期中检测-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

期中检测 (时间：40分钟分值：70分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32C135.5 一、选择题：本共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 () ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术； ④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤ 2.2024年第二十二届广州国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心 脏” 质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示，下列说法正确的是() 丈铷 a H H 氢气 H H ←空气 地 H H 质子 交换膜 尔 A.a极为该电池的负极，发生还原反应 B.正极反应为O2+4e+4H+—2H2O C.质子(H+)通过质子交换膜移向a极 D.该燃料电池的能量转化率可达到100% ( 长 3.下列有关热化学反应的描述，正确的是 A.甲醇的燃烧热为△H=一725.76kJ·mol1,其燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1)+ 20,(g)C02(g)+2H,0(g)△H=-725.76k·mol T & B.已知2Li2O(s)4Li(s)十O2(g) △H=+1196·mol,则有2Li(s)+ 202(g) Li2O(s)△H=-598kJ·mol-1 C.稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=一57.3kJ·mol厂，则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相同 条件下的热化学方程式为2H+(aq)+Cu(OH)2(s)—Cu+(aq)+2H2O(1)△H= 郑 -114.6kJ·mol- D.已知CH CHCH CH(g)转化为CHCH(CH)2(g)的热化学方程式为CH CH,CHCH(g) CHCH(CH)2(g)△H=一8kJ·mol1,则稳定性：CH,CH2CH2CH.(g)>CHCH(CH)2(g) 带 4.羰基硫(O一C一S)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌。羰基硫的氢解反应为 輛 COS(g)+H2(g)一H2S(g)+CO(g),相关键能如表所示。下列说法错误的是 ( 化学键 H-H C-O(COS) C-S H-S C二O E/(kJ·mol-1) 436 745 580 339 1076 A.反应过程中涉及极性键的断裂与形成 B.COS比HS稳定 烂 C.断裂1molH一H键放出436kJ能量 D.该反应的焓变△H=+7kJ·mol 5.金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗 等领域。TCl4是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法为TiO2(s)+2Cl2(g)+ 2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-51kJ/mol。下列说法中错误的是 () A.该反应在任何温度下都可以自发进行 B.恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态 C.该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压 D.恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量Cl2,TCl4(g)的体积分数将减小 6.电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置（电极均为惰性电极）实现电解 饱和食盐水，下列说法正确的是 () A 溶液B H,0 》溶液C H.O 阳离子交换膜个 稀硫酸 溶液A 水（含少量NaOH 装置I 装置Ⅱ A.导线中电子的流动方向：M→Q,N→P B.N电极的电极反应：O2+4e+2H2O—4OH C.气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水 7.用CH4催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O1)△H1=-662kJ·mol- ②CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+CO2(g)+2H2O(I)△H2=-1248kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.反应②在低温下不能自发进行 B.若反应①中消耗2.24L(标准状况下)NO2,则放出16.55kJ热量 C.生成相同物质的量的H2O(1),反应①②中转移的电子数不相同 D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2只生成N2和H2O(I),则放出的热量为191kJ 8.一种天然气报警器的工作原理如图，固体电解质可以传递 报警器 O2,当甲烷浓度升高时，与空气形成燃料电池触发报警器。C0, 空气 报警器起作用时，下列选项错误的是 ) 02 多孔 多孔 A.电极采用多孔结构的目的是更好的捕获甲烷与空气 CH 电极 电极 B.固体熔融电解质中的O2-向多孔电极b移动 02 C.负极电极反应式为CH4-8e+4O2-CO2+2H2O D.当有0.8g甲烷参与反应时，固体电解质中传递O2的物质的量为0.2mol 9.向10L刚性密闭容器中加入5molC0和5molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)一 CHOH(g),恒温条件下反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据如表所示。下列说法正确 的是 () t/min 0 20 40 60 80 n (CO)/mol 5.0 4.0 3.2 2.8 2.8 A.前40分钟平均反应速率v(H2)=0.0045mol·L1·min1 B.若混合气体中CO的体积分数不再改变，表明该反应达到平衡 C.80min时，将容器体积压缩到5L,重新达到平衡时c(CO)<0.28mol·L1 D.保持其他条件不变，若增大起始时H2的投料，H2的平衡转化率将减小 10.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物 TS2(16.87) B与HCO0,其反应历程如图所示，其中TS表示过目 渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 () ④TS311.53) A.A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 ③ ⑤ Ts(2.34) B.该历程中的最大能垒（活化能）E正=16.87kJ·mol1 ① L(5.31) ⑥ ② C.使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反 A+五，0(0.00) 1(-1.99) B+HC00Z.38), 应热 反应历程 D.在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 期中检测 11.如图所示电解装置中，通电后向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，下列判断错误的是 () 石墨 oa bo 石墨 电极 直流电源 电极Π CuCl,溶液 H,O 0.01 mol Fe,O Na,SO,溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 A.a是电源的负极 B.通电一段时间后，石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解 C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D.当0.01 mol Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下) 12.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)十H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1): 反应时间/min n(CO)/mol n(H2 O)/mol 0 1.20 0.60 0.80 0.20 下列说法正确的是 0.40 A.反应在t1min内的平均速率为o(H2) t1mol/(L·mim) B.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O,0.4molH2,则v(正)>v(逆) D.保持其他条件不变，起始时向容器中充人0.60 mol CO和1.20molH2O,到达平衡时 n(C02)=0.40mol 选择题答题栏 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 答案 二、非选择题：本题共3小题，共34分 13.(10分)氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。回答下列问题： (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业制备原理为SO2(g)十Cl2(g)一SO2Cl2(g) △H=-67.59kJ·mol-1。 ①该反应中反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②该反应中，每断裂0.1molC1一Cl键时，总反应 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。 ③每产生33.795kJ热量时，转移电子的数目为 (2)1mol气态H2与1 mol Cl2反应生成2mol气态HC1时，放出184.6kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为 ②若1mol气态H2与1 mol Cl2反应生成2mol液态HCl,此时放出的热量 (填 “大于”或“小于”)184.6k,判断的理由为 14.(10分)电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回 答下列问题： (1)二氧化氯(CIO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高 效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解 法制取CO2的新工艺如图所示。图中用石墨做电极，在 一定条件下电解饱和食盐水制取CIO2。产生CIO2的电极 的电极反应式为 ;电解过程 阳离子交换膜 中右侧电极区pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 精制饱和 水（含少量 食盐水 NaOH) 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK ·24 (2)燃料电池因具有发电效率高、环境污染少等优点而备 负载 受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CHOH)燃料 催化剂个e e催化剂 电池示意图如图，b是 极，写出a电极的电极 (电极c) (电极d 反应式 (3)如图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的 H b H2O2处理废氨水的装置。 ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适 质子交换膜 量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH) (填“>”“<”或“=”) c(NO3). 罗 ②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2,其电极反应式为 活性炭 Ir-Ru电极 02 IN,等 些 0 废氨永 --(调到pH=5)- 焙 15.(14分)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下： 反应i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol1; 反应ii.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H2=+165kJ·mol1。 ☑ 回答下列问题： (1)反应iii.CO2(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)的△H3= kJ·mol-;若在一定温 度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO2平衡转化率的措施有 (写出一条即可)。 (2)对于反应i,向体积为2L的恒容密闭容器中，按n(H2O)：n(CH)=1:1投料。 ①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH4的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始 压强之比为 (最简单整数比)。 ②其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同 命 时间，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点 (填“是”或“不是”)化学平衡状态，CH4的转化率：c点>b点，原 6 因是 (3)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应i、反应ⅱ。在恒温、 700750800850 哦 恒压条件下，1 mol CH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时， 温度/℃ CH4(g)的转化率为a,CO2(g)的物质的量为bmol,则反应i的平衡常数Kx= 写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)十nB(g)一pC(g)+qD(g),Kx 閭 (A),（B)t为物质的量分数]。若改变下列条件反应i的平衡常数K会变大的是 xP(C)·x9(D) (填字母)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强（通过缩小反应体积） D.减小压强（通过扩大反应体积） E.使用催化剂解析：(1)①由方程式可知，该反应的平衡常数表达式为 K-8:O:道香溪度升高，K位交大，说明个方 正向移动，故该反应为吸热反应。 ②若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、 H2O的浓度分别为2mol·L1、2mol·L1、4mol·L1 ,之Q-经= K=2.6,则上述反应的平衡移动方向为逆反应方向。 ③由图可知，此时氢气的转化率为50%，则平衡时， △n(H2)=3mol×50%=1.5mol,用H2表示该反应的平 1.5 mol 均反应速率为3LX5min =0.1mol·L1·min1; CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) 起始(mol)2 3 0 0 转化(mol)1.51.5 1.5 1.5 平衡(mol)0.5 1.5 1.51.5 则100℃时，反应的平衡常数K 1.5 3mo1·1×3mo1·L-1 -=3。 gmol×gl 0.5 (2)a.在恒压密闭容器中，反应为气体分子数增大的反应， 气体体积增大，气体的总质量不变，气体密度减小，当气体 密度不变时，说明反应达到平衡状态，a符合题意： b.图像描述的均为正反应，不能说明正逆反应速率相等，也 就不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意： ℃.四氧化二氮的转化率不再改变，说明反应达到平衡状态， c符合题意：故选ac;平衡常数受温度的影响，温度不变，平 衡常数不变。 15.(1)①十104②CH。以反应I为主，温度升高，平衡正 向移动，C,H。的物质的量分数减小③5.76 (2)①催化剂Ⅱ②B点前，反应未达平衡，随着温度升高， 反应速率加快，CO2转化率增大；B点后，反应已达平衡，随 着温度升高，平衡左移.C0,转化率降低③3D 4 解桥：1)①根辐盏斯定律，号×1十号×Ⅱ可得反应 .2 CH(g)2C,H,(g)△H=3×(+117k·mol') +号×(+78因·olr)=+104因·r ②升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，则三个反应均正 移，则C2H,的物质的量分数增大，CH。物质的量分数减 小，则曲线a代表C3H。;C3H。的物质的量分数先增加后减 小，是因为温度低于700K时，以反应Ⅱ为主，温度的升高， 平衡正向移动，C3H；的物质的量分数增加，温度高于 700K,以反应I为主，温度升高，平衡正向移动，C3H6的物 质的量分数减小。 ③图中P点坐标为(900,0.48)，则C2H,、C3H。的物质的量 分数均为0.48，则C4H3的物质的量分数1一0.48-0.48 0.04,反应Ⅲ的物质的量分数平衡常教K,=T（CH) (C.Ha) 0.482 0.04=5.76. 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·6 (2)①由图像可知，在低温时，催化剂川的二氧化碳转化率 比催化剂I的高，可得催化剂Ⅱ的效果较好。 ②随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理由是B点 前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，CO2转化率 增大；B点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，CO。 转化率降低。 ③将0.1 mol CO2和0.3molH2充入0.5L恒容密闭容器 中，发生反应CO(g)十3H2(g)=CHOH(g)十 H2O(g),C点容器内压强为p,二氧化碳转化率为50%，二 氧化碳反应量为0.1mol×50%=0.05mol,平衡时二氧化 碳的物质的量为0.1mol-0.05mol=0.05mol,氢气的物 质的量为0.3mol一0.15mol=0.15mol,甲醇和水的物质 的量为0.05mol,混合气的总物质的量为0.05mol十 0.15mol+0.05mol+0.05mol=0.3mol,在T。温度 反应的平衡常数K。=CH:OH)p(H,O) (CO2)(H2) 0.05、 0.05 pX0.3XpX0.3 期中检测 1.B解析：化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大 量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环 境的保护：而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。 2.B解析：A.a极通入的是氢气，为该电池的负极，发生失去 电子的氧化反应，A错误；B.正极通入氧气，发生得到电子的 还原反应，氢离子移向正极，则正极反应为O2十4e十4H 2H2O,B正确：C.原电池中阳离子向正极移动，则质子 (H)通过质子交换膜移向b极，C错误；D.该燃料电池的能 量转化率不可能达到100%，D错误。 3.B解析：燃烧热对应的是生成液态水，故A错误；反应热数 值与热化学方程式的系数成正比，若方程式方向相反，则反 应热符号也相反，故B正确；Cu(OH)2(s)溶解和电离均有热 效应，故2H+(aq)+Cu(OH)2(s)—Cu2+(aq)+2H,O(I) 的△H≠-114.6kJ·mol厂1，故C错误；根据热化学方程式 可知，CHCH,CH2CH(g)能量更高，则稳定性更低，故D 错误。 4.C解析：反应过程中C一S键断裂，S一H键、C二O键形 成，A正确；COS的键能为745十580=1325(kJ·mol厂1)， H2S的键能为339×2=678(kJ·mol厂1)，键能越大越稳定， 故COS比H2S稳定，B正确；断裂化学键需要吸收能量，C 错误；△H=∑（反应物键能）一∑（生成物键能）=(745十 580+436)-(1076+2×339)kJ·mol-1=+7kJ·mol厂1， 该反应的焓变△H=十7k·mo1,D正确。 5.C解析：反应为气体体积增大的反应，为嫡增的反应，即 △S>0,△H<0,所以△G=△H一T△S<0,该反应在任何温 度下都能自发进行，故A正确；由方程式知，反应有固体参 加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气 体的质量不再变化，说明反应达到平衡，故B正确：低温、低 压条件下反应速率较慢，实际生产中不具有经济效益，故C 错误；平衡体系中再加入少量C2,相当于增大压强，平衡逆 向移动，TCl(g)的体积分数将减小，故D正确。 6.C解析：装置I为氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的M 电极是负极，失电子发生氧化反应，通入氧气的N电极是正 极，得电子发生还原反应，装置Ⅱ有外接电源，属于电解池， 根据图片知，P是阳极，氯离子失电子放出氯气，Q是阴极， 氢离子得电子放出氢气，据此分析解答。 A.导线中电子的流动方向为负极→阴极，阳极→正极即 M→Q,PN,故A错误；B.通入氧气的N电极是正极，得电 子发生还原反应，电极反应：O2十4e+4H—2H2O,故B 错误：C.P是阳极，氯离子失电子放出氯气即气体a,所以气 体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D.Q是阴 极，氢离子得电子放出氢气，钠离子移向Q电极，则溶液C 为浓NaOH溶液，故D错误。 7.D解析：A.根据△G=△H一T△S<0反应自发，可知反应 ②在低温下能自发进行，A项错误；B.标准状况下，NO2不 是气体，无法计算，B项错误；C.根据反应中元素价态变化， CH,(g)+4NO2 (g)-4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(1)~ 8e,CH,(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) 8e,当反应①②生成等物质的量的H2O()时，转移的电子 数相同，C项错误：D.根据条件①，@，得到反应CH,(g)十 2 2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)AH= 一955kJ·mol-,标准状况下4.48LCH4为0.2mol,根据 上述反应，0.2 nol CH4反应放出的热量为955kJ×0.2 191kJ,D项正确。 8.B解析：多孔结构可增大表面积，更好的捕获甲烷与空气， A正确；通入甲烷的一极(a)甲烷失电子产生二氧化碳为负 极，通入空气的一极(b)氧气得电子发生还原反应为正极， O-向负极移动，B错误；负极电极反应式为CH,一-8e十 4O2CO2十2H20,C正确；当有0.8g甲烷参与反应时， 电路中转移0.4mole,一个O2带2个单位负电荷，所以 固体电解质中传递O2-的物质的量为0.2mol,D正确。 9.D解析：前40分钟内CO的物质的量减少了1.8mol,根据 物质反应转化关系可知会消耗3.6molH2,则反应在前40 3.6 mol 10L 分钟的平均速率u(H,）=40min =0.009mol· L1·min1,故A错误；加入5 mol CO和5molH2,因此起 始时C0的体积分数为50%，列“三段式”： CO(g)+2H2(g)CH OH(g) 起始/mol5 5 0 转化/mola 2a 某时刻/mol5-a5-2a 5-a 莱时刻C0的体积分数为(6-a)十(6-2a)十aX100% 5%X10%50%,C0的休积分数-直都是50%，因地 混合气体中CO的体积分数不再改变，不能表明该反应达到 了平衡，故B错误；80min时，反应达到平衡，将容器体积压 缩到5L,CO浓度瞬间增大一倍即0.56mol·L1,但该反 应为气体体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO会 有减少但始终大于原平衡时的浓度，即重新达到平衡时 ·63 0.28mol·L1<c(CO)<0.56mol·L,故C错误；根据 勒夏特列原理可知，增大起始时H2的投料，H2的平衡转化 率将减小，故D正确。 10.D解析：根据有效碰撞理论可知，A与H2O之间的碰撞不 全是有效碰撞，A错误；由图可知，该历程中的最大能垒（活 化能)Ex=16.87k·mol1-(-1.99k·mol1)= 18.86kJ·mol,B错误；催化剂可降低反应所需的活化 能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，即不能 改变反应热，C错误；由图可知，生成物能量低于反应物，反 应为放热反应，则在总反应中逆反应的活化能比正反应的 活化能大，D正确。 11.C解析：向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，说明 电极Ⅱ附近溶液显酸性，结合图示电解池结构，电极Ⅱ应是 H2O失去电子生成氧气，氢离子浓度增大，即石墨电极Ⅱ 是阳极，则b是正极，a是负极，石墨电极I附近溶液中的 Cu+得电子生成Cu。 A.据分析，a是电源的负极，A正确；B.据分析，通电一段时 间后，石墨电极Ⅱ上H2O失去电子生成O2,H通过质子 交换膜往左移动与Fe2O3反应，Fe2O3逐渐溶解.B正确； C.据分析，随着电解的进行，石墨电极I附近溶液Cu+得 电子生成Cu,CuCl2溶液浓度变小，C错误；D.据分析，当 0.01 mol Fe2O3完全溶解时，消耗H物质的量0.06mol, 则至少产生O20.015mol,气体体积为336mL.(折合成标 准状况下)，D正确。 0.4 mol 12.D解杯：A.(C0)=1min=1 0.2 mol/(L·min),化学 反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(CO)= 0:2mol/(L,·min),故A错误；B.在700℃时，hmin时反 应已经达到平衡状态，此时c(CO)=0,8m0l=0.4mol/1, c(H,0)=0.?mo=0.1mol/L,c(C0,)=c(H2)= 0-=02mL,划K=8=1,度许至 2L 800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡常 数减小，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故 B错误；C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20m0lH0.04molH,c(H,0)=04mo=0.2mol/L, 2L 0.2×0.4=1=K,平 cH)=0,8m-0.4mol/L,Q.-0.4x0.2 衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C错误：D.CO与HO按 物质的量比1：1反应，充入0.60molC0和1.20mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6molH2O,平衡时生成物 的浓度对应相同，t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)= 0.6 mol-0.4 mol=0.2 mol,t2 minn (H2 O)=0.2 mol, 说明t:min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可 知，则生成的n(CO2)=0.4mol,故D正确。 13.(1)①大于②放出6.759③NA或6.02×10 (2)①H(g)+Cl,(g)—2HCI(g)△H=-184.6k·mol ②大于2 mol HCI(g)转化为2 mol HCI(1)要放出热量 (或其他合理答案) 答案全解全析 解析：(1)①△H<0,该反应为放热反应，即反应物的总能量 大于生成物的总能量： ②1mol氯气反应，放出67.59kJ热量，每断裂0.1mol C1一C1键即0.1mol氯气参与反应，总反应放出的热量为 6.759kJ: ③放出67.59kJ热量时有1mol氯气参与反应，转移2mol 电子，故产生33.795k热量时，转移1mol电子。 (2)①1mol气态H2与1 mol Cl2反应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1。 ②HCl从气态转化为液体，放出热量，故生成2mol液态 HC1放出的热量大于184.6kJ。 14.(1)2C1--10e+4H2O-2C1O2+8H+增大 (2)CH OH-6e+H,O-CO,+6H (3)①<②O2+2e+2H+-—2H2O2 解析：(1)由信息可知，在阳极C1放电产生CO2,电极反应 式2C1-10e+4H,O—2ClO2+8H+,根据Na+移向 阴极可知右侧为阴极区，电极反应式2H2O十2e一H2个 十2OH,阴极区pH增大。 (2)原电池中阳离子移向正极，根据H+移动方向可知右侧 b为正极，左侧a为负极，燃料甲醇在负极反应生成CO2, 电极反应式CHOH-6e+H2OCO2十6H+。 (3)溶液中存在电荷守恒，c(H)十c(NH)=c(NO3)+ c(OH),溶液显酸性，c(H)>c(OH),c(NH4)< c(NO。),Ir-Ru惰性电极为阴极，阴极上O2生成H,O2, 电极反应式为：O2+2e+2H+2H2O2。 15.(1)十41增大H2浓度、将CO或H2O从体系中移出等 (2)①3：？②不是升高温度，反应速率加快，CH,的转 化率增大 (3a+b)3(a-b) (3)41=a)1-a-b)1+a)AD 解析：(1)根据盖斯定律可知，反应ii=反应i一反应ⅱi,则 △H3=△H1-△H2=+206kJ·mol-1-165kJ·mol1= +41kJ·mol1;若在一定温度下的容积固定的密闭容器 中进行该反应，可以通过增大H2浓度、将CO或H2O从体 系中移出，使平衡正向移动，提高CO2平衡转化率。 (2)①若在恒温条件下，按n(H2O):n(CH)=1:1投料， 反应达到平衡时CH,的转化率为50%，设n(H2O) n(CH:)=1mol,则参加反应的CH,的物质的量为 0.5mol,列出三段式： CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 起始1mol1mol00 转化0.5mol0.5mol0.5mol1.5mol 平衡0.5mol0.5mol0.5mol1.5mol 根据阿伏加德罗定律可知，物质的量之比等于压强之比，所 以平衡时容器内的压强与起始压强之比为(0.5十0.5十0.5 +1.5)mol:(1+1)mol=3:2。 ②其他条件相同时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应 相同时间，由于催化剂可以改变化学反应速率，不能改变平 衡转化率，则a点不是化学平衡状态；CH的转化率：c 点>b点，因为温度升高，反应速率加快，相同时间，反应正 向进行的程度增大，CH,的转化率增大。 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·6 (3)在恒温、恒压条件下，1 mol CH1(g)和1molH2O(g)反 应达平衡时，CH(g)的转化率为a,CO2(g)的物质的量为 bmol,根据元素守恒可知，平衡时CH4(g)、H2O(g)、 CO2(g)、H2(g)、CO(g)的物质的量分别为(1-a)mol、(1- a一b)mol、bmol、(3a十b)mol,(a一b)mol,则反应i的平衡 /3a+b18 x(CO)·x3(H2) ()·() 常数K,=x(CH)·x(H,O) 1-a）.(2+2a） 1-a-b 2+2a/ (3a+b)3(a-b) 4(1-a)(1-a-b)(1+a)2 A.△H,>0,升高温度时，反应i平衡正向移动，平衡常数 Kx会变大，A正确； B.△H>0,降低温度时，反应1平衡逆向移动，平衡常数 Kx会变小，B错误； C,反应ⅰ是系数增大的反应，增大压强（通过缩小反应体 积)时，反应i平衡逆向，平衡常数Kx会变小，C错误； D.反应ⅰ是系数增大的反应，减小压强（通过扩大反应体 积)时，反应i正向逆向，平衡常数Kx会变大，D正确； E.催化剂只是加快反应速率，不改变化学平衡，E错误；故 答案为AD。 周测10水与水溶液 1.D解析：A.水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移 动，氢离子、氢氧根离子浓度变大，Kw增大，A正确；B.在任 何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都显中性，B 正确：C.在95℃时，纯水电离程度大于室温，故c(H)大于 10-7m0l·L1,C正确：D.25℃时，无论是纯水中还是稀酸 和稀碱溶液中，都有Kw=c(H+)·c(OH-)=10-1+,D 错误。 2.D解析：向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，溶液中 c(OH)增大，A错误；水的电离是吸热过程，升高温度，平 衡正向移动，Kw增大，c(H)增大，则pH减小，B错误；向 水中加入少量冰酷酸，平衡逆向移动，c(H)增大，C错误； 25℃时，0.1mol/L NaOH溶液中c(OH)=10-1mol/L, 水电离的c(OH厂)水=c(H十)水=10-13mol/L,D正确。 3.D解析：易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是 弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、 硫酸钡都是强电解质，故A错误；电解质溶液导电能力与离 子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误；液态HCI不 导电，但溶于水能导电，所以HC是电解质，故C错误；电解 质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数 越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能 力弱，故D正确；故选D。 4.B解析：A.25℃时水的离子积Kw=1.0X1014,b=7,A 项正确；B.d点溶液呈中性，通入氯化氢，pH减小，pOH增 大，d点向c点迁移，B项错误；C.由图像可知a小于b,则中 性的f点氢离子浓度大于中性的d点，T高于25℃， Kw(f)>Kw(d),C项正确：D.f点溶液中c(H)= c(OH),溶液呈中性，D项正确。 5.A解析：pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸 透，再经晾千后制成的，A错误；最常用的广泛H试纸的