周测12 盐类的水解-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

周测12盐类的水解 (时：40分钟分值，0分) 可能用到的相时氨子斯量：H1C12N1(U1623 一、法择题：本共12小题.每小盟3分，共36分，每小獵只有一个选项精合题目要求 1,化学与生活密切相关，下（有关说法错误的是 A.热的装酸钠溶波可用于去摩所具的油污 我被氨配和草木灰显合使用里效会更好 C明税可用作净水剂 山，镜酸圆珠溶于水和盐酸，放可用作医疗上约“倒餐 至知之下列实验正列结的水新过取吸照的妈 A.向盐酸中如人氢氧化纳溶液，群合溶液湿度上升 长网氨水中相人氧化债阀棒，溶液的H变小 C.将销橡线晶体游干水，水里下保 ),向丽能钠溶液中滴入2演面酞，加热后辽色如家 3,在5℃条件下，将H=4的NH,常凌加水稀释过程中，下列说法正魂的是 A.能使NH,的水解含数K,增大 B.游液中((H)·(H)不变 C能使辩被中m〈NH)增大 D.此过程中，等藏中所有离子漆度均减小 4下列设法中正需的是 A.A,溶液和A山（以），)，容液分别相色，痛发，藏箱，结品，约绕，周得国体的成分相同 我实羚室配制F,溶藏时，在住在P(溶液中知人少量的疏酸 C向CC,溶流中人CO,通过调节H除去溶液中混有的F 山，等物质的量浓度的國般钠和要酸氢的的是合溶液中，碳截根高子的漆度大于碳截氢限离子的 浓 5,帝温下，物质的量常度相（的三种盐溶液NX,NY、NZ的日依次为79,1O.下列设法精议 的是 A.HX是强随 且.两子浓度e(2 e(Y Ir(X C三牌盐溶液中水的电离程度面比纯水大：DcX)一r(Z)十cHZ) 6.①NHHS).9CH,CO()NH.NH,HC),①NH,·H)国种溶藏均为，1ml/1,划 身 下列关系正确的是 Ap日①<③<四④ r4NH):①<<D C.水电离出的rO日)，①③①<④ T③溶液中(NH-r(HC()+rHCD,)十cC) T,常氢下，下列溶液中的粒子滤度关系正晚的是 A..1mo·L1NH80,辩液中，《H)eNa)>xSO1>e(0H) 我.1mod,L,心H5)济液中：(Nn》=2(5)+H:90,) C..1mo·L盐酸和0.」mal·.1NH。·H:()溶液等体积混合日溶液中离子灌度： NH)CI(OH D,Q,1ml·L,HCN和，1ml,1.NaCN溶液等体积显合（氢略混合带来的体积变化： rCXN+r(HCN》=0,1md·L &常混下.向00l.00d+1NH1溶液中逐滴加人L2m0m+ L,川溶雅滑液的山与所框O川溶液体积的关系如图所示（不考6押 发》。下列说法正确的是 A.点游被中，(Nm)+NH)>e() Bb友游液中，c(C)>eNH>(H)=(OH) FotyL C.e点游液中g(日1·（◆0州）一1.0×0" D滴定过程中，+©水的电离程度一直增大 9.常温下，浓发均为Q1/L的四种盐溶液的H如下表，下判权述正确的是 1L。 97 A.向NCO浮液中清和卧度溶液，溶液变江后不金阔色 且NHC溶液中HC0的电离程度大于水解程度 C.NCO和NaHCO溶液中均存在：r(Na)+c(H)-2(C1+,(1HCO)+c(OH》 DNaH0溶液中.cN)eHCO行cHCO,)cCO1 Q丙种帝液混合后的成分与溶流酸碱性的变化可能有关，下到说法正确的是 A0,1mol·1的HC),答液与0.1mo·1.的NO日帝液等体积鼎合后乐得滑落中： (H C 0.)HG D+(C O:1-0,1 ml1. 且等体积，海物现的量浓线的Na,C0海浪NHC0密液湿合：。，C0CO rHC))cC0月) C,雾型下，日一2的HA溶液当pH一2的0H溶液等体积强合，所得溶液H>7,潮 K(BHK(HA) 某NS溶凌中人少量5门，晶体，所得溶减中S一木解程度增大日增大 11,分温下，向20ml01mal·L.'的HA溶液中蓬清加人0,1m©· L的烧碱溶液，帝液中水所电离的(：《日随加人烧碱溶液体积 的变化如图所不，下列说法正确的是 L由图可如A的水解平衡常数K,约为】×0 BC,E两减园为对水的电离的掉制牛用和程进作用相同，所以辩液 均是中性 nocivt C.B点的溶浪中高子旅发之同#在：N)一2A>(H>r《O日) DB.F点的溶液呈碱性，粒子漆度之同存在c()H》■r(HA》+(A)+:4日) 12着出下，将体积为V,的丝1000l·1H口溶流遂滴相人到体积为V的6,1000m, L.N,CO.游液中，游液中1HCO,1C,C所占的质的量分数。》随pH的变化排 线如周，下列说法不正确的是 4 08 阁测1日盐类的水解 A.在H=10,3时，溶流中《Nn)+r4H)-e(HC0》+24月)+r6日+(C11 技在pH一.3时，溶流中，0.1000>e日C5)十(C0)+日(0》 C在H=.3时，溶液中r(Nn)c(T)c《HC((H)>《0H) D.V:V=H1>(HCO.) 法择整答盖栏 爱号 1 7 10 11 12 答案 二，非选择瑟：本整共8小题，共！分 13.11分箱答下列间题， 412已知，1HS.K4-1.3×101,K。-7.1×1: HC0.:K。-k3×10,K。-点6X10, CH,CH:X.=1,8X104 N日日0K.=1.8×10 ①常湿下，.1md·LN,3帝液和.】国c·LNC0溶液，城性更提的是。，其 原因是 925℃时，CH.COONH,溶浪星性，NCO溶液的pH (填“大于”或 ”小于"日，C《OONa溶浓的pH ①NHH溶液是 性，原以是 2)25时，一90+广的电离常数K.-1.0×0.剔孩湘度下N1,的水解毫 数人，一 者内H0溶液中知人少敏上，则溶液中：Hs0二 H,3将 “增大一减小“或“不变”)。 (3》能证明NS(溶流中存在5)十H)一H5S以+)H来解半南的寥实是 《填字母)。 A滴人扇原溶液变江，再加人硫能江色幅去 我满人酸度消液变红，再和BC:溶液后产生沉藏且红色调去 C滴人保廉前镜变红，再加氢水后江色提去 4>在空气中直接果热Cu:·21,0晶体得不到牦的无水CuC,原因是 《用化李方程式表示)。由Cu口，·2H,Q晶体得到纯的无水CC心，的合用 方砝是 14,1口分)甲酸(HC(H)又名奴酸，是一伸常见的弱搬，食型下甲酸的电离平南目数K,=1× 10+,25时向20L1mml·L1C0(日游液中滴知1m以·L.N(日辩减，溶液H随 闻人NOH溶液体积的变化关系如阁属系 国风测化学挥性必物1化季反代题用术 ·0 1)周中。点的非H约为 (2)a点客皱中r(HC》}(HH》与(N)由大到小的关系为 (3)h在溶液中u(N月(HH)= (编具体数值) (4)c点溶液复碱性的原世为 (用离子反家方型式表求 5)d点溶液中存在物料守恒关裂：r(HU))十e(HCO)H》= INa)= mL填具体数值)， ()商定过程中水的电离程度将 《填字母》， A.逐渐增火 乱蓬两诚小 已先减小后增大 ).先增大后减会 15.(12分)二氧化需（碳酸），装酸氢盐及虞酸盐在生产和生桥中有广泛的用逸。 (1)候酸（日，C》,次飘被HCO)的电高平商常数表 刺雷 H.C HCI 电肉早有液数（写℃》 K=44X10 N,=6×1n F=1.0×10 将少量C)气体通人NC0帝液中，反的离子方程式为 (2)小苏打(HCO)可用作租点的发醇剂。NaHCO符痛显 (填“舰”“诚”或中”) 性，溶浓中含黑微校浓度大小关系为 ()泡沫灭火容中华度的物质主要是NHC0和Al,(S0),溶液，使用时，将两物质混合年可 产生大量的C)气体，写出反应的离子方程式 (4)热的掩碱溶液能去除衣物表面的由污，原因是 〔用离子方程式表 示)。()著液中存在的团离子浓度大小美系为 5)常售下，向20.0m1.品()溶液中蓬满满都0,1m/1盐酸.溶线中含酸无素修三种微 粒C,CO,,H,CC0因逸出未西出)的物质的量分数随溶液H变化的部分情况别 如周所宋， 12 D下列叙述正确的 ,pH一7的溶液中不存在C月 山，山线h代表的微粒是HC e当(lC0)=e(C0)时，(OH)>eH) dH-10的溶液中cN1+e日1-2(CO)十r(1HO,+(OH) ②量取如00 mL Na.CO府液应及用的仅择是（填“靓式海定管“碱式滴定管 虞·量管”)，将量取的NC)南液注入锥形雨中，滴人几滴卧酞做指希制，用 Q000m/L的标准盐腋进行滴定，商定峰点的观象是 。若消耗盐藏的体积为21.0L,刚：NC),)= mol/L. (结果保留四位有效数学)，15.(1)bd(2)①减小减小②>③>④>⑤c (3)ab 解析：(I)a,升高温度，平衡右移，c(NH)和c(H)均增 大，a不符合期意： b.加入NHC1因体，e(NH)增大，乎衡左移，c《OH)减 小，b将合题意： C.通入NH,e(NH·H.(O)增大，平衡右移，e(NH)和 c(OH)均增大，e不将合题意： d.加入少量求盐酸，(OH)减小，平衡右移，((NH时)增 大，d待合题意：答裳选hd. (2)①加道量CH COONa品体，CH,COOH溶液中： CH,COOHCHC(O)+H平衡向左移动，e(H)减 小，盐酸中发生反应：CH COO+H一CH COOH, c(H)减小. ②加水稀释10信，CHC0OH的电离平衡向右移动， n(H)增多，盐酸中HCI电离出的n(H)不变，故溶液中 e(H「)：酵酸>盐酸. ③反应前醋酸和盐酸中的c(H)相等，由于CHC(OOH是 部分电离，加入NOH溶液，CH COOH的电离平衡向右 移动，故给好中和时CHC(O)H所需NaOH的体职多 ④升高盆度，CH COOH的电离平衡向右移动， (H)增大，盐酸中((H)几乎不变，即溶液中氧离子浓 度：醋酸>我酸。 ⑤反应开始时c(H)相同，随着反应的进行，CHC()OH的 电离平衡向右移动，产生H广，故反应速率：(CH COOH) (HCD,又因为c(CH,COOH)>c(HCD,所以与足量锌反 应时.CHC(OOH生成H的量多，答業选c (3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中 醋酸分子的数目减少，CH COO和H的数日增多，但溶 液体积增大的程度更大，所以各徵粒的浓度均减小，溶液的 导电性减弱，故答紫选ab。 周测12盐类的水解 1,B解析：A,硫酸钠溶液中碗酸根离子水解显碱性，能使油 臀水解，水解是吸热热反应，加热促进水解，可以去徐餐具表 面的油污，故A正确：B,:态离子能与魂酸根离子相互促进 水解生成氨气而降低肥效，故B错溪：C,明瓦溶于水，电离 产生成的铝离子水解生成氨氧化铝胶依具有吸特性，能够喊 附术中国体颗粒杂质，可以净水，故C正确：D.硫酸懒难溶 下水和盐酸，不隐生成有危害的氟离子，别硫酸朝可用作医 疗上的“朝餐”，故D正确。 2,D解析：A项，向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上 升，说明酿编中和反应是放热反应，而不能靓明盐的水解反 应是吸热反应，督溪：B项，氨水溶液中加入氯化线固体， c(NH)增大，抑制氢水的电离，c(OH)减小，溶液pH减 小，该过程伴随热效应，副不颱说明盘类水解是吸热的，错 误：C项，因萌酸候品体溶于水吸收热量，不能说明盐水解为 吸热反应，错误，D项，向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酰，溶液 显红色，祝明醋酸钠在溶液中水解使溶液显城性，加热后溶 液红色加深，说明升高温度盐水解程度增大，导致溶液碱性 增强，故可以证明盐的水解反应是吸热反应，正确。 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·68 3B解析：A.平衡常致随温度变化，温度不变，NH,C的水解 常数K。不变，故A错误：B.温度不变，溶液中离子积常数 Kw不变，液中c(H)·c(OH)不变，故B正骑：C,稀释促 进铵根离予水解，溶液中n(N)减小，故C错漠：D.稀释过 程中，溶液中氧氧根离予浓度增大，故D错误， ,C解析：AC:溶液术解生成氧氧化绍和氯化氧，加热、蒸 发，求缩结晶，氟化氨挥发得到水解产物氢氧化铝，的烧得到 氧化铝：A山，(SO,),溶液水解生成氨氧化错和硫酸，硫酸是 难辉发性酸，加热，蒸发，求缩结品、灼烧，水辉发得到硫酸每 围体，故A错误：配制FCl溶液时，应将FC,周体溶解在 盐酸中抑制铁子水解，再加水稀释到所需求度，故B错谋： 铁离子存在水解平衡：Fe十3HO→Fe(OH)+3H, 向CuC12溶液中加入CuO,消耗H,平衡正向移动生成氯 氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的下”的 的，故C正确：等物？的量浓度的碳酸的和碳酸氯的的混合 客液，碳酿根离子术解生成碳酸氢根离子，HCO。电离成 C(),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氧根离子的电离程 度，碳酸根离子的流度小于碳酸氢根离子的浓度，故D错误。 C解析：A项，PH=7溉明NaX溶液不水解，HX是强酸， 正确：B项，固pH越大，说明酸极离子水解程度越大，所以盐 溶液中离子浓度c(Z)<c(Y)<c(X》,正确，C填，NX 溶液中X不水解，溶液中水的电离不，错璞，D项，根据物 补守恒：c(Na)=r(X),c(Na)=c(Z)十e(HZ),物 的量浓度相问的三种盐溶液NaX,NaY,NaZ,c(Na) c(X)=r(Z)十c(HZ),正骑. B解析：硫酸氢候是强酿的酸式盐·在溶液中完全电离出的 氢离子抑制水的电离和候根离子的水解：酷酸铵是弱酸弱硫 盐，铵根高子和酷酸根寄子在溶液中水解促进水的电露，两 者的水解程度相当，溶液呈中性，酷酸根窈子水解促进铵根 离子的水解：碳酸氧铵是弱酸的酸式盐，候根离子的水解程 度小于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，线根离子和碳酸氧根离 子的水解促进水的电离，碳酸的酸性码于醋酸，所以碳酸氮 根商子促进候根离子水解程度大于醋酸根毒子；一水合氨是 弱碱，在溶液中部分电离出的氢氧根离子抑制水的电离，抑 制程度小于硫破氢续。A,由分析可知，酷酸铁溶液呈中性 碳酸氯按溶液是碱性，测等浓度的碳酸氨能溶液的PH大于 醋酸按，故A错误：B.由分析可知，硫酸氧缑是强酸的酸式 盐，在溶液中究全电离出的氢离子抑制水的电鸢和铵根离子 的水解，醋酸铵溶液和碳酸氨铵溶液中破酸氢根离子促进铵 根离子水解程度大于酷酸根离子，一水合徽是弱硫，在溶液 中部分电离出锌报离子，所以四种溶液中候根离子浓度的大 小题序为①<③<②<①，故B正确：C,水电离出的氢离子 浓度总是等于水电离出的意氧根离子浓度，一水合象在溶液 中部分电离出的氢氧根离子种制水的电离，而碳酸氢餐溶液 中铵根离子和碳酸氢根离子的水解促进水的电药，所以一水 合意溶液中术电离出的氢氧根离子浓度小于碳酸氢，溶液， 故C辑英：D.碳酸氢续溶液中存在物科宁位关系((NH) 十c(NH·HO)=c(HCO,)+c(HCO5)+c(CO),故 D错误。 ,D解析：A.NaHSO,究全电离出纳离子，氢离子、硫酸根离 子，水也会电离出藏离子，故c(H)>c(Na)=c(SO)> c(OH),故A错误：队.由物林守恒可知，c(Na)= (HSO,)+e(HS),)+(SO),NaHSO,溶液中以钠高 子，亚硫酸根离子为主，则c(HS0)>c(S0),故 c(Na)>c(HS)2)+2e(S()),故B错误：C.0.1mol· L盐酸和0.1mol·L.NH1·H,)溶液等体积合后 溶喷为氯化候，傧祁离子术解溶液温酸性，离子浓度： c(C1)>e(NH)>c(H°)>c((OH),故C错误： D.0.】mol·1.1HN和0.1mol·LNaCN溶液等体积 混合（忽喀泥合带来的体积变化），根据物料守恒可知： c(CN)十c(HCN)=0.1mol·L',故D正确. 8.B解析：n点为氯化铵常液。由于候根离子水解，溶液显酸 性：c(H)>e(OH),极据电荷守恒：(H广)十c(NH)= (OH)+c(CI),故c(NH)<c(C),此时溶液中无纳 离子.故c(NH)十c(Nn)<c(C),A错误：b点溶液呈中 性，c(H)=c(OH),根据电荷守渔：(H)十(NH)+ e(Na )=(OH)+(CI),(NH:)+e (Na*) c(CI),此时纳离子浓度不为0，故c(C)>c(NH) c(H)=c((OH),B正确：e点溶液中，氢氧化钠溶液过量， 溶液显碱性，水的电离受到掉制，：本(H)=C()H)< 1.0×10mol·1,故e(H)·c(OH)<1.0X 10“.C错误点为氧化缑溶液，由于线根离子水解，溶液 显酸性，此时促进术的电离，随着氢氧化钠的加入，发生反 应：NH十OH一NH·H2O,铵根离子浓度减小，水的 电离程度减小，随着一水合氨的生成和不斯加入氯氧化纳， 水的电离逐渐受到柳制，电离程度链续减小，D错误。 9.C解析：0.1mol/L.NCIO落液的pH=10.3,阶酞溶液的 变色范围为8.210，故向NaC1O溶液中滴加酚酞溶液，溶 液变红，由于次氟酸根离子水解生成的次氯酸具有强氧化 性，故可将变红后的落液又漂白，A错误：0.1ml/1 NaHCO落液的pH=8,3,故HCOi的电离程度小于水解 程度，B错溪：根惩电荷中恒可知，Na,CO,和NaHCO,溶液 中均存在：c(Na)+c(H)=2e(CO)十c(HCO行)十 e(OH).C正确：0.1mol/L NaHC,O,落液的pH=2.7,即 HC:O,电离大于水解，故c(N》>c(HCO,)> c(C,O)>(HC0),D错误。 10.C解析：A.0.1mol·L.的H,CO,溶液与0.1mol· L.的NaOH溶液等体积混含发生反应得到NaHC,O,,根 据碳元素守拉，c(HC,()》十c(HC(0)十c(C,O)= 0.05mol·L,,注意溶液混合后体积增大一倍，别浓度减 小一半，A项错误：B根据HCO,分步电离平街常数 K-ricnco2.K.-eH)e0 c(H.CO c(HCO) ,以第 一步电斋为主，K!》K。等体积，等物质的量浓度的 NaC(O溶液和NaHCO溶液混合后，存在水解平衡，温度 不变，平衡常数不变，则 c(H)·e(HGO02岁 e(H.CO,) 922>0号 HC0)>c(HC0,·B项错误： C,常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等 体积混合，所得溶液pH>7,则推知BOH的盛性较骑，山 电离平街常数越大，弱酸的酸以成者肠碱的战性就越大可 ·69 知，K(OH)<K.(HA),C项正骑，D.向NaS溶液中加 入少量CSO,品体，S与Cu+生威况淀，导致水解平街 逆移，S-水解程度降低，D项错误。 1.A解析：这项A,由遵图可知0.1mol·L,↓的HA溶液中 c(Ht)为1×10amol·L,由此可计算出K,的为1X 101,K。=Kw/K,%1×10,正确：选项B,C点是HA和 NaA的混合溶液，溶液望中性，而E点为NnA和NaOH的 混合溶液，溶液星硫性，错误：选项C,B点的溶液为等浓度 的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离 程度大于A的水解程度，则c(A)>e(Na)>c(H c((OH),错误：法项D,F点的弦液为等浓度的NnA和 NaOH的混合溶液，c((H)=2(HA)+e(A) c(H),错误。 2.D解析：A项，任何溶液中均存在电蒋守恒，则在pH= 10.3时，溶液中存在c(Nn)+e(H)=c(HCO:)十 2e(CO)十c(OH）十r(C1),正骑，B项，由图可知，在 pH=8.3时，减溶液为NaHC()2和NC1的混合落液，根据 物料守拉可得e(HCO)+c(CO)+e(H,CO) V 0.10007,十7<0.1000，正确：C项，在pH=6.3时，溶 液中存在NaHCO,NaCI和碳酸，该溶液是酸性，剩 c(H')>c(OH),根据化学反应：NaCO十HCI NaC+NaHCO,,Na HCO,+HC-NaC+H,CO,所以 离子浓度大小关桑为c(Na)>c(C1)>e(HCO)> c(H广)>c(OH).正确D项，V:V:=12时，混合后 的溶液是等物质的量浓度的NaCO3,NaHCO,NaC的混 合溶液，NCO和NaHCO是强城蔚酸盐，水解导致常液 显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，别溶液 中c(HCO5)>c(CO》,由于水解程度是撒弱的，所以 c(HCO)>(CO)>(OH)>c(H),错误， 3.(1)①Na:S溶液H,S的Kt小于HCO的Ke·NS 更容易水解②中大于③碱NH·HO的K,> H:CO,的K,故NH的水解程度小于HCO:的水解 程度 (2)L.0×10:增大 (3)B (4CuCL:·2H,0△Cu(OH),+2HC1在干燥的HCi 气流中加热脱水 解析：(1)①N4S水溶液中主委存在S的水解，N:CO 溶液中主要存在CO的水解，HS的K:小于HCO1的 Ka,Na,S更容易水解，所以同浓度的N:S溶液的藏性更 孩。②根据题中数据可知CH COOH的电离平衡常数与 NH,·HO的电离平衡常数相等，则酷酸根和铵根的水解 程度也相同·所以醋酸线溶液显中性；CH COOH的K,大 于HCO,的K,所以碳酸氢根的水解租度更大，则碳酸氢 的的H更大。③铵根水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使 溶液显藏性，NH·H()的K,>HC)的K4,故NH的 水解程度小于HCO,的水解程度，所以溶液显性。 (②)NaHS0,的水解常数K,=eH,s0e(OHH) c(HSO (H) R10x10-1.0x10,cH90)K K-_1.0×10" c(H0)c(OH)加入少 答案全解全析 量碘单质，亚硫酸甄根被甄化成硫酸根，溶液酸性墙强，氢氧根 高子浓度减小，所以HS0)。, c(HsO)c(OH)增大. (3)硫酸可以电离出氧离子，使溶液酸性增强，红色褪去不 一定是平衡发生移动，故A不将合题意：产生沉淀跳明领 离子和亚硫酿根反应生成亚硫酸领沉淀，红色诞去说明硫 性减弱，即溶液中存在水解平衡，加入氯化银后平衡逆向移 动，故B待合题意：氧气具有强氧化性，加入氧水后发生反 总S0+C1.+HOS0+2C1+2H,落液酸性增 强红色诞去，与平衡移动无关，且氯水中有具有漂白性的 HC()也可以使红色提去，故C不符合题意， (4)加热过程中钢离子会水解产生氮氧化铜和HC1,而HCI 具有挥发性，加热促选CuC2·2HO水解，所以无法得到 纯的无水CCI:为抑剂钢离子水解，应在千燥的HC1气流 中加热航水。 14.(1)2 (2)c(HCOO >c(Na)>(HCOOH) (3)1000或10 (4)HCOO+H:O=HCOOH+OH 6号 0.4 (6)D 解析：(1)e,点为20ml.1mol·1.HC(00H溶液，常温于 甲酸的电高平衡雪数K,=HrHC00》-1X10 c(HCOOH) c(H)c(HCOO厂)，将到e(H)101mol·1.', pH=-1g10-3=2. (2)a点溶液中为等求度的HCOOH和HCOONa的混合常 液，溶液H<7,甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程 度，c(HC())),c(HC()()H)与c(Na”)由大到小的关系为 c(HCOO >(Na )>(HCOOH). (3)常温下，b点溶液pH=7,即c(H)=e(OH),溶液中 存在电荷守恒：c(Na)十c(H)=c(OH)十 e(HCOO) c(HCOO)(Na )=c(HCOO ) (HCOOH) K。 e(Na e(H=10,故.(Hc00m102. (4)c,点恰好完全反应，得到HCOONa溶液，溶液中 HCOO水解，溶液显减性，反应的离子方程式为HCO0 +HO一HCOOH+OH. (5)d,点落液的落质为NaOH和HCOONa,且 n(HC(OONn);n(Na()H)=2;1,得到c(HCO)) (HCOOH)= 2 cNa*)= 名×0.031X1mol,L= 0.05L 0.4mol·L.' (行)滴定过程中甲酸和氨氧化钠反应生成了可水解的甲酸 钠，水的电离程度增大，恰好完全反应后继续加入NaO日， 会抑制水的电离，水的电离程度减小，故答案为D 15.(1)C10+CO,+H,(0-HCI)+HCO (2)e(HCO>(H.CO)>(CO) (3)A+3HC)-AI((OH)￥+3CO↑ (4)CO HO HCO.+OH(CO)> c(OH >(HCO) 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·70 (5)①ac②碱式滴定管最后半滴标准液加人后溶液红 色消失，且半分钟内不变色0,1070 解析：(1)由表可知，K(HC(O,)>K(HC(O)> K,(HCO),剩将少量C()气体通入Na(C0游液中，反应 生成次数酸和碗酸氢钠，CO十CO十HO一HC1O +HC):。 (2)NHCO溶液中主要离子为的离子，碳酸氢根离子， K=10 HC0的水解常盘为K,==.4X10么27× 10一>K:,故其水解大于电离，溶液显碱性，溶液中含碳薇 经求度大小关系为c(HC),)>c(HC):)>e(CO). (3)NaHCO:和A1(SO)上会发生双水解生成复氧化铝沉 淀和二氧化碳气体，A++3HCO一A1(OH),,+ 3C0↑. (4)热的纯碱踪液能去除衣物表面的油污，原闲是碳酸根离 子水解显硫性，能和油污反应，C()方十H()HC(O十 OH:NCO溶液中纳离子和碳酸根离子是主要的，碳酸 根露子水解显减性，故存在的阴离子浓度大小关系为 c(CO)>c(OH)>c(HCO)。 (5)向20.00mlNm,C()溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐 酸，碳酸根离子和氨离子生成碳酸敛根离子，碳酸氨根离子 继续和氢高子生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，故碳 酸根离于浓度一直减小，碗酸氧根满子先变大后减小，魂酸 分子后变大，结合国像可知CO于、HCO方.HCO1分别对 应B、b,c ①a由图可知，pH=7的溶液中不存在C(O,弃在 HC(0,HC01n正痛： b,曲线b代表的微粒是HCO,b正骑： C.由图可知，当(HCO)=c(CO片)时，pH>7,溶液显城 e(OH)>c(H),e正确： d.pH=10的溶液中根播电荷守恒可知，c(N）十 c(H )=2c(CO )e(HCO )+c(OH )+c(CI ).d 误：故选abc: ②量简只能精确列0,1ml,碳酸钠落液星碱性，故量取 20.00ml.Na,CO常液应选用的权器是成式滴定管，将量 取的NCO溶液往入维形瓶中，滴入几滴酚融：指示剂， 用0.1000ml/L.的标准盐酸连行滴定，滴定终，点的现象是 最后半滴标准液加入后溶液红色消失，且半分钟内不变色： 酚酞的变色范国pH为8~10，结合国像可知，变色时溶液中 溶质为碳酸氢的，N:COH~NaHCO,消花盐酸的体积 为21.40ml.则c(NaC0,)=01000maL×21,40ml- 20.00mL 0.1070mol/1a 周测13沉淀溶解平衡 ,B解析：常温下，许多物质（如乙醇）可以与水以任意比例互 溶，不存在溶解度和溶解平衡，A项错误：沉淀达到溶解平街 时，溶液中溶质的离予浓度保特不变，但不一定相等，如 Ag:S0,沉淀溶解达到平衡时，c(Ag)=2c(S()》,C项错 误：易溶电解賈的饱和溶液中，溶解与结品达到平衡状态，D 项错误。