周测9 盐类的水解-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

周测9盐类的水解 (时间，G0分种牙值，100分) 可能用到的相对复子重量：H1C12)16 一、法择整《本慧包括15小慧，每小露4分，共0分，箱道只有一个选项精合量意) ,下列物板溶于水后答液是能性的是 盟A.KO 且.Na,O C.NH,CI D.CH COON 2.常氢下，0.1md/L的NC1溶液中，下列关系正确的是 A.CONH HODCD) B.e(H=r(0H C.(NH)(CI) D.C(0H) 3,下列离子方程式书写正属的是 A.氯水是酸性：十H12H+门十() 我NCN静液星威性，CN+10一CN+O1川 C,HS溶流水解：H十H,()S+H0 D.(NHSO溶液显酸柱的原圆：NH十H)一NH2·HO十H 4,以下实验证明盐的水解过程是吸想的是 A向生酸中川人氢氧危钠溶液，混合液型度上升 弘向氮水中加人熟化被成修，溶液的H变小 C将佰酸线晶体游于水，水和下降 D.向相能钠溶液中商人2商酯酞，加热G红色加深 区5在0,1mL,-下1溶液中存在下+3H,0,F《)H),+3H的水解学衡，下到法中 正确的是 入.加下图体。平衡正向移功.水解程度增大 长霜磁加知热，足进水解，r(H)增大，pH减小 C知NOH周林，与铁离子及夜，平衡盈向移动 五，通人H1气体，平衡逆向移动，铁离子水解看数减小 G,常温下，物质的量滚度相属的三种林溶液NX,NY,NZ的日依次为7,9,10，下列说达不正 确的是 A.HX是型能 B.离子浓度c(Z-<c(Y1(X 二三种些溶液中水的电离度富比纯水大 DrX)=,Z)+十r(HZ ?,某化学兴趣小组同学通过测量毅化服溶被的H在实验前后的发化，保究影响盐类水解的因 素，根据实验烧象和颗理，下列对水解程度判断正确的是 患重 实输 H受化 农细胃度 如人美化孩国神 减 拼夫 烟热刻化省御带 减小 减小 烟入相形韩州体 带大 增大 D 加人N溶酒 槽大 不型 &常售下，物质的量旅发相可的下列第液：①(NH)S,溶液、☒NHH)溶液，③(NH,》CO 溶液，N日，巴溶液，面NH,·HU溶液，m(HC(NH,溶液，按c《NH)由小到大并列的 原序正确的是 A心①<①<②<① 孔.0<①<g①D C①雪<®C4①<① 0.香C<①<酒① 多會围下0,1m/L,醋酸为溶液的H=,下列相关说法不正确的是 A眉酸钠溶流琴碱性的原因是CH,C)十H,O→CHC(×)H十)H B常酒下.期限的溶液中C(日)。·c(0H),-1×10 C内0L上港清中清都清意和N日带孩，沿G区有大 D在pH均为9的M酸钠溶液和氢水中，水的电离程度：丽酸时溶液>氢术 10.下列说法中孟确的是 A,A(,溶液料A()),溶液分别加热、流发，滚密，结晶、约烧，箭得围体的成分相同 民实验窄配1制FL溶液时，往往在下，溶液中加人少量的魔腿 C向CuC溶液中加人Cu,洲节p日可除去济液中混有的F。 几等物质的量漆度的碳府钠和碳险氢时混合液，城雅取离子浓度大干限酸氢根离子范度 ]1,下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A01mml,1FC1,溶渣：r(T3r(F2) BQ1m,,K(1帝流：r(HT)=(OH》 C0.1mul·1.'CH,CONn净液.c(CICO0)>(N>(OH)r4H) D室温下，pH-7的NH同，NH·HO翼合溶液r(CT1=(NH) 12.常海下0.1/L.的四种盐溶液的pH知下表，下列叙送正确的是 NCH) Nco NHCO. X:1,3 41.g ,3 丝7 A向N()溶液中清相修肽溶液，溶液变红后不会圆色 B.NaHCO南液中HCO,的电离程度大于水解程度 CNC0和NaHCO溶流中均存在以下关系：c(Nm)+c(日)-2《C)十c(HCO+ r(40H) D.Na1H-O液中，(a)>c(日CO)>×(H,C0,)>(C0) 三會出下，下列各维离子在相成条作下可能大量共存的是 A.由含电离产生的c(日)=10×301ml·L的溶蓝中：Fe-,Nn7.0,S B街使甲基橙星橙色的帝流中：N月；，K,NO,门 c套， =10心的溶液中，K,Na,,C0 D海清透明的无色溶液中：A+,N,S,H) 11常温下，向20.o0ml.Q.2000mod·LNH,C溶额中逐商如人 卡H 0.00mcd·LN0H溶清，溶清的l与所加Na0川前液体积的 关嘉如周所承（不考虑挥发》。下列说法正确的是 A.4点辩液中，eNa)+eN日，>t(C1 且合点液液中，(C)>eNH>(H)=(日) C.c点溶推中，c✉1)·(xO川)-1.0×10 ITXKIIDinE D.·(的商定过程中，本的电离程度一直增大 限测数盐美的水解 16,常温下，向20ml0,1ml+1的HA溶液中蓬滴相入0.1mol+上的烧碱溶液，溶液中水 所电离的「：(H)随加人烧碱溶液体积的变化加图所示，下列说法正确的是 tilynd-L") 4 INollinL A.由图可知A的水解平衡管数K,约为1×10 以C、￡两点因为时水的电商的韩制作用知足进作用相同，所以溶浪均是中性 CB点朗溶搬中离千花发之可存在《N)一2x《A>(H≥：（州） 山.F点的溶液经威性，粒子浓度之利存在：(（日）=r(HA1+(A)+c(H) 选择题答磁栏 18111211415 答案 二、非选择體《本整包括3小慧，共40分] 16,10分》席皇下，现有旅度均为0,1m/1的下列溶线：①硫酸，1截、氢氧化钠.①第化筱， 酸钱，心硫酸数铵.氨水，睛问答下列问题： (》上述第液中，可发生水解的是 (填序号，下月)。 (2)①②8国种溶液中由水电离出的浓度由大列小的颗序是 填序号》 (3)G@⑦四种溶清中NH浓度由大到个的期序是 填序号) (4》将@和④等体积显合后，混合流中各离子浓度关系正确的是 A.c(Na)-c(COH >(NH) 我r《Nn1),Imal/L C.e(Na )+c(NH)-c(CI(0H> B.cH OH G)取10m1.溶浪④，加木稀释到1L,期北时溶液中由水电商出的(H)三 17,1后分)签下期间题： 41已知：HS:Ka-1.3X10,Ka=t1×I0“:H,C0tN4=43×10,Ka=i,8× 10a,CLC0日.K,-1.8×10:NH2·日，0，K.=-1.8x10 ①常温下，01mo·L1Na,S溶液和0.1mal,L.「NC),等液，藏性更强的是 ,其草因是 ④5七时，CH,C)NH,溶液是 性。NaHC)溶液的H 《填“大于“或 “小于)CH,COONa溶液的pH 少NH,HCO,溶液是性，夏国品 网风测化学喜样性必物化季反位复用则 ·0 (2)的℃时，H0,=H,+H的电离常数K,=1,0X10,期该祖度下NaH的水 解常数K,一 一：若向HS0,溶减中相人夕量的l,则溶流中Hs0 +CH将 (填“增大“减小或“不变。 (3)能证用N,S),溶液中存在S+H0一HS)+(0H水解平衡的事实是 (编字母，下同)。 A镇人船酞溶液变红.再国HS,溶液江色裙去 B演人前酞溶液变红，再如CL溶液后产生沉定且红色思去 仁，演人的：溶液变红.再加氯水后红色裙左 4)在空气中直接加热C1·日，)晶体得不到地的无水1，.原因是 《用化学方程式表示》。由C1·H)品体得到施的无水 C1.的合理方达是 18,(14分)二元酸及其出在水溶液中存在相关羊衡。已知食温下.H.和H)的电离平衡 常数如下表所承。 二 H.S H.CO 1运指 45 孔6河10号 4.7×10# (1)缓中滑液是指衡缓解外加少最酸观碱而纪持溶液H基本不变的游液。人体南液中习 日CO,HC0:缓冲体系对悬定H发挥者夏要作用。当1液中CO浓度上升，自液缓冲 体装中的的 (填“增大“藏小”或“不变) 2)常出下0.1l/LNHO溶灌的p日一4，期4 (照字得) A,大于7 收小于7 C.等于7 D无达确定 该溶液中，水电离出的日浓度为 mdLr用a表示》。 (3)浓度均为0.1mcd/LNa和，CO等体积混合后，溶液①0.四，等 ①日30，，CO浓度从大到小的颗序为 (填序号) (4)常画下，用一定漆度的OH溶液裤定某二无雅HA溶液，篇清中，含A元素散子的分布 暴数音随H的麦化关吊周所示刷如A的分郁菜数：认A)一 c(A-) a备A元素的较子 常围下，、：A的木解平衡常数为 雷若向.1a/L的NA溶液中加入等体积的0.1a/L,K0川溶液（怎路混合后溶液 的体积变化)，霭合后溶液中c(N)十(K) (填>”“<"或”-”)2HA1十 2xA>.液H减小，候根离子的水解程度增大，B不符合避露：向 周测9盐类的水解 化铵溶液中加入醋酿钠国体，醋酸根离子与溶液中的氢离子 1,C解析：KN(),为强酸强硫盐，溶液是中性，A情溪过氧化 反应，使溶液中氢离子浪度域小，水解平衡右移，溶液中的 钠与水反应生成氢氧化的，常液呈碱性，B错误：NH,C为强 H增大，袋根离子的术解程度增大，C特合题意：向氯化线 酸弱碱生，溶于水后铵根离子水解产生H,溶液里酸性，C 溶液中加入氯化钠溶液相当于稀释氧化按溶液，水解平衡右 正骑：CH COONa为强藏弱酸盐，溶于术后醋酸根离子水解 移，铵根离子的水解程度增大，D不精合题意。 产生OH,溶液星藏性，D错溪。 8.B解析：NH·H,O是弱电解质，电离程度很小，放溶液中 2.C解析：NHI溶液中铵根离子术解，水解方程式为NH十 C(NH)小于所有缑盐溶液中的c(NH),即一水合氯溶液 H,ONH·HO十H”,以此解题。由于按根离子的水 中铵根离子浓度最小：②，④，⑧中按根离子系数邮是1，酯 解是批弱的，则c(NH·HO)<(CI),A错误：由分析可 酸根离子促提铵根离子水解，氢离子柳制候根离子水解：① 知，渡溶液显酸性，则c(日)>c()H),B错误：由于铃根 ③中铵根离子系数都是2，其溶液中按根离子浓度大于其余 离子的水解乎致其浪度小于象离子浓度，即((NH)< 溶液中缤根离子浪度，碳酸孤离子促进锌根离子水解，刚溶 《(C》,C正确：由分析可知，谊溶液显酸性，氢氧根离子较 液c(NH)由小到大的排列顺序是⑤<团<④<②< 少，则c(C1)>c(OH),D错误. ①，故答業为B。 3,D解析：HC10是弱酸，不能拆，氯气与衣反应的离子方程 9,B解析：醋酸纳为强硫弱酿盐，在水溶液中CH:COO厂都分 式为CL十HO一H+CI+HCIO,A错误，CN水解为 发生水解，消耗水电离产生的H变为CH,COOH,最终达 可递反应，用可逆符号，离子方程式为CN十HO一 到平衡时溶液中c((OH)>c(H）,溶液显碱性，水解反应 HCN+OH,B错溪：NHS溶液水解生成HS,离子方程 的寄子方程式为CH COO°+H:OCH COOH+ 式为HS+HOH,S十OH,C错误：(NH):S)溶 )H,A正确：在常温下，该酷酸钠游液的PH=9,可知 液中铵根离子水解导致溶液星酸性，离子方程式为NH,十 K. 1×10-14 H2O一NH·HO+H+,D正确。 e(H).().(X10 mol/L.-1X 4,D解析：A项，向盐酸中加入氧氧化钠溶液，混合液温度上 10m0lL.,醋酸的溶液中由于酷酸根离子水解促进水的电 井，说明酸硫中和反应是放热反应，而不能说盐的水解反应 离，因此可得c(H)￥t·c(OH)*=1×10“,B错误： 是吸热反应，错误：B项：氨水溶液中加入化按品体， c(CH COOH)c(CH COOH)c(H)(H) 加入 c(NH)增大，抑制急水的电离，(OH)减小，溶液pH减 e(CH,COO)(CH,COO)(H) K. 小，则不能就明盐类水解是吸热的，错误：C项，因埔酸按品 NH,C消耗氢氧根离子，则氢离子的求度在增加，可知 体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，错误：D 什逸渐增大，C正确：醋酸钠是强碱鞘酸盐，酷酸根病子 K 项，向醋酸的溶液中滴入2滴酚酞，宗液显红色，说明醋酸的 消耗水电离产生的H,促避水的电离，根据上远计算可知 在溶液中水解使溶液显碱性，加热后溶液红色加派，说明升 高温度盐水解程度增大，导致溶液城性增强，故可以证明盐 pH=9时(H广)e=c(OH)。=1×10mol/L.,而意水 的术解反应是吸热反应，正确。 中的NH,·HO是弱碱，电离产生氢氧根离子，对水的电离 5,B解析：A项，加FCl,国体，平衡正向移动，但由于溶液浓 平衡起柳制作用，使水的电离程度减小，计算可知H=9 度增大，所以水解程度减小，错误：B项，盐的水解一般是吸 时，c(H)。=c(OH)。=1×10mol/1,因此当二者的 热的，微热，水解平衡正向移动，“(H)增大，pH减小，正确： H=9相同时，水的电离程度前者大，D正确 C项，加NOH国体，OH与日反应，平街正向移动，错 10.C解析：AC11溶液水解生成氢兼化都和氯化套，氢化氨 误：D项，通入HC1气体，c(H)增大，平衡递向移动，但水解 易挥发，加热，蒸发、浓缩结品，化氢挥发，得到水解产物 常数只与温度有关，铁离子的水解常数不变，错误。 氨氧化，的烧得到氧化铝，A山(SO)1溶液水解生成套氧 6,C解析：A,溶波的pH=7就明NaX溶液不永解，HX是 化铝和破酸，硫酸是难裤发性酸，加热，蒸发、发缩结晶，的 强酸，正确：B项，因H越大，说明酸根离子水解越是强烈， 烧，水挥发，得到硫酸铝国体，所得国体的成分不相同，A错 所以盐溶液中离子求度c(Z)<c(Y)<c(X),正确：C 溪：配制FcC】溶液时，应特FCL,固体溶解在拉酸中抑制 项，依据NX溶液pH=7分析，X离子不水解，溶液中水的 铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，B错误：铁离子存在 电离程度不变，培误；D项，根据物料守板：c(Na)= 水解平街Fe+十3H,O一Fe(OHD。十3H,向CuCI溶 c(X),c(N)=c(Z)+c(HZ),物质的量浓度相同的三 液中加入CO,消耗H,使上述平衡正向移动生成氯氧化 种生溶液NaX,NaY,NaZ,e(Na)=r(X》=e(Z)+ 铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的F©中的日的， e(HZ),正确。 C正确：等物质的量求度的魂酸的和碳酸氧钠混合液，碳酸 7,C解析：氯化较是强酸弱碱盐，按根离子在溶液中水解生成 根离子水解生成碳酸氩根离子，碳酸根离子的水解程度大 一水合氢和数离子，溶液呈酸性。向氯化候溶液中加入氟化 于碳酸氢根离子的电离程度，碳酸根离子浓度小于碳酸氢 铵国体，溶液中铵根离子求度增大，水解平衡右移，溶液中氢 根离子浓度，D错误 离子浓度增大，溶液H减小，但候根离子的水解程度减小， 11.C解析：0.1mol·L.1FCL2溶液中，Fe+发生水解，则 A不特合题意：铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应， c(C1)>3c(Fe),A正确：0.1mol·LKCL溶液呈中 加热氯化候溶液，水解平衡右移，溶液中氨离子求度增大，溶 楼，c(H)=r(OH),B正确：0.1mol·L1 CH COONa 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·56· 溶液中CHC)O发生水解使溶液兰碱性，荆溶液中 于A的水解程度，则c(A)>c(N)>(H')> e(Na)>c(CH COO)>c(OH)>c(H+),C错误：室 c(OH),C错溪：F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH 湛下，pH=7的NH,CI.NH2·HO混合溶液呈中性， 的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：：(OH)+((A)= c(H')=e(OH),由电荷守恒e(OH)+e(CT)= c(Na)+c(H),元煮质黄守位：c(Na)=2c(HA)+ c(NH)+r(H)可知c(C1)=r(NH),D正确 2c(A),则有c(OH)=2c(HA)+c(A)十c(H),D 12.C解析：由题千信息可知，0.1mol/LNaC)溶液的pH= 错误， 10.3,而酚酞溶液的变色范田为8.2一10，故向Na(C1O溶液 16.(1)④5⑥(2)④>②>③>①(3)⑥>①>⑤> 中滴加酚酞溶液，故溶液变红，由于次氯酸根离子水解生成 (4)A(5)10-Hmol/1. 的次氧酸具有强氧化性，故变红后的溶液又因漂白而越色， 解析：(1)含有弱盛阳离子或刷酿刚离子的盐能发生水解， A错误：0.1mol/1,NaHCO落液的pH=8.3,故HCO, 则花发生水解的是④⑦⑤。(2)酸或碱抑制水电离，酸中 的电离程度小于水解程度，B错误：根据电荷守恒可知， H”流度越大成碱中OH次度越大，种制永电离程度就越 Na=CO和NaHCO1溶液中均存在以下关系：x(Na)+ 大，硫酸溶液中H焱度最大，氢氧化纳溶液中(OH浓度 c(H)=2c(CO)+c(HC0)+c(0H),C正确， 大于醋酸溶液中H浓度，氯化袋促进水电离，则水电露出 0.1mol/L NaHC0,落液的pH=2.7,即HCO,的电离 的H浓度由大到小的减序是①>四>③>①。(3)一水 大于水解，故c(N)>e(HC,O,)>(CO))> 合氢是弱电解质，溶液中电离出来的NH,浓度最小，H c(HCO,),D错误. 柳制NH水解，醋酸根离子促进NH水解，则④③⑤⑦ 13.B解析：水电离产生的c(H)=1.0×10mol·1,说 四种溶液中，NH浓度由大到小的须序是@>①>⑤> 明水的电离被促进，该溶液可能为水解显酸性成碱性的盐 ⑦。(4)将图和①等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的 溶液，酸性条件下，F©”，NO发生氧化还原反应，不能大 量浓度的NCI和NH·H,O,一水合氨和水都电离出 量共存，硫性条件下，F2不能大量共存，A错误；能使甲基 OH,但只有一水合氨电离出NH,结合物料守恒得离子 橙显橙色的溶液显酸性，孩溶液中NH,NO万，K+,CI能 浓度大小版序是c(Na)=c(CI)>c(OH)>c(NH), 夫量共存，B正确：)10的密流里酸进，孩定达中 A正确：混合后n(N阳)不变，溶液休积增大一倍，浓度降 为原来的一半，则c(Na)=0.05mol/L,B错误：由电荷守 HCO,不能大量共存，C错误：A+和HCO在溶液中发 慢得c(Na)+c(NHi)+c(H)=c(CI)+c(OH),C 生双水解反应，不能大量共存，D错误。 错误：混合后溶液的溶质为等物魔的量求度的NC和 14.B解析：4点为氯化忙溶液，由于铵根离子水解，溶液是酿 NH·HO,溶液呈城性，则c(H)<c(OH),D错误。 性：((H)>c(OH),根撼电荷守恒：C(H)十 (5)稀释后溶流中c(OH)=01m0l/LX0,01L e(NH)=r(OH)十r(CI),故e(NH,)<e(C1),此时 I L 溶液中无纳离子，故的离子浓度为0.故c(NH「)+ 101mol/L,测此时溶液中由水电离出的c(H)= c(Na)<c(C),A错溪：b点溶液是中性，C(H) K.104 (H)10 mol/L-10 mol/L. c(OH),根据电荷守位：c(H)十c(NH)十c(Na)= 17,(1)①Na:S溶液HS的K小于H2CO3的Ka,NaS e(OH)+e(CT),故c(NH正)十(Nn)=e(CI),此时 更容易水解②中大于碱NH·HO的K> 纳离子滚度不为0，故(CT)>c(NH)>(H+)= HC),的K,故NH的水解程度小于HC)的水解程 (OH),B正痛：C点溶液中，氢氧化纳客液过量，溶液星 硫性，水的电离受到抑制，c(H)=c。(OH)<1.0× 度(2)1.0×10增大(3)B(4)CuC1.·2H:0△ 10mol·L,故ce(H)·c(OH)<1.0×104,C错 Cu(OH):十2HC1在干燥的HCI气流中加热脱水 误；点为氯化铵溶液，由于铵根毒子水解，溶液显酸性，此 解析：(1)①NaS水溶液中主要存在S的水解，NaCO1 时促进水的电离，随着氨氧化钠的加入，发生反应：NH十 溶液中主要存在CO片的水解，HS的K小于HCO,的 OH一NH。·HO,铵根离子浓度减小，水的电离程度 K·所以Na,S更客易水解，所以同浓度的Na:S溶液的城 减小，随着一水合氨的生成和氢氧化钠的过量，水的电离逐 性更蛋。②根越题目所给数据可知CH,C))H的电离平 渐受到抑制，电离程度继装减小，D蜡误 衡常数与NH2·H,)的电离平衡常数相等，则酷酸根酱子 15,A解析：由题因可知，0.1mol·L.的HA溶液中水电离 和铵根高子的水解程度也相同，所以酷酸铵溶液显中性：根 的氢离子浓度为10mol·L.',则溶液中的(H)为 搭题意可知CHCO()H的K.大于HCO的K.1,所以魂 1×103mol·L,由光可计算出K,=cc(A 酸氢根离子的水解程度更大，则酸酸氢的的H更大。 c(HA) )铵根离子水解使溶液显酸性，碳酿氢根离子水解使溶液 105×101 K_10 星碱性，NH:·H)的K,>HCO的K,故NH时的术 0.1 =1×10.K=术=10=1X10,A正 解程度小于HC)万的水解程度，所以溶液显碱性。 确：A点溶质为HA,D点溶质为NaA,则C,点是HA和 NaA的混合溶液，溶液是中性，而E点为NaA和Na(OH的 (2)NaHS0的水解常数K,-e(HSO,c(OH)r(H) (HSO )(H) 混合溶液，溶液呈碱性，B错溪：B点的溶液为等浓度的HA K1.0X107=L0×10,CHS0)=K K-_1.0X10" 和NaA的混合溶液，此时溶液呈般性，HA的电离程度大 c(HS0,)c(OH加 ·57· 答案全解全析 入少量碘单质，亚硫酸氢根寄子被氧化成硫酸根离子，溶液 AgC1在水中的溶解度大于在饱和NC1落液中的溶解度，C c(H:SO) 正骑：在白色ZS沉淀上滴加CuSO溶液，沉淀变黑，说明 酸法增强，氯氧根离子浓度减小，所以 c(HSO) CuS比ZnS更难溶于水，D错误。 :(OH了增大。(3)硫酸可以电离出氢离子，使溶液酸性增 K 2,C解析：温度一定，4，b、三点的K。相等，A正确：AgC 的饱和溶液中存在AgC1(s)→Ag(q)十C1(aq),溶液中 强，红色提去不一定是水解平衡发生移动，A不符合题意： c(Ag)■c(C),B正确：e,点的氯离于浓度比b,点氯离于 产生沉淀说明领离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸领沉 浓度大，氯北银溶解平衡逆向移动，周此AgC1在c点的溶解 淀，虹色凝去说明碱性减隔，脚溶液中存在水解平衡，加入 度北b点的小，C错误：B点的溶液中加入AgNO国依， 氯化组后水解平衡道向移动，B符合题意：氯气具有强氧化 c(Ag)浓度增大，则c(Ag)沿曲线向a,点方向变化，D 性，加入氯水后发生反应S0十C2+H2)S0+ 正确。 2C1十2日，溶液酸性增强，红色诞去与平衡移动无关，且 :3.C解析：A项，加入少量K1体，I浓度增大，平衡向移 氯水中具有漂自性的HCIO也可以使红色褪去，C不特合 动，溶液中Pl质量增大，正确：B项，溶度积常数只与温度 题意。(4)加热过程中钢离子会术解产生氢氧化铜和HC, 有关系，温废不变，溶度积常数Km不变，正确：C项，加入少 而H具有辉发性，加热促进水解，所以无法得到她的无水 量K1固体，浓度增大，平衡逆向移动，b+的求度减小， CuCL,相关化学方程式为CuCL。·2H,O△Cu(OH),十 错溪：D项，加入少量KI国体，I厂浪度增大，沉淀溶解平衡向 2HCL:为抑制铜离子水解，应在千燥的HCI气流中加热 左移动，正确。 税水。 4,B解析：氢氧化镁他和溶液中加入氢氧化钱固体，溶解平街 18.(1)减小(2)B10-(3)①>②>④>③ 不移动，溶液中镁离子的浓度不变，A错溪：由溶度积的概念 (4)①10-1©= 可知，氢氧化钱的溶度帆表达式为K=C(Mg)· 解析：(1)当血液中C),浓度上升，溶液中c(H)增大，温 c(()H■)，B正痛：加入氧氧化纳浓溶液，溶液中氯氧根离予 浓度增大，溶解平衡左移，氢氧化镁的溶解量减小，C错送： 度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中 升高温度，置氧化钱的溶解度增大，平衡右移，D错误。 c(HCO5)K。 (H,CO)=:H减小。(2)常强下，0.1mnl/L 5.A解析：①Ca(OH)2(s)溶于水的过程中效出热量，升高温 K 度，平衡逆向移动，①正确：团向溶液中加入少量破酸钠静 NaSO,溶流中HSO,的水解辛衡常数K,一 末，溶于水后能与Ca反应生成CC),沉淀，从而减小溶液 104 中钙离子的浓度，②错误：③向溶液中加入适量的NOH溶 1.5X10≈6.7×10"<Ke镜明HS0,的水解程度小 液，可以降低C(OH),的溶解量，但不能除去氯化钠路液中 于电离程度，溶液里酸性，《<7：抑制水电离，孩溶液中，水电 混有的少量钙离子，③错误：①恒温下，向悬浊液中加入 房出的e6H)=c(0H)=0ml/L.=1omL Ca),会生成Cm(OH)2沉淀，但Ca(OH):的溶解度不变，常 液中r(C”)不变，④错误，⑤给济液加热，Ca((OH):的溶解 (3)浓度均为0.1mol/L.N:SO,和NCO3等体积混合 平衡逆向移动，落液中(OH)减小，溶液的PH减小，⑤错 后，水解程度：②>①，术解程度越大，溶液中诚离子浓度越 误回向溶液中加入N:CO溶液，会生成CCO,沉淀，荆 小，得到的酸式酸根高子求度越大，所以溶液中离子浪度由 固体质量增加，⑥正确：⑦向溶液中加入少量NOH固体， 大到小的瓶序是①>②>④>。(4)①根播图知，常温 Ca((O日)，的溶解平衡递向移动，Ca《O日)2国体质量增加， 下，溶液中含A的微粒只有两种，说明H:A第一涉完全电 ⑦错误：解合以上分析，①⑥正确，故选A。 离、第二步年分电离，随着溶液pH的增大，(A)增大， 6,D解析：A项，K只受温度的影响，错误：B项，FC1,落液 8(HA》减小，者8(A)=6(HA)时，c(A)= 和NaS溶液混合后，K(FeS)为定值，但e(Fe+),c(S) c(HA),这液的pH=2,Ka=AXcH) 不一定相等，错误：C项，K。(FeS)>K(CuS),则硫化锏溶 e(HA) 解度更小，向含等浓度Fe,Cu”的溶液中滴加Na:S溶液， cH产)=10mol/L.N,A的水解平衡常数= K Cu先沉淀，错误：D项，K。(FeS》>K。(CuS),则硫化钢溶 解度更小，FS可用作除去废水中Cu+的沉淀剂，将钢离子 10=10。@混合后溶液中存在物料守版为cN) 10-0 转化为硫化铜沉淀，正确。 7,D解析：Kw只受温度影响，常温下AgCI在纯水中的Km c(K)=c(HA)十e(A),所以存在c(Nn)十c(K) 和AgNO溶液中的K一样大，A错误：Kw(AgCI)> 2e(HA)+2e(A2). K(Ag),则饱和溶液中氯离子浓度大于确离子浓度，加入 周测10沉淀溶解平衡 是量浓AgNO溶液后生成AgCI沉淀的物质的量大于AgI: B错误，通入HC后溶液中氯离子浓度增大，银离子浓度减 1,C解析：难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶 小c(Ag)Cc(CI),C错误：向Agl与AgCI的悬浊液中加 电解质的量对平衡无影响，A错误：某些难溶电解质在馆融 =e(CF )e(Ag") 状态下可以完全电离，不一定都是弱电解魔，如AgC1难溶于 入儿滴浓NaC1溶液，e(CI) e() c(I )e(Ag) 水，但为强电解境，B错溪：相问温度下，氯化银在溶液中存 K(AgCD 在沉淀溶解平衡，氧化钠溶液中氢离子抑制氯化银溶解，： K,(AgD不变，D正确， 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·58·