第一单元 氯气及氯的化合物&专题探究3 氧化还原反应的基本规律-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

专题3 从海水 第一单元氯气及氯的化合物 课时1氯气的发现及制备 白题 基础过关 题号 2 45 答案A A BC 1.A解析：氯气能溶于水，但是可以用排他和食盐水的方法收集氯气 故B情误：实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氣气应进 行处理，一觳用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故C错误：氧气常温 下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输租使用，但氯水 中含有盐酸和次氯酸，盐酸，次氯酸都具有酸性，能与钢瓶反应，所以 氯水不能钻存于钢瓶中故D错误。 2.A解析：KMO,与盐酸反应制备C,不需要加热，反应方程式 为2KMn0,+16HCI(浓)2KCI+5Cl2↑+2MmCL,+8H,0,可以用甲 装置制取C1,A错误。 3.(1)分液漏斗M0,+4HC(浓)△MC,+C,个+2H,0(2)饱和 食盐水(3)nm(4)B 解析：(2)除去氯气中混有的氯化氢用他和食盐水，C1,不溶于饱和 食盐水。(3)C2的密度比空气大，应该用向上排空气法收集氯气： 连接顺序为：→→m+b。(4)浓硫酸和无水氯化钙可以干燥氧气： 碱石灰会与氯气反应，不能用于干燥氯气 4.B 5.C解析：电解饱和食盐水时，C在与电源正极相连的碳棒上转化为 C,该气体的密度大于空气 黑题 应用提优 题号1234 答案DD 1.D解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置 ③是干燥装置，④是氯气与金属反应的装置。氯气可与NO川溶液 反应，除去氯气中的氯化氢气体应用饱和食盐水，所以②处错误： 3中干燥气休时，应长导管进气，短导管出气，所以③处错误：④中未 反应的气体不断增加会使容器因内部压强过大面发生危险，所以④ 处错误 2.D解析：电解饱和食盐水得到氢气、，氯气和氧氧化钠，A错误：F为 阴极，氢离子放电生成氢气，a管导出的气体是氢气，同时电极附近 生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红色，石墨棒是阳极，氯 离子放电生成氯气，滴加1~2滴的无色酚酞溶液，溶液不会变红色， B,C错误：该电解池电解过程中有氯气，氢气和NO川生成，所以以 食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业“，D正确 3.C解析：盐酸浓度降低到一定程度后，Mm0,与HC不再继续反应 由题意可知n(HC)=0.6w,根据化学方程式Mm0,+4HC1(浓) △MnC,+C,↑+2H,0可判断出Mn0,过量。若0.6 mo HCI完全 反应，则有0.3dlHC1被氧化.反应后的溶液中存在0.3oC-,加 人足量AgNO,溶液生成0.3 mol AgC。但随着反应的进行，盐酸的 浓度减小，面稀盐酸与MO,不反应，所以实际被氧化的HC1的物质 的量必然小于0.3m…l,即反应后溶液中存在的C的物质的量大于 0.3mal,故加入足量AgNO3溶液产生AC的物质的量大于0.3ml 且小于0.6d,C项正确 4.B解析：浓盐酸和高显酸钾，重铬酸钾均能发生反应产生氯气，但浓 盐酸与二氧化锰在常温下不反应，因此不能使用该装置，A错误： KC]O,与浓盐酸反应生成氯化钾，氯气和水，反应方程式为KCO1+ 6HCl(浓)—3C12↑+KC1+3H0.B正确：反应得到的产物为KC 向其中加入足量的AgNO,生成AC,因此不能利用沉淀质量求出 利余盐酸的量，C错误：B装置用于收集氯气，D错误。 正本参考答案 ▣获得的化学物质 压轴桃战 5.(1)G F H D E C(2)淀粉-K1溶液变蓝 (3)0.01mol.L1 解析：(1)用排水法测量产生H2的体积，A接储气瓶的G,F接H,把 水排人量简内，用量简测量排出的水量，以测定产生H2的体积。B 接洗气瓶的D,E接C,生成的C,与洗气瓶中的KI反应生成12，淀 粉酒l2变蓝，多余的C2用NOH溶液吸收。(3)已知电解产生 5.6×103L 的H2的物质的量n(H2)■ =2.5×104mml.由 22.4L·mol 2NaC+2H,0通电2Na0H+H,T+Cl,t知，n(Na0H)=2n(H2)=5.0x 10+mml.则c(NaOH-50x10mml=0.01ml·L 0.05L 课时2氯气的性质及应用 白题 基础过关 题号12345681011 答案DBACBBC D B 1,D解析：当C,以液态形式存在时可称作液氯，而氯水是氯气的水 溶液，二者成分不同，所以液态氯气不能称为氯水，放A错误：氯水中 溶有氯气，溶液呈黄绿色，含C的溶液为无色.故B错误：用氯气配 制的消毒液中起消毒作用的成分是次氯酸，与其气味无关，故C错 误：G2可溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水的方法收 集，故D正确 2.B解析：氯气的密度比空气大、有毒，能够进人田鼠嗣里消灭田鼠： B正确 3.A解析：铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液 呈蓝绿色，A正确：铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，B错误：氢气 在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，C辑误：氯气消毒 的自米水中含有氯离子，会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D错误 4.G解析：钠在氯气中燃烧生成NaC颗粒，有白烟出现并可在玻璃内 壁上凝聚，A正确：C2的持续通人可能导致污染，放应该用碱液吸 收，B正确：“消膜泡“的容积较大，起到防止液体被吹出的作用.C错 误：Na在氧气中燃烧产生黄色火焰，D正确 5.B解析：氯气与饱和N2C0,溶液反应，被吸收，C处红色布条不褪 色，A正确：饱和NC溶液不与氟气反应，也不能将氯气干燥，B错 误：氯气与氢氧化钠反应被吸收，C处红色布条不御色.C正确：浓硫 酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气面干燥氯气，干燥的氯气不能 使红色布条褪色，D正确 四归纳总结 次氢酸的化学性质 假柱弱于酸使 用作白削、可使 弱改过 左机了花山四不厂元。 有色布条秘色 6.B解析：氯气溶于水发生反应：C2+H,0-HC1+HC1O.由于次氯 酸不稳定，见光易分解，生成氯化氢和氧气，甲2HG0光2HG+ 0,↑。所以总的反应方程式是2C2+2H,0一4HC1+02↑，长时间 照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的子，故B正确。 7.(1)用手在集气瓶口轻轻扇动.仅使极少量的气体飘进鼻孔 (2)C1,+H,0HC0+HC1(3)福色不裙色HC10 8.C解析：洁厢灵主要成分是浓盐酸.“84”消毒液有效成分是NCIO 二者混合使用时，由于反应会产生有毒的C12而导致中毒.因此不能 黑白题23 混合使用C错误。 9.(1)2Ca(0H),+2GCl1Ca(C10)2+CaCl2+2H0 (2)Ca(CI0)2(3)Ca(G10)2+C02+H20=CaC01!+2HCI0 (4)A 重难聚焦 10.D解析：久置氯水中只有盐酸，与新制氯水的成分不同.新制氧水 中有氧气，盐酸和次氯酸，A错误：新制氯水中有盐酸和次氯酸，久 置氯水中只有盐酸.久置氯水的酸性更强，B错误：氯气和液氧、久 置的氯水都没有源白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，C铝 误：新制氯水中加入酚酞不变红，溶液显酸性，但不能说明溶液中不 含氢氧根离子，D正确 四归纳总结 液氟、斯制氯水、久置氛水的比较 液氧 新制氧水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 漂白性 无漂白性 有漂白性 无漂白性 粒子 C2,HCIO、H20,H H20、H Cl 种类 CICIOOH CI,OH 11.B解析：氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具 有漂白性，A错误：由实验可知，满加氯水的区域变白色，而周围变 成视红色.可说明H'的扩散速度比HCO快，故B正确：次氯酸的 漂白性不其有可逆性，排热不能恢复到原来的颜色，C错误：久置的 氯水主要成分为稀盐酸.无漂白性，D错误 四归纳总结 氯气与水反应：Cd2+H,0一+C+HC0,载水中含有的H0 口，具有草化性，其中H0具有濡白性，含有的H广具有酸性。 12.(1)2HC0光2HG+0,↑（(2)co时+2H°一C0,↑+H,0 (3)C2+2N0HNaC1+NaC0+H,0(4)溶液先变红，后褪色 (5)C+2NaC0 -2C10+2NaCI0 四归纳总结 新制氯水的成分和多重性质 (1)新制氯术的成分 1.(0 H G1- 三分于 CL 就六 C10 9离子 IICIO 0(核少爱) (2)新制氟水的多重性质 G,氧他注 能5氧化，Br、上定 1 生戒沉淀 加入Ag下()，济液产生白色沉淀 女孩无民站著附宝尽中有 不修定性 气泡产生 -I1) 欲湿沟的红纸条或，品红浓视建色 漂白图 使生色五蓝溶液失王紅后挺色 H 孩性 加活波金隔、减戏先子产生气泡 黑题 应用提优 题号1 234567 答案BDCDDBA 1.B解析：氟气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处，A错误： 石灰与水反生成Ca(OH):,氯气能与Ca(OH):发生反应，B正确：氯 气不与酸反应，可喷酒碱性溶液进行吸收，C错误；氢氧化钠对皮肤 必修第一册·SJ 有强烈的腐蚀作用.不能戴用NaOH处理过的口罩，D错误 2.D解析：①C12是有毒气体，应该采用图中所示的扇闻的方法闻CL2 的气味，①正确：2若气球干疼，说明圆底烧瓶中气体压强比瓶外压 强大，面Cl2+2Na0H一NaC+NC10+H0,反应后气体体积或小， 气压域小，所以C,与NOH反应气球会膨胀，2错误：3湖湿布条 中的水与千操的C1,反应生成HCIO,HCO能漂白有色布条.所以该 实验无法证明氯气其有漂白性，③错误：④C,与NaOH反应，所 以NOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④正确。 3.C解析：NaCO与NaCO,的个数之比为4：1.设NaClo与NCO,的 个数分别为4a、a,NaCI的个数为N(NaCI),根据氧化还原反应中电 子得失守恒可得：4a×(1-0)+a×(5-0)=N(NaCl)×(1-0),则 N(NaC)=9a。故被氧化与被还原的氯原子的个数之比为(4a+a) 9a=5:9 4.D解析：满有KSCN的FcCl,溶液变红，是因为氯气与FCL,反应生 成FC3,铁离子与KSCN反应使得溶液星红色，A错误：氯气与水反 应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为氯气与水反应的生成物 表现为酸性，不是氯气表现为酸性，B错误：紫色石蕊溶液先变红后 穗色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所 以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具 有漂白性，C错误：因为氯气能与琪化钾反应生成碘，故K1-淀粉溶 液变成蓝色，D正确 5.D解析：①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，氧元素由化合态变 为游离态。一定有元素化合价的变化，A正确：氯气是气体，不便于保 存和运输，把氯气制成漂白粉和漂粉精的主要日的是使它转化为较 稳定的物质，使于保存和运输，B正确：C1,0和HC10中氯元素的化 合价均为+1价，④中反应为C,0+H,0—2HC10,氯元索的价态未 发生改变，C正确：氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反 应：2Cl,+Na,C0, CI,0+2NaC1+C0,NaC1中的氯元素没有用于 制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%.D辑误 6.B解析：将CL,缓慢通人水中至饱和.然后改向其中滴加浓N0H 溶液，整个过程中发生的反应为G,+H0一HCI+HCO、HC+ NaOH=NaCI+H0.HCIO+NaOH=NaCO+H0。HCI0具有漂 白性，所以实验过程中不能用pH试纸测定溶液的H,A错误：由a→一 b过程中.反应为C2+H0一HC1+HC0,随着C2的通入，反应正 向进行，溶液中HCO的浓度增大，B正确：由b→e过程中，总反应为 C2+Na0HNaC+NaCI0+H20,溶液中C的浓度增大，C错误： e点以后溶液含有NCO.NaCO水解生成HCO.仍然其有漂白性 D错误 7,A解析：阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反 应生成盐酸和次氯酸，A错误：阶段②的压强变小，是因为氯气和氢 氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，氯化钠和水，该过程中C元素的化 合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应，B正确：阶段③压强又 逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，根据原子守恒、电子守 恒，可知发生反应的化学方程式为2HC1+NaCO一C1,↑+H,0 +NC1,C正确：若将Cl,换成C0,,二氧化碳能溶于水，但溶解度不 大，加人氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐 酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确 8.(1)通人氯气排尽装置中的室气(2)先变红后褪色(3)防止右侧 试管中的水倒吸人硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂(4)吸收尾 气中的氧气，防止污染空气(5)浅黄绿色能 解析：(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通人氧 气排尽装置中的空气。(2)氯水既有酸性又有漂白性，实验中，观察 到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色。(3)装置中空试管的 作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸 裂。(4)氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯 气，防止污染空气。(5)盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿 色，说明氯气能溶于水， 压轴挑战 9.[提出合理假设]Ca(CIO),CaCO1[设计实验方案]①加入适量 稀盐酸，再将产生的气体通入新制澄清石灰水中若新制澄清石灰 水未变浑浊，则假设！成立，若新制澄清石灰水变浑浊，则假设2或3 黑白题24 成立2向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡若 品红溶液腿色.期该漂白粉中含有C(C0)2,若品红溶液不褪色.则 该漂白粉中不含有Ca(CO) 解析：[提出合理假设]漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(CO)2,除 CaC,外，如果源白粉没有变质，则只含有Ca(C10)::由于在空气中 发生反应Ca(C0)2+C02+H0(aC0,↓+2HC10.如漂白粉全部 变质.则含有CC01:如漂白粉部分变质，则既含有Ca(C0),又含有 CaC0,。[设计实验方案]①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量 稀盐酸溶解后，再将产生的气体通人新制澄清石灰水中，若新制澄清 石灰水未变浑浊，则假设1成立：若新制澄清石灰水变浑浊，则假设2 或3成立：②向步骤①反应后的试管中滴人1~2满品红溶液，振荡 若品红溶液褪色，固体中存在C(C0)::若品红溶液不褪色，则固体 中不存在C(C0), 课时3氧化还原反应 白题 础过关 题号1 2 3 4567 答案C B AACDC 1.C解析：雪融成水水成冰：水的状态发生改变，为物理变化，A错误： 要留清白在人间：发生反应CaC0,高温C0+0,t,元素化合价不 变，同于非氧化还原反应，B错误：爆竹声中一岁除：火药爆炸发生反 应s+2KN0,+3C△K,S+N,↑+3C0,1,元素化合价改变.属于氧 化还原反应，C正确：日照香炉生紫烟：香炉蜂在阳光的照射下升起 紫色烟值，为物理变化，D错误 2.B解析：2N0+0,一2N0中N元索化合价由+2升高至+4,0，中 0元素化合价由0降低至-2.有元素化合价变化.属于氧化还原反 应，B正确 四技巧点拨 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断 各反应物，生成新中元素的化合价及其变化：二是牢记“凡是有元 素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应” 3.A解析：溴化钠中澳元素化合价升高，被氧化，A正确：识单质中澳 元素化合价降低，被还原，B错误：溴单质的化合价既升高，又降低 既被氧化，又被还原，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，帮 误：溴元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误 4.A解析：由题图可知，反应中 失去电子，化合价升高被氧化 e 因此为还原剂.故选A。 5.C解析：反应NaH+H,0=NaOH+H2↑中H0中的H元素化 合价由+1价变为0价，则H,0在反应中得电子作氧化剂。该反应 中H元素化合价由+1价变为0价，0元素化合价由-2价变为0价 则水既是氧化剂又是还原剂，A错误：该反应中H,0中各元素化合 价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，B错误：该反应中H0 中H元素化合价由+1价变为0价，H,0作氧化剂，C正确：反应 中H0中0元素化合价由-2价变为0价.则水失电子作还原剂. D错误 6.D解析：在反应2FCl,+Cl,=2FeCl3中，Cl2是氧化剂.FeCl,是 氧化产物，由于氧化性：C2>C,所以该反应能发生，A不符合题 意：在反应Cn+2FCl, =CuCl2+2FCl2中，FCl,是氧化剂.CaCl 是氧化产物.由于氧化性：FC1,>CC12,所以该反应能够发生，B不 符合题意：在反应16HCI+2KMn0,=2MnCl,+2KC1+5Cl,↑+8H,O 中，KMO,是氧化剂.Cl,是氧化产物，由于氧化性：KMnO,>Cl,所 以该反应能发生，C不符合题意：对于反应5PS0,+2KM0,+2H,0 -5P02+2MnS0,+H,S0,+K,S0,.若能发生.则存在氧化性： KMnO,>PhO2,面实际上，氧化性：PbO,>KMnO4,所以该反应不能发 生，D符合题意 四技巧点拨 解答此类题日时，先赋设反应都能发生，按照相关规律进行判断 判断得出的结论若与题干中给定的条件一致，说明反应能够发 生，若与题千给定的条件相矛盾，说明反应不能发生 正本参考答案 重难聚焦 7.C解析：硫化氢中硫元素从-2价升高到0价，失去2个电子，浓硫 酸中硫元素从+6价降低到+4价，得到2个电子，正确的电子转移分 析为 得到2m H,S+HS0,(滚)=S↓+S021+2H0.C错误 失去2e 黑题 应用福优 题号123456 789 答案ABBCBDBC C 1.A解析：活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(N,Sc0,)能消除人 体内的活性氧，因此亚晒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸 钠作还原剂，答案选A。 四归纳总结 (1)氧化剂和还原刺可以是不同的物质，也可以是同种物质 (2)氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 (3》被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元煮，也可以是 同种元素 《4)可能有多种元素同时被氧化咸被还原 2.B解析：A反应中锌的化合价从0价升为+2价，为还原剂.盐酸中 氧的化合价从+1价降为0价，为氧化剂，氧化还原反应并未发生在 同种元素之间：B反应中硫化氢中硫元素从-2价升为0价，二氧化 疏中硫元素从+4价降为0价，氧化还原反应发生在硫元素之间： C反应中无元素化合价发生变化.不涉及氧化还原反应：D反应中水 中氢元素化合价从+1价降为0价，氧元素化合价从-2价升为0价. 氧化还原反应并未发生在同种元素之间 3.B解析：砷元素的化合价降低.被还原，所以维生素C被氧化，A错 误：砷元素的化合价降低，发生了还原反应，B正确：有毒的是三价 砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以食用，C错误：三价砷 有毒，所以武霜中砷元素的化合价应该为+3价，D铅误。 4C解折：，0听中n的化合价为+，据圈意，M的化合价从+ 14n*3,S0时中s的化合价从+4一+6，且1个M,05可与 2 3个S0恰好完全反应，根据得失电子守恒，有(14”-3)×2=2×3. 2 据此解得m=2,故选C。 5.B解析：反应①D中格元素的化合价都是+3价，反应③中铬元素的化 合价都是+6价，A正确：C0:是金属氧化物，与K0H反应产生 KC0,和水，所以反应①表明C01有酸性氧化物的性质，B错误：在 反应②中H,0,将KCO2氧化为K,CO:,说明H,02具有氧化性， C正确：在K,Cr,0,中Cr元素化合价为+6价，具有强氧化性，因此 KCO,可作为氧化剂.D正确 6.D解析：反应(1)中1元素的化合价由-1价升至0价.Nl为还原 剂，山2为氧化产物.反应(2)中」元素的化合价由+5价降至0 价，Nal0为氧化剂，Na,S0,和NaHS04为氧化产物，A错误：根据A 选项的分析，反应(1)中1为氧化产物：反应(2)中1为还原产物. B错误：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 反应(1)中氧化性：M02>2:反应(2)中氧化性：105>S0子.C错误： 反应(1).(2)中生成等量的12时，假设都为1分子，则反应(1)转 移2个电子，反应(2)转移10个电子，则转移电子数之比为1：5. D正确。 7,B解析：由图知，过程①中元素化合价未发生改变，未发生氧化还原 反应，A错员：由图知.过程②中化学方程式为2C1+C C:C,+2FCl,+S,B正确：由图知.过程③中发生反应4FC1,+0,+ 4HGC4FC11+2H,O.反应消耗H,溶液酸性或弱.C错误：由图 中转化关系可得，回收5的总反应为2出，S+0,化剂2H,0+251, D错误 黑白题25 8.C解析：根据反应原理图，H,02+M+H'→H,0+M的过程中H0 被还原成H,0,M+H,0,一→M+0,+的过程中H,0,被氧化成02， 根据氧化还原反应的特点，M为F“,M'为F“,A错误：图示中生成 02的反应为Fez(S0,)3+H202一2F0,+02↑+H2S0。,反应过程 中0元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1m氧气生成时，转 移2mml电子，B错误：图示中的反应为Fc2(S0)3+H,0, 2Fes0.+02↑+H2S0,,2FeS0.+H202+H,50:一Fe(S04):+2H0, 则总反应为2出，0，化剂2H,0+0,↑，在整个反应过程中， Fe2(S04),作催化剂，C正确：根据Fe3(S0)3+H202一2Fes0:+ 021+H2S04说明H202的还原性强于2,2FeS0,+202+ H2S0,一fe(S04)3+2H20说明H20,的氧化性强于F,D错误 9.C解析：①向蓝色的VOS0,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液油蓝 色变为淡黄色(VO;),发生反应的化学方程式为10VO0,+ 2KMn01+2H20=5(V02)1S04+2MnS02+2H2S04+K2S04:②2向 (V02),S0,溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(C1,),溶液变蓝，则 又生成V0S04,发生反应的化学方程式为(V0,):S0,+2HC1+H,S0 =2V0s0,+C2↑+2H,0。①中V02*中V元素化合价由+4价升高 到+5价，为还原剂，MnO中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，为 氧化剂，则还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5：1，A铅误：根据 ①中的离子方程式，MnO,中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，为 氧化剂，VO+中V元素化合价由+4价升高到+5价，为还原剂， 则V0;为氧化产物，则氧化性：MO>V0片：根据②中的离子方程 式，V0中V元素化合价由+5价降低到+4价，为氧化剂，口化合价 由-1价升高到0价，为还原剂，则氧化产物为C1,则氧化性： C1,<V05,综上，氧化性由强到弱的顿序为MO>VO>C1,B错误：根据 ②中的离子方程式.C化合价由-1价升高到0价，则每生成1分子C2 转移2个电子，C正确：氯气能把F氧化为Fe“和I2.h于氧化性： C2<V0:.所以V05也能把Fl2氧化为Fe和12，向(V02)2S0,溶液 中滴加Fl2溶液发生反应：2Fel2+3(V0:)2S04+6H,S04 Fe2(S0,)1+6V0S0,+212+6H20,D错误 四重难点拨 当多种氧化剂、，还原剂在一起反应的时候，要科用“强者优先”的 规律，然后根据物质的氧化性、还原性强弱进行分析 10.(1)4C0+2NH,C△3Cu+CmCL,+N2↑+4H,0(2)Gu0氨 元素 解析：(1)反应中铜元素化合价由+2价变为0价，氯化做中氮元素 化合价由-3价变为0价，结合电子守恒，质量守恒配平可知反应为 4Cu0+2NH,C△3Cu+CuC2+N2↑+4H,0。(2)反应中铜元素化 合价由+2价变为0价，因此氧化剂为C0,氯化铵中氯元素化合价 由-3价变为0价，氯元素发生氧化反应，被氧化的元素为氨元素 11.(1)+5 (2)6KN03+I10A1+4KOH+I8H0=3N2T+10K[A1(OH)4J (3)AlN(4)2700(5)8Fe2+N0:+I10H=8Fe3#+NHi+ 3H20 解析：(2)KNO中N元素化合价由+5价降低为0价，A!元素化合 价由0价升高为+3价，根据得失电子守恒，元素守恒，配平方程式 (3)还原剂的化合价升高，放A1为还原剂：硝酸钾为氧化剂，硝酸钾 中N的化合价降低，故被还原的元素为N。(4)废水中NO的质量 为200m3×103L·m3×1.86×102g·L=3720g,设需消耗金属 铝的质量为x, 6N05+10A1+40H+18H20=3N2T+10[A1(0H):] 6×62 10×27 3720g 6x62.3720整，解得x=2700g,所以需要1的质量为27008 10x27 (5)酸性条件，硝酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三 必修第一册·SJ 价铁离子，根据得失电子守恒，电荷守恒可知离子方程式为 8Fe*+NO+10H*-8Fe+NHi+3H20 压轴挑战 12.(1)Na,S03C02(2)200+H0,+2Na0H=2NC10+02+2H,0 (3)①1：4②CO:的氧化性或C的还原性随溶液的酸性和浓度 的增大而增强，国此C被氧化得到C, 解析：(1)NaClo1中C元素化合价为+5价，具有很强的氧化性， 面Na,SO,在酸性条件下具有较强的还原性，故中发生反应的氧化剂 是NaCO3,还原剂是Na2SO,:Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成 NuCO,所以一定有CO,→NCO,C1元素化合价降低，被还原： 则H,0必定被氧化.有氧气产生，反应中C0是氧化剂，发生还原反 应，H,0,是还原剂，发生氧化反应。(2)Ⅱ中过氧化氢，C0气 体，NOH三种物质反应生成NCO,02和H,0。(3)①5NaC0,+ 4Hd一5nC+4C02↑+2H,0反应中，4nC0→4C02,+3价的 氯元素化合价升高到+4价，所以NaCO2是还原剂：1NClO2 1NaC1.+3价的氯元素的化合价降低到-1价.所以部分NsCO,作氧 化剂：所以该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数之比为1：4： ②NaC0,+4HC一NaC1+2C,↑+2H,0反应中.C们0，具有氧化 性，CO的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强.同时，氯离子 的还原性随溶液的酸性增强而增强，C被氧化得到C,所以，若反 应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中C1,的含量越大 专题探究3氧化还原反应的基本规律 黑题 专题强化 题号1234567 1.B解析：还原剂的还原性大于还原产物，从反应①②中得到还原 性：s02>Fe·>Br,A正确：还原性：S02>Br,S02气体能使溴水得 色生成硫酸根离子和溴离子，B错误：还原性：Fe>Br,向FC,溶 液中逐滴滴加溴水，生成铁离子和溴离子，溶液变黄，C正确：反应 ①中消耗1分子$0，气体时.转移2个电子，D正确。 四技巧点拨 首先根据题中反应方程式判新氧化剂，还原剂、氧化产物、还原产 物，然后根据氧化性：氧化别>氧化产物，还原性：还原剂>还原产 物，进行物质性质强弱的比较及反应先后顺序的判断 2.C解析：溶液星电中性，因此可得Fe”.C,B,I广的个数比为9： 4:6:8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氧气先将「氧化成 2,设F2,C,Br厂的个数分别为9x,4r6r,8x,则氧化厂时.消耗 氯气的个数为4x,生成C的个数为8r,此时C和Br的个数比为 (4x+8x):6x=2:1,继续通人氯气后，Fe2+被氧化为F+,因此要使 最终溶液中C.Bx之比为3：1.则还需加人氯气的个数为3x,消耗 F:·的个数为6r.剩余F心2·的个数为3x,所以通入氯气的个数与溶液 中剩余Fe的个数之比为(4x+3r):3r=7:3 四归纳总结 氧化还原中反应先后顺序的判斯：一般来说.含多种还原剂的溶 液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化：反 之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化 剂（离子）先被还原。最常见的就是将CL通入含F,+和B的溶 液中，已知还原性：Fe2“>Br,所以Cl1先和Fe2反应.反应方科式 为C2+2F2+一2Fe+2C1:当F2完全反应后，C2再与Br反 应，反应方程式为CL2+2Br=Br2+2C。 3.D解析：Cu,0与稀硫酸混合发生的反应为C,0+2H'一C2+ Ca+H,0,该反应中Cu元素的化合价从+1价部分升高到+2价，部分 降低到0价，反应中只有C20中的铜元素化合价发生变化.所以氧 化剂、还原剂均是C山，0，故A.B正确：反应生成C2+.所以溶液为蓝 色，故C正确：反应生成的C与稀硫酸不反应，所以设有氢气生成， 故D错误。 黑白题26 4.A解析：将Br,通人NaOH溶液中，反应后得到NaBr,NaBO NaBO,的混合溶液.经测定NaBr与NaB0的个数比是6：1， 设NBr为6个，NaB0为1个，当Br元素化合价由0价变为-1价 时，得到6个电子，则有6个Br被还原，当B元素化合价由0价变 为+1价时，失去1个电子，则有1个B被氧化：Br由0价变为+5价 时.失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成NaB01为 1个。故该反应中氧化剂为6个，还原剂为2个，二者的个数比为 6:2=3:1,A符合题意 5.C解析：CaH,中H由-1价升高为0价，CaH2作还原剂，A错误：消 耗1分子H20时转移1个电子，B错误：CH2由Ca和H组成.阴 阳离子个数比为2：1，C正确：该反应中氧化产物与还原产物均为氢 气，个数比为1：1，D错误 四技巧点拨 要抓住歧化反应和归中反应的规律，同种元素的化合价发生变化 时，一定满足“中何价态→高价态+低价态”和“高价态+低价态→ 中问价态”，据此可比校不同物质中同一元素的价态高低 6.B解折：F3eFe:M0:CMn:d,22江：HNO,eN0。 由得失电子守恒可知，得到的纯子数越多，氧化得到的1，越多。 7.A解析：X0:中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中X0 与H,0,分子个数比拾好为2：5时，溶液中X0,离子被还原为较低 价态，H,02被氧化为02，设还原产物中X元素的化合价为，根据 得失电子守恒(7-)×2=2×5，a=+2,故选A。 四技巧点拨 利用守恒规律进行氧化还原反应计算的解题思路如下： (1)找出复化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物： (2)准确标出变价元素的化合价： (3)找准每个氧化剂，还原剂中交价的原子个数： (4)列出等式计算：N(氧化刺)×变价原子个数×|化合价变化 值|=N(还原刺)×变价原于个数×1化合价变化值| 第一单元阶段综合 黑题 阶积强化 题号12345678 答案BC D CBCBC 1.B解析：制取氯气用浓盐酸与二氧化锰加热，A错误：C1,中含有挥 发出的HC!和H,O,先通过饱和食盐水除去HC,再通过浓硫酸除 去H,0,B正确：铁粉与Cl2加热得到FcCl,C错误：尾气中的C1,应 用NaO溶液吸收，澄清石灰水中Ca(OH),的溶解度很小，不能全 部吸收C,,D错误 2.C解析：漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，可由氯 气和石灰乳制取，A正确：次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，“84”消 荷液在空气中放置一段时间后，C0,与次氧酸钠反应生成次氯酸，漂 白效果更好，B正确：“84”消毒液有效成分为N:C10,漂白粉的有效 成分是次氯酸钙，有效成分不相同，C错误：次氯酸性质不稳定，见光 易分解，所以漂白粉，”84”消毒液应置于阴谅处密封保存，D正确。 3.D解析：新制氯水使红玫瑰变为白攻瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸 具有漂白性，A错误：光照新制氯水有气泡递出，次氯酸分解有氧气 产生，该气体是氧气，B错误：由于酸性：HCI>HC0,>HC1O,所以向 新制氯水中加人HC0,固体，有气泡产生，说明氯气和水反应生成 了HC,反应产生的气体是C0,,C错误：加入AgNO,溶液后，再加稀 硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有与Ag反应生成氯化银沉 淀，D正确 4.C解析：在反应①中B:元素化合价升高，失去电子，被氧化：在反应 ③中B:元素化合价降低，得到电子，被还，A辑误：物质的氧化性： 氧化剂>氧化产物，根据反应①可知物质的氧化性：C1,>B:2:根据反 应②可知物质的氧化性：C2>2:根据反应③可知物质的氧化性： B2>L2,故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为C12>B>l2,B错误： 物质的还原性：还原剂>还原产物，根据反应①可知物质的还原性： 正本参考答案 KB>KC:根据反应2可知物质的还原性：KI>KC:根据反应③可知 物质的还原性：KI>kB,故三种物质的还原性由强到弱的顺序为KI> kB>KC,C正确：物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，若反应2KC+ Br2—一2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2>Cl2,这与物质的氧 化性：C>B:2相违背，说明该反应不能发生，D错误 5.B解析：由愿干中氯的价一类二维图信息可知，4为HCb为C2,c 为CIO2d为HCIO.”为氯酸盐，「为次氯酸盐、g为HCIO:由分析 可知，b为C,C1,本身没有漂白性.但C以，的水溶液其有漂白性，故 将通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B错误 6.C解析：3Cu0+2NH1△3Cu+N2+3H0反应中N元素化合价由 -3价升高到0价，故A错误：3Cu0+2H△3Cu+N2+3H,0反应 中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化.故B错误：3C0+ 2NH,△3Cu+N2+3H,0反应中Cu元素化合价由+2价降低到0 价，共得到6个电子：N元素化合价由-3价升高到0价，共失去6个 电子，因此消耗0.3mlC0转移0.6N,个电子，故C正确： 3C0+2NH,△3Cu+N2+3H,0反应中Gu元素化合价由+2价降低 到0价，被还原，C0为氧化剂，故D错误 四技巧点拨 掌提氧化还原反应的规律是解题的关航。本题的易错，点为D,要注 念氧化剂、还原剂概念的里解，可以通过“还原剂：失高氧（石膏 痒)”帮助记忆。 7,B解析：反应①③属于元素化合价不变的复分解反应，反应2中有 元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确：CCO1,CC2,HC 三种物质在流程中仅为中间产物，B错误：每生成1mN2,N元素 由-3价升高到0价，需要2 mol NH2转移6m电子.C正确：由图可 知，除去氨氮的总反应方程式为4NH,+3C(C10):一2N,+ 3CCl2+6H20,D正确 8.C解析：反应①NH,NO3 N201+2H0中，NH,N0,中N元泰的化 合价既升高又降低，则硝酸铵概是氧化剂又是还原剂，N,O既是氧化产物 又是还原产物，而H,0既不是氧化产物也不是还原产物，A错误：反应 2K,S01+2N0=K,S0,+N,0中.N元素的化合价降低，S元素的化合 价升高，所以K,SO是还原剂，NO是氧化剂，N,0是还原产物，B错误： 反应832NH1+202 一N,0+3H,0中，N元素的化合价由-3价升高到 +1价，则每生成1mlN,0,转移1l×2×(3+1)=8d电子，C正确：反 应42NaN0+(NH):S01一2N20↑+Na,S01+4H,0中，Na0,中 N元素的化合价降低，则NNO是氧化剂，(NH),SO,中N元素的化合 价升高，生成N,0,N,0既是氧化产物又是还原产物D错误 9.(1)酒精灯(2)浓硫酸(3)2NaC102+C12一2C02+2NaC1用 空气稀释C0,到10%以下，防止其分解爆炸(4)25℃ (5)0.0150.0015N 解析：A制备氯气.B除氯气中的氯化氢.C干燥氯气，D中亚氯酸钠 和氯气反应制备CO2,E收集C0,,F吸收氯气防止污染。(1)实验 室中C,发生装置有酒精灯加热，A中没有西精灯加热，没有用到的 仪器名称是酒精灯：(2)为了使纯净的C,进入D,应先除杂后干燥 C中应盛试剂的名称为浓硫酸。(3)D中NCO,和氯气反应生成氯 化钠.，C102,反应的化学方程式为2NaC0,+C一2CI02+2NaC:纯 C0,易分解爆炸，打开K通人足量空气的目的是用空气稀释CO, 到10%以下，防止其分解爆炸。(4)根据表格数据，25℃时C0,的浓 度最大，2的浓度最小，所以最适宜的实验温度为25℃。(5)根据 ①2C102+10kI+4H,S0=512+2KC1+4K,S01+4H20.22Na2S,03+ 12—Na2S,06+2Nl,得关系式2C02-512-10Na,S,03,C02的物质的 量为0.06md·Lx0.025L×】=.0003mmd.该去离子水中00，的浓度 为0003md 002L =0015w·L:反应2中1wNaS,03转移1dl电子. 当N,S,0,恰好完全反应时.反应②转移电子的数日为006·L1× 0,0251x1×N、m1=0.0015V、- 黑白题27专题3从海水中获得的化学物质 第一单元氯气及氯的化合物 课时1氯的发现及制备 白题基础过关 很时：15min 题型1氯气的实验室制法 下列问题。 1.下列关于氯气的制备叙述正确的是 浓盐酸 ( 11 A.通常情况下氯气比空气重，可以用向上排 空气法收集Cl, B.氯气能溶于水，因此不能用排液体的方法 收集 1 (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 C.实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多 写出装置I中发生反应的化学方程式： 余的氯气用澄清石灰水吸收 D.液氯可储存于钢瓶中，因此氯水也可储存 (2)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中 于钢瓶中 盛放的溶液是 2.*教材变式(2025·黑龙江齐齐哈尔高一 (3)Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→ 期末)实验室中可利用KMnO,与浓盐酸制取 →b(填“m”或“n”)。 Cl2,下列制取、提纯、收集CL,及尾气处理的装 (4)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能 置，对此分析评价错误的是 用于干燥氯气的是 (填字母)。 浓盐酸 A.浓硫酸B.碱石灰C.无水CaCl, 气体 题型2氯气的工业制法 KMnO N:I深液 4.电解饱和NaCl溶液不能得到的产物为 ) () A.Cl B.Na C.NaOH D.H, 气 5.某同学利用如图所示装置电解饱和食盐 饱和 (H落波 水，他在导气管b处收集到的气体不具有的 特征是 A.装置甲不能制取CL2,因为没有加热装置 B.装置乙可用来洗气，因为Cl,在饱和NaC 溶液中溶解度小 C.装置丙不能用于收集CL2,进气方向不对 D.装置丁吸收尾气中C12,可能发生倒吸 饱和食盐水 3.(2025·天津高一期中)某兴趣小组在实 A.呈黄绿色 B.有毒 验室制备氯气，以下为所用的实验装置，回答 C.密度小于空气 D.有刺激性气味 专题3黑白题055 黑题 应用提优 限时：20min 1.*(2025·甘肃兰州高一月考)用如图所示4.如图是用KC10,与浓盐酸反应制取氯气的简 的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并探究 易装置。下列说法正确的是 它与金属的反应。每个虚线框表示一个装置 单元，其中有错误的是 稀NOΠ溶液 A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二 氧化锰等代替 KVnO. a(OI溶液 浓0 B.装置A发生反应的化学方程式为KCIO,+ ① 2 3 6HC1(浓)=3CL,↑+KC1+3H,0 A.①和②处 B.②处 C.待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO, C.②和③处 D.②③④处 根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量 2.如图为电解饱和食盐水的实验装置。据 D.装置B盛放的是饱和食盐水，目的是除 此，下列叙述正确的是 ( 去HC 直流电海 五墨楼 压轴挑战 5.#请用如图所示仪器，设计一 个电解饱和食盐水并测定电解时 饱和食盐水氢领化的济液 产生的H,的体积和检验C12的 A.该电解反应的化学方程式为2NaCl 实验装置（提示：CL,可与KI反应生成I,淀 通电2Na+Cl,t 粉遇L,变蓝)。 B.a管导出的是氧气 C.实验结束后，分别向U形管两端的溶液中 滴加1~2滴的无色酚酞溶液，则石墨棒附 近的溶液会变红色 地和食这Va(T涂液淀粉-KI液 D.以食盐水为基础原料通过电解制取氯气等 (1)所选仪器连接时，各接口的顺序是A→ 产品的工业称为“氯碱工业” ；B→ 3.将0.2 mol Mn02和50mL12mol·L-的 (填字母)。 盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液 (2)证明产物是CL,的实验现象是 中加人足量AgNO,溶液，则生成AgCI沉淀的 物质的量（不考虑盐酸的挥发） (3)实验测得产生氢气的体积（已折算成标 A.等于0.3mol 准状况)为5.60mL,电解后溶液的体积恰好 B.小于0.3mol 为50.0mL,则溶液中NaOH的物质的量浓 C.在0.3-0.6mol之间 度为 D.以上结论均不正确 必修第一册·SJ黑白题056 课时2氯气的性质及应用 白题 基础过关 限时：25min 题型1氯气的物理性质 B.X溶液为浓NaOH溶液 1.下列说法正确的是 C.V形管的“消膜泡”的作用主要是用来消除 A.CL,以液态形式存在时可称作氯水或液氯 泡沫 B.氯气呈黄绿色，含CI的溶液也呈黄绿色 D.钠在氯气中燃烧的火焰为黄色 C.氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌 题型3氯气与水的反应及次氯酸的性质 和病毒 5.(2025·浙江杭州高一期中)如图所示， D.CL,可溶于水，不能用排水法收集 在A处通人未经干燥的氯气，当关闭B阀时， 2.*将氯气通过软管灌入田鼠洞.可以消灭 C处干燥的红布条看不到明显现象：当打开B 田鼠。这是利用了氣气以下性质中的( 阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应 ①黄绿色 ②密度比空气大③有毒 盛放的溶液不可能是 ④较易液化⑤能溶解于水 A.饱和Na,C0,溶液 A.①②③B.②3C.③④D.③④⑤ B.饱和氯化钠溶液 题型2氯气与金属、非金属的反应 C.氢氧化钠溶液 3.(2025·河南南阳高一期中)下列说法正 D.浓硫酸 确的是 ( 6.一盛满CL,的试管倒立在水槽中，当日光 A.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物 照射一段时间后，试管中最后剩余的气体约 溶于少量水中呈蓝绿色溶液 占试管容积的 ) B.铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固 、2 体颗粒 .3 B.I C.3 C.氢气在氯气中燃烧的火焰为苍白色，瓶口7.教材变式如图是探究物质漂白性（使有 有白色的烟生成 色物质褪色)的实验。回答下列问题： D.用自来水（以CL,为杀菌消毒剂）配 CL. 制AgNO,溶液不会变质 4.创新实验(2025·安微芜湖高一月考) 某实验小组利用长柄V形管设计如图所示 的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加 (1)闻氯气的操作是 热)，方法是先通入一段时间的氣气，然后再 加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再 (2)氯气与水反应的化学方程式： 通入Cl,。下列判断错误的是 ( 钠决 (3)图中实验现象为：B中布条 (填 乱气 消膜泡 “褪色”或“不褪色”，下同)，而A中布 X溶液 条 ,由此可推测具有漂白性的物质 A.长柄中有白烟生成，凝聚在玻璃内壁上 可能是 专题3黑白题057 题型4含氯消毒剂的制备及应用 制氯水有漂白性 8.*(2025·山东济南高一月考)无机含氯消 D.在新制氯水中加人酚酞溶液，溶液未变 毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯 红，无法说明该溶液不含OH 等。下列说法错误的是 11.某同学在pH试纸上滴几滴新制氯 A.上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 水，现象如图所示，有关该实验的说法 B.液氯和二氧化氯均为纯净物 中正确的是 C.洁厕灵和84消毒液同时使用效果更好 胶头湾 新的氯水 D.液氯的储存和运输均可使用钢瓶 9.*洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制 浅红色 pH沉家 大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂 A.该实验说明CL,因具有强氧化性能漂白 白粉是常用的消毒剂。 试纸 (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制 B.该实验说明H扩散速度比HCIO快 取漂白粉，化学方程式为 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热， (2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 试纸又恢复为原来的颜色 (3)漂白粉溶于水后，受空气中C0,的作用， D.若用久置的氯水进行实验，现象相同 即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程 12.氯水中含有 式为 多种成分，因而具 (4)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应： 有多种性质。根 据新制氯水分别 水 Ca(Cl0)2+4HCl(浓)一CaCL2+2Cl2↑+ 与如图四种物质 2H0 发生的反应填空 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气 (ab、c、d,e中重合部分代表物质间反应， 中，可能含有的杂质气体是 (填 且氯水足量)。 字母)。 (1)久置的氯水变质，原因是 ①C02 ②HCI ③H,0 ④H2 (用化学方程式表示)。 A.①②8B.②③④ C.②3 D.①④ (2)b过程中有气泡产生，反应的离子 重难聚焦∥ 方程式是 (3)e过程中所发生的主要反应的化学 题型 氮水的成分和性质 方程式为 10.*下列关于液氯、新制氣水和久置氯水 (4)d的现象为 的说法正确的是 ( (5)世界环保联盟建议采用具有强氧化性 A.久置氯水中无HCIO,其他成分与新制 的广谱高效消毒剂二氧化氯(C1O,),我国 氯水相同 广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填 B.久置氯水和新制氯水均具有酸性，且后 有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得CIO, 者酸性强 和另一种有漂白性的物质。这一反应 C.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新 的化学方程式是 必修第-册·SJ黑白题058 黑题 应用提优 很时：35mi 1.(2025·安徽阜阳高一期中)某高速公路 选项 实验现象 结论 一辆载有35t液氯的槽罐车与一辆货车相 滴有KSCN的FeCl,溶 C1,可以作染料 撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人 液变红 伤亡。下列处理方法和过程合理的是( 滴有酚酞的NaOH溶 CL,具有酸性 A.将人群转移到地势较低的地方，等待营救 液褪色 B.将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 紫色石蕊溶液先变红 CL2具有漂白性 后褪色 C.用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 KI-淀粉溶液变成 CL,可以与KI D.被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的 蓝色 反应 口罩 5.*(2025·海南海口高一期中)漂白粉和漂 2.*(2024·吉林通化高一期末)下列关于氯 粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为 气的实验装置能达到实验目的的是( Ca(CI0)2。相应的生产流程如下，下列说 NuOH 7 法错误的是 ( INaOH 潮湿的 溶液 ((2 2 品有色布杀 浆补 干烯 饱 源白粉 ①闻CL,的气味 电 涩润的 CaOH)2平 ②若气球干瘪，证明CL,可与NaOH反应 Na.CO ILO HCl0料 粉 ③可证明氯气具有漂白性 A.①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收 A.①② B.①③ C.②③ 元素化合价发生变化 D.①④ B.将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是 3.某温度下，已知Cl,与NaOH溶液反应的 产物有NaClO、NaClO,、NaCL,若生成的NaClO 便于保存和运输 C.④中反应Cl,0+H,0—2HC10,氯元素的 与NaCIO,的个数之比为4：1，则被氧化与被 还原的氯原子的个数之比为 价态未发生改变 A.5:1 B.1:5C.5:9 D.制备漂粉精的过程中，Cl,转化为Ca(CI0)2 D.9:5 4.*已知：KCI03+6HC1(浓)一KCl+ 时，氯原子利用率为100% 3C2↑+3H0,如图所示，将少量试剂分别放 6.常温下，将CL,缓慢通 PH 入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴 入水中至饱和，然后改向 在KC1O,品体上，并用表面皿盖好。下表中 其中滴加浓NaOH溶液。 由实验现象得出的结论完全正确的是( 整个实验过程中的pH变 实验进程 化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体 滴有KSCV的FCl,溶液 紫色石离米液 积变化，下列叙述正确的是 ( KCIO品体 A.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH 滴有酚酞的八aOH溶液 K」-淀粉溶液 B.由a→b过程中，溶液中HCIO的浓度增大 专题3黑白题059 C.由b→c过程中，溶液中C的浓度减小 (2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变 D.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性 化为 7.韩侧新实验(2025·四川成都高一期末） (3)实验装置中空试管的作用是 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中 添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴 (4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用 压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化 (5)盛水的试管中，溶液的颜色为 ,说 的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 明氯气 (填“能”或“不能”)溶于水。 压轴挑战 9.#含氯消毒剂是指溶于水产 NaOH 稀盐酸 溶液 1压强 接压强 生具有杀死微生物活性的次氯 传感 2 3 酸的消毒剂，无机含氯消毒剂包括液氯、次 氯酸钠、次氯酸钙等。漂白粉是一种优良高 蒸馏水 效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室中 时河 图1 图2 有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在 A.阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气 CaCl,设计实验探究该漂白粉中可能存在的 全部与水反应 其他物质。 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还 [提出合理假设] 原反应 假设1：该漂白粉未变质，只含有 C.阶段③发生反应的化学方程式为 假设2：该漂白粉全部变质，只含有 2HCI +NaClO =CI,1 +H2O+NaCl 假设3：该漂白粉部分变质，既含有 D.若将Cl,换成CO2,所得的压强变化趋势与 Ca(Cl0),又含有CaC03o 图2相似 [设计实验方案]限选用的仪器和药品：试管 8.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性 胶头滴管带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水 质，设计的实验装置如图所示。 稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水（提示：不 干燥的 轶粉 必检验Ca+和C,表格可以不填满)。 过量的 实验步骤 预期现象和结论 NaOH 空试管水常色石A(O 溶液 取少量上述漂白粉于 蕊溶液溶液 试管中 已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托 盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。 2 请回答下列问题： (1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热 之前应该进行的操作为 必修第一册·SJ黑白题060 课时3氧化还原反应 白题 基础过关 限时：25mim 题型1氧化还原反应的实质与特征 H2↑中H,0的作用完全相同的是 1.传统文化(2025·山西朔州高一月考) A.2H,0电2H,↑+0，↑ 古诗词中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句 B.Br,+S0,+2H,0=H,S0,+2HBr 涉及氧化还原反应的是 A.雪融成水水成冰 C.3Fe+4H,0(g)商Fe,0,+4H, B.要留清白在人间 D.2F2+2H20一4HF+02 C.爆竹声中一岁除 题型3物质的氧化性或还原性强弱的比较 D.日照香炉生紫烟 6.(2025·上海高一期中)已知Ph02、KMn04、 2.*教材变式(2025·湖南长沙高一期中) Cl2、FeCl,、CuCl2的氧化性依次减弱，则下列 下列反应中，属于氧化还原反应的是( 反应在水溶液中不可能发生的是 A.NH,+HCI =NH,Cl A.2FeCl,+Cl,=2FeCl, B.2N0+02=2N02 B.Cu+2FeCl,=CuCl,+2FeCl, C.NH,HC0,aNH,↑+C0,↑+H,0 C.16HCI+2KMn0,=2MnCl,+2KCl+5Cl+ 8H,0 D.MgCl,+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl D.5PbS0.+2KMn0,+2H,0=5Phb0,+ 3.(2025·北京高一月考)下列化学反应中 2MnS0,+H2S04+K2S0, 溴元素仅被氧化的是 重难聚焦 A.2NaBr+Cl,=2NaCl+Br, B.Br2+2Nal =2NaBr+I, 题型氧化还原反应电子转移的表示方法 C.3Br:+6NaOH--5NaBr+NaBrO,+3H,O 7.(2025·广东广州高一期中)下列化学 反应中电子转移分析错误的是 ( D.HBr+NaOH =NaBr+H,O 得到2×2 题型2氧化剂和还原剂的判断 A.2C0+e高 =2+C021 4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原 失去4 反应的插图，由图可知，在该反应中@鹬是 失去3×20 B.3Cu+8HN0:稀)=3Cu0,h+2N01+4H,0 得到2×3 Compound A loses electrons 失去6e Compound B C.HS+HS0.(求)=s!+S0,+2H,0 B gains electrons 1 得到6 A.还原剂 B.氧化剂 得到2×6r C.氧化产物 D.还原产物 D.2KCIO Mn(. 2kC1+30.↑ 5.*(2025·陕西延安高一月考)在下列反应 失去6×2r 中，H,0的作用与反应NaH+H,0=NaOH+ 专题3黑白题061 黑题 应用提优 限时：35mim 1. *吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极6.*(2024·广东潮州高一期中)已知反应 强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为 (1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取 “生命杀手”，中国科学家尝试用Na,Se0,清除 碘的主要反应： 人体内的活性氧，则Na,Se0,的作用是( (1)2Nal MnO,3H,SO=2NaHSO+ A.还原剂 MnS0,+2H20+l2 B.氧化剂 (2）2NaI0,+5NaHS0,=2Na,S0,+ C.既是氧化剂又是还原剂 3NaHSO,+H2O+I2 D.以上均不是 下列说法正确的是 2.*氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A.两个反应中NaHSO,均为氧化产物 B.L在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中 A.Zn+2HCI =ZnCl,+H,1 B.2H2S+S02=3S+2H,0 是氧化产物 △ C.氧化性：Mn02>S0>I0>L C.Cu(0H)2C03-2Cu0+C02↑+H20 D.反应(1)、(2)中生成等量的L,时转移电子 D.2H,0=2H2↑+02↑ 数之比为1：5 3.社会热点菜谱中记载：河虾不宜与西红 7.(2025·辽宁朝阳高一期中)硫化氢的转 柿同食，主要原因是河虾中含有五价砷，西红 柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生 化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 成有毒的三价砷。下列说法正确的是( 将H,S和空气的混合气体通入FeCl,、FeCl, A.“两者同食”发生的反应中维生素C被还原 和CuCl,的混合溶液中回收S,其转化过程如 B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 图所示。下列说法正确的是 C.因为河虾中含有碑元素，所以不能食用 D.可以推测砒霜中所含砷元素的化合价为+5 4.已知M,0;可氧化S0号，该反应的还原产 物中M为+3价，M,0可与S0}以1：3的 比例完全反应，则n值为 ( A.4 B.3 C.2 D.1 A.过程①中，发生了氧化还原反应 5.*元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化 B.过程②中，2FeCl,+CuS一( uCl+ 关系，下列判断错误的是 ( 2FeCl,+S ,0,溶液 C.过程③中，溶液的酸性增强 C,0固体 kOH溶液 ,KC),固体 ① (缘色) 0 催化剂 K,C0溶液ⅡS0,溶液 D.回收S的总反应为H,S+O, K,Cr,0,溶液 (黄色) 舒 H20+S1 A.反应①③中铬元素的化合价没有变化 8.(2025·江苏南通高一月考)常温下， B.反应①表明Cr,0,有碱性氧化物的性质 向H,02溶液中滴加少量Fe,(S0,)3溶液，反 C.反应②利用了H,02的氧化性 应原理如图。关于该反应过程的说法正确的 D.K,Cr,0,可作为氧化剂 是 必修第一册·SJ黑白题062 H+H.O 0+1 情况。 KNO,+ Al+ KOH+ H20 H,0 II.O). N2↑+ K[A1(OH):] A.该反应过程中，M是Fe、M'是Fe2 (3)上述反应中，还原剂是 被还原 B.当有1mol0,生成时，转移4mol电子 的元素是 C.在整个反应过程中，Fe,(S0,),作催化剂 (4)有上述废水200m3,若要完全处理所含 D.由反应①可知.H,O,的氧化性比Fe3强 的NO;,则需消耗金属铝的质量为 9.①向蓝色的VOS0,溶液中滴加酸性 go KMnO,溶液，溶液由蓝色变为淡黄色(VO): (5)某强酸反应体系中发生的一个离子反应 ②向(V02),S0,溶液中滴加浓盐酸产生黄绿 中，反应物和生成物共六种微粒：Fe2、NO、 色气体(C12),溶液变蓝。下列有关说法正确 Fe”、NH、H和H,O,写出该反应的离子方 的是 ( 程式： A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 压轴挑战1 1:5 12.柱亚氯酸钠(NaCl02)是一种 B.由①②可知，酸性条件下氧化性：MO:> 强氧化性漂白剂，广泛用于纺 CL>VO; 织、印染和食品工业。它在碱性 C.②中每生成1 mol Cl2.,转移2mol电子 环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计 D.向(VO2)2S0,溶液中滴加FeL,溶液，发生 生产NaCIO,的主要流程如下（部分产品未 反应2FeL2+(V02)2S0,+4H2S0, 标出)。 Fe(S04)3+2V0S0.+4HΠ+2H20 t权氧水 1O.。NH,C常用于焊接，在焊接铜器时可 C10,点体 Nat3o. 用NH,Cl除去铜器表面的氧化铜，便于焊 H.SO NaH 第液 溶液 接，其反应如下：Cu0+NH,Cl4,Cu+ (1)I中发生反应的还原剂是 ,Ⅱ CuCl2+N2↑+H20。 中的氧化剂是 (均填化学式)。 (1)配平上述氧化还原反应方程式： (2)Ⅱ中反应的化学方程式是 (2)该反应中，氧化剂是 (填化学 (3)C1O,是一种高效水处理剂，可用亚氯酸 式)，被氧化的元素是 (填元素名 钠和稀盐酸为原料制备：5NaC1O,+4HCl 称)。 -5NaCl+4C102↑+2H20 11.(2025·山东济宁高一月考)含氮废水 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数之 不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且 比是 对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮 ②研究表明，在上述过程中会发生副反 废水中N03浓度为1.86×10-2g·L,现采 应：NaC102+4HC1=NaC1l+2Cl2↑+2H,0, 用铝还原法将NO,还原为N2。 若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物 (1)NO,中氮元素的化合价为 中CL,的含量越大。请推测其原因是 (2)配平该反应的化学方程式并在该反应方 程式上用单线桥表示该反应中电子转移 专题3黑白题063 专题探究3氧化还原反应的基本规律 黑题 专题强化 张时：20min 题型1强弱规律 4.(2025·四川南充高一期中)某温度下， 1.将S02气体通入Fe2(S0.)3 将Br,通人NaOH溶液中，反应后得到 溶液中完全反应后，再滴加溴水， NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测 发生如下两个反应：①S02+2Fe++2H,0 定NaBr与NaBO的个数比是6：1，则Br 与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的个数比为 —S0}+2Fe2*+4H,②2Fe2++Br 2Fe+2Br,下列有关说法错误的是( A.3:1 B.3:2 A.还原性：S02>Fe2>Br C.1:3 D.2:3 B.S02气体不能使溴水褪色 5.。(2024·广东深圳高一期末) C.向FeCL,溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄 CaH,与水的反应为CaH2+2H,0 D.反应①中消耗1分子S0,气体时，转移2 一Ca(0H)2+2H,↑。下列说法正确的是 个电子 A.该反应的氧化剂是CaH, 题型2先后规律 B.反应中消耗1分子H,0时转移2个电子 2.有一混合溶液，只含有Fe2、Cl、Br、 C.CaH,中阴、阳离子个数比为2：1 (忽略水的电离)。其中C、Br、「的个数比 D.该反应中氧化产物与还原产物的个数比为 为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 1:2 CI和B的个数比为3：1，则通入氯气与溶 题型4守恒规律 液中剩余的Fe的个数之比为（已知还原性： 6,已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时， I>Fe2>Br>Cl) 自身发生如下变化：Fe3一→Fe2“:MnO,→Mn2: Cl2→2CI:HNO2→N0。如果分别用数量相 A.9:1 B.6:2 等的这些物质氧化足量的K1,得到L,最多的是 C.7:3 D.7:4 题型3价态规律 A.Fe B.MnO 3,已知：Cu →Cu2++Cu。现将Cu,0与稀 C.CL D.HNO2 硫酸混合，下列叙述中错误的是 7.(2024·河北石家庄高一期末） A.氧化剂、还原剂均是Cu,O 一定条件下，当溶液中X0:与H 0,分子个数比恰好为2：5时，溶液中X0:离 B.发生反应的离子方程式为Cu,0+2H 子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 Cu2+Cu+H2O C.会得到蓝色溶液 A.+2 B.+3 D.若硫酸足量会有H2生成 C.+4 D.+5 必修第一册·SJ黑白题064