第一单元 氯气及氯的化合物 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

第一单元 黑题 阶段强化 1.(2025·湖南长沙高一月考)实验室制取 少量CL,并探究其性质，下列实验装置或操作 能达到相应实验目的的是 ( 稀盐酸 气依 饱和 食盐水 A.制取筑气 B.净化氯气 Fc粉 C.制备fcCl D.尾气吸收 2.*漂白粉、“84”消毒液是生产、生活中常用 的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是 ( A.漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取 B.“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效 果更好 C.“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 D.漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封 保存 3.*(2025·天津高一期中)“氯气对水一心 一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指 的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象 和结论一致的是 A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有C, B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是C, C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡 产生，说明有HCIO D.加入AgNO,溶液后，再加稀硝酸酸化，有 白色沉淀产生，说明有C 专题3 阶段综合 限时：35min 4.常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2KBr+C2=2KCI+Br2:②2KI+C2 =2KC1+L2;③2KI+Br2=2KBr+L2。由此 判断下列说法正确的是 A.溴元素在反应①和③中均被氧化 B.氧化性强弱顺序为12>Br2>Cl, C.还原性强弱顺序为KI>KB>KCI D.常温下也能进行如下反应：2KCl+Br =2KBr+Cl, 5.(2025·广东广州高一期中)“价一类二 维图”是学习元素及其化合物知识的高效模 型，有关氯的“价一类二维图”说法错误的是 ( 化合价 +7 6 大5 +4 +3A +2 +1 单 酸 盐斯质吴别 化 化 A.e的某种常见化合物可以用于实验室制 备02 B.将b通人盛有鲜花的试剂瓶.鲜花褪色，说 明b具有漂白性 C.类比d的分子式，g的分子式为HC0,是 氯元素的最高价态 D.b、c、f都能作为消毒剂，“84”消毒液的有 效成分是「的钠盐，作用原理是与空气中 的水和二氧化碳反应生成d 6.已知3Cu0+2NH,△3Cu+N,+3H,0。 下列判断正确的是 A.N元素的化合价降低 黑白题065 B.NH,被还原 C.消耗0.3 mol Cu0转移0.6N,个电子 D.CuO是还原剂 7.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养 化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。 下列说法不正确的是 H N+H,0 Ca(ClO)HCIO HCI C0、.H,0 C02、l,0 CaCO. (2 A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原 反应 B.CaCO3、CaCl2、HCl三种物质可循环使用 C.每生成1molN2,转移6mol电子 D.除去氨氮的总反应方程式为4NH,+ 3Ca(Cl0)2=2N2+3CaCl2+6H20 8.N,0既是医学上的一种麻醉剂，又是一 种常见的温室气体。制取N,0的方法有很 多，例如 例如：①NH,NO1—N,0↑+2H,0 ②K,S03+2N0=K,S0,+N20 ③2NH1+202=N20+3H,0 ④2NaN03+(NH,),S0,-2N20↑+Na,S0.+ 4H,0(注：反应条件省略)》 下列说法中正确的是 ( A.反应①中NH4NO既是氧化剂又是还原 剂.H,0是氧化产物 B.反应②中K,S03是还原剂，N,0是氧化 产物 C.反应③中每生成1molN,0,转移8mol 电子 D.反应④中NaNO,是还原剂，N,0既是氧化 产物又是还原产物 9.二氧化氯(CO2)为新时代绿色消毒剂 某学习小组利用亚氯酸钠固体还原C,制备 CI0,的装置如图（部分夹持仪器略去）。 查阅资料：C10,的沸点为11℃，极易溶于水， 必修第一册·SJ 不与水反应，可与碱反应：纯CI0,易分解爆 炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下 安全。 母浓盐酸 粉 去离 NaOH 阅体窗子水溶液 B E 回答下列问题： (1)与实验室中C12发生装置相比，A中没有 用到的仪器名称是 (2)为了使纯净的CL2进入D,C中应盛试剂 的名称为 (3)D中制备CO,的化学方程式为 (空气不参与反应)，打开K 通入足量空气的目的是 (4)实验测得在不同温度下，去离子水中C10, 和CL,的浓度如下表，其中最适宜的实验温 度为 物质浓度 实验温度/℃ (g/L) 20 25 30 35 C102 231.5 235.0 231.0 224.8 Cl2 16.1 4.5 11.6 8.9 (5)测定去离子水中CI0,浓度的实验步骤： 取E中溶液20.0mL,放入抽滤装置中，然后 滴加稀盐酸调节pH至2~5，接着减压抽滤8 ~12分钟，直至CL2析出。向提纯后的C0, 溶液中加入足量KI晶体，通过“碘量 法”，Na,S,03溶液恰好与L2完全反应，消耗 0.06mol·LNaS203溶液25.0mL. 实验原理：①2C102+10K1+4H,S0一 5L2+2KCI+4K,S0,+4H,0 22Na,S,0,+I2=Na2S0+2Nal 通过计算可知：该去离子水中CO,的浓度为 mol·L:当Na,S,03恰好完全反应 时，反应②转移电子的数目为 黑白题0664.A解析：将Br,通人NaOH溶液中，反应后得到NaBr,NaBO NaBO,的混合溶液.经测定NaBr与NaB0的个数比是6：1， 设NBr为6个，NaB0为1个，当Br元素化合价由0价变为-1价 时，得到6个电子，则有6个Br被还原，当B:元素化合价由0价变 为+1价时，失去1个电子，则有1个B被氧化：Br由0价变为+5价 时.失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成NaBO1为 1个。放该反应中氧化剂为6个，还原剂为2个，二者的个数比为 6:2=3:1,A符合题意 5.C解析：CH2中H由-1价升高为0价，CaH2作还原剂，A错误：消 耗1分子H,0时转移1个电子，B错误：CH2由C“和H组成.阴， 阳离子个数比为2：1，C正确：该反应中氧化产物与还原产物均为氢 气，个数比为1：1，D错误 四技巧点拨 要抓住歧化反应和归中反应的规律，同种元素的化合价发生变化 时，一定满足中间价态→高价态+低价态”和“高价态+低价态→ 中间价态”，据此可比校不同物质中同一元素的价态高低 6.B解折：F3eFe2:M0:CMn2”:d,22江：HNO,eN0。 由得失电子守恒可知，得到的纯子数越多，氧化得到的，越多。 7.A解析：X0:中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中X0 与H,02分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0离子被还原为较低 价态，H,02被氧化为02，设还原产物中X元素的化合价为.根据 得失电子守(7-)×2=2×5，=+2，故选A。 四技巧点拨 利用守恤规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下： (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物： (2)准确标出变价元素的化合价： (3)找准每个氧化剂，还原剂中变价的原子个数： (4)列出等式并计算：N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化 值|=N(还原刺)×变价原于个数×1化合价变化值 第一单元阶段综合 黑题 阶积强化 题号12345678 答案BC D CBCBC 1.B解析：制取氯气用浓盐酸与二氧化锰加热，A错误：C1,中含有挥 发出的HC和H,O,先通过饱和食盐水除去HC,再通过浓硫酸除 去H,0,B正确：铁粉与Cl2加热得到FcC,C错误：尾气中的C,应 用NaO川溶液吸收，澄清石灰水中Ca(O川)，的溶解度很小，不能全 部吸收C,,D错误。 2.C解析：漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，可由氯 气和石灰乳制取，A正确：次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，“84”消 背液在空气中放置一段时间后，CO,与次氧酸钠反应生成次氯酸，漂 白效果更好，B正确：“84”消毒液有效成分为NaC10,漂白粉的有效 成分是次氯酸钙，有效成分不相同，C错误：次氯酸性质不稳定，见光 易分解，所以漂白粉，“84”消毒液应置于阴凉处密封保存，D正确 3.D解析：新制氯水使红玫瑰变为白攻瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸 具有漂白性.A错误：光照新制氯水有气泡递出，次氯酸分解有氧气 产生，该气体是氧气，B错误：由于酸性：HCI>H,C0,>HCIO,所以向 新制氯水中加人KHC0,固体，有气泡产生，说明氯气和水反应生成 了HC,反应产生的气体是C02,C错误：加入AgNO,溶液后，再加稀 硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有与Ag反应生成氯化银沉 淀，D正确 4.C解析：在反应①中B:元素化合价升高，失去电子，被氧化：在反应 ③中B:元素化合价降低，得到电子，被还，A辑误：物质的氧化性： 氧化剂>氧化产物，根据反应①可知物质的氧化性：C,>B2:根据反 应2可知物质的氧化性：C2>2:根据反应③可知物质的氧化性： B2>L2,故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为C12>B2>l2,B错误： 物质的还原性：还原剂>还原产物，根据反应①可知物质的还原性： 正本参考答案 KB>KC:根据反应2可知物质的还原性：KI>KC:根据反应③可知 物质的还原性：KI>kB,故三种物质的还原性由强到弱的顺序为K1> KB>KC,C正确：物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，若反应2KC+ Br2一2KBr+C2能够发生，则可得氧化性：Br2>Cl2,这与物质的氧 化性：C,>B:2相违背，说明该反应不能发生，D错误 5.B解析：由愿干中氯的价一类二维图信息可知，4为HC,b为C2,c 为CIO2,d为HCIO、:为氯酸盐，「为次氯酸盐、g为HCIO:。由分析 可知，b为Cl,C1,本身没有漂白性，但C以，的水溶液其有漂白性，故 将通人盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B错误 6.C解析：3Gu0+2NH1△3Cu+N2+3H0反应中N元素化合价由 -3价升高到0价，故A错误：3C0+2H△3Cu+N2+3H,0反应 中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化.故B错误：3C0+ 2NH,△3Cm+N2+3H,0反应中Cu元素化合价由+2价降低到0 价，共得到6个电子：N元素化合价由-3价升高到0价，共失去6个 电子，因此消耗0.3lC0转移0.6N,个电子，放C正确： 3C0+2NH,△30u+N2+3H,0反应中Gu元素化合价由+2价降低 到0价，被还原，Cu0为氧化剂，故D错误 四技巧点拨 掌氧化还原反应的规律是解题的关健。本题的易错，点为D,要注 意氧化剂、还原剂概念的里解，可以通过“还原剂：失高氧（石膏 痒)”帮助记忆 7,B解析：反应①③属于元素化合价不变的复分解反应，反应②2)中有 元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确：CaCO3,CC2,HC 三种物质在流程中仅为中间产物，B错误：每生成1N2,N元素 由-3价升高到0价，需要2mlNH,转移6ml电子.C正确：由图可 知，除去氨氮的总反应方程式为4NH,+3C(C10):一2N2+ 3CCl2+6H,0.D正确 8.C解析：反应①NH,NO N,01+2H0中，NH,NO,中N元素的化 合价既升高又降低，则硝酸铵概是氧化剂又是还原剂，N,0既是氧化产物 又是还原产物，而H,0既不是氧化产物也不是还原产物，A错误：反应 2K,S01+2N0=K,S0,+N,0中N元素的化合价降低，S元素的化合 价升高，所以K,SO是还原剂，NO是氧化剂，N,0是还原产物，B错误： 反应832NH+202 =N,0+3H,0中，N元素的化合价由-3价升高到 +1价.则每生成1mlN,0,转移1l×2×(3+1)=8d电子，C正确：反 i应42NaN0+(NH):S01一2N20↑+Na,S01+4H,0中，Na0,中 N元素的化合价降低，则NNO是氧化剂，(NH),SO:中N元素的化合 价升高，生成N,0,N0既是氧化产物又是还原产物.D错误 9.(1)酒精灯(2)浓硫酸(3)2NC102+C12一2C02+2NaC1用 空气稀释C0,到10%以下，防止其分解爆炸(4)25℃ (5)0.0150.0015N 解析：A制备氯气.B除氯气中的氯化氢.C干燥氢气，D中亚氯酸钠 和氯气反应制备CO2,E收集C02,F吸收氯气防止污染。(1)实验 室中C,发生装置有酒精灯加热，A中没有西精灯加热，没有用到的 仪器名称是酒精灯：(2)为了使纯净的C,进入D,应先除杂后干燥 C中应盛试剂的名称为浓硫酸。(3)D中NCO,和氯气反应生成氯 化钠.C102,反应的化学方程式为2NaC0,+C,一2CI02+2NaCl:纯 C0,易分解爆炸，打开K通人足量空气的目的是用空气稀释CO, 到10%以下，防止其分解爆炸。(4)根据表格数据，25℃时C0,的浓 度最大，，的浓度最小，所以最话宜的实验温度为25℃。(5)根据 ①2C102+10k1+4H,S04=5L2+2kC1+4K,S01+4H0.22Na2S203+ 12=Na,S,0。+2\l,得关系式2C02-512-10Na2S,0,Cd02的物质的 量为0.06mmd.Lx0.025L×】=.0003mmd,该去离子水中00，的浓度 为0003m 0.02L =0.015w·L';反应2中1wNaS0转移1dl电子. 当NS,0恰好完全反应时.反应②2转移电子的数目为006l·L1× 0,0251×1×N、md=0.0015V、。 黑白题27