周测2 原子核外电子的运动-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第二册（苏教版2019）

15,(1)原始大气中没有氧气。因为米勒加入的气体中没有氧：7，D解析：由题给的四种元素原予的轨道表示式可知，在一 气，如果有氧气的话，在放电时CH:、H,等可能燃烧甚至 个原子轨道里，最多能容钠2个电子，A项正确：当电子排布 爆炸。 在网一能氮的不问轨道上时，总是优先单独占器一个轨道， (2)从下口进冷却效果好。因为从下口进水，冷却水能始终 即持合洪特规测，B项正确：任一能层的能级惑是从、能级 充满冷凝管，如果反过来，冷凝管里水柱很短。 开始，而且能级数等于该能层序数，C项正确：若一个原子轨 (3)A(4)B(5)A 道里有2个电子，则它们自瓷相反，D项错误 解析：第(2)小题回答要从“冷却数果”的题意去答，而不是 8.A 解析个该轨道表示式有10个电子， 其他的原图。第(3)小题，放电摸拟自然界的雷电作用。那 3 2p 时还没有有机物，所以C肯定不对，放电的作用比一般加热 满足能量最低原理，泡利不相客原理和洗特规则，可以表示 作用强烈得多，能产生使气体电高、断键效果。原始大气 单核10电子粒子基态时的轨道表示式，A正确：价层电于排 中生成的有机物最后通过雨水冲刷等汇集在海洋中，所以 布式为5s5p的元素位于第5周期ⅢA族，B错误；Cu原 第(4)小题应选B。第(5)小题要根据实验事实回答，因为 子的核外电子排布式是1s2s2p393p3d4s,C错误：2s 生成的氯基酸隔于有机小分子，故速A 的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子在离原子 核较速的区城出现的概牵比」s的电子大，D错误。 周测2。原子核外电子的运动 9,C解析：M原子的价层电子排书式为nnp,且核外有9 个原子轨道，可知n■3，被外电子排布式为1s2s2p3s3p, 1,B解析：HO为共价化合物，电子式为H:O:H,A错 故M为S:由X、Y.Z,M在元素周期表中的相对住置可知，X 误：p能级有3个相互垂直的电子云，分别为p,P,P,P电 为O,Y为P,Z为Gc。S原子的价层电子排布式为3s3p, 子云轮鼎图为纺锤形，B正碗：基态错(G)原子的电子排布 故A正确：P原子的价层电子撩布式为33p,有三个未成 式为[Ar]3d4s4p,C错误：基态As原子的价层电子排布 对电子，故B正确：0原子的核外电子撸布式为1s2s2即， 式为4s4p,价层电子轨道表示式为个↑D 核外电子共8个，故电子的运动就态有8种，故C错误，G 4s 位于第4周期NA族，故D正确 错误 10.C解析：根掷泡利原理知，3p轨道最多排6个电予，这电 2.D解析：电子云是处于一定空间运动找态的电子在原子核 子排布式造反了泡利原理，故A正确：根据洪特规则知，2p 外空间的概单密度分书的形象化描违，故A错误：s能绒的 航道上的两个电子应排在不同毓道上，孩排布式违友了洪 原子轨道星球形，处在被轨道上的电子可以在球壳内外运 特规则，故B正确：电子能量与能层和能领都有关，开s电子 动，只是在球壳外运动的概率较小，故B错误：p轨道是筋顿 的能量一定高于(n一1)p电子的能量，故C错溪：根播能量 形的，任何电子层的p能级都有3个原子轨道，故C错误：小 最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，该 黑点的疏密程度可用来表示电于在原子候外出见概率的大 电子排布式违反了能量最低原理，故D正确 小，电子云示意围中小黑，点稀疏的地方，表示电子在那里出 11.B解析：山题中信息可推知X为As、Y为O,Z为H。As元 现的概律小，故D正确。 素基态原子的电子排布式为[Ar]34s4p,A项错误：As元 3,C解析：用#表示电子层序数，各电子层含有的原子轨道 素是第4周期VA族元素，B项正确：个☐ 数为n,A正确：2p能级有3个轨道，即3p,,3p,.3p:,3个 42线 2p 就道相亚垂直且能量相等，B正确：同一原子的能层越高，s 是碳元素原子的轨道表示式，C项错误：H,能在)中燃 电子云丰径越大，由于电子的能量依次增高(4s电子的能量 烧，D项督误， 高于3电子的能量)，电子在离核更运的区域出现的概率逐 12.C解析：电子排布式为1×的原子为He,电子排布式为 渐增大，即45电子在离核更远的区域出现的舰率更大，但并 1s2s2的原子为B,两者化学性质不相似，A错误：原子核 不总是在比3s电子离核更远的地方运动，C错误：原子核外 外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上 各能级的原子轨道数按s、p、d,「的顺序分别为1、3、5,7，D 仅有两个电子的Y原子有多种，如第4周期中Ca,Fe等都 正确。 符合，化学性质不一定相似，B错误：2印轨道上有一个空轨 4.D解析：Na的简化电子非布式为[Ne]3s。即上一周期的 道的X原子为C,3p轨道上有一个空轨道的Y原于为S, 稀有气体（元素特号）十被原子的价电子排布， 均为下A族元素，同主族元素，化学性质一定相似，C正确； 5.D解析：M的爱外层电子排布式为3s23p,则M是C1, 最外层只有1个电子可以是IA族元素，过渡元素中也有 M是氯元素，故A错误：M原子的核外电子排布式为 很多最外层只有1个电子的（如Cr.Cu),故化学性质不一 1s2s2p3s3p,价层电子排布式为3s3p,故B、C错溪：M 定相似，D错误。 元素的最外层有7个电子，最高正化合价为十7价，故D 13.(1)4ⅢA 正确。 (2四四*☐ 6.B解析：不同元素的原子的电子发生跃迁时会吸收或释放 Is 2s 2p 不问的光，可以用光语仅摄取各种元素的电子的吸收光语或 (3)M3 发生光谱，故A正确：电子由低能蜓跃迁至较高能级时，要 (4)1￥22s22p3s3p3d4s或[Ar]3d"4s 吸收能量，摄取到的是吸收光请，故B辑误：电子由基态肤迁 (5)Si.S 到激发态需委吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态时 (6)1s2s2p3s3p3d4sAr]3d4s 2 犒射光子，效出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见 (7)铬 光，都与原子梳外电子发生跌迁释放能量有关，故C正确： 解析：(1)31号元素嫁(G),核外电子数为31，糠外有四个 12s2p3p为激发态，12222p3为基态，由撒发态转化 电子层，最外层3个电子，故G在元素周期表中的位置为 成基态，原子锋救能量，故D正确。 第4周期ⅢA族： ·28· 答案全解全析 (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，价电子排布式为：2，D解析：M为25号元素，属于B族，A正确：图中4s轨 2s2即，别X为C元素，轨道表示式为四日个■ 道只有一个电子的元素共三种：K、Cr、Cu,其余元素4s轨道 2 2p 均有两个电子，B正确：K,Ca位于s区，Cu,Zn位于ds区，剩 (3)T的原子序数为22，基态Ti原子的电子捧布式为 余8种元素属于d区，C正确，Fe,Ni位于Ⅲ族，Ca位于ⅡA [Ar]3d4s,故基态T的电子排布式为[Ar门3d,电子占 族，D错误 据能量最高的电子层符号为M,该电子层有3s、3即、3d3个 3.B解析：电负性大于1.8的元素不一定是非全萬元素，如 能级。 P,故A错误：第4周期元素中，未成对电子数最多的元素 (4)原子序数最小的IB族元素为29号Cu元素，其核外电 是24号元素C,住于钾元素后面第五位，故B正确：同周期 子排布式为1s22s22p3s3p3d4s或[A]3d4s, 从左到右元素的金属性逐新减萌，第一电离能呈增大趋势， (5)3p轨道上有2个未成时咆子，则其外国电于排布式为 但川A族的价电子层的s轨道会充满，VA旗的价电子层的 3s3p戎3s3p',分别为Si和S。 P轨道半充满，元素的第一电离能大于问周期相邻元常，故C (6)Ni是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基 :元素的电负性超大，第一电离能不一定越大，例如电负 态原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s2,根湖 性O>N,但第一电离能N>O,故D错误。 洪特规则可如，Ni原子3d能领上8个电子尽可能分占5个 4,B解析：问周期元素从左到右金属性逐渐减隔，故金属性 不同的轨道，其未成对电子数为2。 AI<Nn,则碱性A(OH)1<NaOH,A正确：AI的基态电子 (7)价电子捧布式为3d4s,即电子排布式为[Ar]3d4s', 排布式为1s2s2p3s23p,3p轨道有一个未成对电子，Si的 可知原子序数为24，该元意为铬 14.(1)@③⑤(2)20≤r≤30 基态电予排布式为1222p323p,3p轨道有2个未成对 (3)小于Fe2+的价电子#布式为3d',Fe-的价电子排布 电子，则基态原子未成对电子数：S>A1,B错误：0为8号元 式为3d,Fe的3d能级为半充满状态，较稳定 素，基态氧原子的轨道表示式：个，个个，C正喷： 解析：(1)⑩个，↑↑电子排布正扇：②↑卡·连反 1s24 2p 同周期元素从左到右电负性依次增强，同主族元素从上到下 了两电子在一个轨道内自旋获态相反的原理，即泡利原理： 电负性依次减弱，故电负性：K<AS),D正确 ,☐个卡，违反了电于要优先单独占一个轨 5,C解析：根据价层电子兼布式可知：X为隔原子：Y为铝原 道的原理，即洪特规则：④↑个，↑·书写正确： 子：Z为氧原子：R为蒙原子。同周期元素，从左到右原子半 ⑦(nSc)1s2s°2p3s3p3d,电子排布应3p排布完后先排 径逃减，同主族元常从上到下，原子半径递增，所以原子半 4s能级，未遵猫能量最低原理 径：A>B>N>O,A错误：同周期元素第一电离能从左到右 星递增趋势，同主族元素从上到下第一电高能里递减趋势， (2)某种原子的结构示意国 若该原子的第 象原子是第七号元素，其电子排布为1s2s2p,2p能领为半 充满站构，比较稳定，所以氯的第一电离能大于氧，故第一电 三层为8个电子，则x=20,若第三层排满18个电子，别 离能：N>()>B>A山，B错误：同周期元煮电负性从左到右芝 x=30, 越增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势，故电负 (3)铁元素常见的离子有Fe+和Fer,Fe+3d能级有6个 性：O>N>B>Al,C正确：Z与Y形成的化合物为AlO+ 电子，Fe3d能斑半充满，更稳定，故稳定性Fe2小 属于离子化合物，D错误。 于Fe+。 6.B解析：Y是周期表中电负性最大的元素，则Y为F元素， 15.(1)Si或SFe 由图中使置可知，X为O元素，W为S元素，Z为P元素。F (21s2222p27个0个，+个 元意不存在正价，A错误：电子层数越多，半径越大，电于层 1s 2s 2p 数相同时，核电荷数越大，半径总小，简单离子幸径：Z>W,B ↑网☒，四国个 正痛：非金属性：)<F,则最简单氢化物的稳定性：HO< 1s 2s 2p 3s 3p HF,C错误：P元素的最高价氧化物对应的水化物为 (3)3Fe+20,点槛Fe,0 HP(O1,属于弱骏，D错误. 解析：M层的p轨道上有2个未成对电子，可能是3p,也可 7,C解析：根据X,Y元素网周期，且电负性X>Y可知，X的 能是3p,故X可能是Si,也可能是S:Y原子的价层电子排 非金属性强于Y的非金属性，X与Y形成化合物时，X显境 布式为3d4s,则我原子的核外电子非布式是[Ar]3d4s, 价，Y显正价，A项正确：一般来说，同周期主族元素从左到 核电荷数是26，Y是Fe:Z原子的2p能级上有一个空轨道， 右，电负性逐渐增大，但VA族元素的第一电离能比1A族 只能是2p2,则Z是C(碳)：Q原子的2p轨道上只有1时成 元素的第一电离能大，所以X的第一电离能可能小于Y的 对屯子，应为2p,则Q是O:T原子的3p轨道处于半充满 第一电离能，B项正确：棋据上述推断，X的非金属性比Y的 状态，应为3p,则T是P, 非金属性强，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应 的最高价含氧酿的酸性，C项错误；气态氢化物的稳定性： 周测3元素性质的递变规律 H.Y<H,X,D项正确 L.C解析：基态原子最外层电子捧布为程s的元意不一定位 8.B解析：①中He、H均没有p,d隐颜电子，与特例无关，错 于ⅡA族，如He位于零族、Fe住于l族，Zn位于ⅡB族等， 误：②中Fe+价电子排有为3d,而Fe价电子排布为3d, A项错误：第3、第4周期位于IA,ⅡA同主族元素的原子 3d属于半充满状态，体系稳定，故F©易失去电子变为稳定 序数均相差8，而位于ⅢA一川A同主族元素的原子序数均 的Fe,正确：③中[A]3d4s显然符合d能领全充满状态， 相差18，B项错误，第4周期基态原子未成对电子数为1的 为稳定结构，正确：①属于基态原子获得能量，2能级上一个 元素有K,Sc,Cu,Ga、Br,共5种，C项正确，元素种要最多的 电子跃迁到2印能级上，而激发态不稳定，易变为基态放出能 族为ⅢB族，D项错误 量，错误。 周周测化学选择性必修2物质结构与性质·24·周测2原子核外电子的运动 (时间：40分钟分值，0分) 可能用到的相时额子断量：H1C12N1tU16,23S32C1355 一、选择题：本慧共12小题，每小鬣3分，共36分。每小题只有一个选项精合量目要求 L,下列化学用语表述正确的是 A.HO的电子式，日[：0：H] 认D能蟹的电子云轮郭图， C基态储Ge)原子的简化电子排布式：[A于Hp D基态A:原子的价层电子轨道表示式四？ 家 58 5p 长品下列关于电子云和氟子轨道的说法正确的是 A.螺子核外的电子檬云雾-一样笼罩在氟子枝得博，故释电子云 其：能极的原子轨道星球形，处在该数道上的电子只能在球壳内运动 二单雀摄的电子轨道是纺锤形，团着能足的增知：中能规原子轨道也在增加 山，小期点的成密程度可用来表示电子在紧子枝外出现景率的大小，电子云示意图中小黑点稀 的地方，表示电子在那里出现的餐率小 留江，下列便法量误的是 人.各电子反含有的原子轨道数为n 认流元素中，都，3即，3轨道相互系直，且雀量相等 C.4。电子能量较高，总是在比电子离枝更远的地方运励 山各能级的原子纯道数按s,,,【的顺序分到为1,3,5， 4.下列关于钠元素的几种表达式错误的是 A.N的我通表示式“，，，，， 1s s 2p 其Na的结构乐查用：O形】 Ca的电千排布式，1s22p3 .Na的商化电子排省式[Na]3s 怎，M的最年层电子排春式为3x3,下列说法中正确的是 AM可能为稀有气体元款 BM原子的核外电子排布式为1s22p3s3即 二，M源子的色层电子情布式为3 DM元素的量高正化合价为+7价 丘目常生活中，我门看到的很多可见龙，知灯光，霓虹灯光，做完，第火等布与原予战外电子所处的 代声有美，下列关于这状现象的说达情误的 A.原了中的电于在跃迁时衡量的表现形式之一是壳，这也是原子光道产生的原因 电子由低连媛跃迁至较高能规时，可道过光谱仪直接摄取氟子的发射光雷 二燃敛的解花在度空中星观五彩撑？的销火与繁子核外电千的跃迁有关 1以.Nm原子由12,2p30-→1,22，'时，原子样教能量，由黄发态转北成甚志 7,下面是第？周期富分元素基声原千的轨道表式，据此下判泡法一定错根的是 四四☐时☐世：中因因 22p 2p 12 2p 12 2p B N A每个单子我道里最多但容纳2个电子 且电予律布在同一建级的不可轨道上时：总是优先单谁占据一个物通 仁，每个能层所具有的值凌数等于健层序数 D.若一个原子轨道甲布？个电子，爆其自做相具 盏下列说法正确的是 A,上，，，，可表示单核0电子位子某态时的轨道表示式 p B价层电予律布式为5小的元素位干第5周期1A姓 仁，和原子的核外电子骨布式是1223、3甲34 D.2、的电子云半径比1的电子云帝径大，说用2s的电子比14的多 多X,Y,么，M在元素周期表中的相所位餐如图所示已知M元素越态短子的价层电子排布式为 划m即+，且核外有9个肌子轨道。下列说达福说的是 AM原子的伦层电子排布式为33即 8 B,￥甚志原子战外有三个未规对电子 Y M C.X原予核外电予运动秋态有5种 ,乙无家在周期表的第同期NA限 国测多原子核外电子的后动 10,下列说法量误的是 A.电子排右式4：T):l22甲3、n“.违反了淑利原型 且电子抢布式()：122，市反了洪接税划 C⅓电千的能量不一定高于(x一1P电千的能量 0.电子排布式(n81,122p3s3p3d,违反了能量最低原理 11,已知，Y和乙三种元素的原子序数之餐等于42。X无素原子的4甲轨道上有3个未规对电 子，Y元常原子的量外层印轨道上有？个未成对电子。X与Y可彩成化合物XY,Z元套可 形成负一价离予，下列说法正确的是 A.X元素基态原子的电子排布式为Ar34甲 队X无家是菊4周期VA族元素 CY元素螺千的轨道表示式为心因十■ 12 ),Z元素的单质Z:在氧气中不能然烧 12,下列各组原子中，枝此化学性面一定相红的是 A.算子棱外电子推有式为1的X算子与原子棱外电子推布式为12，的Y夏子 长原子枝外M层上仪有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电千的Y原予 C单我道上有一个空轨道的X原子与3单轨道上有一个空轨道的Y原子 D,最外层都因有】个电子的X、Y短子 选择题答露栏 塑号 10 12 答案 二、非选择题：本慧共3小盟，共34分 13.《10分)鲸子结构与元素州期表存在静内在联系，包据已学知识，同容下列问题 41》1号元素锌(G)在元素周月表中的位餐为第 周期 《2)X原子在第二电子层上其有一个空轨道.则X的轨道表示式为 (3)某高T中，电子古据的能量量高的电子屋符号是 ,夜电子层有 个级 国风测化季喜样性必等会售原格构与性爱琴 4)写出原子序数最小的IB熊元素原子的枚外电子非布式： (5国出3甲轨道上有2个未成对电子的元素符号： ()模元素基占醇千的核外电子排角式为 ,能饭上的未成对 电子数到 (7)日常生话中广泛使月的不锈钢的生产述程中屋短了某种元素，该元素的价电子推布式为 3d4,该元素的名格为 14(32分)根据相关物质结构理论，回答下列同随： ()以下列出的是一些原子的2即能蟹和$能级中轨道表希式及Sc的电子推和式，试判断，发 违反了泡利原理的是 ,违反了供特规瑞的是 ,违反了使量最低原理的是 t中中@+国+中中att 0(5112s2p33p3d 中装种等子销站神示闲为⊙》 则该原子的枚电肯数士取值范围为 (3)铁元素常见的离千有Fe+和F,稳定性Fe 填“大于”或小于”)F,原四是别 15,(32分)有X、￥、ZQ、T五种元素.X原子的M层的口轨道上有Σ个未成对电千，Y原子的价 甚电子料布式为3试4，Z意子的L,层的非能级上有一个学轨道，Q夏子的1，是的n轨道上具 有1对成对电千，T原子的M层的精道处于半充调状老，国答下列问题： (1)X的元素符号为 ,Y的元素符号为 (2)2的枝外电子带布式为 ,Q的核外电子轨道表示式为 ,T的核外电子轨道表示式为 (3)Y的单质在Q的单康中增德的化学方程式为