周测10 沉淀溶解平衡-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

周测10沉淀溶解平衡 〔时间，G0分钟好值，100条) 可能用到的相时额子f量：H1C12016a2?S32Fe50Cu81P%207 一、法择整《本腿包括15小费，每小露4分，共0分，每题只有一个选项精合量意) L.下列议法中，正霜的是 A难溶电解威达列沉定等解平齿时，候持！度木变增加连溶电解质的址，平商向溶解方向移动 我难溶电解质常是刻电解质 C,室温下，AC在水中的溶解度大于在值料N(1溶液中的溶解度 I卫，在白色5沉淀上减相CuS),答液，流淀变黑，范明2S比CuS更维溶于水 至知县“定生下A一Ag十系中 关系知用所示，下列说法带灵的是 AH,6,c三点的N。相等 我A的胞释溶液中e(Ag)-口T)》 C.AC1在（点的滑解度比6点的大 山，点的用液中知人AgN(国体，c(Ag'》沿鞋线闻a点方向变化 4口1a0L a.25飞时，在含有Pl福体的和溶液中任在平，L(Ph(》+2I(e),加入K国 长 体时，下烟说法错误的是 入.常域中儿山，（质量增大 且，P山修溶度积宫数不爱 C溶液中的漾度不变 沉淀溶解平衡向左移动 4,关于溶解平衡：Mg(OID(,》:ag+《阳)+2)H【g,下列说法中正确的是 A加人州体（口H):,可以赠大溶液中接离子的浓度 且第度积常数表示式：K,=(Mg")·c(OH》 C,加人N(H浓溶液，可以措相MgH),的溶解量 山，升高山度，不金影响溶解平尚 数五，已知常藏中存在平指：C(0H):(》一C”(阿)+20H(a△H<0,下到有关孩半衡体系 的说达正确的量 ①升高温度，半南遂向移动 的角溶流中加人少量碳酸钠船来能蜡大钙离子的依度 ③除去复化的溶液中显有的少量钙离子，可尽向溶液中加人话量的NH溶液 电恒温下，感注液中加人C0,溶液的x(C)变太 @静溶统如格，溶液的H升高 边润溶液中知入NC0帝流，其中国体质量增加 ①狗养骑中如人少量NOH国体，C(OH):圆体质破不变 A.①通 且.①①@ C.D四③E® D.①③面 6.已知，R一(FS)>N(CS),下列有关说法无确的是 A向恨和的FS溶流中相水，大，变大 BFCl游减和Na,s溶液混合后，一定有eFe")=ets) C向含等浓虞下e,C的帝液中商加N,S消液，Fe”先沉淀 D,FcS可用作除左废水中C的沉淀剂 t,已知常相下K-(AC)=16X10",N,《Ag)=8.3×10",下列有关说法正绳的是(？ A.骨温下，AC1在袍水中的K,比在ANO溶液中的K,大 B向AC与A等体积混合的的和溶液中加人足量浓Ag)溶液，严生的ACI沉淀的物质 的量令于Ag C,在ACI的但和溶液中通人HC1,有ACI析出，且著液中，(Ag)■c(C) 业向A如与AaG的基酸浪中都入儿商浓N山密浪，不交 气，常出下儿种麻溶电解质的常度积如表所示： 特质名移响化爱统 线化渊 晚化锥 前度横 4.10 3×1m满 向含有等物质的量浓度的下C,C5以，ZS),腥合溶液中病加10o1mml·1,,S溶雍时， FeCu,Zn沉淀的先后顺序为 A.Fet.Zn,Cu 8Cw2+、Zn3+F2 C.ZatFeCu D.CuFe.Zn 9医蕊常用镇酸惧（俗彩质餐）作为内服造影剂。可辩性围盐有荐，枪做氧离子中海患者时除假吐 外，还需向中毒者月中液入藏酸的溶液，已知，常温下，K、(CO》一2.8×0：N(B),》 1,1×10”。下列粮新不正确的是 4 A.BSO,的游度积常章表达式为K,B))一(BT)·() H可以用06·【，的Nn5溶液给制离子中寿患者选胃 ℃趁教期离子中寿患者时，若役有硫酸的，可以用装酸的游绒代替 久.常温下，C0s)十80，《四→B以0，(s)十00〔ag的平衡常数Kw28.6 0,某小组研究沉定的生域、溶解与转化·进行如下实验，下列说法铅误的是 2请结第清 -1-2实21N市清 2清1ta白m潘 A.当实段I中e(Mg”)·(OH)一K,[g《阳D,时，立即昆察到白色沉议 B为站或实验日的，实验|色角确保NaH不这量 二实验■中NH促进g()H):(一1g《a+OH正向移动 B.实晚围中白色沉淀蓬渐转变为江鼻色，说明FH》,的溶解发更小 11.牙传表面有一层整视Ca,(,):)H保护看，人过食后，留调和酶作用于食物产生有机服，牙传 会被高值，向牙膏中墙加NHC),NaF均可增望护齿效果，已每：(\)，(H在水等蓝中 有在溶解平，C.),)(H(sCa()+aP《a)+OHa叫l 物桶C30H书1 C4(OLF( B,0关1n= ,0奖0 主关10 下列说法情误的是 A.瘦图在牙程上的用会发犀产生H,使C(),O日的沉淀溶解平需右移，霞坏牙陷质 且该图度下，Ca,),OH的溶度积常数表达式为K,-(Cae(P(UH) CN日C)可与口壁内的有视雅反皮，减少对牙轴质的图衡，有助千保护牙传 B.含短牙青有利于修复牙轴质，其起效的主夏原因是NF在水溶浪中水解产生（日，从有使 C(O,,H韵沉淀辩解平衡逆向移动 圆测0间淀溶解平酒 2,为研究风淀的生戒及转化：同学们进行如图所承实验 2ml.0 1d. 有01体a11 2l014 养有 AgNO雅液 CAOENI 下则关干成实验的分析不正确的是 A.D中产生白色瓦注的原N是r(Ag)·(SCN)>K,Ag5CN &①中作在平青，AgSCN(s一Ag(0)+SCN(a C上述实验能任明A汇N向Ag1蕉淀结化反应的发生 D.③中南液爱江说明K(Ag8CN)>K,{A) 13.常温下，已每N(ZnS)=1,6×10,K.(5)=6,3×10",用 .0S1 Na,S沉定C,m两种金属离子(M“),所若子最任漆度的数 值e(《S)与g(M)关系如图所示。下列说法正确的是( A,角规A表示的是ZS,由线B表示的是CS 我g点表云C5的过饱和溶置 C,NaS溶浪中Na)+c日1=rS-)十(H51+c(OH〉 D.向由线B表京的溶液中加人少意NS周体，能实理由争点到？点 的移功 aMP I4.化工生产中常用MS作为沉淀利隆去工业废水中的C,: Cr(十MS()(S(》十Mna》,下列说法正跪的是 1 A.Mn5的K比CuS的K小 认i该反应达平衡时t(M')<C') C咳反立约平舆含数K一XCa K.(Mn5) 1若平衡后再加人少址C以》，(》，期r(+)变小 15.T,:T:湖度下S)在水中的沉藏南解平衡由线如所层。下列说法错谈的是 A.K。的值：>为 BT,退度下，加人N,SO,可使溶液由“点变到6点 T,显度下，蒸发溶残可能使溶液由点变为青点 D.T:题度下，在T:曲设下方区域（不含曲线）任意一点均设有 以》，沉淀生成 s0天raL 选择器答栏 超号 11 等案 二，非选择是《本题包括3小题，共40分) 16,14分)常过下，儿种物黄的溶度积含数见下表： 物 LS K 2,6×10- .×10 1.1×D 4.4× 网风测化学喜样性必物化季反位复用 · (1)写出C(OH的等度积常数表达式： (2)某限性CC1:帝液中含少量的下C,为得地净的C1溶渣.宜如人 测车溶液H一1使Fer转化为F((OH:院淀，此时溶液中的2(Fe) (3)墨使氯氧化铜沉淀溶解，除了加人酸之外，还可以知人氨水，生成Cu口)，门厂，写出反应 怕离子方程式： (4)某工业废水中含有C”,Hx等重金属离千，量适家病此工北版水中加人过量的 (填字母)除去它们 ANaO日 R Fe5 C.Na:5 17,(1口分)沉定的生域及转化在实际生产中有重要作用。溶分壤溶电解缓的溶度积见下表（均为 18一药℃数据，单位省略) K4) [Mgintt] K(F K,(5 梅为10 特为1D 约为1D” 约为30” 科用下S作为沉淀制除去某工业麦水中·的事分流程抽图所示。 - 然 风速一处埋 小)结合化学用请，从平痛移动角度解释可用FS除去P化”的原因 (2)可使(1)中平商发生移功所蛋的量小策度为 l,L,1 ()处理1L含浓度为3.0？mg·1的液麦水至合格(%市度个于1mg·L)量少 所需FeS的质量是 (4已知KBaC01-名6×10，K50,-11×10“,观将浓度为2×0md· LN,CD溶清与BC引：希液等体积混合，期生或BO,沉就所需C,溶酒的最小流 度为 mul·l1 18(14分)如图是某盖度下，将足量的B5),固体溶于定量水中站到溶解半街后，製定溶液体 积不变的情况下，加人Na.),(CO》增大过醒中，溶液中r(a)和c(5以)的变化挂 线。限据周中的数据分析，计算下列备题 1)该图度下.BS),的K。- (含)当)大于 ao·1.'时开始有C)沉 0 淀生成：（的K, (3)周像中代表沉淀转化过程中()随()变化的 山线是 (填“MP”攻N”,沉淀转化的离子方 程式：s),()十C0片4a41-d0+stam>. 该反成的平衡常数下 (4)向IL.NmCO溶液中图人足量S),园体，股定溶减体 c房N-母al4 积不变，当溶液中c(CO)一1×10mo·1时，溶解以》的物衡的量为 mol,入少量碘单质，亚硫酸氢根寄子被氧化成硫酸根离子，溶液 AgC1在水中的溶解度大于在饱和NC1落液中的溶解度，C c(H:SO) 正骑：在白色ZS沉淀上滴加CuSO溶液，沉淀变黑，说明 酸法增强，氯氧根离子浓度减小，所以 c(HSO) CuS比ZnS更难溶于水，D错误。 :(OH了增大。(3)硫酸可以电离出氢离子，使溶液酸性增 K 2,C解析：温度一定，4，b、三点的K。相等，A正确：AgC 的饱和溶液中存在AgC1(s)→Ag(q)十C1(aq),溶液中 强，红色提去不一定是水解平衡发生移动，A不符合题意： c(Ag)■c(C),B正确：e,点的氯离于浓度比b,点氯离于 产生沉淀说明领离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸领沉 浓度大，氯北银溶解平衡逆向移动，周此AgC1在c点的溶解 淀，虹色凝去说明碱性减隔，脚溶液中存在水解平衡，加入 度北b点的小，C错误：B点的溶液中加入AgNO国依， 氯化组后水解平衡道向移动，B符合题意：氯气具有强氧化 c(Ag)浓度增大，则c(Ag)沿曲线向a,点方向变化，D 性，加入氯水后发生反应S0十C2+H2)S0+ 正确。 2C1十2日，溶液酸性增强，红色诞去与平衡移动无关，且 :3.C解析：A项，加入少量K1体，I浓度增大，平衡向移 氯水中具有漂自性的HCIO也可以使红色褪去，C不特合 动，溶液中Pl质量增大，正确：B项，溶度积常数只与温度 题意。(4)加热过程中钢离子会术解产生氢氧化铜和HC, 有关系，温废不变，溶度积常数Km不变，正确：C项，加入少 而H具有辉发性，加热促进水解，所以无法得到她的无水 量K1固体，浓度增大，平衡逆向移动，b+的求度减小， CuCL,相关化学方程式为CuCL。·2H,O△Cu(OH),十 错溪：D项，加入少量KI国体，I厂浪度增大，沉淀溶解平衡向 2HCL:为抑制铜离子水解，应在千燥的HCI气流中加热 左移动，正确。 税水。 4,B解析：氢氧化镁他和溶液中加入氢氧化钱固体，溶解平街 18.(1)减小(2)B10-(3)①>②>④>③ 不移动，溶液中镁离子的浓度不变，A错溪：由溶度积的概念 (4)①10-1©= 可知，氢氧化钱的溶度帆表达式为K=C(Mg)· 解析：(1)当血液中C),浓度上升，溶液中c(H)增大，温 c(()H■)，B正痛：加入氧氧化纳浓溶液，溶液中氯氧根离予 浓度增大，溶解平衡左移，氢氧化镁的溶解量减小，C错送： 度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中 升高温度，置氧化钱的溶解度增大，平衡右移，D错误。 c(HCO5)K。 (H,CO)=:H减小。(2)常强下，0.1mnl/L 5.A解析：①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中效出热量，升高温 K 度，平衡逆向移动，①正确：团向溶液中加入少量破酸钠静 NaSO,溶流中HSO,的水解辛衡常数K,一 末，溶于水后能与Ca反应生成CC),沉淀，从而减小溶液 104 中钙离子的浓度，②错误：③向溶液中加入适量的NOH溶 1.5X10≈6.7×10"<Ke镜明HS0,的水解程度小 液，可以降低C(OH),的溶解量，但不能除去氯化钠路液中 于电离程度，溶液里酸性，《<7：抑制水电离，孩溶液中，水电 混有的少量钙离子，③错误：①恒温下，向悬浊液中加入 房出的e6H)=c(0H)=0ml/L.=1omL Ca),会生成Cm(OH)2沉淀，但Ca(OH):的溶解度不变，常 液中r(C”)不变，④错误，⑤给济液加热，Ca((OH):的溶解 (3)浓度均为0.1mol/L.N:SO,和NCO3等体积混合 平衡逆向移动，落液中(OH)减小，溶液的PH减小，⑤错 后，水解程度：②>①，术解程度越大，溶液中诚离子浓度越 误回向溶液中加入N:CO溶液，会生成CCO,沉淀，荆 小，得到的酸式酸根高子求度越大，所以溶液中离子浪度由 固体质量增加，⑥正确：⑦向溶液中加入少量NOH固体， 大到小的瓶序是①>②>④>。(4)①根播图知，常温 Ca((O日)，的溶解平衡递向移动，Ca《O日)2国体质量增加， 下，溶液中含A的微粒只有两种，说明H:A第一涉完全电 ⑦错误：解合以上分析，①⑥正确，故选A。 离、第二步年分电离，随着溶液pH的增大，(A)增大， 6,D解析：A项，K只受温度的影响，错误：B项，FC1,落液 8(HA》减小，者8(A)=6(HA)时，c(A)= 和NaS溶液混合后，K(FeS)为定值，但e(Fe+),c(S) c(HA),这液的pH=2,Ka=AXcH) 不一定相等，错误：C项，K。(FeS)>K(CuS),则硫化锏溶 e(HA) 解度更小，向含等浓度Fe,Cu”的溶液中滴加Na:S溶液， cH产)=10mol/L.N,A的水解平衡常数= K Cu先沉淀，错误：D项，K。(FeS》>K。(CuS),则硫化钢溶 解度更小，FS可用作除去废水中Cu+的沉淀剂，将钢离子 10=10。@混合后溶液中存在物料守版为cN) 10-0 转化为硫化铜沉淀，正确。 7,D解析：Kw只受温度影响，常温下AgCI在纯水中的Km c(K)=c(HA)十e(A),所以存在c(Nn)十c(K) 和AgNO溶液中的K一样大，A错误：Kw(AgCI)> 2e(HA)+2e(A2). K(Ag),则饱和溶液中氯离子浓度大于确离子浓度，加入 周测10沉淀溶解平衡 是量浓AgNO溶液后生成AgCI沉淀的物质的量大于AgI: B错误，通入HC后溶液中氯离子浓度增大，银离子浓度减 1,C解析：难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶 小c(Ag)Cc(CI),C错误：向Agl与AgCI的悬浊液中加 电解质的量对平衡无影响，A错误：某些难溶电解质在馆融 =e(CF )e(Ag") 状态下可以完全电离，不一定都是弱电解魔，如AgC1难溶于 入儿滴浓NaC1溶液，e(CI) e() c(I )e(Ag) 水，但为强电解境，B错溪：相问温度下，氯化银在溶液中存 K(AgCD 在沉淀溶解平衡，氧化钠溶液中氢离子抑制氯化银溶解，： K,(AgD不变，D正确， 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·58· 8.B解析：生成镜化亚铁的最小c(Fe+)-K,FeS) 溶液变红说明③中c(SCN)增大，存在AgSCN()十 c(S-) I(aq)一Agl(s)+SCN(a)反应，但由于加入KI溶液 6.3×10- -mol·1,=6.3×10"mol·1:生成硫化铜 浓度大于KSCN.c(Ag)·c()>K(AgI)即可产生碘 0.01 化银沉淀，不能证明K(AgSCN)>K(AgI),辑误。 沉淀需要的最小r(Cu+)=K。(CuS)=63×10 c(S) 0.01mol· I3.B解析：常温下Ke(ZnS)>Ke(CuS),c(S)相同.即 1gc(S)相同时，c(Zn+)>c(Cu2t),lgc(Zn+)> L.'=6.3×104mol·1,:生成硫化锌沉淀需要的最小 lg(Cu),故A代表CS由线，B代表ZnS曲线，A错误g c(Zn2+)= Kw(ZnS)1.6×10-4 c(S) 0.01mol·1.=1.6X 点c(S),e(C山+)均大于CS饱和溶液时的求度，故该点 10”mol·L。所以沉淀的先后藏序为Cu”、Zm+、 表示CuS的过饱和溶液，B正确：NaeS溶渡中存在电荷守 Fe+,选B. 恒：r(Na)+e(H+)=2e(S-)+e(HS)+e(OH),C 9,C解析：溶度积常教是难溶性物质在水中达到沉淀溶解平 错误：B代表ZS曲线，加入少量NaS固体，c(S)增大， 衡时，溶解电离产生的离于求度的乘积，剥BS),的客度积 乙S溶解平衡递向移动，c(Zn)减小，但溶液依然饱和， 常数表达式为Km(BS))-c(Ba)·c(SO),A正确： 然在曲线B上，不能实现由P点列？点的移动，D错误 若B+离子中毒时，服用0.36mol·L-1的Na,SO,溶液 14.C解析：化学式组成比例相同，溶度积大的可以转化为溶 时，Ba+与服用的NaSO,溶液中的SO结合形成B1SO 度积小的，所以MnS的K。比CuS的K。大，A错误：达到 沉淀，导致(Ba)浓度降低，因而可降低B知十对人体能康 平街时cMn)_Kn(MnS c(Cu)K.(CuS)>1,所以t(Mn+)> 造成的伤害，B正喷：若服用碳酸钠溶液，CO与B如形成 的BCOn能够与胃酸即HCI发生反应变为Ba“及CO, c(Cw”),B错误：藏反息的平衡常量K=CMn) e(Cu) H,O,因此B阳+对人体健康的危害仍然不能捧除，且魂酸的 K,(CuS·C正精：若平衡后再加入少量CuS0,(s),剩 K.(MnS) 溶液是强碱性，也会对人体造成一定伤害，C错溪：在常温 下.BaCO2(s)+SO(aq)BS0,(s)+CO(aq)的平衡 c(Cu”)变大，D错误。 常数K=c(C0）-(C0)·c()_2.6X10 15.C解析：由图像可知b点.e,点SO浓度相等，B知浓度 c(S0）c(S0)·e(Ba)-.1X10 C>b,故K。的值：>b,A正确：硫酸棚溶液中存在着溶解 23.6,D正确。 平衡，a,点在平衡曲线上，加入NaSO,,会增大c(SO), 10,A解析：A项，当实险I中c(Mg)·c(OH) 平衡左移，C(B+)应降流，B正确：d点时落流不他和，蒸 K[Mg(O日)：门时，所得溶液为饱和氩氧化铁溶液，不能冠 发溶剂水，(SO)、c(B)均增大，所以可以使溶液变饱 察到白色沉淀，错误：B项，若氢氧化钠溶液过量，过受的氦 和，由d点变为曲线上a、b之间的装一点（不含a,b),C错 氧化钠溶液会与绥根离子，铁离子反应，不能达到研完沉淀 误：在白战下方区战（不含曲线）任意一点时，Q<K。,溶 的溶解与转化日的，所以为达成实酸目的，实验【必须确保 液未饱和，无泥淀折出，D正确。 氢氧化钠溶液不过量，正确：C项，实验Ⅱ中铵根离子会与 16.(1)K[Cu(OH).]=(C)·e2(OH)(2)氧化铜.氢 氢氧根离子反应，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，正确； 氧化铜或碱式碳酸铜（合理即可）2,6×103mol·L. D项，实险Ⅲ中白色泥淀逐渐转变为红福色，说明氨氧化铁 (3)Cu(OH),+4NH.H,O[Cu(NH)+20H 沉淀转化为氢氧化铁沉淀，氢氧化铁的溶解度小于氢氧化 +4H(O(4)B 钱，正确。 解析：(1)由Cu(OH):(s)一Cu"(aq)+2OH(aq),得其 1山.D解析：由溶解平衡可知，残留在牙苦上的棘发酵产生的 K[Cu(OH),]=c(Cr+)·c(OH).(2)为了释到纯净 H会与C(PO:)OH溶解产生的OH反应，促进 的氧化铜溶液，要徐去氧化铁，所以加入的物质和氧化铁能 C(PO,),OH的容解平衡正向移动，破坏牙釉质，A正确： 反应转化为氯化钢且不能引入新的亲质，所以可以加氧化 由溶解平街可知，接温度下，Ca(PO),OH的溶度积常数 制，氢氧化铜或碱式碳酸铜：溶液的PH=4,(H) 表达式为K=e(Ca+)c3(PO)e(OH),B正确： 10mol·L1,c(0H)=1.0×100mal·L.',使Fe NaHCO,可与口腔内食物发酵产生的有机酸反应，减少有 转化为Fe(()H)1沉淀，此时溶液中的e(Fe+) 机酸对牙釉质的腐蚀，有助于保护牙普，C正确：向牙膏中 KCFe(OHD1_2.6×10" 添加NF可增强护齿效果，主要原因是C:(PO,)F的常 (OH =《10ymal,L1=2.6×10'ml. 解度小于Ca(PO)OH,F与Ca,PO结合生成了更 L。(3)氢氧化钢沉淀溶解于氨水，生成[Cu(NH):]+, 难溶于水的Ca(PO,》,F,起到保护牙曲的作用，D错误。 其反应的骞子方程式：Cu(OH),十4NH,·HO 12.D解析：A项，Q>K时有沉淀生成，所以①中产生白色 [C(NH),]++2OH+4HO。(4)若向此工业度水加 沉淀的原因是c(Ag)·e(SCN》>K(AgSCN),正确，B 过量的Na(OH,则NaOH是新的污臻，A错误：CuS,FS和 项，难溶国体存在泥淀溶解平衡，①中有AgSCN国体，存在 HgS中，FeS溶度积最大，且与另外两种的溶度积差别较 平衡：AgSCN(s)一Ag(aq)+SCN(aq),正确：C项， 大，所以可用沉淀的转化方法，膝去废水中的C”,Hg, ②中溶液不变红，③中常液变红，说明③中(SCN)增大， 且周FeS也难溶，过量的FS,过滤即可除去，不会引入新 存在AgSCN(s)+I厂(aq)一AgI(s)+SCN(ag)反应，能 的污荣，B正确：若向此工业废水加过量的Na:S,别Na,S 证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，正确：D项，③中 是新的污染，C错误 ·59· 答案全解全析 17.(1)由于K(FeS)>Kw(PhS),加入P时发生反应： 阶段检测二水溶液中的离子反应与平衡 Pb++S一PbS↓，c(s)减小，使平衡FS(s)一 Fe2+(aq)+S-(ag)右移，FeS溶解，转化为PhS沉淀 1,D解析：HF溶液和碳酸钙反应暖慢放出二氧化残，说明 (2)10-(3)0.88(4)5.2×10- HF酸性大于破酸，但碳酸为硝酸，不能認明HF部分电离， 解析：(1)由于K(FeS)>K,(PbS),加入Pb时发生反 所以不能证明HF为弱酸，A错误：0.1m0l·LHF溶液 应：Ph2十S一PhS,,c(S3)减小，使平衡FS(s) 可以导电，不能证明HF部分电离，B错误；完全中和25ml Fe+(aq)+S2(aq)右移，FeS溶解.转化为PbS沉淀。 0.1mol·L.HP溶液需要25mL0.1mol·L.1NaOH溶 (2)由FeS(s)一Fe(aq)+S(aq)可知，FeS的他和溶 液，只能证明日F为一元酸，不能证明酸性的强弱，C错误： 强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氧离子浪度 液中c(S-)=√K下eS=10mol·L.若S-和 与溶液体积成反比变化，所以H变化大，弱被稀释时电离 P+站合成PhS沉淀，刺所需e(P)最小浪度为 度增大，氨离子求度变化小，所以pH变化小，D正确 K (PbS)10-m c(S)=10mal:L=10"mol·L.(3)根据 2.A解析：常温下，向0.1mol·1.氨水中不新加水稀释， 溶液中高子浓度减小，导电性减弱，图像符合，A正确：常温 沉淀转化反应，使1【含Pb+求度为3.07mg·L.的孩 下，向0.1mol·1,条水中不断加水稀释，促进电离，最后 废水合格，即Pb+浓度小于1mg·L',所需FS的质 溶液接近中性，不能变为酸性，B错误：加水稀释促进弱电解 量m=88g·m0l×8.07mg·L-1mg:l,')X1L 质电离平衔正向进行，困像不替合，C婚谋：电离平衡常数随 207g·mol 温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图像不裤合，D 0.88mg。(4)将浓度为2×10-+mol·L1Na,CO1溶液与 错误。 BC溶液等体积混合，剃c(CO)=10mal·L,根据 3,C解析：根据电离平街常数越大，酸越强，则得列酸性由强 K(CO2)=2.6×10可知，生成BCO沉淀时等体积 到弱的顺序为CHC))H>HC),>HS,A正确：根 混合的溶液中的最小浓度为KBC0 ,则所需C1 CH,COOH>HCO,别CH COOH能与Na,CO反应生 (CO) 成CO:,B正确：由于HCO>HS,因此HS不能与 常流的最小浓度为水，C0×2=(6X10二 (CO) 10×2)mol NaHCO:反应，C错误：由于HCO>HS,往Na:S客液中 通入足量CO2能生成HS,D正确. L.=5.2×10mol·1.. 4.A解析：pH一3的盐酸和pH=口的氧水中由水电离出的 18.(1)1×10m(2)2.5×102.5×10(3)MN0.04 e(OH)都是10"mol/L.A正确：溶液①和落液②中毒子 (4)4×104 浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化候的混合溶 解析：足量的BSO固体常于一定量水中达到游解平衡 液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力药于溶液① 后，加入碳酸的，体积不雯，根据图中分析碳酸根离子求度 和溶液②，B错误：0.0]mal/L的盐酸与0.01mol/L的爱水 增大，减酸根商于和镶高于反应生成碳酸钡，银离子浓度减 等体积混合后，溶液中溶质为氧化铵，NH,在水中水解使溶 小，硫酸钢溶解平衡正向移动，硫酸根求度增大，因此MP 液显酸性，C错溪：pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4,pH 代表硫酸根离子浪度，MN代表离子求度，据此分析答 11的氯水稀释10停后，pH介于10和11之间，两者pH的 题。(1)滚温度下，BSO,的Kw=c(Ba+)·c(SO)= 差值大于6，D错误， 0.5×10×2×10=1×10~",(2)根据图中曲线得到5，D解析：水的电离是吸热过程，井尚温度，电离平衡右移，水 当r(C(O)大于2.5×10mol·L1时开始有BaC01沉 中敦离子浓度增大，导致95℃纯水的pH小于7，但水中氢 淀生成：以N点分析，此时，(C)片)=5×101mal· 离子求度等于氨氧根离子浓度，望中性，A错误；酷酸是一元 L,e(Ba+)=5×10mol·L1,BaCO,的Kw= 弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，所以日为3的醋酸溶液 e(Ba+)·c(C0)=5×101X5×101=2.5×10·. 稀释至10倍后溶液pH小于4，B错溪：醋酸是一元弱酸，pH (3)据前面分析，加入碳酸纳，魂酸根离子浓度增大，碳酸 为3的醋酸溶液浓度大于10mol·L,则pH为3的酯 根离子和柳离子结合生成碳酸领沉淀，钡离子衷度减小，国 酸溶液与H为11的氢氧化钠落波等体积混合时，醋酸溶 北图像中代表沉淀转化这程中(Ba)随c(CO)变化的 液过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，C辑溪：0.02mol· L盐酸溶液中氨离子浓度为0.02mol·L,与等体积水 曲线是MV:沉淀转化的离子方程式：BSO,()+CO (aq)一BCO,(s)十S)(aq),该反应的平衡常数K 混合后溶液中氢离子米度为02mol:LXVL_ 2V1. c(S))()·c(S))1×10" (C0)cB)·c(C0-2.5X10=0.04.4)向 0.01mol·L',划溶液pH为2，D正确. 6,C解析：pH=13的溶液显城性，OH,HCO厅反应生成 1LNa,C)1溶液中加入足量BaS),国体，假定溶液体积不 C),CO再与Cu”反应生成CuCO沉淀，OH、Cu 变，当溶液中c(CO)=1×10mol·L时，报据K 反应生成Cu(OH):沉淀，不能大量共存，A不将合题意： e(SO c(CO =0.04.则5S0) 1X10=0.04,得到溶液中破酸根离 c(Fe)=1mol/L的溶液中：Fe”,SCN反应生成 子浓度为e(S))=4×10mol·1.,落液体积为11， Fc(SCN),不能大量共存，B不特合遁意：(O=10的 溶解BaS),的物质的量为4X10mol. 常液是酸性，H,NaK,N(O,,SO能大量共存，C符合 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·60·