周测3 元素性质的递变规律-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（苏教版2019）

(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，价电子排布式为：2，D解析：M为25号元素，属于B族，A正确：图中4s轨 2s2即，别X为C元素，轨道表示式为四日个■ 道只有一个电子的元素共三种：K、Cr、Cu,其余元素4s轨道 2 2p 均有两个电子，B正确：K,Ca位于s区，Cu,Zn位于ds区，剩 (3)T的原子序数为22，基态Ti原子的电子捧布式为 余8种元素属于d区，C正确，Fe,Ni位于Ⅲ族，Ca位于ⅡA [Ar]3d4s,故基态T的电子排布式为[Ar门3d,电子占 族，D错误 据能量最高的电子层符号为M,该电子层有3s、3即、3d3个 3.B解析：电负性大于1.8的元素不一定是非全萬元素，如 能级。 P,故A错误：第4周期元素中，未成对电子数最多的元素 (4)原子序数最小的IB族元素为29号Cu元素，其核外电 是24号元素C,住于钾元素后面第五位，故B正确：同周期 子排布式为1s22s22p3s3p3d4s或[A]3d4s, 从左到右元素的金属性逐新减萌，第一电离能呈增大趋势， (5)3p轨道上有2个未成时咆子，则其外国电于排布式为 但川A族的价电子层的s轨道会充满，VA旗的价电子层的 3s3p戎3s3p',分别为Si和S。 P轨道半充满，元素的第一电离能大于问周期相邻元常，故C (6)Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基 :元素的电负性超大，第一电离能不一定越大，例如电负 态原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s2,根湖 性O>N,但第一电离能N>O,故D错误。 洪特规则可如，Ni原子3d能领上8个电子尽可能分占5个 4,B解析：问周期元素从左到右金属性逐渐减隔，故金属性 不同的轨道，其未成对电子数为2。 AI<Nn,则碱性A(OH)1<NaOH,A正确：AI的基态电子 (7)价电子捧布式为3d4s,即电子排布式为[Ar]3d4s', 排布式为1s2s2p3s23p,3p轨道有一个未成对电子，Si的 可知原子序数为24，该元意为铬 14.(1)@③⑤(2)20≤r≤30 基态电予排布式为1222p323p,3p轨道有2个未成对 (3)小于Fe2+的价电子#布式为3d',Fe-的价电子排布 电子，则基态原子未成对电子数：S>A1,B错误：0为8号元 式为3d,Fe的3d能级为半充满状态，较稳定 素，基态氧原子的轨道表示式：个，个个，C正喷： 解析：(1)⑩个，↑↑电子排布正扇：②↑卡·连反 1s24 2p 同周期元素从左到右电负性依次增强，同主族元素从上到下 了两电子在一个轨道内自旋获态相反的原理，即泡利原理： 电负性依次减弱，故电负性：K<AS),D正确 ,☐个卡，违反了电于要优先单独占一个轨 5,C解析：根据价层电子兼布式可知：X为隔原子：Y为铝原 道的原理，即洪特规则：④↑个，↑·书写正确： 子：Z为氧原子：R为蒙原子。同周期元素，从左到右原子半 ⑦(nSc)1s2s°2p3s3p3d,电子排布应3p排布完后先排 径逃减，同主族元常从上到下，原子半径递增，所以原子半 4s能级，未遵猫能量最低原理 径：A>B>N>O,A错误：同周期元素第一电离能从左到右 星递增趋势，同主族元素从上到下第一电高能里递减趋势， (2)某种原子的结构示意国 若该原子的第 象原子是第七号元素，其电子排布为1s2s2p,2p能领为半 充满站构，比较稳定，所以氯的第一电离能大于氧，故第一电 三层为8个电子，则x=20,若第三层排满18个电子，别 离能：N>()>B>A山，B错误：同周期元煮电负性从左到右芝 x=30, 越增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势，故电负 (3)铁元素常见的离子有Fe+和Fer,Fe+3d能级有6个 性：O>N>B>Al,C正确：Z与Y形成的化合物为AlO+ 电子，Fe3d能斑半充满，更稳定，故稳定性Fe2小 属于离子化合物，D错误。 于Fe+。 6.B解析：Y是周期表中电负性最大的元素，则Y为F元素， 15.(1)Si或SFe 由图中使置可知，X为O元素，W为S元素，Z为P元素。F (21s2222p27个0个，+个 元意不存在正价，A错误：电子层数越多，半径越大，电于层 1s 2s 2p 数相同时，核电荷数越大，半径总小，简单离子幸径：Z>W,B ↑网☒，四国个 正痛：非金属性：)<F,则最简单氢化物的稳定性：HO< 1s 2s 2p 3s 3p HF,C错误：P元素的最高价氧化物对应的水化物为 (3)3Fe+20,点槛Fe,0 HP(O1,属于弱骏，D错误. 解析：M层的p轨道上有2个未成对电子，可能是3p,也可 7,C解析：根据X,Y元素网周期，且电负性X>Y可知，X的 能是3p,故X可能是Si,也可能是S:Y原子的价层电子排 非金属性强于Y的非金属性，X与Y形成化合物时，X显境 布式为3d4s,则我原子的核外电子非布式是[Ar]3d4s, 价，Y显正价，A项正确：一般来说，同周期主族元素从左到 核电荷数是26，Y是Fe:Z原子的2p能级上有一个空轨道， 右，电负性逐渐增大，但VA族元素的第一电离能比1A族 只能是2p2,则Z是C(碳)：Q原子的2p轨道上只有1时成 元素的第一电离能大，所以X的第一电离能可能小于Y的 对屯子，应为2p,则Q是O:T原子的3p轨道处于半充满 第一电离能，B项正确：棋据上述推断，X的非金属性比Y的 状态，应为3p,则T是P, 非金属性强，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应 的最高价含氧酿的酸性，C项错误；气态氢化物的稳定性： 周测3元素性质的递变规律 H.Y<H,X,D项正确 L.C解析：基态原子最外层电子捧布为程s的元意不一定位 8.B解析：①中He、H均没有p,d隐颜电子，与特例无关，错 于ⅡA族，如He位于零族、Fe住于l族，Zn位于ⅡB族等， 误：②中Fe+价电子排有为3d,而Fe价电子排布为3d, A项错误：第3、第4周期位于IA,ⅡA同主族元素的原子 3d属于半充满状态，体系稳定，故F©易失去电子变为稳定 序数均相差8，而位于ⅢA一川A同主族元素的原子序数均 的Fe,正确：③中[A]3d4s显然符合d能领全充满状态， 相差18，B项错误，第4周期基态原子未成对电子数为1的 为稳定结构，正确：①属于基态原子获得能量，2能级上一个 元素有K,Sc,Cu,Ga、Br,共5种，C项正确，元素种要最多的 电子跃迁到2印能级上，而激发态不稳定，易变为基态放出能 族为ⅢB族，D项错误 量，错误。 周周测化学选择性必修2物质结构与性质·24· 9.C解析：根据部分短周期元素原子岸径的相对大小，最高正 (3)C为N,其核外电子轨道表示式为口，个， 价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H,y为C,z Is 2s 2力 为N,d为O,e为Na,f为A,g为S,h为Cl,同周期元素从 其中有3个未成对电子，能量最高的为2印执道上的电子， 左到右第一电离能是增大趋劳，N的核外电子排布为半充满 其轨道呈哑铃形。 站构，第一电离能最大，故第一电离能N>O>C,A错误：同 (4)D为C1,其核外电子排布式为1s22p3s3p或 周期元煮从左到右电负性逐渐增大，故电负性：Na<A< S<C1.B辑误：同主族元意从上到下非金属性遂渐减弱.即 [Nc]3s3p.C的结构示意图为17288 O>S,放简单氢化物糖定性：HO>HS,C正确：e.I,g、h网 14.(1)1s2s2p2或[He]2s2p纺锤 种元素的最高正价分刚为十1，+3，十6、+7，其中C1元素的 (2)S,0(3)ad 最高正价值最大，D错误 (4)①0.91.5或0.9<Mg<1.5②b③加热使1iN 10,C解析：根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲 熔化，做导电性实验，熔融的1iN能导电，说明LiN是璃 和能越大，所以电子亲和能越大，说明越客易得到电子，故 子化合物 A错误：基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时 解析：(1)N是7号元素，基态氯原子的核外电子排布式为 放出327.9kJ的能量，故B错误：O的电子亲和能就是氧 1s22s22p或[He]2s2p,最高能颇为2p,其电子云轮廓图 元素的第二电于来和能，所以氧元素的第二电子亲和能是 为纺锤形。 一844,2k」·mo,故C正确：第一亲和能效出能量、第二 (2)可周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但 亲和能吸收能量，O元素的第一亲和能小千第二亲和能的 川A,VA原子核外电子排布形或半满和全满站构，能量较 绝对值，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为)需 低，则第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下第一电离 要吸收能量，故D错误 烧递减，则朋离于C℉S5的组成元煮中，第一电离能比氨 11.C解析：B、C,O,F元素均位于元素周期表的p区，Li元素 小的元素除C外还有S0。 位于s区，A错误：根据同周期元素从左到右第一电离能呈 (3)胜.同主族元素从上到下第一电离能递减，正确：b,S和 增大趋势，似ⅡA与ⅢA、VA与MA反常可知，基态原子 Se的最高正化合价均为十6，但O没有十6价，错误：C,同主 的第一电离能：F>(O>C>B,B错误；由图可知，B最外层 族元索从上到下非金属性递减，错误：山问主族元意从上到 有3个电子，形成4个共价能，阴离子带一个单位负电芬， 下电负性递减，正确。 故孩化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构，C正确： (4)①同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上到 由阁可知，该化合物中除了舍有高子健和极性健外，还存在 下电负性递减，根据表中数据可知，也负性：Nn<Mg<A, C一C非极性城，D错误. Be>Mg>(Ca,确定Mg元素电负性的最小范国为0,9~1.5 12.D解析：①是S元素、②是N元素，③是S元素、①是C元 或0.9<Mg<1.5. 素，原子核外电子层数越多其原予半径越大，同一周期元素 ②a.BC12中元素的电负性差值为1,5，两元素形成共价 原子半径髓着原子序数增大而减小，所以原子半径：①> 健：b.1iN中元素的电负性差值为2,0，两元素形成离子 ③>①>②，故A正确，①②③①分别是A元素、S元素、 能：C,HC】中元常的电负性差值为0.9，两元素形成共价镜： P元素、S元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增 d.CCL中元素的电负性差值为0.5，两元素形成兴价健：故 大而某增大趋势，但ⅡA族，下A族第一电毒能大于其相邻 遮b. 元素，所以第一电离能：③>④>②>①，故B正确：同一周 ③典价化合物和离子化合物最大的区别在于悠融状态下能 期元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素电 负性随者原子序数增大而域小，①Na、K,Rb的电负性依次 否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导 减小，②N,P,S的电资性N>S>P,③Na,PCI的电负性 电，但共价化合物却不能，由此可设计实验为别定各物质在 依次增大，所以元素的电负性随原子序数增大而增大的是 嫁融状态下能否导电，若导些则为离子化合物，反之别为共 ③，故C正确：某主楼元素气态基态原子的逐级电离能分别 价化合物。故加热使1iN嫁化，碱导电性实验，然融的 为738kJ·mol、1415kJ·mo,7733kJ·mol广'、 N能导电，说明I,N是离子化合物 10450k·mo'.13630k·mol'.17995k·mo 15.(1)0<N<F NH<H,O<HF 等，其第二和第三电离能相差较大，则这元素位于Ⅱ八族， (2)3.211 该元素易失去2个电子生成阳高子X,故D错误。 13.(1)122s22p3s或[Ne]3s (3四四3d4 (2)第3周期ⅢA族小于 182s 2p (3)1432印哑铃 (4)ds 1s2s2p3s'3p'3d4sAr]3d4s 1s 2s 2p (5)A (6)>镁原子的3s轨道处于全充满状态，比较稳定，面铝 (4)1s 2s2p'3s'3p[Ne]3s'3p 原子3p轨道只有一个电子，不稳定 解析：根据避中信息可推出：A为Nn,B为AI,C为N,D 解析：(1)A为N元素，B为O元素，C为F元素，同周期元 为CL。 素第一电离能逐渐增大，N原子最外层为半充满状态，性质 (1)Nm的核外电子排布式为12s2p3s或[Ne]3s. 稳定，难以失去电子，第一电离能大于)元素，第一电离能 (2)B为A1,其在元素周期表中的往置为第3周期ⅢA族， 由小到大的顺序为)<N<F:非余属性越强，对应简单气 Na与A”核外电子排布相同，原子的核电荷数后着大于 态氧化物的稳定性越蛋，三种元素的简单复化物的稳定性 前者，故r(A=)<r(Na)。 顺序为NH<HO<HF。 ·25· 答案全解全析 (2)D为Mg元素，最外层电子餐为2，失去第3个电子时电 失去电子，其对应的寄子（如Fe对应Fe)就越难得到电 离能第1次飞跃，失去第11个电子时电离能第2次飞联。 子，即氧化性越骑，②③正确：位于金属元素与非金属元素分 (3)C为F元素，轨道表示式为日国，E为F阳 界线附近的元素既有金属性也有非金属性，①错误：A1的外 12 2p 国电子数比a多，但Nn的金属性比Al强，NH,等离子化 元素，扶原子的核外电子排布式为1s2222p3s3p3d4s,价 合物中不含有金属元素，(NH),Fe(S),):,(NH)CmO2等 铵盐中含有金属元素，⑤⑥①错误 电子排布式为3广48，原子的结构示意图为 7,A解析：合金的形成必须满足的条件是：嫁融时不反应，用 低熔点物质的沸点一定高于高然点物魔的馆点。 (4)F为Cu,位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为 8,C解析：金原子在二维空间墅有两种非列方式，一种是密 Is2s2p3s 3p3d4sAr73d4s 置层捧列，一种是非密置层掩列。密置层捂列的空间利用率 (5)G为A5元素，与S位于周期表对角线位置，其单质可 高，原子的配位数为6，菲密置层的配位数较密置层小，原子 作为半导体材料，故A正确：同主旗元素从上往下，电负性 的配位致为4。由此可知，图B为密冕层，图b为非密置层。 逐浙减弱，P和As处于司主族，所以P电负性大于As,故B 密置层在三维空间推积可得到六方最密堆积和面心立方最 错误：As和皆元素位于问一周期，且原子序数大于错，间周 密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得商单立 期原子半径随着原子序数增大，原子半径变小，As的原子 方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。 半径小于钻，故C错误：同一周期中，元素的第一电离能随 9.A解析：Mg”岸径比A+大，所带电荷数比A少，别会 眷原子序数增大而里增大趋势，但VA族元素np能级电子 属键能MgAl,硬度：Mg<Al,A错误：Mg半径比Ca 排布处于半克满浆态，第一电离能大于相邻元素，所以A, 小，所带电背数相同，剩金属能能Mg>Ca,点：Mg>Ca,B Sc两种元素的第一电离能的大小顺序是As>S,故D 正确：Mg半径比K小，所带电荷数比K多，则金属键能 错误。 Mg>K,硬度：Mg>K,C正确：Ca半径比K小，所带电荷 (6)元本D为Mg,活泼性Mg>Al,I,(Mg)>I:(A),图为 数比K十多，则全属键能：Ca>K,8点：Ca>K,D正确 Mg的3s轨道处于全充满状态，比较稳定，而Al的3p轨道 10.B解析：Gm与Ni变替填充在C0构成的立方体体心，根撼 只有一个电子，不稳定，故第一电离能则是I(Mg)>I(A). 均摊原则，该合金的品胞中，粗子个数最简比G阳1Ni 周测4金属键金属晶体 C0=11:2,故A错误：G与Ni交替填充在C0构成的 立方体体心，品胞的边长为2anm,孩合金的立方品胞的体 1,A解析：念属品体是由金属阳离子和自由电子构成的，自 积为8anm,故B正确：根满品胞结构可知，与Co距离最 由电子几乎均匀分布在金属品体内，不专属于某一个或儿个 近且相等的Co有6个，故C错误：Ni、C0位于元素周期表 特定的金属阳离子。 的d区，G位于元素周期表的p区，故D错误。 2,C解析：金病能等电是国为自由电子在外加电场作用下定 11,B解析：8个金原子位于顶点，6个金原子位于面心，1个 向移动，故A错误：金属能导热是因为自由电子在热的作用 下与金离阳离子发生碰拉，从而发生热的传导，故B错误：金 品胞合金原子数为8x日+6x =4,A项正确：处于同一 属具有廷展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会 面上项点和面心的两个原子距离最近，为面对角线的一半 出现相对滑动，而自由电子起到润清剂的作用，使得金属不 会断裂，故C正确：合金与纯金属相比，由于增加了不问的金 、即号。n,B项错沃以顶点金原子为参照，品胞内与此原 属成非金属，相当于填补了余属阳离子之间的空隙，所以一 子共面处于而心的原子与之最近且距离相等，顶，点原子被 般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，故D 8个品胞共有，面心原子被两个品胞共有，1个金原予周国 错误。 3.B解析：金属键是一种静电作用，故无方向性，A正确：金属 有3大8 12个最近且等距的金原子，C项正痛：根据密度 2 健除了静电吸引外，还有会属离子之间的排斥以及自由电子 之间的排斥作用，B错误整块金属中所有电子都存在被阳 公式p=设及单位换算am=a×10cm可知，p 离子吸引的情况，称之为"电子气”，C正确：D显然正喷。 197×4 4,D解析：由于盒属键没有方句性，饱和性，金属离子可以从 NX(aX10万君·cm.D项正猜。 各个方向吸引自由电子，使它们尽可能地相互接近，从而占 有最小的空间。故选D 12D解析：e位于顶点和面心，个为8×言十6X号=4： 5.C解析：金属的原子半经越小，金属离子所带电荷越多，全 Mg位于依内，个数为8，原子个数之比为1·2，即化学式为 属健越强，金属这化时破坏盒属健，A川的金属键强度大于 F心Mg:,A项正确：Fe和Mg的最短距离为林对角线长度的 Na,所以Na的熔，点比铝的悠，点低，A错误：品胞中Na原子 1 位于立方休的顶点和体心，则一个纳晶孢中，平均含有钠原 ,为。pmB项正确：完全储氨后，分子在品孢的体心 和陵心位置，以而心Fe原子为观察对象，距离Fe原子最近的 子数为日×8+1=2，B错误：金属品体中存在自由移动的电 H分子个敢是6，C项正确：完全储氢后，该材料的化学式为 子，所以该品休中的自由电子在外加电场作用下可发生定向 移动，C正确，)错误 FeMg.H,,孩物质的密度为4X(56+24×2+1X2】 Nx·(aX10")g·cm1= 6,D解析：有些金属离子既有还原性又有氧化性，如下e2 4,24×10 ①错误：金属元素在化合物中显正化合价，企属原子越容易 N·ag·cm,D项错误 周周测化学选择性必修2物质结构与性质S·26·周测3元素性质的递变规律 (时间，40分钟分值，0分) 可能用到的相时氟子斯量：H1C12N110163a23S32C135.5 一，选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项杆合题日要求 .下列关于期子结构及元常周期表的说法正璃的是 A.桥老原子量外层电子推布为×的元素一定位于ⅡA熊 飞第3，第4周期0主族无素的原子序数均相装8 C,第4周期基老原子未成对电子数为1的元素有5刊 D无案种类品多的为用数 登知二某河学为了记在背学的元素，发用了一个非有有整的：钟表2比法”，如用 示，每种元素的维序数与式对应的时可大多数一致，站合所学如识，下列有 关说达情误的是 AMn国于MB线 弘图中4软道只有一个电子的元素有三种 Me C V C图中共有8种元常幕干d区 红.妇用时针一分针“和“秒针“所指的三种元素”针”所指以量近为在分期位于不风同的黄 3,下列说法正确的是 A.电负性大于1,8的一定为非金词，小于1,8的一定为金属 我第4则期元常中，未成对电子数最多的元素？于即元素后面第五位 C,第一电离能的大小可以作为判断元素金属柱强粥修依据 D,电勇程植大，元素的律金属性整强，第一电离能也感大 区，冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋“，制作冰壶用的标在面石的化学域分为石英碱长正长程，合 见的组分有评长石K[AiO阳钠长石N[A]等，下列说法错图的是 A.碱性：I(H)<NOH 我基态原子未或对电子数，ADS引 路 基志氧斯子的轨道表示式：国回+ 1s2 2p 1电负性：K<A5) 5.四种基态夏子的价层电子排布式如下， 基态源手 竹电子解多式 220 下列有关推断正瑞的是 A.原子半径，Y>KZ>X 且.蹄一电高街，YXR<Z C电负性：ZRX>Y DZ与Y或R形域的化合物均为共价亿合物 G.短周期主埃元素X,Y,Z,W在元素愿用表中的位置知图所示，Y是周期表中电负性最大的元 素，下列法正霸的是 入最高正价：Y>X x Y 代前单肉子半径：Z国 C.最角单氢化物的稳定性，YX D乙的量高价氧化物时应的水化物为强相 7,已知X,Y元素同思期，且电负性X>Y,下列说法情规的是 AX与Y形成化合物时：X果负管，Y是正价 且.X的第一电离能可能小于Y的第一电离图 C,最高价合氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的脸性 .气态氢化物的稳定性，HY<H.X 点通常情况下，原子做外单售城，佳级等原子北道上电子排奢为”全空“半充满“全充清“的时候 一银更加稳定，称为洪特现则的特例：下列事实能作为这个规，证据的是 ①元素复（日）的第一电离能冠大手无素氢(H)的第一电离图 ③Fe容易失电子韩变为Fx”,表现出较强的还原性 心其态围C1原子的电子排布式为Ar4s程不量[Ar]3d4s ①某种激发5聚C)原千电千律他式为1s22p面不最1：2x2p A① 我 C.0 D全福 ,部分规国期元素算千半径约相财大小，量高正锋或量低角价图千序数的零化关聚如图所示， 下列说法正确的是 子序数 Ay,2.的第一电离能逐渐增大 B.e,.g.h的电负性快次减小 二.与%形成简单化合物的稳定胜d>g D.e,,,h四种元累中「元素的最高正价值最大 Q元素处下基老时的气态原子联得一个电子成为一1价别离子时所收出的能量叫做该元黎的第 一电千来和电，一1价习离予再张得一个电子的能量变化国做第二电子亲和使。表中给出了 儿种元素或离子的电千来和能数据： 元素 Na 0 电个卖和能刻· 4,4 Ht. 下列说达E确的是 A电子素和值越大，说明移在得到电子 且一个基老的气老徽原子得到一个电子成为氟子时放出327,9k灯的能量 二，氧元素的第二电子有和电是一844.2k)·md 基左的气态氧原子得到两个电子成为)置要故由能是 11,某提电泡材料的结构如图所示，下列有关说法正稀的是 A该化合物所含元素均位于元素周用表的？区 且窝结构中负离子所含基志螺子的第一电离能：>（书 二，该化合物申B原子最外层黄足8电子色定结构 以度化合物只含有商子健和极性健 国测家元素性质的通度观事 12,以下有关元素性质的说法不正晚的是 (1 A其有下列电子排布式的原千①1s2p3s5p,色1w22p,12233p, 国122p,原子牢径最大的是 我有下列价电子排布式的原子①3sn,意83pss3p1④8s1p,笏一电离衡最大的是@ C,①八a、K.k:N.P,5:@Na,P,1.元素的电负性随原子序数增大直增大的是③ D.某主恢无常气点基数夏子的逐级电离能分财为78灯·m,141后灯·m' 7733k划+ml',10450k·m,13630kJ·ma,1795k划·mcd等，它与氯气反 应时，生爱的阳真子是X 选择整签”栏 号 1234 6 7 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共3小整，共3分 1以.10登有四种短网朝元素，它们的结构或性质等信息如表所述 结构度性质 A是划州即中登稀有气体外复子半径品大的元素，钱无求的某种合金是传中手及日雄的导热测 B B与A月周解：其最高传氧化物的木化有足库性 e 无泰的气态缓化特棱导形于水，其单质可用作制待养 口是唐术中隆篱，前元素外青量最多的元素，其单质观化各物息是白来水生产过程中常用的面青司 南剂 情根据表中信息坑写： 1》A服子的核外电子想布式： 《2》B元素在元素周期表中的位置 :离子半径， (填”大于”或 “小于”)A。 )C氟予的核外电千转道表示式是 其原子枚外有 个未成对电子，能量复高的电子为 轨道上的电子，其电子：形状星 《)D原子的核外电子推布式为 ,D的结构示宜图是 14,12分》筱位NH(F,用干水系电池中，可降低水的话性，提高放电效率。风答下州问题： 1NH,℉，图成元素中基多氯原子的核外电子排布式为 ,占据最 高能纵电子的电子，轮除阴为 《2》阴离子C下工的组成元素中，第一电离衡比氯小的元素除C外还有 算元客符号) 》下列角线表示氧族元素性质精核电简数的变化自势的是 填字母) 笔1 6 国风测化学喜样性必静会售原结构与性爱琴 ·6 4)NH,CF,S)组成元素的化合铃正负可用元素的电鱼性判断，元素的电复性还可用于判廉 元素的其他性缓，留分元素约电负性知下。 3, 1 已知：通常两域日元常间电负性值大于1,7时，形成离子健，两或健元常间电数性是算小 于L7时，形成共价健 心酸据表格中的数出，确定Mg元素电绳性的最小范周为 少下列物质属于离子化合物的是 《填字母) a.BeCl b.Li.N e.HCI d.CCL 心请设计实铃方案证明心中保透出的物成为离千化合物 5(12分)观有属于衡回圆期的A.B,CD,EF,G七种元常.景千序数依次增大，A元家的价电来 千律布式为程知C元素为最语发的非会国元素：D元累核外有三个电千层，昼外层电子 数是线外电子见数的石E元素狂三价澳子的对航道为竿免清状态：F元素精态原予的M辰 全免满，N层段有成对电千，只有一个未成对电子G元素与A元素位干同一主黄，其某种氧化 物有周毒 (1)A.B,心三种无素的第一电离衡由小到大的丽序为 (用元常符号表示A.B,C别 三种元素的简单氢化物的®定性制序为 (用化学式表常)。 2)D元常草子的价电子排布式是 ,竹计D元素的第2次电离能飞纸数那格发生在失 夫第 个电千时 斜 3)C元素的转道表示式为 ,尼的价电千得存式 为 ,E草子的结构云意图为 )F元素位干元素周期表的 民，其基态厚子的电子推有式为 (5G元素可能的性爱 A其单雷可作为半异体材料 队其电负杜大干爵 心.其原千学径大于期 D.其第一电离建个下师 ()电离衡比程，，Mg) 填”>”或”<")1，(A》,其原因是