阶段检测3 化学反应与电能-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

12,C解析：通电时锌环与电潭的正极相连，作阳权，发生氧化 反应，A正骑：通电时铁作朗板，水中氢离子放电，电极反应 式为2H0+2e一H2◆+20H,B正确t因铁比活 泼，断电时构成原电池，锡作正极，而铁作复极被消托，所以 铁帽被局蚀，C错误：断电时构成原电池，铁作正极，氧气得 电子，即正极上的电极反应式为O,十2H,0十4e 4()H,D正确. 13.C解析：海水中性溶液，一饺发生吸氧腐做，A错误：锌 比铁活泼，连接钟，保护铁不被腐蚀，B错误：氯化缤水解里 酸性，形成原电池，钢为正极，析出氢气，C正确：分别与外 接电源的负极和正极相连，为外加电流法，D错误。 14.C解析：当K位于N时，该装置是原电池，锌板作负极，钢 铁桥嫩作正机被保护，孩防护方法为轴牲阳视法，A正确： 当K位于M时，减装置是电解池，钢铁桥敬作阴板，表面有 大量电于，从而被保护，B正确：高硅铸铁为情性辅助相极， 所以高硅铸铁不额耗，C错误：保护电流应该根据环境条件 变化进行调整，D正确 I5.C解析：若X为食韭水，K未闭合，Fe棒上B.点处水面上 铁与空气及水慕气接触，最易发生高触，铁锈最多，A正确： 若X为食盐水，K与M连接，形成原电池，碳棒为正极，发 生吸氧腐，，()2十4e十2日O一4()H,氟氧根离子浓 度增大，pH增犬，B正骑：若X为稀盐酸，K分刷与M、N连 接，都形成原电池，接M时铁为负极，高蚀加快，而接N时 铁为正极，被保护，Fe腐蚀情况前者更快，C错误：若X为 稀盐酸，K与M连接，石墨上氨离子得电子产生氢气，电极 反应为2H十2e一H,·,D正确。 16.(1)Fe-2e-Fe02+4e+2H.O-40H (2)负阳Cu不能(3)①N2CT+2H,0通电 C1:↑十H:·+2OHΓ柄牲阳极法 解析：(1)钢铁的房做主要是吸氣高饮，钢扶发生吸氧腐似 时，负极的铁失去电子转化为亚铁离子，反应式为F一 2e一Fe,正极上氧气得到电子转化为(0H,反应式为 O,十4e十2H2O一4OH。(2)钢铁表面常电被一层钢 达到防周蚀的目的，电锭时，把待候的金属制品与直流电源 的负极相连作阴极，把战层金属铜与电源正极相连作阳顿， 电解质溶液中一定含有的离子是CU,被层攻損后，铁作 负极，Cu为正极，不能起到保护钢铁的作用。(3)①若X为 碳棒，为减缓铁的局蚀，铁应作前极，开关K应置于N处， 假设海水中只有NC1溶质，北时慈商子反应方程式： 20+2H.0通也CL++H.++20H,②若X为特，开 美K置于M处，Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，该电化 学保护法称为特牡阳极法。 17.(1)①b②2H+2e-H↑或2NH+2e-H◆+ 2NH·(2)①C②外加电流法(3)负极H和 NaOH（Fe+2H,0电解Fe(OH),+Ht 解析：(1)①导致U形管内红墨水左低右高，左边试管内气 依的压强增大，右边试管内气体的压强减小，所以左边试管 中是酿性溶液氯化候（显酸性），发生析氯高做，右边试管中 是中性溶液食盐水，发生吸氧腐蚀，故暮案为山。②由上运 分析可知，a试管中装有酸性NHC1溶液，生铁中碳为正 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·68 极，正板上发生还原反应，故该电极上发生的电杖反应式为 2H+2e-H2↑或2NH+2e一H:↑+2NH◆。 (2)①铜比铁更不活泼，与铁组成蔗电池时F:作负极，加快 Fe的高饮，石墨为将性电极，与铁组成原电池时Fe作负 极，加快F的腐蚀，金属钠能直接和水反应，只有锌比铁更 活戏，与快组成原电池时Fe作正极，能够减授Fe的腐，， 故答案为C,②由题千阁示估息可知，阁乙方案也可以降 低铁闲门腐蚀的速率，此方法叫外加电流法，(3)已知电解 池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，实脸室需用 Fe、C棒设计一套装置来电解饱和NCI溶液并检验两极生 成的气体产物，测F棒应接直流电源的负极，作初极，电极 反应式为2HO+2e一H↑+2OH,碳捧与电源的正 极相连，作阳极，电极反应为2C1一2eCL↑·故电解 开始后，阴极产物为H2和NaOH。(4)由题干装置两可 知，Fe与电原正极相连，是阳极，电极反应式为Fe一 2e一Fe+,石墨电极与电源负极相连，作阴极，电极反应 为2H0+2eH:↑十2OH·阴极产生的OH和阳 极产生的Fc2+钻合生成Fe(OH):,苯能够隔绝空气中的 ),故利用该装置可以用来制备氨氧化亚铁并且可以较长 时间不被氧化，被方法制备氢氧化亚铁的总反应式为F阳十 2H,0电解Fe(OH),+H:↑. 8.(1)2Cu+O+C0+H0=Cu:(OH):C0(2)有害 锈(3)①氧气和水②Cu一e+C1一CuC1 (4)4CuC1+0+2H.0+2C0—2Cu(0H),)2+4C1 解析：(1)铜与空气中的氧气，二氧化碳和水生成钢绿，所以 綱在空气中生成钢铸的方程式为2Cu十O2+C()中 H0一Cu(OH):C0。(2)从图中可知C(OH):C结 构疏松，没能阻止潮湿的空气与钢接融，会加快C山的高做， 所以Cu(OH),C属于有害绮，(3)站合图像可知，正枝得 电子发生还原反应，正极反应式为0)十4e十2H) 4OH,即过程I的正极反应物是氧气和术：有害铸的移成 过程中会产生白色不溶于水的国体氯化亚钢，即铜作负极 失电于生成化亚铜，所以过程I的负极反应式为C山 e+CCuC1,(4)将篇，文物置于含Na:CO的媛冲 溶液中浸泡，使CuC1转化为难溶的Cu,((OH),CO2,埃酸 的法的离子方程式为4CC1十O:十2HO十2CO 2C(OH).C0,+4C1. 阶段检测三化学反应与电能 ,B解析：水力发电是势能转化为电能，A错误：燃料电池供 电是化学能转化为电能，B正确：甲坑燃烧主要是化学能转 化为热能，C错误：电解水制氢气是电能转化为化学能，D 错误。 ,A解析：将钢铁部件与电源负极连接作阴极，属于外加电 流的阴权保护法，可以减缓腐蚀发生，A正确：海水是电解 魔，海水中通常发生电化学局蚀，且发生电化学扁做的速率 大于化学局做逸率，B错误：钢铁发生吸氧肩恤时负机发生 的反应为Fe一2e一一Fe,C错误：何健层破损后，Cu,Fe 和海水构成原电泡：Fe失电子作负枝，Fe加速被腐蚀，D 错误。 3.B解析：单液原电池锌片与CS0,溶液直接接触，部分：8.B解析：多孔结构可增大表面积，更好的捕获甲就与空气， C:”会直接被锌置换，锌片上附着铜后，也能形成微小的原 A正确，通入甲就的一极()甲坑失电子产生二氧化碳为负 电池，雏续置换钢，这部分电子转移没有通过外电路，能量利 视，通入空气的一极（山）氧气得电予发生还原反应为正机， 用率低且电流不稳定，双液原电池锌片与CS)溶液没有 )向负极移动，B婚误：负极上甲烷失电子产生二氧化碳， 接触，能量利用率更高且电流长时间稳定，A正确：未说明气 电极反应式为CH,一8e+40)一C(),+2H,0,C正确： 体是否处于标准状沉，B错误：左图单液原电池中，钢片为正 当有0,8g甲蛇泉与反应时，电路中转移0.4mole,一个 极，锌片为负极，外电略电流由正极流向境极，内电路电流由 O“离子带2个单位负电荷，所以固体电解质中传递O的 负极流向正极，C正确：根据题中原电池放电时的正，负极反 物质的量为0.2mol,D正确， 应可知，孩原电池的反应原理为Z知十CuSO一Cu十 9,D解析：藏电池为原电池，由图中电子流向可知，C山电极为 ZnS0,,D正确。 原电池的正机，发生得电子的还原反应，故A正确：(GN电 4.B解析：钢板表面被潮湿空气或而水浸润，空气中的CO、 极为负极，发生2H0一4e一4H广十O2◆，故B正确：正 S0,溶解其中，形成电解质溶液，妇成原电池，加速了铁的高 极反应式为CO:十8e十8H一CH.十2HO,剃每消耗 触，铁为负校失电子产生二价铁离子，钢为正极，H得到电 0.1molC)3转移的电子的物质的量为0.8mol,故C正确： 子产生H:,据此作答，国示为铁的析氢腐蚀，何板上的电极 电池工作时，外电路中电子流动方向为GaN-·平线→C,放 反应：2H十2一H,↑，故A错误：原电池中，电子从负 D错误 板流向正极，因此是从铁移向榈，故B正确：未说明气体所在 10.D解析：四为Cu电极的电极反应式为Cu十2OH 状态，无法计算H:体积，故C错误：铁绑钉篇蚀过程中化学 2eCu(OH):,则Cu电极是负视，PbO是正视，发生 能一部分转化为电能，一部分转化为热能等形式，故D错误 反应为PbO2+4H+S0,+2e一Pbs0,+2H,0,意 5.D解析：甲装置为带有盐桥的钢银原电池，随着反应的进 离子通过膜P,氢氧根离子通过脱q,据此分析解答，根据 行，电解质中反应离子浓度或小，电势益减弱，不可以长时间 分析，税P适合选用阳离子或质子交换税，A婚误：放电时， 正常工作，故A错误：乙装置为铅酸蓄电池，放电时Pb电极 正极反应为Pb0:+2c十SO+4H一PbS0+ 杭氧化，作负视：P%一2e十SO—PbSO,.PbO,电极为 2HO,硫酸的浓度减小，规区NOH浓度不变，B错误： 正极g被还原：Pb(),+2e+S)十4H一PbS0,+ 放电时，两极上均无气体生成，C错误：导线中通过1oe, 2H(O,则正负极重量均增加，故B错误：两装置是锌锰干电 理论上负极质量增加17g,正极质量增加32g,两极质量变 池，锌简作负极，电子从锌壳流出，MO在干电池中作为巢 化之差为15g,D正确。 化剂，不是维化剂，数C错误：丁装置为氨氧燃料电池，道氨 11,A解析：放电时Zn为负极，发生反应Zn一2e十 气的一极为负极，H,一2e+20OH—2H0,通氧气的一 4OH乙n(OH),,催化电极为正板，发生反应CO,十 规为正极，O,十4e十2HO一4OH,每消耗标准我况下 2e十HO一HCOO+OH,A正确：充电时，催化电 11.2L.01即0.5mol,转移电子的物质的量为0.5 极为阳极，发生反应4OH一4c一一(O↑十2HO,充电 4mol=2mol,故D正确。 时，消耗了()H,(OH)减小，B错误：馆化刺只能改变化 6,A解析：乙醇不是电解质，并且乙醇会与全属钙反应，故A 学反应违率，不能使平衡移动，故不施提高CO2的平衡转 错误，由示念国可知，a是正极，b是负，原电池中阳离子向 化率，C错误：充电时，催化电极为相极，应与电源的正极相 正极移动，故Ca向a极进移，故B正确：标准状况下 连，D错误。 22.41(0物质的量约为1mol,由图示可知，氧元素化合价 12C解析：从装亚图中看，甲，乙构成原电池，电池总反应为 从0价降低为一1价，故1mol氧气得2mol电子，故理论上 乙n+CuS0,一乙nS0,+Cu,Zn为原电池负极，失电子发 转移2mol电子，故C正确：单位质量的余属锂失去的电子 生氧化反应：C山为原电池正极，溶液中C山+得电子，发生 比等质量的金属钙失去的电子多，故D正扇 还原反应：滤纸构成电解池，与原电池负极相连为电解池 7,D解析：银离子能与戴高子反应产生沉淀，别盐桥中琼脂 的朋极，发生还原反应，与原电池的正极相连，为电解池 封装的溶液不可替烫为KC1溶液，A正确：右侧烧杯中硝酸 的阳极，发生氧化反应，揭此分析解答。乙为原电池负极， 银溶液浓度大·银毒子氧化性强，所以右侧发生反应Ag十 失电子发生氧化反应，A错误：电于沿Z·a,b→Cu路径流 e一Ag,右侧银片2为正板，左侧银片1为负板，负板反应 动，在，b间，通过离于在电解质溶液中的定向移动导电， 为Ag一一Ag,盐桥中硝酸根离子向负极移动，刷左侧 电子不能从溶液中透过，B错误：在鸿纸，点，发生反应 绕杯中荫酸银溶液求度将增大，B正确：当转移1m0电子 2H,O十2e”—2OH十H:↑，片朝后可观条到越纸1点 时，负极溶液中能增加1 mol AgNO,所在的烧杯中溶液增 吏红色，C正确：片刻后，乙池中c(Cu)减小，c(S())基 重170g,C正确：右侧烧林中硝酸级溶液浓度较大，银离于 本不变，盐桥中的阳离子进入乙池溶液中，使溶液保持电中 氧化性强，若盐桥换成钢丝，剩右侧烧杯内自发避行C十 性，D错误 2Ag—C+十2Ag,右翩烧杯为原电池，钢丝作负极，银 13.D解析：多孔电极1上H:O(g)发生得电子的还原反应转 片2作正极：而左侧烧杯内就变成电解装置，银片1与电源 化成H(g),则多礼电极1为阴极，其电极反应为 正极相连为和极，钢丝与电原负极相连为阴极、电解液为球 2HO(g)十4e一2H+2O,A错误：多孔电极2上 酸银溶液，左朗烧杯为电艘装置，划电流计指针偏转，D 0“发生失电子的氧化反应转化成O2(g),则多孔电极2为 错误。 阳极，其电极反应为2O一4e一O4(g).B错溪：工作 ·69· 答案全解全析 时，朝离子()了向阳极移动，即O从多孔电校1迁移到多 孔电叔2.C辑误：电解总反应为2H,0(g)也解2H,(g)+ O,(g),分解2molH0共转移4mol电子，别理论上电源 提供2mol电子时能分解1molH(),D正确. 14,D解析：“容和一号”铁格液流电池的总反应为F十 CY无华Fe+Cr,由图可知.放电时，b为正极，电板反 技电 应式为Fe十eFc2,a为负极，电极反应式为 C2一e一(+，充电时，a为阴极，b为阳板，据此解答。 闭合K,此时电池充电，b为阳极，与电源的正板相连，故A 正确：充电时，为前极，电极反应式为Cr+十eCr+, 发生反应iH十Cr一B围+Cr+H,BiH起导电和 转移电子的作用，故B正确：放电时，b为正极，电极反应式 为Fe+十e一Fe,故C正确：放电时，电解质溶液中阳 离子向正极移动，故H向b电极移动，故D错误。 15,D解析：电解她和食盐水，别极发生还原反应：2H0十 2e一H:↑+20H.阳极发生氧化反应：2C一2e C引，·，则左边甲装置是电解池，电解饱和食盘水发生 的反应为2NaC+2H,0也解2NaOH+H,++C,+,反应 户生的日，在右边装置甲的燃料电池的负极发生氧化反 应，电极反应式为H2一2e+20H一一2H0,通入空气 (除CO:)的电极为然料电池的正极，发生得到电子的还原 反应：O2+4e+2H,O一4OH,可知X是C,,Y是 H,根据分析解答。根据上述分析可知甲池是电解池，在 甲装置的左边发生反应：2C1一2eCL↑，C放电导 致电解池左边阳离子N1求度增大，为雏持电蒋守恒，N 通过岛子交换膜进入到电解池的右边，故减寄子交换膜应 孩是阳离子交换戚，A错误，在装置乙的右边通入空气（除 CO:》的电极为撼料电池的正极，正极上发生还原反应：O +4e+2H(0)4OH,B错溪：电解池中产生2molC1 时，反应过程中转移4m0l电子，根据同一闭合回路中电子 转移数目相等，可知理论上燃料电池中消托1molO2,C错 误：在燃料电池中的离子交换膜是阳离子文换膜，只允许阳 离子通过，而燃料电池中正板氧气得到电子产生OH厂，所 以反应后氢氧化钠的浓度升高，即：>，在燃料电泡的负 粒上，氢气失电子生成H会清耗OH离子，所以Na(OH 溶液的浪度：a>b,故三神NaOH溶液的滚度大小关系为 c>a>b,D正确。 16.(1)0,+4e+2H.)40HD(2)①DC++2e= Cu②0.08(3)①Fe②隔绝空气，防止亚铁离子和氢氧 化亚铁被空气中的氧气氧化③Fe+2H,0电解H,↑+ Fe(OH). 解析：(1)钢铁在中性条件下发生吸氧扁蚀时，正极得电子， )中氧元素化合价辞低，生成OH,电极反应式为O,+ 4e十2H0一4(OH4A.铁为负极，碳棒为正极，发生原 电池反应，是铁的吸氧高蚀：B.锌比铁浩戏，铁为正极，辑为 负极，件失电子，缺被保护不易腐他，是辐牲阳极法：C。水中 溶解有氧气，铁可被腐做，D.铁连提电源负极，为朋极，被保 护，是外加电流法：棕上，B,D都可以防止铁棒周仙，D效果 最好。(2)在铁件的表面被铜，用硫酸铜溶液作为电解液， 周周测化学选择性必修1化学反应原理R」·70 A接外电潭正极是阳规，电极材料是铜，B是阴极，铁件作 阴极，溶液中钢寄子在朋极得电子生成钢单质。①B是阴 极，溶液中钢离子在阴极得电予生成钢单质，电极反应式为 Cu2十2eCu。②阳极铜变为钢离子，阴极钢离子转 化为钢单质，两电极变化黄量相同，故当二者质量基为 5.12g 2 i.12g时，阳极溶解的倒物质的量为6t/ma一004m0l, 割电路中通过的电子物质的量为0.08mol。(3)该电解池 中，铁作阳极，失电子生成亚铁离子，与阴极生成的氢氧根 离子生成氢氧化亚铁，苯在电解液的上层隔范空气，可以得 到纯净的氯氧化亚铁。①n为阳极，电极材料为铁，则铁在 阳极失电子生成亚铁离子。因苯密度小，与水溶液不互溶， 在电解液的上层隔绝空气，防止亚铁离子和氯氧化亚铁被 空气中的氧气氧化。③该制备过程利用电解原理，阳极为 铁，失电子得亚铁离子，朋极生成的氨氧根离子和亚铁离子 反应生成氢氧化亚铁，总反应方程式为下®十2H,0也解 H◆+Fe(OH):. 7.(1)A(2)①Zn-2e+20HZn(0H)生④158 ③2.8减小(3)①负极2H+2e—H↑②Fe 失去电子转化为Fe,H,S被Fe”氧化生成S单质而除去 (合理即可) 解析：(1)电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少即 为比能量，比能量是衡量电池性能的重要指标之一，它反肤 了电池在单位质量或单位体积下所能输出的能量，故A正 确；二次电池可以多次使用，随着使用，电顿和电解质溶液 消花，不能无限次重复使用，故B错误；一次能源是直接来 自自然界而未经加工转换的能源，二次能源是由一次能源 直接或间接转换而来的能源，电能属于二次施源，故C错 误：原电池的正规和负极可以是两种活动性不网的金属，也 可以一种是金属·一种为非金属，如石墨，故D错误。 (2)①根据总反应式可知，被电池放电时负极为钟失电子生 成Zn(OH):+电极反应式为Zn-2e十20H Zn(OH):,②充电时，阳极的电极反应式为Fe(OH),一 3e十5OH一Fe()+4HO,朝极的电极反应式为 Zn(0H):+2e一Zn+20H,当转移3mol电于时，相 极消耗5 mol OH的问时，产生了1 mol FeO.4mol HO,阴极则是产生了3moOH,可知电解质溶液增重 为1mol×120g/mol+4nmol×18g/mol-2molX 17gmol=158g。③根据电池教电时2n转化为 Zn(0H),可得Zn失去电子，发生氧化反应，为鼻极，石 墨为正板，正反应式为(O:十4e十2H2()一40H,电 路中流过0,1m0l电子时，消花O:的物质的量为 0.025mol,则消耗标准秋况下O2的体积为0.56L,假授 4 0:占空气休积的行，则消托标准状况下空气的体积为5× 0.56L=2,8L:根据电极反应式可知，每转移0.1mol电 子·正机将产生0.1 nol OH·由资极电板反应式：Zn一 2e十4)H一Z(0H)可知，负极将消耗0.2mol(OH, 周此溶液中(OH)减小。(3)①从图杀可以看出电子从挡 极出发，故a极为负机，电极反应式为F心+一e—Fe+:b 极为正极，电极反应式为2H+2e一H◆。②由图可 模块综合检测一 知徐去H,S的过程涉及两个反应步骤，第一步F+在电规 上发生反应Fe+一e一Fe:第二步，生成的Fe+氧化 1,D解析：液态水变为水燕气属于物理变化，而反应热是化 硫化教生成硫单质，离子方程式为2Fe+十HS一2Fe+十 学变化中的热数应，A错误：△日表示完全反应时的热量变 S,+2H. 化，与反应过程、是否是可递反应无美，与反应进行的程度无 18.(1)B CH OH一6e+H)一C02↑+6H 关，B错误：有些放热反应需要在一定条件下才能发生，如铝 (22C+2H,0画电H4+CL↑+20H 热反应是数热反应，但在斋温条件下才能进行，有些吸热反 有无色气体 庶不需要加热也能进行，如Ba((OH)·8H)与NHC反 生成，溶液变红(3)YCu++2eCu(4)不变 应，C错误：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反 (5)0.1mol/1 应的烩变，D正确。 解析：(1)根据装置示意国可知，A电极通入然料甲醇，为原：2，B解析：该反应是气体分子数增大的反应，体系的混乱度增 电池负极，B电被通入氧化剂氧气，为原电池正极，原电池 大，别反应的△S>0,A错误：该反应的△H=E血物 中，阳离子移向正极，则酸性介质中质子移动方向是移向 E生点<0，可知反应物的总能能比生成物的总健能低，制 B:负板甲醇发生氧化反应，电极反应式：CH()H一6e+ 4E(C一H)十2E(H-O)E(C=O)+3E(H一H),B正境： HOCO2↑十6H,(2)乙池与甲装置相连，为电解池 平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH:,即增大反应物 装置，电解地和食盐水的总反应为2NaC1+2H,0通色 的求度，平街正向移动，(H()战小，温度不变则该反应的 H2↑十CL·十2NaOH:Fe为前极，电解过程中生成氢气， 平街常餐K不支，C0c（)=K·c《H,O)的铁植支 (CH) 周圈济液呈威性，滴入酚酞，可观察到溶液变红。(3)若丙 小，C错误：道反应是可逆反应，不能反应究全，则相同条件 池为电解精炼铜，则X电板为阳极，Y电极为阴板，电解精 下，向客器中充入1 mol CH,(g)和1molH,(O(g),充分反应 炼钢时，精铜应演接在Y极，电极反应式：Cu十2e 放出纸于206.3kJ的热量，D错误。 C。(4)若丙池为往铁件上镀倒的电镀池，阳极为镜层金属 3.A解析：针筒可测定一定时间内收集气体的体积，图中装 钢，发生电极反应：Cu一2e一Cu+,阴极为镀件金属铁， 置可测定反应逸单，故A正确：氨氧化钠溶液不能用酸式滴 发生电规反应：Cu2+十2e一Cu,则一段时间后溶液中的 定管盛装，故B错误：直接蒸干FCI溶液得到的固体是 CuS(),浓度不变。(5)甲池消耗1.12L(标准状况下)氧 Fe(OH)·应在HCI的气流中慕发，故C错误：钢闸门应孩 气，即0,05mol,转移电子的物质的量为0.2mol,根据总反 接电源的负极，作阿校，才能受到保护，故D错误. 应2NaC1+2H.0通色H,++CL++2NaOH可知，生成 4.D解析：溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常 n(0H)=0.2mol,其浓度：c(0H)=0.2m0l= 数不变，A错误：大多数难溶物的K。随温度的升高而增大， 2L. 但也有少数物质相反，如C(OH):,B错误：只有相同类型的 0.I mol/L. 难溶电解质，才能满足K。越小溶解度越小的规律，C错溪： 19.(1)正N0十N0-e一N.02(2)石墨11：4 温度不变，溶度积常数不变，D正确。 (3)Fe-2eFe2+(4)0.12(5)C+HCO+ 5,A解析：CH,COOH是弱电解质，电离时吸热，故反应热 OH-CaCO1￥+H,O △H>一57.3kJ·mol1,A错误：根福热反应方程式 解析：根据图示知甲池为燃斜电池，电池工作时，石墨【腊 2CH0,(+30,g)—3c0.(g)+3H0DaH- 近NO2转变成NO,发生氧化反应，则石墨I是负极：石 -1400kJ·mol1可知，C.H.Oa(s)+60(g) 墨Ⅱ是电池的正极，氧气得电子发生还原反应，F心（Ⅱ）是阴 6CO,(g)十6H,O(I)△H=-2800kJ·mo广1，葡前捻的 板，F(I)是神极，据此分析解答。(1)由分析可知，石墨Ⅱ 燃烧热是2800kJ·mol',B正确：Na(1)的烽值比Na(s)的 是电地的正极，石墨I附近N(O:转变成NO,,电极反应式 营值大，在其他反应物和生成物完全一样的情况下，前面反 为NO十NO一e一N:O。(2)原电池工作时，电解质 应放热更多·△H<△H:,C正确：1g液态肼的物质的量为 中阴离子移向负极，则NO万移向石墨I:根据两极的电顿 反应式NO2+NO-e-N:O5、,O十4e十2N:O 克m0l,则1m0l流态科完全反应放出的热量为20.05k付× 4NO,利用电子守恒分祈，在相同条下，消耗的D和 Im@l=6l,6,接反应的化学方程式为N,H,(I)+ N()2的体积比为1：4。(3)乙池为电解池，Fe(I)棒为电 32 mol 解池的阳极，发生的电极反应为Fe-2e—Fe2+,(4)根 2HO2(1)N2(g)+4H0(g)△H=-641.6kJ· 据反应：Cr,O号+6Fe++14H一一2Cr++6Fc+ mol1,D正确。 7HO知，若溶液中减少了0.01 mol Cr.O,期参加反应 6C解析：在装置甲中金属A不断溶解，剃A作原电池的负 的Fe为0,06mol,根据电极反应：Fe一2eFe知电 极，B作原电池的正极，在电解质溶液中，阴离子移向正电荷 略中至少转移了0.12mol电子。(5)向Ca(HCO)a溶液 较多的A极，A错误：在乙中C电极的质量增加，则C电极 中滴入少量NOH溶液，则按照氢氧根离子和破酸氢根离 为原电池的正极，B电极为原电池的负极，C电极为正极，发 子物质的量之比为1：1反应，离子方程式为C十 生得到电子的还原反应，电极反应式为C++2e—Cu,B HCO +OH -CaCO+H;O. 错溪：在装置两中，电极八上有气体产生，则A为原电池的 ·71· 答案全解全析阶段检测三 化学反应与电能 〔时间，7后分种好值，100条 可能用到的相时额子斯量：H1C13N1401823588门5.5Fe56Cu4H g108 一、选择题《本整包括15小整，每小题3分，共5分，题只有一个选项特合题章) 1.下列描述中先及指化淫能楼化为电雀的基 二，我看丰富的雨风责幕，在毒木中硬2风电设客，砖南是一不克可思。下法正南的是 A可等铁构作与电兼负极连接减缓窗发生 代每水中发生化学南生的速率大于电化学岗使速率 C,钢发生展氧由时负板发生的反应为F一3 .解铁的件表面的腰铜胶调后依然会保护内部钢铁不被氧使 3,如图为考伸不同的制牌原电泡，左图为单藏原电泡，右图为 双液原电池， 下列相关说法不正确的是 人.右图所示原电德能量利用率比左图所示氟电池要高 我将右图C50,溶液换成稀硫酸，铜电极生战1L.21.气体 时，电路中转移1m©d电了 C左图斯示单益以电注中，电流流向为铜片+导线·样片+ CS),溶液-·明片 国情 D,上迷原电泡的反定原理为年十C( Cu+7 必 铜板上的铁御钉层露在室气中，表面被图留空气或渊水浸闲 彩生锈：有理如图所示，下说法正的是 A.钢板上的电极反应：（名十4e+H一）H 氏察蚀过程中电子从铁移向副 C当有Imol下e生成时，衣精中释放2之.41.H ,铁笔钉偏烛过程中化学使全器转化为电建 5,下列图像及对凉说法正端的是 溶情 .甲装置可以长时闻正常工作 我乙装置收电时，，极的P被还，正极质量增 C装置电流从石墨出，MO作催化 .标准我况下，丁装置每消耗11.21.0为2，转移2mole 6,量近，复里大学科研人员创建出二种新型钙一氧气电泡，电池主 登动三个年分构成：金属韩，碳纳米管空气电极程能传涤( 的有机电解质，该电地放电时的示意用如图，下列叙述蜡肉的是 4f 0 A.孩度电法的电前题可以是乙醇 收电时Ca向a极迁移 C,消毛标座状况下22,4L)时，理论上转移的2m电子 D与氧气电法相位较，绿氧气电泡的比重量更高 7,为探宽浓差原电泡的原型（当辉德中电解质溶液浓度相等时，电流计指 针指向0).某同学做如图实验（盐桥中为H琼雷封装的KN)溶震），电 藏计智针发生了偏转，下列说法情谈的是 A盐缛中所封装的溶液不可替换为K(形液 上左侧烧杯中销酸根溶减浓度将增大 C二，当转移】ml电子时，鱼极所在的烧杯中溶液蜡重170 D盐桥换成钢批，电流计指针不编转 念一种天驾气报雪容的工作算理图，周体电解质可以传缝()，肾甲 院浓度升高时，与空气形成燃料电港触发报警器。报警特起作用时 下列说达中墙风的是 A,电极袭用多孔结构的目的是更好的抽获甲烷与空气 m B闻体馆驶电解质中的了向多孔电极6移动 C.所题电题反成式为C,一e十40 0.+2H.0 D.当有0,8g甲院参与反皮时，国体电解质中传递)于的物质的量为正.2 象，科学家氢化稼和组装战如用所乐的人工光合系旋，利用该装置成功地实现了以C小相 H,0为原料合成CH,的反应。下判说法错风的是（已每：质子交横授只能通过日，） A,C电後上发生还复反夜，得转电子 B电泡工f作时.GnN电极上的电极反成式为HD一e一4H十O· C,每酒托0.1m0C,比时转移的电千韵物质的量为0.8m D电他工作时，外电路中电子植动方向为GmN·异线+C→水→质子交是 晚腹-→水+aN Q有学者研14出可特久数电的CuP(0双级膜二次电泡，其工作列 A 云意图如图，图中的双极再中可层中的HO解两WT和O川 并分别向周最迁移。已知：C电最的电级反应式为Ca十0H Cu(O,下列说法正绳的是 在隐适合这用阴离子交换 B货电时，理它上藏酸和N(H溶液的德度均不变 仁敛电时，两极上均有气体生成 久导瓷中道过1m心e,里论上两极置量交化之整为15 1】.种乙：崔亿电板（表面望携条了锡馆米整子）信化制甲酸盐的电化学装置如图所示。下列说 达正确的是 L战电时，正股电股反定式为C),+2e+H,(0一()+0日 充电H,雇化电极周周：(H)增大 C,截电时，期销采粒子健畏高CD,的平衡转化率 D.充电时，整化电极应与电源的鱼极相法 路 t时L房浦1际L-0消h 新11m 第旦随酒 1之将周中所示实验装置约开关K闭合，下列判麻正确的是 4 A,乙极上发生还原反应 且电予沿2-◆a++Ca路径流对 《二片划后可现账到德纸·点变红色 D,.升制后，乙勉中(C正诚小，(S0,)基本不变，游被不再保持电中性 阶量校调子化李反院与电能 3,某州体电解他工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.电极1的电极反应为2H()一o2H,十2（习 我电极2是阴极，发生还夏反皮：0.十4e 20 C.工作时)从老孔电极2近移到多孔电极1 D,理论上电闺是供2ml电子，期能分解1molH:(0 1.“容和一号”钱格液流电枪的总反应为十C这生F+C”,江作原理期用所希，其中n 电极上涂有态氢化0(iH,1,下列说法情读的是 A,网合K,时，与6电级连接的是电海的正极且，充电时，图H起导电和转移电子的作用 C败电时，正极反应式为F 一下e”Dt电时.H从h极区移向x极区 第山圆而 第14题而 第山题雨 1,氯碱工业的一种节能新工艺显得电解泡与燃料电泡相站合，相关物韩的传输与转化关系如图 所示《电银未标出。下列说法正确的是 A甲流是电解流，离子交换队量用离子交换限 道人空气（除）的电极为 C.电解港中产生2m©C1:时，理论上透料电泡中滑托Q8ml0 D,,b的大小关为w 选择题答置栏 抛号 1 个 7 8 910 11 11114 答案 三、非法择题《本题包括4小蓝，共55分) 6.14分)的铁很容易生锈南被偷使，鲜年因《的面提失的脑铁占世界钢铁年产量的因分之一 请可第钢铁在肉法，防护过程中的有关问避 (1闲铁在中性条件下发生聪氧陶蚀时的正极电服及皮式为 装置可防止铁被健且历护效最好 2》在实际生产中，可在铁件的表重暖铜防止铁被%镇。装置示意图如周。请国答， ①B电极的电极反点式是 四若电皱前A,品背金到片量相同，电夏完成后将它们最出挠净，铁干，释量。 二者质量差为5.12，则电搬转电路中通过的电子为 00。 (》因于()H)板易被氧化，实晚室很座制得白色纯净的下®()H)匠定。成用 如图所示电解实验可制得白色纯净的Pe(OH,沉淀，电解e为X1溶 流，两电极的材料分阴为石墨和铁。 ②d为米，其作用为 封备过程的总反成方程式为 17,1G分》化学电建在日常生桥中有着泛的应川。问蓉下列可题： 《1》下列相关说法正偏的是 1 A,单位质量或单位体阴所腔兹西能量的多少，是判隋地泡优劣的指餐之 我二次电勉又称可充电电池政蓄电泡，这黄电泡可无限次重复使用 国风测化学喜择性必物丨化季反皮短用 · G,电能属于一次能源 .原电触北板和负极必须是金国 (2)帕电局率采用了高效耐用的斯里可究电电池，诚电随的总反克式为3Z知+2K:FO,十8们儿() aZn(OH)+2Fe(OH).+4KOH. 心该电油收电时负极的电极反度式为 号1相 2电假 充电对转移3巴电子，电解质溶液增意 ①如阁1所示是一种锋空气电泡，适宜用作成市电司车的动力 电原。该电德戴电时Zn转化为Zn<OH)[电极反应Z知 2c+4)H一Zn{)H】.每转移及，1m电子，销耗标在 我况下室气的体积为 假设0占空气缘概的)，溶液 中c)H) (填“蜡大”减小”或“不壹”) ()科用凰电泡原理帝理各种污染是科研工作人员政力研究的重 要果题之一.蔽化氢是一种具有良药蛋气味的有德气体.我国 s 在太阳使光电面化化学相合分解硫化氢解究中获得赛进限， 相关装置如周2所示： ①a横名称为 ,极电楼反应式为 日3汽体去隆的原厘为 1 (语库以述)。 成(1分)搭科电礼闲的发限毫，再学家厅币研制出一种黄程墙料电盖，采用甲醇(CH,)H) 取代氢气作燃料可以商化电法设计，该电法有理取代传统电边。根馨围水问著下列问赠。 (1)甲独为新显燃料电泡：酸性合反 自相线 质子移动方向是移向 (A“攻B")极版：通入甲醇雨四连 oo. 电极反皮式为 (2乙南见位度药离千方程式秀” 往下e电板阳看南人储做，可观察 到的现象有 (3)若内泡为电解精旅铜，楠铜烹核接在 (角X”成Y)级，其电极反应式为 ()内泡往株作缓铜的电镜港，湖一段叶可日溶液中的S0,浓度 1明变大”部 “变小”或“不变”) (5)当甲泡消E1.21(标准状况下氧气时，若电解后楼复到室和，乙浊溶液的体积为2L,荆 程论上乙泡得到溶液《日) 1.(12分)利用电化学原理，将0，)和辱酒KNO,制成感料电泡，颜板工业电解法米处理含 ,(的废水.如图断示，电解过程中液发生反应：Cr国十8F十14H一+ 6Fe+1H0. (1)甲泡工作时，0转变成绿色师化利Y,Y是O 可眉环使用。石墨Ⅱ 极，石果1附近发 生的电极反应式为 (2)工作时，甲内的N 效”石影1种成 “石质Ⅱ”)极移动：在相可条作下等清托的和N 年在光 (3)乙港中下e(W上发生的电极反风为 甲 (4)若溶浪中减少了0.1C:片，期电路中至少转移了 c电子。 (8)向C日(0，，溶液中液人少量N0H游液，写出反应的两子方程式，