周测5 离子键 离子晶体-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（苏教版2019）

周测5离子键离子晶体 〔时间：40分钟分值，0分) 可能用到的相时复子斯量：H1C12N1tU16N23135,5Cu64 一、选择题：本慧共12小题，每小置3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要紫。 1,下列复述中，错风的是 A.的原子和氧原子作用生或N后，其结构的稳定性增强 我在氧化钠中，除和N▣的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与算予核之同的排 岸作用 二N和C厂形成的离子健具有方向性 且，魅与氢反皮生成氢化钠后，体系健量降阁 2.下列有关离子晶体的说法正确的是 A.离予晶体中一定含有全属元常，含有金属元察的化合物一定是离千品体 玉肉子得具存在于离子品体中，离子品体中一定含有离子过 C,离子品体中不可能含有共价键 幸 山离子昌体受热熔化破坏化学健，股收热量，属于化学变化 3.自然界中的CF,又释量石，是一种岸溶于水的国体，属手真型的离子福体。下列实验一定能说 阴CF:量离千品体的是 1 AF:难溶于水，其水席液的导电挂板喇 具F:的熔佛点较高，硬度较大 CCF,图体不异电，但在熔微状态下可以导电 D,CF,在有机游剂[如装)中的溶解度极小 4.已知金城钠与博种肉族元素形成的化合物Q.P,它们的晶格能分别为2因对·m,786k」· 厂，下列有美说法中不正确的是 t) A.Q的培点比P的商 且.若P是N,则Q一定是NF CQ中成键离子间南比P的小 D若P是NI.利Q可能是Na面 5.下列说法不正确的量 A,离子品体的品格能越大离子篷植星 长阳离子的半径越大可同时骏引的团离子德多 C,通常司，阳离子的半径越小，电背越大，试阴闭离子组成离子化合物前昌格能短大 乔开1ml离子键所需的能量国该离子品体的格格能 冠标如图新昆从NC1或CC品体站构中分料出案的廊分结构图.从N腻品体中分制出案的站 构图是 A.41》和8》 且.(2)和(81 .(1山和(4) D.《2》和(41 1,结的一补北合物的晶鞋结构如图所示，下列说法正端的是 A量在元素周期表中的位置为第4周期VB线 ○1 B其占C7的核外电子推右式为1x2:2338d4x 仁与0”距离最近且等距的T“有4个 D该化合物的化学式为CTO &肌在氧气中燃烧时得到一仰御的氧化物品体，结构图所公，有关说法不 正确的是 A该昌体属于离千品体 B品体的化学式为：，所以品体中别阳离子个数比为1： C,若将品趋中阴目高子位置耳换，其周形依楼可以看作核晶体的晶粗结 构图 以与每个离相等且最近的共有1？个 ,干操剂的干操性健可用干操效书《1m空气中实际余刷水激气的质量)来量，某些下燥利的 干燥效率如下 物商 干经效事 .2 限据以上数据，有关叙述错谈的司 AMg(的十燥性能比)差 且干燥效书可能与干燥制的阴阳离子半径大小有关 CMC军能是比C(l更好的干楼利 以上逢干操器中阳离子对干操性懂怕园响比因离子大 1QCu,0的晶胞洁构如图所示，晶胞参数为边pm,设N、为可状相想罗常数的值，下 列说法正确的是 A,Cu的管电子持布式为3f4 且.Cu,(》的熔点低于C山s C.谈备地中O一的配良数为4 D品体寄度rX10)XNm 1山取据下表的数据，判断下列说法正确的是 再千化合指 电营数Z 常直/ NaF 95 93 N 7 01 Marh 1T0I 712 0 3 ant t611 A,昌略能的大小与玉负离子电横数和鹿离城正比 且晶格健越大，即正负离子可的静电引力越强：品体的馆点就越高，硬度塘大 CNF晶体比NaI晶体稳定 B表中物质C)的品体最拉定 同测5离子推离子品体 2,已知某离子晶体晶邀如图所示，其摩尔置量为，阿伏相德梦官数为N,,昌体的密度为 d化/em'。下列说达中正确的是 A.品体品图中们，阳真子的个数第为 丛其中阴.用离子的配位数都是4 C该晶酸可统是NaI的晶胞 几，液品体中周个距离最近的目离子的核可电为 选择藤答露栏 理号 10 12 答 二、非选择题：本慧共3小题，共3分 1以，10分》金属镍及其亿合物在合金材料以及戴化剂等方山应用广泛，请同答下列闪题 1)N奶原子的核外电子推有式为 2)NO,F0的晶体结构类型均与刻亿脑的同，N和F的离子半径分别为6册和 78m,财馆点NO (算”线>”)F0 《)N)晶自中和的配位数分州为 《》金属望与刚(1加)形酸的合金是一种良好的销复材料，儿品酸结转拉谢新承。该合金的化学 式为 14,412分)根据表格数据问答下列有关问题， 41)已知NBr.NC1,Mg)等离子品体的核到离和品格捷如下表所承： 离千的核具用/m 230 27 2 提倍能/k· 8 1550 ①NBF品比NCI品棒晶格能 (填大”收”小”)，生要原出是 ②O昌体比N口昌体品格能大，上要原因是 ①NaBE.NC1和MO昌体中，缩点最高的是 州测化学喜挥性必修名售原陆构与性爱琴 ·10 (2)Mg是第3得期无素，流周明部分元素氟化物的地点见下表 餐化有 f MuF. 前直术 13% 1 解释表中氟化物熔点紫吊的娘因： 15,(1:分)（山）大阳健电他中的梳化锋薄跟可以有效限收光线并转换为电倦，从面实现太阳能的利 川，其局触结构如图所示。 ①该晶胞中与g等距且最近的2'有 个《填学母) A B6 C.8 D.11 四Z”位干S形成的 空隙中填字母？ A文方体 我正四面体 C.正火霾体 D正共面体 $已知该品鞫中率离最近的两个Z和“的核间距为￥m,网优如德罗常数为N。,期品图希 度为 /em 8 (2)K)高体是一种性能使好的车线性光学材料，具有钙估矿型的立休结构，品脑中K,,) 分别处手面点，体心，而心位餐，如图所示 D与K繁邻的1韵个数为 ②在K)品做结构的另一种表京中，】址干各测点位置，期K处于 位置.)处于 位置。 (3)①M5品粒与Na1品直树于同种类型，虹图所示.黛者的馆点明某高于合苦，其主要冢 因是 Ma 0- ②以品购参数为单位长度建立米标系，可以表常品感中各原子的位置，称为草子学标。在 被坐标装中应疏取子华标为0，》b点证以子华标列空小则c点证银千华标13.(1)B8(2)D12(3)自由电子自由移动的离子 品体的性质，B项，不能说明CF,一定是离子品体：嫁融状 (4)C(5)①Po②K③Mg④Au 态下可以导电，一定有自由移动的离于生成，C项，说明C心F 解析：()金属钠的推积方式为体心立方维积，每个品胞中 一定是离子品体：CF,在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小， 含有2个纳原子，其配位数为8，每个钠原子周国有8个紧 也可能是国为CaF:是极性分于，D项，不能说明CaF:一定 邻的钠原子。 是离子晶体。 (2)金属铜的积方式为面心立方堆积，每个品胞含有4个 4,D解析：Q的品格能大于P的品格能，故Q的综，点比P的 铜原子，配位数为12，每个铜原子周国有12个紧邻的钢 高，A项正确：周下的丰径比C的小，其他卤素离子的 原子。 径比CI的大，故若P是NC.只有NF的品格能强于 (3)金属导电靠的是金属晶体中含有的自由电子，电解质溶 NC,B项正确，D预错误：因Q、P中和高子均为Na,阴高 液导电靠的是电解虎在溶液中电离出来的自由移动的 子所带电背数相同，故品格能的差异是由成键离子间距决定 离子。 的，品格能越大，表明离子间距越小，C项正确。 (4)金属品体是由金属键形成的，由分子间作用力彩成的品 5,D解析：品格能是指气态离子彩成1摩尔离子品休释放的 体是分子品体，A错误：由共价键站合形成网状品体，这，点 能量，品格能的大小与骞子所带电荷和离子的车径有关，即 很高，对应的是共价品体不是金属品体，B错误：金属品体 离子所带电荷数越多，离于半径越小，品格能越大，离子健也 具有良好的导电性，导热性和延展性，C正确。 就越强，A,C正确，D错误；在品体中，正负离子的半径比越 (5)金属晶体有四种堆积方式：分别是商单立方维织，体心 大，离子的配位数越多，即和离子半径嬉大别同时可吸引阴 立方推积，六方最密堆积，面心立方最密堆积，简单立方推 离子越多，B正确。 积的代表是Po,体立方推积的代表是K、Fe和Na,六方 6,C解析：在NCI品体中，每个Na周国同时吸引着最近且 最密堆积的代表是Mg,Z和Ti,面心立方最密推积的代表 等距的6个C,网样，每个C周国吸引着最近且等距的6 是Cu,Ag和Au,根据上述分析可知，①①简单立方推积的 个N。(1)国中，如果把中心微粒看作Na,其周国为6个 是Po:②体心立方推积的是K:③六方推积的是Mg:①面 心立方堆积的是Au C,(1)图待合条件：(2)图中，如果把顶点看成Na”,则周 图有8个CI,(2)图不符合条件：(3)图中，如果把中心藏粒 141)©(2)04②C0256 p·a 看作N,其周国为8个C1,(3)图不将合条件：(4)图中， 解析：(1)由图中直接相年的原子数可以求得①②中两类原 选取其中一个离子，然后沿了，y,:三轴方向得到6个等距 予数之比分别为112.113，求出化学式分别为AXAX2, 且最近的带相反电荷的离子，所以配位数也为G,(4)图持合 故答案为②. 条件：综上，(1)(4)特合题意，答聚选C。 (2)①用均神法”水解，8X号+6×号=4：@放品隐为面 7,D解析：钛在元常周期表中的位置为第4周期下B族，A错 误：C0原子失去最外层的两个电子形成C0”,故基态Co 心这方晶他：0、·64=p…aN,=56 的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d,B错误：由图可 知，与Co距离藏近且等距的T+有8个，C错误：该品稳 15.(1)1s22s22p3s23p3d"4s或[ArJ3d"4sC (2)4 中，C0”的个截为1.Tm的个载为8×写=1,0的个批为 a号 6×2=3,剩被化合物的化学式为CoTi0,D正确。 解析：(1)铜为面心立方品胞， 8,B解析：领是活浅金隔，氧是活波非金隔，二者形成的氧化 (2)从图丙可以看出金属铝为面心立方堆积，刚一个晶胞中 物品体离于离子品体，A正确：根据品体站构可知，B阳”与合 1 1 1原子个数为8×8十6×豆■4 氧朋离子个数比为1：1，化学式为BO,,B错误：接品体结 构类似NaCl品体结构，C,D正确。 (3)小黑球周国有四个灰球，而一个灰球旁边有两个黑球， 9.A解析：干燥效率：1m空气中实际余留水蓝气的质量， 故北位为 Mg0为0.008，a)为0.2，即有Mg0的1m空气中实际 余留水蒸气的质量更少，MgO的千燥性能比CO好，A项 周测5离子键离子晶体 错误：构成阳离子和时离子的半径越小，千燥性能越好，B项 1,C解析：活波金馬原子和活泼的非金属原子之间形成离子 正确；钱离子比钙离子率径小，氯离子比爽离子丰径小， 化合物，阳高子和阴高子均达到德定结构，这样体系的能量 MgCL2比CaCl2于燥性能更好，C项正确：对比表中阴阳离 降低，其结构的稳定性增强。 子变化的干燥效率数值，阳离子改变干燥性能变化大，阴离 2,B解析：离子品体中不一定含有金属元素，含有金属元素的 子改变千燥性能变化小，D项正确。 化合物不一定是离于品体，A错误：含有离子就的化合物一 :10.C解析：Cu的原子序数为29，Cu的价电子排布式为 定是离子品体，离子品体中可能含有共价键，B正确，C错 3d”,A错误：Cu:0和CuS均为离子品体，0-半径小于 误：离子品体受热够化时，虽然离子健枝破坏，但没有生成新 ,C山D中离子域强度更大，城点更高，B错溪：根播品胞 的物质，不属于化学变化，如氟化钠品体熔化，D错误。 结构及化学式可知，品胞中Cu位于品隐内部，共有4个， 3.C解析：难常于水，其水溶液的导电性板弱，A项，不能说明 CF:一定是离子高体：熔点较高，硬度皎大，也可能是共价 0位于项角发品胞休心，共有8×8十1=2个，与每个 ·27· 答案全解全析 O-直接相连的Cu有4个，脚其配住数为4.C正确：p=:14.(1)①小NaBr比NaCI离子的核间距大②MgO品体中 nM64×4+16×2 288 NaV N,(ax1 cm (ax10xNg 的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小 ③MgO cm,D错误。 (2)NF与MgF,为离子品体，SF,为分子品体，所以NF 11.C解析：根据表中的数据可知，品格能主要彩响因素是离 MgF:远比SiF,熔点婴高因为Mg的半径小于Na的 子电荷数，电荷数越多，晶格能越大，而且悠，点越高，硬度越 半径且Mg+所带电荷数较大，所以MgF。的离子健强度大 大：其次就是离子半径，离子半径鹅小，品格能想大，而且这 点越高，硬度越大。根据表中的数据可知，NF电荷致为 于NaF的离子键强度，故MgF,的熔点高于NaF 1,Mg)电荷餐为2，品格能的大小与正负离子电荷数咸正 解析：(1)对同类型的离子品体，离子半径越小，离子电荷数 比，MgO,CO中所带电背数相同，但镁离子半径小于钙离 越多，品格能越大·离子品体越稳定，坛，沛点越高。 子半径，健长MgO小于Ca(O,品格能：MgO>Ca(O,所以品 (2)先比较不同类型品体的然，点。NaF,MgF:为离子品体， 格能的大小与距寄成反比，A项错误：离子健本质是阴，阳 离子间以离子键结合，离子键作用强，SF,周态时为分子品 离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，品格能越大， 体，分子间以范德华力站合，范德华力较弱，故NF和 即正负离子间的静电作用力越强，品体的熔，点就越高，硬度 MgF,的塔，点都高于SF,。再比校相阿类型品体的然点。 越大，B项错误：NF品体与NCI品体，两种化合物所带离 Na的半径比Mg半径大，Na所带电将数小于Mg,所 子电荷数相可，由于离子半径：C>F,周此品格能： 以MgF2的离子健比NF的离子能强度大，MgF:这点高 NaF>NaCl,NaF品体比NaCI品体稳定，C项正确：MgO. 于NaF熔点。 C)中所带电荷数相同为2，但钱高子半径小于钙离子半 径，NF品体与NaC1品休中阴阳离子所带电椅数都为1， 15.a)①A②B⑤N 972 ×10 离子半径：CI>F,所以VsF,NaCl,MgO、CaO4种离子 品体越点从高到低的顺序是MgO>CaO>NaF>NaCI,品 (2)①8②体心棱心 格能越大，品体越稳定，表中物质Mg()的品依最稳定，D项 (3)①MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCI的多，离子键强 错溪。 度更大 ©(0.12） 12,C解析：品隐顶，点及面心小琼代表的离子R的数日为8X 解析：(1)①由晶胞结构可知，孩品胞中与S等距且最近 5X号=1，品胞校边及体心代表的离子1（以下 的Zn有4个，故答案为A 两个特号表示时应位置的商子)的载国为12X寸十1=4，A ②由晶胞结构可知，Z+填在了S形成的正四面体空隙 中，故答案为B. 错误：L.离子配位的R离子数目为6，R离子配位的L离子 ③由晶胞结构可知，品胞中最近的两个Z”的核间距为面 数司为6，B错误，NaC品胞也是面心立方品胞，配位数是 6,与图示符合，C正扇：设品胞边长为acm,两个距离最近 对角线的一丰，设品胞的边长为m,则有号4pm,解得 的阳离子相当于装一面对角线的一半，即)。上追计算 r=√2am,故一个品胞的体积为V=(W2a×100)2cm, 显示品跑中合有4个RL,其魔要为4×：所以品体密定 一个品驰中台有2个数为4个，S个数为8×号+6× M 4 34M 2=4个，故一个品胞的质量m=4X(32+65 一g,故晶胞的 为。em =,所以a一√N人cm,两个距离最近的阳病 4×(32+65) 子将距为号。-哥mD格保。 97V2 需度p-VW2a×10)'emNa ×10°g/cm 13.(1)1s22s22p3s3p3d4s或[Ar]3d4s2(2)>(3)6 (2)①在K1O品胞中，K,I分利处于顶角，体心位置，与K 6(4)1aNi或Ni1n 紧邻的1的个数为8。 解析：(1)核外电子排布式与价电子棒布式要区别开。 ②若I处于各顶角位置，品胞沿体对角战平移，K处于体心 (2)NO,FO都病于离子品体，熔点高受离子皖磁隔影 位置，0处于棱心住置。 响，电荷量相同时，离子半径越小，离子健越强，嫁底越高。 (3)①离子品体这沸点高低不仅与晶体结狗有关，也与离子 (3)因为Ni)品体站构类型与NaC1相同，而NaC1品体中 Na,CI的配位数都是6，所以，NO品体中N+、O的 带电荷量有关，MS品体中每个离子都带2个单位电荷（正 配位数也都是6。 或负)，而NC品体中，每个寄子只带1个单位电荷，故 (4)从图中可以看出，在一个晶胞中，8个1a位于顶点，8个 MnS中阴阳离子所带电椅数比NaCI的多，离子皎强度更 Ni位于面上（上，下2个面上各2个，其他4个侧面上各1 大，然点更高。 个)，1个N位于内部，所以每个品胞中1的原于个数为 ②依据，b两，点原于的三雏坐标推得，以b点左侧y轴上 8×日=1，的原子个载为宁×8+1=5，黄孩品体的化 同一高度的S原予为三维坐标中心建立坐标系，c,点Mn原 学式为LaNi或NiLn, 子的堂标为(0.1之) 周周测化学选择性必修2物质结构与性质S引·28·