周测10 水与水溶液-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

解析：(1)①△H<0,孩反应为放热反应，即反应物的慈能量 (3)在恒温.恒压条件下，1 mol CH,(g)和1 mol H.O(g)反 大于生成物的慈能量： 应达平街时，CH,(g)的转化平为a,C)(g)的物质的量为 ②1mol氧气反应，放出67.59kJ热量.每断裂0.1mol bmo,狼据元素守恒可知，平衡时CH,(g)、H)(g). C1一C1键即0,1mol氢气参与反应，总反应放出的热竞为 C0:(g),H(g》,CO(g)的物质的量分别为(1一a)mol、(1 6.750kJ: a一b)mal,bmol.(3a十b)mol,(a一b)mol.则反应i的平街 ③数出67,59kJ热量时有1mol氯气参与反应，转移2mol ta-b /3d+b1 电子，故产生33.795k热量时，转移1mol电子， x(C0)·x3(H:) 2+2a1 12+2a 含教K,= (2)①1mol气态H:与1 mol Cl:反应的热化学方程式为 x(CH,)·x(HO) 1-a 1-a-b 2+2a 2+2a H2(g)+C1(g)2HC1(g)△H=-184.6kJ·mol1 (3a+b)'(a-b) 雪HC从气态转化为液体，效出热量，故生.成2m0l液态 4(1-a)(1-4-b)(1+a)2 HC放出的热量大于184.6kJ. A.△H,>0,升高温度时，反应i平衡正向移动，平衡常数 14.(1)2C1-10e+4H(02C10:+8日+增大 K,会变大，A正确： (2)CH,OH-6e+H:O-CO,+6H B.△H:>0,降做温度时，反应1平衡递向移动，平街常数 (3)①<②0+2e+21H-2H0 K,会变小，B错误： 解析：(1)由信息可知，在阳极C1放电产生C1O,电极反应 C,反应i是系数增大的反应，增大压强（通过够小反应体 式2CT-10e+4H0一2C10,+8H”,根据Na移向 积)时，反应平衡逆向，平衡常数K,会变小，C错误： 阴极可知右侧为m极区，电极反应式2H:0+2e一一H:↑ D.反应是系数增大的反应，诚小压强（通过扩大反应体 +2OH,阴极区p日增大. 积)时，反应i正向运向，平衡常数K,会变大，D正确： (2)原电池中阳离子移向正极，根搭H移动方向可知右侧 E.猴化剂只是加快反应速率，不改变化学平衡，E错误：故 b为正极，左侧丑为负视，燃料甲醇在负极反应生成(C), 答案为AD 电极反应式CHOH一6e+HOCO2十6H 周测10水与水溶液 (3)溶液中存在电荷守恒，c(H”)十c(NH)=e(NO)+ c(OH),溶液显酸性，e(H)>c(OH),e(NH)< 1,D解析：A,水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移 c(NO),I-Ru惰性电极为朋短，朋极上O生成HO, 动，氢离子、氢氧根离子度变大，K增大，A正确：B在任 电极反应式为：O2+2e+2H一-2H:02. 何温度下，纯水中氢离子、氢氧根离子浓度相等，都强中性，B 15.(1)十41增大H浓度，将C0或H,O从体系中移出等 正暗：C.在95℃时，纯水电离程度大于室温，故c(H)大于 (2)①3：2②不是升高温度，反应速率加快，CH,的转 101mol·L1,C正确：D.25℃时，无论是纯水中还是稀酸 化率增大 和稀藏溶液中，都有Kw=C(H)·c(OH)=10“,D (3a+b)3(4-b) 错误。 (3)(1-(1-a AD 2.D解析：向她水中道入象气，平衡逆向移动，溶液中 解析：(1)根据盖斯定律可知，反应i=反应一反应i.测 c(0H)增大，A错误；水的电商是吸热过程，升高温度，平 △H,=△H,-△H,=+206kJ·mol1-165kJ·mo'= 街正向移动，Kw增大，c(H)增大，别pH减小，B错误；向 十41kJ·mo:若在一定温度下的容积固定的密闭容器 水中加入少量冰酷酸，平衡超向移动，c(H)增大，C错误： 中进行该反应，可以通过增大H:浓度、将C)或H()从依 25℃时，0.1mol/L NaOH落液中c(OH)=10mol/L, 系中移出，使平衡正向移动，提高C)2平衡转化率。 求电离的c(OH)k=c(H)e=l0mol/L,D正确. (2)①若在慢温条件下，按n(HO)n(CH,)=1；1投料， 3,D解析：易溶于永的电解质不一定是强电解质，如醋酸是 反应达到平衡时CH:的转化率为50%，设n(HO)= 弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银 n(CH.)=1mol,则参加反应的CH的物质的量为 硫酸钡都是强电解质，故A错谋：电解质溶液导电能力与需 0,5mol,列出三较式： 子浓度成正比，与电解质强弱无美，故B错误：液态HC1不 CH (g)+H:O(g)-CO(g)+3H (g) 导电，但溶于术能乎电，所以HC1是电解质，故C错溪：电解 起始1mol1mol00 质溶液浓度大并不能等网于离子浓度越大，离子所带电荷数 转化0.5mol0.5mol0.5mol1.5mol 越多，如波硫酸浓度很大，但电离出来的离子抑很少，导电能 平衡0.5mol0.5mol0.5mol1.5mol 力弱，故D正确：故选D. 根据秋加德罗定律可知，物质的量之比等于压强之比，所 4,B解析：A.25℃时术的离子和Kw=1.0×10",b=7.A 以平衡时客需内的压强与起始压强之比为(0.5十0.5十0.5 项正确：B.d点溶液兰中性，通入氯化氢，pH减小，pOH增 +1.5)mol;(1+1)mol=3;2. 大，d点向c点迁移，B项错误C,由图像可知4小于b,则中 ②其他条件相同时，在不可催化制(1，Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应 性的f点氢离子求度大于中性的d点，T高于25℃， 相网时间，由于催化剂可以改变化学反应逸率，不能改变平 Kw(f)>Kw(d),C项正骑：D.f点溶液中(H)= 衡转化率，则a点不是化学平衡状态：CH,的转化单：C c(OH),溶液呈中性，D项正确. 点>b点，国为温度升高，反应魂率加快，相同时间，反应正：5.A解析：H试纸是将武纸用多种酸城指示剂的混合液浸 向进行的程度增大，CH,的转化牵增大， 透，再经鲸干后制成的，A错误；最常用的广泛PH试纸的 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·64· pH范国是1一14，读数时应该读到整数位置，可以识别的 度是0.01mol/L,则0.1mol/1.XV.-0.1mol/,xV pH误差约为1，B正确：精密pH试敏在读数时要精确到小 Va十Vt 数点后1位，可以判剂0.2戎0.3的pH差，C正确：PH计是 0.01mol/L,解得Vt：V一9：11，所以消耗盐酸淙液的 用电测法测定溶液pH的一种仅器，可以用来精密测量溶液 体积与氢氧化钾溶液的依积之比为9：11，D错误。 的pH,其量程为0一14，D正确， 11.A解析：D2()的离子积常数为1.0×10mo·L.2, 6,B解析：当浪度相网时，强酿的电学率最大，强城次之，生类 pDm6时溶液茎中性：溶液中c(OD)■0,1mol·1', 较低，故A蜡误：由图可知，考浓度相同时，盐酸的电导率大 r(D)=1.0×10mol·L,pD=11,故A不正确pD=6 于氯化钠溶液，由于其阴离于部是氯离子，说明阿浓度时，氢 时溶液呈中性，将D=4的D】的重术溶液稀释至100倍，pD 离子电乎率大于钠离子，因此，同浓度的硫酿溶液的电导率 接近6，但不等于6，数B正确：混合落液中(OD) 大于硫酸纳溶液，电导率总大·导电能力越强，故B正确：由 0.03L×0.5mol·1.1-0.021×0.5mol·1. 0.051 题意如，溶液导电能力与离子求度和寄子种美有关，高于浓 度较高的弱电解质溶液导电能力可能高于高子米度较低的 0.1mol·L.1,所xc(D)=1.0×10tmol·1,pD= 强电解黄溶液，故C错溪：氨水加水稀释，溶液中离子浓度域 11,故C正确：NOD溶液中的D来源于重水的电离， 小，导电能力下降，加酸中和后生成盐，电离程度增大，则离 pD=10,说明重水电离出来的c(D)=1.0×10-"mol· L.,重水电离出来的D和OD的浓度相等，故D正确 子浓度增大，溶液的乎电能力增强，故D错误， 12.D解析：A.酷酸是弱酸，加水稀释促选酷酸电离，尉将 7,D解析：25℃时纯水中c(H)=1×10mol·L.1,莱温 度下c(H)=1X10“mo·L.1说明促进了水的电离，故 pH=a的醋酸稀释10倍后，稀释后的溶液中(H)大于 流温度尚于25℃，故A正确：由蒸馏水中：(H)=1× 原来的0，所以稀释后溶液H增大值小于1，所以6<a十 10m0·1.,可知该温度下水的离子积常数为1×10法， 1,故A错溪：B.室温下，1mLpH=13的Na(OH溶液与 因Kw=(日)·(OH),故该溶液中由水电寄产生的 10m.盐酸合后溶液pH=7,混合溶液呈中性，剃 c(H)■1×10-mol·L1,故B正确：NaHSO,电离产生 (NaOH)=I(HCI),pH=13的NaOH溶液中c(OH)= 氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正 10 确：温度不变时，Kw不变，加水稀释(H)减小，因Kw 0可m0/L-0.1mol/L,设盘酸的物质的量浓度为 c(H)Xc(()H),所以c((OH)增大，故D错误. xmol/L,别0.1mol/L×1×10L.=xmol/L×0.1L,x 8,D解析：硫酸和氢氧化领反应的离子方程式为B如+ 10,所以盐酸溶液的pH=3,故B错溪C,酸无论如何稀 2OH厂十SO十2H=BS0.,十2H,O,随者反应的进 释部不能变为中性溶液或硫社落液，25℃时，将♪H=5的 行，溶液中离子浓度追浙减小直至完全反应。硫酸落液呈酸 盐酸稀释1000倍，溶液仍然为酿溶液，溶液的H接近7， 性，随着氢氧化镇溶液的加入，溶液中H的浓度逐渐减小， 故C错误：D.25℃时，DH=13的强碱溶液与pH=2的强 A正确：溶液导电能力与离子浓度成正比，溶液中离子浓度 酸溶液混合，若所得混合液的H■7，混合溶液是中性，则 先减小后增大，所以溶液导电能力先诚小后增大，且中离 酸中n(H)等于减中n(OH),pH=13的强碱溶液中 子浓度小于b,故溶液导电能力：>b>d>e,B正确：硫酸溶 液是酸性，随着氟氧化钡溶液的加入，溶液中的H的浓度 c0H)=10" 一10元mol/L=0.1mal/L.pH=2的张酸溶液中 逐浙减小，酸性减弱，，b表示的溶液中碱不是量，所以溶液 c(H)=0,01mol/L,若所得混含液的pH=7,混合溶液茎 呈酸性，C正确：©为酸碱格好反应生成硫酸锁和水后的溶 中吐，别强碱与强酸的体积比等于其物质的量浓度的反 液，d表示氧氧化组过量时的溶液，所以c溶液呈中性，d溶 北=0.01mol/1.·0,1mol/1.=110,故D正确。 液呈碱性，D错误。 13.减小减小><向左向左1.0×10" (H) 1.0×10 9,Λ解析：OH10的溶液显诚性，四种离子相互之 (1)酸碱 间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，A正确：水电 (2)温度 离的c(OH》=1×10Imol/L.溶液中水的电离受到抑制， 解析：水落液中加入少量NaOH常液，((OH)增大， 可能有酸也可能有成，碱性溶液中钱离子、铁离子分刚转化 Kw=e((OH)·c(H)不变，则c(H)减小，(H) 为氨氧化缓，氨氧化铁沉淀，不共存，B错溪：pH一」的溶液 C()H),平衡向左移动，水的电离程度减小：加入少量盐 显酸性，酸性溶液中萌酸根高子会起亚铁高子氧化为铁离 酸，c(H)增大，Kw=c((OH)·c(H)不变，则e(OH) 子，不共存，C错误：F与SCN会生成红色路合物，不能 减小，心(H)>c(OH),平衡向左移动，水的电离程度 大量共存，D错误。 减小。 10,D解析：A.Q点落液中pH=pOH,周此溶液三中性，由于 (门)除上所述，可得出结论：温度，酸，硫均能影响水的电离 是常温下，测a=7,A正确：B.M点和N点溶液中pOH, 平衔。 H相等，即溶液中氨离子和氢氧根的浓度相等，所以水的 (2)Kw只受温度的影响·与其他因素无关 电离程度一定相等，B正确：CQ点溶液显中性，氢氧化钾和 14.(1)①10411 生酸拾好反应，由于二者的浓度相等，则消耗生酸溶液的体 ②A.2H'+SO+Ba++20H-BaS0,￥+2H.O 积等于氨氧化钾溶液的体积，C正确：D.若b=12,期N点溶 B.变红色减小 液显硫性，盐酸不是，氢氧化钾过量，反应后溶液中氢氧根浓 ③向右 ·65· 答案全解全析 (2)①1×10mo·1水的电离是吸热的，温度升高， 22.00×10L.×10“mol·L..可得日=4，即盐酸的 水的电离程度增大，即离子积增大 pH=4.实验中，所得溶液pH=7,B(OH):过量.落液 ②不能，在盐酸中c:(H)4(OH),所以不可能处于 是藏性，由H:O电离产生的C*(OH)等于由水电离产生 B点 的c(H),即由水电离产生的c(OH)=10mol· ③2×10-9m6l·L L,③A.按丁方式是合时，Ba(OH):提供的OH与 解析：(1)①0.05mol·L1HS),溶液中硫酸电离出的 NaHSO,提供的H的物盾的量相等，混合后溶液三中性 ,(H)=0.1mol·L.,水电离出的g(H中)= B.按乙方式混合时，反应前n(B阳+)=10mol, e。(OH)=1×10Pmol·L1,两者之比为 n(0H=2×10mol,m(H)=n(S0)=10mol.实 (10mol·L.+)￥(10mol·L)=102；1。 际反应的B、OH,H、SO均为10ml,故反应的 ②A.向烧杯中逐滴加入问浓度的氢氧化银溶液，灯泡逐渐 高子方程式为B十OH+H+SO一BSO,↓+ 变暗，后悠灭，是圆为两者反应生成了难溶的BSO,和弱 H,O。C.按甲方式混合时，OH垃量，反应后溶液中 电解质水，溶液中几乎没有自由移动的离子，接过程中发生 反应的离子方程式为2H+S()+Ba++2OH c4(0H)=2X0.1X10-0.1X5m0l.L=0.1mol. 15 BS),,+2H(O。.向灯泡媳灭后的烧杯中再逐滴加入 L,c,(H)=10"mol·L1,划pH=11. 氢氧化钢溶液，此时Ba(OH):电离出Ba和(OH,自由 移动的离子浓度增加，导电性增强，所以灯泡变亮，同时 周测11弱电解质的电离 B(OH):为强碱，硫酸与氢氧化领反应后溶液显中性，再 1,C解析：蜗是单质，既不是电解质，也不是非电解，故A 滴加Ba((OH):溶液，溶液显战性，酚酰道战变红色，所以还 错误；C)是非电解质，故B辑误：氨水是混合物，既不是电 能观慕到溶液变江色，湘(OH):溶液能抑制水的电离，所 解质，也不是非电解质，故D错误 以水的电离程度减小。③将HS0:溶液稀释，该过程中溶 2.A解析：A.1mol/1.的某一元酸溶波中c(H)约为1X 液内由随酸电离产生的(H)变小，对水的电离抑制程度 10ml/1,酸浓度大于氢离子浓度，说明渡酸不能完全电 变小，水的电离程度增大，水的电离平衡向右移动 离，肯定是弱电解黄，故A正确：B,溶解性与电解质强弱无 (2)DB点Kw=104mol·L1×10-6mol·1.1=1× 美，故B错误：C.1mol/L.的某一元酸溶液10ml.恰好与 10mo·L,,水的电离是爱热的，温度升高，水的电高 10mL1mol/L的NOH溶液完全反应，完全反应与酸的强 程度增大，抑离子积增大。②水中加入盐酸，常液中(H+) 弱无关，不能证明这酸为弱电解质，故C错误：D.温度相同 增大，水的电离平街向左移动，(OH)减小，年(H)≠ 时，相问浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸 :,(OH),体系不会处于B点，③T℃时，Kw=IX 为一元酸，不能搭某一元酸溶液的导电性比硫酸弱，判断出 10-mol·L,若盘酸中e(H)=5×10-'mol·L', 该酸为弱电解质，故D错误，综上所述，故选A 则由水电离产生的c(H)为1×10mo·L÷(5X 3,C解析：A.熔融状态下NaHSO,的电离方程式为NaHSO, 10mol·L.1)=2×10"mal·L.. 一Na十HS0,,故A错误；B.HCO为二元弱酸，不能 15,(1)①碱性@1③11 完金电离，且多元弱酿的电薄分步进行，以第一步为主，故B (2)①1×10moP·1.>②4107 错误：C.Fc(OH)2是多元弱成，电离方程式一步写成，故C ③A.中B.Ba++OH+H+SO一BSO.￥+ 正确，D.水落液中NaHS(O,的电离方程式为NaHS), H.O C.11 Na+H十S(),故D错误 解析：(1)核温度下，kw=C(H)·年((O)H)= 4.D解析：根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根播酸 102mo·1.-。①pH=7时，c(H)= 硫质子理论，给出质子(H)的物质是酸，则反应NH,十 102mol·L1,c,(OH)=103mol·L',c4(H+)< CH,COOH-N.H广+CHC(O)中，酸性：CHC(OOH> c4(OH),溶液星碱性。②pH=一lgc:(H)= N:H时，反应NH十NH,一NH+H,中，酸性： -g0.1=1。③0.05mol·L.的Ba(OH),溶液的 N,H时>NH,故酸性：CH COOH>N,H时>NH,答案 c+(OH)=0.1mol·L'.则e(H)=Kgc年(OH)= 选D 10-mo·L.2/0.1ml·1.-=10"mol·L', 5,B解析：根据强酸制弱酸的原理，由方程式可知，酸性强弱 pH=-gc4(H)=-g10H=11.(2)①Kw= 大小为HF>HNO>HCN,电离平衔常数的大小与酸性强 c,(Hf)·c4(0H)=10-1mol·L.1·102mol·1.= 弱大小有关，因此HF、HNO2,HCN三种酸的电离常数分别 10+mo·L,根据图示可知当x=12时， 为6.3×10.5.6×10+、6.2×10"，可知A.C,D正确，B ce(OH)=1mo·L1,当y=12时.c4(H)=1mol· 错误。 L,故Kw=1×10-#mo·L。根播温度越高水的电 6,C解析：加入NH,CI固休，c(NH)增大，平衡向左移动， 离程度随大，KW也随之越大，所以光时的T>25℃。②此 (OH)减小，①不合题意：硫酿电离出的H与OH反应， 条件下，pH=6时溶液呈中性。根据表中实登|的数播可 使c(OH)减小，平衡向右移动，②不合题意，加入NOH 得B()H):溶液中c手(OH)=10mol·L,报摇表中 因体，(OH厂)增大，平衡向左移动，③特合题意：加入水，稀 实验前的数据有22.00×101L×10mol·L1= 释溶液，平衡向右移动，L“()H)减小，④不合题意：电离 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·66·周测10水与水溶液 (时间，40分钟分值，0分) 可能用到的相时复子斯量：H1C12N1(U16C35.5C40 一、，法择蓝：本共12小题，每小幕3分，共$6分，每小赠只有一个选顶荐合题日要求 ,下列说法锥溪的是 A,术的电离吸热，放升高温度，平衡向电高方白移动，K。增大 我在任科湿度下，钝水露显中性 C.在95时，就水中的(T》大于10m©·L D石文时纯本中cH)·c(0肝)一10“，粉靓韩福碱溶液中，本w-《H)·0H)≠104 2.2℃时，纯水中存在平衡，H0一H厂+0H,下列叙述正确的是 A.可纯水中道人氨气，单簧逆移动，容液中()H降低 其将炖水知热，K。增大，H不变 C向水中如人少量冻隔酸，平衡逆向移动，(H)降低 D,5t时.0.1moL,Na(H溶减中水电离的r(H)=0口mo以1， 3,下列凭法正确的是 A易溶于水的电解质一定是强电解质，球溶于水的电解质一定是写电解质 玉翼电解置溶精的导电能力一定比解电解质剂液 C.液志H门不导电，乐以H不是电解质 D同种电解质的溶液，浓度越大异电能力不一定越强 区4.某水部镇中pH和试H的关系如图所示[)H=一g(DH)】 下列说法错误的是 A.6=7 我d点溶流中通人H,d点真？点迁移 路 C,K.K(d》 μH=五，5的/点答液显中性 .下列有关日试纸和P日计的说法中惜展的是 A日试派是将试蛋用多种截就指示湖的混合滑液程造，再经高温状干制成的 我量常用的广泛H试年的pH范围是|~1，可以认联的H梨差的为1 C精密H试纸的H值国较窄，可以判别0,2境0,3的PH差 山H计义叫酸度计，可以用来结密湖量溶液的H 冠“(.电解题溶液的导屯能力（用电静率表衣，且电导帝越大等浪的导电能力植 离)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HA代表醋酸)， 下列说法正确的星 入.革酸的电导率量大，丝或次之，盐类较年 出求度相同时：H,州)，客液的导电能力可能大于NS液 C.黄电解质溶线的导电能力一定比，电解质溶液强 五.氮水加水弱释设加酸中和后，溶液的异电能力均下降 t,某固度下，向e(日)一1×10“m·L的蒸敏水中加人NH)晶体，绿持昌度不变，测得 溶液的（日）=1×10md·1.,下列对该溶减的氢述情误的是 A.该温度高于工 且由本电离的H的浓度为1×10=m,L, C,加人NHS).晶体神朝水的电离 D.取这溶流知水稀释103倍，溶液中的()H)减小 &常温下，向01m·L,的威酸溶流中逐渐加入物质的量浓度相同 +w为0年 的氢氧化则溶被，生成沉淀的址与加人氢氧化斜溶被的体积美系如图 质常，ab,©，d分球表示实时不同段夏的篇液，下列有关说法中不正 确的是 A.海液中的c(日)，>>>d h溶液的导电饱力：a>be C.,b溶液呈积性 De,d溶液是碱性 9常盟下，下列各组离千在指定游液中一定能大量共作的是 A.H) OH一0的溶液中：NeN0C,C00,C0 B由本电离产生的(H1-1×10"maL的商液中：Mg”,下e,C,S0 H-1的净液中Na,Fe,NO,S DB.1mcd/LPC1,溶液中，K,M,SU,N 10常温下，向一定体期日一1多的氢氧化评溶液中莲滴加入H=1的稀盐酸。 ,0州 溶液中pH与OH红OH一一g(OH)迈的变化关系如图所示。下列有美 说法睛误的是 礼Q点溶浪整中性，且g=7 BM点和N点水的电离程度一妃相等 C,Q友消程盐酸溶液的体积等于氯氧化御溶流的体圆 以.若6=12，附N点清耗让酸常液的体积方氢氧化钾溶液的体积之比为11·9 11上某温度下，重术中作在电离平南，0→D+D,D0的离子积常数为10× 10-,L,若D女一gc(D),核墨度下，下列有关分析不正确的是 AQ.1mlN0D游千重水刺成1L游流，p一13 及将D一4的DI的重水溶液稀释至100倍，所得溶液D不等于 C向0ml.0,5al·L.NdD的重术容情中用人20ml.B,5ml1.1的重水溶渣，所 斜溶液D一11 DD=10的NOD的重水溶流中，由重水电离出的c((D厂)为1.0×16l·L, 得测10水与水溶流 12.下列氢述正确的是 A.某醋酸溶淡的H=a,将此溶液橘释10答后，溶液的H=为，期多三a十1 我常望下，1mLpH一13的N0H溶液与1O的ml盐酸鞋合后溶液pH-了，期盐能的pH一1 C25℃时，将pH=5的盐管格释1000倍，溶汽的H=8 认.25℃时，pH一日韵凿碱箱液与H一2的强酸简液混合，若所得混合液的H一7，则隔膜与 条酸的体积比是1,1口 选择整答题想 覆号 1 10 112 符案 二，非选择题：本恩共3小盟，共34分 13.11分》某学生为挥究K。的影响因素，进行以下实验挥究：双三只绕杯A,B.C,分别加人话量 水，再向B.C烧杆中分别加人少量盐脑和NO川溶液，分析并填写下表。 A(能水非 度加少量盐随 学是1游流) (中 1.0×1emi-L 始大 13 1.g×s“md.1 地大 H)程0H)大小比轮 (H)=,《40H〉 术的电离甲南移动青南 Ky 1,0×10# 深上所场，可得出如下站论： D》温度 均能影响水的电离平商 42》K,只受 的整响。与其他因素无关 14.11分(1》硫酸是中学阶段常见的提酸之一，对于管温下Q0好mml·L'i:S0),桥液。 ①该溶液中威酸电离出的（￥日1与H0电离出的（羊H)之比为 将该游箱放人烧怀中满人几滴阳量，清入再个电腰与直液电潭连棱形成闭合回路 A,向烧杯中逐滴加入同漆度的氢氧化溶液，打泡逐渐变暗，后息灭。该过程中发生反应 的奥子方程式为 我灯盗地火后的烧杯中冉蓬满加人氢氧化镁容流，观察判灯泡遂新变亮，还现察到溶液 ,此过程中水的电离程度 〔算“增大“减小”或“不确定) 将该HS),溶新知水挥释，水的电离平新 (算向左向右或“不”)移南 国风测化学挥性必物1化季反代题用K ·6 (含)在术的电离平衡中，r《H)程：(O的关系如图断示 ①A点水的离子积为1×10”m©·L,B点水离了积为 4ep(0t ytmL 。壶成水的高予积变化的原因是 一5 少T℃时.若向水中滴加盐酸.能否使体系处于书点位置？为 c,n2-14 什么于 7大对.若挂酸中(H)=5X0m:1.+.期由求电离产牛的r(H)是 15.(12分)1)已知某逃度下询水的日-0. ①p引一7的溶液圣填“酸性”“中性”重“碱性”) 否该调度下0.1l·L'的盐酸的H一 ①该温度下0.路l·L的B0I),溶浪的H- (2某出度(T)下的等浪中，crH1一t0d·1r(H)- 10m0·L,1与y的关系如图所示，请国养下列问题， ①此温度下，水的离子职Kw= ,喇该湿度T (填 "s>"<”发”="25T 网在此温发下，向细()H):溶液中蓬流加人H三。的盐酸，测程混合图 液的富分H如表所承： 实醉序号 4中，毒蓝的体积l 盐餐的体礼止， 第座的用 22.角 0.0 2,0 1.B0 2,0 20 程设溶流混合前后的体积变化忽略不计，期保一 ,实腹【中由水电离产生的 (OH)- mol.L @在此墓度下，将0,1md·1的aHS)溶液与0，】mml·L的向0HD,溶液控下第 表中甲.乙.内.丁不闻方式混在 再 么tml:LLu由e较体粗/L 10 气1·L'H0,第载体礼n A.擅丁方式混合后，断得溶液显 (填酯”“碱”或中)性 秋写出按乙方式混合后，反成的离子方程式： C.按甲方式雾合后，所得新液的H为