周测6 化学平衡常数 平衡转化率-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

11.B解析：△H一T△S<0反应能自发进行，反应CCO2(s) (2)△G=△H一T△S<0时反应自发进行，通过化学方程式 CaO(s)+CO,(g)的△S>0,且室温下不能自发进行，则 可知常温下△S<0,常温下反应能够自发进行，则△H<0 该反应的△H>0,A错误：若x等于3，该反应为熵诚的放热 (3)①根△G=△H一T△S<0时反应自发进行，已知 反应，纸温下△H一T△S<0,能自发选行，B正确：反应 △H>0,△S>0,则常温下不能自发遗行 2NO(g)一4N0,(g)+0(g)的△S>0,常温下能自发反 ②该反应的△H>0、△S>0,高温条件下能使△G=△H 应，无法确定是放热反应还是吸热反应，C错溪：反应aX(g) T△S<0,而常温条件下△G=△H一T△S>0,别孩反应中 十bY(g)℃Zg)十dW(g)的△H>0,且能自发反应，则孩 温度能成为决定反应进行方向的因意， 反应的△S>0,D错误. (4)该反应的△5>0、△H>0,剩高温时△G=△H一T△S< 12.C解析：△H-T△S=+74.848kJ·mol1-80.674× 0,反应能自发进行。 10kJ·mal1·K-1×298K=50.807kJ·mol1>0.所 (5)已知某吸热反应能自发进行，即△G=△H一T△S<0, 以该反应常温下不能自发进行，A错误：反应②是嫡增加的 △H>0,别△S>0. 吸热反应，筛变是决定该反应能否自发进行的因素，B错 误：制取发黑时，△H一T△S=+74.848kJ·mo1 周测6化学平衡常数平衡转化率 80.674×10kJ·m0l1·K1×T<0.得T>927.8K,p 制取炭黑的最低温度为927.8K,C正痛：温度过高时，可能 1.C解析：A.两反应的条件不同，故不是可反应，A不： 会发生反应②，D错误。 B,两个反应不是在同一条件下进行的，不属于可递反意，B 13.(1)该反应是△H>0、△5<0的反应，任何温度下均不能自 不选：C,同一条件下，CL与水反应生成HC1和HCIO,同时 发进行(2)n(3)该反应是吸热的嫡增反应，且膏温下嫡 HC1和HC1O反应生成Cl2和水，属于可逆反应，C选：D.反 变△S对反应的方向起决定作用(4)不能 应能进行到底，不属于可逆反应，D不选： 解析：(1)该反应△H>0,△S<0,根舞△H一T△S>0,故不 2,D解析：该反应反应前后气体分子数不变的反应，故恒温 能实现减反应。(2)a,b,cd的△H>0,b,c,d反应的△S> 恒客的密闭客罗中压强一直不变，故A错误：恒温业客的密 0,△H一T△S<0时，反应才能自发进行，所以在高温下才 闭客器中气依的密度一走不变，故B错误：t,时刘后S()C、 能自发进行。a项△S<0,△H一T4S>0,所以在高温下该 SC的物质的量发生变化，1时刻反应未到达平衡获态，故 反应不能自发选行，(3)孩反应能自发进行，说明△H一 C错误1时刻逆反应建平不变，故反应达到平衡秋态，故D T△S<0,而该反应的△H>0,△5>0，故△S对反应方向起 正骑。 决定作用。(4)根据△H一T△S<0为自发反应知，缆 4H=+131.3kJ·mol,△S=133.7J·mal1·K', 3,D解析：化学平街常数表示反应进行的程度，对于一个指 131.3k·mol 定的化学反应，其平衡常数只受温度的影响，A项错溪：温废 △H-T△S<0,解得在T>0.1337·m0·K◆ 一定，同一反应，化学计量数不可，平衡常数不同，B项错误： 982.0K时接反应能自发进行，由此可知该反应在低温下 化学平衡常数等于平衡状态时生成物浓度器之积与反应物 不能自发进行。 浓度罪之积的比值，C项错误温度一定，对于给定的化学反 14.(1)高温(2)嫡变(3)927.8一1709.4K(4)C 应，正、递反应的平衡常数互为例数，D项正确。 解析：(1)由于用天然气制取爱黑的反应是吸热的熵增反 (H S) 应，只有在高温下才会有△H一T△S<0,所以反应①在高 c(0),反度H,(g)+ ①D解析：K-H,K:-) 下能自发迷行，(2)周为反应①吸热，不利于反应的自发 SO,(g)O2(g)十H,S(g)的平街常数K= 进行：而熵增有利于反应的自发进行，所以反应①能否自发 e(HS)×e(O)K1 进行由躺变决定。(3)天然气裂解为炭黑时，△H一T△S r(H)Xc(SO,)R,苍套选D. +74.848kJ/mol-80.674×10kJ/(mal·K)×T<0,得 5.D解析：A.及时分离出CO,,使生成物CO,浓度减小，N, T>927.8K,即天然气裂解为炭黑的最低温度为927,8K: 反应物的浓度都不变，则Q减小，Q<K,平衡正向移动，故 天然气裂解为乙块时，△H一T△S=+376.426kJ/mo一 A项正确：B及时分离出N,使c(N)域小，而其他物质的 220.211×10-kJ/(mol·K)×T<0,得T>1709.4K,肿 浓度不支，则Q减小，Q<K,平衡正向移动，故B项正确：C 温度高于1709.4K时，天然气会自发裂解为乙焕和氨气。 反应达到平衡前加入催化剂，可增大反应速率，提高一段时 所以要制取炭黑，温度需控制在927.8一1709.4K之间。 问肉的反应物的转化单，但对平衡转化单不产生影响，故C (4)根据(3)，为了提高甲烷的炭化程度，最合造的温度 项正确：D,降低温度，除间反应物和生成物的浓度不变，Q 达C。 不变，由于该反应为放热反应，降温K增大，Q<K,平街正 15.(1)>>不能(2)<(3)①不能②能(4)高温 (5)> 向移动，故D项错误。 解析：《1)由于C)在(D:中燃烧生成C()为放热反应，划 6,B解析：列“三霞式”： 二氧化破分解生成C)和氧气的反应为吸热反应，△H>0, CO(g)+H:O(g)=CO:(g)+H:(g 根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加， 起始/mol1 1 0 0 △S>0,故低温下△G■△H一T△S>0,反应不能自发 转化/mol0.5 0.5 0.5 0.5 进行 平衡/mol0.5 0.5 0.5 0.5 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·52· 0.5 mol 0.5 mol 0.1875,故C正确：CH,(g)的消速率与H,O(g)的消耗 V L V L 则K= 建率相等，描述的都是，，故D错误。 0.5mol、0.5mol =1,A正确：平衡常数与反应温度 V1. V L 12.C解析：A,在较低温度时主要生战甲烷，该催化剂在较低 温度时主委选择反应Ⅱ，A项正确：B根据图像，温度过高· 、有关，B错误1C0的牛衡转化奉为：× ×100%=50%.C 三种含碳产物的物质的量会迅地棒低，可能原周是维化剂 正确：平衡时n(HO)=0.5mol,D正确。 活性降低，B项正确：C,平衡常数与温度有关，温度不变平 7.B解析：A.(N):c(H)e(NH)=1:3；2,不能说明 衡常数不变，C项错误：D,裤体系中所有竞争反应的气体总 各物质的求度不变，所以反应不一定达到平街状态，故A不 质童不变，总物质的量发生改变，平均摩尔质量改变，当混 选：BNH,的百分含量保持不变，说明正逆反应追率相等， 合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡，D项正确。 反应达到平衡状态，故B迹：C.单位时间内消托刊mlH,· 13.(1)40%1(2)25%(3)①c=(a-c)(h-c)②2 表示正反应速率，同时消耗mol NH,表示遂反应速率，但 解析：(1)830K时，若起始时c(CO)=2mol·I.1, 两者遮率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状 c(HO)=3mol·L,,平衡时CO0的转化率为60%，消耗 态，故C不选：D,单位时间内生成n mol N:,同时生成 C0滚度是1,2m©l·L.1,根据方程式可知消耗水蒸气浓 3nm©lH,,表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平街 度是1.2m0l·L,所以水蒸气的传化率为 状态，故D不速。 1,2mol·1 8,A解析：达到平衡时，平衡常数K, 3.0m01·LX100%=40%:平商时C0(g),H,0(g x◆(CH COOC.H)·x◆(CH(OH) C02(g),H(g)浓度分别是(mol·L1)0.8,1.8、1.2、1.2, I+(CH,CO0CH)·,(CHnO币，此时p红=t, c(C0）·c(H)1.2×1.2 剩K 即kax年(CH COOCH:)·x(CH:OH)=ke· c(C0)·r(H,O0.8x1.81 (2)830K时，若只将起始时c(HO)孜为6mol·L,则 (CH.COOC.H)·(CHOH.则K,-名，故答案 CO+H:O-CO:+H: 为A。 始(mol) 2600 9.C解析：设达到平衡时CO转化的染度为xmol·L.,剩 变(molD r 平衡时，c+(C))=c+(HO)=(0.020-x)mol·L', 平(mol) 2-x6-x x (CO,)H r mol.1..K c年(CO3)·c(H) (2-r×（6-x刀=1，解得x=L.5,所以水蒸气的转化摩 (C0)·c(H0)(0.020-r7=9,解得x=0.015,别 为人5molL C0的特化率为0015 860m61·L×100%=25%. 0.020 100%=75%,故选C (3)若830K时，起始加入物质为C0和HO,起始浓度 10,C解析：由方程式可知，K-c(O:)Xc(N e(CO)=amol·1.1,(HO)=bmol·L.',过段时间，达 ,故A错误： (NO) 到平衡时H。的平衡浓度c(H,)=emo·L.,则 2H,(g)+O,(g)2H,O(g)K:=2×10,则2HO(g) CO+H:O-CO.+H 一2H:(g+0:(g,K=不=5X10,故B错溪：该温 始(mol) 00 变(mol) 度下，NO,H(),CO三种化合物分解放出O的化学平街 平(molD a-ch-c c 常数K的数值逐渐诚少，则分解款出()的领向由大到小 c(CO)·c(H) 的顺序为N()>H(O>C),数C正确，D错误 ①根据平衡常数表达式可知 c(C0)·c(H,O) 11.C解析：由图可知，10min时反应达到平衡，平衡时水，氢 气的浓度均为0.75mol·1.,列“三段式”： a-c)×(h-=1,所以a,,(之间的美系式是2 CH (g)+H:O(g)-CO(g)+3H:(g) (a-c)(b-c). 起始/ ②根据以上分析可知当a=b时，a=2c 1 1 0 0 (mol·L') K (2)③⑤① 转化/ 14.1) 0.25 0.25 0.25 0.75 (mol·L-1) (3)①40050%②> 平衡/ 解析：(1)根据盏斯定律，反应（②一①）/2得到日标反应， 0.75 0.75 0.25 0.75 (mol·L) 根搭年街常数表达式可知K=√ K 达平衡时，CH,的转化率为025molL ×100%=25%,故 I mol/L (2)①v4(NH)=2u(CO,)说明正逆反应速率相等，为平 A错误：0~10mimn内，v(C0)=0.025mol·L.1·min', 衡状态，故①不选：②密闭客器中氨气的物质的量不变，说 (H2)e(C0)0.75×0.25 明正、逆反应速率相等，为平街状态，故②不选：③只要反应 故B错误：平衡常数K c(HO)c(CH.)0.75X0.75 发生，客需中CO,与NH:的物质的量之比就是1：2，一直 ·53· 答案全解全析 保持不变，故不能判断是平衡状态，故③速：①密闭客暑中：2，B解析：升高温度，正、逆反应速率均加快，只是正，逆反应 总压蛋保持不变，说明气体的总物质的量不变，说明反应达 逸单增大的倍数不同，A项错误：由于上述反应的正反应为 平衡状态，故④不选：⑤只要反应发生，容器中CO:与NH 放热反应，所以升高温度平衡将逆向移动，C项错溪：由于正 的物质的量之比就是1：2，C0,(g)的体积分数始终为3， 反应是气体体积诚小的反应，所以增大压强平衡将正向移 动，反之则逆向移动，D项错误。 保持不变，故不能判断是平衡状态，故③选：①形成2ml 3.C解析：提高醋酸摩尔质量测定精度，应使平衡左移程度最 NH的可时消耗1 mol CO,,说明正，逆反应速率相等，是 大，被反应正向为放热反应，高温平衡逆移：该反应气体分子 平街浆态，故⑥不选：⑦只耍反应发生，容器中CO:与NH 数减少，低压平衡递移，故最有利于提高醋酿摩尔质量测定 的物质的量之比就是1；2，气体的平均相对分子质量就等 精度的条件是高温低压，选C。 于17×2+4 4.C解析：根据图像可知，改变条件后，反应逸律加快，X的转 ,保持不变，故不能判斯是平衡状态，故心这： 化率不变。①升高温度，加快反应速率，平衡逆向移动，X的 ⑧混合气体的密度保将不变，说明气体的质量保将不变，琵 转化单降低，①错误：②加大X的投入量，加决反应速率，平 明是平衡秋态，故⑧不选。 街正向移动，但X的转化率减小，②错误：③增加N的量，反 (3)①根据反应可知，生成0.15 mol CH,OH消耗CO,H 应逸单不变，平衡不移动，X的转化率不变，③错误：④缩小 分别为0,15mol、0.3mol,刺余C(0,H1分别为0.15mol, 客器的体积，气体压强增大，反应速率加快，平衡不移动，X 0.1m如l,则温度为T时的化学平衡常数K= 的转化率不变，④正确：⑤加入催化剂，反应速率加快，平衡 0.15 mol 不移动，X的转化率不变，⑤正确：故速C。 21. 5,A解析：正反应放热，升高温度，反应地率加快，平街递向 × 00,C0的转化率为815m0l 0.3 mol 21 移动，C的求度静低，故A正确。增大压强，正逆反应缝率均 100%=50%: 增大，故B错误。正反应气体系数和域小，固定温度增大压 0.2mal/1 强时，平街正向移动，C的百分含量增大，A的转化率增大： @Q-a.1m0l/Lx0.2mol/1=50<400.则平衡正向 该反应正反应放热，同定压强升高温度，平衡逆向移动，A的 移动，此时V4>即地 转化率降低，故C,D错误， 15,(1)①Ⅲ②1和Ⅱ 6,A解析：增大压强成降低温度均可使化学平街向正反应方 (209C0)·cH,0) 向移动，说明正反应为气体体积减小的放热反应：A项，正反 c(Co,)·cH②吸热③be④830 应为气体体积减小的放热反应，待合题意，故A正确：B项， 解析：(1)①温度趋高、求度越大反应速率越快，所以第Ⅲ组 正反应为救热反应，但正反应是体积增大的反应，故B错误： 实验反应造率最快，最先变浑浊。 C项，正反应为气体体积增大的吸热反应，不符合，故C错 ②为深究浓度对化学反应速率的影响，则变量应只有度 误；D项，正反应为放热反应，但反应前后气体的体积不变， 其他条件都相网，所以应选择第【组和第Ⅱ组进行探究。 故D错误。 (2)①根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数 K-(CO(H,O) 7B解析：A项中，2设一N8加压后(N0,)发大，M 色加深，但加压使平衡向右移动，颜色又变浅，A正确：B项 e(CO.(H.) 中，H:(g)十1(g)一2H(g)是反应前后气体体积不变的反 ②根撼表格数墙可和温度升高，孩反应平衡常数增大，说明 应，加压后，平衡不移动，但体积变小，(12)增大，颜色变深， 升温平衡正向移动，演反应为吸热反应， B错误：C项中，Fe+3HO一Fe((OH)1十3H广是或热反 ③，该反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压 应，加热平衡正移，C正确：D项中，Fe”十3SCN一 强都不改变，日不持合题意： F(SCN),,加入SCN,增大反应物浓度，平衡正移，D正确 h.混合气体中c(CO》不变，说明正逆反应速率相等，反应达 到平衡，b符合题意； 8.D解析：A项，Fe+通KSCN溶液反应生成红色的 C,氨气和水的系数相等，卫上(H)=u(H,()即正递反速 Fe(SCN),可检险Fe",正确，B项，滴加氢氧化钠浓溶液， 率相等，反应达到平衡，C持合题意 反应生成氢氧化铁沉淀，c(F)减小，平街逆向移动，正确： d.c(CO2)=r(CO)不能说明浓度不变，不能说明达到平 C项，反应的离子方程式为Fe+3 SCNFe(SCN)1,加 街，d不符合题意：故选bc。 入KCI国体，平街不移动，正骑：D项，加水稀释， ④若平衡浓度特合下式：c(C),)·c(H2)=c(C())· c[Fe(SCN),门域小，溶液色变浅，错误。 e(CO)e(HO) 9,A解析：达到平衡时，测得A的浓度为0.5mo/L,在温度 c(HO),则K 一1，根据表格数撼可知此 c(CO)c(H.) 不吏的条件下，将客器的体积扩大到原来的两倍，若平衡不 时温度为830℃ 移动，则A的求度应为0,25mol/1,现测得A的求度辟低为 0.3mol/1,说明平衡逆向移动，即减压该平衡逆向移动，所 周测7反应条件对化学平衡的影响 以左边气体化学计量数之和更大，即x十y>:,故A正确，B 1,C解析：C项，诚小反应物浓度的瓣间，逆反应逸率不变，正 错溪：平街逆向移动，C的物质的量减少而总物质的量增大， 反应逸单迅速降低，且达到新平衡时的反应递单比原平衡时 所以C的休积分数域小，故C错误：将容器的体积扩大到两 的小，这与图像不特 倍，B的浓度醉间减小，随着平衡逆向移动，B的浓度提渐增 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·54·周测6化学平衡常数平衡转化率 (时间。40身钟分值，0分) 可能用到的相时额子盾量：H1C12N14U16Na23532C135.5 一、选择题：本共12小题，每小整3分，共6分，每小赠只有一个选项荐合避日要求 上.下列反应属干可递反应的是 A.NH,在热条料下生成NH和H,常下NH,和H反生成NH,C 我CS0爱水形成蓝孔品体与蓝乳知终失水生成CuS) C.C溶于水 1D,N)溶于水 2.6恒黑国存的需闭管帮中充人0(g)和(g).发生反成，5以0Cl‘)十SC(g) 2C引，(g,下列示意图E确且能说明t,时鳞反成己送到平衡状卷的是 C1 3。下列关于化学平衡常数的敏述正确的晶 入，化学平衡常数表示反应进行的程度，与祖度无美 区种物反应，木管复样写化学方程式，衡常数均不变 二化学平衡常数等干某一叶刻生成物漆度幕之积与反应物浓度幂之积的比值 山，祖度一定，对于给定的化学反应，正，道反应的平衡常数生为倒数 路4.已知反应：H:(1+5(a》—H5(g,K,45()+g)—S以)(g》.K.则反皮Hg)+ S0‘g一0，g)+日5<g的平衡常数是 A.K+K k:一Kx C.KXK D.KK 款五在征客密容移中反应NN)+20(g1一N,g)+20,(g)4H-一37.4k·1 达到半密状态，以下说法不正磷的是 A.及时分离出C,使Q减小，Q<K,国此平商正向移尚 长及时分离出N:,使Q减小，Q<人，用此平衡正向移动 C加人霍化别可增大反家速率，从真增大一双时间内的反成物转化黎 .降低围度，使Q减小，Q<K,因比平而正向移动 6,一定温度下，在一密闭容器中相人1md0和1圆H0发生反应：C0(+H,((g)一 )(g十H(g》,达到半德时测得n(H)=0,5m.下列说法请误的是 A该温度下，反应的平衡常数K一1 且平衡算数与反应语度无关 C.(心)的平衡转北常为0网 平时m(H(》=0,io 7在一定国度下的密树容器中，可逆反应N,(x)+3H(g,2NH〔g达到平衡代态的标卷是 A.(N1+(l1c(NH1=14342 且NH的首分膏量保要不变 C,单位时间内酒托期mlH,同时酒耗数NH 1D单位时间内生成nmdN.,司时生规3nmlH 总.《乙给醇生过程中会产生大量写产物乙酸甲刚，其耀化聊解反应可用下制备甲脖和乙胺己 面，该反应的化学方整式为：c,C0CH,山+CH.0H元CH,Go0C:D+ CH,0H).已ve-ke·rHHJ·C.H.OH),va-a·CH.COOC.Hs》· (CH0H,其中甲：，，为面，送反成速率，点，，为正，递反成。率常数为各组分的物面的 量分数。已知平衡常数K,为各生成物的物质的量分数解之积与各反应物的物质的量分数帮之 肌的比，则平衡常数下：为 C.Er D.ka 多在7图K.们容条件下，(g+Hg)()(g十H(g的半衡常数K=B,若《0.H的 尽始浓度均为0.0a·【.',感在此条件下C0的转化率是 A.0% 线50% C.75% D25% 10某温度下，已知反成，2N0(g)一%(g)+,(g)K,-1×10”,2H(g1+0,(g)一 2日，0(g),-2×10,2C0,(g)一2C0(g+0,4g)K,-4×10,下列说法正确的是 L平衢常数表达式为K,-(N》·r() B该酒度下，水分解产生0，淡反成的平衡常数的数值约为5×10 ,演祖度下，N),H,(,C),三仲化合物分解微出)的赖向由大绳小的顺序为N口> HO>CO 以以上泛法露不正确 11.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重撞甲规，C1川，(g)+儿：0(g一 sofimd 1 (C门g》+3H,(g》△H>0,在一定条件下，向容粗为11的密彻容器中充人 1lCH,(g和1nal,0g,测得HOg和，g)的浓度随时网的变因 化由线如阁所承，下列设法正确的是 A.达平衡时，CH,(g)的转化率为75% B0-10min内，e(C01-0.075mol·L+·mln' ,支反成的化学平衡常数K=0,17 D.当CH,(g)的清托违卡与HO()的消耗速米相等时，反应达到平衡 圆测6化学平雪数平西转化不 2.),在一定条外下能化相氢生成CH0H,主要发生三个竟争反皮： 反应1：(g1+3H,(g一-CH:(0Hg3+H,0g)aH,-一4，kJ·mml 反度IC(g)+4H(gH,g》+2H,Og)△H,-一-165.0kJ·mol 反应重，200(g+6H:(g.CH,g3+4H,Og)dH2--122.?k·mal1 为分析雀化例对反应的速择性，在11国容密用存器中充人一定量的C和H,测得反皮司 行相同时闻后，有关物衡的物衡的量随围度爱化如围所尽，下列说达错误的是 A.该留化制在较低是定时主要这择反夜川 收黑度过高，三种含欧产物的将质的量会逐速降低，可能原因是很化潮话性降低 C减个装氢比「(())(H),生成CH,OH的反皮正向移动，平衡霜数增大 D,当混合气体平均摩然质量不变时.体采达到平衡 透择题答丽栏 理号 2 7 0 10 2 答案 二、非选择题：本题共3小题，共31分 H.(0分)已知可逆反应》(g)+H,)(g》一C0《g中H,4g,送到平衡时，K一 c01,e(1H1 (心0》·，0k是音数，月与图度有关，与旅度无关， 1)80K时，若起蛇时CO1-2m@l·L',c(H,0-3mal·1,平衡时C0的转化率为 0所，水藏气的转化为 :K值为 ()8的K时，若只将起始时r(HO)改为8ml·L,1,则本素气的转北率为 3)若30K时，起始加人物衡为C)和H0.起的浓度(CO)=amd·L,',r《H)》 表ml·L',过段时间，达到半衡附H的半衡滚次c(H)一em减·L。 ,b,心之问的关暴式是 心当a=b时，g= 14.12分41》已知：反应①CH,H表CH OCH(g1十H0Kg)K 反应g200(g)+41H:CH,OC1()+10(#)K,,期C0(g)+21:《安 CH,)H)的R (用K:式年表示) (2)将一定量纯净的氢基甲酯装(NH,C(风NH,)置于特M的毫用直室容卷中（假设容器体积不 变，图体试样体积忽赔不计，在析定温度下使其分解达到平衡：NHN,(s》一 VH(g)+()。下列不能判斯该分解反成已经达到化学平衡找态的是 序号) 国风测化学喜挥性必物1化季反代短用K ①px(NH1=2=,C) 雪南闭容翠中N日的物质的量不变 ①容落中N日与C),的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变 心CO‘:)的体限分数保持不度 心形成2mNH,的同时消框】mlCO 公气体的平均相对分子爱量保持不变 透混合气体的密度保持不变 到 3)工业上桂用水气(X)与H的混合气体)合成甲醇，反成为H,(g1十T(x)一H,(Hg》, 国度为T时，向一-容积为2L.的密闭容着中充人0.3malC)与0.4aH发生反京生发 CHOH,平衡时测得C](OH的将质的量为.15mo, ①该西度下化学平衡常数K一 C)的转化率为 湿 ②若以不同比例数料，测得某时刻各物发的漆度：)为0,1lL,H,为0,2l/1. CHOH为0.2mml/L-此时pe (填>之”或“-v生 ]5(12分)化学反促的建率和能度对人类生产、生活有重要的意义. 〔1)已知5(，+日，5，一Na)+5,十·十H,0.甲同学通过测定该反应发生时 萍液变浑油的时可，研究外界条件对化学反应速毕的影南，设计实验如表（所取南液体积均 为2ml: 其验编导温度/1 e(N50.)/ml+L tL湖，/ml4【 具 化1 .1 0,2 0,1 ①上述实段中溶清最先变军挂的是 《填实险第号，下同) ②控国变量是料学研究的重餐方法，为探究浓度对化学反应建率的影响，皮选择 (2)在101.的密闭容特中，进行如下化平反应，0g)+山((x1+,g),其化学 平商常数K有国度丁的关乘如下表： 于/L7000391000130 请答： ①该反成的化学平陶常数表达式为K 该反这为 (填“吸热”重“收终”》反应， ④闺说明该反成达到化学半衡状充的是 (填字每)。 .容荐中压强不变 6提合气体中rC)不变 6.秒，H:3=veD 山.rC0)=z(C0川 ④某围度下，平面浓度符合下式：r《C)》·C(H》=r(O)·C(H),试判高北时的型度 为