号)。 ①浓硫酸②碱石灰 ③无水硫酸铜 蒸水 a.CO NuHCO 溶液 (2)下面是实验过程中的重要操作，正确的 顺序是 (填字母)。 0mL.澄清石灰水 A.加热Na,02至逐渐熔化，反应一段时间 图2 B.用小试管收集气体并检验其纯度 下a,C0a 蓝您水 C.打开K、K2,通入氢气 NaHCO D.停止加热，充分冷却，关闭K、K 10 (3)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白 加入武剂的体积ml 图3 色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测 (3)某NaHCO,固体样品中含有Na,C0,杂质， 出Na,O2与H,反应生成的产物为 某小组拟通过图4装置（气密性良好）测定 Ⅱ.数据处理 CO,的质量来计算样品中NaHCO,的含量，装 (4)实验结束后，该同学欲测定C装置内白 置的连接顺序为 (每个装置仅使用 色固体中未反应完的Na,O,的含量。其操作 一次)。经分析，上述方案存在缺陷（假定固 流程如图： 体充分反应)，会导致测定结果偏小，原因可 一定员受的 足造的衣 能为 利用改进 祥品m1日 凝作]济液种移操作2 装置进行实验，ag样品加热至恒重后，称量所 称立周一冷卸 得固体质量为bg,则样品中NaHCO,的质量分 ①白色固体中Na,0,的质量分数为 数为 %(用含a、b的代数式表示)。 (用含m和m,的式子表示)。 残石灰 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测 城石灰 (主要成分 为C0和 得Na,0,的质量分数 (填“偏大” (OTT体) D “偏小”或“不变”)。 图4 必修第一册·SJ黑白题072 课时3离子反应 白题 基础过美 限时：25min 题型1强电解质和弱电解质 题型3离子方程式正误判断 1.*教材变式(2025·福建泉州高一月考) 4.(2025·广东汕尾高一期中)能用H+ 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质 OH—H,0来表示的化学反应是() 的归类，完全正确的是 ( A.氢氧化镁和盐酸反应 选项 B C D B.石灰浆与硫酸反应 强电解质 CaCO. NaCl R HNO C.氢氧化钾和稀硝酸反应 弱电解质 H,PO NH, CH,COOH Fe(OH); D.氢氧化钡溶液与硫酸反应 非电解质 酒精 BasO 蔗糖 H,O 5.*下表中评价合理的是 题型2离子反应及发生的条件 选 2.(2025·广东惠州高一月考)下列溶液混 化学反应及其离子方程式 评价 项 合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不 石灰乳与Na,C0,溶液混合： 变的是 ( 正确 Ca++C0CaC03↓ A.澄清石灰水和稀盐酸混合 错误，碳酸镁 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 向碳酸镁中加入稀盐酸： B 不应该写成离 C05+2H=H,0+C021 C.氯化钠溶液和蔗糖水混合 子形式 D.人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠等）溶液与 向硫酸铜溶液中加人氢氧化 BaCL,溶液混合 钡溶液： 正确 3.*(2025·福建宁德高一月考)某同学在实 Ba2++S0=BaS04↓ 验室中进行如下实验： 过量氢氧化钙溶液与稀硫酸 错误，反应物 D 混合：Ca+20H+2H+ 和产物的配比 编号 Ⅲ S0=Cas0,↓+2H,0 不正确 一NaOI落液 BuCL涿液 稀盐酸 题型4离子方程式的书写 实验 6.*下列化学方程式与离子方程式对应不正 目1，S0,深戏 CuSO.溶液 粒 确的是 没有明显变 有白色沉淀 选项 化学方程式 离子方程式 有无色气体 现象化，溶液仍为 生成，溶液为 Ba(OH),+H,SO 放出 A Ba2++S02—BaS0 无色 蓝色 BaS04↓+2H,0 以下结论正确的是 ( MgCl,+2NaOH Mg2++20H B A.【中无明显变化，说明两溶液不反应 Mg(OH)2↓+2NaCl Mg(OH)2↓ B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl, Fe,O 6HCI Fe,0,+6H C C.I中发生的反应不是离子反应 2FeCl,+3H,O 2Fe+3H,0 D.Ⅲ中反应的离子方程式为2H+Zm 2K0H+H,S04 0 H+OH=H,0 Zn2+H2↑ K,S0,+2H20 专题3黑白题073 7.酸、碱、盐之间的离子反应在生活中应用 题型2离子除杂与物质鉴定 广泛。请回答下列问题： 10.。(2025·福建漳州高一期中)某KCl (1)往鸡蛋壳上滴加稀盐酸，会产生一种使澄 样品中含有少量K,CO,、K,S0,和不溶于 清石灰水变浑浊的气体，则上述过程发生反 水的杂质。为了提纯KCL,可先将样品溶 应的离子方程式分别为 于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图 所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 (2)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃 ①D 疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化 A.试剂I为BaCL,溶液 铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方 B.试剂Ⅱ为Na,CO3溶液 程式： C.步骤③的目的是除去Ba 工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子 D.步骤③④的操作均是过滤 方程式为 11.(2025·辽宁朝阳高一月 (3)向NaHS0,溶液中加入锌片，预计可以观 考)现有一包只含有Na,C0、 察到的现象是 反应的 NaHCO,和NaCl三种物质的白色固体混合 离子方程式为 物，将其现分为三等份进行实验探究： 重难聚焦 实验1：将第一份混合物溶于水，加入足量 题型1 离子共存 Ba(OH),溶液，有白色沉淀a生成。 8.·(2025·浙江杭州高一期中)下列碱 实验2：将第二份混合物溶于水，加入足 性透明溶液中，能大量共存的离子组是 量AgNO,溶液，有白色沉淀b生成。 实验3：将第三份混合物溶于50mL1.0 A.Na、Ag、Cl、NO mol·L稀盐酸中，生成448mL(标准状况 下)气体，并得到溶液c,测得溶液c中 B.K、Na,MnOa、SOi c(H)=0.4ml·L(忽略溶液体积的 C.Na'、K、HCO、NO, 变化)。 D.K、Cu2+、NO3、CI 下列说法不正确的是 9.*。在甲、乙两烧杯溶液中，分 A.白色沉淀a为BaCO,白色沉淀b 别含有大量的Cu、K、H、 为AgCl和AgC0 C,CO3、0H六种离子中的三种，已知乙 B.原混合物中Na,CO3、NaHCO,的物质的 烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中 量之比为1：1 大量存在的离子是 C.实验1可得到3.94g白色沉淀a ( ) D.若测得实验3反应后的溶液c中 A.Cu2、H、Cl B.CI、Co}、OH c(Cl)=1.4mol·L1,则原固体混合 C.K'Hr、CI D.K*,OH、CO 物中有1.17gNaC 必修第一册·SJ黑白题074 黑题 应用提优 很时：20mi 1.教材变式(2025·云南大理高一期中） 试管中所发生反应的离子方程式。 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离 近量BaCl,溶液 足萱 子组是 Ba(OH) G50 足 溶液 过滤 A.常温下使酚酞变红的溶液中：Ba+ 溶液 NaOH Cuso 取选液 客液 溶液 A3+、NO3、CI B.常温下使石蕊溶液变蓝的溶液：Na、 实验] 实验2 KNOSO 试管 现象 4 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 C.澄清透明溶液：K、Cu2+、S0子、CO B 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 D.常温下，pH<7的溶液：K、Na、HCO,Fe C 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 2.(2025·安徽合肥高一月考)下列离子方 (1)A: 程式书写正确的是 (2)B: A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H一2Fe++ (3)C: 3H,↑ 压轴挑战 B.BaCO3粉末加人硫酸溶液中：BaCO3+2H 5.#(2025·湖南长沙高一期末 —Ba2*+H,0+C02↑ 节选)某澄清透明溶液（忽略水 C.向澄清石灰水中滴加过量NaHCO: 的电离)可能含有Fe、Mg2+、K Ca2*+20H+2HC03—CaC0,↓+ C0片、S0子、Ba2、MnO等离子中的几种，且 2H20+C03 离子的物质的量相等（即离子数目相等），为 D.向Ca(HCO3)2溶液中加人少量NaOH溶 分析其成分，取此溶液分别进行了三个实 液：Ca2*+2HC0,+20H =CaC03↓+ 验，其操作和有关现象如图所示。请你根据 C0片+2H0 上述实验推断： 3.(2024·河北张家口高一月考)从海水中 原溶液 中一定 实验① 获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯 存在 是竖 溶液 色 加Na-Q,体 无色无 的工艺流程如下，下列说法正确的是( 沉淀 味气体 打北aL洛液和带盐装 相盐水试剂1品合液 过滤 (1)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸 图体 洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液 A.粗盐水除杂加入的试剂1顺序只能是 中K的物质的量浓度为 BaCl2、NaCO3、NaOH (2)实验③产生的无色无味气体 B.过滤得到的固体只有BaSO4、CaCO,、 为 ,白色沉淀为 (填物质 Mg(OH)2 化学式)。原溶液中一定存在的离 C.滤液中加人的试剂2是H,SO, 子有 D.从滤液获得精盐需要用到的硅酸盐仪器是 (3)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入S0 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化 4.仔细分析下列实验： 写出该反应的离子方程式： A、B、C试管中的现象如表所示，写出A、B、C 专题3黑白题075 专题探究4离子反应的应用 黑题 专题强化 供时：20min 1.能把Na,SO4、NH,Cl、KCl、(NH),S04这 ①向乙溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉 四种无色溶液区分开的一种试剂是（必要时 淀生成： 可加热)》 ( ②甲溶液与乙溶液、丙溶液、丁溶液混合均有 A.Ba(OH)2溶液 B.KOH溶液 白色沉淀生成： C.BaCL2溶液 D.AgNO,溶液 ③向丙溶液与丁溶液混合得到的白色沉淀中 2.(2025·海南海口高一月考)Fe“ 滴加稀盐酸，白色沉淀消失并伴有无色无味 S0}、A1+和X四种离子以个数比2：4：1：1 气体逸出： 大量共存于同一溶液中，X可能是 ④向甲溶液与丙溶液混合得到的白色沉淀中 A.CI- B.OH C.Na" D.NH2 滴加稀硝酸，无明显现象。 3.*(2025·河北石家庄高一期中) 下列分析正确的是 有一包白色粉末，可能含有 A.丙是氯化钡 CaCl2、Ba(NO,)2、NaS04、NaCO,四种物质 B.甲溶液与丁溶液混合产生AgSO,沉淀 中的几种，做如下实验： C.实验中生成的无色气体是电解质 ①取少量周体溶于水，振荡，有白色沉淀 D.向乙的稀溶液中加人适量的Ba(OH)2浓 生成： 溶液，溶液的导电能力增大 ②向①中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色 沉淀完全溶解，有气泡产生： 5.今有Ba(NO3)2、AgN0,、Fe(NO,)3的混 ③取②中所得溶液滴入AgNO,溶液，有白色 合液。欲将Ba+、Ag、Fe+分离，分别得到三 沉淀产生」 种元素的不溶物，按下图所示实验[提示： 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的 Fe(OH)3为红褐色沉淀]： 分析错误的是 ( ①加入 ,沉淀A A.可能只含Na,CO3和Ba(NO3)】 洗合液 过登X 2②加入 ,沉淀B 滤液 过量Y B.可能只含Na,CO和CaCl, +滤液 C.可能只含Na,C03、CaCl2和Ba(NO3)2 沉淀C(红祸色)+ 3加入 过量7 D.以上四种物质可能都含有 恋液e+ 4.#(2025·河南驻马店高一月考) (1)加入的试剂分别是（填化学式）：X 甲、乙、丙、丁是四种常见可溶性 盐，其中所含阴、阳离子如表所示 Y ,Z (每种离子均不重复出现)。 (2)生成的沉淀为（填化学式）：A B 阳离子 阴离子 .C (3)第②步和第③步反应的离子方程式分 Na'Ba2,Ag'.Fe C1、N03,S0C0 别是 取甲、乙、丙、丁适量分别溶于水配成溶液，均 取少量溶液进行如下实验： 必修第一册·SJ黑白题076