阶段检测3 物质在水溶液中的行为-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

阶段检测三物质在水溶液中的行为 (时间：40分钟分值，0拿) 可矩用到的相时额子斯量：H1C12N14U1652Fe56Cu6 一，法择蓝：本共12小题，每小幕3分，共86分：每小赠只有一个选项精合题日要米 .下列说法正确的星 盟九碱都是瑞电解原，酸存是韩电解质 我NH的水溶液能导电，所以NH为电解质 C.A实能导电，则Ag是电解质 山.CCD在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，战心C)是强电解质 至知红设为同快证的值下理法不正的是 A.室遇下，lLa1mml/LCSO,游液中C数日小干n.1N, 室温下，1L0.1m阳lL.NCO游液中用离子数日小于0.IN C.4每：N),和N,),鼠合气体中含有的氧原子数日等于2N 1D.1mmlN,与4mdH,反应生成韵N日，分子数月小于2N, a,下列事实可任明HF是粥酸的是 A,HF客流与碳截钙反夜，缓慢放出二氧化碳 我0,1m·LHF溶液可以导电 C完全中和5mL小.1m·L,HF溶液覆餐5ml,0Il,LN)H溶液 队，等体积，等H的盐靓和H下帝液，稀释相同停登后，盐酸济液的H更大 4.常温下·下用备组离子在指定溶液中能大量共存的是 A橙清透明的蒂落中，A,C,S,T 我中性溶液中：AP+、,NH:.C1,S C.H)、K,的溶液中：NC”C).N 山，1l+1.'的KN3溶液中：H,F”,5N,S月 节，用妆酸标准溶流清定未知漆度的NH溶液，下列操作不会引起实验提然的是 A.用蓝馏水法净酸式南定管后，装人盐酸标准溶液连行离定 秋用流留水注净维形嘉石，刊用N)H溶液圆流，日装人N(OH溶流进行满定 C.用藏闻水法净推形暂后，加人10.0 mL NaOH帝瓶 D用丽酞作折常剂商系红色得变无色时即停盒加盐限 6.T时，水的胸平积常数K,=0",该昌度下，Vm山.n目=2的NOH陷溶清与VmL 日一2的稀盐酸充分反应（混合后的体积变化艺略不计，株复到T℃，测得混合溶渍的H一 经板3，期Y,1的值为 A.9t101 k994101 C.11103 D.11 7,奢皇下，有三种溶液：①H=3的盐能，色H=1山的复水，指溶浪①和密等体积混合得到的溶 液。下判有关三种溶液的说法正确修是 A.溶液①和等藏②中由水电离出的（口H厂）相等 我三种答液的导电能力：酸留>① C.以0川o/L盐酸与0,01m/1,氢水等体基合后·等落星碱性 D摔溶液①和溶液必都肠释10倍后，两者H的差值小于8 &裂据表中提供的数摆，判断下列离子方程式成化学方程式正确的是 化章式 电青冷台 衣=国 H.CO A.向NC0,蒂适中滴加少量氧水：C(十2☐+H0一2CT+2HC10十C0.+ B向NHC帝液中滴相少量氧术，IC05十，C1+C0十2CG·+H,0 C,向NC0客液中道人少量C:C十NCI()+H4)一N,HX)+HC D.到NC0溶液中通人过量C0,0+2NC3U+1H0一N,C'0.+2HC0 鱼，如图是C0H):在基虔分别为T,丁时的沉定溶解平衡盐 Cr wom L) 线酒度为T,时Ca),的K,-4×灯⊥们。下门 1 列说达王确的是 A祖度，T,<T 民雪度为T,时，P点分散系中分敢质粒千直位均小于1m CQ底溶液中(4)H约为0.0125mu·1 D.T,时，内C(OH》,他和液清溶液中闻水，溶浪碱性减弱， 41 nolt ordl L) 乙点溶液可转化为Q点溶流 10.常国下，已知：一元弱极{Hk)的K■2,5X10",二元写酸H,M)的K:=4,3X10,Xa= 5,8×10“。下刘说达正确的是 AO1mal·L1的NnHM清液是碱鞋 :等浓度伯我溶液与N:HM帝液相比.前者H小 C向NR滑清中加人少量HM,发生反应的离子方程式为2R十HM一2HR+日 BPH相等的HR溶液和HM溶液分州与相同漆度的《H溶液及应，清耗的NOH溶线 体积相等 11,含有的某叠情溶流中可能达存在NH,下”，1，，C广，大肿离子中的儿种 将该溶流进行如下实检，①滴加足量新到氧水，有气泡生成，棉液变为黄色：☒向心”所得溶清 中加人溶液，无沉淀生成：③向“①“所得溶流中加人定赖溶液，不显皮色。依据实验串 实排断该溶液 A一定华碱性 我一定木存在丁S广，F学 C可雀存在NH,.C D.一定存在Fe.Br,CO 1之日雪下，在含有0,10ml/1H气的溶浪中，含瞬元素的 2桃021将 微载现随(OH的变化关亲图所示，已知一一gc, 日=一(（用，H为一元写酸，下列者关说法南 中睛谈的是 A.自线代表H) HHP)的K=10、Ka=10 C.Nm,HPD府液显碱桂 D.c点对虎的溶液中c(HJ=r(H,PO)十e(O日1+2(HPO1 选择通著短相 10 除爱恒测三警便在水溶流中的行为 二，非选择题：本题共3小题，共34分 11,10分》根据要求，答下判创题： {125℃时.物质的慧浓度约为0.1l+L.'的儿种址溶液的H如表衡东 序号 帮香 NH,带 (H,0N其都表 NH,口m授 10,1 ①溶流I显就性的源因是 (用离子方程式表示) 四溶藏Ⅱ中别离子密度由大到小的痕序： 等流围中，K,CH COOH) (填”或“=)KNH·HO) ④常线W中，由水电离产生的(H= mal.L. (2)下列儿种离子开游沉淀时的H细表衡承。 嘴子F C M D含相同漆度、g,F。的溶液申演相氢氧化钠溶液 (填南子符号)最 先沉定，K[Fe(H》:] (填“><“或“=”K,Mg(0H:] 四2出巴时，若要便a2ml·L德酸制溶液中的C沉淀数为觉全[键rC:,降室原 来的千分之一了，侧皮向溶藏中加入氢氧化消溶液，使溶液的H为 4已每： ,C60H》门=2×10) 14.12分)用.1000m·L2N4)日洛液分测衡定0,2000ml·L的盐酸和号腋溶液各 2.0ml。滴定过程中溶波p日阅(H济载体积交化的两条演定询线短图所示： 《1》滴定精酸的曲线是 (填”1”成”"。 2》下列方法中可使客液中醛酸的电离程度碱小的是 (填字司)。 A.酸结溶滋 B.相少量冰眉酸 C加少量醋酸的圆体 D.加少量碳假的周体 (3V,和V,的关系V (暗“>-”或“<)V 《4)下列图檬能说明醒酸钠的水解及庞达到平衡的是 A.靠灌中地)对及其H,C阳的本解注卡御靠的H与反位B本。与反位时阔( 位时间：的关展 行廷应时料(.的美罪 时间的关6 的美系 网风测化学喜样性必物1化季反位复用术 ·6 (5)在室齿下，0.17Gm·L1醒酸销溶液的H物为 (已知筱的电高常数 K.=1.7iX101. (6)客围时，向0.2ml·1'随酸溶骚中加人等体积的0Im·L日溶液，充分尼后 所刺溶液的H一1，则所再溶液中的物科守恒式为： mc▣L'.所得溶流中CH COOH》一 mo·1(忽略显合林溶流体 积变化，写出算式，不做计算) 15,(12分)用氧北锌矿粉（含Zn()、F(),C)等）科各碱式碳酸ZOH)C(],并经量烧 制答Znd) 5nH50 NH,O市清 华装园一一一-一图一视网一→0 (1)酸浸时是高单位时司内样元素的浸出幸可以朵取的蜡随有 写出一条卸可) (2)弹候时用双氧水等Fe“氧化成F:并到节H一4，该反应的离子方程式为 。已知K.(F(日)：)=4×1山，降恢后溶浪中残前的Pe的物爱 的能度为 (3)”沉淀到反定的离子方程式为 (4)Z0水悬浊液可以用干吸取烟气中S.已知，室出下，2S),做溶于水，Zn(Hs0,,易 溶于本，溶流中H:S)1,日S),S0的物衡的量分数随H的分布如图断京 向石)水悬慎浪中匀遵缓慢通人以山，在开始吸收的0内，，吸收常，溶液H均经历 了从儿乎不变到迷渔降低的变化〔如图)。溶被H儿乎不雯阶及，主要物是〔填化 学式：)吸收常迅遵降低阶夏，主要反应的高子方程式为 10 E 40(2)根据计算站果，谪定终点溶液显碱性，所以应速捧在碱 解析：I,惫水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸缤，反应的 性环境中变色的酚酞作指示剂。 离子方程式为2NH,+HO+SO:一2NH十SO成 (3)酚酞在醋破中呈无色，在pH=8的溶液中呈浅红色，滋 2NH2·H,O+SO一2NH+S)号+H,O.由图可知， 滴定达到终，点时的现象是当滴入最后半滴NOH标准溶 当PH=6时，溶液中浓度是大的阴离于是HS)。 液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不德色。 Ⅱ，(1)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入H1As(O (4)所用Na(0H溶液的体积为26.10ml一0,00mL. 溶液中，当溶液由无色变为虹色时，溶液H在8.0 26.10mL. 10.0之间，结合图像可如溶液中H1AO,减少而H2AO (5)三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为24.99mL 增加，期该过程中主要反应的离子方程式为OH厂十 25.01ml、23.7ml,舍去第三次数据，平均消耗 H1As0,一HAs(O+H,0。(2)结合图豫可知pH=11 0.06000mol/1.NaOH标准溶液的体积为25.00ml.剩 时，HAsO1水溶液中c(H,AsO,)最大，c(H2AsO)最 25.00mlL.白酷稀释液中含醋酸为0,06000mol/L× 小，各含种抵粒浓度关系为c(H:As))>c(HAsO)> 25.00mL×103L/mL=1.500×103mol,则未稀释前 c(HAsO,)。(3)站合题图知，HAs(),为多元弱酸，存在 10.00mlL白酪中醋酸含量为1.500×10mol× 电离平衡，其第一步电筹方程式为H2AsO,一HAsO 100.00ml =6.000×10=mol.因此其浓度为0.6mol/L则 十H。(4)H1AsO,第二步电离方程式为HAsO,一 25.00ml 共含量为6000X10mmlX100g/mml=0.03600g/ml,> HAs0+H,其电高雪数K。=cHAs0·c(H) c(H AsO) 10.00ml. 由图像可知当pH=7.0时，c(H:AsO)=c(HAsO),则 0.035g/mL,剃该白醋合国家标准. Ke=10u,pKe=7.0。 (6)碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入 N(OH标准溶液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液的依 阶段检测三物质在水溶液中的行为 积偏大，结采偏大，A不速：维形瓶用蒸馏水洗净后没有干 1.D解析：A,电解质的张弱取决于是否究全电再，与化合物 燥不影响滴定结果，B不选：滴定进程中摇动时有液滴藏 奥型没有必然关系，如NaOH属于强电解虞而NH1·H,O 出，导致标准溶液体积偏小，结果偏低，C速：读取NaOH溶 属于弱电解质，HSO是强电解质而CH COOH是弱电解 液的体积时，开始时仰视读数致值偏大，滴定结束时俯视读 质，错误：B,或然NH,的水溶液能导电，但NH1不是电解 数数值偏小，乎致消耗标准溶液体积的数值偏小，结果偏 质，因为NH本身不电离，错误：C.电解质是化合物，而Ag 低，D选。 是单质，错误：D.虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的减酿钙 14.(1)S0月+2H-S04+H0C0+2H* 能全部电高，所以碳酸钙是强电解质，正确 CO.↑+HO 2.B解析：A.1L0.1mol/LCuS)溶液中含0.1mol (2)S0 CuSO,它能电离出0.1 mol Cu,但Cu是弱碱阳离子， (3)s0,S0,C0 能发生水解反应，因此，常液中的C2+数目小于0.1V,,放 (4)S0,S0C1三种中至少有一种 A正扇：B.1L0.1mol/LN4CO。溶液中CO为0.1mol, (5)取待测液做焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察，若观察到 CO水解生成HCO和(OH,朋离子数日增多，朗离子总 的火始不为紫色，说明K不存在，NH一定存在，若观察 数大于0.1N、,故B错误；C.N,O,的最简式为N),故可认 到的火焰为紫色，则K存在，NH,可能存在。再取少量 为46gNO,和N(O,混合气体中含有的NO:的物质的量 待测液于试管中，加入NOH溶液并加热，用润湿的红色 为1ma1,别含有的氧原子数月等于2NA,故C正确：D,合成 石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明有NH存在， 急的反应为可逆反应，不能进行到底，则生成的NH,分于数 反之无NH(其他合理方案也可) 目小于2N,故D正确。 解析：(2)加盐酸酸化后，(C),S)转化为气体而不存 3,D解析：HF溶液希和碳酸钙反应機慢放出二氧化碳，说明 在，然后加入心门溶液，没有沉淀生成说明原溶液中不存 HF酸性大于碱酸，但碳酸为弱酸，不能说明H下部分电离， 在S0.(3)S0、S0,CO均可与Ba+反应生成沉 所以不能证明HF为弱酸，故A错误：0.1mol·LHF溶 液可以乎电，不能证明HF部分电离，故B错误，完全中和 淀而不能大量存在.(4)SO厂、C,S0在一定条件下可 25ml.0,1mol·1.HF溶液需要25ml.0.1mol·1.1 以间时存在于溶液中，加入AgNO,和HNO,后，有白色沉 NOH溶液，只能证明HF为一元酸，不能说明酸性强弱，故 淀生成，SO,C1与Ag反应生成的Ag:SO,AgC1均为 C错误：强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离 不溶于HNO的白色沉淀，SO能被HNO氧化为 子求度与溶液体积成反比变化，所以H变化大，弱酸稀释 SO,继而生成AgSO,白色沉淀.所以SO,SO,C1 时电离程度增大，氧离子浓度变化小，所以p日变化小，故D 三种中至少有一种存在即可满足题设条件， 正确。 15,I.2NH+H(O)+S()22NH+S0(或2NH· 4A解析：A.澄清途明的溶液中：A1+,Cu,S)、C1之间 H:O+SO,-2NH +SO +H,O)HSO, 及与所在环境中的微粒之间，都不发生反应，它们能大量并 II.(1)OH +H,AsO,-H2 AsO,+H:O 存，A符合题盒：B,A,S在水溶液中能发生双水解反应， (2)c(H:AsO)>c(HAsO)>c(H,AsO,) 生成A(OH)3沉淀和HS气体，B不符合题意： (3)HAsO,HAs0,+H+(4)7.0 Cc(OH)<Kw的溶液中.c(H)>K。,溶液呈酸 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·74· 性，CO会转化为HCO,不能大量存在，C不符合题意： L.1=0,0125mol·L1,C正痛：加水稀锋，r(Ca”)和 D,1mo·L的KNO溶液中：H,Fe+、NO,会发生氧 心(O日)都减小，溶液变为不她和溶液，而Z转化为Q, 化还原反应，D不待合题意。 c(Ca+)增大，(OH)减小，且仍为饱和溶液，D错误。 5,C解析：用蕊馏水洗净酸式滴定管后，装入盐酸标准溶液进 行滴定，盐酸赫准溶液被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸) 10,A解析：八常温下，M的水解常数K= K 偏大，根据c(破)=《酸)×V(酸) 10# V(硫) 可知c(硫)偏大，故A错 .3X10=23X10>K。,说明HM在溶液中的水解 误：蒸馏术洗净维形瓶后，再用N()H溶液润洗，后装入 程度大于电离程度，因比O,1mol·L的VaHM溶液显 NOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的 K 线性，故A正确：且常温下，R的水解常数K:一 V(酸)偏大，振据c(孩)=c(酸)XV(酸) V(碱) ,可知心（碱）偏大 10-4 故B错误：用减式滴定管取10，O0ml.NOH溶液放入用燕 2.95X10=8.3×10>Ku(M).周此等浓度的NaR 馆术洗净的锥形瓶中，再加入透量指示剂进行满定，对 溶液与NHM溶液相比，R水解程度较大，溶液碱性较 V(酸)无影响，根据c(碱)=c(酸)XV(酸) 强，溶液PH校大，故B错误：C.相同温度下，酸的电离平衡 可知c(碱)不 V(碱) 常数越大，删酸的酸性趋强，因此酸性：HM>HR 变，故C正确：用酚酞作指示剂滴至红色则变无色时中停止 HM,根据强酸制两酸原型可知，向NR溶液中加入少量 加盐酸，造成请耗的V(酸)偏小，根据c(碱)= H,M,发生反应的离子方程式为R+H,M一HR+ c(酸)×V(酸)，可知c(诚)偏小，放D错误， HM·故C错误：D.不确定二者溶液体积关系，因此无法 V(城) 判断消耗NaOH溶液体积关系，故D错误。 6,A解析：T℃时，水的离子积常数Kw■10，该温度下， 11.B解析：山①的实验现象可知，溶液中存在碳酸根离子和 V:ml.pH=12的NaOH稀溶液的c(OH)=K。 澳寄于或磷离子，不存在与碳酸根高子生成碗酸亚铁沉淀 c(H*) 的亚铁离子：由的实验现象可知，溶液中不存在亚硫酸根 10-u 10=0.1mal,L',V:mlpH=2的稀数酸的c(H) 离子：山③的实验现象可知，溶液中不存在碘离子，则一定 存在溴离子。踪上可知，减澄清溶液中一定含有碳酸根离 0,01mol·L.',二者充分反应，恢复到T℃，测得混合滚液 子、澳离子，一定不存在亚铁离子，碘离子，亚硫酸根离子， 的pH=3,即e(H)=0.001mo·L1,则有 无法确定是否存在快根离子，故B正确，C、D错误：碳酸根 ((H).V-c(OH-).V 0.0IV,-0.IV 离子在溶液中水解使溶液呈碱性，缤根离子在常液中水解 V:+V V:+V 使溶液里酸性，孩溶液无法确定是否存在按根离子，且不知 0.001mol·L,解得V,:V:■9101，故A符合题意。 道离子浓度的大小，所以无法骑定溶液的酸碱性，故A 7.A解析：pH=3的盐酸和pH=11的象水中由水电离出的 错误。 c(OH)都是10Ⅱmol/1,A项正确：溶液①和溶液②中高 12,D解析：HPO为二元弱酸，随着c(OH)的不断增大， 子浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化能的混合 即pOH减小，c(HPO一直减小，c(HPO)先逐海增 溶液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，乎电能力减弱，B 大，后逐渐减小，(HPO)一直增大，所以曲线①代表 项辑误：0.01mol/L盐酸与0.01mol/L惫水等体积混合后， p(HPO),曲载②代表r(H,PO),曲钱③代 溶液中溶质为氯化按，NH在水中水解使溶液显酸性，C项 表pc(H,PO)。 错误：pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4,pH=11的氡水稀 A.由分析可知，白线②代表pc(HPO),A正确：B.在b 释10倍后，pH介于10和11之间，两者pH的表值大于6，D 点，c(HPO)=c(HP()),H,PO的K= 项错误。 r(HPO》·c(H) 8.C解析：HC1O的电离常数小于HCO1的第一步电离，向 c(H PO,) =103,在a点，e(HPO)= N,CO。溶液中滴加少量氯水，应孩生成碳酸氢根，A项错 误：向NHCO溶液中滴加少量氯水，氯水中的氧化氢和碳 c(HPOg）,Ke c(HP0)·c(H)-10,B正确： c(H.PO8） 酸氨钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酿 C.Na.HPO溶液中，HPO+HO=HPO+OH, 氢的反应，户物应为次氯酸，B项错溪：碳酸的酿性比次氯酸 所以溶液显城性，C正确：D,C点对应的溶液中，pOH=14, 和碳酸复根离子的酸性都强，C项正扇：向NCO溶液中通 c(H)=1mol/1,别0.10mol/1.HPO液中，含有其 入过量C()2,反应生成碳酸氨钠和次酸，D顶错联。 他能电离产生H的物质，溶液中除去含有H,PO,HO 9,C解析：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，由图可 电离产生的朋离予外，还含有其他酸根离予，依搭电荷守恒 知，横坐标相同时，T:的钙离子浓度更大，即图中T:时的溶 英系，则(H)>e(HPO)+e(OH)+2c(HPO),D 度积常教大于T,时的溶度积常数，因此T,>T:,A错误 错误， 温度为T:时，P点分数系与同温度的饱和溶液相比， 13.(1)①C1O+H0→HC10+OH (OH)相网、c(Ca)更大，即Q>K,有沉淀析出，则P ②(HC0)>(OH)>e(C0)③=④10- 点分散系中的分数质粒子直径大于100m,B错误：根据 (2)①Cu+<②6 Kp=e(Ca+)·e2(0H)→4×10‘=4a×(2a),解得 解析：(1)①溶液】显硫性的原湖为C)厂水解，离子方程 a≈6.25×103，图光c(0H)■2×6.25×10mol· 式：C1OF+HO=HCIO+OH； ·75· 答案全解全析 ②碳酸氢根在水溶液中存在两种主要的化学行为：电离和 L,结合电将守恒：c(CH,CO))+c(OH)=c(Nn)+ 水解，离子方程式表示为HCO+H(O一HCO,+ e(H),可知溶液中：c(CH COOH)=2e(Na)一 OH、HCO CO十H,由于碳酸意根的水解程度 c(CH COO)=(Na)+(OH )-(H)=(0.05+ 大于电离程度，即水解产生的OH比电离产生的H更 10"-10)mol·L-1. 多，围此整个溶液是现出确碱性，据此判新，阴离子流度由 15,(1)适当升高温度，搅井等 大到小的顺序：c(HO万)>c(OH)>c(CO): (2)2Fe2++H03+2H+—2Fe++2H04× )溶液Ⅲ的p日为7，呈中性，国此K.(CH COOH)= 10mol·L. K(NH.·HO) (3)2Zn2++C0+2H0Zm(OH).C02,+2H ④复化铵溶液中由术电离产生的((H)和溶液中c(H) (4)ZnSO,ZnSO,+SO:+H:O-Zn +2HSO 相等，即由水电离产生的c(H)一105mol·L。 解析：氧化特矿粉含ZnO.FC),CuO,加硫酸“酸浸”，得 (2)①由图表得知，C山开始沉淀时的pH最小，故最先沉 到硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸铜的昆合溶液，用双氣水将F® 淀：其次Fe2+,最后Mg,由此可得，K.[Fe(OHD:]< 氧化成Fe并满节pH=4,生成氢氧化铁沉淀“徐铁”，“徐 K.[Mg(OH):] 綱”后溶液中含有硫酸锌，加碳酸绥生成Z(OH):C)3沉 ②Cu龙淀较为完会的浓度为0.2mal:L =2X 淀，过酒，根烧Z(OH):C),生成氧化特，二氧化魂，水， 1000 (1)根据影响反应速率的困素，“酸浸”时提高单位时阿内锌 10-mal·L',则e(0H厂)= 2×10可 V2x10m@l·14- 元煮的浸出率可以采取的措苑有适当升高温度，搅拌等 (2)“除铁”时用双氧水将下e氧化成Fe并调节pH=4, 105mol·L.则pH=-ige(H)=-g10=6. 根撼得失电子中位，该反应的离子方程式为2Fe++日() 14.(1)L(2)BC(3)<(4)BC(5)9 十2H一2Fe++2HO。除铁后落液中残留的Fe的 (6)c(CH COOH)+c(CH,COO )=2e(Na )=0.1 4×10-m 0.05+10-#-10-4 物质的浓度为 /1X10"7 =4×10-m0l·11。 解析：(1)盐酸为强酸，醋酸为萌酿，两者浓度相同时，醋酸 101 的pH大，故谪定醋酸的由线是I。 (3)“沉淀”时硫酸锌和碳酸铵反应生成Z(OH)C()沉 (2)A,加热能促进醋酸的电离，故微热溶液，电离程度增 淀和硫酸铵，反应的离子方程式为2Zn+C)+2H,0 大，A错误：B加入醋酸后，酵酸的求度增大，电离程度减 -Zn,(OH)CO+2H. 小，B正确：C,加入少量醋酸纳固体后，醋政根浓度增大，醋 (4)溶液pH儿乎不变阶段，pH保持在7左右，根据图示， 酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C正确：D.加入碳 此时溶液中HSO,和SO求度基本相同，又因室温下 酸的国休，消耗氢离子，促进酵酸的电离，电离程度增大，D ZnSO,微溶于水，Zn(HSO,):易溶于水，所以主要产物是 错误：故选以C。 乙nS0):S)2吸收率迅逸降低阶救，pH由6俸低为4.5，根 (3)当氧复化钠溶液的体积为20L时，拉酸和氢氧化纳拾 图示，S)含量降低，HS0含量增大，主要反应的离 好完全反应，溶液里中性，此时醋酸与氢氧化纳哈好完全反 子方程式为ZS02+S0,+H0Zm++2HS0,. 应生成醋酸的，溶液星碱性，但酷酸钠溶液为中性时，加入 期末检测 的氢氧化的溶液的体积小于20mL,故V,<V:。 (4)A.醋酸的溶液中的离子不水解，不能判断醋酸纳是否 1,B解析：A.风力发电不会引起C)的兼放，有利于实现“碳 达到平衡，A错误：B.随着醋酸根的水解醋酸根浓度减小， 中和”，A项正确：B.明税利用产生的胶休A(OH)。吸附作 水解速率减小，当水解造率不变时，达到水解平衡，B正确： 用实现净水，而CO,主要用于自来水消毒，料用其强氧化 C.醋酸根水解溶液显碱性，当溶液的pH不再增大时，醋酸 性，两者原理不问，B项格误：C.“酒曲”是酵母相当于催化剂 根达到水解平衡，C正确：D,KW只与温度有关，温度不变， 的作用，加快反应建率，C项正确：D.Mg和内胆的不锈锅与 Kw不度，D错误：故选BC, 介质形成原电池，而Mg作为负极发生氧化反应，而不椅钢 (5)CHCO)水解方程式为：CHCO)十H()= 作为正极无法被氧化从而实现校保护，这种保护法叫作狮组 阳极保护法，D项正确。 CH COOH OH-,K (CH COO)e(OH) (CH COOH) 2.B解析：该反应是气体分子数增大的反应，体系的混乱度增 (OH) e(CH COO)(OH)(H) Kw 大，则反应的△S>0,A错误：由△H=E诗一E生k#<0,可 (CH,COOH) (CH,COOH)C(H) K. 知反应物的慈键能比生成物的总键能低，则4E(C一H)十 1.0×10-4e2(OH-) ,75X10·(CC00D=017=.0X10 2E(H一(O)<E(C仁O)十3E(H一H),B正扇：平衔后，保持 0.175 1.75×107: 其他条件不变，再加入少量CH,即增大反应物的浓度，平衡 c(OH)=10amol·L',c(H)=10mol·L',pH值 正向移动，：(H))域小，温度不变则该反应的平衡常数K 为9. (6)向0.2mal·L.1醋酸溶液中加入等体积的 不变， (C0)·()=K·c(H,O)的数值变小，C错误： c(CH) 0.1mol·L.NaOH溶液，落质的主委成分为CH COOH 成反应是可逆反应，不能反应完全，则相同条件下，向容器中 和H COONa,两者的浓度均为0,05mol·L.,物料守恒 充入】nol CH.(g)和1molH2O(g),充分反应放出低于 为：(CH,COOH)+e(CHCO0O)=2e(Na)=0.1mol· 206.3k」的热量，D错误 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·76·