周测13 沉淀溶解平衡-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

周测13沉淀溶解平衡 〔时间：0分钟分值，0分) 可能用到的相时额子斯量：H1C12N1tU16N,23S32Ca40Fe56Cu4 一、选择整：本共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项杆合题目要求。 1.下列时游解平衡的横述正晚的是 1 A.没有地对不溶的物质，任何物质在水中露会达再南解平衡我态 状沉淀达到溶解半断时，沉淀的密率鞋溶解的速率相等 C,沉定达到溶解平衡时，溶流中各离子漆度相等，且以持不变 山.易溶电解固不存在溶解平商 2.关干溶解平衡：Mg(OH)(s一Mg+《+2OH(a,下列说法中正确的是 A.加1人周棒Mx(H):,可以蜡大溶液中接离子的浓度 溶度积常数表示式，K,=(Mg”)·(OH) C.加人NaOH浓溶液，可蜡相g(O用)，的溶解量 幸 ,升高温度，不金够响溶解平面 长a.一定湿度下，指是量的A心分别整人下到物夏中，的帝解废山大到小的排列序是() ①2的ml.00lm·LK溶箱色0mLQ6dmd·L'Ck溶液心4omL08mal· LH溶液①10mL.装馏水a0mL.0.05d+L.AwN)溶浪 A①>g>③>④>面 B.①少①>@>@ C.之02边①0 几0③⑤函① 4,医览意用硫酸钱《俗称侧管)作为内服造能例，可溶性闺盐有春：位教圆离子中荐患者时除菲吐 外，还需向中春者骨中冠人魏腹销溶液。已恒，算国下，N,(C0,)一2.6关10，KD,) 1,1×”。下列推断结提约是 A.S》,的溶度积君数表达式为K(0,)=)·<,》 我可以用0,3所md·L,S)溶液的衡离子中卷集者洗月 C,怆数圆离子中毒患者时：若授有硫酸钠，可以用疏酸钠溶液代管 D.食相下，B00()+SD(四→h30(s)+C0阳的平南常数K23.5 经板正，取1m.L1·L'AgN(溶液进竹如下实政实验中所用试剂浓度均为Q1ml·L1, 下列说法不正绳的是 制和2un AgNO痛灌 A.实袋①白色航定是通溶的A(门 B,若控⑦顺序实验，图看到白色沉淀 C若按①颗序实验，能看到爆色风淀 D.由实验@说明AgI比AC更库溶 反用NCO溶液可以处理蜗炉水新中的C口，，先使排化为流松、易第于酸的C(,再用酸 菜去。下列说达正确的是 A.N.C0.辩液显藏性的原因，C(+2H,0一日，C0.+20日 且加人NCD,溶液克分反克后的上层清液中存在(C》Xr(C)<K.(C(CO》 C.CS0.转化为Ca的离千方程式CaS0,4s)+C0auCC0,s1十s叫 充分反应后的上层滑液中存在(N)一()+2(HCO)+2(HC0》 7.已知溶粮中程在平衡，C0H,s)=(a)+20日厂()4H<0,下到有关该平衡棒系 的说达正确的是 心升高西度，平商逆向移动②向溶液中加人少量读酸钠龄末儒增大钙离子浓度心恒和下 溶液中人CO,容被的p日升商①期热溶液，溶液的H升高⑤向溶浪中相人NC0溶 液，其中周体质量增加心和溶流中加人少量NOH周体，C6(OH):因体面绿不变 A.量①® k仗①猫 C.仅四面 D仅①20 &已知与时，以，在衣中帕沉淀溶解平衡由线知图质不示，向 t行+L） 10omL接条件下的CaS),相和缩液中加人omlM:m 0.01mal/LN溶浪，下列叙述正确的是 30.0 A溶浓中所店CS),阴体沉淀，最路溶滚中()比原来 的大 B溶液中无江注断出，游清中Ca).c(0》霉变小 二.剂液中析出3)周体沉淀，游清中r().c(S0片)都变小 D阁液中无沉淀析出，但整修南液中<(》比算米的大 9,为研宽沉诧的生成及转化，某小组进行如下实验。美于该实验的分析不正确的是 2mL05t·Lt 2nL00 ml 4 A2XO0 器人 2l2m·L家1w量 角1是 清清 格用 现架：产生 日现望：m液变红 A.①谁粮中存在平衡，AgNs)PAgg+CN(的) 且心中颜色雯化说明上层请液中含有义N C,中佩色变化说明有A「生成 D该实验可以让明A比AwV更续溶 1o化工生产中常用MS作为沉控制除去工业度本中的Cn”:Cg(a)十MnS(sC5{s)十 Mn(阿，下列说达正确的是 A,lnS的Nw比CS的Kw小 钱该度应达平衡时r(m》≤cC”) C谈反院的平商前数N一长一S的 K(CuS) 日，若平衡后再加人少量)().荆(C)变小 同测中沉淀游解平面 11,物铜多老的无机颜料的应用曾创道了古代绘桥阳卷胸的年设。政 ICmel+ 化每《)是一种连溶于本的瓷色膜料，其在水中的沉饱溶解平衡 桂线如图所示，下说法错误的是 A.图中u和分别为T,T,品度下Cs在水中的物质的量浓度 我留中各点对夜的K。的关至为：K,(回=K,(n)<N()<o K-( C,向m点的溶液中短人少址N5园体，溶液用成由m沿m规向争方向移动 ),惠度降低封，？点的饱和溶流的组域由？错D线纯P方向移动 12.室黑下，Fe(O日)，，Al(0,Ca()2在水中远沉淀南解平衡 时的pM日关系如图(M-一1g[c(M/(mal·L.)]:e《M 10·L可认为M演淀克全1。下叙送带混的是( A由b点可求得K[A(H):]=I0e (,c两点材应物质的K,相同，溶解度不同 C算0,01m回l,L.1F(1,溶液中F2毫全转化为沉淀，需要指H至少湖草之，8左右 山.浓度均为心02d·1.的A,(S),,CS)液等体积混合，判节H.A“沉淀毫全时 (C:“也金生成沉淀 选择慧答體栏 蹈号 8 10 2 答素 二，非法择题：本慧共3小题，共3！分 13.10数已细：pAg-一gcz).K,{ACD-1X10”。如图是向0ml AgN)溶液中逐新加人0,1ml·L的NCt帝流时，溶液的nAg随着加 人C溶液韵体积度化的图像（实线）。根据图檬回答下列间题[提示， K.(Ag1)K。(Ag1]: 1)贩AgN)溶液的物质的量凌度为 mol.L.. 3面 (2)图中在x点甘如人、C1的体灵为 3》图同围度下，（在热水中溶解度 4馆“>"“成"=)在N溶流中的溶 解皮 4》若将0.1m0·L,的N图换成01mo·1Nal,用由线在原图中到出g点日的图像 14,12分)面定的生成及转化在实标生产中有重缓作用。第分难溶电解质的溶度积见下表（均为 【8一25C数据，单位有略)。 K.8 K.[McoH)] K(F) K.PS 的为1 约者10 特为1以 约为10 国风测化学挥性必物1化季反代题用术 · 科用FS作沉淀剂降去某工业发水中%'的洋分流程虹阴所示 消清风 一。准一金处理 (1)结合化学用语.从平侧移功的角度解释可用Fs除去P的原因： (2)可使山)中平衡发生移动所苦的量小策度为 mo·L' (3)处理11含地荣度为3.07以~1的孩陵水至合格（漆度小于1g·L.)最少 所圈下®5的威量是mg 4)已知K-(BaC31=2.8×10,K.B),》=1.1×10“,观将浓度为2×10mo+ L的N:CD溶剂与BC:溶液等体因暴合，期生度BCO瓦淀所需BC:形液的量小 浓度为 mnl·l.'. 15(12分)以镜铁矿为原料生产流酸所得的酸性发水中钟元素含量级高，为控制肿的排放，采用化 学沉麻达处理含现废水，相关数摇知表 工厂同果物料微浓度及允许排收标津 准济暂 X C(Atk7 民K×10 AlAsO, 上6×16# FeAaC 5,7×10 挥角物 日91 As 浓规 2张420·17 1dx.L 排我标准 HH6一 01e·1 (1)谈工厂样收的魔本中H:8O,的物质的量本度为 mol I,. (2)若处用后的工厂魔水中A、Fe+的浓度均为1.0×10m·L,则此时度水中 A0量大是。mo·L。 ()工厂特政出的酸性度水中的三价神(HA(),弱酸》不暑沉降，可投人M)先将其氧化成第 五价聊(H,A),则酸)，写出核反的离子方累式 ()在处理音聊应水时采用分段式，先问夜水中投人适量生石灰测节PH为2，再授人适量生右密 灰将H调节为春左右，使五价种以C《A0形式沉摩。 ①将日调节为：叫度术中有大量沉就产生，沉淀主要戒分的化学式为 ④在H国节为8左右才出现大量C《AO,》:配定的原因为量碘单质，亚硫酸甄根被甄化成硫酸根，溶液酸性墙强，氢氧根 高子浓度减小，所以HS0)。, c(HsO)c(OH)增大. (3)硫酸可以电离出氧离子，使溶液酸性增强，红色褪去不 一定是平衡发生移动，故A不将合题意：产生沉淀跳明领 离子和亚硫酿根反应生成亚硫酸领沉淀，红色诞去说明硫 性减弱，即溶液中存在水解平衡，加入氯化银后平衡逆向移 动，故B待合题意：氧气具有强氧化性，加入氧水后发生反 总S0+C1.+HOS0+2C1+2H,落液酸性增 强红色诞去，与平衡移动无关，且氯水中有具有漂白性的 HC()也可以使红色提去，故C不符合题意， (4)加热过程中钢离子会水解产生氮氧化铜和HC1,而HCI 具有挥发性，加热促选CuC2·2HO水解，所以无法得到 纯的无水CCI:为抑剂钢离子水解，应在千燥的HC1气流 中加热航水。 14.(1)2 (2)c(HCOO >c(Na)>(HCOOH) (3)1000或10 (4)HCOO+H:O=HCOOH+OH 6号 0.4 (6)D 解析：(1)e,点为20ml.1mol·1.HC(00H溶液，常温于 甲酸的电高平衡雪数K,=HrHC00》-1X10 c(HCOOH) c(H)c(HCOO厂)，将到e(H)101mol·1.', pH=-1g10-3=2. (2)a点溶液中为等求度的HCOOH和HCOONa的混合常 液，溶液H<7,甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程 度，c(HC())),c(HC()()H)与c(Na”)由大到小的关系为 c(HCOO >(Na )>(HCOOH). (3)常温下，b点溶液pH=7,即c(H)=e(OH),溶液中 存在电荷守恒：c(Na)十c(H)=c(OH)十 e(HCOO) c(HCOO)(Na )=c(HCOO ) (HCOOH) K。 e(Na e(H=10,故.(Hc00m102. (4)c,点恰好完全反应，得到HCOONa溶液，溶液中 HCOO水解，溶液显减性，反应的离子方程式为HCO0 +HO一HCOOH+OH. (5)d,点落液的落质为NaOH和HCOONa,且 n(HC(OONn);n(Na()H)=2;1,得到c(HCO)) (HCOOH)= 2 cNa*)= 名×0.031X1mol,L= 0.05L 0.4mol·L.' (行)滴定过程中甲酸和氨氧化钠反应生成了可水解的甲酸 钠，水的电离程度增大，恰好完全反应后继续加入NaO日， 会抑制水的电离，水的电离程度减小，故答案为D 15.(1)C10+CO,+H,(0-HCI)+HCO (2)e(HCO>(H.CO)>(CO) (3)A+3HC)-AI((OH)￥+3CO↑ (4)CO HO HCO.+OH(CO)> c(OH >(HCO) 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·70 (5)①ac②碱式滴定管最后半滴标准液加人后溶液红 色消失，且半分钟内不变色0,1070 解析：(1)由表可知，K(HC(O,)>K(HC(O)> K,(HCO),剩将少量C()气体通入Na(C0游液中，反应 生成次数酸和碗酸氢钠，CO十CO十HO一HC1O +HC):。 (2)NHCO溶液中主要离子为的离子，碳酸氢根离子， K=10 HC0的水解常盘为K,==.4X10么27× 10一>K:,故其水解大于电离，溶液显碱性，溶液中含碳薇 经求度大小关系为c(HC),)>c(HC):)>e(CO). (3)NaHCO:和A1(SO)上会发生双水解生成复氧化铝沉 淀和二氧化碳气体，A++3HCO一A1(OH),,+ 3C0↑. (4)热的纯碱踪液能去除衣物表面的油污，原闲是碳酸根离 子水解显硫性，能和油污反应，C()方十H()HC(O十 OH:NCO溶液中纳离子和碳酸根离子是主要的，碳酸 根露子水解显减性，故存在的阴离子浓度大小关系为 c(CO)>c(OH)>c(HCO)。 (5)向20.00mlNm,C()溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐 酸，碳酸根离子和氨离子生成碳酸敛根离子，碳酸氨根离子 继续和氢高子生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，故碳 酸根离于浓度一直减小，碗酸氧根满子先变大后减小，魂酸 分子后变大，结合国像可知CO于、HCO方.HCO1分别对 应B、b,c ①a由图可知，pH=7的溶液中不存在C(O,弃在 HC(0,HC01n正痛： b,曲线b代表的微粒是HCO,b正骑： C.由图可知，当(HCO)=c(CO片)时，pH>7,溶液显城 e(OH)>c(H),e正确： d.pH=10的溶液中根播电荷守恒可知，c(N）十 c(H )=2c(CO )e(HCO )+c(OH )+c(CI ).d 误：故选abc: ②量简只能精确列0,1ml,碳酸钠落液星碱性，故量取 20.00ml.Na,CO常液应选用的权器是成式滴定管，将量 取的NCO溶液往入维形瓶中，滴入几滴酚融：指示剂， 用0.1000ml/L.的标准盐酸连行滴定，滴定终，点的现象是 最后半滴标准液加入后溶液红色消失，且半分钟内不变色： 酚酞的变色范国pH为8~10，结合国像可知，变色时溶液中 溶质为碳酸氢的，N:COH~NaHCO,消花盐酸的体积 为21.40ml.则c(NaC0,)=01000maL×21,40ml- 20.00mL 0.1070mol/1a 周测13沉淀溶解平衡 ,B解析：常温下，许多物质（如乙醇）可以与水以任意比例互 溶，不存在溶解度和溶解平衡，A项错误：沉淀达到溶解平街 时，溶液中溶质的离予浓度保特不变，但不一定相等，如 Ag:S0,沉淀溶解达到平衡时，c(Ag)=2c(S()》,C项错 误：易溶电解賈的饱和溶液中，溶解与结品达到平衡状态，D 项错误。 2,B解析：氨氧化铁绝和溶液中加入氢氧化镁面体，溶解平街 不移动，溶液中镁离子的浓度不变，故A错误：氢氧化钱的 溶度积表达式为K。=c(Mg+)·2(OH).故B正确：加 入氨氧化纳浓溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶解平街 向左移动，数氧化钱的溶解量减小，故C错误：升高温度，复 氧化铁的溶解度增大，平衡向右移动，故D错误。 3.B解析：AgC1在溶液中存在溶解平衡：AgC1(s) Ag(q)十C厂(q),由于增大c(Ag+)戎c(C1)对溶解平 衡有种制作用，升且溶液中r(Ag)或：(C1)越大，AC的 溶解度越小，等浓度的Ag或C抑制作用相同：①中 c(C1)=0.01mol/L,②中c(CI)=0.02mol/L.×2= 0.04mol/L,③中c(C1)=0.03mol/L,④中c(Ag)或 c(C)为0，⑤中c(Ag)=0.05mol/L,则AC1的落解度 由大到小持列顺序是：①>①>③≥>②>⑤，故B正确。 4,C解析：溶度积常数是难溶性物质在水中达到沉淀溶解平 衡时，溶解产生的离子浓度的来积，刚BS)的溶度积常数 表达式为Km(BSO,)=(Ba2+)·e(S)月)，A正确：Ba 中毒时，若股用0.36mol·L.NSO,溶液，Ba与服用的 N:SO溶液电离产生的SO结合形成BaSO,沉淀，导致 (Ba)浓度降低，固而可降低B如对人体健乘证成的伤 害，B正确：若服用碳酸纳溶液，C()月与Ba形成的BaC) 会与胃酸脚HCI发生反点生成Ba+,C(),及HO,因此 B妇对人体健康的危害仍然不能非除，且碳酸钠溶液是强碱 性，也会对人体造成一定激，C错误：在常温下，BCO(s) +SO(q)一BS)(s)+CO0片(aq)的平衡常数K c(CO3)c(C0星)·c(Ba)2.6×10 c(S0)c(s0)…c(51×1028.,D 正确 5,B解析：AgNO溶液中的Ag和过量的NC落液中的 CI生成AgC白色沉淀，离子方程式为Ag十C AgC,所以沉淀为难常的AgCl,故A项正确：一般来说， 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀客易实现，AgI的 溶解度比AC小，所以AgI不易转化为AgC1,所以若控② ①瓶序实脸，看不到白色沉淀，故B项蜡误：2AgCI(s) S(aq)一Ag:S(s)十2CI(ag),AgS比AgCI更难溶，溶 解度更小，所以若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀，故C项 正确：一般来说，落解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀 容易实现，实脸②白色沉淀AgCI转化为黄色沉淀Ag,说明 Agl比AgCI更难溶，故D项正确， 6.C解析：NCO1溶液显减性的原国：CO十HO HCO,十OH,故A错谋：加入NaCO,溶液充分反应后的 上层清液为破酸钙的饱和溶液，c(Ca+）Xc(C0)= K(CaC()》,故B错误：疑溶CSO,转化为难溶CC(O的 离子方程式：CS0,(s)十C(O(ag)一CaCO,(s)十 SO(q),故C正确：充分反应后的上层清液中含破酸钠和 硫酿钠，根据物补守恒可知(Na)=2(CO月）+ 2e(HC0)十2e(HC(0)十2e(S0),故D错溪， 7.A解析：①已知反应的△H<0,所以该反应为放热反应，升 高温度，平衡逆向移动，故正确；四加入碳酸钠粉末会生成 CC),使C浓度减小，故错溪，③恒温下K。不变，加入 CaO后，溶液仍为Ca(OH),的饱和溶液，pH不变，故错溪： ·71 ④已知反应的△H<O,加热溶液，平衡左移，溶液的pH降 低，故错误：⑤加入NaC)溶液，沉淀溶解平街向右移动， Ca(OH)国体转化为CaCO因体，固体质量增加，正骑： ⑧加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(()H):因体质量增加， 故错误。所以正确的只有①®，A正扇。 ,D解析：向100mL孩条件下的CS),地和溶液中加入 400mL0.01mol/L.NaS0,溶液，此时c(Ca+）= 3×10mal/L×0.1L=6×10+mol/1,e(s0）= 0.5L. 3×10mol/1.×0.1L+0.01moi/i,x0.4L=8.6× 0.5L 10-3mol/L,Q.=c(Ca+）·c(S())=6×10mol/LX 8.6×10-mol/1.=5.16×10-"<9×10=Km(CaS0,),放 溶液中无沉淀生戒，但最终溶液中℃(SO)比原来的大。 ,D解析：A项，根据信息，白色沉淀是AgSCN,存在溶解平 街：ASCN()一Ag(ag)十SCN(aq),正确：B项，取上 层清液，加入Fe+出现红色溶液，说明生成Fe(SCN),,说明 溶液中含有SCN,正痛：C项，AgI是黄色沉淀，产生贵色沉 淀视明有Agl生成，正痛：D项，可能是c(I厂)·c(Ag)> K(AgI),出现沉淀，错误。 0.C解析：化学式组成比例相同，溶度积大的物质可以转化 为弦度积小的物质，所以K(MnS)>K(CuS),A错误： 达到年街时CMn)=K,(MnS) r(Cm)=Kn(Cus)>1.所以c(Mnr)> r(Cm),B错误：接反应的争街常数K-M如》 c(Cu) K(CmSC正确：若平衡后弄加入少量CuS0,(4),别 K.(MnS) c(Cu)变大，D错误 1,B解析：A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)一 Cd+(a)十S(aq),其溶度积Kp■c(Cd+)·c(S),在 饱和溶液中，r(Cd)=c(S),站合图像可以看出，图中 和b分别表示T,和T:温度下CdS的物质的量求度，A项 正确：B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积只交温度影 响，m,n和p点均在温度为T,条件下所测的对应离于浓 度，则其落度积相同，B项错误：C心，m,点达到沉淀溶解平衡， 向其中加入硫化钠后，平衡向递反应方向移动，(Cd)域 小，c(S)增大，溶液组成由m沿mpn向p方向移动，C项 正确：D.从图像中可以看出，随着温度的升高，离子波度增 大，说明CdS(s)Cd(ag)十S(q)为吸热反应，则温 度降低时，？点对应炮和溶液的溶解度下降，溶液中的 c(C")与c(S)网时减小，会沿qp线向p点方向移动.D 项正确。 2.D解析：由b点坐标可知，此时pH=4、pM=3,则 KAK(OH)]=c(Al).(OH)=10X (0一)=10A正确：温度不变，K不变，a,e两.点对应 10-"12 物质的K相网，但PH变化导致铁离于浓度我变，溶解度 不网，B正确：由育点坐标可知，此时pH=2,pM=2.5, Kn[Fe(OH),]-c(Fe2+)·c2(0H)-104×102 10可 10,完全况淀时c(0H)=√10可10mal: 答案全解全析 L.1,故雪要将pH至少调至2.8左右，C正确：当pH=5 aC,溶液的最小求度为 KBaC02×2=2,6x10× 时，pA=6,此时Kw[A(OH)]=c(AP+)· c(C0) 104 e8(0H)=10A×(10)2=10-0,pCu2+=1.5, 2mal·L1=5.2×10mol·L. K,[Cu(OH):]=c(Cu*)·e2(OH)=10× 15.(1)0.29(2)5.7×10(3)2H++Mn02+HAs0, (101)=10.,A拾好完全沉淀时，(A) -H,As0.+Mn+H:O /10r (4)①CaS),②HAsO,是弱酸.当溶液中pH节为8 1omol·L',c(oH)=V10mal·L1* 左右时AsO浓度增大，C:(AsO,):大量沉淀 103mol·L,在此时Q[Cu(OH):]=0.02X 解析：(1)由题表可如，孩工厂排放的废水中c(H.SO,)= (10)=2×100‘<Kn[Cu(OH):],则Cu*不会生成 28.42 沉淀，D错误 98 mal·L1=0,29mol1. 13.(1)1(2)100mL(3)> (2)若处理后的工厂废水中A1+,Fe+的滚度均为1.0X 10-mol·L-,Kw(FeAsO,)<Kw(A1sO,),则依搭 K,(FeAs0,)=c(Fe2+)·c(As(0)=5.7×101可知 c(As0)最大为5.7X10-"mol·L1. (4】 (3)M(O:将三价砷(H,AO,弱酸)氧化成五价种 (HAs(),,弱酸)，同时生或Mm和H(O,由此可写出填反 应的离子方程式。 V(NaCl/mL (4)①硫酸钙难溶于硫破，所以p日调节为2时废水中有大 解析：(1)加入NaCI之前，pAg=0,所以c(AgNO) 量沉淀产生，沉淀主要成分为CSO,.②HAsO,是弱酸， 1mol·L1. 电离出来的AO较少，所以酸性条件下不易形成 (2)由于c(Ag)=10“mol·1',所以Ag说淀完全， Ca1(AsO,)2沉淀，当客液的pH调节为8左右时As(O n(NaCl)=n(AgNO)=0.01L×1tmol·L1=0.01mol. 浓度增大，C(AsO,),大量沉淀 所以V(NaC)=100ml. (3)AgC在术中存在溶解平衡：AgC(s)→Ag(g)中 周测14离子反应 C(aq),相问温度下，(C)增大，平衡逆向移动，溶解度 【,A解析：A项中反应不在溶液中进行，无离子参加或生成， 减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。 故A项不是离子反应。 (4)若把NaCI换成Nal,由于K。(Agl)更小，所以 2.C解析：复氧化氨溶液和稀硫酸间的中和反应不能只用 c(Ag)更小，pAg更大， H十OH一HO表示，A错误：参加离子反应的不一定 14.(1)由于K(FeS)>K(PS),加人P%时发生反应： 都是离子，如Zn+2H°一一Zn+H↑等，B错镤：CuSO Pb++S—PbS↓，c(S)减小，使平衡FS(s)一 溶液与KCI溶液混合不发生反应，因不符合复分解反应的条 Fe+(a)+S(ag)向右移动，FeS游解，转化为PbS沉淀 件，D错误。 (2)10-日 3.D解析：将儿士林涂在a端和c蝙，增加装置密封性防止装 (3)0.88 置漏液，A正确：成式滴定管的气泡通常在樟胶常内，只要将 (4)5.2×10 滴定玻病头朝上，并挤压擦皮管中的玻琦珠就可以将气泡排 解析：(1)由于K(FeS)>K(PhS),加入P6+时发生反 出，B正确：滴定过程中眼睛应注视维形瓶内溶液瓶色的变 应：Pb=十S2PhS,,c(S)减小，使平衡FS(s》一 化，以便及时判断滴定终，点，C正确：滴定结来后精等液面稳 Fe+(a9)+S(a9)向右移动，FS常解，转化为PbS沉淀。 定后再读数，D错误 (2)由FeS(s)Fe”(aq)十S(aq)可知，FeS的饱和溶 4.C解析：向某盐溶液中加入浓NOH溶液，加热，产生的气 液中c(S-)=√Kw(FeS=10-mol·L1.若s-和 体可使湿润的红色石蒸试纸变蓝，减气体为氧气，可证明孩 Pb+结合成PS沉淀，则所需((P%)的最小浓度为 溶液中含有NH,A项正确：向某溶液中滴加KSCN溶液， K,(PhS)10- c(-)-0 mol L-10-"mol.L.. 无明显现象，排除了F心+的千扰，弄滴加氧水，溶液变红色， 证明该溶液中含有Fe,B项正确：向某溶液中加入B阳CL: (3)》根据沉淀转化反应，处理1L含P%浓度为307mg·1. 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgC, 的该废水至合格，即+浓度小于1mg·L',所雾FS的质 量m=88g·mm1×③.07mg,L-1mg,L)X1L 减溶液中可能含有Ag,不一定含有S),C项错误：向某 207g·mal 无色溶液中加入CC,无明显现象，滴加急水后，下层呈紫 0.88mg 色，说明有【生成，证明减溶液中一定含有】厂，D项正确。 (4)将求度为2×10mol·1.1的Na:CO溶液与BaCL 5,C解析：少量C通入亚硫酸氢钠溶液中，反应的离子方程 溶液等体积混合，则r(CO)-10mol·L,1,根据 式为4HS0+C1—S0+2C1+3S0+2H,0,故A Kw(BC()1)=2.6×10可知，生成BaCO沉淀时等体积 错溪：向“8”消幸液中通入少量CO:生成碳酸氢钠和次氯 是合的溶液中Bs的最小浓度为K,(C0 酸：CIO十CO:+H:O一HCIO十HCO万，故B错溪：向饱 ,则所需 e(CO) 和碳酸纳溶液中通入足量CO生成碳酸氯钠沉淀：2Na十 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·72·