周测14 离子反应-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

L.1,故需要将pH至少调至2.8左右，C正确：当pH=5 BaC,溶液的最小浓度为 K,BaC02×2=2,6x10× 时，pA+=6,此时Kw[A1(OH)]=c(AP+)· c(C0) 104 e8(0H)=104×(10)2=10-0,pCu2+=1.5, 2mal·L.1=5.2×10mol·L K,[Cu(OH):]=c(Cu+)·c2(OH)=10× 15.(1)0.29(2)5.7×10(3)2H++Mn02+H1As0, (10)2=10.,A+拾好完全沉淀时，c(A) —H,AsO,+Mn++H,O /10r (4)①CaS),②HAsO,是弱酸.当溶液中pH腾节为8 10mol·L',c(oH)=√0mal·L1* 左右时AsO浓度增大，C:(AsO,):大量沉淀 103mol·L,在此时Q[Cu(OH):]=0.02× 解析：(1)由题表可如，孩工厂排放的废水中c(H.SO,)= (10)=2×100‘<Kn[Cu(OH),],则Cu*不会生成 28.42 沉淀，D错误。 98 mal·L1=0,29mol1. 13.(1)1(2)100mL(3)> (2)若处理后的工厂废水中A1+,Fe+的浓度均为1.0X 10mol·L-,Kw(FeAsO,)<Kw(A1sO,),则依搭 K,(FeAs0,)=c(Fe2+)·c(AsO)=5.7×101可知 c(As0)最大为5.7×10-mol·L1。 (4) (3)Mn(O将三价砷(H1AsO,弱酸)氧化成五价种 (HAs(O,,弱酸)，同时生成Mm和H(O,由此可写出道反 应的离于方程式， V(NaCl/mL (4)①硫酸钙难溶于硫破，所以日调节为2时废水中有大 解析：(1)加入NaCI之前，pAg=0,所以c(AgNO) 量沉淀产生，沉淀主要成分为CSO,.②HAsO,是弱酸， 1mol·L'. 电离出来的AsO较少，所以酸性条件下不易形成 (2)由于c(Ag)=10“mol·1',所以Ag说淀完全， Ca1(AsO,)2沉淀，当溶液的pH调节为8左右时As(O n(NaC1)=n(AgNO)=0.01L×1tmol·L1=0.01mol. 浓度增大，C(AO,),大量沉淀 所以V(NaC)=100ml., (3)AgC在术中存在溶解平衡：AgC1(s)→Ag(g)中 周测14离子反应 C(ag),相问温度下，r(C)增大，平衡逆向移动，溶解度 1,A解析：A项中反应不在溶液中进行，无离子参加或生成， 减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。 故A项不是离子反应。 (4)若把NaCI换成Nal,由于K。(Agl)更小，所以 2.C解析：复氧化氨溶液和稀硫酸间的中和反应不能只用 c(Ag)更小，pAg更大， H十OH一HO表示，A错误：参加离子反应的不一定 14.(1)由于K(FeS)>K(PS),加人Pb+时发生反应： 都是离子，如Zn十2H°一一Zn+H↑等，B错镤：CuSO Pb++s—PbS↓，c(S)减小，使平衡FS(s)一 溶液与KCI溶液混合不发生反应，因不符合复分解反应的条 Fe+(aq)+S(ag)向右移动，FeS溶解，转化为PbS沉淀 件，D错误 (2)10-口 3.D解析：将儿士林涂在a端和c棉，增加装置密封性防止装 (3)0.88 置漏液，A正确：成式滴定管的气泡通常在樟胶常内，只要将 (4)5.2×10-3 滴定玻病头朝上，并挤压擦皮管中的玻琦珠就可以将气泡排 解析：(1)由于K(FeS)>K(PhS),加入P6时发生反 出，B正确：滴定过程中眼睛应注视维形瓶内溶液瓶色的变 应：Pb=十S2—PbS,,c(S)减小，使平衡FS(s》一 化，以便及时判断滴定终，点，C正确：滴定结来后精等液面稳 Fe+(9)+S(aq)向右移动，FS溶解，转化为PbS沉淀。 定后再读数，D错误 (2)由FeS(s)Fe”(aq)十S(aq)可知，FeS的饱和溶 4.C解析：向某盐溶液中加入浓NOH溶液，加热，产生的气 液中c(S-)=√Kw(FeS=10-mol·L..若s-和 体可使湿润的红色石蒸试纸变蓝，该气体为氨气，可证明诚 Pb+结合成PS沉淀，则所需r(P%)的最小浓度为 溶液中含有NH,A项正确：向某溶液中滴加KSCN溶液， K,(PbS)10- c(-)-10 mol L-10-"mol.L. 无明显现象，排除了F+的千扰，弄清加氧水，溶液变红色， 证明读溶液中含有Fe,B项正确：向某溶液中加入B阳CL: (3》根据沉淀转化反应，处理1L含P%浓度为307mg·1.1 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgC, 的该废水至合格，即浓度小于1mg·L,所雾FS的质 量m=88g·mm1×③.07mgL-1mg,L)X1L 减溶液中可能含有Ag,不一定含有S),C项错误：向某 207g·mal 无色溶液中加入CC,无明显现象，滴加急水后，下层呈紫 0.88mg 色，说明有【生成，证明减溶液中一定含有】厂，D项正确。 (4)求度为2×10mol·1.1的Na:CO溶液与BaCL 5,C解析：少量C通入亚硫酸氢钠溶液中，反应的离子方程 溶液等体积混合，则r(CO)-10mol·L.1,根据 式为4HS0+C1—S0+2C1+3S0+2H,0,故A Kw(BC()1)=2.6×10可知，生成BaCO沉淀时等体积 错溪：向“8”消幸液中通入少量CO:生成碳酸氢钠和次氯 是合的溶液中B”的最小浓度为K,(BC0 酸：CIO十CO:+H:O一HCO十HCO万，故B错溪：向饱 ,则所需 e(CO) 和碳酸纳溶液中通入足量CO,生成碳酸氯钠沉淀：2Na十 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·72· CO+CO,+HO一2 NaHCO,￥，故C正确：用惰性电 COS0,因Ba+和CO,SO可发生反应生成 极电解氯化钱溶液生成氢气，氟气，氢氧化铁沉淀：2C十 BaCO和BaSO,沉淀，Mg+和C(O可发生反应生成 2H,O+Mg电解Mg(OHD,十H,↑十CL,+,故D错沃. MgCO沉淀，因此Mg+和Ba一定不存在，B错误：根鹄 6,A解析：①KOH和AICL互满觅象不同，另一种是 A项分析可知，只有当K的物质的量>0.02mol时，溶液 NSO,可以鉴别：②HS)和NHCO。反应产生气体， 中才必须存在C,所以不能确定溶液中C是否存在，C HSO,和Ba((OH):反应产生白色沉淀，可以墓别，③HCI 正确：由上速分析可知，溶液中CO的物质的量求度为 0.1mol/L.D错误。 和NaHSO分别与Na[Al(OH),]反应的现象相可，不能签 11.C解析：A.由图壕信息可知MOH为弱成（弱电解质），由 别：①Ca(OH),和BaCL:分别与Na2C()反应的现象相同， 于强酸与弱碱中和后生成的盐MCI为强电解质，滴定过程 不能鉴别：故答案为A 7,A解析：F+能够氧化碘离子使K淀粉溶液变蓝，且与 中溶质由弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度增大， 所以导电姓增大，A错溪：B.x点处的溶液中MOH和MC K、C,SO能够共存，故A断成立：K,C,N能 够共存且不水解，酷酸根离予水解，导致溶液显威性，日不 等物质的量混合，因为pH>7,所以c(OH)>c(H),即 MOH的电离程度大于MC1的水解程度，即水的电离程度 可能等于7，故B推断不成立：原溶液中含有K,C·加入 受到MOH的抑制，即水电离出的c(H广)一定小于10X 硝酸银产生白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C菲 斯不成立，加入过量NOH溶液无明显现象，说明原常液中 10'mal/L.B错溪：C.K,(MOH)=c(M)Xc(OH). c(MOH) y 没有钱离子，故D雄断不成立。 8.C解析：容量瓶不能作溶解或稀释的仪器，Na:SO,溶液 点==9，c(OH)=1.0×10mo/L.即 显碱性，故滴定常选丙，A错误：速用淀粉作指示剂，当甲中 K,(MOH)=9×10,C正确：D.:点处的溶液中溶质为 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢夏蓝色时，即达到滴 (M) MC1,根进水解平衡常数可 定终点，B错误：蔺定管的0刻度在上面，越往下刻度越大， c(MOH)XcH)-K由 坟丁图中，滴定前滴定管的读数为(a十1.00)mL,C正痛：对 (M) 于温度升高水解平衡常数增大，所以 装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式知丁图所 c(MOH)X(H) 示，则取用的待测液的体积偏大，消耗的标浪溶液体积偏大， 一定减小，D错溪。 故测得的结果偏大，D错误。 12.D解析：A.当加入20.00ml.NaOH溶液时，溶液的pH发 9.B解析：用C1和NOH溶液反应可制取漂白液，故A正 生突变，到达滴定终，点，脱明N阳OH和HA恰好完全反应， 确t饱和NaC1O溶液的pH约为I1,而演溶液pH=12>I1, 根描反应2NaOH十H:A一NaA十2H:O,n(NaOH) 故主要是因为斌消海液中含有一定量的Na(OH,故B不合 2m(HA).c(H,A)=0.1000m0l-L×20mL 理：根搭HCI和NCO中C1的化合价分析，该氧化还原反 2×10ml. 应书写正确，故C正确：根据漂白粉起漂白作用的原理，可知 0.1000mol·L,选项A错溪：B.a、c、d三点对应的溶液 应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。 中，c点时N(OH和HA哈好完全反应，生成强碱弱酸盐 10,C解析：第一份加入AgNO溶液有沉淀产生，可能发生 促进水的电焉，而点酸过量，d点成过量均抑制水的电瑞， CI+Ag—AgCI￥，CO+2Ag一AgCO,￥、 故水的电离程度最大的为c点，选项B错误C用酚酞微指 示剂，酚酞吏色的pH范国为8,210，终，点时溶液呈碱性， SO+2Ag一AgSO,,所以可能含有CT,C0, c(OH厂)>e(H),落液中的电荷守恒，c(Na)+ S():第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 c(H)=2c(A)十e(HA)+c(O0H).则c(Na)> 0.04mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH, 2C(A)+c(HA),选项C错误：D.b点时V(NaOH)= 尉一定含有NH,根据反点NH+OH△NH,+H,O 15mL,溶液为客减以NaHA和Na2A接1；1彩成的溶 可知，产生NH为0.04tmol,则NHi也为0.04mol:第三 液，此时pH=2.0,对应的温度下：K,(HA》= 份加足量BC1溶液后，得千燥的沉淀6,27g,经足量盐酿 洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g,说明有那分沉淀溶于盐 c(H(A)=()=1.0X10,选项D正确 e(HA 酸，部分说淀不溶于盐酸，则沉淀为BaCO,和BaS),溶液 13.(1)8 中一定存在CO,S),一定不存在B和Mg,由条 (2)酚酞 件可知BaS0,为2.33g,物质的量为2.33g÷233g/mo= (3)当滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅 0.01mol,BaC0,为6.27g-2.33g=3.94g,物质的量为 红色，且半分钟内不褪色 3.94g÷197g/mol=0.02mol,则C0物质的量为 (4)26.10 0.02m0l,C0片物质的量求度为0.02mol÷0.2L= (5)0.6符合 (6)CD 0.1mo/L.。A.C(房、S(),NH物质的量分别为 0.02mol,0.01mal,0.04mol,C0、S0所带负电荷分 解析：(1)已知溶液中eCH,C0OH e(CH,C00万-1.8×10，则 别为0,02mol×2,0.01mdl×2,共0,06mal,NH所带正 r(CH,COOH)·c(H) =c(H') (H) 电荷为0,04mo.根据溶液中电荷守恒可知，K一定存在， c(CH COO)·e(Ht) K, 1.8×107 且K物质的量≥0.02mol,当K物质的量>0,02m0l 时，溶液中还必须存在C·A错误：溶液中一定存在 L.8X10c(H)-10mol/L,剥此时溶液中的pH-8 ·73· 答案全解全析 (2)根据计算站果，谪定终点溶液显碱性，所以应速捧在碱 解析：I,惫水与少量二氧化硫反应生成亚硫酸缤，反应的 性环境中变色的酚酞作指示剂。 离子方程式为2NH,+HO+SO:一2NH十SO成 (3)酚酞在醋破中呈无色，在pH=8的溶液中呈浅红色，滋 2NH2·H,O+SO一2NH+S)号+H,O.由图可知， 滴定达到终，点时的现象是当滴入最后半滴NOH标准溶 当PH=6时，溶液中浓度是大的阴离于是HS)。 液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不德色。 Ⅱ，(1)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入H1As(O (4)所用Na(0H溶液的体积为26.10ml一0,00mL. 溶液中，当溶液由无色变为虹色时，溶液H在8.0 26.10mL. 10.0之间，结合图像可如溶液中H1AO,减少而H2AO (5)三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为24.99mL 增加，期该过程中主要反应的离子方程式为OH厂十 25.01ml、23.7ml,舍去第三次数据，平均消耗 H1As0,一HAs(O+H,0。(2)结合图豫可知pH=11 0.06000mol/1.NaOH标准溶液的体积为25.00ml.剩 时，HAsO1水溶液中c(H,AsO,)最大，c(H2AsO)最 25.00mlL.白酷稀释液中含醋酸为0,06000mol/L× 小，各含种抵粒浓度关系为c(H:As))>c(HAsO)> 25.00mL×103L/mL=1.500×103mol,则未稀释前 c(HAsO,)。(3)站合题图知，HAs(),为多元弱酸，存在 10.00mlL白酪中醋酸含量为1.500×10mol× 电离平衡，其第一步电筹方程式为H2AsO,一HAsO 100.00ml =6.000×10=mol.因此其浓度为0.6mol/L则 十H。(4)H1AsO,第二步电离方程式为HAsO,一 25.00ml 共含量为6000X10mmlX100g/mml=0.03600g/ml,> HAs0+H,其电高雪数K。=cHAs0·c(H) c(H AsO) 10.00ml. 由图像可知当pH=7.0时，c(H:AsO)=c(HAsO),则 0.035g/mL,剃该白醋合国家标准. Ke=10u,pKe=7.0。 (6)碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入 N(OH标准溶液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液的依 阶段检测三物质在水溶液中的行为 积偏大，结采偏大，A不速：维形瓶用蒸馏水洗净后没有干 1.D解析：A,电解质的张弱取决于是否究全电再，与化合物 燥不影响滴定结果，B不选：滴定进程中摇动时有液滴藏 奥型没有必然关系，如NaOH属于强电解虞而NH1·H,O 出，导致标准溶液体积偏小，结果偏低，C速：读取NaOH溶 属于弱电解质，HSO是强电解质而CH COOH是弱电解 液的体积时，开始时仰视读数致值偏大，滴定结束时俯视读 质，错误：B,或然NH,的水溶液能导电，但NH1不是电解 数数值偏小，乎致消耗标准溶液体积的数值偏小，结果偏 质，因为NH本身不电离，错误：C.电解质是化合物，而Ag 低，D选。 是单质，错误：D.虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的减酿钙 14.(1)S0月+2H-S04+H0C0+2H* 能全部电高，所以碳酸钙是强电解质，正确 CO.↑+HO 2.B解析：A.1L0.1mol/LCuS)溶液中含0.1mol (2)S0 CuSO,它能电离出0.1 mol Cu,但Cu是弱碱阳离子， (3)s0,S0,C0 能发生水解反应，因此，常液中的C2+数目小于0.1V,,放 (4)S0,S0C1三种中至少有一种 A正扇：B.1L0.1mol/LN4CO。溶液中CO为0.1mol, (5)取待测液做焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察，若观察到 CO水解生成HCO和(OH,朋离子数日增多，朗离子总 的火始不为紫色，说明K不存在，NH一定存在，若观察 数大于0.1N、,故B错误；C.N,O,的最简式为N),故可认 到的火焰为紫色，则K存在，NH,可能存在。再取少量 为46gNO,和N(O,混合气体中含有的NO:的物质的量 待测液于试管中，加入NOH溶液并加热，用润湿的红色 为1ma1,别含有的氧原子数月等于2NA,故C正确：D,合成 石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明有NH存在， 急的反应为可逆反应，不能进行到底，则生成的NH,分于数 反之无NH(其他合理方案也可) 目小于2N,故D正确。 解析：(2)加盐酸酸化后，(C),S)转化为气体而不存 3,D解析：HF溶液希和碳酸钙反应機慢放出二氧化碳，说明 在，然后加入心门溶液，没有沉淀生成说明原溶液中不存 HF酸性大于碱酸，但碳酸为弱酸，不能说明H下部分电离， 在S0.(3)S0、S0,CO均可与Ba+反应生成沉 所以不能证明HF为弱酸，故A错误：0.1mol·LHF溶 液可以乎电，不能证明HF部分电离，故B错误，完全中和 淀而不能大量存在.(4)SO厂、C,S0在一定条件下可 25ml.0,1mol·1.HF溶液需要25ml.0.1mol·1.1 以间时存在于溶液中，加入AgNO,和HNO,后，有白色沉 NOH溶液，只能证明HF为一元酸，不能说明酸性强弱，故 淀生成，SO,C1与Ag反应生成的Ag:SO,AgC1均为 C错误：强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离 不溶于HNO的白色沉淀，SO能被HNO氧化为 子求度与溶液体积成反比变化，所以H变化大，弱酸稀释 SO,继而生成AgSO,白色沉淀.所以SO,SO,C1 时电离程度增大，氧离子浓度变化小，所以p日变化小，故D 三种中至少有一种存在即可满足题设条件， 正确。 15,I.2NH+H(O)+S()22NH+S0(或2NH· 4A解析：A.澄清途明的溶液中：A1+,Cu,S)、C1之间 H:O+SO,-2NH +SO +H,O)HSO, 及与所在环境中的微粒之间，都不发生反应，它们能大量并 II.(1)OH +H,AsO,-H2 AsO,+H:O 存，A符合题盒：B,A,S在水溶液中能发生双水解反应， (2)c(H:AsO)>c(HAsO)>c(H,AsO,) 生成A(OH)3沉淀和HS气体，B不符合题意： (3)HAsO,HAs0,+H+(4)7.0 Cc(OH)<Kw的溶液中.c(H)>K。,溶液呈酸 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·74·周测14离子反应 (时间，40分钟分值，0分) 可能用到的相时复子斯量：H1C12N1(U16Na23P31S32幻5.G 一、，法择蓝：本共12小题，每小幕3分，共$6分，每小赠只有一个选顶荐合题日要求 L,下列不属于离子反应的星 AH+0色HD B,NOH+H(—N+HD C.Fe++CuS).-Cu+Fe50. D+Nm5财+H:0—2HC1+Na5以) ?,下列有关真子反点的捏连正瑞的是 A.离子反应H十)H一HO能表示斯有的中和反应 我离子反应中参如反成的全是两子 CAe十C一Ag,即可表示AD,溶查与N(白溶藏反.血可表示Ag)溶液与盐 酸反应 D,Cu5SO,溶液与KCI溶滚混合也可发生离子反 ,用盐酸滴定NaOH溶液的实验操非中，不合理的是 2 A,将凡士林常在 弘或式清定 二商定时眼精生裂匪形 )达到滴定终点 端和e 管带气渔 丽中溶液颜色的变化 后立甲读数 4,下列关于离子检验的说法木正魂的是 1 A.向某盐等线中加人茶NH溶液，加热：产生的气体可使湿倒的红色石盏试纸变蓝，期该溶 敬 减中含有NH (润某游清中滴加K9CN溶液，无明是观象，滴加氧水，游液变红色，别该游须中含有F C.向某容减中加人C:溶液，产生不游下和箱腹的白色风淀，期该滑滑中一定律有门 ,向基无色溶液中加人CC,无明显现象，滴加氧水后，下层军素色，斯流溶液中一定音 5.下列离子方程式书写正痛的是 八.少量☐道人是蔬酯氧纳溶液中：5十十H0一5以十十H 我向"84“游港液中通入少量C气休：20+C0+H,0一2日0十( C.向饱和W酸钠溶清中婚人足量C2N十C(写十C)十H:O一2NHCO, D.用情性电段电解氯化钱帝液：2☒十2日，0生20日+H++CL: 6.下列备组物质的无色溶液，不用其地试利即可墨渊的是 KOH Na:SO,AICl NaHCO,Ba(OH,H.SO, HCI N[AI(OH)]NaHSO, ④CaOH)Na,CO.Cl, A.D四 民g网 C.①wg① B.①②0 ,某溶液中含有大量的K及X与Y两即离子，现向该第鲨中加人W试剂，围据实验璞象得 到的关于X、Y的指断能成这的是 4 马瑰 容试肉 害金现象 x,￥的库者 A K淀静容演 作餐变越 F以x 可H达蓝输酒 H=常 CH.COO.N 菌所症化值A)整童 白乌就位 CO .NH D 过量减游液 天址现验 A“,w &某学习小丽用阿接确量法”测定某CC品体试样的度，试样不章其惨 值与发生反成的氯化性绕质，已知：2十4一C,十1,1十 2S(片一S,O+,取m试样溶于水，加人过量K1周体，充分反 度，用几1000mo·LN,S0标准溶浪谪定，邻分实数仪器和读数如图几 所示。下列说法正确的是 A试样在容量服中溶解，璃定管选乙 且川淀粉作密示剂，当甲中容液由无色变为蓝色时，昨达到滴定锋息 仁，丁图中，滴定的演定管的修数为(a+十1.0阳》mL. 以对装有待测液的滴定管读数时，南定面后传数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 象，某消寿流的主婴域分为N),还含有一定量的（日，下到解释事实的方程式中不合理的是 (已印：银和)密服的H约为1) A该消海液可用N(0H溶造耻收C1M备：CL十)日厂C1二+C0十HO (该消海被的H约为12：+HD一H+(0H 该酒毒浪与清捌灵主贤成分为HC)混川.产生C:2H+C+C0一CL,↑十月，) 以.孩骑毒箱加白得生成CO.可增强漂白作用，C日CD)H十C()一HC()+C日，CO) O,有00mL某种混合物溶流，只可能含有以下肉子中的若干种：F、NH、C,,,、 C,以，现算此容被分成三差份，近行如下实验： (1)向第一鲁中加人AxN)常流：有沉淀产生：()向第二命中加是量NH溶减并相热后， 收集到气体04：(3)向第三的中相是量1溶液后，物干幢的沉定5,7影.经是量盐酸 俄豪，十操后，沉定疑量为2彩，根据上途实验税象，以下雏调正确的是 4 AK不一定存在 队。”、Mg不一定都存在 C.CI不一定存在 D混合溶液中C片的浓度为02ml/ 11.分新化学中~滴定登数”的定义，所都滴定斜与被滴定拥分 的物质的层之比。常泡下以0.0m可l·上的HC游液 滴定同浓度某一元碱《)日溶液并给弱滴定由线]图厮 示，下列说法中正确的是 A,在滴定过程中棉浪的绿电能力先减小后增大 且x点容凌中水电真出的r《H)-…定大于1.0×相d一 南战分 C,银站y点坐标可以算鞋K,(M0阳=9×10 G(M) D材：点帝液知传环·(MO(H)一定增大 州两4离子反成 2.以爵希为福示剂，用0.1的a·L的NaH溶液湾定 以0mL未知浓度的二无酸日：A溶液，源液H和盟度随前人 NH溶液练积的变化角线加菌所余（氢略滴定过程中的热量提 失》，下列有关说法正晚的是 140 A.日：A剂液的浓度为.2000mal·L 我n:x、三点时应的等液中，水的电离程度大小关系：d>≥n C绚定终点时，溶线中rNa)<2A》+r(HA) D.h点对应的涠度下，K.1[A)-L.》×10 选择酸答盖栏 号 21 4 7 0 12 二，非透择题，本题其器小题，其料分。 1品.12分)食醋是日常饮食中的一种到味剂，国家标准规定酸壶食醋中脂植含量不程：于035 以mL,用N)H标准溶液可以测定食萄中酯酸的苯度，以检剩自罐是杏符合国家标准。某品 薄白精的醋酸沫度测定过程如图所示，同答下列月题， 南示然 量取白醒 童家裤麻海旺 》某可学用截线中和滴定法离定市售食用白后的研酸荣发，当精酸与氢氧化的恰好完全反应 时腾得海液中中市·期此封游孩中的H。 1 。《已知等围下日 A福截的K、=L,8×10) 4)根据该可学的计结果，成透这 〔夏“阳酞一甲林橙”或”在蕊”)作指不剂 《3)孩南定达到终点时的理象是 《4》某次实验滴定开始和括束时，碱式滴定管的流衡如所所示，阑所用NH溶液的体料为 mL. 行》用0,000m0/1N)H标准溶廉演定上述希释后的酯酸溶液，黄定结果如下表斯示。 偏它 标准油我体周m 比数 停判溶液的体配山 蔬定鞋剂度 清定桂州度 5.0 机02 2i.0l 到，0 其行 5, 5,面 0装 4 这白醋的滚度是 mol/L.. (植”管合减不符合)同家标湘 国风测化学挥性必物1化季反代题用术 ·别 (6)下列操作中。可建使所测白醋中醋酸策度的数直痛氐的是（填字得）。 人碱式询定管表用（日标冻溶流到洗就直接注人N试）H标准溶浪 B演定前婆放自酯稀溶液的兼形框用燕留水洗净后授有干燥 (二，滴定过程中国动时有浓滴藏出 D读私NUH溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时鹅浅读数 14(10分)观霉要除验某帝减中是吾存在下列离千：K、NH,S.S0CD.1,,厂· 显据以下事实，分别推出运当的结论 (山)若溶液呈强限性，用离予方限式表示篇液中某年离予不能大量共存的原因： 到 2)无加盐酸酸化，再闻C,溶液无沉瓷生成，期不存在的离子是 (3)只加B1溶浪，无沉淀生成.则不移在的离子是 (4)加菌酸眼溶液和稀的酸：有白色沉淀生成：刚存在的离子是 发 (5)请你设什简单的实验方案伦验溶液中是营存在两种阳离子： 15,(1?分)【.酸收工广圳气中的50：，能有效减少5)对空气的污染，氢水吸收5)，溶液中 H,以与，HS),,的物质的量分数桂pH的分布蜘阁所示 向氢本中通人少量S):·主数反应的离子方程式为 ,当道别 人（至溶液日一时，溶液中浓度量大的阴离子是 (填化学式) Ⅲ.HA以和HA以)，水溶范中含附的备种微程的分布分数（平衡时某物种的索度占各物种 浓度之和的分数)与日的关菜分用图所示 /H. 套02 同答下列问题： (1)以雨酞为霜示剂（变色在W:pH8,D一10O四，将NatH溶技逐鸿加人HAO溶液中，当 溶液由无色变为浅红色时停止演加。域过醒中主要反定的离子方程式为 (2)H=1】时，H,A,衣溶液中三种做轮楼度由大具小的顺序为 3)HA0,踏一步电离方程式为 (4)若nK2=一EKa,HAO,第二步电离的电离常数为Kc,用DKa=