期末检测-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

②碳酸氢根在水溶液中存在两种主要的化学行为：电离和 L,结合电将守恒：c(CH,CO))+c(OH)=c(Nn)+ 水解，离子方程式表示为HCO+H(O一HCO,+ e(H),可知溶液中：c(CH COOH)=2e(Na)一 OH、HCO CO十H,由于碳酸意根的水解程度 c(CH COO)=(Na)+(OH )-(H)=(0.05+ 大于电离程度，即水解产生的OH比电离产生的H更 10"-10)mol·L-1. 多，围此整个溶液是现出确碱性，据此判新，阴离子流度由 15,(1)适当升高温度，搅井等 大到小的顺序：c(HO万)>c(OH)>c(CO): (2)2Fe2++H03+2H+—2Fe++2H04× )溶液Ⅲ的p日为7，呈中性，国此K.(CH COOH)= 10mol·L. K(NH.·HO) (3)2Zn2++C0+2H0Zm(OH).C02,+2H ④复化铵溶液中由术电离产生的((H)和溶液中c(H) (4)ZnSO,ZnSO,+SO:+H:O-Zn +2HSO 相等，即由水电离产生的c(H)一105mol·L。 解析：氧化特矿粉含ZnO.FC),CuO,加硫酸“酸浸”，得 (2)①由图表得知，C山开始沉淀时的pH最小，故最先沉 到硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜的昆合溶液，用双氣水将F® 淀：其次Fe2+,最后Mg,由此可得，K.[Fe(OHD:]< 氧化成Fe并满节pH=4,生成氢氧化铁沉淀“徐铁”，“徐 K.[Mg(OH):] 綱”后溶液中含有硫酸锌，加碳酸绥生成Z(OH):C)3沉 ②Cu龙淀较为完会的浓度为0.2mal:L =2X 淀，过酒，根烧Z(OH):C),生成氧化特，二氧化魂，水， 1000 (1)根据影响反应速率的困素，“酸浸”时提高单位时阿内锌 10-mal·L',则e(0H厂)= 2×10可 V2x10m@l·14- 元煮的浸出率可以采取的措苑有适当升高温度，搅拌等 (2)“除铁”时用双氧水将下e氧化成Fe并调节pH=4, 105mol·L.则pH=-ige(H)=-g10=6. 根撼得失电子中位，该反应的离子方程式为2Fe++日() 14.(1)L(2)BC(3)<(4)BC(5)9 十2H一2Fe++2HO。除铁后落液中残留的Fe的 (6)c(CH COOH)+c(CH,COO )=2e(Na )=0.1 4×10-m 0.05+10-#-10-4 物质的浓度为 /1X10"7 =4×10-m0l·11。 解析：(1)盐酸为强酸，醋酸为萌酿，两者浓度相同时，醋酸 101 的pH大，故谪定醋酸的由线是I。 (3)“沉淀”时硫酸锌和碳酸铵反应生成Z(OH)C()沉 (2)A,加热能促进醋酸的电离，故微热溶液，电离程度增 淀和硫酸铵，反应的离子方程式为2Zn+C)+2H,0 大，A错误：B加入醋酸后，酵酸的求度增大，电离程度减 -Zn,(OH)CO+2H. 小，B正确：C,加入少量醋酸纳固体后，醋政根浓度增大，醋 (4)溶液pH儿乎不变阶段，pH保持在7左右，根据图示， 酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C正确：D.加入碳 此时溶液中HSO,和SO求度基本相同，又因室温下 酸的国休，消耗氢离子，促进酵酸的电离，电离程度增大，D ZnSO,微溶于水，Zn(HSO,):易溶于水，所以主要产物是 错误：故选以C。 乙nS0):S)2吸收率迅逸降低阶救，pH由6俸低为4.5，根 (3)当氧复化钠溶液的体积为20L时，拉酸和氢氧化纳拾 图示，S)含量降低，HS0含量增大，主要反应的离 好完全反应，溶液里中性，此时醋酸与氢氧化纳哈好完全反 子方程式为ZS02+S0,+H0Zm++2HS0,. 应生成醋酸的，溶液星碱性，但酷酸钠溶液为中性时，加入 期末检测 的氢氧化的溶液的体积小于20mL,故V,<V:。 (4)A.醋酸的溶液中的离子不水解，不能判断醋酸纳是否 1,B解析：A.风力发电不会引起C)的兼放，有利于实现“碳 达到平衡，A错误：B.随着醋酸根的水解醋酸根浓度减小， 中和”，A项正确：B.明税利用产生的胶休A(OH)。吸附作 水解速率减小，当水解造率不变时，达到水解平衡，B正确： 用实现净水，而CO,主要用于自来水消毒，料用其强氧化 C.醋酸根水解溶液显碱性，当溶液的pH不再增大时，醋酸 性，两者原理不问，B项格误：C.“酒曲”是酵母相当于催化剂 根达到水解平衡，C正确：D,KW只与温度有关，温度不变， 的作用，加快反应建率，C项正确：D.Mg和内胆的不锈锅与 Kw不度，D错误：故选BC, 介质形成原电池，而Mg作为负极发生氧化反应，而不椅钢 (5)CHCO)水解方程式为：CHCO)十H()= 作为正极无法被氧化从而实现校保护，这种保护法叫作狮组 阳极保护法，D项正确。 CH COOH OH-,K (CH COO)e(OH) (CH COOH) 2.B解析：该反应是气体分子数增大的反应，体系的混乱度增 (OH) e(CH COO)(OH)(H) Kw 大，则反应的△S>0,A错误：由△H=E诗一E生k#<0,可 (CH,COOH) (CH,COOH)C(H) K. 知反应物的慈键能比生成物的总键能低，则4E(C一H)十 1.0×10-4e2(OH-) ,75X10·(CC00D=017=.0X10 2E(H一(O)<E(C仁O)十3E(H一H),B正扇：平衔后，保持 0.175 1.75×107: 其他条件不变，再加入少量CH,即增大反应物的浓度，平衡 c(OH)=10amol·L',c(H)=10mol·L',pH值 正向移动，：(H))域小，温度不变则该反应的平衡常数K 为9. (6)向0.2mal·L.1醋酸溶液中加入等体积的 不变， (C0)·()=K·c(H,O)的数值变小，C错误： c(CH) 0.1mol·L.NaOH溶液，落质的主委成分为CH COOH 成反应是可逆反应，不能反应完全，则相同条件下，向容器中 和H COONa,两者的浓度均为0,05mol·L.,物料守恒 充入】nol CH.(g)和1molH2O(g),充分反应放出低于 为：(CH,COOH)+e(CHCO0O)=2e(Na)=0.1mol· 206.3k」的热量，D错误 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·76· 3.D解析：a反应：2Fe++2H+H0一2Fe++2H,0, 氧化反应，尉M为原电池的负极，N为正规，削电解质溶液 A错误：氨氧化钠过量，射铵根禹子也参与反应：NH十 中OH由N极区向M极区迁移，故B正确，C错误：放电 HCO+2OH—CO+H)+NH·HO,B错溪：醋 时，电极N上NiO(OH)得电予生成Ni(OH):,电极反应式 酸在离子反应中保留化学式：CH COOH+OH 为NiO(OH)+e+HO一Ni(OH):+OH,故D错误， CH COO+HO.C错误；反应生成意氧化铝和氧化线： 10.C解析：p(A)=-gc(A).别c(A)=10mol·L1, AI-+3NH,·HO一AI(OH)1◆+3NH,D正痛. 故p(A)越大：C(A)越小。所以平衡曲线右上方为不饱和溶 4,B解析：水的电离被柳潮，溶液里酸性浅碱性，碱性条件下， 液，平衡南战左下方为过饱和溶液。雄在ZS不绝和，没有 AP、Fe生成沉淀，故A错误：c(H)>c(OH),溶液呈 ZnS沉淀析出，A正确：MnS的溶解度大于ZnS,向MnCl 酿性，这几种离于之间不反应且和氨离子不反应，所以能大 溶液中加入MnS国体，可以促使平衡MnS(s)十Zn(ag) 量共存，故B正确：无色溶液中不含有色商子，MO呈紫 一ZnS(s)+Mn"(aq)向右移动，即MnS转化为更难溶的 色，不特合无色条件，故C错误：能和Al反应放出H。的溶 ZnS,达到除去Zn的目的，B正骑：向CuS悬浊液中加入 液为兽氧化性酸或强碱溶液，强酸性条件下硝酸和A们反应 少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CS围 生成氯氧化物而不是氢气，强成性条件下，Mg+,C山+生成 体，溶液依然是饱和的，所以(S)不变，C错溪；者 氯氧化物沉淀而不能大童共存，故D错溪。 p(S)=0,p(Mn)=15,即(S)=1mol·1.时， 5,B解析：由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量， c(Mn+)=10-Fmal·L-l,Km(Mns)=c(Mn-)· 是吸热反应，放A正确：生成“过渡态【”的过程活化能最 c(S-)=10-";当p(S-)=25,p(Cu)=10,即c(S-)= 大，是罐反应的决速步耀，故B错误：·OH在反应前参与反 104mol·L',e(Cu=10emal·1.,Kw(CuS)= 应，反应后生成，起催化剂的作用，故C正确：被历程的总反 c(Cu)·c(S-)=I0-F。CuS和MnS共存的基浊液中， 应为2CH()H+C),:一一CH(OC(O0CH+HO,故D c(Cu)K(CuS)10- 正确 r(Mn)K,(MnS-10=10.D正确. 6,A解析：钢闲门连在外接电源的负板上，微阴极，被保护， 11.D解析：反应在体积可变的恒压密闭客器中反应，550℃ 为外加电流阴极保护法，故A正扇；Na()H溶液演定盐酸， 时若充入惰性气体，体积扩大，气体浓度均减小，、罗证均 N(OH应盛放在碱式滴定管中，滴定管速择不合理，故B错 减小，平衡发生移动，相当于减小压强，平衡正向移动，故A 误：浓硫胶稀释救热，应速稀硫酸与N(OH溶液反应渊定中 错误：由图可知，650℃时，反应达平衡后C)的体积分数为 和反应的反应热，故C错误：热水中领色变深，可知升高温度 40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xm0l,则有 2N),(g》一N2(),(g)递向移动，则正反应为放热反应，故D C(s)+C0(g)÷2C0(g) 错误。 起始/mol 0 7,A解析：CH COOH是弱电解质，电离时吸热，故反应热 转化/mol 2n 平街/mol 1-x 2r △H>-57.3kJ·mol,A错误2CH:0,(s)+30(g 2r —3CO,(g)+3H:0(I)△H=-1400k·mo1,可知 所以1一1十2行 ×100%=40%,x=0,25,则C02的转化率 CH0(s)+60,(g)-6CO (g)+6H:0(1)AH= 为%25ma ×100%=25.0%,故B锈议：T℃时，反应达平 1 mol 一2800kJ·mo厂，故葡萄矯的燃烧热是2800kJ·mol厂'， 街后CO:和C)的体积分教都为50%，p(C))= B正确：N(I)的耸值比Na《s)的耸值大，在其他反应物和生 成物完全一样的情况下，Na(I)放热更多，△H:<△H,,C正 力(C0)=豆P。·用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡 确：1g液态肼的物质的量为1/32ml,则1mol液态肼完全 反应放出的越量为20.05灯×1m0l=61.6k,该反应的 常数K。= P(CO) 32 mol p(CO:】 1 三Ps,故C错误：反应后 2Pa 化季方程式为N:H,(1)+2HO2(1)N2(g)+4HO(g) 气体物质的量增大，由于客器恒客，反应后压强增大，平荷 △H=一641.6kJ·mol1,D正确。 逆向移动，故925℃平衡时，C0的体积分数<96.0%，故D 8.D解析：同一压强下，温度升高平均摩尔质量减小，气体质 正确 量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于升 高温度平衡向吸热反应方向移动，因此正反应是效热反应， 12.C解桥：根据因像可知，音gHB =3时，pH=6,此时， c(B △H<0,A项正痛：正反应是放热反应，温度越高，平衡常数 越小，平衡常数：K(a)>K(心)>K(b),B项正骑：增大压强， c(H)=101mol·L,e(HB =10,K(HB)= c(B) 平街向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均 c(H)·c(B）=10×10=10'.A正确：pH一定 摩尔质量增大，国此©，点压强大于d点压强，(HF):的体积 c(HB) 分数©点更大，C项正确：正反应是气体分子数减小的放热 时.gHB e(HA) c(B） 反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向移动，需要在 (A)' 有(HB)(HA),c(B) c(B )c(A)'c(HB) 低压、高温条件下进行，以提高HF的纯度，D项错误。 HA,式子两边都乘以c(H),可得)：cB)< c(A) e(HB) 9.B解析：该装置能放电，为原电池装三，可将化学能转化为 电能，故A辑误：放电时，Cd生成Cd(OH):,Cd失电子发生 c(H):cA2,即K.(HB)<K.(HA),所以酸性：HA> c(HA) ·77· 答案全解全析 HB,向NmA和NaB的混合溶液中通入HC后，溶液中存 含数K=0.01X0.020.0044.③客器内器合气体奢度 在HA、HB,则税明HCI的酸性强于HA和HB,所以酸性 0.03 强弱颖序为HCI>HA>HB,B正确：原落液中NA和 为=V,反应前后质量守恒，m不变，只需比较容常体和 m NaB均为0.1mol,根揭强酸制弱酸原理，通入0.1mol HCI,H先与B反应，反应后溶液中溶质为0.1 mol NaA 即可，从AC→D,三点起始量一样，随着温度升高，由于 0.1 mol NaCl、0.1 mol HB,NaA完全电离，数弱术解，而 正反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导致转化率 增大，现要使三点的转化率一致，所以需要加压，相当于馆 HB部分电离，所以溶液中(B)<(《A■)，C错误：由电荷 守慢知混合常液中(Nm)十c(H)=c(C厂)十c(A-)+ 小客器体积，即V、>V>Vn,所以PA<pe<P·即图中A C,D三，点处客器内密度大小关系：D>C>A。④客器N体 c(B)十c(OH厂)，当溶液呈中性时，c(H广)=r(OH),所 积为11,370℃时， 以有c(Na)=e(C)十e(A)十c(B),D正骑. 2N:0(g)2N(g)+O2(g) 13.(1)淀粉溶液当滴人最后半滴标准溶液时，溶液由无色变 起始/(mol·1.1) 0.06 0.060.04 为蓝色，且半分钟内不想色 (2)①D减性c(Na)=c(HSe)十c(Se)+c(H.Se) Q=0.04×0.06 =0.04>K=0.0044,则反应向逆反应方 0.06 ©1.6×10 句进行。 (3)2.0×10-35.0×10-7 I5.(1)①能耗高（或其他合理答案）②ZnO(s)+HS(g) 解析：(1)用碘标准溶液滴定溶有S):的水溶液应选用淀 粉作指示剂，滴定终，点现象为当滴入最后半滴标准溶波，溶 2as(s)+H,0DsH=号(6+2e-a)·mol 液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 (2)①反应的常变与反成途径无关② (2)①NaHSe中存在电离平街HSe一H+Se和水解 ③NO+5e+5H-NH2+HO 平衡HSe+H,O=HSe十OH,其电离平衡常数 (3)CO(NH,):-6e +80H-N:+CO+6H,O K 1×1014 15g K:-5.0X10-",水解平街常数K一K.3X10 解析：(1)实际生产中需考虑原朴来源，价格，环保，能耗、反 7.69×10",所以水解大于电离，溶液某成性。镇溶液中 应条件，哈伯法合成氢需要高温、高压条件，首先高温能耗 纳原子与婚原子个数之比是1：1，则元素守饭关系式为 大；其次高压对生产设备要求高。ZO金属氧化物与酸 c(Na )=c(HSe )+c(Se )+c(H2 Se). HS反应为ZO(s)+HS(g)ZnS(s)+H(O(1).由蓝 ②将所给的两个沉淀溶解平衢相减可得CS(s)十 Se(aq)一CuSe(s)+S(q),平街常数K= 新定#得孩反度△H=二△H十△H:+△H,=(,十 2 Kw(CuS)1.3×10- K,(CuS07,9x10=1.6x10 c）k·mol' (3)根据K,(AgC)=c(Ag)×e(C1)=2.0X10-B可计 (2)盖斯定律，反应的格变与反应途径无关，只与反应的始 算出当溶液中CI好完金沉淀（即浓度等于上.0× 态和终态有关。无论是(a》还是(b)都是NO在酸性条件下 转变为NH和H)。所以两个历程的#变相同。(a)的第 105mol·1.1)时，溶液中c(Ag)=2,0×10ml· 一步由N()·N()H即形成了()一H键需要释效出 L.:再根搭Kw(Ag:CrO,)=c(Ag)Xc(CrO) 464kJ·mol的能量，而(b)的第一步由N(O)→HNO即形 2.0×10,计算出溶液中c(Cr了)=5.0×103mol·L.. 成N一H键需要释放出389k·mal的能量，前者释放 14(1)FeO+C0-Fe+O大于 的能量多千后者，所以得到的产物能量E(a)<E(b》。VO (2)①>②0.0005m0l·L1·s10.00448D ·NH为还原反应，电解池的朋极的反应为NO+5e+ C>A①向逆反应方向 5H-NH,+H.O: 解析：(1)总反应分两步进行，根据值化剂定义，第一步： (3)阳视失电子，根撼氮元素化合价变化可知，阳极上 Fe十N()一F)十N,,第二步反应中，中间产物 CO(NH):在威性条件下，生成碳酸根离子、象气和水，反 (F())氧化CO生成CO,本身被还原成Fe,FOt十 应式为CO(NH2):-6e+8OH一N↑+CO3+ C0Fe+C)2,第二步反应对总反应违率没有影响，说 6H(O:若两规共改集到气体22.4L(标准状况)，产生的气 明第一步是授反应，拉制慈反应速率，第二步反应地率大于 依分别为鲁气和氢气：根据电子转移数目可知产生气体的 第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应 物质的量之比为113，则两极共收集到气体22.41（标准 的活化能。 状况)时，产生氣气0.25mol,则消花的尽素的物质的量为 (2)①D升高温度，N,)的平衡转化率升高，反应向正反应方 0.25mol,质量为0.25mol×60g·mo1=15g。 向进行，则正反应为吸热反应，△H>0. ② 2N,O(g)2N2(g)+O(g) 模块综合检测 初/(mol·L')0.05 0 0 1,A解析：冶炼金属纳时能量转化形式为电能转化为化学 变/(mal·L)0.02 0.020.01 能，故A符合题意：氢氧据料电池工作时能量转化形式为化 平/(mol·【.1)0.03 0.020.01 孕能转化为电能，故B不符合题意：火力发电工作时能量转 所以(0)=001malL 化形式为化学能转化为电能，故C不符合题意：太阳能电地 =0.0005m0l·L1·1: 20￥ 工作时能量转化形式为太阳能转化为电能，故D不符合 A、B点温度相同，对应的平街常数相等。B点对应的平街 题意。 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·78·期末检测 〔时间：0分钟分值，0分) 可能用到的相时额子斯量：H1C12N1tU16Na23S32Fe56Cu6tAg108 一、，选择蓝：本共12小题.每小幕3分，共6分：每小赠只有一个选项荐合题目要求 1.化学与生活息息相关。下列叙迷错误的是 A推广风力发电有利于实我“蓝中和“ 我明帆和二氧化氯均可最净水剂，且净水原理相月 C“到由”雅润工艺，利用了像化河知快反应渔率的原用 .电热水器用楼棒防止内阳属镇，采用的是锈楼阳极保护法 2在C十0t城法 A.反应的点s0 我反应中.4E(CHD+2E1川D)<E(C二0)+3E1【日(E表示键能，C0中为C士)健) C平衡后.保持兆传条件不变，再知人少量，C0的数红不变 rCH.多 ,相同条件下，向容器中花人1malH,(g韩1mlH(g),充分及京数出06,3k灯热量 3,在知帽断压点浅板上进行四个客线间反定的小实验， 其对应反应的商子方程式可正确的是 b A.n反成：Fe1+2H+H,D,-Fe+2H,0 &b反应：H0+OHCO+HO Ce反应，H+0H-H0 D.d反克，A++3NH·H,O-A(OH),,+3NH 数区4.常温下，下列各组两子一定能在指定溶液中大盐其衫的是 A.r(H=1X10-mal·L.的溶清，At,Fe+,CT,SO 林用1×1“mal的溶液：N,a.N C.澄清透明的无色溶液，K,NH,MO,,HCO D,和A反应较出H:的答流：g,C”,N,5 丘，DM《酸二甲密毒性较小，是一种具有发展情景的°绿色化工产品。其一种合成方案的反应 所程如图所示(”：”表示吸附在就化剂表面)，下列说法错误的是 度大■C道用用几4+4 打 41 CBO-+-C0-CO CC0-+. A.该反应为质热反应 队生成”过腹态Ⅱ”的过程是该反皮的决速步置 C.·日在该反应过四中起像化作用 D凌历程的总反仪为2C山OH+C0一CH0C00C目+日0 反对下列周示实验的精述正确钧是 一蜂粒沫划料 解3 A图】所示的实验，钢丽门连在外核电幕的负极上，可以对其进行保护 B图2所示的实验：用N(H等藏滴定盐酸 二，图3所示的实验：用浓德酸和N(日溶藏反应测定中和反应的反应热 D.图《所示的实验，限据再绕南中气体确色的变化热水中变深，冰水中变没》判断D:〈》 一NO,g)的正反底是吸热反度 7,下刻美于热化学方程式的叙述情误的是 45 A.已知H4a4)十OH(一H(0(1)△H=一57,1kJ·mo,别C1H.C(0Han)和 N)Hag反应生我1mdlH时的反应热△H<一7.3k·m以 L2CH,(》+3,g一CD,(g)+3日，0D4H=-14o0·mml+,则暂到赫的燃 绕热是2800kJ·mu1 C,2N(10+0,g3Nm((dH:,2Niw)+)《g—Nm:41dH:.则3H1<△H D.心知1男浪态肝和足量液态过氧化氢反院生成氨气和水需气时政出地5的烧量，测 NH,D十2H0):(1)—N(g)+4日O〔g),3H=-i41.8kJ·mo 品已知H非分子在-一定条件下金发生二型反应：2HF(g一(HFg,经实， 验湖得，不同球蛋下，体系的平均停尔或量何-)雪度(T刀的变化山线“。 如周所示，下刘说法精误的是 A.该反应的4H<0 B平衡常数：K(a)>KIe)>Kb) ,(H非)，的体积分数：点>点 D.测定F的相对分子质量要在高压，低祖条件下进行 望幅电泡的做电过程可以满足字宙飞船在阴影区时的能量供 给，其工作时原理如阁所示：下列说法正确的是 A,电泡工作时电能掉化为北学能 B电：M为电泡的负极 C,故电过程中，OH由M极区向极区迁移 D较电时，电极N的电极反应式为N(X)H一：+HD Ni(OH):+OH 10已知(A)一一g:(A》。三静金属政化物在水中的沉淀溶解平衡由线如图门 所示，下列说法不正确的是 A,点无Z5沉饱生域 且可用Ms晚去MC1,溶液中混有的少量Za, 二向C5县注液中加人少量水，平衡向溶解的方房移动，(S》增大 nS和S5共存的基做浪中，代号=0 别米校测 11,一定量的C(与足量的课在体积可变的国压密闭容蓉中发生反应：C()+)(g)一 (x),平衡到，体照中气体体积分数与国度的关展如图所示（已知：气体分所（争，）=气体 总折（户。）×体分数》，下列说法正端的是 A.丽0时，若充人惰性气体世【：均减小，平衡不移动 且50时，反皮站平衡台C)的韩化率为6肌，0% 二、T气时.用平衡分压代势平德浓度表示的化学平害常数K,=声 几若将容器改为相容，其饱条件均不变.95℃平衡时.C)的体积分数<96.0% 积处指个 430约 道1游 购整厘 1名，常善下，有H叫气体通人11，浓度均为0,1m以，1的NaA鞋NaB的混合溶液中，混合溶液 的H与离子浓度变化的关菜如图所承（慧略溶液体阴的变化）。下列叙连不正确的是() AK,(HB)的数量级为10 B酸性的差每颗序为HC>HA>HB C当通人0.1mHC1气体时(B)>:(A1 当混合膏酒星中桂时：(N1一r(CI十((A)十c4B) 透择题答露栏 8 10 11 客常 二，非选择题：本题共3小题，共31分 13.(10分》按要求只容下列问题： 1》用硫标本溶流滴定溶有)的水著橡。以测定水中，的含量，点志用 作格示 闲，达到滴定终点的残象是 《2)①已知常盈下HS的电离平衡常数K,=1,3×10',k,=5,0×10“,则NH5溶液超 《填酸性”或碱生”)，减溶液中的无素好美慕式为 9H,5在一定条件下可以形备C5,已每含围时C5的K。=7,X0“,Cu5的术。= 1.a×1D“,荆反应Cs()+se(胸Cs+《的化学平衡数K 《保留两位有效数字) 《3》在化学分析中常采用K,),为指示剂，以AN(标准溶浪钩定溶液中的1，科用A以 与生成转红色沉淀，著示到达蒲定瓷点。当溶浓中国给好凳全沉淀（浓度等于 1.0X10mo·时，溶液中c(Ag)为 mo·L,,北时南液中c(C) l,L,(已复AgC).A(门的K分别为2,0×10#和2,0×10》. 14.12分》N)和)是常见的环境污染气体 1》对于反应N,()十CO(H一C),(x)十Ng来说，Fe“可作为此反应的能化剂。其愿 反应分两步进行，第一步为Fe十N0一下0十N:侧第二步为 (写方程式)，已知第二步反应几平不影响总反度达别平衡所用的时可，由此鞋 知，第一步反应的活化能 (殖”大于一小于”设”等于”)第二梦反位的话化能 国风测化平喜样性必物1化季反皮复用闲 ·s ()在四个不同客积的相容密闭容器中按图甲充A N☒的平南转化 相废的气体，发生反应：2N()(g一2N,《g)+ D,g),家1，川，1中N0的平衡转化率如 周乙所示： ①该反成的△H (填>”或<)0。 起始拟最的Md ④若荐器1的体积为2【1，反道在30七下进 行，D后达到平衡，期0一2D。内容器1中用 )表示的反应遮率为 ,B点对应的平衡常数人 (限南两 位有效数字)。 ①图中A.C,D三点都替内气体密度由大列小的照序是 ①若容器W体额为【L,反应在370C下进行，则起始时反 填“年正反 皮方向“向递反应方向”威“不进行。 15,(2分)氢是甚本有机化学T业及氢老生产的主要氨料，风答以下间题： 湿 山)验伯达合成氢是目衡主流方法 ①D该方法存在不少峡点，例如转化率悬10%一15%1 写一条) ③验伯法使用的致源含有日，8气体，可以采用Z)颗收法实观税德日的。已知， 2Zn(s)+0.(g)-2Zn(Ks)AN,-n kl mol 2H,8xg+O(g1一2s(s0+2H,01)4H.-A·mo: Z知(w)十5g—Zn5w)sH.-c kl mol'. 税硫反应的热化学方程式为 (2)电化学合成氢有望解决哈伯祛的不是.以)为氯源酒过电解达制取氢气成为研究热点之习 一。已年酸性溶液中反时，流过翟存在(()两种反度历程且均通过五步完域，乐直如下： 0 NH /27 口性编氧如风格 因 t时 1 喷氮如氯电位 ①两种途径最终△H()一△月(b时，理山是 香已知第分键佬数据如表： 北学烟 N—且 -日 N-0 镜随/k,mi 3 转4 231 相同条件下，a(》逢径中第一步反应的产物能最相对大小为：E() 或)E( 心该电化学合域氨的月极反应式为 (3)以情作电股电解保素[C0N日，)：门的碱性溶被可制取氧 气，装置如图所示，该装置用世的电极反度方程式 为 若两极共牧第列气体224L(标准款况)，则清托的跟素前丽 的质量为 忽路气体的溶解》。