阶段检测2 化学反应的方向、限度与速率-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

阶段检测二化学反应的方向、限度与速率 (时间。40分钟分值，0分) 可能用到的相时额子斯量：H1C12N1()165215.5 一、，法择蓝：本共12小整，每小3分，共$6分，每小赠只有一个选项荐合题日要求 1.下列关予化学反应的速李和限度的说法不正确的是 A.任甲可进反应都有一定的限营 丝影响化学反应速率的条并布祖度，能化剂，浓度等 C化学平衡状态指的最反应物和生战物漆度相等时的镶态 上决定化学反皮出作的主要国素是物质本对的性质 2.合境氢对人类生存和发摇有藉重要意又，10年给怕在实验笔中百次利用氯气氢气反原合成 氮，实我了人工周复，其合成原理为N》十3H(g,2NH,(g》3H<0。下州说达不并合 工化合或氢实际生产的量 人，增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，反应速率增大 玉实际生产温度主要由解化到决定 ,在实际生产中凰度越高，化学反应速率一定植快 D.NH液化分离有利于合或氢 3,不能用葡夏特列版理来解释的是 A氢水应密国保存，放置在温出 队用指指和食盐水的方悲收集氧气 C.对日g)+Ig)2H1(》平衡体系知压，乳合气体候色框深 ,随和硫酸酬溶液投人C以》品体，析出C网)，，5H( 4.NO是一种新到侨化湖，在T,盟度下可发生反皮，2NO,(g)+4N0(g)十)《g)△H> 0,术，=125。下列说达精议的是 A.反应的△S>0 我度反应在高很下可白发进行 C.T,温度下的平衡常散为K:,T:温度下的平衡律数为K:,若K,<K:,喇T,>T D,T墨度下·在体黑为1【的包但密闭容若中充人2mmlN》.4mnlN:,1mul,此时反 应将向正反点方角进行 5,在席里、常压和光照条件下，N:在罐化剂表面与H)发生反度：N,(g1十6H)(1) 4XH,(g)十3)，(，在2L的密闭容累中，起始反院物用量相同服化剂的使用情况也相同，粒 不是度分别理行4组实险，3h后测定NH的生成量，断得数紧如下表： 大验线月 实e非 实段· 天酸1 实粒 世度/K 13 1 21 下列说法不正确的是 A.周度为303K时，在8h内用氯气表示的平肖反层速书为4×1Fmm/(L.·h) 实验1和实验3中，3h内N,的转化率之比为415 C.分析四组实羚数据可得出，湿度几高可加快反应通率，也可衡碱侵反皮违平 D,353K时，可建是图化剂催化活性下降或部分水脱商靠化剂表面，致使化字反成速率藏慢 6.某密用容器中充人等物质的量的A(》和g爱生反应：A(g+以) 卡4-【1 一汇(g》,达可平衡后，在不司的时间段，分月改变反夜的个条件， 调得容器中各物质的物质的量浓度陆时间的变化如图所示。下列说 20 法正稀的量 A.8n时反皮达到平衡代态 A.B 孔30mm武变的条件是节大溶器体飘，平衡常数变大 C.若40n改变的条是升高海度，则该反应的△H0 0日3D04 .0mim时，C的反叹速率为0,1mo·1.·min 1,在雇北剂作川下，某可逆反底的反应厅程如图所示，下判说法正确的是 10 计游 4 1 蓄华1 1 反吃物 =131 - -0 生 ?而剂 A,反应物的总售量小于生成物的总能量 认反应+ⅱ的速率大于校应+i的速率 C.使用川催化斜可靓高活化分下百分数 D.升高温度可楼高反应物的平面轉化常 5在容积为21的饵程雷闭存器中充人2l3和1m小，楚其在不同围 45D 度下发生同一个反应)(g)十《g)一2)〔x)H0,反成相同的 时可后，分料测得以山的体积分数与温度的关系如图所示，铺 A由线上的点均达到化学平衡状态 B点W与点M代表的状务内，S)的反赢速率相等 二，东Q代表的优志对废的5)，的转化者最大 两点M的状态内充人)气体，重新达可平衡后：0比鲸平衡大 9.某闭彩器中发生如下反皮，g》+川：(g)→2N日(g) 上H0。如管表示孩反德的速率(y)随时间(？)变化的美系，：，， 时刻外界条件有所改变，都没有改变各物是的柯始加人量。下 例说法中正确的是 A.:时加人很化朝 B时降任了夏度 C,:时增大了报强 D,一时间内转化幸一定超餐 10.为了实观“翼中和”，利用CD合载H日的反应为 1.C0g)十3H(g)H0Hx)+H0g3△H Ⅱ.图反成为CJ《》+H:{g)((x)+H0(g1d日 己知温度对C山，OH,C0的平衡产来华南如图所示，下列说法中正睛无和 的是 A反成！的店化使小于反定Ⅱ话化能 310243070 且可以通过使用合适的雀化闲提病(HH的选邦性 C,增大压强可以加快反皮【的连半，到反度川的建半无影南 D实际生产过程中，一定要在较低温度下才雀翼高CH,OH的产率 11,一定西度时，向2.0L恒容密闭容器中充人25以)和1mm),发生反克：：g)十 )《#一以)(，经过一段时间后达到下衡。反应过程中则定的常分数据见下表： 02 n(59)/a 0 ,, 下列说法正确的是 A.反成在角4s的平均速华u心)一0.15m0·L'·。 B保特其他条件不变，体积打大列“目[，平断常数将特大 相同围度下，起始封向容器中充人2151达到平淘时，5)的转化率小于10% 探持型度不变向该容影中再充人2mlS1mal0,:反收达到新平窝时二 阶股校测二 化季反虎的方向，限度与连率 12.已知：N(x)+O(=N(()+O(x)aH。实验满得速事 ND阿 方程为ve-ke(NO》·r《O,e-kw(N》·e(0,)以tg4 为离率常数，只与显度：醒化利有关，与浓度无关)。向21，面存密44 阁客餐中充人0,4m4N(Kg》和0,6mlD,《g)发生上连反应，测43 得N)的体积！分数()与出度和时利的关系如图所示。下列1 说法正蠲的是 A.正逆反应话化能的大小关系为E,《正》E.逆》 技n点N)的转化率为0% C1超度下的哈>1，度下约号 几，化学反成速率：点的：之b点的，>点的型。 选择题答题栏 号 1 答案 二、非选择题：本题共3小慕，共4分 13.10分C0与H:反成合成可再生能第甲醇，反成为Cg)十 2H()HH()。在一个非积可变的密树容谷中充人 5m心dC0和1mlH,在鞋化剂作用下发生反皮，CO的平衡 转化率)与西度(T),压着)的关系如图所示，回答下列 问超： 41》压强户， (填>“发“<“，下同》，昌发为于，所强 为P,时，D点反度递卡，vz (2》A,BC三点平衡常数K.,Ku,K的大小关系 3》A点的正反该速率 (填“>”或“”)C点的逆夜滚率 《4)恒温恒压条件下，下列能说明反皮达其平衡状态的是 〔填字母). Mx(C》=3p。(H) 点容容内连合气体的密度不冉改变 CC)和H:的物盾的量之比不再皮爱 山醒合气体的平均相对分子盾量不再改度 行)若达到平南状态A时，家答的物积为5L,黑在平者代点B时容器的容朝为 8C点时，若界充人5 mol CH OH(g),限持框和饵压再次平商时CO的物陆的量分数 《填“增大”“减小”或不度”)。 14.12分究成下列间题： 1》在一个容积不变的密用容器中发生反成C0(g)十日(g(0(g》十H)(g),其平衡常 数（术）和温度(T)的关暴如下表所不 T/T70夠0831c0120 请填下列空日： ①核反成的平衡管数表达式为 该反成为 反应（填限趋“该“拉鹅”）。 若100℃时，在某时期反混合物中C0、H,C,H)的浓度分别为2ml·1,, 2mo·L,4m,【.4m以·L,,则北时上述反应的半密移动方向为 馆”正 反应方”适反流方向”或不移动”) 国风测化学挥性必物1化季反代题用术 ·蚁 ①将2.0C)和品.目mcH适人容积为3L.的恒容密闭容墨 ,的甲再化中A 中，在一定条作下发生反攻，测得H:的平衡转化李与祖度的关系如 周所示。1G0工时反应达到平衡所需的时可为5mn,则反应从起 的至5m血内，用【表示该反应的平均反应速率为 1,·min+。100气时，反成的平衡爷数N 0面3000■度 )火南发射时常出红棕色气体，第因为N),(g一2N):(g),当 盟度升高时气体第色变深。现将1N,O,充人一个恒压的密销容图中，下列示意圆正 确且值说明反成达到平御状志的是 wO. 时 着在相同画度下，上违反以数在容积为1上的容湘用容帮中进行，平需常数得 填“增大一不变”域“减小) 1(2分)甲醇制场经是-一角非石油整线的烯经生产技术，可减少我国对石油进口的依魏度。 (1)甲醇M超经的反度有3CH,)H(g一CH(g1十3H:((g)、4CH,OH(g)CH,(g1十 HD(g,烯经产物之间存在如下转化美票： 反成L,2CH(g1,31H.()△H,m+117k+aal 反度Ⅱ.3C,1L,(g一CH,g〉△月，=十78k·ma 反IC,H(g一2C-H,g)△R。 反成达平衡时，三种组分的物威的量分数x随雪度T的座化关采如留【所示， ①反成目的△H:= kJ.mol。 心图1中曲线：代表的组分是 ,700K后，我线￥下降的墩以是 @阁1中P点坐标为(900,08)，C0K时，反定重的物板的量分数平衡毫数K,= 〔以物衡的量分数代营浓度计算)。 型度表 2 (2)将0,1L《)和a,3eH充人山，5L但容密闭容墨中，分州在两种不同催化耐1、Ⅱ 作用下发生反定C))+3日(g)CHH(g)+H)Kg).相同时闻内C),的转化率密 随出度的变化角线如图工所示。 ①能化剂【，Ⅱ中保化效事较商的是 ①阅看围度的升高，CO,的转化李先增大后诚木，理由是 ③已圳C点容客内压强为，在T,湿度反皮的平衡常数K,为 (用含P的关系式 表希)。(1)C0,催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表 温下可自发进行，故B项正确：该反应为吸热反应，温度越高 示为2C0十6HCH2一CH十4H(),因此，该反应中 平衡常数越大，若K,<K,,则T,<T,,故C项错误：Q.= 产物的物质的量之比n(CH,):n(HO)=1:4。由于被 (NO)()(4 mol/L)'1 mol/L6(mol/L.) 反应是气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若 (N.O.) (2mol/1)2 增大压强，尉化学平衡向正反应方向移动，n(C:H)变大 K,,则此时反应将正向进行，故D项正确。 (2)由题中信息可知，两反应物的初始授料之比等于化学计 量数之比：由图中曲线的起点坐标可知，和a所表示的物 i.C解析：A.303K时。(NH)=cNH)= 质的物质的量分数之比为1：3、d和b表示的物质的物质 4,8×10mol÷2L-8×10-mol/(L·h),根据追率之比 的量分数之比为14，则结合化学计量数之比可以判所， 3h 表示乙站变化的曲线是d,表示二氧化碳变化曲线的是©。 等于化学计量数之比，即(N2):(NH)=2:4.(N)= 由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物黄的量分 2u(NH)=4×10了mol/L·h),A项正确：B.根据实验1 数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反 和实脸3中3h内NH的生成量之比为(4.8×10"mol) 应，△H小于0， (6.0×10mo)=4:5.实验1和实验3中转化N2物质的 (3)原料初始组成n(CO)·n(H)=1:3,在体系压孩为 量之比为45，起始反应物用量相同，实验1和实稔3中 0.1MPa建立平衡，由A点坐标可知，该温度下，氢气和水 3h内N的转化率之比为4：5，B项正确：C.其他条件相同 的物质的量分数均为0.39，则乙希的物质的量分数为水的 时升高温度化学反应速率加快，353K时，温度升高化学反 回分之一·即”，二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分】 应谁率减慢，可能是温度升高维化剂治性下降我部分水脱离 之-，即03 催化剂表面，C项错误，D项正确。 3 “,因此，该温度下反应的平街常数K。= 6.C解析：8min时反应物A、B与生成物C的浓度相等，此后 0.39x030 各物虞的浓度还在发生变化，闲此8mi山时反应未达到平衡 4 1 状态，A错误。由图像可知，30min时反应物与生成物的浓 0.39×3 /0.391 0.(MPa)-=9 0.0397(MPa)- 度除时降低，反应仍处于平衡状态，反应条件是扩大容器的 ()工业上通常通过选禄合造的催化剂，以加快化学反应速 体积以减小压强：温度没变，平衡常数不变，B错误。40mm 率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发 时，C浓度降低，化学平衡道向移动，若改变条件应是升高温 生。阁此，一定温度和压强下，为了提高反应递率和乙烯的 度，平衡逆向移动，故△H0,C正确。山图像可知，0 选择性，应当选择合适的催化剂。 20min内，C的浓度变化为2.0mol·1,,C的平均反应速 阶段检测二化学反应的方向、限度与速率 20 mol 1.- 20 min =0.1ml·1·min,不是醉时速率，D 1C解析：A任何可递反应都有一定的限度，符合可逆反应 错误。 的规律，故A正确：B.影响化学反点追率的条件有温度，催 7,C解析：由图可知，反应物的总能量大于生成物的慈能量， 该反应为效热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平橱 化制、求度等，故B正确：C,化学平街找卷指的是反应物和 生成物求度不再变化时的我态，而不一定是相等的状态，故 转化率减小，A、D错误：反应-iⅱ的活化能为L.35eV.反应 C错误：D.决定化学反应速单的主要周素是物质本身的性质 ii的活化能为0.85eV,所以活化能：反应i→i<反应 (内固)，故D正确. →ⅱ，活化能总小，反应选率越快，故反应ⅱ的琉率小于反 2.C解析：增大压强，可增加单位体积内的浩化分子数目，从 应→ⅲ的速率，B错误：使用償化剂可以降低活化能，提高 而使反应建率增大，A正确：实际生产温度主要由催化剂的 活化分子百分数，C正确， 最佳活性温度决定，B正确：在实际生产中温度过高，催化剂： 8,C解析：在Q对应温度之前，升高温度，S):的含量减小， 失活，化学反应递单减授，C错溪：液化分离NH,即减小生 在Q对应温度之后，升高温度，S):的含量增大，曲线上最 成物浓度，平衡正向移动，有利于合成氨，D正确 低，点为平衡点·藏低，点之前未达平街，反应正向进行，最低点 3,C解析：A.氨水存在平衡：NH十HO一NH2·HO,反 之后，各点为平街点，升高温度S):的含量增大，平街向逆 应放热，放置在低温处，柳制反应递向进行，A不选：B氯气 反应方向移动，A错误：M的温度高于W,故M正、逆反应速 与水反应生成盐酸和次颤酸，属于可递反应，用排饱和食生 率均更大，B错溪：曲线上敲低点Q为平衡点，升高温度平街 水的方法放暴复气柳制平衡正向移动，B不速：C.对H(g》 逆向移动，SO的转化率减小，所以Q点时，SO的转化率 十【(g)一2H1(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体蒸 最大.C正扇：向点M的状态内充入S)1气体相当于给反应 色加深是因为体积缩小，求度增大，C选：D.饱和硫酸铜溶液 体系加压，故S),的转化率增大，其体积分数(SO2)减小， 中存在溶解平衡，投入CuS),晶体，折出CuS)·5H),D D错误 不送。 9,入解析：A,1:时，卫2和4均增大，且上=，平衡不移 4.C解析：由热化学方程式可如，该反应为气体分子处增加的 动：说明：时刘改变的条件是加入催化剂，加快了化学反应 反应即熵增，别△S>0,故A项正确：△H>0,△S>0,孩反 逸率，但平衡不移动，A正确：B.11时，三和均减小，且 应若可以自发进行，需△G■△H一T△S<0,剿藏反应在高 巴x<卫堆·平街向逆反应方向移动：成反应正反应数热，若降 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·60· 低温度平街正向移动，故：时，改变的条件是减小压强，B错 C,当反应达到平衡时，正逆反应速单相等，ka(NO)· 误：C,1。时，和a均增大，且v<:,平街向道反应方 向移动，该反应正反应气体分子数诚小，若增大压强，平街正 c(0)-k c(NO).e(0:) 告-08- 向移动，故t。时，改变的条件是升高温度，C错误：D,t一 由A分析可知：T:>T:·△H<0,温度高时K值反而小，别 平衡不移动，1~11平街递向移动，一4，平街递向移动，说 明1。以后转化率最低，D错误。 <T,摄度下的结志项C精送 工1温度下的不 10.B解析：由图可知，升高温度，一氧化碳的产率增大，甲醇 D.T1>T:,C点未达平街，b点达平衡正逆反应遍率相等且 小于℃点，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速单大 的产率减小，说明反应I是放热反应，反应川是吸热反应。 A.由图可如，相同温度时，一氧化碳的产率高于甲醇产幸， 于指，点，故化学反应速事：C点的上>点的量>1，点的 说明反应Ⅱ的反应速率快于反应I,反应递率越快，反应的 送，选项D正确 活化能越小，则反应【的活化能大于反应Ⅱ活化能，故A 13.(1)<<(2)K.=K>Ke(3)<(4)bd(5)1 (6)不变 错：B.恒化剂有一定的选择性，途用合道的锥化剂可以减 解析：(1)温度不麦增大压强，平衡向右移动，CO的平衡转 弱副反应的发生，提高甲醇的速排性，故B正确：C,反应I 化岸增大，则Pp:>p1:猛度为T,压强为p,时，D点反应 和反应Ⅱ都是有气体参加和生成的反应，增大压强，反应I 未达到平衡，CO的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向 的这埠和反应川的接率均增大，故C错误；D.反应1是气 选行，则即<型证 体依积减小的放热反应，适当降低温度和增大压强都能提 (2)A,B两，点的温度相可，平衡常数K,=Km,由图像可知 高甲醇的产率，故D错误。 升高温度CO的平衡转化率降低，即△H<0,升高温度平 11,D解析：A反应在前4s的平均速牵v(S()）= 街常数减小，即K=K。>K. 0.175mol·L·s',同一反应中速率之比等于化学计量 (3)C点较A志温度高，压强大，所以反应速率较快。 量之比，所以o(0,)=专×0.175mdl·L1·6= (4)v.(C0》■2知(H2)时不能说明正，递反应追率相等， 不能说明反应达到平衡状态：该反应过程中气体的总质量 0,0875mdl·L1·s,故A错误：B.平荷常数只受温度 不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当客需内混合气 的影响，保持其他条件不变，体积扩大到4,0L,平衡常数 依的密度不再改变时说明反应达到平衡：CO和H,按瓶物 不变，故B错误：C.充入2molS)2和1mol()2,相当于充 质的量之比1：2授料，二者的比值是定值：反应前后都是 入2molS0,此时S0,的转化单为2molL8m0l× 2 mol 气体，反应后气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相 100%=10%,相同温度下，起始时向客器中充入2mol 对分于质量不变时，反应达到平衡状态， (5)A点C0的平衡转化率为0.5，列“三段式”： S),达到的是等效平街，则转化率不变，故C错误：D.温度 CO(g)+2H,(g)=CH OH(g) 不变，向流客器中再充入2m0lS(02,1moO2,若保持与原 起始/mol5 10 子衡的压强相同，则可达到等效平衡，0}不变，然后将 转化/mol2.5 5 2.5 5 容器压缩到原容器的休积，则平衡正向移动，二氧化硫的转 平衡/mol2.5 2.5 化率增大，氧气的转化率也增大，所以该比值增大，故D 若达到平衡状态A时，客器的容积为5【，K。= 正确。 2.5 5 12.D解析：根据先拐先平数值大可知，T>T,温度高的T =1,B点C0的平衡转化率为0.8，列三段式： 时T(N()大，说明升高温度平衡递向移动，递反应为吸热 要×( 反应，正反应为放热反应，△H<0: CO(g)+2H:(g)CH OH(g) A.正反应为放热反应，△H<0,故正逆反应活化能的大小 起始/mol5 10 0 关系为E,(正)<E(道)，选项A错误： 转化/mol4 8 4 B.a,点NO的体积分数x(NO)=0,1,设NO的转化率为 平衡/mol1 2 y,根据三授式有： NO(g)十O(g)NO,(g)十O,(g) KA=Kn,设B点时客器的客积为VL,K 起始量/ 0.2 0.3 0 0 (mol/L) 1,解得V=1 变化量/ (6)C点时，若再充入5m0CHOH(g),在恒渭位压条件 0.2y 0.2y 0.2y 0.2y (mol/L) 下再次平衡时与原平衡是等效平衡，C)的物览的量分数 平衡受/ 不变， 0.2-0.2y0.3-0.2y0.2y 0.2y (mol/L) e(H,0)·e(CO) 14.(1)①K c(CO)·c(H) 吸热②逆反应方向 0.2-0.2y 0.2-0.2y+0.3-0.2y+0.2y+0.3×100%=0.1,解得 ③0.13 y=75%,进项B错误： (2)e不变 ·61· 答案全解全析 解析：(1)①由方程式可扣，该反应的平街雾数表达式为 (2)①由图像可知，在做温时，维化剂Ⅱ的二氧化碳转化率 K-他0品随看区度升高：长位定大说列手青 比催化利1的高，可得催化剂Ⅱ的效果较好， ②随温度的升尚，CO:的转化率先增大后减小，理由是B点 正向移动，故孩反应为吸热反应， 前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，(()转化率 ②若1200℃时，在某时朝反应混合物中CO:,H2、CO 增大：B点后，反应已达平衡，随温度升高，平所左移，CO H20的浓度分对为2mol·L,2mol·L、4mol·L1、 转化单辞低。 1molL',则此时Q=mol,LX4molL 2molL×2ml,L=4> ③将0.1molC0和0.3molH:充入0.5L,幢客密闭客器 中，发生反应(CO(g)十3H(g)一CHOH(g)+ K=2.6,期上述反应的平衡移动方向为逆反应方向。 HO(g),C点容器内压强为P,二氧化碳转化率为0%，二 ③由图可知，此时氢气的转化率为50%，平衡时， 氧化硫反应变为0.1m0l×50%=0.05mol,平衡时二氧化 △n(H)=3mol×50%=1.5mol,用H2表示域反应的平 碳的物质的量为0,1mol一0,05mol=0.05mal,氨气的物 1.5 mol 均反应速幸为gL×5mi =0.1mal·L1·mint 质的量为0.3mo一0.15mol=0.15mol,甲醇和水的物质 的量为0.05mol,混合气的惑物質的量为0.05mol+ CO (g)+H (g)=CO(g)+H,O(g) 0.15mol+0.05mol+0.05mol=0.3mol,在T。温及 起始(mol)2 3 0 0 转化(mol)1.5 1.5 1.51.5 反应的平衡常数K。= (CH,OH)P(HO) (CO)p(H.) 平街(mol)0.5 1.5 1.51.5 0.05 0.05 则100℃时，反应的平衡常数K pX0.3×pXa.3 1.5 3p2 一=3 mol 1.×molI.可 0.5 期中检测 (2).在位压密闭客需中，反应为气体分子数增大的反应， 1,B解析：化石燃料的开采与使用，焚烧秸轩向大气中排放大 气体体积增大，气体的总质量不变，气体密度减小，当气体 量的二氧化酸和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环 密度不变时，说明反应达到平衡状态，持合题意： 境的保护：而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B h.图像描述的均为正反应，不能说明正递反应速率相等，也 2,B解析：A,1板通入的是氢气，为该电池的负极，发生失去 就不能说明反应达到平街秋态，不符合随意： 电子的氧化反应，A错璞：B.正极通入氧气，发生得到电子的 心，四氧化二氨的转化率不再政变，说明反应达到平衡状态， 还原反应，氢离于移向正极，则正极反应为O2+4e十4H :符合题意：故选：平衡常数交温度的影响，温度不变，平 一一2H,(O,B正确：C,原电池中阳高子向正极移动，则质子 街常数不变。 (H)通过黄子交换膜移向b极，C错误：D.接燃料电池的能 15.(1)①十104②C,H以反应I为主，温度升高，平衡正 量转化率不可能达到100%，D错误。 向移动，C,H的物质的量分数域小③5.76 3.B解析：燃烧热对应的是生成液态水，故A错误：反应热数 (2)①催化剂Ⅱ②B点前，反应未达平衡，随着温度升高， 值与热化学方程式的系数成正比，若方程式方向相反，则反 反应速率加快，)：转化率增大：B点后，反应已达平衡，陆 应热特背也相反，数B正确：Cu(OH):(s)溶解和电离均有热 者温度升高，平衡左移，C0:转化率降低③3D 效应，故2H(ag)十Cu(OH),(s)Cu+(aq)+2HO(1) 解析：1)0根器益新定律，号×1十号×Ⅱ可得反应 的△H≠一114,6k」·mol',故C错误，根播热化学方程式 可，CH,CH.CH,CH,(g)能责更高，则稳定性更低，故D 2 错误。 CH(g)一2CH(g)H=3×(+117k·mol) 4,C解析：反应过程中C一S健断裂，S一H健，C二0健彩 +号×(+78·ol)-+104·mfr. 成，A正确：C0S的战能为745十580=1325(kJ·mol), ②升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，则三个反应均正 HS的健能为339×2=678(kJ·mol1),健能越大越稳定， 移，则C:H:的物质的量分数增大，CH,物所的量分数诚 故COS比H:S稳定，B正确：断裂化学健需要吸收能量，C 小，别曲线a代表CHCH。的物质的量分数先增加后减 错误：△H=(反应物键能)一（生成物健能）=(745+ 小，是闲为温度低于700K时，以反应Ⅱ为主，温度的升高， 580+436)-(1076+2×339)kJ·mo厂1=+7kJ·mol广1， 平街正向移动，CH。的物质的量分数增加，温度高于 该反应的培变△H=十7kJ·mol厂'，D正确。 700K,以反应I为主，温度升高，平衡正向移动，CH。的物 5,C解析：反应为气体体积增大的反应，为城增的反应，即 质的量分数减小。 △S>0,△H<0,所以△G=△H-T△S<0,该反总在任何温 ③图中P,点坐标为(900,0.48)，则CH,C,H的物质的量 度下都能自发进行，故A正确：由方程式知，反应有固体参 分数均为0.18，则CH.的物质的量分数1一0,48一0.18= 加，领温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合气 0,0,反应目的物质的量分数本衡常数K,-CH) 体的质量不再变化，说明反应达到平街，故B正确：低温，低 (C.H) 压条件下反应逸率较慢，实际生产中不具有经济效益，故C 0.48 错误：平衡体系中再加入少量C·相当于增大压强·平衡逆 0.04=5,76」 向移动，TCL(g)的体积分数将减小，故D正确。 周周测化学 选择性必修1化学反应原理LK·62·