周测8 化学反应的速率-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

周测8化学反应的速率 (时G,40分钟分值，0分) 可能用到的相时额子盾量：H1C12N14U16Nm23532C135,5 一，法择题：本共12小题.每小落3分，共86分，每小赠风有一个选项荐合题目要求 1.下列说使中正端的是 A化学反应速率道席用单位时闻内反应指或生成物的质量变化袭表察： 从用不同物质的漆度变化表示同一时列内，同一反立的违率时，其数值之比等下化学反立方程 式中财应物质的化学计量数之比 C.对任何化学反应，反应速率越大，反应理象塘明 山，无论用反虎物还是用生成物表示的化学反度速事可能为正值，也可能为鱼值 至知a下珠 入，月族计与稀硫酸反应制氢气时，改用漆硫筱可以短快产生氢气的电率 我对于反应2H(2H:O+O,◆，加人M):或升森温度露能知模(：的生成速率 C.常温下的与足量（反应生成N:)筒四度升高，生成）的速这渐加快 几.对于可遮反成H,(g1十1g) 一2Hg).H,(g)的萌耗速率与HKg)的生成落率之比为多：1 袋a.利用奥氧可以实现相气税销，反皮2N0,g)+0(g)一N,0,(g) ta0 (md- (》(零在体阻围定的密闭容器中进行，反废这程中测得)，《某)的放度目 d 时间：的变化由线如图所示，下列蜜述错误的是 A.反成建率：一h段一d段 且若年察器内充入一定体积的，化学反应连率增大 C某授硝技术可以将N)转化为N《),并酒过碱液吸收后得到盐，据此 判断)是险性氧化物 ,2-8min的平均反应速率v(NO.)m.4al,L1,mn 4.对干可递反点2g)七2N(s 一P(起)十Q(g,在不间条件下测寻的化学反应速率如下，下列 速李关系正端的是 ①v(M-4mod·L,·mim+ 3gM)0.1mnl,1·1 ①(P,2ml+1·s C.③>g=①>① 0.④3>①@ 5,下列时化学反应速率增大的复因的分析错误的是 A.利于反应H,(g)+I(展一一2日1(》，增大压强被容器容积减小，单位体积内话化分平数增多 民合成氨反应中加人适宜的维化料，蚀反夜物分子中语化分子百分数增大 C.高护炼铁发生反应aO中Fe,( +2下e十(，丹高湖度，使反应物活化分子百分数增大 山向反皮体系加人相同依度的反风物：使活化分子百分数增大 0.在南而容暮里，A与B反应生成C,其反应迷系价别用e,+,表示，已加2，一3A,3e= 2,,则此反应可表不为 .十2 且.2A+3B-2℃ C.3A+B一2C D.A十BC 7,下列实验装置能达到实验日的的是 外 度 L 2 rool-L 2L儿0 5la1d·L 产 A.月装置甲定量测定化学反应速率 R用装置乙比较C”.Fe“对HD,分解速率的影响 C月装置丙准确测定中和反应的反应热 D,用装置丁现套出观军浊的快慢探究硫酸浓度对化学反应速率的响 &用)，将H10化为，反应方程式为4日□Kg)+0(),2H0[1+C1(g》4H<0. 一定条件下，测得反度过程中（门：）的实验数据如下，下列说法正确的是 I/min A.0-2min的反应速率小于4一6m临的反成违率 且其他条件不变，墙大尿所可以提高H叶的转化省 C,2一6min用(1表示的平均反皮速率为1,8×10mml·1.,mim D平商常数K(200T1<K(400七) .某小相武探究某反应这程中漆度，温度时化学反应违率的影响，进行如表实险（总除阁液体积变 化)，下列说债错误的是 ,/ 术1，溶线体(m叫 低皮围度工 用罐体图/和 水的体思/■山 低应时闲回 华 1 .1 30 4,8 AV=1,V:=2 B实袋【，的日的是探究温度利化学反应速*的影响 C,实验且中用KM》,浓度变化表示的反皮速v(KM0)=,02md·L.1·m D若政用u,Im心·L酸性KM溶浓，将不能达到实数日的 1a甲静在P(目)表面发生解离的反应机电如图所示。下州悦法正瑞的是 健黄62 过置多 CITT CHAH U44 L该反皮的决速步为CH,O”+H一CH)“+3H 且P(目)为同体雀化剂，其表面积大小对催化效果无影响 CCH0”+H'CH0'+2H'△Hc0 D.几高温度对反应①的遥率影响量大 11.实粒探完日)，分解违平墨响因素。H菲度在不同条扑下随时闻变化的线如周所示。 实验分相及反成条作分别为： 分里 温度/工 :Mw"3/6d·L1 7 0.000 a8 a000a2 周测线化季反成的连香 下列说法不正瑞的是 A.实验①①说明中性条件下，少量M■对H,O分解的影响不大 队实验函③说明儿德条件相风时，溶液碱性德型，H:们：分解速率越大 C,实验团面说明温度升森可以增大HO分解违卡 1,实验①反成0一40min时的化字反夜的平均速率为0,022年l·L”'·mn 12.引利用甲悠确除NO污染进行研究，CH+2N),一N+C(为+IO,食2L密闭容器中， 控制不司温度，分别加人0.50 mol CH,和L.2mmN(,测得n(CH,)随时间变化的有关实网 数摇见下表，下列说法正确的是 n/mrol T (CH 25 CH,) L15 A.中，0一20mn内，CH,的降解速举为0.012ol/(L.+mn 代由实验数都可知实翰挖制的和度：丁，>T C.40mm时，表格中T,对应伯)滚度为0,20md/1 .0一10mn内，CH.的解违*，①>四 法择整答覆栏 覆号 4 12 等率 二，非选择题：本题共3小愿，共34分 3.《8分》研究化学反应速率对足进生产具有重要的意义。回答下列问问 《1》某温度下，在1L容密闭容渴中充人0.1)和0，丝ml,发生反应2N(() 40。一4心0，)+N,g,5时反应达到平衡，皮时容答约压资变为螺来的需销计 算反应开始列平需时C0的半均反点害率(C)小 (写出计算过程) (2》一定条件下铁可以和C0,发生反惊，EstC0,（g一和FeO+CO(g)4H0 一定裂度下，间某恒容密用容器中相人是量铁松并凳人一定量的C气体，下罚条件的皮 突能藏慢度反应速率的是 (学母)。 L.群低海度 b.减少铁粉的面量 巴保特压不变.无人He使容器的体粗增大山保转体积不爱，充人He使停系压丝蜡大 《)在容积为2L.的帝容器中爱生反应：A(》+2以某》一3C(》十1×n》,开始时通人A© A和gaB,5min末时再得C的物质的量为3mlv(D)为02no·L·mn, D5mn素A的物新的址表度为 m以·L 赏imn内(B)为 al+Lmin 14,12分》工厂烟气（主要污绕物5以》，N》直接指放会造战空气污染，看处理后才雀排做 41房氧化 (),氧化过程中部分反度的使量变化如图所示，E,是反成的话化能，一定条件下，语化能域 大反应速事越慢，反应越因难 2- 133u -21+ 国风测化学喜择性必箱1化学反皮短用K ·18 ①写出)与)反应的热化学方程式， 雪在相间条件下.)与以)：反底的速率 《填·“或”<方)与N的反京 连率。 ①其他条作不变时，工厂烟气处理主要发生N(》与(》反皮，山使增相：()，》，)氧化 的反烧几平不登影响，可能原四是 2)(0,氧化. 0C时料一定量NCIO溶液中找一定蓬速特续通人工厂州气.溶液的H与（求P值（氧 化还原电位)葡时可变化如图所示。 D写雷溶瓷中N)与CI)反应生成N(O,和T的离 予方程式： 39 心利开始.工厂铜气处理，S0:处理速率明显快干N).可 : 使原因是 制气中含有少量S),N口的规除率比不含务的解 4 气高，可能原国是 5,(14分)【.实检窄利用下列方案探究影响化学反应速率的因常。请国答相关问题： HC溶清 指性KM容液 缩草 ■度/七 榨整/4d1 体税UnL 榨度/4d1 体其4 发为 0010 0.2创 足年 0010 4. 2 县1业 4单 (1)实的对，分量取H.C0,溶液和酸性K).溶液，远婆是合并升给计时，通过测定 米刺断反应的快慢 2)实验①④①所用日，C),溶植均要过量：电由是 (3)实的D和实验是探究 对化学反皮渔率的影响，实验和①是探究 到化 学反成速省的影响。 (4)实的①和②起初反暖均很慢，过了一会儿率奥馨增大.可能忽因是 Ⅱ，在过容密闭容鉴中，用H还原)，生成5的反应分两步完成{如图1新示，底过程中相 关物质的物质的量浓度随时间的变化关采如图2新示，请分析并国答如下问照： 恒化 0030 (5)分解可知X为 (填化学式) ()0一1，时阀段的思度为 (7)0一1时间段用S2表示的化学反皮速举为且由题千可知，m为阁期和同器度下，增大m的位， :7,D解析：反应产生的氧气会从长颈酒斗管口遥出，无法定 量测量反应速单，A错误：来给出氯化榈和氛化铁溶液的浓 即增大N0的用量，则C0的转化率增大，由图2所示信息 度，来控制单一变量，无法探究Cu+Fe”对H,(),分解造 可知，授补比：m1>m,>m:d正确， 率的影响，B错误：们丝会导热，热量横失较多，应选用玻病 (5)由围2信息可如，温度校低时，反应物的授料比越大，反 批拌器，C错误：硫酸求度不同，通过出现浑浊的快慢可探完 应物的浓度越大，CO的转化率越大，求度变化是影响化学 浓度对反应建单的影响，D正确。 平衡移动的主要因素，诚反应正反应是一个放热反应，当留 8.B解析：0~2mim氧气求度增大1.8mol·1.,4~6min 度较高时，平衡向通反应方向移动，温度变化是影响化学平 氯气求度增大1.7mol·L,,0一2min的反应遂率大于4 衡的主要图素，对平衡移动的影响大于浪度变化对平衡移 6min的反应速率，故A错误：正反应气体系数和减小，其他 动的影响，不论何种授料比，CO的转化率都减小 条件不变，增大压强，平街正向移动，可以提高H1的转化 周测8化学反应的速率 率，故B正确：2~6mn用Cl:表示的平均反应建平为 1,B解析：A项，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生 (5.4-1.8)×103mol·L -=9×10mol·L·min', 4 min 成物的浓度变化来表示，而非质量变化：C项，有些反应如 故C错误：正反应放热，升高温度平衡递向移动，平衡常数减 HSO+2Na(OH一NaS(),+2H.O,反应进行很决，但现 小，平衡常数K(200℃)>K(400℃)，故D错误 象不明显：D项，化学反应境单均为正值，设有负值 9,C解析：A,探究某反应过程中浓度，温度对化学反应速率 2,B解析：常温下铁在求硫酸中发生纯化，不生成氢气，A错 的影物，则控制变量为浓度，温度，其他量要相同，故V=1, 误：使用催化剂、升高温度均可加快反应速率，B正确；加热 时N与氧气反应生成过氧化纳，别升高温度不能加快生成 V一2，A正确B实整I、Ⅲ变量为温度，日的是探究温度对化 NaO的速率，C错误：化学反应速率之比等于化学计量数之 学反应建率的影响，B正晚：C实脸Ⅲ中用KMO,浓度变化表 比，期H(g)的消耗追单与HI(g)的生成速率之比为1：2， 示的反应速率m(KMn0,)=001ml:L×2X10L (2+2)×10L,×0.5mmin D错误。 0,01mol·L.1·min',C错误，D,若攻明0.1mol·L.1酸 3.C解析：一b段与c一d段相比，进行的时问短，氧气求度 的变化量大，故反应速率：a一b段>c~d段，故A正确：若句 性KMO溶液，则与草酸反应时高锰酸钾过量，无法现测 客器内克入一宽依积的O1,反应物的浓度增大，化学反应逸 到溶液颜色消失，不能达到实验日的，D正确。 率增大，故B正确：二氧化氨与碱反应，得到硝酸盐和亚硝酸 10.D解析：由图可知，过淀态1的活化能最大，孩反应的决追 盐，发生了氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故C错 步为CHOH'CHO·十H·,A错误：Pd(Ⅲ)为固依 误：2一8min内，氧气浓度的变化量为1.2mol·1,',别 催化剂，其表面积增大能使化学反应速牵加快，B错误： (0,)=1.2mol.L CHO'和H°的慈能量小于CHO和2H的总能量，别 6 min -=0.2m0l·I.1·min,根据化学 读反应为吸热反应，△H>0,C错误：反应①的活化能最大， 反应速率之比等于化学计量数之比可得，口(N)2) 升高温度能使更多分子变为活化状态，活化分子百分含量 0.4mol·L·min',故D正确。 增大较多，化学反应境率变化最大，D正确。 4,C解析：将各个反应谁率先统一成同一个单位，再换算成同 11.C解析：A.实验①①除pH外其他条件均相同，但①几乎 种物虞的速率进行比较。将①D②③④均转化为用物质M表 不反应，说明中性条件下，少量M+对H,O:分解的影响 示的造率，换算后①②③④依次为(M》=4mal· 不大，A正确：B.实验②③除H外其他条件均相同，都不 l.1·min',(M)=6mal·l.'·min,(M)=8mol· 添加催化剂，而③的分解逸单大于②，说明溶液城性越强， 1.1·min1v(M)=6mol·11×min1.③>②=④> H,O分解速率越大，B正确：C.由图可知实验③的反应速 ①，故选C。 率较大，但是实脸③和实验⑤的浓度和温度帮不网，故不能 5,D解析：对有气体参加的反应，增大压强使客器客积减小， 说明温度升高速率度大，C错误：D.实酸④反应到40min 单位体积内分子总数增大，活化分予数增大，活化分予百分 数不变，故A正确1加入适宜的催化剂，降低反应所需活化 时的平均选奉为2molL-0,3 mol.L. 40 min 能，分于总其不变，活化分于数增大，活化分于百分数增大， 0.0225mol·L1·min1,D正确. 故B正痛：升高温度，吸收能量，活化分子数增大，分子总数 0.5xl-0.25mal 不变，活化分子百分数增大，故C正确：向反应体系中加入相 12.C解析：A①中0-20min内(CH)= 21. 同浓度的反应物，单住体积内分子总数增大，活化分子数增 20 min 大，活化分子百分数不变，故D错误。 0.00625mol/(L·min),选项A错误：B.温度越高反应逸 6,B解析：在密闭客等里，A与B反应生成C,则A与B是反 牵越大，实验数撼可知0一20mim内.实验①中CH,物质的 应物，C是生成物。在可一反庶中用不同物质表示反应追率 量的变化量为0.25mol,实验②中CH:的变化量为 时，速单之比等于方程式中相应物质的化学计量敢之比。由 0.32m。l,别实脸②温度高，由实脸数据可知实险控制的温 于2B=3wA,3=2n,则n(A)；(B)卡t(C)=UA÷m: 度T1<T2,选项B错误，C,T:,40min时，反应达到平衡， =2:3：2.故化学方程式为2A+3B一2C CH,物质的量的变化量为0.4mol,N():的变化量为 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·56· 0.8mal,浓度为2mal一0.8mal-0.20mal/L,选项c 解析：(1)①根据图像可知NO与O,反应生成NO和O, 21 放出204.1kJ一3.2kJ=200.9kJ热量，国此热化学方程式 正确：D,温度越高，反应道率越快，结合达项B可知0一 为NO(g)+O(g)-NO2(g)+O(g)△H= 10min内，CH,的倖解逸率①<②，选顶D错误. -200.9kJ·mol1. 13.(1)0.008mol·L1·s ②在相同条件下，()1与S)2反应活化能大于()与N()反 (2)aC 应的活化能，所以O1与SO反应的速率<O1与NO的反 (3)①1.5②0.2③2 应速率， 解析：(1)设反应后生成N:的物质的量为xmal,列出三 ③由于S),与O反应的活化能比N)与O反应的活化 段式： 能大得多，其他条件不变时SO:与(O的反应地率慢，因此 2NO,(g)十4C0(g).4C0:(g)+N(g) 其他条件不变时，即使增加n(O》,O氧化S),的反应儿 起始 乎不受影响。 0.1 0.2 0 mol (2)①根据电子得失守位，电荷守位以及原子守恒可知溶液 变化 中N)与C1O2反应生战NO5和C1的离子方程式为 2x mol 4N0+3CIO+40H—4N0,+3CI+2H,0或4NO 平衡 0.1-2x0.2-4r +3C1O:+2H,0—4N0,+4H++3C1, mol ②由于SO2能落于水，在水中浓度大，反应速率快，而NO 反应前气体总物质的量为0,3m,反应后气体总物质的量 为@3一-)m-器解得=01，州从反也开 难溶于术，所以则开始，工厂烟气处理，SO:处理速单明显 快于NO. 0.3 图由于SO反应后使溶液H降做，(ORP值增大，氧化能 0.04 mol 始到平衡时C0的平均反应这率为口(C())= 1L×5s 力增强，NO去除率升高，所以烟气中含有少量S(),NO的 0.008mol·L.1·s3 瓶徐率比不含S()的烟气高： (2)降低温度可以减慢反应地率，a特合题意：铁粉是国体， 15.1.1)KMn),溶液裙色时间 减少铁粉的质量，不会改变反应速率，b不符合题意：保持 (2)根据反应方程式：2KMnO,+5H:CO,+3H:S), 2MnS),+十10CO:↑+K.S)十8H:(O,实验通过测定溶液 压强不变，充入He使客器的体积增大，会降低气体组分的 的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H,C,) 浓度，减慢反应速率，c符合题意：体积不变，充入He使休 溶液均要过量 系压强增大，但反应体系中各组分浓度不变，反应建率不 (3)浓度温度 变，d不特合题意 (4)反应生成了其有催化作用的物质，其中可能起催化作用 (3)列“三段式”： 的是Mn A(g)十 2B(g)=3C(g)+D(g) Ⅱ.(5)HS 起始 0 (6)300℃ mol 转化 （7)2×10'mol/L·min 1 2 mol 解析：1.(1)H,CO常液和酸性KMO,溶液反应的化学 5min末/ 方程式为：2KMn(O,+5HCO,+3HS0.-2MnS0.+ 3 mol 10CO:◆+K,SO,十8H:O,通过测量KMnO,溶液提色时 △n2mol 间来判斯及应的快授。 c(A)-3 mol 2L. (2)据反应方程式：2KMO,+5HC(O1+3HS0, 2L .5molL.(B-- 4△t5mim 2MSO,十10CO:↑+K:SO,十8H:O,实验通过测定溶液 0.2mol·【.1·min。同一反应中、同一时间段内，各物 的褪色时间判断反应的快慢，则三个实险中所加HCO 质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(B):甲(D) 溶液均要过量。 0.2mol.L1·mint0.2mol·L↓·mim1=2；x. (3)实验①和实验②HCO,溶液的求度不同，其他实验条 r=2. 件均相同，期实脸①和实险②探究H:C,O,溶液的浓度对 14.(1)①NO(g)+O(g)—N()(g》+O:(g)△H= 化学反应速率的影响：实验②和实验③中温度不同，其他实 一200.9kJ·mol1②<③S0)2与02反应的活化能比 瞪条件均和同，则实险②和实验③探究温度对化学反应速 NO与O反应的话化能大得多，其他条件不变时SO与 率的影响。 O的反应速率慢 (4)实脸①和②起初反应均很慢，过了一会儿建率突然增 (2)①4N0+3C1O,+4OH4N0+3C1+2H0或 大，说明可能反应生成了具有维化作用的物质，其中可能起 4N0+3C1O5+2H0一4N)+4H+3CI②S0 催化作用的是Mn 能溶于水，在水中浓度大，反应速率快，面NO难溶于水 Ⅱ，(5)根图1可知，在300℃时，H:和SO:在催化剂条 ③SO:反应后使溶液pH降低.ORP值增大，氧化能力增 件下生成H:S,在100℃到200℃时，H:S与S():在催化 强，NO去除率升高 刺生成S和HO.则物黄X为HS, ·57· 答案全解全析 (6)由图2可知，0一t,时间孩H,完全转化为HS,H,和 △H<0可加，该反应为精减小的放热反应，故C错误：D.根 S)2的浓度降低且HS的浓度擅大，到0一11时间段的温 据△G=△H一T△S<0时反应可以自发进行，该反应的 度为300℃ △H<0、△S<0,所以在低温或常温下可自发进行，故D (7)0-t1时间段用S0,求度的变化量为2×10-ml/L: 正确。 S0,表示的化学反应追单为m=g=2X10m0l/L :7,C解析：该反应中加入催化剂，可降低反应的活化能，从而 A t:min 加快反应递岸，A正确；接触室中原朴通过热交换需加热，使 2×10'mol/l·min). 原料气温度升高，加快反应速率，同时使反应后气依降温，促 使平衡正向移动，提高S)2转化率.B正确：艟烧硫铁矿时， 周测9化学反应条件的优化一工业合成氨 将矿石粉碎成小颗粒，可增大接触面积加快反应连率，提高 单位时间内反应物的转化率，但不能提高反应的平衡转化 L.C解析：使用催化剂和施加高压，都能提高反应追率，高瓜 率，C错误：保持置度不变，平衡后增大O的浓度，平衡正向 会使平衡正向移动，故A错误：使用催化剂和施加高压，都 移动，S)转化率增大，D正确 能缩短达到平衡软态所用的时间，只有压强对化学平衡状态 8.A解析：正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平街 有影响，催化制不影响平衡移动，故B,D错误，C正确。 正向移动，甲醇的转化率增大，A错误。由图可知，随着温度 2.D解析：加入催化剂能加快反应速率，故A不选：由反应速 的升高，C)的转化率先增大后减小，在相同时间内，釣83℃ 率方程可加，增大H:的浓度反应逢率加快，故B不选：升高 时反应达到平衡，b点时反应设有达到平衡，反应仍正向进 温度增大，能加快反应速率，故C不达：反应逸率与氢气浓 行，则：>甲4，B正确。反应适到平衡后，升高温度，C)转 度成反比，增大NH:的浓度反应速率减授，故D选。 化率降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，则K(75℃)> 3.D解析：A.“净化”的目的是徐去P,S,A的化合物，防止这 K(85℃)：温度越高，反应速率越快，因此反应论率：，< 些物质使催化剂中毒而失去活性是对的，但③选择高效催化 v,C正确。在80~85℃时，C0的转化率较大，且反应论率 剂只能加快反应速牵，并不能使平衡移动，故A分析错误： 较快，因此生产时反应温度控制在80~85℃为宜，D正确 B团中“加压”只是为了加快反应速率，并不是该压强下催化 9,A解析：“净化”是徐去杂质以防止铁触果中毒失活，确保 剂的活性最大，故B分析错误：C,工业合成氨反应一般采用 工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确：C)(g)十 700K左右，国为催化剂在700K时活性最强，而不是700℃ 2H(g)CH,OH(g)是气体体积减小的反应，增大压强可 左右，故C分析错误：D.合成氧反应是可逆反应，反应物不 以使平衡正向移动，反应物的转化率增大，但压强过大会增 能反应完全，步骤①⑤将未反应完全的氢气和意气通过液化 加对设备材料和制造的要求，提高授资覺用，故B错误： 和氨气分高开来，猫环使用，有利于提高原料的利用率，能节 △H<0,“冷却装置”能提高原料平衡转化单，但不能提高反 釣生产成本，故D分析正确。 应逸率，故C错误1△H<0,采用“高温”平衡道向移动，不利 4,C解析：A该反应为气体分子致减小的反应，增大压强平 于提高甲醇的平衡产率，故D错误。 衡向正反应方向移动，则氯气的体积分数增大，并且压强越 10.D解析：A.由图可知，当压强一定时，升高温度，A的转化 大，化学反应逸单越大，达到化学平街的时间越少，与图像不 符，A错误：B.国该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆 率减小，说明反应【平衡向还反应方向移动，平衡常数K 反应反应移动，剥氯气的转化率降低，与图像中转化率增大 佳减小，故A错误：B.由图可知，在T,温度下北T:温度反 不符，B错误：C,反应平街后，增大氨气的量，平街正向进行， 应Ⅱ先达到平衡，就明温度T,大于T:,T,温度下C的物 这一醉间正反应逸率增大，递反应建率不变，然后正反应速 质的量小于T。温度，说明平街向运反应方向移动，正反应 率再不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图像 为效热反应，故B错误；C.由图可知，增大压强，A的转化率 符合，C正确：D,催化剂数变反应追票，合成氨反应中使用催 不变说明该反应是气体体积不变的反应，若丁：>T,,说明 化剂可加快反应速单，达到平衡所需时间减小，与图像不符， 升高温度，A的转化率降低，平街向递反应方向移动，正反 D错误。 应为放热反应，则拔反应的△H一T△S恒小于0，反应能自 5,D解析：分析表中数墙可知，相同压强下，450℃时S0,的 发进行，故C错误：D.若p:>p1,由图中可知，A的转化率 转化单高于550℃：黄然压强越大，S0:的转化单越大，但转 在压强p,时小于压强p,时，说明增大压强，反应【的平衡 化率增大幅度不大，且压强大，对设备的要求高，消耗的动力 向遂反应方向移动，则反应物的气体计量数和小于生成物 大，成本增加，所以应选捧450℃，0.1MPa,故速D. 的气体计量数之和，即十b<c,故D正确。 6,D解析：A,N的量越多，H,的转化率越大，但加入过多的 11,B解析：A,装置①③④涉及餐的合成、值化氧化以及硝酸 氮气，未反应的意气会带走较多的热量，反而不利于氯气的 的生成，存在N元素化合价的变化，都为氧化还原反应，故 合成，当授料比为n(N,):n(H,)=】:2.8时，最有利于象 A正痛：B.氯易液化，易与气体分离，则装置②中利用氢易 气的合成，故A错误：B.恒容条件下克入稀有气体，参与反 液化的性质实现反应物和生成物的分离，但由于生成物来 应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成 度俸气，反应途单减小，故B错误：C.由图像可知，铂网的成 分为含10%铑的输、温度为900℃时转化率最高，因此装置 爱有影响故B铅张：C极据N十3H:斋元黄三2八N间 ③中最佳反应条件是销网的成分为含10%钱的铂、温度为 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·58·