周测7 反应条件对化学平衡的影响-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

保持不变，故不能判断是平衡状态，故③速：①密闭客暑中：2，B解析：升高温度，正、逆反应速率均加快，只是正，逆反应 总压蛋保持不变，说明气体的总物质的量不变，说明反应达 逸单增大的倍数不同，A项错误：由于上述反应的正反应为 平衡状态，故④不选：⑤只要反应发生，容器中CO:与NH 放热反应，所以升高温度平衡将逆向移动，C项错溪：由于正 的物质的量之比就是1：2，C0,(g)的体积分数始终为3， 反应是气体体积诚小的反应，所以增大压强平衡将正向移 动，反之则逆向移动，D项错误。 保持不变，故不能判断是平衡状态，故③选：①形成2ml 3.C解析：提高醋酸摩尔质量测定精度，应使平衡左移程度最 NH的可时消耗1 mol CO,,说明正，逆反应速率相等，是 大，被反应正向为放热反应，高温平衡逆移：该反应气体分子 平街浆态，故⑥不选：⑦只耍反应发生，容器中CO:与NH 数减少，低压平衡递移，故最有利于提高醋酿摩尔质量测定 的物质的量之比就是1；2，气体的平均相对分子质量就等 精度的条件是高温低压，选C。 于17×2+4 4.C解析：根据图像可知，改变条件后，反应逸律加快，X的转 ,保持不变，故不能判斯是平衡状态，故心这： 化率不变。①升高温度，加快反应速率，平衡逆向移动，X的 ⑧混合气体的密度保将不变，说明气体的质量保将不变，琵 转化单降低，①错误：②加大X的投入量，加决反应速率，平 明是平衡秋态，故⑧不选。 街正向移动，但X的转化率减小，②错误：③增加N的量，反 (3)①根据反应可知，生成0.15 mol CH,OH消耗CO,H 应逸单不变，平衡不移动，X的转化率不变，③错误：④缩小 分别为0,15mol、0.3mol,刺余C(0,H1分别为0.15mol, 客器的体积，气体压强增大，反应速率加快，平衡不移动，X 0.1m如l,则温度为T时的化学平衡常数K= 的转化率不变，④正确：⑤加入催化剂，反应速率加快，平衡 0.15 mol 不移动，X的转化率不变，⑤正确：故速C。 21. 5,A解析：正反应放热，升高温度，反应地率加快，平街递向 × 00,C0的转化率为815m0l 0.3 mol 21 移动，C的求度静低，故A正确。增大压强，正逆反应缝率均 100%=50%: 增大，故B错误。正反应气体系数和域小，固定温度增大压 0.2mal/1 强时，平街正向移动，C的百分含量增大，A的转化率增大： @Q-a.1m0l/Lx0.2mol/1=50<400.则平衡正向 该反应正反应放热，同定压强升高温度，平衡逆向移动，A的 移动，此时V4>即地 转化率降低，故C,D错误， 15,(1)①Ⅲ②1和Ⅱ 6,A解析：增大压强成降低温度均可使化学平街向正反应方 (209C0)·cH,0) 向移动，说明正反应为气体体积减小的放热反应：A项，正反 c(Co,)·cH②吸热③be④830 应为气体体积减小的放热反应，待合题意，故A正确：B项， 解析：(1)①温度趋高、求度越大反应速率越快，所以第Ⅲ组 正反应为救热反应，但正反应是体积增大的反应，故B错误： 实验反应造率最快，最先变浑浊。 C项，正反应为气体体积增大的吸热反应，不符合，故C错 ②为深究浓度对化学反应速率的影响，则变量应只有度 误；D项，正反应为放热反应，但反应前后气体的体积不变， 其他条件都相网，所以应选择第【组和第Ⅱ组进行探究。 故D错误。 (2)①根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数 K-(CO(H,O) 7B解析：A项中，2设一N8加压后(N0,)发大，M 色加深，但加压使平衡向右移动，颜色又变浅，A正确：B项 e(CO.(H.) 中，H:(g)十1(g)一2H(g)是反应前后气体体积不变的反 ②根撼表格数墙可和温度升高，孩反应平衡常数增大，说明 应，加压后，平衡不移动，但体积变小，(12)增大，颜色变深， 升温平衡正向移动，演反应为吸热反应， B错误：C项中，Fe+3HO一Fe((OH)1十3H广是或热反 ③，该反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压 应，加热平衡正移，C正确：D项中，Fe”十3SCN一 强都不改变，日不持合题意： F(SCN),,加入SCN,增大反应物浓度，平衡正移，D正确 h.混合气体中c(CO》不变，说明正逆反应速率相等，反应达 到平衡，b符合题意； 8.D解析：A项，Fe+通KSCN溶液反应生成红色的 C,氨气和水的系数相等，卫上(H)=u(H,()即正递反速 Fe(SCN),可检险Fe",正确，B项，滴加氢氧化钠浓溶液， 率相等，反应达到平衡，C持合题意 反应生成氢氧化铁沉淀，c(F)减小，平街逆向移动，正确： d.c(CO2)=r(CO)不能说明浓度不变，不能说明达到平 C项，反应的离子方程式为Fe+3 SCNFe(SCN)1,加 街，d不符合题意：故选bc。 入KCI国体，平街不移动，正骑：D项，加水稀释， ④若平衡浓度特合下式：c(C),)·c(H2)=c(C())· c[Fe(SCN),门域小，溶液色变浅，错误。 e(CO)e(HO) 9,A解析：达到平衡时，测得A的浓度为0.5mo/L,在温度 c(HO),则K 一1，根据表格数撼可知此 c(CO)c(H.) 不吏的条件下，将客器的体积扩大到原来的两倍，若平衡不 时温度为830℃ 移动，则A的求度应为0,25mol/1,现测得A的求度辟低为 0.3mol/1,说明平衡逆向移动，即减压该平衡逆向移动，所 周测7反应条件对化学平衡的影响 以左边气体化学计量数之和更大，即x十y>:,故A正确，B 1,C解析：C项，诚小反应物浓度的瓣间，逆反应逸率不变，正 错溪：平街逆向移动，C的物质的量减少而总物质的量增大， 反应逸单迅速降低，且达到新平衡时的反应递单比原平衡时 所以C的休积分数域小，故C错误：将容器的体积扩大到两 的小，这与图像不特 倍，B的浓度醉间减小，随着平衡逆向移动，B的浓度提渐增 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·54· 大至不变，根据粉夏转列原理可知，达到新平衡时B的求度 仍小于原平衡时B的浪度，故D错误。 解析：)平衡常数表达式K-e(CH,OH)·c(H.O) c(CO)·e(H) 10,D解析：该反应的正反应是气体分子数增大的反应，也是 (2)由图可知，从210~290℃，甲醇产逐新降低，即升高 放热反应，若X代表压强，增大压强，平衡逆向移动，C1,平 温度，平街逆向移动，剧正反应为放热反应，△H<0。 衡转化率减小，与图像相符，若X代表温度，升高温度，平 (3)道反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数 衡逆向移动，：平衡转化率减小，与困像相符，X可以代 K减小，削K(210℃)>K(290): 表压强，也可以代表温度，A错误：若Y,Y:代表温度，同一 (4)持埃升高温度，则平撕递向移动，C)转化率下降，故 压强下，温度升高，平衡逆向移动，C斗平街转化率减小，则 不选：缩小容碧容积，增大压强，平衡正向移动，CO,转化率 Y<Y,,B错误：若X代表温度，与b温度相同，平衡常数 上升，故b选：催化剂能加快化学反应速率，但不能提高 相同，若X代表压强，则温度Y,>Y,升高温度平衡逆向移 C0转化率，故e不远：增大C)和H的初始授朴比， 动，K(b)>K(a),C错误：X代表温定，其他条件不变，对 C),初始浓度增大，则CO,转化率下降，故d不选：逅当增 体系加热，平衡逆向移动，C转化率降低，即「点向n,点迁 大H,的浓度，可以提高CO:转化率，故e选。 移，D正确：答案选D, (5)20s内H2的求度变化为0,15mol/(1.·s)×20s= 11.B解析：A.由图像分析，当温度在400℃时，A点到B,点 表明当压强由p,变化到P,时NO的转化率增大，即平街 3mol/L,则这20s内消托C0.的扬质的量是3molL× 3 向正反应气体体积减小的方向移动·由勒夏特列原理可知 2L.=2mol。 压强增大，所以P<:,A这项正痛：B其他条件不变时， 4×4 通入一定量NO,瞬间NO的转化率因NO起始量增加而减 (6)Q=2× =8>2.6,则政反应逆向移动。 小，增大反应物流度，平衡向正反应方向移动，NO转化率 c(N:)e(CO.) 有所增大，但也是在减小的基础上增大，新平衡时依然比原 15.1)K-2(coe2(No 放热 (2)0,020mol/(L·miny 来转化单小，B迭项错误：C,A,B两点处于相可温度，化学 (3)K,>K=K 平衡常数只与温度有关，因此K(A)=K(B》,C选项正婉： (4)cd D,当压强一定时，随着温度的升高，由图像可如N)的平街 转化率降低，平衡向逆反应方向移动，依撼粉夏特列原理可 (5)温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化 知升高温度，平衡向吸热方向移动，说明斌反应的逆反应为 对平衡的影响 吸热反应，则正反应是敌热反应，△H<0,D速项正确。 解析：(1)由题干反应方程式结合平衡常数的定义可知， 12.B解析：两个反应的反应物和生成物均为气体，且为位容 2C0+2N02C0,+N孩反应的化学平衡常数表达式 客器，故客器内混合气依的密度始终不度，A错误，移走平 是K=c(Nc(C0.) 商体系中的甲醇，反应i正向移动，则CO,,H浓度降低， (COc(N,由圈2可知m相网时，温度升高， 从而致使反应ⅱ逆向移动，B正确：催化制只能改变化学反 CO的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，即该 应速率，不能改变反应物的平衡转化率，C错误：244℃时， 反应的正反应是放热反应， 由CO2的平衡转化率可知，平衡时C)转化的物质的量为 (2)根据图1，达到平衡所需要的时间为40min,达到平街时 0.105mol,但转化的C(O:徐生成CHOH外，还生成CO, CO2的浓度改变了1.6mol/I.,报据方程式可：，N,的求度 故平衡体系中CHOH少千0.105mol,D错误。 改变了0.8mo/L,则用N表示孩反应达平衡过程中的平均 13.(1)大于放热(2)大于(3)增大不 反良建率是=产-08molL=.020mal/1.·min. 40 min (4)向正反应方向 (3)已知温度不变，可一反应方程式的化学平街常处不变， 解析：(1)由图像可知，T>T,,温度高，(C)的含量低，所 由图2可知，T.<T=T,,结合(1)分析可知，填反应正反 以升温，平衡左移，正反应为救热反应。(2)增大压强， (C)含量降低，平街左移，正反应为体积增大的反应， 应是一个效热反应，则、b,C三点对应的平街常数K,,Kb、 故m>2。(3)当温度，容积不变时，充入“惰”气，由于各反 K。相对大小关系是K,>K=K。. 应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4》当温度，压 (4),催化剂只能改变反应速事，不能使平衡发生移动，刺 强不变时，光入“惰”气，体积扩大，根据m>2,平衡右移。 加入催化剂不能提高N)的平衡转化年，a错误： 14.a)CH0Hm·eH,0 b.化学平衡的特延之一是各组分的浓度不变而不是相等浅 c(CO2)·c(H,) 成比例，根据方程式可加，体系中c(CO,):c(N:)始终是 (2)<从210~290℃，甲醇产率逐渐降低，即升高温度， 2:1,即当休系中c(C()):c(N)=21时，不能说明孩 平衡逆向移动，则正反应为放热反应 反应达到平衡状态，山错误： (3)> ©.保持其他条件不变，若充入N,,则增大生成物浓度，遂反 (4)be 应速单增大，随着平衡遂向移动导致反应物浓度也慢慢增 (5)2 大，则正反应速率地增大，故达到新平衡时，正、逆反应建单 (6)逆问 均增大，e正确； ·55· 答案全解全析 且由题千可知，m为阁期和同器度下，增大m的位， :7,D解析：反应产生的氧气会从长颈酒斗管口遥出，无法定 量测量反应速单，A错误：来给出氯化榈和氛化铁溶液的浓 即增大N0的用量，则C0的转化率增大，由图2所示信息 度，来控制单一变量，无法探究Cu+Fe”对H,(),分解造 可知，授补比：m1>m,>m:d正确， 率的影响，B错误：们丝会导热，热量横失较多，应选用玻病 (5)由围2信息可如，温度校低时，反应物的授料比越大，反 批拌器，C错误：硫酸求度不同，通过出现浑浊的快慢可探完 应物的浓度越大，CO的转化率越大，求度变化是影响化学 浓度对反应建单的影响，D正确。 平衡移动的主要因素，诚反应正反应是一个放热反应，当留 8.B解析：0~2mim氧气求度增大1.8mol·1.,4~6min 度较高时，平衡向通反应方向移动，温度变化是影响化学平 氯气求度增大1.7mol·L,,0一2min的反应遂率大于4 衡的主要图素，对平衡移动的影响大于浪度变化对平衡移 6min的反应速率，故A错误：正反应气体系数和减小，其他 动的影响，不论何种授料比，CO的转化率都减小 条件不变，增大压强，平街正向移动，可以提高H1的转化 周测8化学反应的速率 率，故B正确：2~6mn用Cl:表示的平均反应建平为 1,B解析：A项，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生 (5.4-1.8)×103mol·L -=9×10mol·L·min', 4 min 成物的浓度变化来表示，而非质量变化：C项，有些反应如 故C错误：正反应放热，升高温度平衡递向移动，平衡常数减 HSO+2Na(OH一NaS(),+2H.O,反应进行很决，但现 小，平衡常数K(200℃)>K(400℃)，故D错误 象不明显：D项，化学反应境单均为正值，设有负值 9,C解析：A,探究某反应过程中浓度，温度对化学反应速率 2,B解析：常温下铁在求硫酸中发生纯化，不生成氢气，A错 的影物，则控制变量为浓度，温度，其他量要相同，故V=1, 误：使用催化剂、升高温度均可加快反应速率，B正确；加热 时N与氧气反应生成过氧化纳，别升高温度不能加快生成 V一2，A正确B实整I、Ⅲ变量为温度，日的是探究温度对化 NaO的速率，C错误：化学反应速率之比等于化学计量数之 学反应建率的影响，B正晚：C实脸Ⅲ中用KMO,浓度变化表 比，期H(g)的消耗追单与HI(g)的生成速率之比为1：2， 示的反应速率m(KMn0,)=001ml:L×2X10L (2+2)×10L,×0.5mmin D错误。 0,01mol·L.1·min',C错误，D,若攻明0.1mol·L.1酸 3.C解析：一b段与c一d段相比，进行的时问短，氧气求度 的变化量大，故反应速率：a一b段>c~d段，故A正确：若句 性KMO溶液，则与草酸反应时高锰酸钾过量，无法现测 客器内克入一宽依积的O1,反应物的浓度增大，化学反应逸 到溶液颜色消失，不能达到实验日的，D正确。 率增大，故B正确：二氧化氨与碱反应，得到硝酸盐和亚硝酸 10.D解析：由图可知，过淀态1的活化能最大，孩反应的决追 盐，发生了氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，故C错 步为CHOH'CHO·十H·,A错误：Pd(Ⅲ)为固依 误：2一8min内，氧气浓度的变化量为1.2mol·1,',别 催化剂，其表面积增大能使化学反应速牵加快，B错误： (0,)=1.2mol.L CHO'和H°的慈能量小于CHO和2H的总能量，别 6 min -=0.2m0l·I.1·min,根据化学 读反应为吸热反应，△H>0,C错误：反应①的活化能最大， 反应速率之比等于化学计量数之比可得，口(N)2) 升高温度能使更多分子变为活化状态，活化分子百分含量 0.4mol·L·min',故D正确。 增大较多，化学反应境率变化最大，D正确。 4,C解析：将各个反应谁率先统一成同一个单位，再换算成同 11.C解析：A.实验①①除pH外其他条件均相同，但①几乎 种物虞的速率进行比较。将①D②③④均转化为用物质M表 不反应，说明中性条件下，少量M+对H,O:分解的影响 示的造率，换算后①②③④依次为(M》=4mal· 不大，A正确：B.实验②③除H外其他条件均相同，都不 l.1·min',(M)=6mal·l.'·min,(M)=8mol· 添加催化剂，而③的分解逸单大于②，说明溶液城性越强， 1.1·min1v(M)=6mol·11×min1.③>②=④> H,O分解速率越大，B正确：C.由图可知实验③的反应速 ①，故选C。 率较大，但是实脸③和实验⑤的浓度和温度帮不网，故不能 5,D解析：对有气体参加的反应，增大压强使客器客积减小， 说明温度升高速率度大，C错误：D.实酸④反应到40min 单位体积内分子总数增大，活化分予数增大，活化分予百分 数不变，故A正确1加入适宜的催化剂，降低反应所需活化 时的平均选奉为2molL-0,3 mol.L. 40 min 能，分于总其不变，活化分于数增大，活化分于百分数增大， 0.0225mol·L1·min1,D正确. 故B正痛：升高温度，吸收能量，活化分子数增大，分子总数 0.5xl-0.25mal 不变，活化分子百分数增大，故C正确：向反应体系中加入相 12.C解析：A①中0-20min内(CH)= 21. 同浓度的反应物，单住体积内分子总数增大，活化分子数增 20 min 大，活化分子百分数不变，故D错误。 0.00625mol/(L·min),选项A错误：B.温度越高反应逸 6,B解析：在密闭客等里，A与B反应生成C,则A与B是反 牵越大，实验数撼可知0一20mim内.实验①中CH,物质的 应物，C是生成物。在可一反庶中用不同物质表示反应追率 量的变化量为0.25mol,实验②中CH:的变化量为 时，速单之比等于方程式中相应物质的化学计量敢之比。由 0.32m。l,别实脸②温度高，由实脸数据可知实险控制的温 于2B=3wA,3=2n,则n(A)；(B)卡t(C)=UA÷m: 度T1<T2,选项B错误，C,T:,40min时，反应达到平衡， =2:3：2.故化学方程式为2A+3B一2C CH,物质的量的变化量为0.4mol,N():的变化量为 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·56·周测7反应条件对化学平衡的影响 〔时间：0分钟分值，0分) 可能用到的相时复子斯量：H1C12N1(U16525.5 一、，法择蓝：本共12小题，每小幕3分，共$6分，每小赠只有一个选项荐合题日要求 1,恒温下某亿学反应的反应速率随反应时问的变化美系如周所示。下列叙述与示意图不符的是 入，反应达到平衡时，正反应速李和逆反应遵南相等 1 K该反应达列平南状克】后，增大反应物浓度，平衡发生移动， 达到平陶状态川 C核反应达到平胸状态I后，减小反应物旅度，平衡爱生移动， 达到半衡状右Ⅱ 山同一种反皮物在平衡状态I和平衡状态Ⅱ时旅度不翻笔 2.已知反应A:()十2B,(g一2A6(g的3H<0.下列说法正确的是 A升高温度：正反应速率增大，逆反应速率减小 武乃高程度使反应速率增大，从面蜜烟达到平面的时同 二达到单衡后，升高是座或增大压丝霉有和于该反夜平街正向移动 山，选到平衡后，降低祖度或减小国演都有利干该反应平衡正移动 3,实验家常利用测气体密度的方法确定物面的摩尔面量。已日眉限燕汽中存在如下反夜： 2C日CO)H(g一(CHC(日()3H<0,下瑞m克最有科于提高帽依森尔质量测定 精度的第件是 A,低国低压 民红泡高五 亡，高温纸压 D,高湿高压 4,如图所示，盐线1表示收格反应X(g)十Yg)十N一Z《g)十M()进行过程中X的转化零随 节 时间的变化关系，在其丝条件不变时，①升高温度⊙加大X的数人量④增加N的量 ④等小彩器的体积面加入程化利，管使反应过程按由线b进行的是 A.① 且.95 C.①5 B.③① .对于可送反应：2Ag+以g)2C(g)△月<0，下列各图中正确的是 4 AI MT D 反在下列可道反应中，增大所强成厚低易度，均可使平衡正向移功的是 A.20,(g1+0g=20(g4H<0 且4NH(g)+5O,‘g)一4N0g)+6H,O(g)dH<0 3.2NH.tg,一N4)+ai,{w)△>0 D.S0(g》+N(4(g*S0(g1+N0g)4H<0 7下列颜色的变化不街用利夏特列摩理解释的是 A红色ND如辰后强色先变函，后逐商变浅 B,在日，I,和H组成的半唐体系如压后，显合气体樱色变深 C二，F,(门，溶液排热后颜色变保 以F斗和KN的混合溶液中相人无色K女X溶液，溪色变深 线下列于反成FCL+3KNKC1+Fe(XN),的说法不正确的是 人用KSCV蒂流可怜验F 孔满加氧氧化纳浓溶液，平衡海向移动 C.加入KC1周体，平衡不移动 D加本，溶液颜色变深 ,一定量的出合气体在密闭容器中发生反定：rA()+yg,:C(》,达到率衡时，测每A的 依度为Q可m/L,在型度不变的条件下，将容器的体扩大判原来的2倍，均反度再次达到平 面，测得A的浓度降低为01/L,下列有关判断正确的是 A.r+y: 弘平黄向正反应方向移动 C,C的体积分数增大 0山的浓度增大 1Q.三氧氧机VO主要用作溶制，绿格聚合的衡化剂，合成豆理是2V,人(：)中3C4)牛G,〈g》 4VC,(g)十D,《g)△月=一6l,7▣md',在密W容器中加人足量V,)(》、 C(:井刘人发生上建反定.湖程的平衡转化荆与祖度，辰强的美系如图所不。下列氨 述正确的是 的 在X不可能代表成 且若Y.了。代表出度，则YY 二，平街拿数：N(b<K( B.若X代表湿度，其他条杆不变，升高祖度可使：向■近移 11.已知，2N0g1十山(g→2N0,{g,其绝第件相同时，發别测得 O的平衡转化串在不同压满(：，)下随围发变化的由瓷（如 图)，下列说法不正确的是 A.Pi: R其饱条件不变，通人一定量的N),可使A点到B点 C,A.B两点的平衡常数：K(A)=K《B B度反应的△H< 圆测于反应弟作对化李平面的影响 12.甲醇是重要的化工额料，也可以作数料，以CO:为原料生产声甲想作及的化学反应如下： i.CO.(g)+3HX(gCH,OH(g)+H.O(g) CO(HCO+HO() 在恒容密彻存指中充人1mC),‘g和3mH,(g,发生上述反成，测得C3的平衡转化表 [a(C),》温度(T)的变北线如周所示。下列说使正确的是 12 ,44,1n穷 222364042822 A.容节内婆合气体斋度不变附反点达到平衡 以平衡时及时移走体系中的甲修，反成速向移动 C佳用合适的僧化列可加快反应速率，捏高平衡转化率 k.244工时，平体系中C日，《)日的物暖的量为0,10防m© 选择蓝答置栏 2 4 67 10 11 二.非远择题：本题共3小器，共84分 13.10分》在一定条作下，可逆反皮A+B,mC雯化知周所示，已知筑坐 标表在不同围度和压丝下生域物C在程合物中的质量分数，·为反流在 T,马度时达到平衡后客器内增大压强的变化精况，请回谷下列问题， 1)温度T (填“大于”“等于”或“小于)T,正反家是 《填“吸热”藏“救热”反应。 2》如果A、我C均为气体，期 (填大于“等于”或”小于”)2 (》当温度和容积不变时，如向平衡体系中加人一定最的某稀有气体，则体系的瓜霸 《填“增大“减小”或不变“)，半衡 移动填“向正反成方向“向连及废方 到"爱“不")。 4》当是度和压保不变时，如叫厚衡棒系中加人一定量的某稀有气缘，半衔 (填“尚正 反应方到”“向遂反应东内”或不”)移动。 14,12分》甲醇是重要的化工原料，度用前景广朝。研究表明，二氧化碳与氢气反度可以合成甲 醇C)(g1+(g>CH.(H)+H.(g).回容下列问题 (1)用平衡时各组分的漆度表乐反应的平衡食数的表达式为下= 《2)研究型度对甲醇产率的影剩时发理，在210一20℃，保持草料气中年 ,和H,的投料比不变，得到平街时甲醇的产率与画度的关系如 图所示，期该反度的△H 填->”“<”或“-)0，依新是 0002高2演动 国风测化学这挥性必物1化季反代题用术 ·16 (3)其比较该反应在2引0℃和20℃时的平衡常数大小：K(210℃) 明”>“<“成 ·-)N(2的℃7 (4)下列信脑有利于是高平衡时()转化率的是 赠字母)。 .持淡乃高卫度 山，前小容葛容积，增大压盖 心.使用整化刘 d增大C)和H:的初始投料比 《,适当增大H的漆度 (5)在21帝闹容酵中通人C(,有H,使其爱生上反应。在20s内用H的浓度变化表示 的化学反成连率为0.151/(L.,》,荆这20。内请托()的物质的址是 (6)已知200℃时，孩反成的平商食数K为之8，在某时刻反应混合物中O,日：，CH0日，湿 H)的放度分月为多m风1,1gl/L.4o/L.4mml/.则此时该反成的平衡 填·正向“道向”成“不)移动。 15.(12分)科学家科日反底对代车花气进行无常化处理.发生如下反依：8C0十2N0一2C0十装 N,一定条并下，在11密周客蓉中充人2.00ml)和2.G0dN(.一段时间后测得C0. (浓度随时间变化如图1所常，C)的平衡转化率与黑度、尽静投料比用的关系知图2所 系，图中起的投料比和一*》 nCU 1 0 (山)该反皮的化学平南常数表达式是 ,该反成的正反应是 《填~吸热”斜 成“改热)反院 (2)鼠围图1，用、表示该反皮达平而过程中的平均反成速半是 〔保留小数点后两位 小数) (3)周2中a,b,三点对皮的平商常数K,,K,,K,相封大小关系是 ()关于该可递反成的说法正确的是 品加人催化商可批高N)的平衡转化率 山.当体系中(C0)·r《N)一2·1时，该反位达到平衡默态 ,候持其趋条件不变，若充人N,,达到新平衡时，正，逆反皮速率均增大 d授料比，w>w:>w (5)随看售度的升高.不司投料比下)的平衡转化率甘于相近的解因为