第三单元 人类对原子结构的认识-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版2019)

第三单元 人类对原子结构的认识 课时1原了结构 白题 基础过美 跟时：15min 题型1人类认识原子结构的历程 6.(2025·江苏扬州高一月考)金属钛对人 1.下列四位科学家中，首先提出有核的原 体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在 子结构模型的是 ( 一起，有“生物金属”之称。下列有关”T和 A.卢瑟福 B.玻尔 ”T的说法正确的是 ( C.汤姆生 D.道尔顿 A.Ti和9T中均含有22个中子 2.提出原子结构模型的科学家，从时间的 B.”T和T具有相同的质子数 先后顺序来看，下列排列正确的是 C.”Ti和”Ti的物理性质相同 A.汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 D.Ti和Ti为同一种核素 B.汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 7.(2025·内蒙古呼和浩特高一期末) C.卢瑟福，道尔顿、汤姆生、玻尔 2023年10月，中国地质科学家在内蒙古白云 D.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 鄂博矿床，发现了一种新的铌硅酸盐矿物，被 题型2原子核的构成 命名为铌包头矿。铌(Nb)是一种稀有金属元 3.。(2025·吉林白城高一期末)我国科学家 素，在核能、超导、航空航天通信等领域中发 首次合成了三种新原子，其中一种的名称是 挥关键作用。下列关于Nb和Nb的说法 铪-185(H)。下列关于铪-185的说法正 中，正确的是 ) 确的是 A.Nb和”Nb互为同位素 A.铪-185的原子核内有72个电子 B.Nb和N都含有相同的中子数 B.其中子数比电子数多41 C.Nb和Nb含有不同的核外电子数 C.铪-180的原子核内有72个中子 D.”Nb和N含有相同的质量数 8.简单原子的原子结构可用下图的表示方 D.铪-185的原子核内有185个质子 法形象表示，其中“●”表示质子或电子，“○” 4.*已知R2核外有a个电子，b个中子，表示 表示中子，则有关①②③的叙述正确的是 R原子的符号正确的是 ( A.'R B.R C.经R D.R 题型3核素与同位素 5.有六种微粒，它们分别是9X”Y、Z、 A.①②③是化学性质不同的粒子 智QK2M,它们所属元素的种类有( B.①不是核素，②③才是核素 A.2种 B.3种 C.①②③具有相同的质量数 C.4种 D.5种 D.①②③互为同位素 专题2黑白题043 黑题 应用提优 限时：20mim *(2024·河北沧州高一期中)科学家将铅 B.“四中子”的质量数为4 和氪的原子核对撞，获得了一种质量数 C.第二种微粒是氧元素的另一种同位素 为293，中子数为175的超重元素。该元素原 D.第二种微粒的化学式为0 子核内中子数与质子数之差是 6.*Fe有四种稳定同位素，分别是Fe、 A.47 B.57 Fe、Fe、Fe,近年来，科学家又发现了Fe C.118 D.293 的6个非常罕见同位素：Fe,接着，科学家又 2.钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒(V)、钛 使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有 (T)资源。钛(Ti)的原子序数为22,0Ti为 4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的 钛的一种核素。下列说法错误的是( 双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两 A.0V与0Ti互为同位素 个质子的衰变方式。回答下列问题： B.钛(T)为金属元素 (1)%Fe原子的核内中子数为 ,该原 C.0T中含有28个中子 子的核外电子数为 D.0Ti的中子数与质子数之差为6 (2)以下关于Fe的叙述正确的是 3.(2024·上海高一期中)科学家们通过实 (填字母)。 验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下 A.Fe与Fe是两种核素 列相关说法中正确的是 ( B.科学家获得了一种新元素 A.所有的原子都含有质子、中子和电子 C.”Fe的衰变不是化学变化 B.质子数决定元素的种类，中子数决定核素 D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成F© 的种类 (3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧 C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核 气反应，他的判断依据是 中的质子对核外电子的吸引 压轴挑战 D.原子中的质子、中子和电子3种基本微粒 7.#某元素的一种同位素X的原子质量数 不可能进一步分成更小的微粒 为A,含N个中子，它与'H原子组成HX分 4.如果4gNH,中含有x个NH分子，那么 子。在agHX中所含质子的物质的量是 8gH,S中含有的电子数为 ( A.x B.3.4x A.a (A-NV)mol C.12x D.18x A+m 5.科学家发现两种微粒：第一种是由四个 B. 4(4-N)mol 中子构成的微粒“四中子”：第二种是由四个 氧原子构成的分子。下列关于这两种微粒的 C. (A-N+m）mol A+m 说法不正确的是 D. (A-+m)呵 A“四中子”不显电性 必修第一册·SJ黑白题044 课时2原子核外电子排布 白题 基础过关 限时：l5min 题型1原子核外电子的排布规律 题型3原子核外电子排布和元素性质 1.下列说法错误的是 5.(2024·上海高一月考)下列原子中，最 A.K层是能量最低的电子层 难形成离子的是 B.原子失电子时先失去能量高的电子 C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子 层上 D.电子的能量越低，运动区域离核越远 氟元素原子的核外电子排布示意图为 2.下列叙述正确的是 ( 。下列原子中与氟元素原子的化学性质 A.若两粒子的核外电子排布完全相同，则其 相似的是 化学性质一定相同 B.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气 体元素原子的核外电子排布 C.如果两原子的核外电子排布相同，那么它 7.元素X的离子结构示意图为 元素 们一定属于同种元素 D.非金属元素的最外层电子数一定不小于4 Y的原子结构示意图为 则元素X与元 题型2原子结构示意图 素Y形成的化合物的化学式为 ( 3.■氯元素的原子结构示意图为@》，下 A.XY B.X,Y C.XY2 D.XY; 重难聚焦 列说法正确的是 题型根据核外电子排布特点推断元素种类 A.氯原子的原子核外有7个电子 8.鞋根据1~20号元素原子的核 B.氯原子在化学反应中易失去电子 外电子排布的特点，确定元素的 C.氯元素的化合价只有-1价 种类（填化学符号）。 D.氯原子易得到电子形成稳定的氣离子 (1)最外层电子数等于次外层电子数的一 4.(2024·广东揭阳高一期末)如图为多电 半的元素是 子原子的电子层模型示意图。有关描述不正 (2)最外层电子数等于次外层电子数的元 确的是 素是 A.K层电子的能量高于 (3)最外层电子数等于电子层数的元 L层 素是 B.核外电子从K层开始 原子 (4)内层电子数之和是最外层电子数的2 填充 倍的元素是 C.L层最多能容纳8个电子 (5)电子总数为最外层电子数的2倍的元 D.原子由原子核与核外电子构成 素是 专题2黑白题045 黑题 应用提优 限时：20min 1.*科技前沿(2025·福建泉州高一期中） A.CaCl B.MgCl,C.MgF2 D.KBr 核磁共振技术(NMR)已广泛应用于复杂分子 6. 现有部分元素的原子结构特点如表 结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知 所示： 只有质子数或中子数为奇数的原子核才 元素种类 元素的原子结构特点 有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产 X L层电子数是K层电子数的3倍 生NMR现象 Y 核外电子层数等于原子序数 A.0、p、SnB.”Al.F、2C Z L层电子数是K层和M层电子数之和 C.“N、P、5AsD.只有1个电子层的原子 G 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 2.。两种元素原子X和Y,Y原子的第三电子 (1)Z的元素名称为 :X的元素符 层比氩原子的第三电子层少6个电子，Y原子 号为 的第二电子层电子数恰好为X原子第二电子 (2)画出G的原子结构示意图： 层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 (3)X、Y、G三种元素可形成一种离子构成 的正盐，该化合物的化学式为 A.14和12 B.6和12 其阳离子数与阴离子数之比为 C.12和6 D.8和12 (4)元素X和元素Y以原子个数比为1：1形 3.某原子的第x电子层，当它属于最外电子 成的化合物Q,元素G和元素Y化合形成的 层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容 化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为 纳的电子数相同：当它属于次外层时，最多容 燃料，与Q反应，可作火箭推进剂，最终生成 纳的电子数比第(x+1)层最多容纳的电子数 无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该 多10个。则此电子层是 反应的化学方程式： A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 压轴挑战】 4.(2025·浙江湖州高一月考)某粒子的结 构示意图如图所示，下列说法错误的是 7.#若元素X和Y的核电荷数 都小于18，最外层电子数分别为 A.若n=8,则该粒子所对应元素的 n和(m-5),次外层分别有 符号一定为A如 (n+2)个和m个电子。 B.若该粒子带一个单位负电荷，且n=8,则该 (1)对于元素X,n 8,(n+2)个电子所 粒子的符号为CI 在电子层为 层，n+2= C.若m-n>10,则该粒子是一个阳离子 n日 D.若m-n=10,则该粒子一定是原子 (2)对于元素Y,0<m-5 8:次外层 5.元素X的最高正价和负价的绝对值之差 有m个电子，则m三 ;m个电子所在 为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层 电子层为 层。 均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子 (3)据此推断元素X和Y,其元素名称为 排布，X、Y形成的化合物是 Y 必修第一册·SJ黑白题046第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号123456789 答案CBC B BC D C A 1.C解析：漏斗可用于组装过滤装置，蒸发皿可用于组装蒸发装置，过 滤和蒸发都是常见的物质分离操作，A正确：分液漏斗、容量瓶都是 带有瓶塞或活塞的玻璃仪器，使用前需要检漏，B正确：容量瓶中附 有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度 无影响，所以容量瓶洗净后不需要进行烘干，C错误：坩据和蒸发■ 都是可以直接加热的仪器，D正确。 2.B解析：该溶液中Cl浓度为0.2ml·L1×2=0.4nl·L1, 与20mL0.2mml·L-1KC溶液中不相同，B错误。 3.C解析：收出的溶液中C的物质的量为Vmol,则原溶液中C的 物质的量为2Vol,放氯化物的物质的量为mal,其摩尔质量为 平8·m,则此氯化物中金属原子的相对原子质量为平7 四规律方法 根撼稀停后溶液中的浓度和体积，可求出溶液中n(),进而 可求出原溶液中(C),即可求出孩全属氯化物的物质的量，最后 根摄M=m可进行相关计算。 4.B解析：配制H,S0,溶液时，将烧杯，玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液 转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A错误：配制480ml,溶液需要500ml, 容量瓶，质量分数36.5%，密度为1.19g·m3的浓盐酸物质的量浓 度为e=100p-1000x1.19x36.5% ·1=11.9ml·L1,根据 36.5 配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有119m·L~1×V×103L= 1m·L×0.5L.解得=42.0mL,B正确：NH,C溶于水吸热，应 恢复至室温后，再转移至容量瓶中，C错误：摇匀后发现溶液凹液面 低于刻度线，加人蒸馏水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低 D错误 5.B解析：设NC的物质的量浓度为x,由溶液恰好能与10mL 0.100mod·L.的AgNO3溶液完全反应，则0.1L×x=0.01L× 0.100o·L1.x=0.0100mol·L.设青花瓷瓶的容积为V,则V× 0.0100d·L1-= 85g·m,解得=56L,A错误：因宿温下. 32.76g 56L水的质量为56×1000ml×1g·ml.-1=56kg.则该青花瓷瓶几 平能容钠56kgH20,B正确：标准状况下，该青花瓷的容积为56L. 56L 故可以盛气休的物质的量n了24，m广2.5l.mnW 2.5mo×28g·mol1=70g,因在常温下，气体的摩尔体积大于 22.4L·m1,则该青花瓷瓶容纳的氮气质量小于70g,C错误：标 24L·m25mm,加满水后 561. 准状况下充满HCI气体，(HC)= 所得溶液物质的量浓度=25nm-0.045mal·L,D信误。 56L 6.C解析：需要1ml·L1NaOH溶液90ml.应选择100mL容量瓶. 需要氢氧化钠的质量：0.11×1·L,'×40g·m1=4.0g,且称量 氢氧化钠必须用玻璃容器，A错误：OH在烧杯中完全溶解后，要冷 却至室温，再转移到容量瓶中，B错误：配制一定物质的量浓度的溶 液的步零为计算、称量，溶解冷却，移液、洗涤，定容，摇匀等，正确的 操作顺序为③②④6①⑤份，C正确：操作①时，若定容时仰视容量瓶 的刻度线，则所加水的体积偏大，则所配的NOH溶液浓度偏低」 D错误 7.D解析：C0与N2的摩尔质量都是28g·mo',则28gC0与N:的 混合气体的物质的量是1，由于两种气体都是双原子分子，故 1mol混合气体中含有2ol原子，即含有原子的数目是2N、,A正 确：在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的分子。睿 必修第一册·SJ 温常压下，20mLNH1和60mL0,的体积比是1：3.故两种气体中 所含分子个数比也是1：3，B正确：配制500mL0.1m·LNa0H 溶液.需溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=Q.1ml·L×05L.= 0.6ml,则需称量Na0H的质量m(NaOH)=0.05ml×40g·mml= 2.0g,C正确：缺少溶液体积，不能计算微粒数日，D错误。 8.C解析：葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，风于一种分散系，A正 确：根据标签，该注射液中萄葡糖的质量分数为5%，B正确：根据标 签，“25g“指的是溶质质量，不是溶液质量，则500mL该注射液中溶 质（葡前糖）质量为25g,C错误；该注射液中葡萄钠的物质的量浓度 25g n180g·mo 约为c= -0.28m·L4,D正确 0.5L 9.A解析：质量分数为溶质的质量比溶液的质量，地= 100*100%= I 0%,A错误：溶液的质量体积浓度为m=M,B正确；根据A可知 品名p化，c正确：cD正确 10pre 10.(1)AeN0,溶液(2)坩埚(3)0.40(4)偏低(5)检查装置的 m×10- 65V 气密性(6 25.00x10厅mm,L(7)实验0读数崩未调整D.E 两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸反应的Z质量 偏小，与CSO4反应的知质量偏大，则测得c(CSO,)偏高 解析：(I)少量CS0,溶液与足量BaCl2溶液反应生成Bas0,白色 沉淀，过量的溶液存在C.步骤②中检验固体是否洗涤干净即检 验是否存在CI,选用的试剂为ANO,溶液。(3)步绿④所得固体 为0，质量为28，物质的候为日产2一0 2.33g 0.01 mol Imol,n()=0.01 mol.e(CuSO)=x 40md·L-。(4)未洗涤烧杯，部分硫酸钡有损耗.导致c(CS0,) 的测定值偏低。(5)锌和稀毓酸反应产生氢气，有气体生成.则实 验步骤2应为检查装置的气密性。(6)根据乙n+H,S0一Zn50 +H1.与酸反应的n(Zm)=n(H)=Vmx103L·ml V.L·mol V×10 ml.锌的总量n(Zm)= 6的g·mn65ma,与硫酸铜反应 的a(7)=65mmd- ×10-3 ,mx10- -)mdl,根据7+CaS0 65V. m×103 n(Cuso 一ZnS04+Cu.期c(CS04)= 25.00mlx10r1·ml= m×1I03 65V. 250x10宁m,L(7)方案Ⅱ测得的e(Cs0,)数值比方案1 大，其原因是实验⑥读数前未调整D.E两管液面齐平，测得氢气的 体积偏小，得到与稀硫酸反成的Z质量减小，与CS0,反应的Z 质量增大，则测得c(CSO,)偏高。 第三单元人类对原子结构的认识 课时1原子结构 白题 基陆过关 题号12345678 答案ADBCBBAD 1,A 2.D解析：19世纪初，道尔顺提出了原子学说：1897年汤生提出了 一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型：1911年卢瑟福提出了 带核的原子结构模型：1913年玻尔提出了新的原子结构模型。 3.B解析：原子核是由质子和中子构成的，无电子，A错误；贸的中 黑白题18 子数=185-72=113，比电子数多113-72=41，B正确：给-180的质子 数为72.原子核内有180-72=108个中子，C错误：努H的质量数为 185,质子数为72，D错误 4.C解析：+核外有a个电子，R失去2个电子后共有a个电子，则 B原子的电子数为+2，即质子数为a+2.质量数=质子数+中子数= a+2+b,则R原子的符号为R,C项正确。 5.B解析：质子数相同的原子为同种元素，则品x与册Q属于同一种 元素：”Y与如K“,号M属于同一种元素：根Z属于一种元素，故B符 合题意 6.B解析：中子数=质量数-质子数，所以督T的中子数=48-22= 26,T的中子数=50-22=28，二者中子数不同，A错误：T和9T 为钛元索的不同核素.质子数相同.均为22，B正确：量和雪化学 性质相同，物理性质有差异，C错误：”T和质子数相同.中子数 不同，为钛元素的不同核素，D错误 7.A解析：”Nb和贸Nh质子数相同，中子数不同，互为间位素，A正 确：Nb中子数为93-41=52，”Nb中子数为95-41=54.中子数不 同，B错误：N和”b质子数相同，因此二者含有相同核外电子 数.C带误：”Nh和Nb左上角数字不同.质量数不同.D带误。 8.D解析：①2③质子数、电子数相同，化学性质相同，故A错误： ①②③都是核素.故B错误：①2③质量数分别是1,2,3，故C错误： ①2③质子数相同、中子数不同，互为同位索，故D正确。 黑题 应组提优 题号 123457 1.B解析：中子数为175.质子数为293-175=118，差为57 2.A解析：0V与”T是不同元素的原子，不互为同位素，A错误：钛 ()属于金属元素，B正确：如下的质子数为22，原子中含有中子 数=50-22=28，C正确：0Ti的质子数为22，中子数=50-22=28.中 子数与质子数之差=28-22=6.D正确。 3.C解析：有的原子不含中子，如H,A错误：质子数决定元素的种 类，质子数与中子数决定核素的种类，B错误：质子带正电，电子带负 电.侧原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电 子的吸引，C正确：随科学的发展，认识到质子和中子还可以再分， 质子和中子里而还有更小的微粒一夸克，D错误 4.D解析：4g氨气的物质的量= 7g·mlF”17m,8g硫化氢的 4 4 物质的敏34g·m产7m:4gNH,中合有x个NH分子，则 7 molx mol-'=:l个H,s中含有的电子数为18，所以号 7al,s含 有的电子致为号m以1x,m1居。故D正确 5.C解析：中子是不带电的微粒，所以”四中子”不显电性，A正确：根 据质量数=中子数+质子数可知，“四中子”质量数为4，B正确：四个 氧原子构成的分子是一种氧单质，化学式为0，.G错误，D正确。 6.(1)3026(2)AC(3)5Fe与F。的原子核外电子排布相同.化 学性质相同 解析：(1)”Fe的中子数=质量数-质子数=56-26=30，核外电子 数=质子数=26。(2)”Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素Fe 元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确：Fe元素不是一种 新元素，B错误：F接变放出两个质子后变为质子数为24的新丽 子C.原子核发生了变化，不是化学变化，C正确，D错误 压轴挑战 7,C解析：由同位素X的原子质量数为A,含N个中子可知.同位素X 的质子数为(A-N),H.X分子的摩尔质量为(A+m)g·o1.含有 的质子数为(A-N+m),则agH。X中所含质子的物质的量为 ngmr4-Ntm卢A品（4-m）ml a g 正本参考答案 课时2 原子核外电子排布 白题 基智过关 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C D A B D B 1.D 解析：原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即 离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则 层是能量 最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能 量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B正确；原子核外 区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优 先排布在能量较低的电子层上，C正确；原子核外电子，离核越近，能 量越低，离核越远，能量越高，D错误。 2.C 解析：两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能是两种离子， 如 $$N a ^ { + }$$ $$1 0 ^ { 2 - }$$ ，则化学性质不一定相同，A错误；由单原子形成的离 子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布，如H'， 错误；原 子中，核外电子数=核内质子数，元素是具有相同质子数的同一类原 子，所以两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素， C正确；一般非金属元素的最外层电子数大于或等 4，H的最外层 电子数为1，D错误。 3.D 解析：氯原子的原子核外有17个电子，最外层电子数是7.A错 误：氯原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构， B错误；氯元素的最低化合价为-1价，另外氧元素还有 +7，+5，+3， +1、0 价等化合价，C错误；氯原子最外层电子数是7，在反应中易得 到电子形成稳定的氯离子，D正确。 4.A 解析：原子核外的电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由 里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于 1 层，A错误；原子核 外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的 能量低的电子层里，即总是从 层开始填充，B正确；由核外电子排 布规律可知，每一层最多排布的电子为 $$2 n ^ { 2 }$$ 个 (n 为电子层序数)，故 第二层即1层最多能容纳8个电子，C正确；原子由原子核与核外电 子构成，D正确。 5.B 解析：四种原子分别为 F、Ne、0、H， 其中 Ne 原子最外层达到8电 子稳定结构，化学性质比较稳定，不易得失电子，很难形成离子。 6.D 解析：与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为 $$7 _ { n }$$ ，根据 原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有D中氯原子与 氟原子化学性质相似。 7.B 解析：元素X的离子结构示意图为 +11)28，即其元素化合价为 +1价：元素Y的原子结构示意图为 (+8) 26.即其元素化合价为 -2价；则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为 $$X _ { 2 } Y$$ 或 $$X _ { 2 } Y _ { 2 } ，$$ 故选 B. 重难聚焦 B.(1)Li、Si (2)Be，Ar (3)H，Be、Al (4)Li、P( (5)Be 四归纳总结 核电荷数为1-20的元素原子的结构特点： (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na、K； 最外层电子数为2 的原子有 He、Be、Mg、Ca。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar； 最外层 电子数是次外层电子数2倍3倍，4倍的原子分别是 C、O、Ne； 外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li λ，Si； 内层电子总数是 最外层电子数 2 倍的原子有 $$L i 、 P _ { 0 }$$ (3)电子层数与最外层电子数相等的原子有 $$H 、 B e _ { 2 } ， A l ；$$ 电子层数 是最外层电子数2倍的原子是 Li、Ca 最外层电子数是电子层数2 倍的原子有 He、C、S； 最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是 $$O _ { 0 }$$ 黑白题19 黑题 应用提优 题号1 2 3 5 答案C A A 1.C解析：0的质子数为8，中子数为10，都是偶数，不产生NMR现 象，A不符合题意：2C的质子数，中子数都为6.则2C不产生NMR 现象，B不符合题意：“N的质子数为7，中子数为7，引P的质子数为 15.中子数为16.5A:的质子数为33，中子数为42，都能产生NMR现 象，C符合题意：只有1个电子层的原子为氢原子和氮原子，He的质 子数和中子数都为2，则He不能产生NMR现象，D不符合题意。 2.B解析：Y原子的第三电子层比氯原子的第三电子层少6个电子 则Y是Mg元素，Y原子的第二电子层电子数恰好为X原子第二电 子层电子数的2倍，则X原子第二电子层有4个电子，X是碳元素， 故B正确 3.C解析：因为x层不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为 8时，(x-1)层为L层。通过x层为次外层，最多容纳的电子数比(x+ 1)层多10，可进一步验证￥层为M层 4.A解析：若n=8,则该粒子能是Ar、C,K+等，所以该元索的符号 不一定为Ar,A错误。 5.A解析：X的最高正价和负价的绝对值之差为6.说明X为非金属 Y为金属，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y在X相邻的下 周期.元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，Y至少 有三个电子层。C1的最高正价和负价的绝对值之差为6，C和C次 外层均为8个电子，符合要求，A正确：Mg+和C的电子排布不同， B错误：F无正价，Mg和F的核外电子排布相同，C错误：K和B: 的核外电子排布不同.D错误。 四归纳总结 原子核外每个电子层最多容钠的电子数是2n2(n表示电子层 数)，最外层容纳的电子数不超过8(K层为最外层时，不延过2)， 次外层容纳的电子数不超过18 6.(1)硫0 (2 (3)NH NO(NH NO)1:I (4)N2H,+2H202 点地N2+4H,0 解析：由题表元素原子结构特点可知，X的L层电子数是K层电子数 的3倍，则X核外电子数为2+6=8，即为0元素：Y核外电子层数等 于原子序数，则Y为H:Z的L层电子数是K层和M层电子数之和 则Z的核外电子数为2+8+6=16，即为S元素：G的最外层电子数是 次外层电子数的2.5倍，则G的核外电子数为2+5=7，即为N元素 (1)由分析可知.Z的元素名称为硫，X的元素符号为0。(2)由分析 可知G为N,则G的原子结构示意图为 +7 (3)由分析可 知，X为0.Y为H,G为N,故X,Y,G三种元素形成的一种离子构成 的正盐，该化合物的化学式为NHNO或NH,NO,阳离子数与阴离 子数之比为1：1。(4)由分析可知.X为0，Y为H、G为N,元素X 和元素Y以原子个数比为1：1形成的化合物Q,元素G和元素Y化 合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等，可知Q为H02,M 为N,H,以M为燃料，与Q反应，可作火箭推进剂，最终生成无毒且 在自然界中稳定存在的物质，即生成H0和N:,该反应的化学方程 式为N,H,+2H,0,点猫，+4H,0 压轴挑战 7.(1)<186(2)<81.(3)疏铝 解析：元素X和Y的核电荷数都小于18，元素X的次外层有(m+2) 个电子.此电子层为L层，n+2=8.n=6,元素X为S:元素Y的最外 层电子数为(m-5),m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等 于8，元素Y为A1 必修第一册·SJ 第三单元 阶段综合 化 题号12345 67 8910 答案DD C BB A BCD D 1,D解析：14Cd和2C!是同种元素的原子，质子数相等.4Cd比 2Cd多两个中子，故A错误：签Te的中子数为128-52=76.故B错 误；核电荷数=质子数，贸Te的核电荷数为52，故C错误：2Cd与 Cd的质子数相等，中子数不相等，互为同位素，故D正确。 2.D解析：S的结构示意图为 16 A错误：中子数为16的磷 原子是P,B错误：HO2中0元素的化合价为-1，C错误：H、H、 日是氢元索的三种不同原子，互为同位素，D正确 3.C解析：根据质量数守恒，A=30+1-4=27,A正确：根据Z=13+2- 0=15,得核反应中的X元素的原子为P,B正确：题述反应是核反 应，核反应不屈于化学变化，C错误：两者质子数相同，中子数不同： 因此两者互为同位素，D正确 4.B解析：T的质量数为232.A正确：T的中子数为232-90= 142,B错误：Th的质子数为90，核外电子数为90，C正确：品的 中子数为142，质子数为90，中子数与质子数之差为52，D正确 5.B解析：某离子的原子核里有n个质子.质子带正电荷，该离子的电 子层结构与氖原子相同，则该离子含有10个电子，电子带负电荷，该 离子所带的电荷数可能是一10，故选B 6.A解析：同种元素的原子具有相同的质子数，可能含有不同的中子 数，如同位素原子，故A项错误：Na、Mg2·、0核外有2个电子层 都是28排布，电子层结构相同，故B项正确：铝的原子序数是13，在 原子中，原子序数=核外电子数，因此A13+的核外电子数为13-3= 10,故C项正确：核外电子排布相同的微粒可能属于同一种元素，化 学性质可能相同，故D项正确。 7.B解析：元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数 决定元素的种类，A项借误：元素是指具有相同质子数的一类原子的 总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，B项正确：元素发 生化学变化时主要是最外层电子数发生变化，所以元索的化学性质 主要决定于原子核外最外层电子数，C项错误：H的原子核内只有 1个质子，没行中子，中子数为0，D项错误 8.C解析：H2和D2是同一种物质，A错误：NH,和ND,摩尔质量不同， 相同温度和压强下密度不相等，B错误：方法①的化学方程式 是Mg3N,+6D,0—3Mg(0D)2+2ND,↑，3gD20完全反应理论上 可得到D,物质的量是20g一m广X了0,05mm,标准状况下的休 积是1.12L,C正确：方法②是通过D,0中D原子代替NH3中H原 子的方式得到ND,,代换的个数不同.产物会不同，纯度低.D错误 9.D解析：短周期元素A和元素B,元素A的原子最外层电子数为： 次外层电子数为b:元素B的原子M层电子数为(a-b),L层电子数 为(a+b).则L层电子数为8.所以+b=8,所以元素A原子有2个电 子层，故b=2.所以a=8-b=8-2=6,故A为0元素：元素B的原子M 层电子数为a-b=6-2=4,故B为Si元素，A,B两元素形成的化合物 为BAe 10.D解析：X的质子数为a.电子数为a+n,中子数为b-a 11.(1)(+80 (2)119:124(3)①氧32B 解析：(1)根据核外电子排布规律，电子先排能量低的能层，再排能 量高的能层，排满一个能层，再排下一个能层，每层最多容纳22个 电子，最外层最多容纳8个电子，次外层最多容纳18个电子，汞的 黑白题20