周测9 化学反应条件的优化——工业合成氨-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

周测9化学反应条件的优化一工业合成氨 (时间，40分钟分值，0分) 可能用到的相对额子斯量：H1C12N1(U1652C们5.5 一、法择整：本共12小题，每小盟3分，共36分，每小抛只有一个选项精合题目要求 1.利合成氨的反应使用健化刘和能加高压，下列叙述中正确的是 A.都细提亮反应连率且对化学平衡状方无悲响 认福对化学平清秋态有些响且不影响达可平衡找态历用的时可 C,都使增复达到平衡状态所用的时，只有压组对化学平衡钦态有围响 D.蟹化斜衡缩短反皮达平商乐用的时可，而原强无此作用 2,在一定条件下，合发的反克率与各物质依度的关系为口■(N:)+《H)·'NH: 下列指笔不能知快反应落率的是 入加人雀化剂 且，蜡大H的漆度C,升高祖度 ,增大NH:的浓度 1如图所示为工北合夜氨的衡程图，下列有关生产条件的调控件用分析正确的是 净化飞出： ,程见， 5N-初通乐 A.①中“净化”可以防止密化树中幸，③这择高效靠化斜可以使原料完全较北成氢 孔②中“加压”可以加快反夜遮率，树为在流压强下能化剂的活性最大 C.一般选择控制反应温度为了0℃左右 上，①⑤有利于是高原料的科用宝，德节约生产成本 1.对干可送反应N(g)+日()2NH(14<0.下列研究日的和示意图相管的是( A p 数 有化时 无化 质凳国度对立税的 研见健化对2到 到P之A 州 材反皮的利 是所 五，在流酸工业中，通过如下反应使)转化为，《)+0〔g 北-2S0,《0 4H0 在不司温度和压强下，反施达我平衡时S,的转化常中表所术。5发生雀化氧化反底的适宣 黑度和压强分是 不同压丝下的转化率% 通度飞 8.I MPa .F MPa 1MP GMPe 10M 458 以， 线，9 以2 以4 点，7 30 3,0 ,9 DE.D 可，7 33 A.450 5 MPa 且.55A℃Mh C.55h℃ 10 MPa D.450 T I MPa G,下列有关合成氨工业的说法正瑞的是 A.:的最塘多，日：的种化率越大，因此，究人的N:塘多糖有利于NI:的合成 出恒容条件下充人稀有气停有利于NH的合成 C工化合爱氢的反应是嫡增加的放热反应，在任围度下都可年发过用 山，工业合成氯的反应是响戒小的放热反应：在常温时可白发进行 7,二氧北碳的服化氧化反度：0，〔发)+(()=2)（是工业制疏酸的重要反应之一，下列 说达储误的是 A谈反成加人能化剂是为了加快反垃速率 且接触室中热交换露起到加快反应速率，同时假促使反应平衡正向移动的作用 C,绕酸铁矿（菱成分为F5,)可我得），：矿石翰醉成小颗粒可提高反应的平衡装化 ,保持是度不变，学衡后蜡大口的浓度.)：韩化率变大 5工业上可通过甲即限基化法制取甲酸甲南CHOH)十C(g一1CCl《g),在容积周 定的脚闭容零中量人等物质的量CHOH和C),商得相同时闻内C0的转化率随到度的度化 如周承示。下列说法情误的是 A增大压烈，甲醇转化率减小 K,g这华 B生产时反应湿度控制在即一85℃为宜 防5 14J3-43k co 装窗 度比 第50用 OIOICO-L. 3用 身.工业合成甲期的反应为C)()+2(黑1C日D日(g》3H0,其工，艺流程图所示◆下 列叙述正确的是 A·净化”的目的是防止催化剂失活 B合成甲醇时压离整火略好 C,冷妇装置”能提高原料平衡赖化率和反应违率 ,高显有利于提高甲萨的平衡产率 10,在其他条件不变时，具改变某一条件，亿学反应#A(g十6队g)一 Cg的半德的变化围樟如 图（图中李表示压翼，丁表示画度，溶表示物质的量，和表示平需转化零，据此分析下列说法正 确的是 月中 视良罐 A在图像反皮！中。说明升高盖度，K值增大 B在图像反暖Ⅱ中，说明该正反《为吸热反应 C在图像反皮目中，若T,>了，则该反皮一定不能有发进斤 D.在留修反应1中，若p>中.则有a十6 11,某化工厂生产硝酸的流醒如图1所乐，其准条件相同时，装置③中靠化制的国的烷分，应度与 氧化术的关暴如图2所示，下列说法量谈的是 可一含两地的机 氧化护 2 阅测？化学反度系件路优化一工业合爱氢 A.族流程中，装置3④中爱生了氧化还原权庞 长装置回中判用氨气易液化的性质分离出NH,,原加快了正反应渔率义提高了合成氢的产事 C,装置③中量佳反应条件是帕网的我分为含10%笼修箱，围度为00 ,袋置④中非出的废气含)，N.等，可以用烧碱溶液成收 1以，以，H为痕料合成CH(H事及的反应麵下： 反度I3,(g1+3H,(gCH(Hk)+H,0(x)sH,--49kJ·mul1 反应ⅡC(g1+H:(gCKg)十H0x)△H:=十4lk·mml 反应围：C0(g)+2日(g1CI,O1(g)d 在8MF下，按用w(CO》·u(H)一1·3投料，平衡时，C0 和日)目在含腰产物中物缓的量分数及C0:的艳化零随国 这0 度的变化如图。下用说法正晚的是 00,怜化笔 A.反电Ⅲ中反应物的总健能大于生成物的总健能 山焦规m代表CH(H在含碳产物中物质的量分数 C,该条作下晶度越低，越有利于工业生产CH(日 以，倒尽2四七时，半衡体系中(3的体积分数为D% 选择整答整栏 量号 4 10 11 答案 二、非法择题：本慧共3小题，共34分 13.《10分)工业合成复是人类科学技术的一雕康大美破。回膏下列问题 1》合规氢工业中果用帮环操作，丰要是为了 (算子母)。 A.增大化学反应速率 B.墨高氨气和氧气的利用事 C.网低氢的布点 D提高平衡混合物中氨的含量 《2)在湘国容特中酒人m0N:和0mH:,若在一定条件下反应达到平青状态，容器中剩余 e mol ①达到平衡时，H,的转亿卡为 图若把容器的体积扩大一倍，集正反应逸李 (随”赠大"“减个”或不交”，下同)，连 反应速建率 ,的转化 )研究发我铁佐化列表真上合成短的反皮历程短国所示，其中酸附在铁锭化别表面上的微智 用标注， 过量态 过5 N,(). 士发的被) N4号H *,3P4'N4H的 经成所利 该反应历程中最太话化能对应生摩的化学方程式为 合版氨反应：N,(g)+2H,(一NH(g的dH kJ/m用图中字母表示) 国风测化学挥性必物1化季反代题用术 ·0 14,〔12分)合成氢对人类约生存和发展有着重要意义，9好年哈帕在实验室中首次利用超气与氢 气反院合成氢，实现了人工指氯. ()反度N,(e十H:(g一2NH〈g的化学平衡常数表达式为 (2)请结合下刘数围分析，干业上选用复气与氢气反应国氢，布没有远用限气箱氧气反皮因氨 的原因是 序号 化学匠 K(S线3的数佰 %和+(0(Xa) 方10 N)十3H.a2NH,ig 4.11 (3)对于反仪N(g)+H(g一2NH(g》,在一定条件下氨的平衡音境如下表 ■/代 压福M片 氢，平面在量 1,5 8.6% ①该反应 (填”吸热”成”微热“)反应 ①其他袭件不变时，昌度升高氢的半密含量减小的复因是 (填字持)。 通，温度升高，正反应造率减小，道反应递率增大，平商通向移动 山，袒度升高，依度商(Q》变大Q>K,平陶逆向移列 ,显度升高，借化分子数增多，反成虚常出使 4.围度升高，K变小，平香道向移动 ①伯达用的%作是G0T,19MP,而菲20册T,10MP4,可能的原因是 (4)图I表不500C.6以.0MP条牛下，氨料气授料比与平商时NH:体积分数的关系。根据 图中M点数据计耳N,的平衡体积分数为 <t 物质的绿之比 (5)图2是合成氢反度平衡混合气中NH的体积分数衡温度或压强变化的自馒，图中L(:, 上，)，X分网代表温度设压强。其中X代表的是 〔填“出度”成”压强”少判所人，等 【:的大小美易并说明现由 15.(分)二氧化W催化加数合成乙烯是擦合利用，的热点再资领城。问答下列利题 (1)C)能化如氢生成乙婚和水的反应中，产物的物疑的量之比CH,):n(H)= 当反成达到平衡时，若增大压强，周C日) (填变大”变小”或“不变”) (2)理论计算表明，紧料初的组成m(C0,),n日)=113，在 体装压丝为心1MP反应达到平责时，四种组分的物质a 的量分数哺度的变化如所示。图中：表示心 H:,C变化的线分财是 雀化加氢合域H,反废的3H 项大于减小” (3)积据图中点A(440K,.3,计算该温度时反应的平衡常 数K, (MP)《出计算式 以分压表，分压一总压×制威的量分数》 (4)二氧化级耀化相氢合成乙蜂反应往非律随属反应，生我 知00波排利9 《H,CH,C,H等红碳经。一定围度和压强条件下，为了题高反度电中和乙烯莲择性， 说消(6)由图2可知，0一t,时间孩H,完全转化为HS,H,和 △H<0可加，该反应为精减小的放热反应，故C错误：D.根 S)2的浓度降低且HS的浓度擅大，到0一11时间段的温 据△G=△H一T△S<0时反应可以自发进行，该反应的 度为300℃ △H<0、△S<0,所以在低温或常温下可自发进行，故D (7)0-t1时间段用S0,求度的变化量为2×10-ml/L: 正确。 S0,表示的化学反应追单为m=g=2X10m0l/L :7,C解析：该反应中加入催化剂，可降低反应的活化能，从而 A t:min 加快反应递岸，A正确；接触室中原朴通过热交换需加热，使 2×10'mol/l·min). 原料气温度升高，加快反应速率，同时使反应后气依降温，促 使平衡正向移动，提高S)2转化率.B正确：艟烧硫铁矿时， 周测9化学反应条件的优化一工业合成氨 将矿石粉碎成小颗粒，可增大接触面积加快反应连率，提高 单位时间内反应物的转化率，但不能提高反应的平衡转化 L.C解析：使用催化剂和施加高压，都能提高反应追率，高瓜 率，C错误：保持置度不变，平衡后增大O的浓度，平衡正向 会使平衡正向移动，故A错误：使用催化剂和施加高压，都 移动，S)转化率增大，D正确 能缩短达到平衡软态所用的时间，只有压强对化学平衡状态 8.A解析：正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平街 有影响，催化制不影响平衡移动，故B,D错误，C正确。 正向移动，甲醇的转化率增大，A错误。由图可知，随着温度 2.D解析：加入催化剂能加快反应速率，故A不选：由反应速 的升高，C)的转化率先增大后减小，在相同时间内，釣83℃ 率方程可加，增大H:的浓度反应逢率加快，故B不选：升高 时反应达到平衡，b点时反应设有达到平衡，反应仍正向进 温度增大，能加快反应速率，故C不达：反应逸率与氢气浓 行，则：>甲4，B正确。反应适到平衡后，升高温度，C)转 度成反比，增大NH:的浓度反应速率减授，故D选。 化率降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，则K(75℃)> 3.D解析：A.“净化”的目的是徐去P,S,A的化合物，防止这 K(85℃)：温度越高，反应速率越快，因此反应论率：，< 些物质使催化剂中毒而失去活性是对的，但③选择高效催化 v,C正确。在80~85℃时，C0的转化率较大，且反应论率 剂只能加快反应速牵，并不能使平衡移动，故A分析错误： 较快，因此生产时反应温度控制在80~85℃为宜，D正确 B团中“加压”只是为了加快反应速率，并不是该压强下催化 9,A解析：“净化”是徐去杂质以防止铁触果中毒失活，确保 剂的活性最大，故B分析错误：C,工业合成氨反应一般采用 工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确：C)(g)十 700K左右，国为催化剂在700K时活性最强，而不是700℃ 2H(g)CH,OH(g)是气体体积减小的反应，增大压强可 左右，故C分析错误：D.合成氧反应是可逆反应，反应物不 以使平衡正向移动，反应物的转化率增大，但压强过大会增 能反应完全，步骤①⑤将未反应完全的氢气和意气通过液化 加对设备材料和制造的要求，提高授资覺用，故B错误： 和氨气分高开来，猫环使用，有利于提高原料的利用率，能节 △H<0,“冷却装置”能提高原料平衡转化单，但不能提高反 釣生产成本，故D分析正确。 应逸率，故C错误1△H<0,采用“高温”平衡道向移动，不利 4,C解析：A该反应为气体分子致减小的反应，增大压强平 于提高甲醇的平衡产率，故D错误。 衡向正反应方向移动，则氯气的体积分数增大，并且压强越 10.D解析：A.由图可知，当压强一定时，升高温度，A的转化 大，化学反应逸单越大，达到化学平街的时间越少，与图像不 符，A错误：B.国该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆 率减小，说明反应【平衡向还反应方向移动，平衡常数K 反应反应移动，剥氯气的转化率降低，与图像中转化率增大 佳减小，故A错误：B.由图可知，在T,温度下北T:温度反 不符，B错误：C,反应平街后，增大氨气的量，平街正向进行， 应Ⅱ先达到平衡，就明温度T,大于T:,T,温度下C的物 这一醉间正反应逸率增大，递反应建率不变，然后正反应速 质的量小于T。温度，说明平街向运反应方向移动，正反应 率再不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像 为效热反应，故B错误；C.由图可知，增大压强，A的转化率 符合，C正确：D,催化剂数变反应追票，合成氨反应中使用催 不变说明该反应是气体体积不变的反应，若丁：>T,,说明 化剂可加快反应速单，达到平衡所需时间减小，与图像不符， 升高温度，A的转化率降低，平街向递反应方向移动，正反 D错误。 应为放热反应，则拔反应的△H一T△S恒小于0，反应能自 5,D解析：分析表中数墙可知，相同压强下，450℃时S0,的 发进行，故C错误：D.若p:>p1,由图中可知，A的转化率 转化单高于550℃：黄然压强越大，S0:的转化单越大，但转 在压强p,时小于压强p,时，说明增大压强，反应【的平衡 化率增大幅度不大，且压强大，对设备的要求高，消耗的动力 向遂反应方向移动，则反应物的气体计量数和小于生成物 大，成本增加，所以应选捧450℃，0.1MPa,故速D. 的气体计量数之和，即十b<c,故D正确。 6,D解析：A,N的量越多，H,的转化率越大，但加入过多的 11,B解析：A,装置①③④涉及餐的合成、值化氧化以及硝酸 氮气，未反应的意气会带走较多的热量，反而不利于氯气的 的生成，存在N元素化合价的变化，都为氧化还原反应，故 合成，当授料比为n(N,):n(H,)=】:2.8时，最有利于象 A正痛：B.氯易液化，易与气体分离，则装置②中利用氢易 气的合成，故A错误：B.恒容条件下克入稀有气体，参与反 液化的性质实现反应物和生成物的分离，但由于生成物来 应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成 度俸气，反应途单减小，故B错误：C.由图像可知，铂网的成 分为含10%铑的输、温度为900℃时转化率最高，因此装置 爱有影响故B铅张：C极据N十3H:斋元黄三2八N间 ③中最佳反应条件是销网的成分为含10%钱的铂、温度为 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·58· 900℃，故C正确：D.装置④中掩出的废气含NO.NO.等， 解析：(1)平衡常数指平衡时生成物浓度军次方桌积比上反 可以用烧藏溶液吸收使其转化为硝酸盐或亚硝酿盐，防止 应物浓度暴次方桑积，故该反应平街常数表达式为 大气污染，故D正确。 c(NH,) K= 12.D解析：A,根据盖斯定律1一Ⅱ可得反应ⅢCO(g)+ c(N2)·c(H.) 2H2(g)=CHOH(g)△H.■-49kJ·mol (2)平衡常数越大，说明反应物转化率越高，N:与H反应 41kJ·mo1=一90kJ·mo厂：△H=反应物的总战能 的平街常数远大于N与)反应的平衡常数，所以与H: 生成物的总能她，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生咸物 反应时，N:转化率更高。 的感健能，A错误：B,根据反应「和Ⅲ可知，其反应的产物 (3)①由数据知，温度升高，NH的平街含量棒低，跳明平 都有CHOH生成，且△H,和△H,都小于零，也就是说， 衡逆向移动，故道向为吸热反应，别正反应为放热反应。 温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CHDH的产 ②.温度升高，正逆反庶建乘都增大，n说法错误：b,温度升 量变少，则甲醇在含破产物的物质的量分教减小，故持合这 高瓣间，客器体积不变，气体浓度不变，故Q不变，但K减 个规律的是面线m,B错误：C,由图可知，温度在150℃时 小，故平街逆向移动，b说法错谋：©，遮项说法正确，但未解 有利于反应I进行，CHOH的含量高，有利于工业生产 释氨平街含量减小的原图，c不符合题意d.温度升高，平街 CHOH,但并不是温度总低越好，图为反应雾要一定温度 逆向移动，K减小，导致氨平街含量减小，d符合题意：故答 才能发生，C错误：D.报据随意设起始量m(C))=1mol, 案选d n(H:)=3mol.平衡时反应I生成CHOH物质的量为 ③高温不利于平衡正向移动，故哈伯选择550℃不是考® r mol,反应Ⅱ中生成CO的物质的量也为xmol,可得： 平衡移动的原固，而是为了增强催化剂的活性，加快反应 CO.(g)+3H:(g)=CH,OH(g)+H:O(g) 逸率。 转化x (4)M,点对应H,N2授料比为4，氧设H2为4mol.N为 CO(g)+H:(g)CO()+H:O(g) 1m0l,平衡时N,转化xmol,列三数式如下： 转化x x N:(g)+3H(g)一2NH(g) 270℃时C02的转化率为25%，则2r=1m0l×25%= 起始1mol 4 mol 0 0.25m0l,解得x=0.125m0l,则反应后慈的物质的景1+ 转化xmol 3.r mol 2.x mol 3一6x十4.x=(4-2x)=3.75mol,别平衡体系中C03的依 平衡(1-x)mol(4-3r)mol2xmo 积分数为1m0l0.25m0×100%=20%,D正确. 平衡时气体总物质的量=(1一x十4一3x十2x)mol=(5 3.75 mol 13.(1)B 2)m:则NH。的华款会数=产气×10%=0%.部 (2D3a-口×100%②减小减小诚小 5 1-x 得x一子，则N,的体积分数“ ·×100%= b (3)NH:+H'-NH;-(a-6) 1-号 解析：(1)将未完全反应的意气和氢气猫环利用可以提高氨 ×100%=8% 气和氢气的利用单，对反应速率和平衡时氨的含量无影响， 5-2x号 故答案选B。 (5)若X代表温度，温度升高，平衡逆向移动，NH体积分 (2)①据所给信息可知消托N2的物质的量为(a一r)mol, 经减小，与困示不将，故X代表压强，L代表温度：合成氨 尉消耗H,的物质的量为3(4一c)mol,H,的转化率为 反应为放热反应，压强相同时，升高温度，N(g)十3H:(g) 3(a-c2×100% 一2NH(g)平衡逆向移动，NH的体积分数降低，故 b L>L ②容器体积护大一倍，各物质浓度减小，压强减小，正遂反 15.(1)1÷4变大(2)dc小于 应追率均减小，平衡向逆反应方向移动，日的转化率或小。 (3)由反应历程和相对能量围可知，活化能最大的是过淀态 (3)9 1 0.39×039 4 1 4的反应，化学方程式为NH:十H“一NH,从相对能量 ×0.039 0.39×(39 0.1 上看，合成氨反应是放热反应，反应焓变一生成物总能量 3 反应物总能量=(b一4)-0=一(a一b)kJ/mol, (4)选择合适催化剂等 C(NH) 解析：根据质量守位定律配平化学方程式，可以确定产物的 14.(1)K= c(N)·c3(H2) (2)氮气与氢气反应的限度（或 物质的量之北。根据可逆反应的特点分析增大压强对化孕 化学平衡常数)远大于氨气与氧气反应的限度(3)①放热 平衡的影响。根据物质的量之比等于化学计黄数之比，从 ②d③提高合成氨反应的化学反应速率(4)8% 图中我到关能数据确定代表各组分的曲线，并计算出平衡 (5)压强L,<L:,合成氨反应为放热反应，压强相同时， 常数。根据催化剂对化学反应速率的影形响和对主反应的话 升高温度，N(g)十3H(g)2NH(g),平衡逆向移动， 释性，工业上通常要速择合适的使化剂以提高化学反应逸 NH,的体积分数降低 率，减少副反应的发生 ·59· 答案全解全析 (1)C0,催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表 温下可自发进行，故B项正确：该反应为吸热反应，温度越高 示为2C0十6HCH2一CH十4H(),因此，该反应中 平衡常数越大，若K,<K,,则T,<T,,故C项错误：Q.= 产物的物质的量之比n(CH,):n(HO)=1:4。由于被 (NO)()(4 mol/L)'1 mol/L6(mol/L.) 反应是气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若 (N.O.) (2mol/1)2 增大压强，尉化学平衡向正反应方向移动，n(C:H)变大 K,,则此时反应将正向进行，故D项正确。 (2)由题中信息可知，两反应物的初始授料之比等于化学计 量数之比：由图中曲线的起点坐标可知，和a所表示的物 i.C解析：A.303K时。(NH)=cNH)= 质的物质的量分数之比为1：3、d和b表示的物质的物质 4,8×10mol÷2L-8×10-mol/(L·h),根据追率之比 的量分数之比为14，则结合化学计量数之比可以判所， 3h 表示乙站变化的曲线是d,表示二氧化碳变化曲线的是©。 等于化学计量数之比，即(N2):(NH)=2:4.(N)= 由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物黄的量分 2u(NH)=4×10了mol/L·h),A项正确：B.根据实验1 数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反 和实脸3中3h内NH的生成量之比为(4.8×10"mol) 应，△H小于0， (6.0×10mo)=4:5.实验1和实验3中转化N2物质的 (3)原料初始组成n(CO)·n(H)=1:3,在体系压孩为 量之比为45，起始反应物用量相同，实验1和实稔3中 0.1MPa建立平衡，由A点坐标可知，该温度下，氢气和水 3h内N的转化率之比为4：5，B项正确：C.其他条件相同 的物质的量分数均为0.39，则乙希的物质的量分数为水的 时升高温度化学反应速率加快，353K时，温度升高化学反 回分之一·即”，二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分】 应谁率减慢，可能是温度升高维化剂治性下降我部分水脱离 之-，即03 催化剂表面，C项错误，D项正确。 3 “,因此，该温度下反应的平街常数K。= 6.C解析：8min时反应物A、B与生成物C的浓度相等，此后 0.39x030 各物虞的浓度还在发生变化，闲此8mi山时反应未达到平衡 4 1 状态，A错误。由图像可知，30min时反应物与生成物的浓 0.39×3 /0.391 0.(MPa)-=9 0.0397(MPa)- 度除时降低，反应仍处于平衡状态，反应条件是扩大容器的 ()工业上通常通过选禄合造的催化剂，以加快化学反应速 体积以减小压强：温度没变，平衡常数不变，B错误。40mm 率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发 时，C浓度降低，化学平衡道向移动，若改变条件应是升高温 生。阁此，一定温度和压强下，为了提高反应递率和乙烯的 度，平衡逆向移动，故△H0,C正确。山图像可知，0 选择性，应当选择合适的催化剂。 20min内，C的浓度变化为2.0mol·1,,C的平均反应速 阶段检测二化学反应的方向、限度与速率 20 mol 1.- 20 min =0.1ml·1·min,不是醉时速率，D 1C解析：A任何可递反应都有一定的限度，符合可逆反应 错误。 的规律，故A正确：B.影响化学反点追率的条件有温度，催 7,C解析：由图可知，反应物的总能量大于生成物的慈能量， 该反应为效热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平橱 化制、求度等，故B正确：C,化学平街找卷指的是反应物和 生成物求度不再变化时的我态，而不一定是相等的状态，故 转化率减小，A、D错误：反应-iⅱ的活化能为L.35eV.反应 C错误：D.决定化学反应速单的主要周素是物质本身的性质 ii的活化能为0.85eV,所以活化能：反应i→i<反应 (内固)，故D正确. →ⅱ，活化能总小，反应选率越快，故反应ⅱ的琉率小于反 2.C解析：增大压强，可增加单位体积内的浩化分子数目，从 应→ⅲ的速率，B错误：使用償化剂可以降低活化能，提高 而使反应建率增大，A正确：实际生产温度主要由催化剂的 活化分子百分数，C正确， 最佳活性温度决定，B正确：在实际生产中温度过高，催化剂： 8,C解析：在Q对应温度之前，升高温度，S):的含量减小， 失活，化学反应递单减授，C错溪：液化分离NH,即减小生 在Q对应温度之后，升高温度，S):的含量增大，曲线上最 成物浓度，平衡正向移动，有利于合成氨，D正确 低，点为平衡点·藏低，点之前未达平街，反应正向进行，最低点 3,C解析：A.氨水存在平衡：NH十HO一NH2·HO,反 之后，各点为平街点，升高温度S):的含量增大，平街向逆 应放热，放置在低温处，柳制反应递向进行，A不选：B氯气 反应方向移动，A错误：M的温度高于W,故M正、逆反应速 与水反应生成盐酸和次颤酸，属于可递反应，用排饱和食生 率均更大，B错溪：曲线上敲低点Q为平衡点，升高温度平街 水的方法放暴复气柳制平衡正向移动，B不速：C.对H(g》 逆向移动，SO的转化率减小，所以Q点时，SO的转化率 十【(g)一2H1(g)平衡体系加压，平衡不移动，混合气体蒸 最大.C正扇：向点M的状态内充入S)1气体相当于给反应 色加深是因为体积缩小，求度增大，C选：D.饱和硫酸铜溶液 体系加压，故S),的转化率增大，其体积分数(SO2)减小， 中存在溶解平衡，投入CuS),晶体，折出CuS)·5H),D D错误 不送。 9,入解析：A,1:时，卫2和4均增大，且上=，平衡不移 4.C解析：由热化学方程式可如，该反应为气体分子处增加的 动：说明：时刘改变的条件是加入催化剂，加快了化学反应 反应即熵增，别△S>0,故A项正确：△H>0,△S>0,孩反 逸率，但平衡不移动，A正确：B.11时，三和均减小，且 应若可以自发进行，需△G■△H一T△S<0,剿藏反应在高 巴x<卫堆·平街向逆反应方向移动：成反应正反应数热，若降 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·60·