周测6 化学反应的方向与调控-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

周测6化学反应的方向与调控 (时间，G0分种牙值，100分) 可能用到的相时复子斯量：H1C12N1()16元8 一、法择整《本腿包括15小费，每小露4分，共0分，每题只有一个选项精合量意) 1,下列关于化学反应速率与平衡的说法不正确的足 A.化学平陶建论是研究怎样使用有限氟料多出产品 弘化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 心化学反度连率理论是哥究怎样在一定时国内快出产品 ).化学平衡理论是国究怎样使原料尽可能多地转化为产 至知2装微NH,C山在室型下可月发分韩广生复气，下到夜法正确的是 A要酸按分解是因为生成了号挥爱的气体，使体系的氧赠大 玉读酸皆分解是因为外界阶子了管量 C.美酸酸分解是吸鹅反应，根探能量判都不能自爱分铜 ,碳根热都不草定，都雀自发分解 3,某密闭容善中，在高建条件下，有利于自爱连行的反成是 A.C+H:(gC(g+H:(x) B N.(+3H:()-2NH,(x)H<0 C.2H{)+40,g=2H(Kg)△H<0 D.2C(s)+(g120(g)4H<0 4.下列说法正编的是 A凡是直热反应都是自爱的，吸热反应军是丰自双的 我图可物质的量的同种物质状数为气态时南值最小，国态时璃值最大 C.反度NH(g)+HC(g一NH,C()在家围下可自发道行，划该反废的△H《0 L,恒围压下，3H<0且△5>0的反南一定不雀自发逢行 增N:0,是一种新型南化稀，在鲨度为T时可发生及度：8N0(g)一N0,g十0：《 △H0。该出度下伯平常数为K,=125。下刘说法错误的是 A,反宽的点S20 认该反应在高祖下可自爱连 CT,是度下的平满席数为K,若K,K,,刹T,>丁 ,滋和度下，在体积为1L的湘密闭容器中充人2mmlN,D,4ml入O,1nl,,此时反应 将正向进行 乐从.实现“节能或排”和低该经赛”的一项重要泽西减易如何得)转化为可利用的资额，日用工 经板挂上有一种方法是用C案生产槛料甲醇，一定条件下发生反皮：C)《》十8H:(g) CH,OHg)+H,0(g,如图表示黄反应过程中能量（单位为·m的变化，下列关于该反 应的说法中，正输的是 A路温下自发进行 我任何图度常不白发进行 C任何温度露能自发进行 C0*3H D低温下自发进行 GiOHg-BDg 反线过程 7,反皮Fc(=)十C0w=:+C(H)sH>0,7G0时平衡常数为1,47，下列叙送正喻 的是 A.C)》=(CO)说明达到平断状五 H平衡后，通人少量C),再次平衡时，C()的体积分数变大 C,炮热容图中进该反成，因度不再变化时，达到化学平衡款起 D90时气时平而常数小于1.47 &一钟生中环氧乙惊约反白为2C日，-CH,(g1+0g)A口，2H,CCH,g△H,下列 0 说达正确的是 4 A该反成3>0 B使用Ag/Al,O,是为了提高乙蝇的平南转化率 C.该反皮中年消花1l乙烯，转移电子的数日为2×气.02×10 ()1 D实际生产投料时，。c用：一CH鱼储大，平街体系中环氧乙统物暖的量分登悠大 9,研突化学反成进行的方向政于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A.4H<0,As0的反应在祖度：时不能自发迁行 B在其年界条件不变的情况下，汽军排气管中使用载化利，可以度变产生尾气的反位方向 二，反成NH(g十HCIg)一NHC(s)常温下能自发选行，雨孩反夜的AH0 1一定程度下，反应MgCl1一Me(1)+1(e)的3H>U.△5>0 Q,金属其具有耐高低围，抗酸碱，高强度和低密度等优息特性，广泛定用于候空就天，医疗等氯 域，TC:是工业上解各金国钻的重要原科，其一种制备方法为TiO(s)+1(g)十Cs) 一TiC,(g十2C0Ng)△H=一51/mol,下列说法中精议的是 A,该反成在任间出度下都可以自发进行 且国雪恒容条作下，图合气体的密度保持不变说明该反应达胡平衡状态 C.谈反皮在业坐产中的适宜条作是低温，低医 D恒型恒存第件下，向平衡体系中再加人少量C:,TC1,(g的体积分敢将减小 11,下列有关合成氢反底：N(g》十31H(g一2NH,(g)sH=一2，十k灯/m的说法不正确 的是 A.合成氨反皮的△S=一20J/(K·m),在较低黑度下不能白发进行 氯气和氢气反应的话化能很大，若要外界捏供能量才可能发生反应 C,们盟们容密闭容器中充人【N:翔3mdH:,充分反应后故出热量小于2,4 D型度升高，反应物的活化分子行分数增大，有效硬喻次数增多，反应速常增大 丝.援能法工坐制验酸时在接触室中发生反皮20，(g+(g》温20，(g)△H 一17,8·md,实际工业生产中需要蜂合与虑各方血因素选择合适的条件，下列美于核 反皮的说法错误的是 九过人拔触室的气体要程制①音量比S0青陆大 B该反达到平衡状时2(5以))-0》 工业生产中适择0一50©℃遗行该反应主要是为了提高反应瑾常，与复韩的平衡转化率 无美 D.工业上通过热文瓶器用谈反应故出的热景拥炼反成们的原料气（名和(，），实现能量的精 环科用 网4化学反应的方向与到起 3,一定条件下，将N0)和D(g》截物质的量之比2t1充人反应容 器，爱生反应，O(g)+《g)一2g).其他器外相同时，测 得N()的平衡转化半在不可屑唇(·，产，下随祖发发化的由线如图 所示，下列说法正端的是 A.该反岂能白发进行的原因是△50 民丹高度，该反应。增大，w:或小 C.,<:,且该反应的正反皮是酸将反皮 五.6的T,,第件下，0的平转化率为20妈 14,在不同压继下向密闭存器中充人X,Y:Z三种气体，发生反度3X(g)十 ￥《g一2Z(g),实颗测朝平衡时Z的物质的量分数x(Z)与氢度（丁） 的关系如留所承。下现说法错浸的是 A.该反应的△S>0 以度反应的△H0 C,1、P虹大小北较：P:>P 山，，丙点对应的逆反度速常：va(a》>a 1,在一国容密闭容器中，框人X,Y和合适的崔化刘，发生反应， 十2n生城神平 X〔g+Y(》一Z4g)AH>0,在不同显度下，反成开始时，Z的 生成速毕的变化如图所示，下列说法正确的是 3 A.可用体系的压保作为反应达利平衡状态的标志 长400℃时，化斜的活性最高，化学反丝递半最快 C.400℃和20的时X的平衡转化率都比30℃时高 0约a0及成 五.实际工业生产中，容器的据度宜控制在250工左右 透择题答题栏 题19460801011121314 答案 二，非法择脸《本题包括3小整：共40分】 16.《1后分》风答下列问题： 》用了的配合物作隆化剂，一龙条件下可直模光餐化分解C),爱生反应，C实》 20(x)十0(g3,孩反应的△H 〔填>+<“或“0.△5 或·=“0，在其型下，该反应 (填能”成不使“)自发进行. 《2)题查速飞机在平流层飞行时，尾气中的N口会谈坏臭氧层。科学家正在酐究利用霍化技 将尾气中的NO和C0传化戒CD和N,化学方程式为20+C02C0+N1,反应 在常温下能够自发连行，瑞反皮的H 《填>””或一”)0 (3》已知在100Pa.28K时右灰石分解反成aC(《一C0》+()(g》伯△H>0, 4S之>0.制： ①该反应常湿下 (填”能"或”不能”门白发证行 四据本题反应的数据分析，扣度 (期能”设”不能”)成为反皮方向的块定因素 44》已知C5),(s)十0g)Ca(0s)十)g)十C0(g),dH-十218k1·mc,i该反虎 能第自发连行的反应条件是 《行)某装热反应能白发进行，埔孩反皮的5 (编>”或+)0. 17,14分》工业金成氮是人类科学技术的一项重大爽破。间答下列句题： 《1》合成氨工业中采用循环提作，主要是为了 (期学得). A.增大化学反应速平 B.裂高篱气和氢气的利用平 C降低氢的体点 D提高平衡翼合物中氢的含量 国风测化季喜样性必物1化季反皮复用阅 ·2 (2)在密闭容器中通人d心以N,和mlH,若在一定条件下反定达到平陶状态，容器中利余 e mol Ni. ①达到平商时，H:钟化韦为 若把容挥的体积扩大一倍，制正反应速率 (填“增大“减小”波不变”，下同，递 反成速率 ,H的转化事 (3)研完发观在线图化斜表面合成氢的反应历程如图所常，其中吸附在钱图化剂表面上的微粒 用·标注 +a H 反位街餐 焦 该反成历程中最大活化能对应永掌的亿学友程式为 。合成氢风应： (g+L,(一NH,的△1- /a(用图中字号表示)。 1这0分)TN有着诱人韵金黄色，培点高，硬度大，化学稳定性好，可应用于高湿结种材料和婚导分 材料。科用气相说积法料备氯化共的反皮为2T1(g)十N(g3+4H(g1,2N(1+十 8H(g1△H=一346.2kJ·m以'，同答下列间题： 1)将02 nol T1,g),2mcN,和2molH投人2L反点家器中，只改查M度，测刺TiN的 质量雯北如表所示。 TN爱量/年 1 里度/代 250 30 001,13a,10工03131 ①20T时，前2mm内，用N,的滚度变化表示的平将反皮速率(N:) ④平商后，逆反应的速事：a(2益0℃) 《填>"或<"世，(300℃). (2)等A40molT,(g》,0,30m以N:(g)霜1,20mH投人判某博往反应器中，测得反京 过程中TN的质量和反应体系的总压强·随看温度升高的变化曲线图。 ①下列说齿正确的是 《填学母》 (TN Aa、6,e三点时，谈反成均处于平商状吉 Bmn过程中，该化学平衡递向移动 C混合气体的平均相对分予质量：M《e)>M(b>M(a》 @a、b,e三点对应售度F的平衡常数由大到小的颠序为 思调度为T,K时，淡反应达到平房时，君以气体分压表示的演 反定的平衡常数K=移动，反应物浓度增大，正反应速率增大，心顶正确：容器1 中温度发生变化，无法通过压强变化表示转化率，D项 错误。 16.(1)不变(2)增大(3)升高温度使用催化剂域小压 强11一1。(4)正向 解析：(1)容器容积因定，气体总质受守恒，混合气体密度始 终不变， (2)反应达到平街后，再充入O2,平衡正向移动，S0)2转化 率增大。 (3),时刻，正、逆反应建单同时增大，几逆反应建率大于正 反应追率，说明平衡左移，改变的条件为升高温度1，时刻， 正、逆反应速率可等幅度增大，改变的条件为使用催化剂： ,时朝，正，逆反应递率问时减小，且逆反应速率大于正反 应遮率，就明平衡左移，改变的条件为减小压强。1一：时 射，升高温度，平衡左移，S)休积分数域小贞至1，时达到 平衡1一1：时刻，平衡不移动，S0体积分数不变山，~1 时刻，减小压强，平衡再次左移，故SO体积分数最小的平 衡时间段为：一(4。 (4)若反应达到平衡后，将c(S),).c((02),(S0)同时增 大1倍，可视为将客器客积馆小一半，相当于增大压强，平 街正向移动。 17.(1)①<②>③加热(2)C(3)①>②0.75mol 0.05mol/(L.·min) 解析：(1)①A、C两点都在等温线上，压强越大，反应追平越 快，所以反应追弹：AC。 ②A,C两点都在等温线上，压强增大，平衙向气体体积减少 的方向移动，即延反应方向移动，NO的转化率减小，所以 A、C两，点NO的转化率：A>C. ③诚反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动， N()的体积分数增大，所以由状态B到秋态A,可以用加 热的方法 (2)正反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，达到平衙 所用时间减少，但是平衡向递反应方向移动，NO的含量诚 小，A正确，C错误：增大压强，反应速率加快，达到平衡所 用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平 衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B正确：催化剂对平 街没有影响，只是加快反应逸率，馆短选到平衡所用的时 间，D正确， (3)①N(g)十3H(g)一2NH(g)为放热反应，升高温 度，平衡运向移动，平衡常数减小，所以K>K,· ②一定温度下，在1L密闭客器中充入1olN:和3molH 并发生反应，设氮气的变化量为？ml,列三段式： N(g)+3H(g),一2NH(g) 初始/mol 3 0 转化/mal 3r 2x 平衡/mol1-x3-3x 2.x 7 10min达到平衡时，气体总物质的量为原来的8·则 1-x+3-3r+2x7 8,解得x=0,25ml,别反应后剩余 的n(N,)=0.75mol,以NH表示该过程的平均反应论率 NH)-5a0g-a5mL·nim. ·47 8.1)CHOH)·c(H.O c(C0)·c3(H) (2)<从210一290℃，甲醇产*逐渐降低，即升高温度， 平衡逆向移动，则正反应为放热反应 (3)>(4)be(5)2(6)逆反成方向 解析：I)平衡常数表达式K=c(CHOH)·c(H,O) c(CO)·e(H) (2)由图可知，从210一290℃，甲醇产率逐新降低，即升高 温度，平衡逆向移动，别正反应为放热反应，△H<0。 (3)被反应为放热反应，剧升高温度平衡逆向移动，平衡常 经K减小。 (4)持续升高温度，则平衡逆向移动，CO2转化率下降，故 不选：缩小容器容积，增大压强，平衡正向移动，C),转化率 增大，故b选：催化剂能加快化学反应速率，但不能提高 CO1转化率，故c不选：增大C):和H2的初始授料比， CO:初始浓度增大，则CO转化单下降，故d不选：适当增 大H,的求度，可以提高C),转化率，故e选。 (5)20s内H2的求度变化为0.15m0/(L·s)×20s= 3m0l/L.则这20s内消耗C0,的物质的量是3molL× 3 2 L-2 mol. 4×4 (6)Q-2×行-8>2.6，则接反应迷向移动. 周测6化学反应的方向与调控 .B解析：化学平衡理论是研究物质的转化率，即怎样使用有 限原科多出产品，故A项正确：化学反应违率理论是研究反 总的快慢程度问题，即怎样在一定时间内快出产品，故B项 错误，C项正扇：化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多 地转化为产品，从而提高原科的利用率，故D项正痛。 ,A解析：碳酸，自发分解，是因为依系由于氯气和二氧化 碗气体的生成而使搞增大·A项正确：碳酸铵在宝温下就能 自发地分解，不需要外界给予能量，B项错误：有些吸热反应 也可自发进行，焓变不是自发反应的唯一因素，所以不能只 用烽判据判嘶反应能否自发避行，C项错误：有些破酸盐比 较稳定，不脆自发分解，如残酸钙，D项错误。 ,A解析：反应C(s)+HO(g)一C()(g)十H(g)的△H> 0、△S>0,由△G=△H一T△S<0可知，在高温下麓自发进 行，A特合题念：反应N(g)十3H2(g》,一2NH1(R)的 △H<0,△S<0,由△G=△H一T△S<0可知，在低温下能自 发进行，B不符合题意：反应2H(g)+O(g)一2H:O(g) 的△H<0.△S<0,由△G=△H一T△S<0可知，在微温下 隐自发进行，C不符合题意：反应2C(s)十(0：(g)一2C0(g) 的△H<0、△S>0,由△G=△H一T△S<0可知，在任何条 件下都能自发进行，D不符合题意。 ,C解析：放热反应不一定是自发的，知△H<0,△S<0的反 应在高温下是非自发进行的反应，吸热反应不一定是非自发 的，山H>0、△S>0的反应在高温下可自发进行，A项错误： 同一种物质的嫡值：气态>液态>固态，即相同物质的量的 同种物质，气态时璃值最大，目态时城值最小，B项错误：反 应NH,(g)十HCI(g)一NH,C1(s)的△S<0.室温下可自 答案全解全析 发进行，则△H一T△S<0,△H0,C项正确：恒温恒压下，11.A解析：合成惫反应N,(g)+3H:(g)2NH1(g)的 △H<0且△S>0的反应在任何条件下均有△H一T△S< △月<0、△S<0,△H一T△S<0时，反应能够自发进行，即 0,即△H<0且△S>0的反应一定能自发进行，D项错误。 该反应在较低温度下能自发进行，故A错误：氯气和氢气 5,C解析：由热化学方程式可知，该反应为气体分子纹增加的 在高温高压和催化剂作用下反应生成复气，N:和H:反应 反应即熵增反应，则△S>0,故A项正骑：△H>0、△S>0, 的活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应，数B正 该反应若可以自发进行，常△G=△H一T△S<0,则该反应 确：合成氨反应是可逆反应，1molN,和3molH,充分反 在高温下可自发遗行，故B项正确：该反应为吸热反应，温度 应后生成的NH1小于2mol,充分反应后教出热量小于 格高平衡常数越大，若K,<K:,则T<T:,故C项错误： 92.4kJ,数C正璃：升高温度，反应物分子的能量增加，活 QNO)((4 mol/L mol/(mol/1) 化分子百分数增大，有效延撞次数增多，化学反应速率加 C(NO:) (2md/L)2 快，故D正确。 Q<K,,则此时反应将正向进行，故D项正确 12,B解析：增加O:含量可提高S)2转化率，所以进入接触 6,D解析：由园可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反 室的气体要控制()2含量比S0:含量大，A正痛：用不同物 应为效热反应且正反应为气体物质的量减小的反应，则为城 质表示的遮率之比等于计量数之北，任意状态时(S):) 减的反应，即△H<0,△S<0,当△H一T△S<0时，反应能 2(0),平衡时x(S02)=2(0)或m(S)2) 自发进行，T较小时，才能保证△H一T△S<0,即该反应在 22(O2),B错误：工业生产中选择400一500℃进行该反 低温下自发进行。答案选D。 应是因为此温度范国时催化剂的锥化活性最高，正反应放 7,C解析：无论反应是否达到平衡状态都存在“甲((O)= 热，线温条件有利于平街正向移动，故这择400~500℃与 (C0,A待送：K=CO温度不度手青常不支，测 原料的平衡转化单无美，C正确：工业上通过热交换器用孩 反应放出的热量来预热进入接触空的二氧化硫和氧气的混 再次平衡时，二者浓度之比不变，二者体积之比不变，B错 合气体，从而提高能源利用效率，节约战本，D正确 误：绝热条件下进行该反应，随着反应进行，客器内温度降 13.C解析：由化学方程式可加，该反应为熵减的反应，剩 低，当温度不变时，反应达到平衡状态，C正喷：该反应正反 △S<0,故A项错误：升高温度，正，逆反应速单均增大，故 应为吸熟反应，升高温度平衡正向移动，平街雪数增大，所以 B项错误：该反应为气体分子数或小的反应，压强越大，N() 900℃时平衡常数大于1.47，D错误. 转化率越高，则P,<p,升高温度，NO转化率降低，平衡 8.C解析：根据反应式可知孩反应△S<0,根据反应自发避 逆向移动，则正反应为放热反应，故C项正确：400℃、p 行的条件，侧△H<0,A错误：催化剂不影响平衡转化率，B 条件下，N)的平衡转化率为40%，N(O(g)和(O(g)的投料 错溪：根据方程式，反应中消耗1mol乙希时，消耗O2物质 之比等于其化学计量数之比，则N()平衡转化率等于O:的 n(0) 的量为n.5mol,转移电子2mol,C正确n(CH,一CH)值 平衡转化率，故D项蜡误。 14.A解析：根据方程式可知，接反应是气体体积域小的反 增大，可理解为CH一CH:用量一定、增加O用量，(O用 应，△S<0,故A错误：由图可知，随香温度的升高，r(Z)逐 量增加，可提高CH一CH:转化率，增加平街体系中环氧，乙 渐减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应·即 坑的物质的量，但因为CH:CH:用量一定，平衡体系中环 △H<0,故B正确：该反应是气休体积减小的反应，增大压 氧乙烷物质的量的增加是有限的，而混合体系物质的量慈量 强，x(Z)增大，所以P:>p1,故C正确：a点压强高于b点， 增加是无限的，当O,用量超过一定程度时，虽然环氧乙烷物 温度也高千b点，所以v。()>≥。(b),故D正确 质的量仍然增加，但其物殖的量分数（在体系中所占物质的 15.D解析：该反应是气体体积不变的反应，恒客密闭客需中 量百分比)却减小，D错误。 当控制温度不变时，体系的压强不变，此时反应不一定达到 9,D解析：根据△G=△H一T△S,对于△H<0,△S>0的反 平衡，故A错误：图像是示温度250℃时速率比400℃高， 应在任何温度下邮能够自发进行，A项错误：催化剂只能改 其他条件一定时升高温度速率加快，40℃时反应这率比 支反应速率，不改变反应的方向，B项辑误：反应NH(g)十 250℃慢，说明400℃时催化剂的活性不是豉高，故B错 HC1(g)一一NH.C1(s)的域小于零，若△H>0,则△G= 误；正反应为吸热反应，升高温度平街正向移动，X的转化 △H一T△S>0,常温下不能自发，C项错误：反应MgCL(I) 率增大，所以400℃时X的平街转化率比300℃时高， —Mg(D十Cl(g)中有气体生成，△S>0,一般来就，分解 200℃时X的平衡转化率比300℃时低，放C错误：图像显 反应是吸热反应，故△H>0,D项正确 示250℃时的反应逸率大，250℃时催化剂的活性最高，所 10,C解析：反应为气休体积增大的反应，为螭增的反应，即 以实际工业生产中，容器的温度宜控制在250℃左右，故D △S>0、△H<0,所以△G=△H一T△S<0,该反应在任何 正扇， 温度下都能自发进行：故A正确：由方程式知，反应有固体 16.(1)>>不能(2)(3)①不能②能(4)高温 参加，恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变时，混合 (5)> 气体的质量不再变化，说明反应达到平衡，放B正确：低侣， 解析：(1)由于C)燃烧生成CO,为放热反应，则二氧化碳 低压条件下反应速单慢，实际生产中不具有经济效益，故C 分解生成CO和氧气为吸热反应，△H>0,根据反应式可 错误：平街依系中再加入少量C1,相考于增大压强，平衡逆 知，化学反应后气体的化学计量数之和增加，△S>0,故低 向移动，TCL,(g)的体积分数将减小，故D正确. 温下△G=△H一△S·T>0,反应不能自发进行， 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·48· (2)根据△G=△H一△S·T,△G<0时反应自发进行，通过 0.8ol,0,8mo,则以气体分压表示的该反应的平衡常餐 反应式可知△S<0,常温下能够自发迹行，则△H<0, (3)①根据△G=△H一△S·T,△G0时反应自发进行，已 (色=×1o) =256MPa. 知△H>0,△S>0,则常温下反应不能自发进行. ②T=△H/△S,别升高温度反应可自发进行，湿度能成为 反应方向的决定因素 阶段检测一 化学反应的热效应 (4)根据△G=△H一△S·T,已知减反应△S>0,△H>0, 化学反应速率与化学平衡 划高温时可自发进行。 1.C解析：△H=生成物的惑能量一反应物的总能量，只与物 ()已知某吸热反应能自发进行，即△G<D.△H>0,剩 质的欲态有关，与反应条件无美，故A正确：化学键断裂吸 △S>0. 热，化学健形成放热，是化学反应中能亚变化的主要原因，故 17.(1)B B正确：天然气属于不可再生能源，故C错误：在电能和热能 (203(a-2×100%②减小减小减小 的作用下，用空气和水作原料成功地合成了氢气，电能转化 为了化学能，故D正确。 (3)NH:+H°-NH-(a-b) 2,A解析：根据△G=△H一T△S,△G<0反应自发进行，因 解析：(1)将来完全反应的氯气和氨气荐循环利用可以提高 此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，故 氨气和氢气的利用率，对反应速率和平衡时数的食量无影 A错误：反应2NaC1(s)2Na(s)十CL(g)是培种氧化钠的 响，故答案送B 电解，属于吸热反应，△H>0,反应后气体分子数增多，是铺 (2)①据所给信息可知消耗N,的物质的量为(a一c)ol, 增加的过程即△S>0,故B正确：根播△G=△H一T△S<0 则消托H的物质的量为3(a一c)mol,H的转化率为 可以自发进行，自发进行的化学反应的方向，应由捻和搞的 3(a-c2×10m%. 复合判据来判断，故C正确：根据△G=△H一T△S<0常温 b 可以自发进行，该反应△S<0,则△H<0,故D正确 ②容器体积扩大一倍，各物质浓度减小，压强域小，正逆反 应造率均减小，平衔向递反应方向移动，日的转化率减小， 品B解析：根搭盖将定律，N(器体)十C,(g)一N(品 (3)由围可如，活化能最大的是过渡态4的反应，因此化学 体)的#变△H=△H1十△H:十△H,+△H,十△H)=(108 方程式为NH:+日”一NH:从相对能量上看，合战氨 +499十121.5一349一791)kJ/mol=-411.5k/mol:答案 反应是放热反应，反应常变=生成物总能量一反应物感能 选B。 量=(b一a)-0=一(a-b)kJ/mol. 4,C解析：在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热时，为了 18.(1)①2.5×10mol·11·mim②< 保证盐酸完全被中和，可以采用稍过量的NOH溶液，故A (2)①BK(n)>K(b)>K(c)③256 正确：反应热的测定实验需委用量筒量取一定体积的酸、城 解析：(1)①250℃时，前2mn内，TiN的质量增加1.24g, 溶液，用温度计测量反应前酸，碱溶液的温度以及反应后的 1.24g 最高温度，用玻璃搅掉器搅拌，同时反应在烧杯内进行，故B 并物质的量为62R:md=0.02m0l,月N,的浓度变化 正确：测盐酸溶液温度的温度计朱洗涤立即测量氩氧化纳溶 表示的平均反应建率v(N:)=2X2mim 0.01 mol =2.5× 液的温度时，所测N(OH溶液的温度偏高，温度差偏小，反 应热数值偏小，但该反应热△H为负值，所以测得的△H偏 103mol·L·min. 大，故C错误：若用可浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上违实 ②升高温度，不管平衡如何移动，正、逆反应速率都比原平 验，由于醋酸电离吸热，反应放热减少，别计算所得反应热 街时大，则平衡后，递反应的地率：世(250℃)< △H偏大，故D正确。 v(300℃). 5,B解析：燃烧热反应生成液态水，故A错溪：反应热与热化 (2)①减反总为放热反应，温度升高，平衡递向移动，TN的 学方程式中的系数成正比，若方程式方向相反，则反应热符 质受减少，a点时反应未达到平衡款态，A不正确m→n过 号也相反，故B正确：Cu(OH):(s)溶解和电高均有热效应， 程中，压强增大，平衡逆向移动，B正确：TN的质量越小， 故2H(aq)+Cu(OH)2(s)-Cu2(aq)+2H0(1)的 体系内气体的质量越大，混合气的物质的量越小，则平均相 △H≠一114,6k·mol广，故C错误：根摇热化学方程式可 对分子质量：M(a)>M(c)>M(b),C不正确：故速B。 知，CHCH.CHCH1(g)能量更高，则稳定性更低，故D ②正反应为放热反应，则温度越低，平衡常数越大，温度 错误。 T,<T,<T,:a,b,C三点对应温度下的平衡常数由大到小 6,C解析：反应中C):与CHOH的物质的量求度相等时， 的序为K(a)>K(b)>K(c. 不能说明二者浓度保持不变，不能到断反应是否达到平街， ③温度为T,K时，(TN) 62g·m0d0.2mal,别参 12.4g 故A错误：反应速率方向未知，不能判断反应是否达到平街 状态，故B错误：单位时间内每消耗3molH:,同时消耗 加反应的TiC1,N,H的物质的量分别为0.2mal, 1mlH),视明正逆反应速率相同，反应达到平街状态，故 0.1mol,0.4mol,生成HC1的物质的量为0,8mol,平街时 C正确：因气体的质量不变，容易的体积不变，则无论是否达 TiCl:、N2,H,HCl的物质的量分别为0,2mal,0.2mol、 到平衡状态，都存在混合气体的密度不变，故D错误 ·49· 答案全解全析