专题2 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2020）选择性必修2

专题2《原子结构与元素性质》同步练习 一、单选题 1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③=②＞① 2．以下可正确表示一个明确的原子轨道的是 A．2d B．3p C．2s D．L层 3．下列表示正确的是 A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式： 4．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有7个周期 B．元素周期表有18个族 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 5．下列实验不能达到预期实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH 比较和的酸性强弱 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又产生红褐色沉淀 验证该温度下 C 用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池 比较铁、铜的金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．下列叙述中，正确的是 A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．各电子层含有的原子轨道数为2n2 7．下列说法正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族 C．同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 8．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是 A．原子半径： B．M在同周期的元素中，第一电离能最大 C．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 9．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 10．今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是 W X Y Z A．原子半径： B．常温常压下，Z的单质为固态 C．X的氧化物的熔点低于其单质的熔点 D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应 11．下列表示不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为： C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4 12．经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是 A． Rn的中子数比质子数多50 B．Rn、Rn、 Rn互为同素异形体 C．Rn的最外层电子数为8，故其在第VIII族 D．镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn 13．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数56，质量数102的Pd原子： B．COS的结构式：O=C=S C．硫原子核外电子排布式： D．的电子式： 14．元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 15．下列说法正确的是（      ） A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2 C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 二、填空题 16．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为____，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于____区。 (2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式