周测2 化学能转化为电能——电池-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版2019）

酸过量，氢氧化的完全反应，根据反应HSO,十2NaOH 一Na,S0.十2H(O,生成水的物质的量=n(Na)H)= 0.05L×0.5mol·L1=0.025mol,三次实验温度平均升 高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热客为4.18」· (g·℃)3，该反应放出的热量Q■cm△1=4.18】· (g·℃)1×1g·cm3×80mL×4,1℃≈1371J 1.371k,荆生成1molH:0时放出的热量。025=】 54.8kJ·mol1 (2)该实脸测得的数值结果小于57.3kJ·mol,即偏小， 装置保益，隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏 小，阳待合题意：测量氢氧化纳的温度后，温度计没有用术 冲洗千净，直接删定HS),溶液的沿度，会发生酸减中和， 使初始温度偏高，则温度差减小，实验测得的中和热的数债 偏小，b符合题意：尽量一次快违将NaOH溶液倒入盛有硫 酸的小烧杯中，不允许分多次把NO日溶液例入盛有硫酸 的小烧杯中，e不待合题意。 (3)反应效出的热量和所用酸以及域的量的多少有关，若用 60mL.0.25mol·L.1HS0和50ml.0.55mol· L'NOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增 多，所放出的热量偏高，但中和热即强酸和强硫的稀溶液反 应生咸1ol水时效出的热量，不随反应物物质的量的多 少而变化，故相等：酷酸是萌电解质，酷酸的电离是岐热过 程，所以测得的反应前后温度的变化值偏小 14.(1)①放热反应物的总能量高于生成物的总能量 NH(ag)+2O(g)2H(ag)+H:O(I)+NO方(aq） △H=-346kJ·mol' (2) (3)1,204×10(或2N) (4)369 解析：(1)①由图像可知，反应物的总能量高于生成物的瑟 能量，△H=一273kJ·mo',为效热反应. ②第一步反应的热化学方程式为NH(a间十三0，(g)一 N0(aq)+2H(q)+H,0()△H=-273kJ·mol'. 第二岁反应的热化学方程式为N0(国)+号0，g) N)万(g)△H=一73k·mo1,根据盖斯定律，两步反 应相加得：NH广(a阳)十2O2(g)一-2H-(q)+HO(1)+ NO(aq)△H=-346kJ·mol'. (2)根据盖斯定律，②一①得到4P(缸蜂，s)P(白碎， s),因红磷比白磷稳定，则红磷能量低，红磷转化为白磷需 要吸热，△H>0,所以△H一△H1>0,即△H,<△H:, (3)抓据盖斯定律，将②十①×号得：N:0:(s)+C0(g) —N:C0(s)△H=-509kJ·mol-1,划C0(g)与 Na(O,(s)反应放出509kJ热量时消耗1mol(CO,转移 2mol电子，转移电子的数目为1.204×10”或2N、。 (4)蒸发1 mol Br(1)需要爱的能量为30k」，根据盖斯定 律可知：H:(g)+Br2(g)2HBr(g)△H=(一72 30)kJ·mo厂1，结合反应及表格中数据可知，436十200一 2a=-72-30,解得a=369. ·43 15.(1)(2a+b+2c)(2)+6.01(3)-128.8 (4)1 mol C(,(g)+3 mol H.(g) (5)①S(s)+02(g)S0(g)△H=-297kJ·mo ②-78.64 解析：(1)反应①：S()(g)+1(g)+2H,O(g)一2H1(g)+ HSO,()△H1=akJ·mol.反应②：2HSO,()— 2H(0(g)+2S():(g)+02(g)△H2=bkJ·mol,反应 ③：2H1Kg)一H:(g)十12(g)△H:=ek」·mol则：按 盖斯定律由①×2+②十②×2得到2H20(g)一2H(g) +0。(g)△H=(2a十b十2c)kJ·mol厂'. (2)HC1通入100mL.1mol·1的NaOH溶液中拾好完 全反应，则HC1的物质的量为0.1mo,工业制各纯硅热化 学方程式为2H(g)+SiCL(g)一Si(s)+4HC1(g) △H■十240,4kJ·mo',在此制备纯硅反应过程中生成 了0.1 mol HCI,则热数应是+20.4·mo× 0.1mol=+6.01kJ. (3)筹变=反应物慈键能之和一生咸物慈键能之和，依据图 表提供的化学键的键能CO(g)+2H(g)一CHOH(g) △H=1032kJ·mol1+2×436kJ·mol+-(3X 414kJ·mal1+326.8kJ·mol1+464kJ·mol1)= -128.8kJ·mol1, (4)以CO:(g)和H(g)为原料合成甲醇，反应方程式为 C,(g)十3H(g)—CH,(OH(g)+H,(O(g),由反应的能 量变化图知，热化学方程式为CO:(g)十3H,(g》 CHOH(g)+H2O(g)△H=-50kJ·mol',别图中A 处应填入1 nol CO(g)十3olH(g)。 (5)①燃烧热是指1mal纯物质完全燃烧生成指定产物时 教出的热量。由图可知1molS(s)完全燃烧放出的热量为 297kJ,所以，硫的燃烧热的热化学方程式S(s)十O:(g) S02(g)△H=-297kJ·mal. ②由图可知，参加反应的n(S))=1mol一0.2mol= 0.8mol,根描热化学方程式2S0:(g)+)(g)一2S0(g) △H=-196,6kJ·mol,则△He=0.4×△H=0.4X (-196.6kJ·mo广1)=-78.64kJ·mol. 周测2化学能转化为电能一电池 ,B解析：A,该原电池中Z和为负极，发生氧化反应，石墨为 正极，发生还原反应，A错误：B,Z失去的电子由锌片通过 导践流向石墨棒，B正确：C,藏装置为原电池，可以将化学能 转化为电能，C错误：D.乙醇为非电解质，若将稀硫酸换成乙 醇，不能构成原电池，灯泡不亮，D错溪。 ,A解析：太阳能电池是一种将太阳能（光能》转化为电能的 装置，A错误。 .B解析：A全属A不断常解形成二价全属离子，剥装置甲 中负极的电极反应式是A一2e一A,故A辑误：B.C极 威量增加，则装置乙中正极钢离子得电子生成钢，其电极反 应式是Cu+2eCu,故B正确，C.装至丙中，A板有气 泡产生，到A板溶液中的氨寄子得电子生成氢气，游液的 pH增大，故C错误：D.装置A中A为负极，则企属活动性： 答案全解全析 A>B,装置B中C为正杖，则金属活动性：B>C,装置C中：1O.C解析：液氧一液氧燃料电池示意图中，液氧是氧化剂，电 A为正极，则金属活动性：D>A,故四种金属活动性由强到 极2为正极，液氨是逐原剂，在境极上失去电子被氧化为意 弱的版序是D>A>BC,敌D错误。 气，电板1是负板。A.电极1是负极，NH在负极发生氧 4,A解析：A.原电池工作时，锌为负规，阿为正极，电子从锌 化反应生成意气，A正确：B.电池工作时，钠离子是阳离子， 电极通过导线流向铜电板，故A正确：B.溶液中阳离子向正 向正极移动，电极2是正极，B正确：C,电极1的反应式为 极移动，阴离子向负极移动，则盘桥中的朋离子向硫酸件溶 2NH2-6e十6(OH一N+6H2O,反应清托复氧根离 液中迁移，故B错误C,锌为负极，发生氧化反应，翩为正顿， 子，pH减小，C辑误；D.电板2为正极，在碱社下O:败氧 发生还原反应，故C错误：D,钢为正极，发生还原反应，电极 化剂得到电子与水站合产生氢气根离子，D正确。 反应为Cu+2eCu.故D错误. 11.B解析：倍极的电极反应式为4OH一4e一O:↑+ 5.A解析：酸性锌锰电池的负极电规反应式为Zn一2e一 2H(),为负城，b极的电极反应式为()十4e十4H一 Zn+,碱性锌锰电池的负极电极反应式为Zn一2e十2OH 2日)，为原电池的正极，A正确，电池工作时，KOH溶液中 一Z(OH),,数A错误：酸性锌篮电池中酸性介质对金属 的K通过阳高子交换燕进入KSO,落液，硅酸中的SO Z有腐蚀，存放时间较短，故B正磅：铅蒿电池使用过程中， 通过前离予交换蔑进入K,SO,溶液，则电池工作一绞时间 Pb作负极，Pb(O:作正极，二者最终均转化为PSO,两电极 后，K,SO溶液的求度会变大，B错误：读电池慈反应为 的质量均增加，故C正确：K)H溶液中OH向贵极移动， K,H向正极移动，故D正确。 H+(OHH),可将酸诚中和反应的化学能转化为 6,D解析：放电过程中，通入三种燃料的电极为负极，透入氧 电能，C正确：酸性条件下发生反应O,十4e”+4H+ 气的电极为正极，钾离子均向正极移动，八错误：城性条件 2HO,械性条件下发生反应4OH厂一4e一O,年+ 下，CH(OH一(O,然料电池的负板反应为CHOH一6e十 2H:(),所以酸性条件下O:的氧化性强于碱性条件下()： 8OH—CO+6H,O,B错误：2H+O,-2H0,CH 的氧化性，D正扇。 十2)：一CO,十2HO,质量为1g的两种燃科燃烧时，转 2.B解析：隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜， I g 才能使模拟海水中的氧离子移向竟极，钠离子移向正极，达 移电子的物质的量分别为2gma×2m0l=1m0l、 到海水浪化的目的，B项错误：电路中有1mo电子通过，别 16g/maX8一2m0l,则消花等质量的两种然科救电量不 电解质溶液中有1mol钠离子移向正板，1mol氯离子移向 负极，C项正确：负极产生CO:CHC00十2H:0一8e 相等，C错溪：根据反应：2CH,OH+3Oe一2C0:+4HO, 一2C(0.◆+7H,正极产生Ht2H十2e一H24,根 消耗1,5mol(O)时，消耗1 mol CH,OH,质量为32g,D 正确。 播电子守位，正，负极产生气体的物质的量之比为2：1，A、 7,C解析：树电极1附近CuS),浓度高，电极反应为Cu”十 D项正确。 13.(1)0,(或氧气)负极H.-2e+20H一2HO 2e一Cu,即钢电极I为正被，发生还原反应，A错误：铜电 极Ⅱ为负板，电极反应为Cu一2心一Cu+,随着反应不斯 (2)①太阳（或光）②NiO(OH)+e+H()一Ni((OH) 进行，SO应从左规室通过高膜移向右极室，则该隔膜为阴 +0H减弱③Ag0+2e+H,0一2Ag+20H 离子交换膜，B错误：随着电池不断放电，左极室CuSO浓 解析：(1)电子山X极流出，Y极流入，荆X是负极，Y是正 度减小，右极室CS),束度增大，放电完成时两室中CuS(), 极，正极发生还原反应，气体Y是O:,负规氯气失电子生成 的浓度相等，C正确：电池工作时，将化学能转化为电能，D 水，为保将电解质溶液的求度，需要在负极逐加冷凝装置排 错误。 出多余水分，负极的电极反应式为H:一2e十2OH 8,B解析：由方程式可知，反应开始时，甲中石墨电极为正极， 2H(0. 铁离于在正极得到电予发生还原反应生成亚铁离子，故A (2)①飞船在光盟区遮行时，太阳能电池帆板的能量转化形 错误：反总达到化学平街状态时，正逆反应速率相等，正、逆 式是太阳能转化为电能等，②橘镍蓄电池的工作原理为 反应转移的电子教量相等，电流表指针为家，指针不再偏传， Cd+2NiO(OH)+2H.O 向甲池中加入氯化亚铁溶液，平衡向逆反应方向移动。乙中 t电CdOH:+2Ni(oHD:Ni元 充电 石墨电极为正视，碘在正极得到电子发生还原反应生成碘离 素化合价降低发生还原反应，C阳元素化合价升高发生氧化 予，故B正确，D错误：反应开始时，甲中石墨电极为正极，乙 反应：当飞船运行到地影区时，辆镍蓄电池为飞船供电，正 中石墨电极为负极，则盐桥中的阴离子会向乙池中移动，故 极发生还原反应：NiO(OH)+e+H(O)一一Ni(OH):+ C错误 0H,负板发生反应Cd一2e十2 H-C(OH)2,负极 9,C解析：丙坑燃料电泡的总反应为CH,十5O,一3CO 消耗氢氧根离于，负极附近溶液的碱性减弱，③Z十Ag,O 十4H(O,电池工作时，丙枕在负极被氧化，电极反应式为 +H,0故电2Ag十Za(OH,Zn元素化合价升高发生氧化 CH,一20e+100一3C0:+4H,0,氧气在正极被还 克电 原，电极反应式为O,一4e一2O·固体电解质中0由 反应，Ag元素化合价降低发生还原反应，电池工作时，正极 正被移向负颜，故A,B,D正确：没有说明气体所处状说，无 发生还原反应，电极反应式为Ag()十2e十H,O一2Ag 法计算丙婉体积，故C错误。 +2(0H. 周周测化学选择性必修1化学反应原理LK·44· 14.(1)①正②C0,+2e+2H-HC00H (2)①正2C1-2eCL,4②2X (3)①从A到B②CH,(OH+HO-6e6H+ C0:↑ 解析：(1)从图示可以看出，右侧逗入的CO传变成 HCOOH,C元素被还原，电极b为正极，电极反应式为 C0,+2e+2H-HC00H (2)根据装置可知生成H。的电极为正规，生成C引：的电越 为负极 (3)①甲醇失去电予，作为电池的负极，所以流电池外电路 电子的流动方向为从A到B。②CHOH失电子生成CO 和H,根器化合价变化和元素守模可得电极反应式： CH OH+H,O-6e-6H+CO, 15.(1)③ (2)NO方在酸性环境下可以和Cu发生反应，所以选择电迁 移率相差较大的KC1而不选电迁移率相差较小KNO, (3)石墨、银.铂.金等（或惰性材料） (4)Cu-2e-Cu (5)大于 (6)增大接触面积，提高电极活性 解析：电池装置为原电池，其中C山电极失电子是负极，电极 材料X为正极。 (1)周CuS0,·5H.O国体配制100m1.0,1mol·L' CS(),溶液，用天平称取CuS),·5HO国体，在烧杯中溶 解，用玻璃棒授拌加快溶解遮率，再用100mL客量瓶中定 客，定容时，当液面纸于刻度线1一2m时，改用胶头滴管 商加蒸馏水至刻度线，所以用不到250m容量瓶，故选③ (2)N)。在酸性环境下可以和C和发生反应，所以选择电迁 移率相差较大的KC1而不进电迁移率相差较小KNO,。 (3)根据电流表指针偏向知，电流由电极材补X流出，说明 X是正极，则电极材料X可能为石墨、银、轴、金等（或惰性 材料) (4)一段时间后，左侧溶液中C:+浓度增大，说明Cu电校 失电子生成Cu+,电极反应式为Cu一2e一Cu+ (5)电池总反应为2Fe++Cu-2Fe++Cu+,Fe+得到 电子微氧化剂，Cu+为氧化产物，证明氧化性：Fe+大 于Cu (后)实脸常通常将电极用特珠的酸腐蚀，造成接肚面祖糙的 目的是增大接触面积，提高电极活性。 周测3电能转化为化学能一电解 1.D解析：A.电解过程中，阳极发生氧化反应，阴毒子移向阳 城，A正确：B.电解时阴极电板反应式为2日，O十2e 2OH十H2·,阴极附近溶液的H增大，B正确：C.阳视发 生反应的电极反应式为2C1一2e一C12↑，C正确：D.相 离子交换膜只允许阳离子通过，可以避免在朗极池生成的氨 氧化钠和在阳极池生成的氟气反应，D错误。 2D解析：用铜作电极电解稀硫酸时，阳极上铜失电予发生 氧化反应，铜逐渐变轻，故A正确：用惰桃电极电解某溶液 ·45 时，发现两极只有H和()：生成，实质上是电解水装置，电 解时溶液中的溶质为强碱、含氧的强酸或强酸强城盐，若原 溶液为不饱和溶液，一段时间后浓度增大，若原溶液为枪和 溶液，一段时间后浓度不变，故B正骑；两金属单质、电解质 溶液形成原电池，负极材料在金隔活动性顺序表中不一定更 靠前，如铝，铁和氢氧化钠溶液，负极为铝，故C正确；在钢的 电解精炼工艺中，阳极钩夹去的电子不一宽等于阴极中 C”得到的电子，如粗铜中有锌则锌先失电子，故D错误。 3,D解析：A,装置①中阳极上氧离子放电生成氧气，阴极上 铜离子放电生成钢，所以阴规上析出红色园体，故A错袄： 以商子交换膜只允许阳离子，水分子遥过，阴离子不能通过， 故B错误：C,装置②的种篮铁制品应与电源负极相连，故C 错援：D.装置③中，ǖ电极是负极，b电校是正极，负极上氢气 失电子，正颜上氧气得电子，所以电子从礼被沿导线流向b 极，故D正确。 4,B解析：A,根据放电颜序阳极为C1>OH>SO,朋极 为H>Na,所以阴极始至终只析出H:,选项A正磷： B.最后电解水，溶剂水减少，硫酸的童不变，所以酸性增强， 选项B绁误：C.电解到最后，阳极电解OH,阴板电解H, 所以是实际电解水，选项C正确：D.根据放电顺序阳战为 C>OH,先是CT生成氯气，后面OH生成氧气，选项 D正确， 5,C解析：左边装置为酸性介骨氢氧燃料电池，通入氨气的电 极是负板，通入氧气的电极是正机：右边装置为电解池装置， 和燃料电池正极相连的a极是电解池的阳极，和淞料电池负 视相连的b是电解池的阴极·据此分析解题。A.意氧燃料 电池中，通入氧气的电板一定是正极，在酸性环境下，电极反 应为：O2+4e+4H一2H,O,故A正确：B.此装置用于 电镀钢时，金属钢必须微阳极，发生Cu一2e一Cu,电解 质溶液为硫酸树溶液，阴极为待皎金属，发生Cu+十2 一C,根搭得失电子中恒可知电解前后硫酸铜溶液的浓度 不变，故B正确：C.通入氩气的电极是负极，故b极为朋极，H 电极下方有阳极泥沉积，故C错误；D.氢氧燃料电池有 1mol术生成，由山2H+()一2H.0一4e可知，转移2mol 电子，电解特炼钢时，粗钢微阳极，精铜做阴授，阴极发生 Cu2十2e一Cu,由电子守位可知，转移2mol电子可得到 1m0lCu,即64g精铜，救D正确 ,B解析：电解精炼铜时，粗钢作阳校，纯钢作阴极，根据装置 图可知，电极A为粗钢，电极B为纯钢，A正确：粗钢中含有 其他活泼金属杂质，也会失电子被落解，当电路中通过10l 电子时，溶解的粗制质量无法确定，B错误：根据电解原理， )向阳极（电极A)移动，C正确：膜A为过滤膜，阻止阳 极泥及亲质进入阴极区，脱B为阳离子交换膜，D正喻. .C解析：碳棒与电源正极相连，为电解池的阳极，发生氧化 反应，氢氧根放电生成氧气，镀镍铁棒与电源负杖相连，为电 解池丽极，发生还原反应，N放电生成N单黄，由于溶液 显酸性，H也会放电生战氯气。A.碳棒与电源正板相连， 为电解池的相极，发生氧化反应，氢氧根放电生成氧气，电极 反应为4OH一4e一0，↑+2H(0,A正确：B若将图中 答案全解全析周测2化学能转化为电能一电池 (时国：40身钟分住，0分) 可能用到的相时额子盾量：H1C12N1(016Na23532Ca40Fe56Cu4 一，法择蓝：本共12小整，每小整3分，共6分，每小赠风有一个选项精合避日要求 L,关于知图所示的原电触，下列说法正确的是 A.石围电极上发生氧化反应 热电子由锌片通过导线逾向石语棒 C.该装置将电能转化为亿学能 D,将稀健酸换成乙静，红泡亮度不变 2.近年来，我国斯能源产业得到了蓬待发解，下列说法绩误的是 A.太阳能电注是一种得亿学能特化为电能的装置 (氢氧燃料电德具有能量转化率高，清清等优点 二围离子电法致电时罐离子流鲜正板 D.理想的新能源皮具有资源丰富，可再生，对环境无污染等特点 袋3，根据实验残象，下列判低正的是 Cy同 规弟 金幅A不西国解形成 抑 投视量墙海 A制有气相产生 A.装置甲中正极的电极反应式是A一2和一A四 我装量乙中正楼的电板反应式是Cu"+2e -Cu C装置丙中溶液的H不变 五，四种金属活动性内到弱的隔序是C>>D>A ,关于如图断示的复电速，下列说法正璃的是 人，电子从锋电假适过电流计流向钢电极 上号 我盐桥中的阴南子向魔酸溶液中迁移 C,锌电假发生还原反应，钢电极发生氧化反应 D.期电题上发生的电极反度是Z阳十2日”一Z:十+H,+ 五，化学电源在生活中应用广证。下列说法错误的是 外克 提0章汽销传 图1。情性行框电淮 阳的，解是电液 世务，围管程和电德 A图上和图Ⅱ的负横电假反应式相同 图1和图Ⅱ比校，酸性锌锰电池易发生白或电面导致得效时可较浸 二图」铅蓄地渣使用过程中，两电极的质量均增雄 D.图五KO川溶液中OH厂向负极移动.K,正极移动 6以K)H溶流为高子导林，分别目成H:一(，CH,一，CHH一清皆燃料电泡。下判说 法正确的是 A,放电过程中，K均负极移动 且CH)H一，燃料电德的鱼楼反应为H,(OH一6e十)日山，+H,) C.消耗等面最的燃料，山，O,和C门日，)感料电池的理论故电量相等 D清耗1,5m城（时，理论上CHOH一口燃科电法清耗CH()H的暖量为32g 7,由于存在离子漆度差闻产生电动势的电泡除为离 电 千浓委电池，当再极室离千流度相等时收电完或， 某离千浓杂电泡的工作凰理如刚桥公，下列说达中 正确的是 050 I mo 电粗 A铜电极1上发生氧北反白 B该丽验为阳离子交换璃 仁，电泡工作一段时同后，右侵室C,浓度增大 少.该电德工作时，将电能转化为化学能 &,一定条件下，将反度2下。2“十一2F2十1设计或榭所示 见收电随计 的原电池。下刻说达正确的是 A.反皮开命时，甲中石墨电极上发生氧化反应 B驾电藏表烟静为零时，若向甲道中加人下C1溶藏，期乙中石 围电极为正段 已，反应开给时，盐帮中的阴离予会向甲德中移动 )该反应达到平衡状态时，地范表指计仍会偏利 马科管家成功异发出便佛式固体氧化物燃料电泡.该电范以丙烷（目，）气体为燃料.工作原理如 周所希。下列对该增料电港约说法情误的园 MO电鞋 e电型 0 A在短驶电解质中，0广由正极移向负极 民电泡的总反定是C,H+0:一3CX%十4H, C,电路中蜂通过5ml电子，构有6.6L丙院蔽完全氧化 D通人丙接的电极为鱼极，电极反由式为C,1H,一20e十10(Y”一3+4H0 0用于紧动潜延的液氢一液氧燃料电法示宣阴知阁属尔，下列有关 说法不正翰的是 1 A电极1发生氧北反风 且电泡工作时，N,向电极？移尚 仁电泡工作时，电股1附近溶浓的日增大 D.电极2发生的电极反应为O.十日，)十4e一4)日 N齐清 圆测多化学能转化为电佳一电 1L,近朝，科学家研发了“全氧电他”，其工作原理如图。下列 衡 说法情误的是 A.电慢8是负级 长电施工作一段时间后，K),客流的漆度会变小 C该装置可将截碱中和反应的化学能转化为电能 D,酸性条件下D的氧化柱强于碱性条件下O:的氧化性 1?,微生物骏盐电触是一种高效，经济的能薰装营，利用微生物处理有机燮 42 水获得电能，同时可实观海水机化。现以NC溶液限拟海水，采用月情 性电极，用如留攀置处界有机霞水以膏C日C)的溶液为例)，下 列法量误的是 A.鱼提反应为C日C0)+2H)一8e一2C0.↑+7H 玉隔展1为和南予交换限，隔便2为阴离子交换顺 C当电路中转移1ml电千时，横粗海本现论上除盐8,5g ,比泡工作一段时利后，正，负慢产生气体的物质的量之比为2：1 选择题答驱栏 2 10 12 答素 二、非法择题：本题共3小體，共34分 13,10分)224年1日月30日神舟十六号能人飞船成功发射，载人航天工显对科学环究及太空资 那开发具有重要意义，问答下列问题， (1)氢氧燃料电诸（如图所承）反成作成韵本可作为就天员的饮用 水，由圈中电子转移方向判断气体Y是 。为保特电解 质养液的漆度，需要在 〔填“正股”发”负极”)添相冷树 装置推出多余的水分，该电经的电经反道式为 2》我网“神舟“飞们的电源系统有太阳使电范航板，屬像舞电他和 H 应急电地等， 中飞船在光照区运行时，太用能电池帆板的臣量转化形式是 逢转化为电能等 ②循镜着电法的工作取理为+2N00H+H0受票Ck,+2N0H.当美鱼 运行到地影区时，镉解蓄电泡为飞船供电，此时正赁的电极反皮式是 ,负极财近溶液的碱鞋 (算增一减调或“不变) 底急电粒在就急状况下会自动自动，工作原理为和+Ag:)+H02Ag ZOH:,十作时，止极电极反应式为 14.12分(1》将燃煤产的二氧化碳曰收利用，可达到氐震锋敛 的目的。如图是道过人工光合作用，以()和H)为原料 制备HC(日和)的原理示意阁. ①电极b为 ， ②电极6上的电极反点为 国风测化学喜样性必物1化季反位复用K ()浓蒸电泡中的电列势是由于电造中存在莱度差而产生的。某漾差电能的原理如图所示，该 电泡从浓馏将水中提章1的风时又获得了电能 L X为极，Y极的电板反应式为 ④Y极生成I mal C引时， L广移向 《填“X”虞”Y)极 (3)微生物感料电勉是一种利用微生物将化学能立接转亿成电建的装 置，已知某种甲醇微生物誉料电法甲，电解质密液为酸性，示意图 如图： 心该电池中外电路电千的藏动方年为 填·从A到B”或 从B到A), A电股彩近甲醇发生的电极反度为 15,(1卫分)为了验证C和F”的氧化能力相对强粥，用如图所家电准装置进行实验 电相材有关 信)用Cu以)，·5H,0体配制1的ml.0,1ml·1Cs0,溶接.下列位器中设有用到的是为 填序号)。 4 2)电池装置中，盐桥中整装授有高浓度电前质溶液的醇脂，要浅该电解质溶液中阴，阳商子扩 胶速率相近.甲电证移率(”)尽可便相接近。已知K,C厂：N)的电迁移率(×10/ m·%·V1分制为7,52,7.91,740，本实验垫特中的电解质连择K,图不适KN 的可作原因是 (3)思据电流表密针偏向知，电流由电极付料X德出，属电股林料X可能为 (4)一段时同后，左侧溶陵中C“浓度拍大，右侧溶载中F©滚度或小，则C:电侵的电後反 院式为 (5)由实传可证明氧化性：下” 填“大于”域“本于C. ()实检前通常粹电极用特殊的酸有速.造授轻触童相轻的日的品