周测9 配合物的形成和应用-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（苏教版2019）

周测9配合物的形成和应用 (时间，40分钟分值，0分) 可能用到的相时额子斯量：H1C12N1t)16N23 一，选择最：本根共12小盟，每小照3分，共36分。每小圆只有一个选项将合m日要求 L,下列关于配合物的说法中不正瑞的是 A许多过直金桃离子对多种配体具有复强的结合力，因面甘魔金属配合物远比主收金属 物多 我配合物中，中离子与配体间，配离子与能叙离子间都是以配位辩结合 C配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对 D,中必离子所站合配体的个数称为配位数，不司离子的配位数可低不同 袋2.下列不属于配位化合物的基 A六氟合智酸钠：Na,[AF, 我氢氧化二氢合很：[AgNH):OH C.六氟合铁酸甲：K,[FeF,] D,十二水威酸明钾，KA长S),:·12H0 .NH,和F,可以通过配位键形度化合物NH,·F,下列说法正确的是 ANH,F,都是平面三角形分子 我NH,F,的中心原子均果取中杂化 C,形域配合物时NH,中N峰子提供属对电子，F,中书媒子提供室轨道 D,形成配合物时F,中B原子提供属对电子，NH,中N原子圆供空我道 4,下列关于NH),CP了.[CNH,),(4)HD肉种配合物的说法正确的是 A,两仰配合物均含有两种配体 我两种配合物的中心离子的配位数均为6 CIml[(CNH.,]下中含有4ml配位证 )4(NH,:[P1]的本溶液中加人稀硝酸银溶液，立知产生大量白色院淀 五，某配合物的亿学式为[TC《日：(》，Cl,·H),下列说法中正确的是 A配体是们和H,.2位数是8 我中心离子是T,配离子是T(O. C内界和外界中的口的数目比是1“ ,将1ml核配合物知人足量AgN)溶最中，可以料到3 mol AgC1沉饱 反金属原子与C)形成的配合物称为金属原基促合物，如限参扶[F((》,黄色清状被体，馆点为 一1℃，沸点为102.8心门。金属服甚配合物中每个C)灵低一对电子与金属原子形成配位健， 且金属原子的价电子和)翼保的电子总和等手8。下列说法情侯的是 A.F(),中铁的化合价为0 弘Fc(CO属于离子晶s C,探基惶的化学式为(C, ),深基惶分子中含有配位键，共价键 1 7,有三个组成购为1·后日)的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色.丙为禁色，角相同物质的量 合 的甲，乙，丙的本溶液中分别加人是量的AgN)溶液：舒房A的物质的量之比为2113。 已知悠的配位数为后，下列说法正确的是 A,甲，乙，丙为月-物质 弘配位体均为士 二，路无素均基十3价 甲伯北学式为r(H,D,门 气如周是外琳配合物叶球素的结构示意图《第分》，下判有关氨进正端的是 A,示宣闭中的两个氧原子的亲化类型无达确定 且该叶绿素是配合物，中心离子是茯离子 《,该时绿素是配合物，其配体是N原子 以该叶绿素不是配合物，面是高分子化合物 .Cot NH5)可悲戒两种结的配舍物.P:「CNH)]S,Q:[Ca(S5),NH门H, P,Q的溶滚中分料加人C溶液后，下列有关说达情误的是 A,Q溶液中金产生白色沉淀 弘P溶液中金产生白色沉淀 C,Q中是配棒 0P,Q的配位数均是6 1o.已知CuCL溶液中存在：[C(H(》,]*蓝色)十CI一[Cu自，]（黄绿色）+4H:O,下列 说法精误的是 ACu(HO》,了.CCl,]中C的配位数均为4 及向该体襄中加人一定量水时：溶流会变成蓝色 已向陵体系中加入一定量氯化的溶液，溶液一定变为黄候色 几向含有两仲配离子的Cu:溶液中南推少量N碱)用溶液，会产生蓝色沉淀 11下列蔑象与形成配合物尤关的是 A,Fe与风N不能大量共存 且向C与反应后的第气服中加少量水，星徐色，再加水，星蓝色 C《与沫消酸反应后，溶液星悬色 科A(溶流中蓬满滴加NOH溶液至过量，充周观白色沉淀，罐而消失 ·17+ 误测？配合将的用浓和度用 12.如图所示，a为乙二陵四乙酸(E山TA):易与金属离子形成盘合物，：为TA与C形成的 登舍物，下列复述正跳的是 HOOCCH CH.COOH NCH CH.N HOOCCH CH COOH A.a和b中N原子均采取於化 Bh中Cm”的配位数为4 C.a中配位原子是C原子 D6中含有共价御（但含配位辑》和离子键 选择整答蓝栏 号 h 1 12 答案 二，非选择题：本题共3小整，共3分 13,1分)《1)硫酸镶溶于复水彩成N(NH,》,]S1,故色济液。 ①[NN日，)，，中阴高子的室利结构是 ②在[Ni(NH》,门中，N与NH:之间形成的北学时你 +提供面电子对的成 恒原子是《填元素符号 (2》银氨落流的主要成分是[Ag(NH》)H.配制方法是向AgN(O,溶液中湾加氢水至沉淀情 好党全溶解为止，得到澄清的银氢溶液 ①AgN)中闭离子的空闾结构是 [AgNH):]广中的配位数为 《3我代T业治金中，2[AuCN),门+n一2Au+「Z(CN>,户。N是骨见的配体.厦候 值电子对的是C不是N:北主要氟因是 14.12分配合物在许多尖第领城扣衡光材料，超导材料，拉倍巧物的研究，北剂的研制等方面 发挥着越米越大的作用，风容下问愿： (D)三氧亿(TC)可用于很化聚丙烯的生产等，在策TC1,游清中知入乙酰，并通入HC们至 饱和，可得到配位数为6，组或为TC引·日：)的绿色晶体，该品体中两配位体的物质的量 之比为1：5，南该配离子的化学式为 国风测化季喜样性必修名售原棉构与性爱别 ·18 (2)研究表明，对于中心离子为H等阳离子的尼合物，配位体给出电子的能力感强，侧配位 体与中心离子形成的配位健就越强，配合物也就越稳定。预测HC日与H1的位定 性：HC (翰”>”成”<)日， (3)分最·8NH(黄色.C斗，·5NH(素红色)，C,·NH探色》和Cl,+ 4N明，（家色）四种北合物各1分动溶于水，短人足量销限银溶液，生戒氯化银沉淀的物 质的量分别为3mal,2mo,1m释1mol 翔 ①限据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式 Cal.￥6NH :CoC+SNH :CoCl NH(侵色和紫色) 密两种（以，·4NH船物疑的组域相同候色不同的复因是 ①四种配合物中，中心离子的配位数霉 15(2分)1)将白色C5O,粉末府解于水中，溶液星背色，基四为生复了一种星蓝色的配拉数是 1的配离千，请写出生成比配离千的离子方程式 2C,·5H,0(胆阴中含有水合铜离予面呈营色写出胆飘备体中水合解离子的结构箭分 式必须筒配位银表示出米》： (3)向以》溶液+博相氨水会生成蓝色试淀，再滴加氢水到配定棋好全常溶解可得到深蓝 色溶流，维续物其中加人极性较小的乙醇可以生战深或色的[C(NH》,门S·H)氨淀 下列说法不正确的是《填字母》。 a.[C(NH),S),目成元素中电身性量大的是N元素 b.uS)晶体及[CN日)：50，·H0中S算子的朵化方式均为 心.[Cu(N日)，3O,所含有的化学键有离子键，极柱共价键和配位健 4NH分子内的H一N一日键角大于日，O分子内的日一)一H键角 心，以)，的空可结构为正四面体形 [CgNH,1,门中，N原子是配位原子 NH,分子中氯原子的我道豪北方式为中杂化 (4)乙二腹使与g,:等金属离子彩成拉定诉状离子，其原国是 ,北中与乙二我形成的北合物鱼定性相对较高的是 填“Mg”凌C,,站构为变形的四面休：由于C1原子的得电子能力比F原子：4，C解析：(NH)[P(CL]的配位体是口，[Cd(NH),门(OH), 的得电子能力弱，SC1形成的共用电子对之间的斥力越 的配位体是NH,两种配合物均只有一种配往体，A错 强，故C一S一CI的健角大于F一S一F的键角， 误：(NH,):[PCL门的中心毒子Pt的配位数是6， 15.(1)DB>C>A②C>A>B③A>B>C [Cd(NH)门]((OH2的中心寄子(d的配位数是4，B错误 ④BC>A [Cd(NH):]中，中心离子Cd与4个配位体NH的N (2)三角锥形sp 原子形成4个配位健，期1mo[Cd(NH,):]+中含有4mol (3)sp'sp 配位键.C正确：(NH):[PCL]外界离子中没有CI,因此 (4)2 向其水溶液中加入稀前酸银游液，不会立即产生大量白色沉 解析：(1)①由于电负性：F>CI>H,别化学键极性：C一F 淀，D错误。 键>C—CI健>C一H键，故三氯乙酸的羧基中的羟基的极 5.C解析：对于配合物[TC(HO)CI,·HO来说，中心离 性最大，最易电离出氢离子，酸性最强，乙酿的羧基中的经 子是T,内界配体有1个C1和5个H(O配位数是6，外 基的极性最小，酸性最弱，则酸性：B>C>A。 界有2个C|,A,B项错误，C项正确：加入是量AgN)溶 ②分子品体的相对分子质量随大，惊沸点越高，碳原子数相 液，只有外界的CI与Ag反应，内界的CI不与Ag反应， 同时，含有氢能的物质盛浙，点高于不含氢键的物质。乙醇 故Imol藏配合物加入足量AgNO,溶液中，只能生成2mol (CH,CH.OH)含有氢健，沸点最高，一氟乙烷的相对分子 AgCI沉淀，D项错误， 质量大于乙烧，一氯乙院的沸点高于乙烷，即沛点：C> 6.B解析：在Fe(C0)中碳是+2价，氧是一2价，得出铁是0 A>B. 价，故A正确：F(C()常温下呈液态，悠洗点较纸，易溶于 ③物质所含羟基越多，水溶性越好，丙三醇 非极性溶剂，应为分于品体，故B错误：Ni是28号元煮，价 (CH,OHCHOHCH OH),丙醇(CHCHCH,(OH)、两烷 电子数为10，金属原子的价电子和C0提供的电予总和等于 18,所以C0要提供8个电子，每个C0提供一对电子，则後 (CH,CHCH)的水溶性由好到差的顺序为A>BC. 基镍的化学式为Ni(C(O),,故C正确：CO与镍之间形成配 ④SC1中心原子价层电于对数为4，S原子奈化方式为5即， 位能，配体0中含有共价健，故D正确. CS中心原子价层电子对数为2，C原子杂化方式为5即， 7,C解析：甲，乙，两分子式相同，结构不可，属于不可的物质， S)中心原子价层电子对数为3，S原子杂化方式为p,则 故A错误，此配合物的配位数均是6，故配体除复离子外，还 键角：B>C>A. 有水，故B错误：援化合物中络元素化合价相问，均为十3，故 (2)C10。中C1原子价层电子对数为4，且含有一对弧电子 C正确：向相同物质的量的甲，乙，丙的水常液中分别加入足 对，空间构型为三角维形，C1原子关取p杂化。 量的AgNO溶液，析出AgCI的物质的量之比分别为 (3)NHBH,中存在配位键，B原子彩成4个g键，无蓝电 2:1t3,别甲的化学式中配体有1个氯离子，5个水分子，即 子对，B原子的杂化轨道类型为sp,报据B()的结构式 化学式为[CC(HO):]C1·H(O.故D错误。 可知，B原子移成3个g健，无孤电子对，B原子的杂化轨道 8B解析：由示意图知，两个氧原子均形成了两个。键，故均 奥型为p,数杂化方式由sp变为sp 为sp杂化，A项错误：Mg的最高化合价为十2，而化合物中 (4)同一个碳原子连接4个不同的原子或基团，孩碳原子为 Mg与4个象原子形成化学健，由此可以判断该化合物中 Mg与N原于间存在配位键，减物质为配合物，B项正确：同 氮原子述与碳原子成候，因此只能说意原子是能位原子而不 手性碳原子，有机物中含有2个手 能说是配体，C项错误：高分子化合物的相对分子质量通常在 10000以上，)项错误。 9.A解析：由P,Q的分子式知P的外界是S,Q的外界是 周测9配合物的形成和应用 B,在溶液中前者能电离出大量的SO而后者不能，款Q 溶液中不能产生白色沉淀 1,B解析：许多过淀金属的离子对多种配体具有很强的结合 10,C解析：从配离子[Cu(HO)],[CuCL的组成可以 力，周而过渡金属配合物远比主战金属的配合物多，A正确： 看出，中心离子Cu+分别与4个HO、4个C形成配位 配合物中，中心离子与能体间是以配位能站合，配离子与酸 健，所以C:+的配位数均为4，A正确：向减休原中加入一 根离子间是以离子键结合，B情误：配合物中，中心离子提供 定量水时，溶液求度减小，平衡逆向移动，所以溶液会变成 空轨道，配体提供孤电子对，C正确：配位数是指形成配离子 蓝色，B正确：氯化钠溶液中含有NC1和水，若原溶液中加 时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D 入NCI,平衡正向移动，若加入水，平街逆向移动，由于氟 正确。 化钠溶液的浓度来知，所以无法确定平衡加何移动，平街后 2,D解析：十二水硫酸铝钾是由K,A1,S)及H(O分 溶液的颜色无法确定，C错溪：向含有两种配离子的CuCL 子组成的离子化合物，属于复盐，D项特合题意。 溶液中滴加少量NaOH溶液，C:”会与OH反应生成 3,C解析：NH是三商维移分于，A错送，NH中N原子的 Cu(OH):蓝色沉淀，并不断促进两种配离子发生电离，D 杂花轨道数=3+1=4，采取的是sp奈化，BF中B形成3 正确。 个日键，无孤对电子，B原予的杂化轨进数=3十0=3，采取 I1.C解析：A项涉及Fe(SCN),的形成：B项涉及[CuCL,] 的是sp杂化，B错误：NH,·BF,中，N原子有孤对电子，所 与[Cu(H,(O),]的转化：D项涉及[AI((OH),门]的形成：C 以NH提供张对电子，BF,提供空轨道，形成配位战，C正 项C与浓粥酸反应后溶液显绿色，是反应后生成的N(O 确，D错误， 溶于Cu(NO,):溶液中造成的。 ·33· 答案全解全析 12,A解析：A项，n中N原子均有3对6键电子对和1对孤 (3)电负性：O>N,a错误：S原予与4个)原子形成共份 电子对：b中N原子均有4对G健电子对，泛有孤电子对， 健，所以S原子均采取sp杂化，b正确：[Gu(NH),JSO晶 则a、b中N原子均采取p杂化，正确：B项，b为配离子， 体中S与[Cu(NH)了以离子键结合，NH,S中含有 Ca+的配位数为6，错误：C项，a不是配合物，错误：D项， 共价键，[Cu(NH),]含有配位键，e正确：NH分子内N 钙离子与N,O之阀形成配位键，其他原子之闻形成共价 原子有1对张电子对，H()分子中O原子有2对孤电子 镜，不含离子键，错误 对，HO分子中孤电子对对共用电子对的排斥作用大，所 13.(1)①正四面体形②配位健N 以H:O分子中H一O一H健角小于NH分子中 (2)①平面三角形②2 H一N一H键角，d正确：S0中S原子以4个a键与4个 (3)C的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N舅 )原子结合，S采取sp奈化，故SO为正四面体形，e正 解析：1D④S0中S原子的孤电子对数为6+2.2X4 骑：NH1分子中N采取p杂化，g错误。 2 (4)由于乙二胺的两个N可提供孤电子对给金属离子形成 0,价层电子对数为4十0=4，故其空间结构为正四面体形 ②N提供空轨道，NH,中N原子提供躯电子对，二者彩 配位键，因此乙二胺能与Mg,C+等金属离子形成稳定 环状离子：由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁 成配位健， 离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的 (2)①NO彩成3个。键，且不含弧电子对，根播价层电子 是Cu+ 对互斥模举可判断其空间结构为平面三角形。 ②配位数即配体的个数，NH是配体，配位数为2。 周测10模块综合检测 (3)配体在形成配位艇时需具备两个条件：一是有孤电子 1B解析：电负性：O>C,则呈负电性的为O,故A错误： 对，二是配位原子的电负性不能太大，如CO、CN等配体 中C原子提供蒸电子对，因为C的电负性比N、)的小， S0时中S原子的价层电子对数为5牛2 4,有一对孤电子 14.(1)[Ti(HO)C12+(2)< (3)D[Co(NH,)Cl [Co(NH CDCL [Co(NH,)Cl ]CI 对，VSEPR模型为四面体形 故B玉确：邻羟 ②空间结构不同③6 解析：(1)由Ti1·6HO的组成和配位体的物质的量之 比为15可知，配位朱只能为1个CT与5个HO。又图为 基苯甲醒中一)H中的H原子与醛基中的)原子之阁形成 Ti为+3价，而C为一1价，则诚配离子为[Ti(H(),C]。 H 0 0 (2)由题意可知，I比CI更客易给出电于，所以HgC不 氢能，表示为 C ,故C错误CH,分予的空间结构 如日g德定 (3)①1mol(oCl2·6NH2与AgN()2反应生成3mol 为正四面体形，四个H被C1取代得到CCL,则CCL,空间结 AgCI,则1 mol CoC1·6NH2中有3molC为外界离子， 构也是正四面体形，CL,分子中(I原子半径大于C原子，不 结的配位数为6，配位休为NH·化学式为[C0(NH)]CL: 1 mol CoC1,·5NH,与AgN(O,反应生成2 mol AgCl,则 能用空间填充模型 k示，故D错误 1 mol CoC1·5NH,中有2molC1厂为外界离子，钻的配位 数为6，配徐为NH1和CI,化学式为[Co(NH)C]CI 2,C解析：在PC1,·2NH:水溶液中加入AgN(O)3溶液无沉 1 mol CoCl1·4NH:(绿色)和1 mol CoCl·4NH(紫色) 分别与AgNO反应均只生成1 ol AgCl,则1 mol CoCl· 淀生成，以强碱处理无NH放出，溉明C、NH,均处于内 4NH1中有1 mol CI为外界商子，钻的配位数为6，配体为 界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，C1和 NH和CI,化学式为[Co(NH,),Cl]CI。 N日分子均与P配位，A、D项错误，C项正确：园为配体 ②CCL,·4NH(绿色)和CoCI,·4NH(蒙色)的化学式都 在中心原子周圈配位时采取对称分布我态以达到能量上的 是[Co(NH),CL]CI,似因其空间结构不同导致颜色不同 稳定戏态，P+配位数为6，剥其空间结构为八面体彩，B项 ③由四种配合物的化学式可知中心离子配位数都是6， 错 15.(1)Cu++4H,0—[Cu(H,O),] 3,C解析：A项中，Ar是分子品体：B项中，H:SO,属于分子 H,O 品体：D項中，石墨属于混合品体，膏通玻璃不是品体， 4,C解析：从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同 (2)[H,O→Cu-OH2] 列的元素在同一周期，甲元素与B和AI在同一主魂，与As H.O 在同一周期，别甲在元素网期表中的位置是第4周期ⅢA (3)g 族，A项正确：甲元素和乙元素同周期，同周朝元素（稀有气 (4)乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子形成配位键 体元素除外)的核电荷数越小，原子半径越大，则甲元素的被 Cu 电荷数小于乙，所以甲元素的原子半径大于乙元素的原子半 解析：(1)Cu提供空统道，HO分予中的()原子提供弦电 径：同主族元素，械电数越大，原子半径越大，乙元素与S 子对形成配离子[Cu(HO),门+。 同主族，乙元素的植电荷数大于元煮的被电荷数，故原于 (2)H()中的()原子提供菲电子对，Cu提供空轨道，所以 半径大小顺序为甲>乙>S,B项正确：同主族元素的非金属 H.O 性从上列下逐渐减弱。则气态氢化物的稳定性逐渐减萌，故 水合树离子表示为[H,O→Cu÷OH:]+ 乙的简单气态氧化物的稳定性比CH,的弱，C项错误：乙为 (G元素，其处于金属元素和非金属元素的交界处，可用作竿 HO 导体材料，D项正确 周周测化学选择性必修2物质结构与性质SJ ·34