周测4 金属键 金属晶体-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（苏教版2019）

周测↓金属键金属晶体 (时间：40分钟分值，0分) 可能用到的相时额子置量：H1C12N1(016Cu4 一、选择腰：本题共12小器，每小蓝3分，共55分。每小赠只有一个进项精合题日要求 ,下列氧述量误的是 A.构域金属的微粒是娘子 我金属品体内部露有自由电子 二金属晶体内白由电子分布均匀，不专属于某个特定的金属阳离子 口，同+类品体.绍点委肥最大的是金属晶体 县，如围是金属品体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性暖，其中正确 的是 ⊙0⊙⊙，⊙ t⊙0⊙.@⊙+ ⊙0⊙90% A金属能异电是因为金幅阳离子在外加电场作用下定向移动 以金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从面发生热的传静 被区 C金属具有延展性是因为在外力韵作用下，金属中各原子悬间会出观相对滑动，但自油电予可 以起到利滑剂的作用，捷全翼不会斯裂 五合金与苑金属相比，由于增加了不同的金属成非金属：桂电子数目增多，所以合金的廷厦性比 纯金隔强，硬度比纯童属小 节品，下列有关金属的氨述错误的足 A金属橙设有方角性 我全属键量金属两子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C全属词中的电予基干整块金属 D.金属的性面和金属国体的形成都与金属提有关 L.金属晶体的，积密度大，氟予配位数高，能充分利用空间的原因是 A全属原子的价电子数少 山.金属昌体中有自由电子 C金属螺子的原子半径大 D金属键设有饱和性和方向性 元，金属的取体心立方堆积方式，美于钠昌体，下列判断合理的是 A.塔点比金属铝的熔点高 我个钠品围中，平均含有个纳原子 C,度品体中的自由电子在外知电场作用下可发生定向移动 ,该基体中的钠离子在外如电场作用下可发生定到移动 (.下列关手金属元素背任的叙述正确的是 ①金属元素的原平只有还原性，离子只有氧化性②全属元素在化合物中是正化合铃团金属 性塘强的元素相位的离子氧化性感氧由全属元素只有金国柱，没有非金属性⑤外国电予子数 罐多，金属性越激心离千化合物中一定含有金阔元素⑦钱垫都只含有非金属元素。一定不 含有金属元煮 A.①® 技0面 C,①④ D②@ ?.思据下表视供的戴据，判断可以形成合金的是 量属或导灸属 我 每点/ 11,4 4601 1 141 112, 佛点/ 4 444,6 A,曾与硅 找指与硫 C,钠与硫 D销与硅 &金属原子在二推空列里的放管如图所示的两种方式，下判说法中正磷的是 A图a为非密置层，配位数为6 B图b为密置层，配仪数为 C图夏在三维空间里堆积可得六方量密蜂.积和面心立方最密准积 入用b在三推空间里推积仅得算单立方 9,由物质结构观论推出，金属键越溺：其金属的硬度越大，培，裤点越高：研究表明。一般亲说，金属 阳离千半径越个，所带电隋鹅多，周全属健越强。下判说疾带限的是 4 A.硬度：Mg>A 孔烯点：Mg>Ca 品睫度：gK D馆点：，K Q,种营《，Ni,C。尤素的记忆合金的品体结传可情述为a与石交替填充在和得域的立方 体体心，形成如周所示钧结构单元。下列该合金的氨连正端的是 A,粒子个数最简比mN·C=1+141 B其立方品脑的体积为8如nm 重a C.与C知鹿离最近且相等的C和有3个 ● 以，，C知均位于元素周周表的d区 11,金是一种数金属。一直敲用作货币，保值物及床宝，其昌塑结构如图所示，已包品胞参数为 :m,授N、为阿供相德罗霜数的值，下列叙述铺因的是 4 A.1个品聪中客1个Au原子 R前高能近的两个如原子之可的即离为受四 二1个Au原子风周有12个及近且等厘的Au复子 197×4 D品体密度p一N,x知X0T:m 同测十士黑世余属品体 12,钱镁合金是日靠已发现的储氯密度最高的锦氢材料之一，其晶胞结构如图所示，修昌体销氢 时，：分子在晶起的体（心和棱（心位置，泛N,为可快加源罗章数的值，下列说法情误的是 A.该材料的化学式为FMg 县和有M湖的是如距商为亮回 C.完全销氢后，形离Fe草子最近且等原的H:分千个数是4 106 几完会销钱后，该物质的密度为，：。·m一 透择器答”栏 号 4 5 12 答累 二、非法择题：本慧共3小题，共3别分 3,12分》从下图中这择 闻廊厨 (1》金属的的品蜜核翠是 ,每个N原子周围有 个量第的N原子 (2)金属润的晶盖复塑是 ,母个原子周围有 个紧第的u原子， (3)全属导电靠 ,电解质南液导电 《4)根据下列氨连，判慨-一定为金润品体的是 A,由分子间作用力感成，培点很其 且由共所健结合形成厚状品体，缩点程高 C,体有良解的导电性，导鹅性和猛馨性 (》已知下列金属品体：，K,Mg、Au.其堆积方式为： ①翼单立方堆积的是 ②体心立方堆阴的是 ③六方堆因的是 ④面心立方堆积的是 国风测化学喜样性必善名售原棉构与性爱罗 14,〔10分)(1)如图所示为二用平面晶体示意图：所表示的化学式为AX:的是 0 (2)下图为一个金属铜的晶酸，请完成以下各题 》该晶脑实际铜有的调原子数晶 ④该晶舶称为 填学母》 A,六方品脑 我体心立方品鬼 C.面心立方晶胞 D.简甲立方晶购 @此品舶立方体韵边长为0m,u的相对原子蜀址为64装·'，金属飘的密度为禁 eg·Cm,期网伏加德罗常数的植为 (用心表示) 112分)金属晶体中金属原予主要有三种常见的堆积方式，体心立方对积，面心立方雅积和六方 堆积。 (1)写出基态C和原子的核外电子荐布式 金属别采用 下列 (填字母》堆积方式。 回回的闻 ()留单缓晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞转征知图乙所示，系子之，相互位置关 系的平面图图内期示。刚一个晶家中A醇子的数日为 甜部料 单 (3)洁净株可月手合成氨反应的凰化制》的表面上朝在刻原子，如图为氯螺予在肤的高面上的 单层阳着局常示意图园中小里色球代表复原子，灰色球代表铁氟子》。荆在如周所示状况 下，铁飘段表面上N下e原子数比值的最大值为 ●.●●●● ●●.●●●(2)D为Mg元素，最外层电子餐为2，失去第3个电子时电 失去电子，其对应的寄子（如Fe对应Fe)就越难得到电 离能第1次飞跃，失去第11个电子时电离能第2次飞联。 子，即氧化性越骑，②③正确：位于金属元素与非金属元素分 (3)C为F元素，轨道表示式为日国，E为F阳 界线附近的元素既有金属性也有非金属性，①错误：A1的外 12 2p 国电子数比a多，但Nn的金属性比Al强，NH,等离子化 元素，扶原子的核外电子排布式为1s2222p3s3p3d4s,价 合物中不含有金属元素，(NH),Fe(S),):,(NH)CmO2等 铵盐中含有金属元素，⑤⑥①错误 电子排布式为3广48，原子的结构示意图为 7,A解析：合金的形成必须满足的条件是：嫁融时不反应，用 低熔点物质的沸点一定高于高然点物魔的馆点。 (4)F为Cu,位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为 8,C解析：金原子在二维空间墅有两种非列方式，一种是密 Is2s2p3s 3p3d4sAr73d4s 置层捧列，一种是非密置层掩列。密置层捂列的空间利用率 (5)G为A5元素，与S位于周期表对角线位置，其单质可 高，原子的配位数为6，菲密置层的配位数较密置层小，原子 作为半导体材料，故A正确：同主旗元素从上往下，电负性 的配位致为4。由此可知，图B为密冕层，图b为非密置层。 逐浙减弱，P和As处于司主族，所以P电负性大于As,故B 密置层在三维空间推积可得到六方最密堆积和面心立方最 错误：As和皆元素位于问一周期，且原子序数大于错，间周 密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得商单立 期原子半径随着原子序数增大，原子半径变小，As的原子 方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。 半径小于钻，故C错误：同一周期中，元素的第一电离能随 9.A解析：Mg”岸径比A+大，所带电荷数比A少，别会 眷原子序数增大而里增大趋势，但VA族元素np能级电子 属键能MgAl,硬度：Mg<Al,A错误：Mg半径比Ca 排布处于半克满浆态，第一电离能大于相邻元素，所以A, 小，所带电背数相同，剩金属能能Mg>Ca,点：Mg>Ca,B Sc两种元素的第一电离能的大小顺序是As>S,故D 正确：Mg半径比K小，所带电荷数比K多，则金属键能 错误。 Mg>K,硬度：Mg>K,C正确：Ca半径比K小，所带电荷 (6)元本D为Mg,活泼性Mg>Al,I,(Mg)>I:(A),图为 数比K十多，则全属键能：Ca>K,8点：Ca>K,D正确 Mg的3s轨道处于全充满状态，比较稳定，而Al的3p轨道 10.B解析：Gm与Ni变替填充在C0构成的立方体体心，根撼 只有一个电子，不稳定，故第一电离能则是I(Mg)>I(A). 均摊原则，该合金的品胞中，粗子个数最简比G阳1Ni 周测4金属键金属晶体 C0=11:2,故A错误：G与Ni交替填充在C0构成的 立方体体心，品胞的边长为2anm,孩合金的立方品胞的体 1,A解析：念属品体是由金属阳离子和自由电子构成的，自 积为8anm,故B正确：根满品胞结构可知，与Co距离最 由电子几乎均匀分布在金属品体内，不专属于某一个或儿个 近且相等的Co有6个，故C错误：Ni、C0位于元素周期表 特定的金属阳离子。 的d区，G位于元素周期表的p区，故D错误。 2,C解析：金病能等电是国为自由电子在外加电场作用下定 11,B解析：8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个 向移动，故A错误：金属能导热是因为自由电子在热的作用 下与金离阳离子发生碰拉，从而发生热的传导，故B错误：金 品胞合金原子数为8x日+6x =4,A项正确：处于同一 属具有廷展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会 面上项点和面心的两个原子距离最近，为面对角线的一半 出现相对滑动，而自由电子起到润清剂的作用，使得金属不 会断裂，故C正确：合金与纯金属相比，由于增加了不问的金 、即号。n,B项错沃以顶点金原子为参照，品胞内与此原 属成非金属，相当于填补了余属阳离子之间的空隙，所以一 子共面处于而心的原子与之最近且距离相等，顶，点原子被 般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，故D 8个品胞共有，面心原子被两个品胞共有，1个金原予周国 错误。 3.B解析：金属键是一种静电作用，故无方向性，A正确：金属 有3大8 12个最近且等距的金原子，C项正痛：根据密度 2 健除了静电吸引外，还有会属离子之间的排斥以及自由电子 之间的排斥作用，B错误整块金属中所有电子都存在被阳 公式p=设及单位换算am=a×10cm可知，p 离子吸引的情况，称之为"电子气”，C正确：D显然正喷。 197×4 4,D解析：由于盒属键没有方句性，饱和性，金属离子可以从 NX(aX10万君·cm.D项正猜。 各个方向吸引自由电子，使它们尽可能地相互接近，从而占 有最小的空间。故选D 12D解析：e位于顶点和面心，个为8×言十6X号=4： 5.C解析：金属的原子半经越小，金属离子所带电荷越多，全 Mg位于依内，个数为8，原子个数之比为1·2，即化学式为 属健越强，金属这化时破坏盒属健，A川的金属键强度大于 F心Mg:,A项正确：Fe和Mg的最短距离为林对角线长度的 Na,所以Na的熔，点比铝的悠，点低，A错误：品胞中Na原子 1 位于立方休的顶点和体心，则一个纳晶孢中，平均含有钠原 ,为。pmB项正确：完全储氨后，分子在品孢的体心 和陵心位置，以而心Fe原子为观察对象，距离Fe原子最近的 子数为日×8+1=2，B错误：金属品体中存在自由移动的电 H分子个敢是6，C项正确：完全储氢后，该材料的化学式为 子，所以该品休中的自由电子在外加电场作用下可发生定向 移动，C正确，)错误 FeMg.H,,孩物质的密度为4X(56+24×2+1X2】 Nx·(aX10")g·cm1= 6,D解析：有些金属离子既有还原性又有氧化性，如下e2 4,24×10 ①错误：金属元素在化合物中显正化合价，企属原子越容易 N·ag·cm,D项错误 周周测化学选择性必修2物质结构与性质S·26· 13.(1)B8(2)D12(3)自由电子自由移动的离子 品体的性质，B项，不能说明CF,一定是离子品体：熔融状 (4)C(5)①Pg②K③Mg④Au 态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C项，说明C心F 解析：(1)金属的的堆积方式为体心立方维积，每个品胞中 一定是离子品体：CaF,在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小， 含有2个钠原子，其配位数为8，每个钠原子周国有8个紧 也可能是国为CaF:是极性分于，D项，不能说明CaF,一定 邻的钠原子。 是离子晶体。 (2)金属铜的堆积方式为面心立方堆飘，每个品胞含有4个 4,D解析：Q的晶格能大于P的品格能，故Q的熔，点比P的 铜原子，配位数为12，每个铜原子周国有12个紧邻的钢 高，A项正确：因下的径比C的小，其他卤素离子的半 原子。 径比CI的大，故若P是NC.只有NF的品格能强于 (3)金属导电靠的是金属品体中含有的自由电子，电解质溶 NC,B项正确，D预错误：因Q、P中阳高子均为Na,阴离 液导电靠的是电解情在溶液中电离出来的自由移动的 子所带电芬数相同，故品格能的差异是由成键离子间距决定 需子。 的，品格能越大，表明离子间距越小，C项正确。 (4)金属品体是由金属键形成的，由分子间作用力形成的品 5,D解析：品格能是指气态高子彩成1摩尔离子品体释放的 体是分予品体，A错误：由共价键站合形成网状品体，这，点 能量，品格能的大小与骞子所带电荷和病子的幸径有吴，即 很高，对应的是共价品体不是金属品体，B错误：金属品体 离子所带电荷数越多，离于半径越小，品格能越大，离子健也 其有良好的导电性，导热性和延展性，C正确。 就越强，A,C正确，D错误：在品体中，正负离子的半径比越 (5)金属品体有四种堆积方式：分别是商单正方堆织，体心 大，离子的配位数越多，即和离子半径越大别同时可吸引阴 立方堆积，六方最密堆积，面心立方最密堆积，简单立方堆 离子越多，B正确。 积的代表是Po,体立方推积的代表是K、Fe和Na,六方 6,C解析：在NC1品体中，每个Na周国同时吸引者最近且 最密堆积的代表是Mg,Z和Ti,面心立方最密推积的代表 等距的6个C,同样，每个CI周国吸引着最近且等距的6 是C1、A:和Au,根据上述分析可知，①简单立方维积的 个N。(1)困中，如果把中心微粒看作Na,其周国为6个 是P0:②体心立方堆积的是K:③六方堆积的是Mg:①面 心立方堆积的是Au C,(1)图待合条件：(2)图中，如果把顶点看成Na”,则周 国有8个CI,(2)图不符合条件：(3)图中，如果把中心藏鞋 14.1)②(2)①4②C®256 p·a 看作N,其周国为8个C1,(3)图不将合条件：(4)图中， 解析：(1)由图中直接相年的原子数可以求得①②中两类原 迭取其中一个离子，然后沿T,y,:三轴方向得到6个等距 予数之比分别为112.113，求出化学式分别为AX、AX, 且最近的带相反电荷的离子，所以配位数也为G,(4)图持合 故答案为四. 条件：综上，(1)(4)特合题意，答聚选C。 （2)①用均神法”水解，8X号+6×号-4：@孩品隐为面 7,D解析：钛在元含周期表中的位置为第4周期下B族，A错 误：C0原子失去最外层的两个电子形成C0,故基态Co 心这方晶他：圆·61=0aN= 的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d,B错误：由图可 p·a 知，与Co距离最近且等距的T+有8个，C错误：该品稳 15.(1)1s2s 2p3s3p3d"4sAr73d4s C (2)4 中.00”的个能为1，的个截为8×日=1.0的个数为 a号 6×2=3,剩被化合物的化学式为CoTi0,D正确， 解析：(1)铜为面心立方晶胞 8,B解析：领是活波金隔，氧是活泼喜金隔，二者形成的氧化 (2)从图丙可以看出金属铝为面心立方堆积，则一个晶胞中 物品体隔于离子品体，A正确：根据品体站构可知，B阳”与合 N原子个数为8×言十6×号-4 1 氧阴离子个数比为1：1，化学式为BaO,,B错误：该品体结 构类似NaCl品体结构，C,D正确。 (3)小黑球周国有四个灰球，而一个灰球旁边有两个黑球， 9.A解析：干燥效率：1m空气中实际余留水蒸气的质量， 故北植为 MgO为0.008，a)为0.2，即有Mg)的1m空气中实际 金留水蒸气的质量更少，MgO的千燥性能比CO好，A项 周测5离子键离子晶体 错镁：构成阳离子和阴离子的半径越小，千燥性能越好，B项 1,C解析：活波金馬原子和活泼的非金高原子之间形成离子 正确；钱离子比钙离子丰径小，氯离子比爽离子丰径小， 化合物，阳高子和阴高子均达到德定钻构，这样体系的能量 MgCL比CaCl2于燥性能更好，C项正确：对比表中阴阳离 降低，其结构的稳定性增强 子变化的干燥效率数值，阳离子改变干燥性能变化大·阴离 2,B解析：离子品体中不一定会有金属元素，含有金属元素的 子改变千燥性能变化小，D项正确。 化合物不一定是离于品体，A错误：含有离于战的化合物一 ：10.C解析：Cu的原子序数为29，Cu的价电子排布式为 定是离子品体，离子品体中可能含有共价键.B正确，C错 3d°，A错误：Cu:0和Cu,S均为离子品体，)二半径小于 误：离子品体受热够化时，虽然离子健被破坏，但没有生成新 S,C山D中离子城强度更大，城点更高，B错溪：根播品胞 的物质，不属于化学变化，如氟化钠品体熔化，D错误。 结构及化学式可知，品隐中Cu位于品隐内部，共有4个， 3,C解析：难常于水，其水溶液的导电性板弱，A项，不能说明 CF:一定是离子高体：熔点较高，硬度皎大，也可能是共价 0位于预角发品胞休心，共有8×g十1=2个，与每个 ·27· 答案全解全析