模块综合检测-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

HB,向NnA和NaB的混合常液中通入HC1后，溶液中存 在HA,HB,则说明HCI的酸性强于HA和HB,所以酸性 强弱颖序为HCI>HA>HB,B正确：原落液中NA和 NaB均为0.1mol,根揭强酸制弱酸原理，通入0.1mol HCI,H先与B反应，反应后溶液中溶质为O.1 mol NaA。 0.1 mol NaCl、0.1 mol HB,NaA完全电离，数弱术解，而 HB部分电离，所以溶液中c(B)<((A■)，C错误：由电荷 守恒知混合溶液中c(Nn)+e(H)=c(C)十c(A)十 c(B)十c(OH厂)，当溶液里中性时，c(H厂广)=c(OHT),所 以有c(Na)=e(C1)十c(A)十c(B),D正确. 13.(1)淀粉溶液当滴人最后半滴标准溶液时，溶液由无色变 为蓝色，且半分钟内不想色 (2)D藏性c(Na)=c(HSe)十c(Sc)+c(HSe) 1.6×10 (3)2.0×10-35.0×10-7 解析：(1)用碘标准溶液滴定溶有S):的水溶液应选用淀 粉作指示剂，滴定终，点现象为当滴入最后半滴标准溶液，溶 液由无色变为蓝色，且半分钟内不靓色。 (2)①NaHSe中存在电离平街HSe一H+Se和水解 平衡HSe十HO=HSe十OH,其电离平衡常数 K。1×10w K-5.0×10",水解平街常数K一1.3X10 7.69×10",所以水解大于电离，常液呈成性。镇溶液中 纳原子与晒原子个数之比是1；1，则元素守饭关系式为 c(Na")=c(HSe )+c(Se )+c(H,Se). ②将所给的两个沉淀溶解平衡相减可得CuS()十 5e(aq)一CuSe(s)+S-(),平衡常数K= Kw(CuS)1.3×10- K,CuS07.9x10=1.6X10. (3)根据K,(AgCI)=c(Ag)×c(C1)=2.0X10-B可计 算出当溶液中C拾好完金记淀（即浓度等于1.0× 103mol·1.1)时，溶液中c(Ag)=2,0×10mol· L.:再根搭Kw(Ag CrO:)=c2(Ag)Xc(CrO) 2.0×10,计算出溶液中c(Cr了)=5.0×10mol·L.. 14.(1)Fe0+C0Fe+0:大于 (2)①>②0.0005mol·L.1·s10.0044D> C>A④向逆反应方向 解析：(1)总反应分两步进行，根据催化剂定义，第一步： Fe十N()一F()十N,,第二步反应中，中间产物 (Fe())氧化CO生成CO,,本身被还原成Fe,F)+十 CO一F©+C)2,第二步反应对总反应违率没有影响，说 明第一步是慢反应，控制慈反应速率，第二步反应地率大于 第一步反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应 的活化能。 (2)①升高温度，N,O的平衡转化率升高，反应向正反应方 向进行，则正反应为吸热反应，△H>0. 2N,O(g)-2N2(g)+0(g) 初/(mol·L.1)0.05 0 0 变/(mal·L')0.02 0.020.01 平/(mol·【.1)0.03 0.020.01 所以(0，)=001malL 20$ =0.0005m01·L1·41: A、B点温度相同，对应的平街常数相等，B,点对应的平街 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·78 舍数K=001X0.0吧0.0044.③容器内器合气体奢度 0.03 为=下，反应前后质量守恒，m不变，只需比较客器体和 即可，从AC→D,三，点起给量一样，随着温度升高，由于 正反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导致转化率 增大，现要使三点的转化率一致，所以需要加压，相当于缩 小客器体积，即V、>Vc>Vn,所以PA<Pe<Pu,即国中A C,D三，点处客器内密度大小关系：D>C>A。④客器N体 积为11,370℃时， 2N0(g)-2N(g)+O2(g) 起始/(mol·1.) 0.06 0.060.04 Q-004X0.06=0.04>K=0.0044,则反点向递反应方 0.06 向进行 5.(1)①能耗高（或其他合理答案）②ZnO(s)+HS() Zas(s)+H,0D△H=号(6+2x-a)·molr (2)①反应的络变与反应途径无关② ④NO+5e+5H*-NH+HO (3)CO(NH,):-6e +80H -N:+CO+6H O 15g 解析：(1)实际生产中需考虑原朴来源，价格、环保，能耗、反 应条件，哈伯法合成氧常要高温，高压条件，首先高温能耗 大；其次高压对生产爱备要求高。ZO金属氧化物与酸 HS反应为ZnO(s)+HS(g)ZnS(s)+H(O(1).由蓝 新定律得孩反度△H=二△H十△H+△H,=(+ 2 c)kJ·mol+. (2)盖斯定律，反应的格变与反应逢径无关，只与反应的始 态和终态有关。无论是(a)还是(b)郁是NO在酸性条件下 转变为NH和HO。所以两个历程的培变相问，(a)的第 一步由N()·N()H即形成了()一H键需要释放出 464k」·mol的能量，而(b)的第一步由N()→HNO即形 成N一H健需要释放出389k·mal的能量，前者释放 的能量多千后者，所以得到的产物能量E(a)<E(b》。NO NH,为还原反应，电解池的朋极的反应为NO+5e+ 5H-NH,+H:O: (3)阳极失电子，根据意元素化合价变化可知，阳极上 CO(NH2):在碱性条件下，生成碳酸根离子、象气和水，反 应式为CO(NH2):-6e+8OH一N,↑+C()+ 6H(O:若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，产生的气 依分别为象气和氢气·根据电子转移数目可知产生气体的 物质的量之北为113，则两极共数集到气体22.41（标准 状况)时，产生氣气0.250l,则消花的尽素的物质的受为 0.25mol,质量为0.25mol×60g·mol=15g。 模块综合检测 ,A解析：治炼金属纳时能量转化形式为电能转化为化学 能，故A符合题意：氨氧据科电池工作时能量转化形式为化 学能转化为电能，数B不特合题意：火力发电工作时能量转 化形式为化季能转化为电能，故C不符合题露：太阳能电池 工作时能量转化形式为太阳能转化为电能，故D不符合 题意。 2.D解析：根据图像可知，1参与反应，最后又生成【，因比 I是催化剂，且历程1的活化能高，是决这步骤，周此【浓 度会影响H2(O2的分解逸率，A正确：反应物的惑能量大于 生成物的总能量，图此HO,的分解为放热反应，B正确；历 程1的活化能>历程2的活化能，C正确：1)是减反应的中 间产物，D错误。 3.D解析：Cr2(O片会氧化H0万、C,故不选A:Fe-与 [Fe(CN)。门一反应生成蓝色沉淀，故不选B:pH=4的溶液 中Fe+水解为氢氧化铁，Fe不能大量存在，故不选C:水电 离的c(H)=1X10Bmol·L1的溶液星酸性支碱性， Na,K,SO,NO相互之间不反应，一定烧大量共存， 故选D。 4.B解析：由反应的化学方程式可知△S>0,A项不正确：Si 是因体，故该反应的平衡常数K= c(HCD) c(SCl)xe'(H)B项 正确：C项未指明是否为标准秋况，气体摩尔体积不确定，故 消耗氯气的体积无法计算，C项不正确：△H=反应物能能之 和一生成物键能之和=4E(S一C1)+2E(H一H) 4E(H1)一2E(Si一S),D项不正确 5.C解析：高原地区含氧量低，即氧气浓度低，故平衡①左移. 导致Hh数量增大，故A正确：人休吸入CO会迹成缺氧，说 明反应②进行的程度大于反应①，故说明K:>K,,故B正 确：化学平衡常数K只受温度的彩响，故CO中毒时，需立即 初断C)源，平街②左移，①右移，但K不变，K:>K,故C 缗误；C0中毒时，可将病人移入高压氧舱，增大氧气的浓度， 使平衡①右移，即使反应①Q<K1,故D正确， 6。A解析：A项，加水稀释促进酷酸电离，如果pH=3的醋酸 溶液稀释10倍，别稀释后溶液pH:3<pH<4,所以要使稀 醉后溶液pH=4,稀释后溶液体机大于原来的10倍，即 I0V,<V2,正确：B项，酸抑制水的电离，酿溶液中水电离出 的e(OH)= 日)甲中c(F)是乙中的10倍，则水电 Kw 离出的)H求度：10e(OH)。=c(()H)。,错误：C项，醋 酿的是强碳弱酸盐，其水溶液呈碱性，溶液浓度越大，溶液的 pH总大，c(CHCO)Na):甲>乙，期溶液pH:甲>乙，错 误：D项，两种溶液中溶质郁是醋酸钠和酷酸且甲中酷酸浓 度大于乙，醋酸滚度越大，溶液的H焰小，所以所得溶液 pH:甲<乙，错误：故选A。 7,B解析：将开关K与n连接后，电极B为阳极，电极反应为 Cu一2eCut,电极A为荫极，电极反总为Cu++2e C山，一段时间后右侧溶液中Cu+浓度增大。而左侧溶液 中C滚度减小，为了保特C的浓度差，必须保证Cu 不能通过半透膜，故文桃膜是朋离子交换膜，一段时间后K 与b连接，电极A为负极，发生单化反应，电极反应为u 2eCu+,电极B为正极，电极反应为Cu十2e— Cu,A,C,D错误：K与b连接时，电极A质量减轻：K与n连 接时，电板A质量增大，B正确。 8.C解析：由图可知，在光题下，CB极表面聚集了由二氧化钛 基转移过来的电子，则CB极为光电池的正极，酸性条件下 二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲醇和衣，电极 反应式为C)2十6e+6 H--CH,OH+H:O,VB极为负 板，水分子在负极得到空穴发生氧化反应生成氧气和氢高 子·电极反应式为2HO+4h一4H十(O:◆，总反应为 ·79 2C0,十4H,0维化就2CH,OH+30,救B.D错误：CB粒 光税 (正极)的电势高于VB极（负极）的电势，故A错误：根据正 板电极反应式可知，生成16g甲醇，电路中转移电子的物质 16g 的量为2gm0 ×6=3mol,故C正确 C解析：燃煤烟气中的N()进入吸收柱，被SO还原为 NH:,SO自身转化成SO后再选入电解池，即N()的 处理利用的不仅仅是电解原理，还有在吸收柱中的氧化还原 反应，故A错误：根据题图可得，阳极区的H:O放电后生成 的H通过质子交换膜选入阴板区，则阴极区的电板反应式 为2S0十4H+2e一S,O十2H,O,故B错误：由转 移电子守位知，NO一NH得5e,2HO→O2失4e,则 4NO一5O:,4.481NO(标准状况下)脚0.2 mol NO被厦 收，剥阳极可以产生0.25molO:,故C正确：由B分析加，阳 极区实质是电解水，因生成的氢离子会通过质子文换膜移向 左室，右室水量逐渐减少，故反应一段时间后，(<，故D 错溪。 0.B解析：周依不升入平衡常数表达式，故K=t(OH), c(FA 错误：含哀牙嘴中的F会得C(P(),),OH转化为 C:(PO):F,生成溶解度更小的物质，即溶解度 Ca (PO,),OH>Ca.(PO.)F.K:Ca PO.)OH> Ca(P),):F,B正确：Ca(PO,)OH中r(Ca)ic(P)=51 3,根据物料守恒P的存在有HP()、HPO,,HPO、 P0,故有3c(Cat)=5(HPO,)+5(HPO)+ 5c(HPO)十5c(PO),C错误：当掩附着在牙苗上发酵 时，会产生H,据C(P))OH(8)=5Ca(aq)+ 3P0(a9)+OH(aq).H消耗OH·导致 C(P),):OH溶解，即会加重新当，D错误， 1.C解析：A.由题意I中可建立如下三段式： 2N0(g)=2NO(g)+O(g) 起始(mol·L,1)0.6 0 0 变化(mol·L1)0.4 0.4 0.2 平衡(mol·L1)0.2 0.40.2 由三段式数据可知，I中N()的平衡转化率为 06m0l·X10%≈6.7%，选项A错误：B.1中平街 0.4mol·1 时r((O:)=0.2mol·L',实验Ⅱ相当于在I基础上加入 NO,平衡会逆向移动，(O)<0.2mol·L,选项B错 误，C.平衡时v在(NO2)=g(NO),即kEe(NO2) kac(NO)·e(0:),释E 2(NO)Xc(0)-K,选项C 正确：D.I中平衡时c(O》=0.2m0l·1,该反应是吸热 反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，达到平衡状态时 I中c(O,)>0.2mol·L,法项D错误。 2.C解析：A项，由题图可知，当溶液中c(HS0)= c(SO写)时，pH=7.19,即c(H)=10"mol·L,,则 HSO:的Ka c(s0)·c》=c(H).所以H:S0, c(HSO:) 的Ka=10,Ka(H,SO)的数量级为10，正扇：B 项，根据题图，第一反应终点时，溶液pH=4.25,甲基橙的 吏色范围为3.1~4.4，可用甲基橙低指示剂，正确：C项， 答案全解全析 Z点为第二反应终点，北时溶液中溶质为Na:S),,溶液 pH=9.86,溶液显碱性，表明SO片会水解，考感水也存在 电离平衡，因北溶液中e(OH)>c(HSO方)，错谋：D项， 根播题图，Y点溶液中c(HSO)=c(SO),根播电荷守 ,c(N)+r(H)=e(OH)+c(HS05)+2e(S)): 所以3c(S())=c(Na)+c(H)一c(OH),正确：故 速C, 13.(1)碱性0.1 (2)C10+H:0-HC10+(0H3.3×10- (3)S02+H(0+3C10-S0片+CI+2HC10 (4)2:9 (5)9.6 解析：(1)NH,HCO,溶液中NH的水解平街常数K。= 10-14 2X10=5×10”.HC0,的水解平衡常数K. 10-14 4×10=2.5×10.HC0,的电离平衡常数K=4× 10I,别NH HCO溶液的酸藏性由HCO的水解决定， 故0.1mol·L的NHHC),溶液星硫性：根测物料守模 可知，c(HCO)+c(CO)+e(HC())=0.1mol·L.' (2)C1O水解的离子方程式为C10十HO一HC1O十 10-t 0H,储反应的平衡常维K,一人-议1033 ×10T (3)S),具有还原性，HC1)具有强氧化性，二者发生氧化 还原反应，则少量S),通入NCl)溶液中，发生反应的离 子方程式为S()2+H0+3C)一S()+C1+ 2HC10. (4)pH■10的Ba(OH):溶液中c(OH)=10mol· LpH=5的稀盐酸中c(H)=l0mol·L,混合落 液pH=9,说明显碱性，假设B()H)2溶液的体积为V1, 盐酸的体积为V,,别混合溶液的e((OH)= 10V,-10V-10,解得-9· V2 Vi+V. (5)当c(Mg)·c(OH)=3.2×10"时开始生成 3.2×10T Mg0H,况淀，财c(0H)=√0,2mal·Lt 4×10mol·L,-lgc《(0H)=-1g(4×10)= -g4-1g10-=一2lg2十5≈4.4，故pH最小是14一 4.4=9.6. 14.(1)①n氧化反应②Fe-6e+8OH-一FeO +4H.O (2)①C1-5e-+2H,)C024+4H ②0.01m0l 解析：(I)①电解时，Fe微阳极失电子生咸下O,阳极接 电源的正极，所以山是电池正极，且是负极：充电时， N(OH):失电子生成NiO2,发生氧化反应，②阳极上铁 失电子和氨氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反 应式为Fe-6e+8OH-Fe(O+4H,O. (2)①阳极发生氧化反应，由题意可知，氧离子放电生成 O:,由原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应，同时生 成氢离子，阳极电极反应式为C1一5e十2H,0一 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·80 C10:↑十4H+,②在阴板发生反应2H+2e一H,4· 0.1121. 氢气的物质的量为2.11ma=0.005ml,则转移电子 0,O1mol,通过阳离子交换膜的阳离子为十1价的Nn离 子，故通过交接膜的相离予的物质的量为0,01mo。 5.(1)CH0A (2)①>②0.01mol·1.1·min+50%100 (3)0.01 解析：(1)根据反应历程图可知，合成甲醉的反应的制产物 有C0和CH:O,有机制产物为CHO。化学反应建率由反 应历程中连单最慢的那一步决定，活化能越大，反应追率越 授，根据反应历程图可知，C)+·OH··CO十·HO 的活化能最大，A项符合题意。 (2)①由图2可知，随者湛度的升尚，反应「的gK。增大， 说明升高温度，平衡正向移动，测该反应是吸热反应，△H> 0,②在客积为10L的密闭客器中充入1 mol CO、1mol H,O只发生反应Ⅱ，5mim时到达图2中的d点，此时 1gK。=0,则K,=1,设转化的C()的物质的量为xmol,利 用“三段式”法计算： CO(g)+H:O(g)CO:(g)+H:(g) 起始量/mo1 1 0 0 转化量/molx 平衡量/mol1一r1■r 即1--1，解得x=0.5.05min内.用C0表示的反 0.5ma1 应捷率为10Lx5min=0.01mol,L1·min',C0的转 化率为10%=50%，e成和d点处于相网温度 下，K,相等，很据以上计算可知，平衡时n(CO)= n(HO》=n(C).)=#(H)=0.5mol,各组分物质的量分 数相筝，期平衡时，”2=·r(C0)·x(H,O) =1,即 k。·z(CO2)·r(H:) =1，设e点时特化的C0的物质的量为ym,利用三 ka 段式”法计算： CO(g)十H0(g)C(0(g)十H(g) 起始量/mol1】 0 0 转化量/moly y y y 平衡量/mol1一y1-yy 1 1gK。=一2.即 1广y》=0.01解得y=亓：总物质的量为 10 11 mol 10 2mol.即x(C0)=x(H:0)=2ma=2x(C0:)= 11 mol x(H2)= 安·2-89 2mal22'2 1010 2222 11 =100. 22‘22 (3)心点时，反应I和反应Ⅱ的gK,相等，即 c(CO)·c(H,) c(CO)c(H:) c(H0) cCO)·c(H,O·剩c(C0,)= c2(C0)=0.01mol·L'.模块综合检测 〔时国：40分钟分值，0分) 可能用到的相时复子f量：H1C12N1tU16Na23S32Fe56Cu8t 一、，法择题：本共12小整，每小3分，共$6分，每小赠只有一个选顶荐合题目要求 1,下列装置能将电能转化为化学能的是 A净库金属钠 B氯氧燃料电熟 民火力发电 D.太阳能电道 2.已知在含少量1的溶流中，H)分解的反原历程使望 如图所示。下列说法错误的是 A.1D的分解道率与T准度有关 出H,3的分解为敛热反成 C,历塑2的话化能比厅鬓1的小 山)是该反立的程化剂 HO-D+f 长3.室氢下，下列各组两子在指定游液中一定能大量共 程 存的品 A.rCr,O广)=，1mnl·1的溶液中：Na,NHC,H5以 &rtFe)-.【mal·L1的南液中，K,Cs,[FeCN》]SD C.nH=4的溶凌中：，F.N D,水电离的<（日-1×10严ma·L十的府腋中NaT.K”,S,N0 .反度5，+2H.(g)As+HC(g时H于纯甜的料备。下列有关孩反皮的烂达正确 的是 节 A反应△H>0,3sQ 人该反应的平青京数K一：5)X(司 (HCD C.高温下反应每生战1d需消轮2×之41H 要 D.用E表示建能，後反应3H一4ESi一C1)十2E(日一H》一E(日一) G.直红压白分子(b》在人体中存在如下过程，下到说法错误的是 DHb十(g一Hh(0:)K,4©Hh+CrKg3一HbO)K A,高原地区人体内的比数量普君较底 B人体限入CO合造成缺氧，说明K:K C.C)中毒封，司立即切断C)源，使K:<人 D,C)中岸时，可将病人移人高压氧愈，使反成①Q<K G.室氢下，甲，乙两烧东均盛有5m山H=3的酵酸溶被，向乙烧杯加水稀样至溶浪μH=4,美于 两烧杯中所得溶液的排连正确的是 A.溶液体积：I0V,V 长水电离出的H浓度：0x(《)日<c(《OH厂无 C,若分别用等物质的量菲度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的H,甲<乙 D若分黑与5ml,nH一11的NOH溶液反复，所得溶清的PH:甲>乙 ,一补浓差电泡的成电原理是利用电解周溶液的蒂度不同而声生电 藏。某液泰电准装置如帽所尽，该电泡使用前指开关K先与查电楼A 接一程时闻日再与b迷孩，下列说法正确的是 A.交换颗皮选择阳离平交换膜 且K与连接时，电楼A的顺量相化于K与a连接时，质量会减轻 C,K与连接时，电极B上发生的反成为C一。Cw DK与b生接时，电银A上发生还算反意 点日用，某研宽团队对T0慧量化剂光很化还原Q方转化为感料甲 醇（原理如图所示）进行研究.取得了重大成果。下列说法正确的是 AC阳极的电势低于VB极的电势 且VB最电极反应式，2日0+4e一4日+0，↑ 仁，每生成16其甲尊，电路中转移3m电子 总反点为+4HU电5CHOH+3 ]怪%sO 随常溶清md,1中 气体热口+ to. 8 于通子全偏国 短用 速0谢 燃探气中的、)可用连二重能黎限离千(3O多为煤介止理使其转化为N,其家用如图所 示，下列说达正确的是 A.燃星转气中N)的处理仅科用的是电解原理 B.月概区的电慢反吃式为2S0+H1+2e一5，D+4《)H C.若通电过程中吸牧L81.NO标在状况下)，阳极可以产生0.25m气体 .反点一段时间后， 10,解齿是有视酸使牙齿中的：(，)，)H溶解壶成的：使用含氯牙膏会使其转化为 C(N),F抵抗酸的餐健，发生反应，CPO.,O川()十P(mCa(》F(s)十 OH《g)。下列况法正确的是 A,该反皮的平衡常数表达式K tIC(O》F]rH1 Cs(PO,>OHTcIF 1 B.K[Ca (PO.)F<KCa(PO)OH 考离表自液装中：3Ca3■r(HP1+tHPW)十r4P) B当精附着在牙售上发酵时，金产生H,解以多吃糖可以防始制齿 11,某温度时，再个恒容密闭溶器中仅发生反家N()(g1一NO(g)+D(需)△H0。实验测 得vxN0)=k(N(),e:(NO1-大(N0》·e(0),t,k。为化学反应违米算章，只 受厦影南 显编能度(4：1，) 平离能度(l,1) 容酒喻号 M0》 1 4(01 4,2 D I 下刘说达正确的是 A.1中ND,的平衡转亿*钓为76.7K 且Ⅱ中达到平衡状态时.r《(0,)>0,2ml·1, 心该反应的化学平衡常数可表示为K一。 D升高根度，达到平衡状态时1中(O》0,2m以·L. 恒块裕合段测 12.用0,1m·LNaH落液滴定40m,Q,1l+ 1,H).容液，所得离定由提如偶所示（忽摩里合时溶线已 体朝的变化》，下列氢连带头的是 AK:(H,5))的数量级为10 我若南定列第一反应终总，可用甲基橙輦指承制 42 C.图中Z点对应的溶液中，。《Na)>e))> IH80)>r4(H) 品液 卫，图中Y点对定的溶液中：31=r(N1十r(H)一r(H) 选择题答题栏 号 2 4 7 10 11 12 二，非选择驱，本题共3小驱，共31分 13,12分25七时，部分物质的电离平衡常数如表所示 NH.H.O 1×10 O 310 H.( k、=4×10,K.-X10 1川g) R。-L上.10，k、=长3×10 1)n,1m·,+的NH,HC0,蒂液是 (填“中性“酸性”或“威性”)，离溶液中 H)1+c(C)+r(C0,)= md·L, 《2)C0木解的离子方程式为 ,该反成的平衡食数K, (保丽两位布效数字)。 (3)少量S):人NCI)溶液中，发生反应的离子方程式为 (4》常温时，p日一10的B《OHD,溶流与pH一5的稻盐酸混合，欲使瞿合溶液pH一9，测 (D):溶流与盐能的体积之比为 《)尼知在25℃时，K.[Mg(0H,】-3.2×I0“。25T,向0,02mdl·1'的Mg溶滚 中加人NuOH图体，如要生成Mg(O,沉淀，应使溶浪中的H最小是 已每 1g2=0.3>, 14.48分》国答下判间题， 41》亮快酸钾(K下)，)是一种新型，高效，多功雀水处理剂，它氧化性能好，且无三次污染.国 干绿色址理两，爱进生蓄电触反应为F+N0,+2H0是F(OH,十N(O:,可用侧 1装量制取少量高铁酸钠 ①此装置中爱道生蓄电迫的负板是 (填““发6”)，该电池工作一夏时到后必狮 充电，充电时生成N,的反皮类型是 必好出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电颜反成式 国风测化学挥性必物1化季反代题用术 ·40 销料监和 用离子候程 识无许到年千满边 Q含罗NO作 厚度 (2)二氯化氯（口，）为一钟黄棒色气体，是国际上公认的高效广谱，快成，安全的函菌销毒利。罗 如图2是日前已罪爱出的用电解法刺取C)的新工艺 ①用极产生（的电极反度式： ④当]极产生标准秋况下12山.气体时，通过阳离子交换陵的离子的物质的景为 三（们（分）发版新你覆，改善室气威量一直是化学野究的热点，叫答下判问避： (1)甲静是可再生的请洁遣湿，可利用与H合战甲醇：X)(x)+日，《g,H(州（需）+ HO〔g于，该反夜历程知图1质云。合成甲醇过程中水生的有机副心物为 (填分 子式：由于该反克违学较慢，需要相人能化剂知快反应速率，则罐化刺主婴降低 (填字排)的能量变化 1P3 n A.+0)+0H·C)+H,0 队“CO→XCH C,(XH→OH .(H,—→CH0日 (2)然现与水薰气在容密闭存器中反应，可制合 成气()和1，主要反使1，的gK(K, 为以分压表不的半商常数)与T的关系如图2 ,op-cogtg 屏示。 2 ①反应1的△H (填>“一”或 d 4<“)0。 I:COgHlOCDipHg 零在容积为10L的密间容器中充人1m©2 (C0.1ml日，O具发生反度‖.5mn时到达 00001编11南1m1湖流T 周2中的d点，粥0一5田n内，月C0表示的 反说速率为 C)的转化率为 。已第：型：=★g·x(C0)·x(H0), 甲=，·r(C)·(日)，k,k。分别为正，道反应速率常数，F为物质的量分数，计算 点的 )c点时，若反应容器中C)的浓度为.1m·1,用C(的浓度为 mol 1