模块综合检测1-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

模块综合检测一 〔时间，7西分种好值，100条) 可能用到的相时额子重量：H1C12)16Fe56 一，法择整《本题自括15小整，每小露3分，共45分，每题只有一个选项精合量意) L关干能量的说法正绳的是 A水变成水数气时吸收的能量就是该过程的反应热 可反应的△H与反进行的虔有关 C直热反双在任屏条件下富可以发生，限格反应不和想就不衡发生 D.等压条件下注行的化学反皮的反成热等平反皮的培变 2,关于反(H,)+g4 3g)+3H()△H一206,3k/md法正确的是(1 A.反度的△S0 (反应中，4EC-日)+2E(H1-O)E(C01+E1H一1H(E表示健能，C0中为C0键) C.平衡后：保特其他条件不变，再知人少量，cCD的数值不变 c(CH, D.相同条件下，向容器中充人1malC1L,(g1和1mol1Ng),充分反应数出206.3kJ热量 3,下列实验选用装管正且能达到相应实验的的是 用 1 两4 A图1测定日，O分解反皮速家 B.图2可用于测定食船浓度 C.图3将F1溶液族干相得无水FM 图4模核保护闲铜 4.下列有关等积常数术。的说法正确的见 A.常温下，闻门.图和溶液中加人NC)因体，BCO的K,观个 度积常数K。只受调度影响，温度升高K 减小 电的常度大越小，则它的密解皮小 D管围下，向MH》,图和蒂黄中人NoOH体，MgHD:的不度 3.下列关于热化学友程式的红错很的是 A.已知H(间)+H() -H0()H--3.8·ml,CC00H(0》阿 a0(响)反皮生成I mol H,O时的反皮想AH<一57.3k]·mn' 三CH0,(81+30,g)一3C0:(g+8H,0aH=一1400k·,塘葡萄精的 绕热是20Nk灯·0l -N:0w)△月：，围△H3H 几.已知1流否和足量液态过氧化氧反应生氢气和水气时整出0,5k的量圆 3.H.1D+2H.0,1 （u》十中4H度)△ 61L6kU·a厂 .A,B,C,D金国下表中装置进丘色，下列说法壬的是 路置 050豫装 金风A不南溶解 仁的发量培 A上有气体产生 A装置甲溶线中的离子移简 氏装置乙中C楫的电极反应式为Cu一2eC C装置丙中电流出A·异设-·D-·电解雷溶液·A 山，四种金属活动性由强到的顺序是占>A>DC 7,氢能是情洁能海之一，工业制取氢气涉及的重要反皮之一是C(R》+H(g=一C0(g》+ H(g)AH. 已知：①C}十((x一CU〔g)H,=一21kJ·ml D2fl(g)+O,(w)一21H.(0g)△H.--483.8kJ+mml C0,g)△H=-3p8,5, 下列说齿正确的是 AH的燃绕热(3H》为一241.8kJ·m0 B CO(-HOK -0(g1+H(g1aH-一4l.2k·mcd C.相比完全树烧，2“C(s)不完全婚绕生成C()时湖失的热量为110.k DCOg)+H,0g一C0,(g)+H(g的平衡前数表达式为K-C0,:cH (CO 总育出下，限服下刻实验操作和现象所得到的站论正端的是 感增 实袋挥作加现象 体论 A 用pH或纸测得等常度信H,(必湿陵的H约为， NN口作接的H约为5 酸性高得CI(0HCX) 餐月条件下，计别测量1·1.1有0，lm，11解震 前接的导电作：信青的学电作强 相糖核度越大，电离程度越大 请的出附球浸在中，气体色 2N1g3-N3 X门程流-产生门色优发，库满量011·LN1m K..(AgD 清：立制户生青色沉茂 身.在何阖m容解闭容器中，投人一定量X,发生反：X(g+2Y(》中Z(g),下到蠶述中指说明 该反达到平衡状的是 心单位间内生成零mo乙的时清耗mmY的Y的表度不再改变金Y与乙的物质的 量之比为2：1①2(Y:=v2)。合气体的平均相对分子质量不再改雯 客内密 度不再堂变 .90@ D.90网 10.某反成可有效降低汽车尾气可是物的料数，其 1都可0卡1 反热△H 一定条打 下该反皮经历三个基元反宣阶厦，反应历程如 图所(表示过态)，下列说法E确的是 A,三个元反中其有是热反应 山该化学反应的速率主要由反应②决定 C谈过程的总反成为2C)+2N0 N,+0 D△E=+06,6·mnl I1,一定条件下，将N0积0，按N》 =811比制充人反应都卷，发 生反应2〔g1十g)2)(1,祖度.压强()对N(平衡 艳化率的整响如图质示。下列分析正绚的是 40 A压到大小：声：卢 压国度升高，该反度的半衡常数增大 C的℃：条件下，孩反应的平新常数一定为 0 3 D00℃，、器性下，)的平衡转化率为的% 二锅电泡的成电过限可以烟足学省飞斯在阴影区鲜的能量供给，其工作时原理如周衡示，下 列说法正确的是 A电油工年时电能转化为化学德 B电极M为电泡的角极 C.蚊电过程中，OH由M极区向N假区近移 D枚电时，电极N上的电假反应式为Ni(H(H)一：十H,《)一OH):+DH 板块务合检测一 13.常国下，向20ml0.01l·L.HF溶液中逐滴加人0.0tmol·11KOH育箱，其pH爱化 仙线如阁所示.下列说法情误的是（已知：含祖下，K,《H=6.4×101,g20,3。)( L:点溶对应的p日约为2.6 民b点溶液中.c(F)十r(HF)COC05mal·I,' C点溶流中，术电离出韵《H)阳c(日之积一定小于10“ 少.品的过程中，衡中电的胶子的数目逐需增加 号1】用 第1中超博 第14图调 14,利用电化学方法通过微生物电雏化将（人有效地葬化为日(，，装置如图所示，下列说法错 风的是 A.比网电极点当电原的正极崖接 从石墨电板反应式为2+2e+2H一HC,) C高温条作不利于C有效单转化为HC D,当电路中转移1meˉ时，右侧电极室质量减少家某 1瓦，氯化征和很化银常用于制盛光材料。它们在本中怕说淀常解平街由线4 如图所示，已知，K.(AgC□)>K,AgB),M为或Br,M表后 rM)下列说法不正确的是 Am点和w点对点的K。大小美系N《m)■K,(w) C.街就Ⅱ代表A(的况淀溶解平衡由线 ofag dd:1 .向w点的溶清中加人少量Ag图体，溶液目m沿由向 打移动 选择整签置栏 短号 4 5 8 0 11 14 15 答案 、非选择题（本题包括《小题，共部分） 1G.14分》亿学反应件陆着能量变化，根君所学知积，问若下列同题： 《1下列反应中，属于吸鸱反应的是 ANa:0与水反 B,绍和氧化线反风 C,CaC(》受售分解 D销与盐酸反应 《2)NH,还原达可将N(),还原为N脱除，已知：4NH(g)+6NCg一N,(3+6HHg △H一-2070kJ·mo。若有15N)还.该反应 收”)的能量为 (3)生产流品示的过程中使用修化学请洗剂F是一种温气体，在大气中寿命可 740年之久。已知：健能是指斯开（凌生成）1ml化学健衡需要吸收（或线引）的能量，部分 键能数据如下表所示 化？健 耀·1 2 期3Fg)+N(g) NF(g)H ·mod 4》卤化铁高型分解的相对能量变化都图所京 ①写出该围度下F,()分解的化学方程式： 46 比较热性，g MaCl. @反应Ml.(s1十ir:gy一Mgbr:(s)十l,g △H= 划+'。 理只酒 网风测化学喜样性必物化季反位复用则 ·别 17,(13分)用甲皖制高地氢气是目赏纤究热点之一 (1)工业上有利用甲婉与水数气重整制氢，沙及热化学反应方程式细下： I,H,(g)+K>R)+3H:R)△H,=+0所kJ/mnl 重.CO0g+H,(KRC)(g)+H,(g△H:=一41划/md D反院：CH,(e1+2Hg e)+4Hg)凸H= kJ/moll. ①为提高日，的平商转化事，可果最的措临有 (写一条1 中已知0℃时，反惊Ⅱ的平衡食数K-1,在有积不变的密用7者中，将名mC0(g与 8molH0其g)如总到830℃，反应达平衡时C0的转化率为 ①在常压.0℃条件下，甲烷与水孩气湖各氯气的B反成中日，平衡产率为82%，若知人 适量生石机后日的产率可揭高司95⅓，应用亿学平衡移动原罪解释原围 (2)科用甲烷与重整树到的热化学反应方程式如下司 目.Cl,(g+C0(x) 200+2[(14>0(主反应 紧学日 N,日()+C0g)=H0()+C0(}4H,0(g反度) 是由线 填"A”减“1山)。 ②在一剂挂密稀容答中，CH,(g)和》的分压分别为DkP 否kP%,复略函反夜，达平衡后菌得体慕压强是起始时的1,8倍，烟 该反皮的K, kPm(列出计算式即可). 18(1分)某年究性学习不用如闲所示的装霞透行实验，择究原电泡，电解泡和电解制备钻的工两 作原理。一段时间后装整甲的两极均有气体产生，且X极处溶凌逐南空域数红色：修止实验戴 察到使电极明显变帽，电解液仍然澄请。请根据实验现象及所查资料，国答下列问题： 在侧资料，高铁根根(F(O)在溶液中经斯江色 )上述装置中，发生还家反应前电极有 (镇字每) A A,X下面 K YIC) 9期话 C.Cu 1,知 2)丙池中的0 (筑”从左向右” 从右向左”成“不)移动 (3)若角特装置乙中的阳鸡子交接顿，石题4L推 电极上产生的气体障外，还可能有 e4山 (4)乙泡是电解到备金属结的装置图，图比电解衡，电解完成丽理论上【堂中(H) 〔编”变大”雯小”成“不变”)，该电解泡总反皮的化学方程式是 (5)反应过程中.X极处程生的电极反皮为4O一4e一2H0+O4和 (4)一段可后，若X极质量减小1.12然，Y极牧装到2.24L气体，期在X极收集到的气体体 积为 mL.(均己折算为标准状况时的气体体积)。 1单.〔14分)按数求可答下列可思： 必 (1)用标准编带液演定溶有，的水溶液，以测定水申)，的含量，皮速用 作指示 剂，达判询定终点的现象是 (2)①已知常温下日，3e的电离平衡席数K,-1.3×10',K,一5.0×10，则N1e溶液星 (培酸性或“城性)，该溶浓中的元素守国关系式为 H:Se在一定第件下可以制备出CuS,已如常和时CuSe的K。一7.B×l0“,CuS的 N,-1,3×10”,第反点CS()十S(向)一C5()十5（叫》的化学平南常数K 〔保帽两位有效数字》。 (3)在化学分析中柔用长，仁0.为瘤示剂以Ag)标准答液滴定溶滚中的口·利用Ag与 C生成陵红色沉淀，指承到达滴定峰点，当溶浪中四价好完全沉淀（浓度等于1.入 0mol·)附，溶中c(Ag)w mal·1.,此时府资中rCr0,》等于 mul·1.'已知AgCr(,AC1的K。分为之0×10日和名0X10).板为正极，电极反应式为2H+2e一H.◆。②由图可 模块综合检测一 知徐去H,S的过程涉及两个反应步骤，第一步F+在电极 上发生反应Fe+一一下e:第二步，生成的Fe+氧化 【,D解析：液态水变为水燕气属于物理变化，而反应热是化 硫化教生成硫单质，离子方程式为2Fe+十H2S一2Fe+十 学变化中的热数应，A错误：△日表示完全反应时的热量变 S,+2H. 化，与反应过程、是否是可递反应无美，与反应进行的程度无 18.(1)B CH OH-6e+H)一C02↑+6H 关，B错误：有些放热反应需要在一定条件下才能发生，如铝 (22C+2H,0通电H,4+CL,↑+20H 热反应是数热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反 有无色气体 庶不需要加热也能进行，如Ba((OH):·H)与NHC反 生成，溶液变红(3)YCu++2eCu(4)不变 应，C错误：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反 ()0.1mol/1. 应的烩变，D正确。 解析：(1)根搭装置示意国可知，A电极通入然料甲醇，为原：2，B解析：该反应是气体分子数增大的反应，体系的混乱度增 电池负极，B电被通入氧化剂氧气，为原电池正极，原电池 大，别反应的△S>0,A错误：该反应的△H=E物一 中，阳离子移向正极，则酸性介质中质子移动方向是移向 E生点<0，可知反应物的总键能比生成物的总健能低，制 B:负板甲醇发生氧化反应，电极反应式：CH()H一6e十 4E(C一H)十2E(H-O)E(C=O)十3E(H一H),B正境： H0一CO2↑十6H,(2)乙池与甲装置相连，为电解池 平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH,,即增大反应物 装置，电解地和食盐水的总反应为2NaC1+2H,0通色 的求度，平街正向移动，(H)或小，温度不变则该反应的 H2↑十CL·十2NaOH:Fe为前极，电解过程中生成氢气， 平街常餐K不支，eCOc（)=K·c《H,O)的铁值支 (CH) 周圈溶液呈威性，滴入酚酞，可观察到溶液变红。(3)若丙 小，C错误：道反应是可逆反应，不能反应究全，则相同条件 池为电解精炼铜，则X电板为阳极，Y电极为阴板，电解精 下，向客器中充入1 mol CH,(g)和1molH,(O(g),充分反应 炼朝时，精铜应裤接在Y极，电极反应式：Cu”十2e 放出纸于206.3kJ的热量，D错误。 C。(4)若丙池为往铁件上镀倒的电镀池，阳极为镜层金属 3.A解析：针筒可测定一定时间内收集气体的体积，图中装 钢，发生电极反应：Cu一2e一Cu+,阴极为镀件金属铁， 置可测定反应逸单，故A正确：氨氧化钠溶液不能用酸式滴 发生电极反应：Cu2+十2eCu,则一段时间后溶液中的 定管盛装，故B错溪：直接蒸千FI溶液得到的固体是 CuS(),浓度不变。(5)甲池消耗1.12L(标准状况下)氧 Fe(OH)·应在HC的气流中蒸发，故C错误：钢闸门应孩 气，即0,05m0l,转移电子的物质的量为0.2mol,根据总反 接电源的负极，作时极，才能受利保护，故D错误。 应2NaC1+2H.0通息H,++CL++2NaOH可知，生成 4.D解析：溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常 n(0H)=0.2mol,其浓度：c(OH)=0.2m0l= 数不变，A错误：大多数难溶物的K。随温度的升高而增大， 2【. 但也有少数物质相反，如C(OH):,B错误：只有相同类型的 0.I mol/L. 难溶电解质，才能满足K。越小溶解度越小的规律，C错溪： 19.(1)正N0十N0-e-N,0:(2)石墨11；4 猫度不变，溶度积常数不变，D正确。 (3)Fe-2eFe2+(4)0.12(5)C2++HCO+ 5,A解析：CH,COOH是弱电解质，电离时吸热，故反应热 OH-CaCO1￥+H,O △H>一57.3kJ·m0l1,A错误：根福热反应方程式 解析：根据图示知甲池为燃斜电池，电池工作时，石墨【腊 2CH0,(+30,(g)—3c0.(g)+3H00aH- 近NO2转变成NO,发生氧化反应，则石墨I是负极：石 -1400kJ·mol1可知，C.H.Oa(s)+60(g) 墨Ⅱ是电池的正极，氧气得电子发生还原反应，F心（Ⅱ）是阴 6CO,(g)十6H,O(I)△H=-2800kJ·mo1,葡前赫的 板，Fe(I)是神极，据此分析解答。(1)由分析可知，石墨Ⅱ 燃烧热是2800kJ·mol',B正确：Na(1)的烽值比Na(s)的 是电池的正极，石墨I附近NO:转变成NO,,电极反应式 营值大，在其他反应物和生成物完全一样的情况下，前面反 为NO十NO方一e一一N:O。(2)原电池工作时，电解质 应放热更多·△H<△H:,C正确：1g液态肼的物质的量为 中阴离子移向负极，则NO万移向石墨I:根据两极的电顿 反应式NO2+NO-e-N:O,O十4e十2N:O 克m0l,则1m0l流态科完全反应放出的热量为20.05k付× 4NO,,利用电子守恒分祈，在相同条件下，消耗的D。和 Im@l=6l,6,接反应的化学方程式为N,H,(I)+ N()2的体积比为1：4。(3)乙池为电解池，Fε(I)棒为电 32 mol 解池的阳极，发生的电极反应为Fe-2e—Fe2+,(4)根 2HO2(1)-N2(g)+4H,0(g)△H=-641.6kJ· 据反应：Cr,0)+6Fe++14H一一2Cr++6Fc+ mol1,D正确。 7HO知，若溶液中减少了0,01 mol Cr(O片，期参加反应 6C解析：在装置甲中金属A不断溶解，剃A作原电池的负 的Fe+为0,06mol,根据电极反应：Fe一2eFe知电 极，B作原电池的正极·在电解质溶液中，阴离子移向正电荷 略中至少转移了0.12mol电子。(5)向Ca(HCO,)a溶液 较多的A极，A错误：在乙中C电极的质量增加，则C电极 中滴入少量N(OH溶液，则按照氢氧根离子和破酸氢根离 为原电池的正极，B电极为原电池的负极，C电极为正极，发 子物质的量之比为1：1反应，离子方程式为C十 生得到电子的还原反应，电极反应式为Cu++2e一—Cu,B HC0+OH-CaCo￥+H,O. 错溪：在装置两中，电极八上有气体产生，则A为原电池的 ·71· 答案全解全析 正极，D为原电池的负规，负极失去电子发生氧化反应，正极 ①2N0-N.O△H=+199.2kJ·mal1②NO.+ 得到电子发生还原反应，外电路中电子定向移动，在内电略 C0C0+N,O△H,=-513.5kJ·ml③C0+ 中离子定向移动，电流的方向为正电荷移动方向，电流由正 N0+C0—2C0,+N△H=-(△E-248.3)kJ·ma 板经导线流向负极，因此电流方向为A·导线·D-·电解质 溶液·A,C正确：在原电池装置中，负极金禹活泼性强于正 由益新定律可知，①+②+③得2C0+2N0一定条排 N+2C0,△H=(+199.2kJ·mo1)+(-513.5kJ· 极，根搭装置甲可知金病活动性：A>B:根据装置乙中现豪， mo1)+[(-(△E-248.3)kJ·mo1)]=-620.9kJ· 可知金属活动性：B>C:根播装置两的现象可知金属活动 mo1,则△E=+554.9kJ·mo,D错误. 性：D>A,故网种金属活动性由强到弱的顺序是：D>A B>C,D错谋， 11.D解析：山方程式2N)(g)+O(g)一2N0(g)可知，读 反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平撕正向移动， 7.B解析：氢气燃烧热摇定的产物为液态水，A错误：根撼益斯 定律，@-@×专-0×号得日标反应，dH=(一3a.5十 NO转化率增大，固此p:>p:,故A错误：由图可知，升高 温度，N)转化率减小，平衡遥向移动，反应的平街常数减 110.5+241.8)kJ·mo厂=一41.2kJ·mo厂，B正确：生成 小，故B错误：反应前后气体的化学计量鞋不相等，平衡需 C)榄失的热量实质是(C)燃烧生成(CO:时效出的热量： 数与体积有关，由于体积未知，物质的求度未知，不能计算 平衡常数，故C错误500℃，P,条件下，平衡时NO转化率 C0(g)+20,(g-C0,(g）△H=-283N·mol,即 为20%，N0和O2按物质的量之比2：1充入反应容需，且 相比完全燃烧，1molC(s)不完全槛烧生成1moCO(g)时 按2；1反应，二者转化率相等，即()，的平衡转化摩为 攒失的热量为283kJ,C错误，水基气求度应写入平街常数 20%,故D正确 表达式，D错误。 12.B解析：该装置能放电，所以为原电池，是将化学能转化为 8.A解析：CH1CO)Nn和NaNO,均为强城弱酸盐，均会水 电能的装置，故A错误：数电时，Cd生成Cd(OH)。,Cd失 解产生氨氧根离子，根据“越菊越水解”可加，雪温下，等求度 电子发生氧化反应，别M为原电池负极，N为正极，故B正 的CH COONa和NNO落液的pH分别釣为9、8，说明醋 确：放电过程中，M为负极、N为正极，则电解质溶液中 酸根离子水解的程度更大，对应的酷酸的酸性码于亚硝酸， OH由N极区向M极区迁移，故C错误：放电时，电极N 即酸性：CHC(OOH<HN),故A正痛：溶液的乎电t与离 上NiO(OH)得电子生成Ni(OH)·电极反应式为 子浓度有关，0.1mol·L1醋酸溶液的导电性比0.01mol· NiO(OH)+e+HO一Ni(OH)+OH,故D错误。 【醋酸溶液孩是由于前者的离子浓度大，故B蜡误：将充 13.B解析：a点为0.01mol·LIHF溶液，HF发生电离： 满NO,的密闭玻矯球浸泡在然水中，气体红棕色加深，说明 HF4H+F；此时c(H+)=e(F),C(HF)= 平街2NO:(g)一NO(g)逆向移动，则该反应是放热反 0.01 mol.1.1K.(HF)(H)(H) c(HF) 0.01 应，△H<O,故C错误：硝酸银溶液过量，则加入的Nl直接 6.4×10,pH约为2.6，故A正痛：b,点溶液中，pH■7， 与酸银反应生成黄色确化银沉淀，不能说明是氯化银转化 c(H)=c(OH),根据电荷守恒：c(H)十c(K)= 为陕化银，不能证明K(AgC)>K(AgI),故D错误。 c(F)十c(OH),可得(K)=(F),此时加入KOH的 9.B解析：单位时间内生战n mol Z的问时消耗2 mol Y,即 依积小于20ml,则c(K)>0,005m·L.1,剩c(F)+ 正，逆反应提率相等，说明反应已达平衡，①特合题意：Y的 (HF)>0.005mol·L',故B错误c点时，水的电离被抑 求度不再改变，说明正、道反应速率相等，反应已达平衡， 制，水电离出的c(H)和(OH)之积一定小于10，放 ②杆合题意：反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为 C正确：KOH是孩电解质，4·c的过程中，随KOH的加 2；1,所以Y与Z的物质的量之比为2：1不能说明反应是 入，溶液中的离子数日增加，故D正确。 否达到平街，③不将合题意：2u(Y),=v(Z)址不能说明正逆 14.D解析：由图可知，左剑由CO转化为HCO,化合价 反应追率抽等，根据反应速率之比等于计量数之比+ 降低，为阴极，电极反应式为2C0,+2e十2H (Y):=2知(Z)才能说明反应达到平街我态，①不符合题 HCO,,与电源负极连接，钛网电极与电源正极连接，电树 意1该反应前后为气体分予数改变的反应，国此混合气体的 反应式为2H,O一4e一O◆十4H,据此解答。根襟分 平均相对分予质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题 析可知，钛网电规与电源正规述接，A正确：石墨为阴极，电 意：气体总质量不变，体积不变，客器内密度始终不变，因此 极反应式为2C):+2e+2H一H2CO,B正确：微生 容器内密度不再改变，不能就明反应已达平衡，⑥不符合题 物在高温条件下失去活性，不利于C()有效地转化为 意：综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意. HCO,C正确：当电路中转移1mwle时，产生0.25mol(O, 10,C解析：由图可知，三个基元反应中，反应②和反应的反 质量为8g,同时有1mlH由右侧向左侧迁移，则右树共 应物总能量大于生成物的总能量，高于数热反应，A错误： 减少9g,D错误。 活化能越大反应速率越慢，整个反应山最慢的一步决定，而 15,D解析：国为K(AgCI)>Km(AgBr),当c(Ag)相同 反应②的活化能最小，故该化学反应的追率不是由反应② 时，(C)>c(Br),pM(CI)<pM(Br),则I表示 决定，B错误：由始态和终态可知，该过程的总反应为NO AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示A(C1的沉淀溶解平街 和C0生成氯气和二氧化碳，为2C0十2N0一定条种 油线，据此分析解答。m点和n点郫在曲线I上，都是相同 N十2CO.C正确：从图中可得出三个热化学方程式： 温度下的AgB的饱和溶液，则对应的K大小关系 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ ·72· K(m)=K(n),A正骑：n,1两点，溶液中的c(Ag)和 a 同，I表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCI的沉 浓度，则K-2-a8-ala=l.6,反应达平衡时C0 淀溶解平衡面线，由于K(AgCI)>K(AgBr),所以 的转化率为)×100%=80%。④加入生石灰，氧化 e(MD叫>n,B正确：由分析可知，面线Ⅱ代表AgCI的沉淀 溶解平衡曲线，C正确：向m,点的常液中加入少量AgM因 钙会吸敢二单化候，发生反应Ca0十C0,o0CCaC0, 体，由于m成的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBF难溶于水， 二氧化碳浓度降低，总反应平街正向移动，氢气的产率升 所以溶液组成仍在阴，点，不会沿mm曲线向n方向移动，D 高。(2)①因为C0,同时参与两个反应，故转化率更大，则 错误。 表示CO。平衡转化率的是曲线A。②在一刚性密闭容君 16.(1)C(2)释放172.5kJ(3)-291.9(4)①MgF(s)— 中，CH,(g)和C02(g)的分压分刚为20kPa.25kPa,忽略 Mg()+F,(g)△H=+1124kW·mol②<-160 刷反应，达到平衡后洲得体系压强是起始时的1.8倍，则此 解析：(1)N阳O与水反应是放热反应，A错误：铝和氧化铁 时总压为(20kPa十25kPa)X1,8=81kPa,反应压强增大 反应是铝热反应，该反应刷烈放热，B错误：CaCO1受热分 36kPa,反应为气体分子数增加的反应，则平衡时一氧化 解为吸热反应，C正确：锌与盐酸反应为效热反应，D错溪。 碳.氢气分压均为36kPa.CH(g)和C()(g)的分压分别为 (2)若有15gNO被还原，则N0作氧化剂，反应正向进行， 20kPa一36kPa÷2=2kPa,25kPa-36kPa÷2=7kPa,则 即孩反应择效能量，NO物质的量为0.5mol,0.5 mol NO 被还原释放的热量为0.5malX2070W=172.5划. 装反2的K,-5 6 mol 18.(1)以C(2)从右向左(3)C1(4)不变2CoCL2+ (3)△日■反应物键能总和一生成物健能总和■(3× 2H,0电年2Co+0,+4HC（5)Fe-6e+80H 154.8kJ·mo1+941.7kJ·molt)-2×3×283.0k. Fc(O+4H0(6)448 mol1=一291.9kJ·mol'。(4)①由图可如，假设MgF 解析：从图中可知，丙装置构成原电池结构，Z电极为负 1 相对能量为0，则2 mol MgF:周体分解得到的2m0l国 极，失电子生成Zn+,Cu电校为正极，Cu”得电子生成 Cu,则甲中X电极为阳极，Fe关电子结合氧根离子生成 体钱和2m0lF,的相对能量是562从，那么当有1m0 高铁酸根离子，此外氢氧根离子也会失电子生成氧气，Y电 MgF:图体分解生成1mol周体钱和】moF时，反应吸收 极为阴校，水得电子生成氢气和氨氧根离于，乙中石墨电极 能量是2×562kJ一0=1124kJ.则该温度下MgF:分解的 为阳极，Co电板为阴板，Co得电子生成Co。据北解答。 热化学方程式为MgF:(s)一Mg(s)+F:(g)△H (门)上速装置中，Y电极为阴极、C0电极为朋极，均得电于 十1124kJ·mol,②由图可知，等物质的量的MgBr1和 发生还原反应，而X电极为阳极，Z电极为负极，均失电子 MgCL分解得到单质钱和自素单质，MgCL,需要吸收的能 发生氧化反应，因此答案选BC。(2)丙池为原电池，原电池 量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定社：MgBr< 电解质溶液中的问离子向负极移动，则硫酸根离于从右向 MgCL。③由图可知①Mg(s)+Br(g)一MgBr(s) 左移动。(3)乙中石器电极为阳极，若撒掉装置乙中的阳离 △H=-24kJ·mol,②Mg(s)+I(g)-Mgl,(s) 子交换风，则氯离子可在石墨电极上失电子生成氯气，且氯 △H=一364kJ·mol',站合盖斯定律可知①一②得到 离于失电子烧力强于水，因此石墨电极上产生的气体徐氧 Mgl:(s)+Br (g)-MgBr (s)+1:(g) △H= 气外还有氯气。(4)【室中水失电子生成氧气和氨离子，电 -160kJ·molF. 顿反应式为2H:O一4e4H+O:↑，但是生成的氮离 17,(1)①十165②适当减小压强或升高温度，增大HO(g) 子透过阳离子交换膜均进入Ⅱ室内，因此n(H)不变。阴 的浓度等80%①加人生石灰，发生反应Ca0+C0 极上Co得电子生成C0.则电解池总反应为2CoC12+ 600 一CCO,二氧化碳浓度降低，总反应平衡正向移动， 2H,0息2Co+0,+4HC.（5)X电板为阳粒，阳极上 氢气的产常升商(2)①A@36X36 除了氢氧根离子失电子生成氧气外，F也会失电子钻合氢 2×7 氧根离予生成高铁酸很离子，电极反应式为Fe-6e+ 解析：(1)①由盖斯定律可知，反应1十反应Ⅱ可得目标反 8OH—FeO十4H.O。(6)X电极质量减小1.12g,减 应，剥慈反应的△H=△H,+△H,=(206-41)kJ/mol= 小的质量为铁的质量，根据电极反应式Fe一6e+ 十165kJ/mol。②孩反应为吸热的且气体分子数减小的反 80HFeO+4H0可知，消耗Fe0.02mol,转移电 应，为提高H,的平衡转化率，可采取的措施有增大水燕 子0.12m0l.Y电极放集到2.24L气体，孩气体为氨气，根 气求度或升高温度或移走产物或减小压强。③己如830℃ 据电极反应2H0+2e一20H十H:4,生成0.1mol 时，反应1的平衡常数K=1。在客积不变的密闭客需中， 氢气，转移0.2mo电子，孤据得失电子守位，则X电极上 将2 mol CO(g)与8 mol H.(g)加热到830℃，设转化了 生成氧气转移0,08mol电子，电机反应式为4OH a mol Co2,列三段式 e一2H0+0,↑，转移0.08mol电子生成0.02mo CO(R)+H:O()-CO:(g)+H:(g) 氧气，标准状况下体积为448mL 起始(mol)2 8 0 0 19,(1)淀粉溶液当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝 转化(mol)a a 色，且半分钟内不褪色(2)①碱性c(N)=c(HSe)十 平衡(mol)2-a 8-4 c(S)+e(H,Se)②1.6×10(3)2.0×1055.0X 反应为气体分子数不变的反应，削可以用物质的量代替其 10-a ·73· 答案全解全析 解析：(1)用标准碘溶液滴定溶有SO,的水溶液应速用淀 定律：2×①十2×②一③，可得2C(s)十2H(g)+H,O1) 朝作指示剂，滴定终，点现象为滴入最后半滴标浪液，溶液 CHOH(I》△H=十8.2kJ·mo厂'，故C正跪：乙醇完全 由无色变为蓝色，且半分钟内不额色，(2)①NaHSe中存 燃烧生成的稳定产物为液态水，故D情误：故选C。 在电寄平衡HSe一H++Se2和水解平衡HSe+ 4,D解析：粗铜精炼时，与电源正极相连的是阳板，所以是红 H(0一H:Se+(0H,其电离平衡常数K:=5.0×10, 例，而不是纯钢，电被反应式为Cu一2eCu2+等，A错 K.1×10" 误：船底银武锌块是金高防抄中的插姓阳极法，金属锌发生 水解羊衡常数K,=术=.3X10一*7.69X10“,所以 氧化反应，B错误：酸性氢氧然料电池中，正极氧气得到电子 水解大于电离，溶液呈碱性。孩溶液中钠原子与蹈原于个 发生还原反应生成水：O2十4e十4H一2HO,C错误：婚 数比是1：1，则元素守恒关系式为e(Nm)=:(HSe)十 蓄电池充电时，标示”十”的接线柱连外接电源的正规，作阳 c(Se)十r(HSe)。②将所给的两个沉淀溶解平衡相减可 被，失电子发生氧化反应，电被反应式为PbSO,一2e十 得总式，所以总式的年街常数K= K(CuS) 2H,0一PbO2+4H++S),D正确：故选D K.(CuSe) 5,A解析：复水是弱碱，只有部分电离，所以(NH,· 1.3×10w 7.9X10T=1.6X10,(3)根据K,(ACD=c(Ag)× HO)>((OH),氧化氨是强电解质，所以其溶液中 c(HCI)=e(H),c(NH,·HO)>c(HC),故若②③两溶 (C1)=2.0×10可计算出当溶液中C1厂格好完全沉淀 液等体积混合，氨水过量，所得溶液星碱性，故溶液中 (即浓度等于1.0×10mal·【.)时，溶液中c(Ag)= c(OH)>(H),A错误：①②的复离子的浓度相可，③④① 2.0×10于mol·L:再根据K,(Ag CrO.)=c(Ag)× 的氢氧根离于的求度相同，相同条件下，水的离子机常数是 (CrO)=2.0X10P,计算出溶液中c(CrD)=5.0X 定值，无论酸还是碱部抑制水的电离，所以这四种溶液中由 103mol·L. 水电离的c(H):①=②=③=①，B正确：根据稀释定律， 低酸强碱每稀释10倍日向7靠近1个单位，码酸弱碳每稀 模块综合检测二 释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10 1,A解析：根据题图可以看出反应物的惑能量小于生成撕的 倍，四种溶液的pH分别为大于2小于3，等于3，大于11小 总能量，则接反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发 于12，等于12，救pH的大小为③>④>②>①，C正确： 生，A项正确，△H=反应物的总健能一生成物的慧健能= VL.④与V。1,①溶液混合后，若V,=V,则CH COOH建 E,一E:,B项错误：根据题图可以看出反应物的总能量小于 量，溶液显酸性，故若混合后溶液pH=7,则V:>V,D正 生成物的总能量，但不知道反应物和生晟物具体的物质，所 痛：故答案为A 以无法确定物质的稳定性，C项错误：根据题围可知，E,> 6.B解析：0.1mol·L.1的NaHCO,溶液中A+和HCO E,断开所有反应物化学健所吸收的能量大于形成所有生 发生双水解反应，不院大量共存，A错误：使甲基橙变红的溶 成物化学健所择放的能量，D项错误：答案选A。 液是酸性，NH,A、C1,Mg在酸性溶液中不发生反 2.A解析：CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mo1,表示1 mol CO 应，可以大量共存，B正确：新制饱和氯水溶液中含有C引，和 完全燃烧产生C0,效出的热量是283.0kJ,则2CO:(g) H,CO月会和H反应，S会和CL发生氧化还原反应， 2C0(g)+(02(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ·mo,A 不能大量共存，C婚误：0H)=1×10:的常液中 (H) 正确：中和热是酸碱发生中和反应产生」mo水时放出的热 c(OH)>c(H).溶液呈碱性，OH会和HCO5,Fe反 量，所以HSO.和Ca((OH):反应的中和热与HC和 应，不能大量共存，D错误：故选B。 N(OH反应的中和热相同，都是△H=-57.3kJ·mol厂，B 7,B解析：由题干图像信息可知，64”时，N).的求度还在 错误：用等体积的0.50mol·11盐酸、0.55mol·L1 减小，NO:的浓度还在增大，即礼明反应还未达到化学平衔 N()H溶液进行中和热测定的实聆，测得的中和热数值不 状态，A错误：由题千反应N,O,《g)一2NO(g)可知，该反 变，C错误：合成氯反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反 应正反应是一个气体体积增大的反应，故平街后，压馆体积， 应，别1mol氟气与3mol氢气完全转化成氨气放出的热量 增大压强，平衡迢移，混合气体的旗色先突然加深然后逐渐 会大于38.6kJ,反应的#度△H<一38.6kJ·mol,D错 变浅，但总体比原平衡深，B正确：平衡后，增大N,O,的浓 误：故答紫为A。 度，平衡正向移动，但K仅仅是温度的函数，温度不变，K值 3.C解析：在101kPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定产 不变，C错误：因正反应吸热，由图中信息可知，这个反应最 物时所放出的热量，叫欧孩物质的燃烧热，据此可写出 开始的时候是浓度占优势，反应正向进行，导致体系温度降 C(s)+02(g)C02(g)△1=-393.5kJ·mol,故A 低，前50内，体系温度一直降低，反应未达平衡，D错误：放 错误：根据H:的格烧热，可写出H:(g)十豆0(g)一 答案为B 8.C解析：图甲所示，反应前后气体系数和相等，增大压强平 H2(0)△H=-285.8kJ·mo1,别2H.0(1) 街不移动，。时改变的条件可能是加入了催化剂或增大压 2H(g)+O,(g)AH=+285.8kJ·mol×2=+571.6kJ: 强，故A错误：图乙所示，若P1>P■·增大压强X的含量增 1,故B错误：已知①C(s)十()，(g)一CO(g》 大，平街逆向移动，Y是四体，则4<，放B错误：图丙所示， △H=-393.5M·mo,@H:(g)+20,(g)一H:0D 升高温度，A的物质的量增多，反应逆向移动，该反应△H< 0,故C正确：国丁所示，2~1：平街递向移动，改变的条件可 △H=-285.8kJ·mo:③C:H:OH(1)十3O2(g) 能是增大C的浓度，平衡Ⅱ时C的体积分数不一定小于平衡 2C0)2(g)+3H2O1)△H=一1366.8k·ml,根据兰新 1时，故D错误：故选C 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·74·