阶段检测1 化学反应的热效应化学反应速率与化学平衡-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

阶段检测一化学反应的热效应 化学反应速率与化学平衡 (时间，7行分种牙值，100分) 可能用到的相村额子重量：H1C12)16 一，法择整《本慧包括15小题，每小露3分，共45分，帮题只有一个选项持合量章) 1,能量以各种不同的形式星规，道过化学反应等方式可以实现不同形式使量同的转化，下列取连罐灵的是 入，同温阿压下，H小+Cw一H时在完明箱点燃条件下的3H相同 学绿断和形成时的第量变化是化学及应中衡交化们主数原 C.木.风管，潮沙能，天线气均国于可再生衡夏 化学家着太能产生的电蒙和热，用空气和收地合设了氢气，接这程中电量转化为学 名，下列无于免学反成方向的说法墙灵的是 A,非白发的反成不能通让成变条件提其减为自发反应 .一定M度下，R底2N1()一N()+口(g)的410,3s>0 C.自发进行的化学匠应的方向成由情和编的复合判据案判断 D霜■下发欣2Nn人1十%g 2N4:8),(》能自发进行，则核反点的3川<0 3,N】是生活中营见的物质，其相定反成的能量变化如图质示，己知其中界分反 2终为△H,=十10sJ/ud.△H,=+499k3ul、△H=+12L.ik/md、 一→%49画4 △H=-39J/d,aH,=一791/md,捌%【晶体)与1(}生成 NC水晶体)的反应的△H为 A.+41L5 kJ/mol 线=4IL.5/ml .十11,5/mnl 4,下河关于盐限与NOH溶流反应的反成终满定实验的说接不正确的是 A,为了累证完全棱中和，柔用精过量的州游通 品所看的玻璃复器有意杯，温度计，玻璃授指器，绿算 C测址盐酸溶孩到度的塑度并未洗涂立每测定氨氧化的部液的思度，会使得H 偏今 山看用师浓度的相酸微慎代督盆鞋进行上述实验，计算所刹反攻热△H偏大 ,下列有关鹅北学反收的墙遂正确的是 A.甲厚的感绕热3H=一2互了5·，表示其燃烧热的化学为程式为CHOH(I)十 20 4+2HxH--7,76ka 特 AH=-i58+ C,能使雅和编NH等墙的反应热△H=一工.3·md',端稀硝酸容解COH:在相同条件下到 热化学方程式为2H旷()+u(0H)(a)(Cu(a)+2H(()△H=-414.8),mtd 已知CH,C(H(H(g冫一H,CH(CH),(g)△H-一8k灯·mm,侧位定胜： CH.CHCH CH(>>CH.CH(CH.>(g i,一定条作下，在体积为21的密闭容零中，无人2回lC和4mH:发生及应（入时1十3日(） 四H(0H》+HKx》,下列能级明值及应达到半断状志的是 A.反应中C入与(1的物婚的量装度相等时 IJvIC0IH> G,单牧时内辉简托3m:尾时第耗160 D配合气体的密度闲括不魔 7.已知某耳送反定wA(a十取+gC()在密隔容答中进行，妇前表尔温度(T),报 爱()与反应物在显合气体中的体礼分数[g(5门购W《的安化，下判判脂正确 的是 A,T<TP:>P:w十得y,使热反息 认7>T<P,w十n>9,吸热反应 C,T,心T:>:m十w,政携反回 T>丁，，<m十ng,陵热 发0明，将一定量的该酸氢销风体置于真安容器中分解，达平齿时，别用体系内的压强为。下列叙违 正确的是 A当体常内二民能碳的物质的量分数不变时.反达列平衡我岁 位平南后，靠，径加孩酸复销，平衡右信，X墙大 向半商体系中加入等量的果)，H,平左接，K不变 的时，孩反应的化学平常数，为，户《用衡振面浓度计分一压×物质的量登数) 9.向10L例性密同容器中加人立mlO和i以H,爱生仅废CO1)+H(一(7H(O用g),相条 件下反位达到半衡，反度过程中测得的常分数摆如下表所希。下列说法正喻的显 0 A,前0分钟平均速率(H,)=,0045md·L,1·mm 区有星合气体中)给体积！分章不再改变，渊表明该度应达线了平国 C8》mm时，将容落体积折留月5【，质新达列平离时x(CO)<0,28ml·1. D促许其健条作石空，君增大起的时比约投料，H的平衡转化零将减小 0.i可活化C做常C用，其及应历餐如图所不 想wd 以型 特情 0 d难 0通 方 下列天于话化沥程钧风杰正跪的是 A.富反皮的漫连中鼻。中体2-·中间信 私且事发极性健的新裂和生是 C,N是该反位的健化剂 D族区克的病化学方型式为+CH一NH十CH3H=-57ml ,一定压组下.剩10L密同容器中充人1ml81,(和1l,+发生 反SC1:)+C1,一28(g>,1和C的消耗速率1)与道 度丁)的美系如图质示，下列说法中正确的是 A,A,5C、D四点时位状多下，运列平面默志的是A 正反应的情化大干速反应的活化展 C,反成追列平制后镶横知鹅，学面将逆反应方向移动 认在0下，达平衡好缩小容器程积，重香达平衡后，的转化率 名，提氏研究技术表明凳单反应历醒延常，适常许随国反位的麦生，如用是利用 什算机测量技参载得的某种反原的能续变化和反皮历程的关系。下%悦法 A.非高温度，两个反成的速布罪框快 我反底1为覆热及克 ,物的段定性：注叛数1<过蓝当会 几反应2不需要年热批靠发生 应历程如商。下列说法精很的是 A.镜反成△H<0 儿自线山表希能用了翟化刻，该反应的耀剂可管不止一种 C.一奖存在E,+E,E 机由线表示的度应分背感进？，决速感隆是① 豫双验测一 化学反京的烤数度化学反欣福率年化学平 1{三烈凳破sC风，)是国各成较，多品硅的重要豆料。向幕积为21.的氧容 密闭存酒中免2cSH1,(x),分别在温度为T,K,TK养件下发生反国 5年的物线内量出自 △H.反成体系中s()的 物通的量分数随时间的坐化关系用所示，下列说法正晚的是 A程器内气s的医强：：= 食TK时，艺配时向接容器中龙人山8，g,imsH,:(g am1(g,反遂进行 已T,K时，反院自开验至达列平衡的过餐中，5工一， md,L'。n 闻 D.T.<T-AH-0 在相顶，0和)的起始擦世一定的暴件下，反位相写的时问-测得不司温度 下0的转危率加丽中实线所示（断中南视表示同条件下N0的平衡转化丰 的温度的变化)，下列说法正确的是 且5知℃下r￥房)=五.0×1l,L1的平衡帮化率为0%，期平衡凉2a 数K>200 中X点所条作下，链长应时间不能高)的转化率 B图中Y点所术条件下，措加，的花度不箱畏再0的化中 选择整答露栏 赠号 910 111213 苦案 ,非择本包括4小器，共55分 1长(14分)将堂较化为本媒气是通过化学方铁将煤书化为清身燃料的方之一，堂转化为水煤气的主要伦 学匠位为C+H:O在Cc0+H.C,L(g和(x(m完金指烧的热化学方程式如下， Hg十g一H,)△H,=一242，T' 0g1+.lg01△月，=-城线0kJ· (转银据以上数据，写出以)与术鑫气反应生成)相川的热北学方程式 (2)此夜反热数据可丽，1m6和完全游烧放出的悠量之相，比1dC(s)完余逝 梅用为焦护 甲同行比认屋时少量水·可以北磁烧效出堡的热最.” 乙同学服盖斯害津作出了反克的留环丽 ①请写出3H,:3H,3H,,△H,之间存在的关系式： Cann0m,coaran 乙大认：“锋埋转为水埋气再较出的烤量，与 直授题处醛数出的烤量艇同.”话分析：甲、乙两同学的观点正崎 用 指-甲”或乙润.好面学出装情汉院应的cin4e他，ym 摩周 (3研哭的利用对进蛋碳社的背建具要立又。工是上利用楼气中的，合收HOH,主 夏有以下反成： 2皮13g1+3L1g)-CH,11g)+H,)并g)△H,=-49.0kU·6l': 反战ⅡHOCH,(十H,O HH0)△H4+23,1·mm 已每某北化学棱的健能数影如下表 北学链 C0.0-H 捷起/代切·41 70 4的 氢气中的目一川健比甲醇中药面 (填￥压，用新律计算△： 17,(3分1实输型究是学月化理的重要方，请其答下列问赠 1,某实验小州用0五LN,OH帝液和0面L硫粮速行中和反应反这得的 一重可作事 (1》测定中和夏应反应热的窝验装置如阴所不，取0mLN自H器流箱0m1.硫精过 行实。从实验装置上看，中缺少的重要仅为 甲月 国调测化学喜择性必物1化季反皮短用 )已年：学习小州用0ml.0,5m1N:0H溶粮和0m15m威/1，境2进行中和反度，测得反 为5.1m,写出该中和夏应反度热的化学方程式， )上类购果面7.有编整，产生偏透的原因可需是 (填字司。 k:制几2n网/1.庭酸，瓷容时俯礼 :分多改肥NH溶领时人盛有硫酸的小烧杆中 记录混合流的最高围度作终止压 川.确伸反皮是一种化学传窝及应，其体现了化学动力学的绿月。某小组同学在室下种某“满钟实验 的原程进行深建 贵料，质碘物实验”反中分A店两事进行： 反度4：5房+21-250+14段)4 舞 反位B:+250 一2+50（快） )该”喷钟实险“的总反应是 )记短反成A的速事方程为口5O,1·1,式中上为常数。为确定ww值进行实章【帝 液均为，01m1 网体积Y/ 实验序号 显色时国 K公久得随 K容消 本 2计，0 34.0 .6 7,a 108.0 ①表中V, 金错过数解章得短，加= 814分“ 凭学是指从一个城厚子的免合物如C)等》色发介境各种亿学品的技术 1)已知，80七时，及应Ce)+H,).气，(a小于H《)的平商常量为1.0，该圈度下径越始时拉 人的(g,《x均为1n·L,相国容条件下，反m到平南，g)的转化 -0一5mn作1v() 44角行 2)在币活客的某容器中，将C0(利H报物质的量之比为113投料：国记活塞使填容馨体积为 ,g1十Og当■度分为TT,，反位第系中 CHDH(a的体积斧数随时的变化钉图所. ①上反的平衡常数表达式为N ,谈反皮的5H 4C1科律：拉 填”一“该”<“)0，一定温度下，下需高瓦平衡结化率的备 【填字母)。 A,州大0和H,(g的授料比 二，升商福度 且加入高效留化科 巴若某温度下，平衡时儿)=1.5m·L.保持其能条性不堂，释动蓝塞至 (填一-”或C”)K,运到衡字衡时(《11 【1A-“■w”.二》n .日4分)写H:反皮可合成国再生售象甲醇，CD(x)+H()一CHOH(g),在一个容胜可空的客 常 闭容参中充人3m0和1odH:+在里化群合用下发生反院C)的平衡转化率()与温度(7).E 翼(》的关系如图所示，回答下到问醒 1)图中压】 (填>“线”，下同》，围度为，压%为。 调，D点反克速本：。 (2)A,,C三点平衡常数K,F:,N:的大小美系为 )A点的正反度速军 ”汇点的反度率 ()相和压条件下，下风明反应达到平南状务的是 填字得， 容内显合气体的出度不再 二香和H的物质们量艺比不再改变 混合气体的平均分于量不坐 5)若达到平南状志A时，容群的容积为了1，图在平腐状态县时容器的容积为 6)C点因.若再龙人五lH,Hg,保择恒温恒压，再次平面时)的物面的园分数 我 增大“减小“”不变“)(2)根据△G=△H一△S·T,△G<0时反应自发进行，通过 0.8mol0,8mol,则以气体分压表示的该反应的平衡常餐 反应式可知△S<0,常温下能够自发迹行，则△H<0, (3)①根据△G=△H一△S·T,△G<0时反应自发进行，已 (色=×1o) =256MPa. 知△H>0,△S>0,则常温下反应不能自发进行， ②T=△H/△S,别升高温度反应可自发进行·温度能成为 反应方向的决定因素 阶段检测一 化学反应的热效应 (4)根据△G=△H一△S·T,已知减反应△S>0,△H>0, 化学反应速率与化学平衡 划高温时可自发进行。 1.C解析：△H=生成物的惑能量一反应物的总能量，只与物 (5)已知某爱热反应能自发进行，即△G<D.△H>0,剩 质的欲态有关，与反应条件无关，故A正确：化学键断裂吸 △sS>0. 热，化学健形成放热，是化学反应中能亚变化的主要原因，故 17.(1)B B正确：天然气属于不可再生能源，故C错误：在电能和热能 (203(a-Q2×100%②减小减小减小 的作用下，用空气和水作原料成功地合成了氢气，电能转化 为了化学能，故D正确。 (3)NH:+H°-NH-(a-b) 2,A解析：根据△G=△H一T△S,△G<0反应自发进行，因 解析：(1)将来完全反应的氯气和氨气荐循环利用可以提高 此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，故 氯气和氢气的利用率，对反应速率和平衡时数的食量无影 A错误：反应2NaC1(s)一2Na(s)十CL(g)是培融氧化钠的 响，故答案这B. 电解，属于吸热反应，△H>0,反应后气体分子数增多，是铺 (2)①据所给信息可知消耗N,的物质的量为(a一c)ol, 增加的过程即△S>0,故B正确：根播△G=△H一T△S<0 则消托H。的物质的量为3(a一c)mol,H:的转化率为 可以自发进行，自发进行的化学反应的方向，应由捻和搞的 3(a-c2×100%. 复合判据来判断，故C正确：根据△G=△H一T△S<0常温 b 可以自发进行，该反应△S<0,则△H<0,故D正确 ②容器体积扩大一倍，各物质浓度减小，压强域小，正逆反 应造率均减小，平衔向递反应方向移动，H2的转化率减小。 3B解析，根搭盖将定律，N(品作)十CL,(g)一N(品 (3)由围可如，活化能最大的是过渡态4的反应，因此化学 体)的捻变△H=△H,+△H:十△H:+△H,+△H=(108 方程式为NH:+日”一NH::从相对能量上看，合战氨 +499十121.5一349一791)kJ/mol=-411.5kJ/mol:答案 反应是放热反应，反应常变=生成物总能量一反应物感能 选B。 量=(b-a)-0=一(a-b)kJ/mol. 4,C解析：在测定盐酸与Na(OH溶液反应的反应热时，为了 18.(1)①2.5×10mol·11·mim↓②< 保证盐酸完全被中和，可以采用稍过量的NOH溶液，故A (2)①BK(n)>K(b)>K(c)③256 正确：反应热的测定实验需委用量筒量取一定体积的酸、城 解析：(1)①250℃时，前2mn内，TiN的质量增加1.24g, 溶液，用温度计测量反应前酸，碱溶液的温度以及反应后的 1.24g 最高温度，用玻璃搅掉器授拌，同时反应在烧杯内进行，故B 并物质的量为62R:md=0.02m0l,月N,的浓度变化 正确：测盐酸溶液温度的温度计朱洗涤立即涮量氩氧化纳溶 表示的平均反应建率v(N:)=2X2mim 0.01 mol =2.5× 液的温度时，所测NOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反 应热数值褐小，但该反应热△H为负值，所以测得的△H偏 103mol·L·min3. 大，故C错误：若用可浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上违实 ②升高温度，不管平衡如何移动，正、逆反应速率都比原平 验，由于醋酸电离吸热，反应放热减少，别计算所得反应热 街时大，则平衡后，递反应的地率：#(250℃)< △H偏大，故D正确。 v4(300℃). 5,B解析：燃烧热反应生成液态水，故A错误：反应热与热化 (2)①减反总为放热反应，温度升高，平衡递向移动，TN的 学方程式中的系数成正比，若方程式方向相反，则反应热符 质登减少，a点时反应未达到平衡款态，A不正确m→n过 号也相反，故B正确：Cu(OH):(s)溶解和电高均有热效应， 程中，压强增大，平衡逆向移动，B正确：TN的质量越小， 故2H(aq)+C:(OH)2(s)-Cu2(aq)+2H0(1)的 体系内气体的质量越大，混合气的物质的量越小，削平均相 △H≠一114,6kJ·mol广，故C错误：根摇热化学方程式可 对分子质量：M(a)>M(c)>M(b),C不正确：故速B。 知，CHCH.CH.CH(g)能量更高，则稳定性更低，故D ②正反应为放热反应，则温度越低，平衡常数越大，温度 错误。 T,<T,<T,:a,b,C三点对应强度下的平衡常数由大到小 6,C解析：反应中C):与C日OH的物质的量求度相等时， 的序为K(a)>K(b)>K(c). 不能说明二者浓度保持不变，不能到断反应是否达到平街， 故A错误：反应速率方向未知，不能判断反应是否达到平街 温度为T,K时，(TN) 62g·m0d0.2ml,别参 12.4g 状态，故B错误：单位时间内每消耗3molH:,同时消耗 加反应的TiCl,N,H的物质的量分别为0.2mal, 1mlH),视明正逆反应逸率相同，反应达到平街状态，故 0.1mol,0.4mol,生成HC的物质的量为0,8mol,平街时 C正确：因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达 TiCl:、N2,H,HCl的物质的量分别为0,2mal,0.2mol、 到平衡状态，都存在混合气体的密度不变，故D错误 ·49· 答案全解全析 7,D解析：由题图可加，压强一定时，温度T,先达到平衡，放 应活化能一逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反 温度：T,>T,,井高温度，B在混合气体中的体积分数减小， 应的活化能，B错溪，C正确：这反应前后气体系数之和相 就明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定 等，压强不影响平衡，所以缩小容器容积，重新达到平衡后 时，压强P:先达到平衡，故压强：P1<P,增大压强，B在混 与原平街为等效平荷，复气的转化率不变，D错误， 合气体中的体积分数增大，视明平荷越向移动，正反应为气 12.D解析：升高温度，任何反应速率都加快，A正确：观察因 体体秋增大的反应，划m十I<g,综上，即T,>T:,p,< 像可知，反应】中，反应物的总能量低于生成物，为吸热反 P2m十n<g,吸热反应，故D正确， 应，B正扇：物质所具有的能量越低孩物质越移定，观察图 8.C解析：250℃时，2NHCO,(s)+NaC)1(s)十CO,(g)十 像可知，过狼态1能量高，不稳定，C正确：吸热、放热反应 H,O(g)。孩反应属于国体分解反应，昆合气体中CO,的徐 与是否需要加热没有关系，放热反应也可能雪要加热，D 积分数幢为50%，数混合气体中CO,的体积分数不变，不能 错误。 说明反应达到平衡状态，A错误：碳酸氧钠是国体，加入国 13.C解析：该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量， 体，不影响平街，且根据化学平衡常数K=(CO)· 周此为放热反应，即△H<0,故A正确：催化剂可以降低反 c(HO),温度不变，K不变，B错误：向平衡体系中加入等量 应的活化能，问一反应的催化剂可能有一种成多种，故B正 的CO(g)、HO(g),生成物浓度增大，平街左移，但温度不 境：加维化剂后，E,为反应①的活化能，E。为反应②的活 变，K不变，C正确：反应达平衡时体系的总压强为P,则 化能，E为未加催化制时反应的活化能，催化剂可以降低反 p(CO:)=p(H0)=2 应所需的活化能，加催化剂后分步进行，可知E,<E,E, ·线袁兰度下比学年街客为，日 E,但不能说明存在E,十E,<E,故C错误：由图可知，面线 错误。 b分两步进行，活化能大的分反应为总反应的决速步嫩， 9.D解析：根据表格数据可知：在前40分钟内C)的物质的 E1>E,因此决速步骤是①，故D正确， 量减少了1,8mol,则相同时间内消耗3.6molH:,则反应在 14,B解析：2I.的位客密闭客器中充入2 mol SiHC(g),a,b 3.6 mol 两点SHCL,(g)的物质的量分数相同，诚反应为气体分子 前40分钟的平均接率v(H:)=0mim 10L =0,009mol· 数不变的反应，温度不网，则压强不问，客幕内气依的压强： ≠b,故A错谋：T,K时三段式： L1·min,故A错误：加入5molC0和5molH,因此起 2SiHCl(g)=SiH,Cl(g)+SiCl (g) 始时C)的体积分数为50%，列三夜式： 起始/mol/L 0 0 CO(g)+2H(g)CH OH(g) 转化/mol/L. 0.5 0.25 0.25 起始/mol 5 0 平衡/mol/1. 0.5 0.25 0.25 转化/mol 2a 平街/mol 5-a5-2d 平费常数K-025×0.25.1 0.5 若起始时向谣客器中充入 5-a 装时刻C0的体积分数为6-a)十(5二2a)十。×100% 0.8 mol SiHCl (g).1 mol SiH,Cl (g).0.6 mol SiCl (g). 2 2 10二2×100%-50%，C0的体积分载一直都是50%，周北 15 /0.8 ,Q>K,反应递向进行，故B正确：TK 混合气体中CO的体积分数不再改变，不能表明谊反应选到 2 了平衡，故B错误：80mn时，反应达到平衡，将客器体积压 编到5L,C()浓度解间增大一倍，即0.56mol·L.,但该反 时，反应自开始至达到平衡的过程中，和(SCL)=2× 应为气体体机减小的反应，压强增大，根据粉夏特列原理，平 1-0.4 mol.1·mint=0.3 mol·L1·min1,故 衡正向移动，C()会有减少但始终大于原平衡时的求度，即重 错误：由题给图像可知：T,<T,T:时SiHCL,(g)的物质的 新达到平街时(C0)>0.28mol·1.',故C错误，根据动夏 量分数更小，即升蛋，平衡正向移动，△H>0,故D辑误。 特列原理可知，增大起始时H:的授科，H:的平衡转化率将 15.B解析：由虚线变化可知，升高温度，平街向逆反应方向移 减小，故D正确。 动，则该反应为放热反应，反应的塘变小于0，故A错误，由 10,A解析：由图可知，中间体2→中间体3的洁化能最大，反 题意可知，380℃下，平衡时一氧化氯转化率为50%，由意 应速率最慢，是反应的决建步，故A正确：反应过理中涉及 原子个数守恒可知，平衡时一氧化氯和二氧化意的浓度相 C—C键的断裂和C一H键的形成，涉及非极性能的断和 等，由氧气的起始浓度可如，平衡时氧气求度小于5.0X 极性键的形成，故B错误：N所参与反点并生成NCH:,是反 c(NO) 应物不是催化剂，故C错误：热化学方程式需标法反应物和 101mol/1,则反应的平衡常数K= c(NO)×c(O,) 生成物的状态，热化学方程式为Ni(s)十CH。(g) 1 NiCH,(s)+CH(g)△H=一6.57kJ/mol,故D错误。 r(0)5.0X10=2000,故B正确：由实线变化可知，X 11.C解析：反应达到平街时正逆反应速率相等，所以CL与 点一氧化氨的转化率未达到最大，反应来达到平衡，所以X SC1,的消耗速率之比为1：2，揭图可知BD,点满足条件， 点所示条件下，延长反应时间能提高N()的转化率，故C错 为平街状态，A错误：BD点之后继续升高温度，SC1:的消 误：由图可知，Y,点是达到平衡秋态的点，所以Y点所示条 耗递率变大得更多，即逆反应速率大于正反应谚率，平撕逆 件下，增加氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氨 向移动，所以正反应为数热反应，塔变小于0，培变=正反 的转化牵增大，故D格误。 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·50· 16.(1)C(》+H(O(g)CO(g)+H(g)△H=+131.5kJ· 解得m=1: mol 把第一、第四组装据0入p=“(S0月)·c"(1厂)： (2)多①△H,=△H,十△H,+△H,②乙甲同学忽路 /10×0.01)” 了煤转化为水煤气要吸收热量 25 ×()- (3)强一121.4 ）54 解析：(1)根据盖斯定律，将“反应①一反应②一反应③”得： 25 C(s)+H2O(g》H2(g)+CO(g)△H=(-393.5kJ· 解得n=1。 mel')-(-242.0kJ·mol)-(-283.0k·molt)= 18.(1)50%0.1 +131.5kJ·mo厂1： (2DCH0H·(H.O) c(CO.)·c(H) <AB②不变<< (2)l△H2+△H,>△H,|,则1 mol COg)和1molH(g) 解析：(1)根据已如条件列出“三段式”： 完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热 CO(g)+HO(g=CO.(g)+H(g) 量多。 起始/mol·L-1 1 1 0 0 ①根据益斯定律，培变只与物质的始态，终态有关，与过程 无关，则△H,=△H:十△H,十△H,: 转化/mol·L, r 公根据盖斯定律，煤发的燃烧热与其反应路径无关，甲网季 平衡/mol·1.11-x1- 未考虑谍炭中加入水时要吸改热量，则乙可学正扇。 c(H》·c(CO2) 平衡常数K= c(H,O)·cCO)= (3)△H=反应物的总键能一生成物的总健能，△日， 1-x京=L,解得x= 2E-,十3EH#一(3EeH十Ec1十3E,#),代入表中数据 0.5,则C0(g)的转化率为0.5×100%=0%：05mi而 可得E1n一Ee=63kJ·mo1>0,故氯气中的H一H 内，(H)= 0.5mol·L-1 键比甲醉中的C一H键强：根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应 =0.1mal·1.1·min-1. 5 min 1×2-反应Ⅲ，故△H2=2△H,一△H2=-121.4k·ma. c(CHOH)·e(HO) 17.1.(1)温度计 (2)①K= c(C0)·'(H,):结合图像可知工：时反应 (2)2H,s0,(a+Na0H(aq)—2s0,(am+H,0D 1 先达到平衡状态，可知其反应速率快，温度较高，则T:大于 T,,温度由T到T,时，CHOH体积分致增大，可知温度 △H=-56.1kJ/mol 降低平衡正向移动，则正反应为放热反应，△H<0:增大 (3)ac CO(g)和H(g》的授料比，等同于增大二氧化碳浓度，可 1.(4)S08+2S()-2S0+S.(0 提高氢气的转化率，故A选：该反应正向气体分子数诚小， (5)D5②11 墙大压强，平衡正向移动，H:的转化率增大，故B选：谊反 解析：I,(1)测定中和反应反应热的实验，雾要测定温度变 应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H转化率减小， 化，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为温度计。 故C不选：加入高数催化剂，只提高反应递率，对平衢无影 (2)学习小组用50mL.0.55mol/L NaOH溶液和50mL 响，氯气的转化率不变，故D不遮。 0.25mol/L.硫酸进行中和反应，测得反应热为 ②若某温度下，保将其他条件不变，移动活塞至该客器体积 56.1kJ/mol,中和反应的反应热是强酸强碱反应生成 圆定为1L,压强增大，强度不发生改变，K不变：改变体积 1m0l水放出的热量，该中和反应反应热的热化学方程式为 为11.后，各物质求度醉间增大一倍，此时Q= H:SO.(an)+NaOH(aq)-Na:SO,(aq)+H,O(1) 2c(CH,OH)·2r(H,O)_1,c(CHO)·c(HO) 4 c(CO,)·c(H,) △H=-56.1kJ/mol。 2c(C04)·[2c(H2)] (3)两烧杯夹层间碎纸条没有填满，热量部分损失，测得反 K<K,演温度下，开始平街时c(H)=1,5mal·L 1 应热的数值偏低，故选：配制0.25mo/L,硫酸，定客时箫 站合授料比可知平衡时c(C()2)=0.5m0l·L,移动活害 视，硫酸浪度偏大，硫酸的物质的量偏多，生成的水偏多，测 至孩客器体机因定为1L.,瞬何c(CO)=1.0mol·1L,,但 放热偏多，测得反应热数值偏高，故不选：分多次把 增大压强平衡正向移动，c(C))诚小，固此弄次达到平衡 NaO日溶液例入盛有硫酸的小烧杯中，热量损夫较多，测得 反应热数值偏低，故速：记录混合液的最高温度作为终止 时c(C0)<1,0mol·I 温度，对反应热数值无影响，故不选d。 19.(1)<<(2)K.=Ke>Kc(3)<(4)bd(5)1 Ⅱ，(4)反应A十反应B得该“确钟实险”的总反应为SO十 (6)不变 25.0-2S0+S,0. 解析：(1)温度不变增大压强.CO(g)+2H(g)CH(OH(g) (5)①根据拉制变量法，拉制溶液总体积相等，所以表中 的平街右移，C0的平衡转化单增大，则P,>1:温度为 V1=5。 T,压强为P:时，D点未达到平衡，CO的转化率高于平街 ②把第一，第二组数据代入v=”(SO)·c"(I): 时的转化率，故反应逆向进行，则va<延： (2)A,B两点的温度相同，平衡常数Ka=Km,由图像可知 g)”×(g)- 温度升高C()的平衡转化率降低，所以温度升高平街常教 减小，K,KB、K的大小关系为KA=Ks>K (3)C,点温度高，压堡大，反应魂率快 ·51· 答案全解全析 (4)口：(CO)=2(H:)时不能说明正，逆反应逵率相等，：4，B解析：酶电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存 不能说明反应达到平衡状态：诚反应过程中气体的总质量 在电离平衡，而强电解黄不存在电离平衡，国此只要证明有 不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器内混合气 电离平衡存在，就证明是弱电解质。①用CH COOH溶液 体的密度不再改变时说明反应达到平衡：C0和H:按照物 做导电实验，没有与同浓度的强电解质对比，灯泡很暗不能 质的量之比1：2投料，二者的比值是定债，C)和H,的物 证明CHC(OOH是否完全电离，可能是溶液离子求度较小， 质的是之比不再改变不能说明反应达到平衡状态：反应前 故①不符合题意：②0,1ml·L.1CH,COOH溶液中 后都是气体，反应后气体的物质的量减小，所以泥合气体的 c(H)=0.001m0·L1,说明普酸没有完全电离，可以挺 平均相对分予质量保持不变时，反应达到平衡淡态：故 明CH COOH是弱电解质，故②符合题意：③等求度等体积 选hd。 的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，酷酸部分电离，酷酸氯离子浓 (5)Λ点C0的平荷转化率为0.5，列三段式： 度小，分别与相可大小的锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于 CO(g)+2H:(g)=CH,OH(g) 醋酸，能证明CH COOH是弱电解虞，故③符合题意：④醋酸 起始/mol 10 0 溶液与NOH溶液反应，反应量与其是否完全电离无关，与其 转化/mal 2.5 5 2.5 总物质的童有关，20ml.0.2m0l·1,1醋酿溶液恰好与 平衡/mol 2.55 2.5 20ml0.2ml·LN(OH溶液完全反应，不能说明酷酸是 若站到平衡我态A时，客器的容积为6L,K。 否完全电离，即不能证明CHC())H是弱电解质，故④不得合 2.5 题意：⑤等浓度的CH COOH溶液的导电性弱于消酸证明 CH,COOH是弱电解质，故⑤特合题意，答案选B. 零×】 =1,B点C0的平街转化率为0.8，列三役式： 5.B解析：加水时，溶液依积增大，离子浓度减小，平衡正向移 动，A错误：一水合复的电离是吸热反应，故温度升高，平街 CO(g)+2H,(g=CH OH(g) 向正反应方向移动，B正确：加入少量0.1mol/L意氧化的 起始/mal 10 0 溶液，溶液中((OH)增大，导致电离平衡逆向移动，根泻粉 转化/mol 8 4 夏特列原理可知，溶液中c(OH厂)增大，C错误：加入少量 平街/mol 1 NHCI围体，溶液中候桃离子求度增大，平衡向逆反应方向 移动，D错误。 K、=Kn,设B点时容器的客积为VL,Kn 6,D解析：加水稀释或加热均可使CHC)OH的电离平衡正 ×() 向移动，促进CH COOH电离，则0.1mol/I.CH:COOH溶 1,解得V=1. 液加水稀粹或加热均可使CH COO的物质的量增多，A正 (6)C,点时，若再充入5 mol CH()H(g),在恒温领压下再 确：醋酸溶液裘度越大其电离程度越小，向0,1mol/ 决平衡时建立等效平衡，C)的物质的量分数不变 CHCO()H溶液中加入少量纯酷酸，电离平衡向右移动，但 (CH COOH)增大程度更大，导致电离柱度成小，B正确： 周测7电离平衡 强度不变，电离平衡常数不变，C正确：溶液加水稀释， 1,C解析：钢是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A CHCO)H一CHCO)十H+的平衡正向移动，水的电 错误：C()2是非电解质，故B错误：氨水是混合物，既不是电 离平衡H(O一H+OH也正向移动，故c(H)增大的 解质，也不是非电解所，故D错误， 程度大于c(CH COO),D错误：故选D。 2.D解析：易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是 7,B解析：酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，乙酸 弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银， (甲)电离平衡常数小于一氯乙酸（乙），则相同求度时甲的电 硫酸钡都是强电解质，故A错误：电解质溶液导电能力与高 离度小于乙：阿一种酸，酸的求度越大其电离程度越小，则这 子浓度成正比，与电解质强萌无关，故B错误：液态HC1不 两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，故答案为B。 导电，但落于水能导电，所以HC1是电解质，故C错误：相同 8.A解析：醋酸钠能柳制醋酸电离，醋酸钠和HC】反良生成 条件下，离于求度越大，离于所带电荷数越多，导电能力越 醋酸，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以加逅量的 强，仪仪是电解质溶液浪度大并不能等问于离子浓度大，离 CHC(O)Na品体，两溶液的氢离子求度都减小，速项A正 确：醋酸电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋 子所带电荷致多，如浓硫酸滚度很大，但电离出来的离子却 很少，导电能力弱，故D正确。 酸溶液中(H)增大，选项B错误：加水稀释2倍，溶液中 醋酸电离平荷正向移动，氢离子浓度没有降为原来浪度的一 3,B解析：HNO,为强酸，在水溶液中发生究金电离，其电离 半，选项C缗误：室温下，c(H)相等的盐酸和CH COOH 方程式为HNO,一H+NO,,A错误：NH,CI为可溶性 溶液，c(HCI)<:(CH,COOH),所以等体积的两种落液中 盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NHC1 n(HCI)<n(CH COOH),加入是量的锌充分反应后，两种 NH十C,B正确：HC)1为二元葫酸，分步发生部分电 常液中产生的氨气与酸的物质的量成正比，所以醋酸生成氨 离.其电离方程式为HC()H+HCO,HCO方 气的量多，选项D错溪。 H十CO,C错误：亚硫酸氢纳为强电解质，完全电离出亚 9.C解析：由电离常数知，在冰酷酸中这四种酸都没有完全 硫酸氢根离子和钠离子，电离方程式为NaHSO一N:”十 电离，A正骑：由电离常数可知，在冰醋酸中高氟酸的电离常 HSO,,D错误。 毁最大，是这四种酸中酸性最强的酸，B正确：在冰醋酸中硫 周周测化学选择性必修1化学反应原理RJ·52·