精品解析：山东省济南市历城二中2024-2025学年高一下学期期末模拟化学试题

历城二中2025学年高中教学质量检测高一化学试题 元素的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在化学史上产生重要影响成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．液溴应保存在细口瓶中，广口瓶用于固体，保存方法错误，故A错误； B．硝酸银溶液需避光但应使用细口瓶，广口瓶不符合液体保存要求，故B错误； C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇为还原性有机物，两者混合可能引发反应，不可同柜存放，故C错误； D．金属锂密度小于煤油，需用石蜡密封隔绝空气，广口瓶适合固体保存，故D正确； 答案选D。 4. 现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是 A. 工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料 B. d的名称为异戊烷 C. c和d互为同系物 D. a的一氯代物有2种 【答案】D 【解析】 【分析】根据a、b、c、d的球棍模型可知a为甲烷、b为乙烯、c为乙烷、d为2-甲基丁烷或异戊烷。 【详解】A．根据分析可知b为乙烯，工业上合成一氯乙烷，通常选乙烯为原料，反应的生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，A正确； B．根据分析可知d的名称为异戊烷，B正确； C．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，c为乙烷、d为异戊烷，乙烷(CH3CH3)和异戊烷(CH3CH2CH(CH3)2)属于同系物，C正确； D．a为甲烷，甲烷的一氯代物只有1种，D错误； 故选D。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 利用如图所示装置，可实现水体中的去除，(已知中H为+1价，O为-2价)。下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为 B. 电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C. 产生1.25molCO2，最多可处理2mol D. 溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，电极a上N元素化合价降低，发生还原反应，a为正极，电极b上C元素化合价升高，发生氧化反应，b为负极，据此解答。 【详解】A．根据分析，a为正极，电极反应式为：，故A正确； B．电子由负极b流出沿导线流向正极a，电子不能在溶液中迁移，故B错误； C．产生1.25mol CO2，C元素由0价升高为+4价，转移5mol电子，转化为N2，N元素由+5价降低为0价，能处理1mol，故C错误； D．溶液中溶解氧气的浓度越大，正极氧气参与电极反应，不利于的除去，故D错误； 答案选A。 7. 煤、石油、天然气为人类生产、生活提供能量；糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 石油通过催化裂化得到的汽油能使溴水褪色 B. 石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 C. 一定条件下，糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油通过催化裂化制得的轻质油中含烯烃，能和溴水发生加成反应，能使溴水褪色，A正确； B．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；煤的气化、液化、干馏等过程中均有新物质生成，均为化学变化，B错误； C．单糖不能发生水解反应，C错误； D．单糖、双糖不是高分子化合物，油脂虽然结构复杂，但也不是高分子化合物，D错误； 故选A。 8. 短周期元素原子序数依次增大，为以上四种元素形成的化合物，e为Z的单质，它们的转化关系如下图所示，其中a为淡黄色固体，b是含10电子分子，c的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，g是一种常见温室气体．下列说法错误的是 A. d可用于的尾气处理 B. 均可与W的单质反应 C. 与溶液完全反应，生成 D. 等物质的量的g和b分别与足量a反应，转移电子数目相同 【答案】C 【解析】 【分析】其中a为淡黄色固体，则a为过氧化钠，b是含10电子分子，则b为水，e为Z的单质，则e为氧气，d为氢氧化钠，c的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，则c为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成f，则f为乙醇，g是一种常见温室气体，则g为二氧化碳，则四种元素分别为H、C、O、Na，据此解答。 【详解】A．d为氢氧化钠，可用于吸收二氧化硫尾气，故A正确； B．分别为水和乙醇，都可以和金属钠反应，故B正确； C．与1.5molNaOH反应的化学方程式为，生成物质的量为0.5mol，故C错误； D．等物质的量的H2O、CO2与足量的Na2O2反应，化学方程式为、，其消耗Na2O2的物质的量相同，则转移电子数目相同，故D正确； 故选C。 9. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是 A．除去甲烷中的少量乙烯 B．检验石蜡油中是否含有不饱和烃 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，A错误； B．实验可以检验石蜡油分解产物中含不饱和烃，但是不能说明石蜡油中含有不饱和烃，B错误； C．冷凝管中的水应下进上出，C错误； D．甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，实验装置正确，D正确； 故选D。 10. 莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种含氧官能团 C. 分子中的所有C原子可能共平面 D. 能与酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，莽草酸分子中含有7个碳原子、10个H原子、5个O原子，该分子式为C7H10O5，故A正确； B．莽草酸分子中含有羧基、羟基2种含氧官能团，故B正确； C．只有双键碳原子为平面结构，环状结构中含4个四面体结构的C原子，则莽草酸分子中的所有C原子不可能处于同一平面，故C错误； D．该物质中含羧基、醇羟基和碳碳双键，具有羧酸、醇和烯烃性质，醇羟基和碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键能与溴水发生加成反应，醇羟基能与乙酸发生酯化反应，羧基能与乙醇发生酯化反应，故D正确； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 托盘天平、称量纸 D 量取25.0mL稀 量筒、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，A正确； B．加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B错误； C．NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，不能用称量纸，C错误； D．量取25.0mL的稀硫酸可以用25mL的量筒量取，接近刻度时使用胶头滴管滴加液体，D正确； 故选AD。 12. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. N2是氧化反应的产物 B. 还原性：N2H4＜Fe2+ C. 处理后溶液的pH增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 【答案】AC 【解析】 【详解】A．N元素的化合价由反应前N2H4中的-2价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2是氧化反应的产物，A正确； B．由图可知，N2H4将Fe3+还原为Fe2+，N2H4是还原剂，Fe2+是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性N2H4＞Fe2+，B错误； C．从整个反应过程来看，发生的反应可以表示为N2H4+2Fe3O4+12H+=N2+6Fe2++8H2O，反应消耗H+，溶液中H+浓度减小，pH增大，C正确； D．由图可知，Cu2+与N2H4反应生成[Cu(N2H4)2]2+，[Cu(N2H4)2]2+与N2H4反应得到[Cu(N2H4)2]+，[Cu(N2H4)2]+与Fe3O4、H+反应又生成[Cu(N2H4)2]2+和Fe2+，因此起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+，D错误； 故合理选项是AC。 13. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 实验操作和现象 结论或解释 A 把红热的碳加入浓硝酸中，出现红棕色气体 硝酸被碳还原生成了NO2 B 用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡 金属性：Fe＞Cu C 向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2 D 向鸡蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固体析出 (NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使鸡蛋清变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸可受热分解生成二氧化氮，不能证明浓硝酸与碳反应，A不合题意； B．用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡，说明Fe作正极，Cu作负极，但由于Fe遇到浓硝酸在常温下发生钝化，不能用于比较Fe和Cu的金属性强弱，B不合题意； C．向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，即发生了2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：Fe3+＞I2，C符合题意； D．向鸡蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固体析出，(NH4)2SO4使鸡蛋清发生盐析，CuSO4溶液使鸡蛋清变性，D不合题意； 故答案为：C。 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 曲线①表示物质A浓度随时间的变化曲线 B. 图中m点时，v正=v逆 C. 12s时，生成C的物质的量为0.6mol D. 12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【解析】 【详解】A．方程式为，改变量之比等于计量数之比，故曲线①表示物质B的浓度随时间的变化曲线，故A错误； B．图中m点时，反应没有平衡，在正向建立平衡的过程中，故v正>v逆，故B错误； C．由图可知，12s时，B物质浓度的变化量为0.6mol/L，故生成的C的浓度为0.6mol/L，容器体积为2L，故生成的C的物质的量为1.2mol，故C错误； D．起始时容器内A的物质的量为0.8mol•L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol•L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol•L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol•L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故D正确； 答案选D。 15. 将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作4”分别为过滤和蒸馏 B. “试剂”可用酒精替代 C. “操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 D. 加入“试剂3”反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】悬浊液经过操作1过滤后得到的滤液中加入试剂1过氧化氢，碘离子被氧化成碘单质，加有机溶剂通过操作2萃取分液得到含碘单质的有机溶剂，加试剂2氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂;再向上层溶波加试剂3硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的 悬浊液，经操作4过滤得到碘固体，以此解题。 【详解】A．由分析可知，“操作1”和“操作4”都是过滤，A错误； B．酒精和水互溶，不能用作萃取剂，B错误； C．由分析可知，“操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化碳，C错误； D．由分析可知，加入“试剂3”反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 已知：(R代表烃基)。回答下列问题： （1）操作i、ii、iii是工业上常用的石油炼制方法，其中iii称为_____。 （2）反应①→⑤中属于加成反应的有_____(填序号)。 （3）E和F中官能团的名称分别为_____、_____。 （4）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式_____。 （5）反应③的化学方程式为_____。 （6）下列说法正确的是_____(填字母)。 a．根据有机物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷 b．C和D均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （7）H的结构简式为_____。 【答案】（1）裂解 （2）①② （3） ①. 羧基 ②. 碳碳双键 （4） （5）2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O （6）a （7）CH3CH2COOCH2CH3 【解析】 【分析】已知A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则F为乙烯；石油经过分馏得到石蜡油，石蜡油经过裂化得到辛烷，石蜡油经过裂解得到A和F，A和溴化氢发生加成反应生成B，B为1－溴丙烷，则A为丙烯；1－溴丙烷发生水解反应生成C，C为1-丙醇；1-丙醇经过催化氧化反应得到D，D为丙醛，丙醛经过氧化反应得到E，E为丙酸；F与水发生加成反应得到G，G为乙醇，G与丙酸发生酯化反应生成H，H为丙酸乙酯。 【小问1详解】 根据分析，分馏、裂化、裂解是工业上常用的石油炼制方法，其中ⅲ称为裂解； 【小问2详解】 由分析可知，属于加成反应的是①②； 【小问3详解】 根据分析，E为丙酸（CH3CH2COOH），官能团为羧基，F为乙烯（CH2=CH2），官能团为碳碳双键； 【小问4详解】 反应①为丙烯与溴化氢发生加成反应，Br加成到2号位得到的副产物2－溴丙烷，结构简式为； 【小问5详解】 反应③为1-丙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应生成丙醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O； 【小问6详解】 a．CH3(CH2)6CH3中有8个碳原子且均为饱和碳原子，可以叫作辛烷，a正确； b．根据分析，C为1-丙醇，有同分异构体，为2-丙醇，D为丙醛，同分异构体为丙酮，b错误； c．D为丙醛，含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有的原子不可能共平面，c错误； 故选a； 【小问7详解】 根据分析，H为丙酸乙酯，结构简式为CH3CH2COOCH2CH3。 17. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图： 已知：① ②SiHCl3中H化合价为-1 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷__________。 （4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式________。 （5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 【答案】（1） ①. 检验装置的气密性 ②. A ③. 排尽装置中的空气 （2）②④ （3）无H2的尾气处理装置 （4） （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，根据实验装置可知，装置A是氯化氢气体的发生装置，B是除杂装置，C是制备SiHCl3的发生装置，D是收集装置，E是干燥和尾气处理装置。 【小问1详解】 有气体参加或生成的反应在添加药品之前需要检查装置的气密性，硅单质与氧气在加热条件下能发生反应，因此在制备SiHCl3之前需要使装置C中充满HCl气体，将装置C中的空气排尽，故答案为：检验装置的气密性；A；排尽装置中的空气； 【小问2详解】 SiHCl3遇H2О剧烈反应，故装置E的作用为吸收过量的氯化氢气体及防止外界的水蒸气进入装置D中，故答案为：②④； 【小问3详解】 根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2，生成的H2无后续处理装置，故答案为：无H2的尾气处理装置； 小问4详解】 SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，经分析，两种酸应为硅酸和盐酸，故答案为： 【小问5详解】 向样品中加入水之前，读数为V1mL，向样品中加入足量水之后，其中的SiHCl3与水反应产生氢气，且参与反应的SiHCl3与生成的氢气的化学计量数之比为1：1，量气管液面上升，待反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL，该条件下气体的摩尔体积为，则产生的氢气的物质的量为，故样品中SiHCl3的物质的量为，则样品中SiHCl3的质量为，产品纯度为，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，会使得气体体积测量不准确，即V2偏小，则所测产品纯度偏大，故答案为：；偏大。 18. 自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。 Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅 E．由制备硝酸： Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____； A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac 将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥ （4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有_____。 （5）分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗_____。 【答案】（1）AC （2）电渗析法等 （3） ①. AC ②. B （4） ①. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ②. 取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO （5）2 【解析】 【分析】将氯气通入吹出塔中，利用氯气的氧化性将Br-氧化成Br2单质，液溴易挥发，用热空气将液溴吹出，吸收塔内用二氧化硫和水吸收溴蒸气，利用溴蒸气的氧化性，将二氧化硫氧化，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；据此分析； 【小问1详解】 A．铝土矿中含有杂质，需要先富集，然后除杂，得到纯净的氧化铝，然后加入冰晶石，最后电解得到铝单质，题中所给流程不合理，故A符合题意； B．煅烧黄铁矿制备SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3，用浓硫酸吸收三氧化硫，得到发烟硫酸，题中所给流程合理，故B不符合题意； C．铜与浓硫酸加热得到硫酸铜和二氧化硫，这种做法会产生污染环境的二氧化硫气体，同时消耗浓硫酸较多，加入硝酸钡溶液，Ba2+为重金属离子，可能会污染环境，因此路线是让铜与氧气反应生成CuO，然后CuO与硝酸反应生成硝酸铜，故C符合题意； D．石英砂主要成分是二氧化硅，二氧化硅与焦炭在高温下生成粗硅和CO，粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与氢气发生生成纯硅和HCl，流程合理，故D不符合题意； E．氮气和氢气合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，流程合理，故E不符合题意； 答案为AC； 【小问2详解】 海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法和冰冻法等，故答案为电渗析法等； 【小问3详解】 Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO用BaCl2溶液除去，因为所加除杂试剂过量，过量除杂试剂还要除去，因此碳酸钠溶液的另一个作用是除去过量BaCl2溶液，因此BaCl2溶液放在碳酸钠溶液前面，即所加试剂顺序是bedac或者ebdac或者edbac，选项AC符合题意；将粗盐精制需要过滤后蒸发结晶，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯及烧杯，配制0.1000mol/LnaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，因此需要仪器有①⑤⑥⑧，选项B符合题意；故答案为AC；B； 【小问4详解】 将氯气通入吹出塔中，利用氯气的氧化性将Br-氧化成Br2单质，液溴易挥发，用热空气将液溴吹出，吸收塔内用二氧化硫和水吸收溴蒸气，利用溴蒸气的氧化性，将二氧化硫氧化，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；检验SO的操作是取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO；故答案为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；取少量溴化氢溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有SO； 【小问5详解】 氯气与Br-反应离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，两次通入氯气的目的是富集浓缩溴，最终每获得1molBr2，理论上需消耗2molCl2；故答案为2。 19. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。 （1）甲装置中负极电极反应式为_____。 （2）当乙装置中的负极质量减少时，正极产生气体_____L(标准状况下)；向_____(填“”或“”)电极移动。 （3）当丙装置中导线通过电子时，两电极质量相差_____g(放电前两电极质量相等)。 Ⅱ．都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。 （4）反应过程中的能量变化如图所示： 则该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）300℃时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题： ①的浓度随时间变化曲线为_____(填“a”、“b”或“c”)；在M点，_____(填“>”、“=”或“<”)。 ②时，反应速率改变的原因可能是_____。 A．升高温度B．降低温度C．充入一定量的D．加入催化剂 ③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_____。 A． B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 【答案】（1） （2） ①. 1.68 ②. Mg （3）12 （4）放热 （5） ①. b ②. ＞ ③. AD ④. AB 【解析】 【小问1详解】 甲装置中，Mg与NaOH不反应，Al与NaOH反应，因此Al作负极，Al失去电子发生氧化反应生成偏铝酸钠，电极反应式为，故答案为：。 【小问2详解】 原电池中正极上发生还原反应。乙装置中总反应为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，Mg为负极，发生反应Mg-2e-=Mg2+，负极质量减少1.8g时，失去的电子数为=0.15mol，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，氢气的体积为×22.4L/mol=1.68L；向负极Mg移动。 【小问3详解】 乙装置中Fe为负极，发生的反应为Fe-2e-=Fe2＋，Pt为正极，发生的反应为Cu2＋+2e-=Cu，则转移2mol电子时两极质量差为64g+56g=120g，所以导线中转移0.2mol电子时，两电极质量相差×0.2mol=12g。 【小问4详解】 图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应。 【小问5详解】 ①根据反应的化学方程式为可知H2的反应速率为CO2的速率的3倍，故曲线b为的浓度随时间变化；在M点，反应物的浓度在减小，生成物的浓度在增加，反应正向进行，故＞。 ②时，反应速率加快，但物质的浓度不变，故为升高温度或加入催化剂，故选AD。 ③A．反应的任意时刻，不能说明反应达到了平衡，故A符合题意； B．混合气体的容器体积不变，质量不变，故密度为不变的值，混合气体的密度不再变化时反应不一定达到了平衡，故B符合题意； C．混合气体质量不变，但是气体的物质的量变化，故气体的平均摩尔质量为变量，混合气体的平均摩尔质量不再变化时反应达到了平衡，故C不符合题意； D．单位时间内生成，同时消耗，说明反应的正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故D不符合题意； 故选AB。 20. 已知A、B、C、D、E、G是原子序数依次增大的六种短周期主族元素。常温下元素A的单质分子由双原子构成，元素B原子最外层电子数是次外层的3倍，元素D原子的M层电子数比K层少1个，元素E的简单离子在同周期中半径最小，G与C处于同一主族。回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置为___________。 （2）如图是某同学设计的用浓盐酸和固体制取少量G单质，并验证其氧化性比碘单质强的微型装置： 证明G单质氧化性比碘单质强的实验现象是___________，从原子结构的角度解释是___________；装置生成G单质的离子方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 b．元素D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 c．离子半径：C>A d．简单氢化物的稳定性：B>G （4）能证明元素D的金属性强于元素E的是___________(填标号)。 a．单质熔点：D<E b．最高正价：D<E c．最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E 【答案】（1）第二周期第VIA族 （2） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ②. 氯元素和碘元素同族，原子半径氯小于碘，氯原子得电子能力强于碘原子，所以氯气氧化性强于碘单质 ③. （3）bd （4）c 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、G是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，元素B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为氧元素；元素D原子的M层电子数比K层少1个，则D为钠元素，则C只能为氟元素；元素E的简单离子在同周期中半径最小，则E为铝元素；G与C处于同一主族，则G为氯元素; 常温下元素A的单质分子由双原子构成，则A为氢元素或氮元素； 【小问1详解】 据分析，元素B为氧元素，位于元素周期表第二周期第VIA族； 【小问2详解】 浓盐酸和固体发生氧化还原反应生成氯气，可将碘化钾中的I-氧化为I2，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；氯元素和碘元素同族，原子半径氯小于碘，氯原子得电子能力强于碘原子，所以氯气氧化性强于碘单质；浓盐酸和固体发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式：； 【小问3详解】 a．A为氢元素或氮元素，B为氧元素，二者组成的化合物常温下不一定是气态，故a错误； b．元素D、E、G分别为Na、Al、Cl，最高价氧化物对应水化物分别是强碱氢氧化钠、两性氢氧化物氢氧化铝和强酸高氯酸，两两间可以发生反应，故b正确； c．C只能为氟元素，A为氢元素或氮元素,离子电子层越多，离子半径越大，电子层相同，原子序数越大，离子半径越小，所以或，故c错误； d．非金属性：，简单氢化物的稳定性：，故d正确； 答案选bd； 【小问4详解】 a．单质熔点高低与元素的金属性无关，故a错误； b．元素最高化合价与元素金属性无关，故b错误； c．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，NaOH碱性强于Al（OH）3，证明金属性：，故c正确； 答案选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 历城二中2025学年高中教学质量检测高一化学试题 元素的相对原子质量：H-1　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 3. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色广口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 D. 金属锂封存在石蜡的广口试剂瓶中 4. 现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型如下。下列有关说法错误的是 A. 工业上合成一氯乙烷，通常选b为原料 B. d的名称为异戊烷 C. c和d互为同系物 D. a的一氯代物有2种 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 6. 利用如图所示装置，可实现水体中的去除，(已知中H为+1价，O为-2价)。下列说法正确的是 A. 电极a的电极反应式为 B. 电子从电极b经过负载到电极a再经过水溶液回到电极a C. 产生1.25molCO2，最多可处理2mol D. 溶液中溶解氧气的浓度越大，越有利于的除去 7. 煤、石油、天然气为人类生产、生活提供能量；糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A. 石油通过催化裂化得到的汽油能使溴水褪色 B. 石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 C. 一定条件下，糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 8. 短周期元素原子序数依次增大，为以上四种元素形成的化合物，e为Z的单质，它们的转化关系如下图所示，其中a为淡黄色固体，b是含10电子分子，c的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，g是一种常见温室气体．下列说法错误的是 A. d可用于的尾气处理 B. 均可与W的单质反应 C 与溶液完全反应，生成 D. 等物质的量的g和b分别与足量a反应，转移电子数目相同 9. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的少量乙烯 B．检验石蜡油中是否含有不饱和烃 C．石油的蒸馏 D．甲烷与氯气反应 A. A B. B C. C D. D 10. 莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有2种含氧官能团 C. 分子中的所有C原子可能共平面 D. 能与酸性溶液、溴水、乙酸、乙醇等反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量固体 托盘天平、称量纸 D 量取25.0mL稀 量筒、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 12. 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. N2是氧化反应的产物 B. 还原性：N2H4＜Fe2+ C. 处理后溶液的pH增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 13. 根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 实验操作和现象 结论或解释 A 把红热的碳加入浓硝酸中，出现红棕色气体 硝酸被碳还原生成了NO2 B 用Fe片、Cu片、浓硝酸溶液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡 金属性：Fe＞Cu C 向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+＞I2 D 向鸡蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固体析出 (NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使鸡蛋清变性 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：，过程如图所示。下列说法中正确的是 A. 曲线①表示物质A的浓度随时间的变化曲线 B. 图中m点时，v正=v逆 C. 12s时，生成C的物质的量为0.6mol D. 12s时容器内的压强为起始压强的 15. 将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作4”分别过滤和蒸馏 B “试剂”可用酒精替代 C. “操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 D. 加入“试剂3”反应的离子方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 已知：(R代表烃基)。回答下列问题： （1）操作i、ii、iii是工业上常用的石油炼制方法，其中iii称为_____。 （2）反应①→⑤中属于加成反应的有_____(填序号)。 （3）E和F中官能团的名称分别为_____、_____。 （4）反应①可以得到一种有机副产物，写出其结构简式_____。 （5）反应③的化学方程式为_____。 （6）下列说法正确的是_____(填字母)。 a．根据有机物的命名方法，CH3(CH2)6CH3可以叫作辛烷 b．C和D均不存在同分异构体 c．D中所有原子可以共平面 （7）H的结构简式为_____。 17. 三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图： 已知：① ②SiHCl3中H化合价-1 （1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是__________；实验开始时需先点燃______处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是___________。 （2）干燥管中盛放的试剂可以是_______（填序号） ①无水 ②碱石灰 ③ ④氧化钙 （3）该装置的缺陷__________。 （4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式________。 （5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为________%，若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 18. 自然资源是人类社会发展不可或缺的物质基础，利用化学知识可以对金属矿物，海水资源等自然资源进行科学、安全、有效和合理的开发。 Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是_____。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂纯硅 E．由制备硝酸： Ⅱ．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、_____和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是_____； A．edbac B．dabce C．bedac D．bdeac 将粗盐精制并配制氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有_____。 ①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥ （4）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_____；请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有_____。 （5）分别在“吹出塔”和“蒸馏塔”两次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每获得，理论上需消耗_____。 19. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置。 （1）甲装置中负极电极反应式为_____。 （2）当乙装置中的负极质量减少时，正极产生气体_____L(标准状况下)；向_____(填“”或“”)电极移动。 （3）当丙装置中导线通过电子时，两电极质量相差_____g(放电前两电极质量相等)。 Ⅱ．都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。 （4）反应过程中的能量变化如图所示： 则该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）300℃时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题： ①的浓度随时间变化曲线为_____(填“a”、“b”或“c”)；在M点，_____(填“>”、“=”或“<”)。 ②时，反应速率改变的原因可能是_____。 A．升高温度B．降低温度C．充入一定量的D．加入催化剂 ③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_____。 A． B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 20. 已知A、B、C、D、E、G是原子序数依次增大的六种短周期主族元素。常温下元素A的单质分子由双原子构成，元素B原子最外层电子数是次外层的3倍，元素D原子的M层电子数比K层少1个，元素E的简单离子在同周期中半径最小，G与C处于同一主族。回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置为___________。 （2）如图是某同学设计的用浓盐酸和固体制取少量G单质，并验证其氧化性比碘单质强的微型装置： 证明G单质氧化性比碘单质强的实验现象是___________，从原子结构的角度解释是___________；装置生成G单质的离子方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 b．元素D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 c．离子半径：C>A d．简单氢化物的稳定性：B>G （4）能证明元素D的金属性强于元素E的是___________(填标号)。 a．单质熔点：D<E b．最高正价：D<E c．最高价氧化物对应水化物的碱性：D>E 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$