周测10 模块综合检测-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（苏教版2019）

周测10模块综合检测 (时间，40身钟分值，0分) 可能用到的相时复子题量：H1B11C12N14)18Cr52 一、法择题：本题共12小慧，每小露3分，共36分：辐小赠只有一个选项荐合题目要求 L学习结构化学有利于了解银子和分子的刺程。下列叙述正确的是 八侵基装氧双健的极性： 我)的VSEPR模量： C.邻经摇米甲醛分子内氢健示意图 D.C儿，分子和CL分于郁可以用空利填充模型 表 2,某物质的实验式为PC。·2NH,其水溶液不导电，加人AgN片溶液也不生沉淀，以强碱处 理并投有NH效出，制关于此化合物的说法中正晚的是 A合物中中心原子的电背数和配位数均为6 以该配合物可能是平面正方形结构 C.回和NH分子均与h配位 D,配合物中CT与P凸配位，重NH,分子不与P:配位 3.下列晶体分类中正确的 运要 离子再体 共像品体 分子昌棒 象延厚体 A NH.CI Ar CH.( 生线 H.so, ￥ Hg e 新 石 4.189华门建列夫把当时已知的无素根据将理，化学性庙进行排列，准确丽留了甲，乙两种太知无 素的位置，并面测了两着的相对原子衡量，部分原始记读如下，下列说法中情谈的是() H-Il 能 1 T乙 一3升 口-35 入，甲位于现行元素周期表第4周期A族 其原子半径比较：甲>乙> C.乙的简单气态氢化物的悬定性比CH.的强 L.雄测乙的单质可用作半晕体材料 怎在I热条林下，被单质可以与NOH溶藏反皮，3S+iNDH在2Nms+NmS),十3H,O,设 N。为列伏出迪罗常数，下列说达帝误的是 A,发坐氧化反皮与发华还原反仪的魔的物质的量之比是2· 山S是填常见的一种单面，结构式为，了则上l8中存在Ss健的教日是5N C.5(的中心算子的染化方式为杂化 D.试管内整上的德可用烛的NO(游液攻C心降去 氏，一水合什驾酸锌是一伸矿物类词料添框闲，其结构简式如图所示，下列 说法替议的是 A第一电离雀，ZnCCu 且格老2如原子约价电子排者式为”4 C,该物质中，的配位数为5，配位狐子为(，N D电负住：Zn<HCN<0 1.短周期元素X,Y.Z.WQ在元素周期表中的相对位置如图所示，下列 说法中王确的是 A无素X与心素乙的最高正化合峰之和的数值等于8 B原千书径的大小朝序为Z<W<Q CY阳2的枝外电子数和电千层整都不相同 以元常W的最高阶氧化物的水化物的酸性比Q的强 飞：下列说法中正确的是 A分子中其价键健衡越大，键长整长，则分千越稳定 且元素周期表中的A族和A族元素的原子同不建思成共价超 本分子可表尽为H一4)一—H.分子中键角为10 以V一N、N一N,N三N的提能之比为1.G0:2.17:4.90,说期N分千中：健能>s时时出 9短同周主埃元素X,Y,∠.R的原子序数依放增大，其最简单 氢化物的常点如图所示。X的简单氢亿物的水客藏坐碱性， R元素1甚电子数壶K层电子数的2倍，形备Z的氢化物附 不能透用玻璃容露。下列说法正确的是 1 A.第一电离能，Y>Z>X 民R的算单氢化物分子间存在氧过 二，量高管氧化物对成木化物的酸性：ZX D常洞常压下，RX:是国态 1Q,下列关于晶体的说法正确的组合是 ①品体中只要有阳离子就一定有阴离子色金刚石、5C,F,NC1、 1,0,儿，S晶体的综点依次降低⑧CT下D,晶体中（品图柒构如图所示） 每个T和12个0二等距且最近①)，晶体中每个酰原子与两个氧 ●心 0 原子以共价键相培合⑦晶体中分子同作用力越大，分子越稳定 公氯化钠熔化时离子健被藏坏 L2④ K00明 C80@ 的闭园 阅测0框块缩合校测 1,元素X的某价态离子X中所有电子正好充调K,1,M三个电千层，它与 N形藏品体的品家结梅细图所示，下列说达猜议的是 A.X元素的原子序数是19 丝该晶体中阳商子与闭离子个数比为3·1 CX"中m=1 口表项1“，0表 山.品体中塔十X+周围有：个雨离量近的、 12,循化管(251是一种重菱的半导体材料，其晶幽结构如阁所 示，已知孩品体密度为小g·m,设阿伏德罗常数的值为 N。下列说法错风的是 A.5e位于元素周期表的P区 收基蒸5夏子核外有18种不同密同写动状态的电子 仁货品型中么与之创的能製距爽为× X+加7 ●0s0 +N I nm 卫看A.C两原于的原子第标分彩为@，心0)和电，宁》：周任原于的第标为片 选择题苦题相 量号 1 2 1 6 101112 蓉案 二，非选择题，本题共3小题，其34分 11,10分)镶及其化合物是重要的合金材料舞化剂.销间答下列间题： 《1)基态单源子的价层电子排布式为 ,原子量高能层的电予所占的原子我道有 种钟展方向。 ()保能形腹多种配合物如正四面体思的NiC)》:、正方形的[N(CN),和正八自体形的 [N(NH,),丁等。下列说达不正确的有 《填字》。 A00分千内4御和x健数口之比为1：2 (NH的空可构显为平重三角感 C,入F在形成配合物时，配位数可能为4或6 D,Ni(C)》,中，像元素是甲杂亿 3)丁二解形常用于检验N:在稀氢水中，丁“例苦与N反应生成鲜红色忧淀，其站构如 图所示，该靖构中，厘共操健外还作在配饮提和氢健，请在图中用…”表示出氢键。 《4))的品体结构类型与氟化的的相司，相关离子半径如下表： N到口四181鞋 P pm( 1每国 )馆点比▣高的凰因是 14,12分》及其化合物具有多种结构和化学鞋质，化合背中的丽原千多以快电了中心参与反皮 同答下列间题： 1)邓态翻原子有 种不同写动默高的电子，基态丽原子最高能量的电子得布式为 州风测化季这挥性必修名售原结构与性爱别 ·0 (2)F,分子的空句构里为 ,BF和HF反应后感成一种超强截HF,.F,中，心辐 原千的杂化方式为 (3)六方氯化隔品体腳称“白石写”。与石墨具有类线的结构，其礼体片层结构如图质示， 线 ①六方氯化佩的化学式为 ,其晶体中存在的作用力有 (颜子持) 品范德华力人：建。离千博 ②石图您导电的主是原因是电子能在由电负性相同的保原子所形成的大置甚中霞动，粗六湿 方氯化佩晶体不绿电，可健的原因是 (4)立方氯化哪晶体结构与全俐石和似，北品图如图所示。 0 心品的中票离请原子最近的氢原子有 个 8 @已知：立力氢化谓品体的李尔概量为：累·md',密度为eg·m,段Y,为可伏知齿 罗常数的值则该晶腹参数为 1。 152分)我闪科学家在某朵志上爱表哥究报告所，利用路同位素的系统分析发观方代大气氧含 藏高于现代水平的1⅓~，格的词位家有Cr.Cr.Cr.Cr,金国路是一种最是，时嘴速的银为 白色金属，其化合物仰类紧多：在生活、生产中有广泛应用。闪答下列间题： (1)基态C:的价层电子轨道表示式为 2)交雪用“润精仪”直消露，其化学反应算里如下， 2K,Cc-,+CH.CH.OH+8H.S0.3CH,C0H+2r50,).+2K:S0.+11H.) D(HCH.CH《DH的南点高于对底的CHH(二甲融)，HCH(甲酸单 附)，其主菱原因是 ④CH,C((H分千中质原子的徐化筑型是 CHC(日分千中4提和a辑数日之 比为 ①K,S},品体中阴离子的空到结构是 ·上连反应中，只含楼性键的领性分子有常 填分子式》。 (3)配离千[CH,0.《NH:):的结构可能有 种 (4)品体格的晶胞婚构图1所承，锋短子的配位数为 】 ()格的一种氧化物晶胞的结物如图：所示。大棱柱能直边长为am,高为方nm,N,代表时 伏加豫罗常登的值.，该品体的化学式为 :孩备体的密度。一12.A解析：A项，准中N原子均有3对。键电子对和1对孤 电子对：b中N原子均有4对G战电子对，泛有孤电子对， 则a,b中N原于均采取sp”杂化，正确：B项，b为配离于， C+的配位数为6，错误：C项，不是配合物，错误：D项， 钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之闻形成共价 镜，不含离子键，错误 13.(1)D正四面体形②配位键N (2)①平面三角形②2 (3)C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N别 解折：1)①S0中S原子的孤电子对数为5+2,2X4 0,价层电子对数为4十0=4，故其空间结构为正四面体形 ②N提供空轨道，NH中N原子提供蒸电子对，二者形 成配位健， (2)①NO左形成3个。键，且不含孤电子对，根播价层电子 对互斥楼举可判断其空间结构为平面三角形。 ②配位数即配体的个数，NH是配体，配位数为2。 (3)配体在形成配位艇时雾具备两个条件：一是有孤电子 对，二是配位原子的电负性不能太大，如CO、CN等配体 中C原子提供蒸电子对，因为C的电负性比N、()的小， 14.(1)汇Ti(H.O)C1]+(2)< (3)(D[Co(NH )Cl [Co(NH)CnCL [Co(NH)CLCI ②空间结构不同③6 解析：(I)由TiCI·6HO的组成和配位体的物质的登之 比为15可知，配位休只能为1个CT与5个HO.又因为 T为+3价，而C为-1价，则该配离子为[Ti(HO),C。 (2)由题意可知，I比CI更容易给出电于，所以HgC不 如Hg德定， (3)①1 nol Coc1,·6NH2与AgN():反应生成3mol AgC1,则1 mol CoC1·6NH2中有3molC为外界离子， 结的配位数为6，配位休为NH,化学式为[C0(NH)门CL: 1 nol CoC1,·5NH,与AgN(O)反应生成2 mol AgCl,则 1 nol CoC1·5NH,中有2molC为外界离子，钻的配位 数为6，配徐为NH1和CI,化学式为[Co(NH)C门Cli 1 mol CoCl·4NH(绿色)和1 mol CoCl·4NH(紫色) 分别与AgNO反应均只生成1lACL,则I mol Coc1· 4NH2中有1tolC为外界高子，钻的配位最为6，配体为 NH和CI,化学式为[Co(NH,),CL,]CI。 ②CC·4NH(绿色)和CoCI,·4NH(蒙色)的化学式都 是[Co(NH),CL]C,健图其空间结构不同导致色不同 ③由四种配合物的化学式可知中心离子配位数都是6， 15.(1)Cu2++4H,0-[Cu(H,O).]2+ H.O (2)[H,O→Cu-OH2] H.O (3)g (4)乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子形成配位键 Cu 解析：(1)Cu提供空统道，H)分予中的()原子提供弦电 子对形成配离子[Cu(HO),门+ (2)H()中的)原子提供菲电子对，Cu提供空轨道，所以 H,O 水合树离子表示为[H,O→Cu:OH,]+. HO 周周测化学选择性必修2物质结构与性质S·34 (3)电负性：O>N,1错误：S原予与4个O原子形成共价 健，所以S原子均米取sp桑化，b正确：[C(NH),]SO,品 体中S与[Cu(NH)了以离子键结合，NH,S中含有 共价键，[Cu(NH),]+含有配位键，e正确；NH分子内N 原子有1对弧电子对，H()分子中O原子有2对张电子 对，HO分子中孤电子对对共用电子对的排斥作用大，所 以HO分子中H一O一H健角小于NH分子中 H一N一H键角，d正确：SO中S原子以4个a能与4个 O原子结合，S采取p奈化，故S)为正四面体形，e正 喷：NH分子中N采取p杂化，g错误。 (4)由于乙二陛的两个N可提供孤电子对给金属离子形成 配位键，因此乙二胺能与Mg,C+等金属离子形成稳定 环状离子：由于钢离子的半径较大且含有的空轨道多于镁 离子，因此与乙二胺移成的化合物稳定性相对较高的 是Cu 周测10模块综合检测 ,B解析：电负性：O>C,则呈负电性的为0，故A错误： S0中S原子的价层电子对数为52=4，有一对孤电于 2 对，VSEPR模型为国面体形，母 故B正确：邻羟 基苯甲醛中一)H中的H原子与醛基中的)原子之周形成 H 0 0 氨健，表示为 ,故C错误：CH,分予的空间结构 为正四面体形，四个H被C1取代得到CCL,射CCL空间结 构也是正四面体形，CL分子中C原子半径大于C原子，不 能用空间填充模型 表示，故D错误 2,C解析：在PC1·2NH,水溶液中加入AgN(溶液无沉 淀生成，以强碱处理无NH效出，溉明CI、NH,均处于内 界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，C1和 NH,分子均与Pt配位，A,D项错误，C项正确：阁为配体 在中心原子周围配位时采取对称分布我态以达到能量上的 稳定戏态，P,+配位数为6，则其空间结构为八面体形，B项 错溪。 ,C解析：A项中，Ar是分子品体：B项中，H:SO属于分子 品体：D项中，石墨属于混合品体，膏通玻精不是品体， ,C解析：从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一 列的元素在同一周期，甲元素与B和A!在同一主族，与As 在同一周期，别甲在元素网期表中的位置是第4周期ⅢA 族，A项正确：甲元素和乙元素同周期，同周期元常（稀有气 体元素除外)的核电荷数越小，原子半径越大，则甲元素的越 电荷数小于乙，所以甲元素的原子半径大于乙元素的原子半 径：同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与 间主族，乙元素的植电荷数大于S引元素的核电荷数，故原子 半径大小顺序为甲>乙>S,B项正确：同主族元素的非金属 性从上列下逐新减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故 乙的商单气态氧化物的稳定性比CH,的弱，C项错误：乙为 G元素，其处于金属元素和非金属元素的交界处，可用作半 导体材料，D项正确 5,A解析：由方程式可加，反应中硫元素的化合价既升高被 氧化发生氧化反应，文降低被还原发生还原反应，发生氧化 反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是1；2，故A错 误：由图可知，S分子中含有6个硫硫键，则1molS分子 中含有硫硫键的敢日为6N。,放B正确：S(O的价层电子 对数为4，中心原子的杂化方式为p杂化，数C正确：硫不 溶于水，易溶于二硫化碳，由方程式可知，硫可与热氯氧化纳 溶液反应，所以试管内壁上的威可用热的氧氧化的落液或二 硫化碳棕去，故D正确， 6.A解析：锌与铜相邻，由于锌原子的原子轨近处于较稳定 的全充满秋态，故其第一电离能大于铜的，故A错误：锌原 子的接外电子数为30，基态Zm原子的价电子棒布式为 3”4s,故B正确：由一水合甘急酸锌的分子结构可知，锌离 子与相邻的5个原子(N和)成键，故其配位数为5，配位原 子为O,N,故C正确：根据电负性的变化规律可知，非金属 元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大， 因此，电负性：ZnHC<N<),故D正确。 7.A解析：X,Y,Z,W,Q分别为N、O,Al、S,C1。N为十5价， A1的最高正价为十3阶，两者之和为8，A项正确：同一周期 元素（稀有气体元素除外），从左到右，元素的原子半径逐渐 减小，故原子半径从大到小的顺序为A>SC1,B项错误： O和A+的核外电子数和电子层数均相同，C项错误：非 金属性S<C1,利最高价氧化物的水化物的酿性HS(),< HC1O,,D项错误， 8.D解析：分子中共价键的键长越长，键能越小，A项错误： ⅡA族中的Be与IA族中的CI,可以形成BCl:分子，其中 B与C1之间以共价械结合，B项错误：水分子中键角为 105°，C项错误， 9.D解析：短周期主族元素X,Y,Z、R的原子序数依次增大， X的商单氧化物的水溶液呈碱性，则X为N元素：制备Z的 氢化物时不能选川玻病容器，则Y为O元素，Z为F元素：R 元素M层电子数是K层电子数的2倍，则R为S元素，同 周期元素随着原子序数增大·第一电商能呈增大趋势，N的 2印轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻 元素，则第一电满能：F>N>O,A错璞SH,不存在分子间 氢键，B错误：氯元素的非金属性最强，没有正化合价，不存 在最高价氧化物对应的水化物，C错误：氟化硅是惊流点高， 硬度大的共价品体，所以常温下意化硅为国态，D正确。 10,D解析：①品体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体 中含有金属阳离子和自由电子，不含有阴鹰子，故辑误 ②一般情况下，原子品体的嫁点高于离子晶体，离子品体的 嫁点高于分子品体，金刚石和碳化隆都是原予品依，魂碳健 的共价键强于碳硅键，金刚石熔，点高于碳化硅，氯化钠和复 化的都是离子品体，氯离子的半径小于氟离子，额化钠中的 离子健强于氯化钠，最化纳熔点高于氯化纳：水和硫化氢都 是分子品体，但水分子同能形成氢城，水的馆点高于硫化 氢，则金刚石、碳化硅、颜化钠，氯化的，水，硫化氧的熔，点依 次降纸，故正扇。③CTO晶体中钛离子位于顶，点，氧高 子位于面心，每个软离子与]2个氧离子等距且最近，故正 确。④二氧化硅晶体中每个硅原于与四个氧原于以共价健 相站合，故错误。⑤分于品体中分子间作用力越大，这沸点 越高，与分子的稳定性无关，故错误。⑤氯化纳是骞子品 体，城化时需要破坏离子键，故正确。②③①正扇，故选D。 11,A解析：从“元素X的某价态离子X"中所有电子正好充 满K,1、M三个电子层”可以看出，X共有28个电于，A 项错误：图中X"位于每条枚的中，点，一个品胞拥有的X ·35 个数为12×-3：N位于项点，一个品胞捐有N的个 1 数为8X日=1，BD项正确：由于接物质的化学式为XN, 故X显十1价，C项正确 2.D解析：Sc的价层电子掩布式为4s4p,位于元素周期表 的p区，故A正确：基态Se原子核外电子排有式为 1s2%22p3s3p3d4s24p',电子的空间运动状态致=电子 所占原子轨道数，所以基态S原于核外有18种不同空问 运动状态的电子，故B正确：设该晶隐的边长为dnm,接岛 胞中，位于品胞内部的Z原子个数为4，于品胞顶点和 面心的0原子个数为8X日十6X号=4，对PR·cm 4×(65+792×10g·cm3,则品聪边长为4 aN X6的十7×10'nm,Za与Sc之间的最短距离为依对 房我的日之-k为停×，亚×10m0 正确：A原子坐标为(0,0,0)，由B原子的投影图 /1-331 可知，B原子坐标为（，）故D AO 错误。 3.(1)3d4s1(2)B 0 H.C CH, (3) Ni H,C N CH 0 H一0 (4)离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 解析：(1)Ni元素原子序数是28，价层电子排布式为 3d”4然：最高能层的电于为4，所占据的原于航道为航 道，轨道为旅形，有1种空间伸展方向。 (2)一氧化碳中含有碳氧三键，其中G键数目为1，开能数日 为2，故a键和π键数日之比为】：2，A正确：NH,的中心 N原子价层电子对数为4，有1对孤电子对，采取p杂化， 空间构型为三角维形，B错援：根据银形成的多种配合物可 知，配位数可能为4或6，C正确：Ni(CO):中，缘原子成键 电子对数为4，孤电子对数为0，则价层电子对数为4，采取 p杂化，D正确。 (3)中心原于提供空轨道，配位体提供孤电于对形成配位 健，氢键存在于已经与N、O,F等电负性很大的原子形成共 价能的H与另外的N、O,F等电负姓很大的原子之间，则 H 0 HC CH 氯能表示为 HC CH. 答案全解全析 (4)因为NO的品休结构类型与氢化纳的相同，根据表中 数据银离予和氧离予的半径分别小于的离子和氧离子，离 子半径越小，岛子健越强，且N()品体中离子所带电荷数 较多，所以氧化镍的熔点比氧化钠的高 14.(1)52p (2)平面三角形sp (3)①BNb四六方氮化阻晶体层内一个明原子与相邻 氮原子构成的空间构型为平面三角形，N的电负性大于B, 电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动，尽状结构 中没有自由移动的电子 (4)①4 「4a ②NNP 解析：(1)基态B原子的核外电子排布式为1s2s22p,有5 种不问运动状态的电子，基态B原子最高能城的电子排布 式为2p. (2)BF,分子的中心B原子孤电子对数=3一1X3 =0,价层 2 电子对数=3十0=3，分子空间构型为平面三角形：BF的 价层电予对教=3十1中1X44,无孤电子对，空同立体构 2 型为正四面体形，B原子为$p杂化 (3)①由图可知，六方靠化烟中每个B原子被3个六元环共 用，每个N原子被3个六元环共用，每个六元环中含有B 原子和N原子的个数均为3X3=1,故其化学式为BN:孩 品体中层与层之间通过分子间作用力即范稳华力结合，层 内中存在B一N共价单键，即。健，故晶体中存在的作用力 有范德华力和口健。 ②石墨能手电的主要原因是电子能在由电负性相问的碳原 子所形成的大π械中流动。但六方氯化隔品体不芋电，可 能的原因是六方复化隔品体层内一个曙原子与相邻氨原子 构成的空间构型为平面三角形，N的电黄性大于B,电予被 约来在N原子周国不能形成有效的流动，层状站构中没有 自由移动的电于，其站构与石墨相似却不乎电 (4)①主方氮化隔品胞中距离隔原子最近的氮原子有4个 ②在立方徽化刚品体结构中，每个品胞中含有B原子的个 最远背×8+了×6=4N原子的个数是，设品胞参我是 4×a dcm,所以立方氨化硼的蜜度0=了 月 d g·cm a 产水gem,得d=√N2 em. 15.141 3d 4s (2)①CHCH,OH.CH:COOH分子间存在氢键 ②sp2,sp7:1③正四面体形H,(OH,S) (3)4(4)8 (5)Cr0. 6.08×109 33abN 周周测化学选择性必修2物质结构与性质SJ·36 解析：(1》Cr为24号元素，其核外电子排布式为 12s2p3s3p348',价层电子排布式为348，价层电 子执道表示式为个 3d 48 (2)①在乙醇和乙胶中琦有)一H,分子间可以形成氢键， 使物质的馆、潇点升高。 HO ②乙酸的结构式为H一C C一)一H.C原子的杂化奥 H 型可以从其周边的原子数判断，甲基上的C原子形成4个ā 被，C原子上没有孤电子对，C原子的杂化奥型为sp；羧基 中C原子形成3个a键和1个π键，C原子上没有燕电子 对，C原子的杂化类型为sp。单键均为G键，而且度氧双 健中有1个8健和1个π熊，故1个CH COOH分子中一 共有7个6键和1个π健，则a健和咒键的数目之比为 7:1 ③S0广的中心原子S上的张电子对量为号×(6+2-4× 2)=0,价层电于对数为0十4=4，S为$p杂化，S0的空 间结构为正四面体形，根据化平方程式2KCO,十 3CH,CH,OH+8H,SO.-3CH,COOH+2Cr(SO)+ 2K:SO.+11HO,反应中属于分子的有CHCH:OH、 H,SO,.CH,COOH.H,O.CH,CH,OH.CH,COOH 有C一C非极性键，只有权性共价键的是HSO,,HO,而 且H:SO,HO都属于极性分子 (3)配离子[Cr(H,O),(NH,),]为八面体结构，平面上 有3个水分子和1个复气分子有1种，平面上有2个水分 子和2个急气分子（两个水分子可能相邻或相对》有2种， 平面上有3个氧气分于和1个水分于有1种，所以其可能 情况有4种。 (4)品体格中，Cr占据了顶点和体心，离体心的Cr原子最 近的有8个Cr原子，所以其配住数为8。 (5)以整个六校柱为整体，有1个Cr在其中，完全两于此品 聪。有3个0原子在品胞内，完全属于光晶隐：还有2个0 在面上，为2个面共用，完全属于此晶隐的O原子数为2× 2 =1:在项点有12个(0原子，每个0原子为6个品胞共 有，完全属于北品胞的0原子载为12×言=2，故完全属于 该品胞的0原子共3十1+2=6个，Cr和0的原子个数比 为213，则化学式为C0,:p=侣，品胞中有1个C和6 个0，则品稳的魔量m-4X52+6X16。 304 N g一Ng.品聪的 体款v=5X=气a×10cmXa×10cm×号×6X 3 ×101cm= 3√3 2 2ab×10ncm',可得p=V= 6.08×10 -g·cm3. 3J3abN