周测3 电能转化为化学能——电解-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

周测3电能转化为化学能 —一电解 〔时国：40分钟分值，0分) 可能用到的相时复子f量：H1C12N1tU16Na23532C135.5Fe58C4 一、法择题：本共12小题，每小盟3分，共36分，每小獵只有一个选项精合题目要求 1,用饰性电钱通过阳离子交换腹电解脑和食盐水时，下列饭达睛误的是 A电解过程中，C润阳极方向移动，发生氧化反应 我电解一段时闻后，阴极附近溶液的H带大 C,电解德中的阳极发生反应的电假反应式为1一2： 圣知，下列关干电化学知识的说注错以的让 D.电解过程中，阴殿和阳段产生的氢氧化钠和氯气会反应生成次烈酸的 A.用国电段电解稀硫假时，阳楼铜蓬新交轻 认用情性电极电解某溶液时，居阴阳再薇仅*生山，)，，一段时间后该溶液漆度可能端大，电可 虑不变 两金属单城，电解质等被思悦复电勉，鱼极材料在金属活动性顺序表中不一定更靠闭 D.在的电解精体工艺中，阳段铜失去的电子一定等干阴极中C”群到韵电子 3,裂察下列几个装置示意游，有关似运正请的是 电（言清装宜 电时实验第程 A.装置①中阳极上析出江色摄体 我装置④的离子交换膜免许用离子，阴离子，水分子自由通过 C装置应的待镀铁制品应与电源正极相连 几.装置③闭合电母日，外电路电子由a极瓶向h极 4,某客液中含有两种溶新N城1和H,),,它打的物面的量之比为1：1。用石暴做电慢电解该溶 清时，下列红述不正嘴的是 A韵极贝析出H: B.溶液pH不断增大，最日为7 经：℃电解量后段为电解水 阳极先析出C1,后析出) 五.根据如图，下列说法惜风的是 A.增科电流中正极反点为（人十4e十日一H0 我若用此装置电皱解时，。为闲，则硫酸削常浅的浓度不宠 C若月修装置进行粗铜的精炼，b电极下方有阳极无沉积 D若用该装置进行组丽的精陈，当有1m本生成时，可？到 64装精钢 反科用阳高子交换赖和过德眼萌备高施度C山的装置如用所示，下列叙 述精风的是 A电极A星租别，电极B是地铜 电路中通过I口电子，南解2g厢铜 C,剂液中S(年电WA近移 D.限A是过滤限，阻止阳极泥及条质进入闭极区 7,工业上用电解达处理含像酸性腹水并得到单烦N的原理担闭新示 下列说达不主确的是 已知：①N?+在衡根性溶度中发生水解，@氧化性：留（高浓度） 日~N(任漆度)， A碳棒上发生的电极反度：0日一一O·十2H:) OI廖设廖液 酸料度本 B若将图中丽离千丽去掉，格A,B两室合并，期电解反应总方程式 度生皮变 已，电解过程中，B室中门南液的物质的量浓度将不斯减小 D.为了提高N的产率，电解过程中需要控制质水川 &化学在环境保护中起着相当重要的作用，雀化反萌化法和电化 人宽” 学降解齿可用于拍理水中硝酸止的污染。电化学降解的 是子定赖程 原理如图所示，下刻说达中正确的是 A,电源的正极为B.负极为A B朋极的电极反定式为H)一e一)，◆+H C电解泡右解发生氧化反民。左侧发生还第反成 D电解过程中转移？m电千，相左制产生气体的体积约为1山，21，（标准镶况） ,从的酸蓄电泡中国收铅，可实理沿的再生，在工艺中得到音：C门的电解液，电解 NC.溶液后生暖%.如图所示，下别说法量误的冕 4 A.一反时问后，阳极彩近p1明星增大 且阴极的电段反定式，C+2e一，+4 C每转移Q.2ul电子，闭拨质量增加20,7g 八NP(1,旅度下降后可通过在阴段区加人冈)实现电解液的继域使用 10,在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极霞量增加：销下列说法带误的是 门 如消清，长0济清 A.当甲装置中其产生标准状况下4,8L.气体时，C山电极上质量增即43.2g B电解过程中装置四的H无变化 C,向甲中道入适数的H1气缘，可使溶滚恢复到地解前的状吉 D.乙中左朝电极反应式，Cu+2eCu 圆测8电管结化为化李雀一电解 11,硫截的朝备可以采用电化学方法，以以和N,为原料，原型如图入，5为多孔行置电极， C,D为情性电极)，下列说达蜡议的是 年浓湘漫Y 风 稀硫配 A.电极A为负概，电极反应式为5以)一2e十H0以十4日 民膜P为阳离子交换膜，5以透过藏Q向电极D移动 CX.Y分第为H5S),和N)H 山.若要制备16g硫酸，需要（的体积为11.21标常状况） 12,一仲请洁、长成本的三步法教碱工艺工作原理如倒所家。下列说法玉确的是 :为M8 黑二：里取N核 A第一多中阳极反应为：Nn4-,Mn0十rNn+—Mm( 技第二少中Ag电概上的反应为：Ag一 Ag C第三多中，放电结束日，电解䱷溶液的H不变 0.理论上，華消耗2110，可生产2moC 选择题答驱栏 是号 1 10 11 2 答案 二，非选择题：本题共3小题，共料分 13.12分)某学枚兴趣小组用如周所示装置进行电化学原电的实袋规 究，国答下列间西： 41》A装置是 (算“原电池”政“电解就)，片(0电极为 《填“正”成负”)板，其电极反应式为 ()若B装置为电题邀，目的是在某铁鹽件上】一是铜.则X极电级 材料为 ,Y极的电级反庞式为 (3》利用B装餐为精炼酮，且相解中食有乙n,Fe,Ag,A等条质，期 (填X”或“Y”)电 楼周围有周体沉积， 44》若X,Y极均为1，书装置内电解质溶被为00m11,0 nol/L.Na(1溶液{足量)，当电泡工 作一复时间后，B装置内溶液的H将·增增大一藏小或“不变)，数使该溶液恢 复，到源来的状泰，需通人 国风测化学喜样性必物1化季反皮复用术 ·6 (5)若X,Y极均是钢，电解质溶液为N口H济被，电泡工作一段时间后，X极附近产生砖红色 沉淀，在图资科料得如是C0,试写出该电顾的电极反应式 1,(10分)我国科学家研发的2：电生可酸收科用((.将两组双极藏反向故置分隔西室电 解液，无，政电时双慢间的H)解离成H和(OH,工作景理如图所示，国答下列问强： 0 利眼 1)放电计，Zn为 极，电极反应式为 (2)货电时，写餐收0.481，C门：(5TP)气体时.双极装解离出H的物质的量为 (3)微电时的总反定式为 (4)充电时，多孔纳米片电贬连接电蒙的葛电德的 填P”或“PO)电极，桶 蓄电泡的该电极反反式为 ·引论上，当电路中通过杰 心，【ml电子时，该电极增重 5.(上分)电化学原理在工业生产中有重要的应用，根据电化学夏理完成下到问题， (1)用N(O日帝液展收期气中的S<0,将所得的NS(O剂液进行电解.可谓环再生NaO,刘 时得到日)，其原理如圆所示。（电极材料为石限 a⊙ ①周中a极要连接电源的 〔蚧正”或负)股，C流指的物质是 ©放电的电极反应式为 ()我国料学家通过电解，从蜂水中提取列锤单质，其工作源理如帽所示 建A 有机电解清 左言性电地括一 视离子这排件鞋 电怪B ①生成里单质的电段反应式是 心用论分析，阳：电解产物可能有乌，C: 。生成)的电极反使式是 ,实验室模拟上述过型，气体中未价测到1，離测可售是容干水，写出与水反庭 的化学方程式14.(1)①正②C0,+2e+2H-HC00H (2)①正2C1-2eCL,4②2X (3)①从A到B②CH,(OH+HO-6e6H+ C0:↑ 解析：(1)从图示可以看出，右侧逗入的CO传变成 HCOOH,C元素被还原，电极b为正极，电极反应式为 C0,+2e+2H-HC00H (2)根据装置可知生成H。的电极为正规，生成C引：的电越 为负极 (3)①甲醇失去电予，作为电池的负极，所以流电池外电路 电子的流动方向为从A到B。②CHOH失电子生成CO 和H,根器化合价变化和元素守模可得电极反应式： CH OH+H,O-6e-6H+CO, 15.(1)③ (2)NO方在酸性环境下可以和Cu发生反应，所以选择电迁 移率相差较大的KC1而不选电迁移率相差较小KNO, (3)石墨、银.铂.金等（或惰性材料） (4)Cu-2e-Cu (5)大于 (6)增大接触面积，提高电极活性 解析：电池装置为原电池，其中C山电极失电子是负极，电极 材料X为正极。 (1)周CuS0,·5H.O国体配制100m1.0,1mol·L' CS(),溶液，用天平称取CuS),·5HO国体，在烧杯中溶 解，用玻璃棒授拌加快溶解遮率，再用100mL客量瓶中定 客，定容时，当液面纸于刻度线1一2m时，改用胶头滴管 商加蒸馏水至刻度线，所以用不到250m容量瓶，故选③ (2)N)。在酸性环境下可以和C和发生反应，所以选择电迁 移率相差较大的KC1而不进电迁移率相差较小KNO,。 (3)根据电流表指针偏向知，电流由电极材补X流出，说明 X是正极，则电极材料X可能为石墨、银、轴、金等（或惰性 材料) (4)一段时间后，左侧溶液中C:+浓度增大，说明Cu电校 失电子生成Cu+,电极反应式为Cu一2e一Cu+ (5)电池总反应为2Fe++Cu-2Fe++Cu+,Fe+得到 电子微氧化剂，Cu+为氧化产物，证明氧化性：Fe+大 于Cu (后)实脸常通常将电极用特珠的酸腐蚀，造成接肚面祖糙的 目的是增大接触面积，提高电极活性。 周测3电能转化为化学能一电解 1.D解析：A.电解过程中，阳极发生氧化反应，阴毒子移向阳 城，A正确：B.电解时阴极电板反应式为2日，O十2e 2OH十H2·,阴极附近溶液的H增大，B正确：C.阳视发 生反应的电极反应式为2C1一2e一C12↑，C正确：D.相 离子交换膜只允许阳离子通过，可以避免在朗极池生成的氨 氧化钠和在阳极池生成的氟气反应，D错误。 2D解析：用铜作电极电解稀硫酸时，阳极上铜失电予发生 氧化反应，铜逐渐变轻，故A正确：用惰桃电极电解某溶液 ·45 时，发现两极只有H和()：生成，实质上是电解水装置，电 解时溶液中的溶质为强碱、含氧的强酸或强酸强城盐，若原 溶液为不饱和溶液，一段时间后浓度增大，若原溶液为枪和 溶液，一段时间后浓度不变，故B正骑；两金属单质、电解质 溶液形成原电池，负极材料在金隔活动性顺序表中不一定更 靠前，如铝，铁和氢氧化钠溶液，负极为铝，故C正确；在钢的 电解精炼工艺中，阳极钩夹去的电子不一宽等于阴极中 C”得到的电子，如粗铜中有锌则锌先失电子，故D错误。 3,D解析：A,装置①中阳极上氧离子放电生成氧气，阴极上 铜离子放电生成钢，所以阴规上析出红色园体，故A错袄： 以商子交换膜只允许阳离子，水分子遥过，阴离子不能通过， 故B错误：C,装置②的种篮铁制品应与电源负极相连，故C 错援：D.装置③中，ǖ电极是负极，b电校是正极，负极上氢气 失电子，正颜上氧气得电子，所以电子从礼被沿导线流向b 极，故D正确。 4,B解析：A,根据放电颜序阳极为C1>OH>SO,朋极 为H>Na,所以阴极始至终只析出H:,选项A正磷： B.最后电解水，溶剂水减少，硫酸的童不变，所以酸性增强， 选项B绁误：C.电解到最后，阳极电解OH,阴板电解H, 所以是实际电解水，选项C正确：D.根据放电顺序阳战为 C>OH,先是CT生成氯气，后面OH生成氧气，选项 D正确， 5,C解析：左边装置为酸性介骨氢氧燃料电池，通入氨气的电 极是负板，通入氧气的电极是正机：右边装置为电解池装置， 和燃料电池正极相连的a极是电解池的阳极，和淞料电池负 视相连的b是电解池的阴极·据此分析解题。A.意氧燃料 电池中，通入氧气的电板一定是正极，在酸性环境下，电极反 应为：O2+4e+4H一2H,O,故A正确：B.此装置用于 电镀钢时，金属钢必须微阳极，发生Cu一2e一Cu,电解 质溶液为硫酸树溶液，阴极为待皎金属，发生Cu+十2 一C,根搭得失电子中恒可知电解前后硫酸铜溶液的浓度 不变，故B正确：C.通入氩气的电极是负极，故b极为朋极，H 电极下方有阳极泥沉积，故C错误；D.氢氧燃料电池有 1mol术生成，由山2H+()一2H.0一4e可知，转移2mol 电子，电解特炼钢时，粗钢微阳极，精铜做阴授，阴极发生 Cu2十2e一Cu,由电子守位可知，转移2mol电子可得到 1m0lCu,即64g精铜，救D正确 ,B解析：电解精炼铜时，粗钢作阳校，纯钢作阴极，根据装置 图可知，电极A为粗钢，电极B为纯钢，A正确：粗钢中含有 其他活泼金属杂质，也会失电子被落解，当电路中通过10l 电子时，溶解的粗制质量无法确定，B错误：根据电解原理， )向阳极（电极A)移动，C正确：膜A为过滤膜，阻止阳 极泥及亲质进入阴极区，脱B为阳离子交换膜，D正喻. .C解析：碳棒与电源正极相连，为电解池的阳极，发生氧化 反应，氢氧根放电生成氧气，镀镍铁棒与电源负杖相连，为电 解池丽极，发生还原反应，N放电生成N单黄，由于溶液 显酸性，H也会放电生战氯气。A.碳棒与电源正板相连， 为电解池的相极，发生氧化反应，氢氧根放电生成氧气，电极 反应为4OH一4e一0，↑+2H(0,A正确：B若将图中 答案全解全析 阳离子膜去掉，象离子进入阳极室，阳极会生成象气，总反应 发生改变，B正确：C.由于C室中N+,H不断减少，C1通 过阴离子膜从C室移向B室，A宝中OH不断减少，N通 过阳离子膜从A室移向B堂，所以B室中NC引溶液的物质 的量浓度不断增大，C错误：D.由于H+套化性大于N+(低 浓度》的氧化性，所以为了提高N的产率，电解过程中需要 控制废水的pH,D正确。 8.D解析：右侧电极发生还原反应生成N:,即为刷机，左侧发 生氧化反应，即为阳极，电源的负极为B,正极为A,故A C错误：阳极的电越反应式为2HO一4e一O,↑十4H+, 故B错误：根据阳极电校反应式可知，电解过程中转移2ol 电子，则左侧产生0,5ml():,在标准我沉下的体积的为 11.2,故D正确。 9,A解析：利用电解原理从婚酸蓄电池中四收铅，左侧电极 为阳极，电板反应式为2H,O一4e一4H十(O,阳极附近 落液pH明显减小，A错误：右侧电板为阴极，PC得电于 生成Pb和C1,电极反应式为PhC+2e一Pb十4CI, B正确：由朝极电极反应式可知，每转移0.2mol电子，阴极 生成0.1 mol Ph,黄量增加0.1mol×207g/mol=20.7g,C 正确：电解一段时间后阴板落液为HCI和NC的混合溶 液，若向阴板区加PO粗品，其与H、C反应生成 PC,可恢复电解液浓度且实现物质的环利用，D正骑。 10,A解析：通电一段时间即发现乙装置左侧电极质量增加， 即乙池中左侧电极为前极，电极反应为：Cu十十2e Cu,乙池中右侧电极为阳极，电极反应为：2HO一4e 4H广+O:↑，甲池中左侧电极为阴极，电板反应为：2H:O 十2e一H2↑十2OH厂，右侧电极为相极，电极反应为： 2C1一2c—C11·,丙池中左侧Cu电短为朋板，电极反 应为：Ag十e一一Ag,右侧Ag电极为阳极，电板反应为： Ag-eAg。 A.根据分析，甲装置产生的气体为C引、H,物质的量为 0.2mol,则转移电子物质的量为0.2m0l,C电极产生的 Cu为0.1mol,增加0.1mol×64g/mol=6.4g,A错溪： B根据分析，两装置阳极反应为：Ag一e一一一Ag,阴极反 应为：Ag十e一Ag,溶液成分不变，所以装直丙的溶液 pH无变化，B正扇：C.根据分析，甲装置电解KC1溶液生 成KOH.C1,H2,别向甲中通入适量的HCI气体，可使溶 液恢复到电解前的秋态，C正确：D).乙装置中溶液舍有 Cu,K,SO,H,OH,根据放电顺序，左御电极质量 增加，为朋极，发生的电极反应为：Cu”十2e一Cu,D 正确。 11,B解析：生成氢气的一极为阴极，所以电板D为阴极，得 到电子，发生还原反应，电极反应式为2HO十2e 2OH厂十H,↑，电极C为阳极，失去电子，发生氧化反应， 电极反应式为S0一2e+H0S0月+2日：电极A 为负极，二氧化硫失去电子生成硫酿根离子，发生氧化反 应，电极反应式为S02-2e十2HO一一S0十4H,电 极B为正极，氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为 O,十4e十4H一2HO.A正确：亚硫酸报道过膜P,在 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·46 C板上发生氧化反应生成硫酸根，故酸P是阴离子交换膜， B错误：乙中左侧移过来的SO失e生成S),和H 使左恻H,S0浓及增大右侧2H,0+2e一H,·+ 2OHc(OH)增大，Na通过膜Q移向D极区，使 NaOH浓度增大，溶液X、Y分别为浓HSO,和浓Na(OH, C正确：甲池和乙池中都生成了HSO),两池中转移电子数 相同，故各生成98：硫酸，转移2m0l电子，需要氧气 0.5mol,标准我况下体积为11.21，D正确. 2.C解析：A,第一步中右侧为阳极，失去电子，A错误：B葛 二步银电极上失去电子生成氧化银，电板反应为Ag一世十 C1一AgC1,B错误：C.第三步中，阳极是氦离子失去电子 生成氟气，阴极是氧化银得到电于生成银和氟离子，故救电 站来后溶液的pH不变，C正确：D.没有溉明氧气的体积是 否在标准状况下，故不能计算，D错误：故选C, 3.(1)原电池。正01+4e+2H,0一4OH (2)CuCu++2e--Cu (3)X (4)增大HC1气体 (5)2Cu+20H-2eCu0+H.0 解析：(1)A装置是燃料电池，属于原电池，B装置是电解 池，Pt(():)是正极发生还原反应，电极反应式为(O:十4e +2H,040H. (2)电键时，件作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属的 盐溶液作电解溶液，X与正极相连，X是阳极，所以X极 电极材料为Cu:Y与负极相连，作朋极，电极反应式为Cú +2e(u。 (3)电解法精炼铜，粗铜作阳板，精钢作朗极，粗钢中铜及活 动性大于钢的金属失电子，活动性小于钢的金属不能失电 予，沉积在相极底部，X是阳极，所以在X极周图有因体沉 积成阳板泥 (4)情性电极电解NaC1溶液的方程式为2NaC1十2H:() 通电CL,++H,+十2NaOH,则电解后溶液pH增大：振据 方程式可知，电解NCI溶液的实质为电解HC,剥要使孩 溶液恢复到原来的状态，霄通入HC气体。 (5)由题中信息可知，X极发生氧化反应，钢失电子生成 Cu0,电板反应式为2Cu+2OH一2e一Cu)十H.O. 4.(1)负Z-2e7+40H-[Zn(OH),] (2)0.04mol (3)Z知+C0十2H0+2KOH-K:[Zn(OH),]+ HCOOH (4)Pb02Pb02+2e+S0+4HPbS0.+2H0 3.2 解析：(1)由图可知，放电时，Z如化合价升高，失电子，作负 极，电极反应式为Zm-2e+40日一[Za(0H),]。 (2)多孔Pd訥米片电极为正极，电秘反应式为CO+2 +2H一HC(00H,当爱收0.448L即0.02molC() (STP)气体时，需受0.04malH,即双极膜解离出H的 物质的量为0.04m0l。 (3)由两极反应可知总反应为Zn+CO0:+2H0+2KOH -K.[Zn(OH)]+HCOOH. (4)克电时，多扎P钠来片电板作阳极，需连接电源铅蓄电 氧根离子，电极反应式为O,+4e+2H.O■4OH,C正 池的PbO。电极（正极），镜电极反应式为P(),十2e十 确：实险①可知NCI溶液中溶解的氧气不足以使生铁片明 S()+4H-PbS).+2H0,由P(0:-·PbS0.,增重 显铸蚀，但是③中铁片发生诗蚀，说明外界空气进入了NaC 64g时转移2mole,当电路中通过0.1mol电子时，孩电 溶液中与生铁片构成原电池，则苯不能隔绝氧气，D错误 板增堂号×61g-32 6,C解析：八饱和食盐水是中性，发生吸氧肩蚀，A正确：B 乙微负板，铁微正极，海术做电解质，构成原电池，而铁为被 15.(1)D负浓硫酸②S0-2e+H0-S()+2H 保护的一规，B正确：C溶液中有二价铁和二价锌，因为氧化 (2)①L.i+e=1.i②i.2H.O-4e=O024+4H 性二价铁大于二价锌，所以在朋被铁上二价铁先得电子，故 I.CL+H)→HCI+HCIO 不是镀锌，C不正确：D.铝和盐酸反应放热导致小试管的温 解析：(1)电解池中阴离子朝阳颊移动，阳离子朝阴极移动， 度升高，大试管气体膨胀烧杯内导管口会有气泡产生，D 根揚图示，a为胡极接电源负极，b为阳极接电源正极。 正确。 S)在b电极失电子生成S0,电极反应式为：S0一 7,C解析：A.金属M连接在铜铁设施表而，可诚缓水休中钢 2e+HO一SO+2H,C处流出的物质为浓硫酸。 铁设施的腐蚀，M是负极，负极M失电子，故A错误：B.会 (2)Ii得电子生成【i,电极反应式为：li+e:涤水 属M连接在钢铁设施表面，可减媛水体中钢铁设燕的禽做， 中的水在阳板失电子生成O,电极反应式：2HO一4e 全属M为特牲阳极，其活动性比F心的活动性滋，故B错濮： 一O2◆+4日：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：C,十 C,M做筑极、钢铁设越做正机，钢铁设施表面固积罩大量电 H.O-HCI+HCIO. 子而被保护，故C正确：D.海水中电解质离子浓度大，钢铁 设施在海水中构成很多撒型原电池，腐做速率比在河水中 周测4金属的腐蚀与防护 快，故D错误。 1.D解析：A.全属无负价，故金属被麻仙时化合价会升高，即 8.C解析：A.在pH<4的落液中，碳例主要发生析氢扁触， 是被氧化，全属失电子发生氧化反应，故A错误：B.被保护 负极上电极反应式为：Fe一2eFe,A正确：B.在 的金属应败正极，此方法为狮姓阳极保护法，故B错谈：C外 H>6溶液中，碳钢主要发生观氧腐做，负极电板反应式为： 加电流阴板保护法：被保护的金属应与电源负极相连，微电 Fe-2e一Fe+,正极上电极反应式为：(0，十2H)十4e 解池的阴极，故C错误：D,金属表面涂油漆：可逃免全属与 OH,B正确C.在pH>1日的溶液中，碳纲腐，的正 电解质溶液接触，防止发生腐蚀，故D正确。 规反应O,十2HO十4e一4OH厂，C错误；D.将碱桂溶液 2,B解析：A,生铁中金，铁、碳，潮湿的空气能构成原也池， 煮沸除去氧气后，正极上氧气生成氢氧根离子的速率减小， 金属铁为负极，易被腐蚀而生铸，和电化学腐蚀有美，故A 所以碳钢高做追平会减援，D正确。 不符合题意：B银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气 9.C解析：A.银首饰表面变黑，是因为银直接被氧化所致，为 中的成分发生反应的结果，属于化学扁做，与电化学痛蚀无 化孕腐蚀，故A错误：B由图可知，构成电化学腐蚀时，正校 关，故B符合题意：C.铁嘴黑件附有钢质配件，在接触处形 上氧气得到电子，可使氧气的体积分数减小，但传感器测得 成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化季腐做 氧气体职分数变小也可能与析氨筒做生成氨气有关，故B错 有关，故C不持合题意：D.铜、邻电线连接易形成原电池，铝 误C.吸氧腐蚀消耗氧气，从而导致压强降低，析氢高蚀产生 作负机被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不待合题意。 氨气，导致压强增大，现在压强变小，说明三频瓶中发生的一 3.C解析：金属的高蚀追度顺序为：电解池阳极>原电池资 定以吸氧腐做为主，故C正碗：D.海里在轮船外而连接一块 极>原电池正极>电解池朝极，铁做电解池丽极，外加电流 废铜块，构成原电池，可加快Fe的将似，应连接Zn块保护轮 阴极保护腐蚀逸度最慢，故答案为C, 船的方法网插牲阳授保护法，故D错误。 4,B解析：钱币是铜合金，线币表面绿色物质是铜绿，主要成 I0,B解析：在发生原电池反应的过程中，铁片作负极，发生氧 分是碱式碳酸铜，其化学式是Cu(OH),CO,故A正确：吸 化反应：Fe一2eFe”,液滴边嫌是正极区，O:得到电 氧腐蚀的正极反应式为)2十2H0+4e一4OH,析氢 子与水反应生成OH:O,十2H,O十4e4OH,两极 旖蚀的电解质溶液星酸性，正极反应式为2H+2一 生成的F心+和OH相互吸引发生迁移，接触后生成 H,·,根搭金属活动顺序表，铜没有氢活泼，不能置换出氨 Fe(OH):,反应式为2Fe十2HO+O一2Fe(OH)2.继而 气，即不能发生析氢腐蚀，故B错误：在潮湿环境中会发生电 发生反应4Fe(OH):+O+2HO一4Fe(OH)1和 化学腐使，朝作负极，发生氧化反应，故C正确：保护钱币，应 2Fe((OH)1-FeO,·rHO十(3一r)HO,则快锈环的 防止阚腐蚀，可采取的措施有保持干燥环境、涂保护层等，故 主要成分是FO·x日O,A、C正确，B蜡谋，铁片腐做最 D正确 严重的区城不是生铸最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中 5,D解析：①中8小时未观察到明显锈蚀，说明铁未发生吸单 心区，D正确。 腐做，NaCI溶液中溶解的氧气不足以使生铁片明显锈做，A: 11.C解析：若X溶液为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点处水 正确：苯为非电解质，②中生铁片8小时未观察到明显铸他 面上铁与空气及水蒸气接触，最易发生高蚀，铁婚最多，A 原固之一是缺少电解质溶液，B正确：③中1小时观察到明 正确：若X溶液为食盐水，K与M连接，形成原电池，石墨 显锈蚀，铁发生了吸氧腐做，正极上O,得电子结合水生成氨 为正极，发生吸氧腐触，O,+4e十2H0一一4OH,气氧 ·47· 答案全解全析