江苏省无锡市2024-2025学年高二下学期期末化学试卷

无锡市普通高中2025年春学期高二期终调研考试试题 化学（选修） 2025.06 命题单位：惠山区教师发展中心 制卷单位：无锡市教育科学研究院 注意事项： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16Na-23S-32C1-35.5 第I卷选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.明矾[KA1(SO4)12HO]常用作净水剂，明矾中所含元素位于元素周期表第二周期的是 A.K B.Al C.S D.O 2,工业上常用Na2S、Na2CO3和SO2反应制Na2SO5,同时生成CO2。下列化学用语表示正 确的是 A.中子数为20的硫原子：S B.Nas的电子式：Na[s]2 C.S2的结构示意图： D.NaCO,中化学键类型：离子键和共价键 3,实验室制取C2时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A浓盐酸 MnO C李 饱和食盐 NaOH 溶液 甲 丙 A,用装置甲制备C B,用装置乙净化Ch C.用装置丙收集C2 D.用装置丁处理尾气 4.汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：10NaN3+2KNO3一KO+5Na2O+16N↑。 下列说法正确的是 A.离子半径：rNa)<rN3) B.稳定性：HO<NH C.第一电离能：N)<Ii(O) D.碱性：KOH<NaOH 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.S具有氧化性，可用于生产SO2 B.Na2SO,溶液显碱性，可用于吸收SO2 C.NH:CI受热易分解，可用作氮肥 D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 阅读下列材料，完成6~8题： daap 硫有多种单质，如S、S、S6、S等，S结构如图：，完若“皇冠”。工 业上常用FS,作原料制备硫酸，为减少硫的氧化物产生的污染并实现资源化利用可采用多 种方法进行脱硫，可用氨水等碱性溶液吸收，也可用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、 H)将硫的氧化物在高温下还原为单质硫，如某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以 除去SO3,反应为8SO3(g)+6CH4(g)=Ss(g)十6CO(g)+12HO(g)。重晶石(BaS04)是生产其 他钡盐的原料。 高二化学试卷第1页（共6页） 6.下列有关含硫物质的说法正确的是 A.S、S4、S6、S8是硫的四种同位素 B.S8与SO2中的硫原子均为sp杂化 C.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中适量添加 D.浓硫酸与铁在常温下不能反应，可用铁质容器贮运浓硫酸 7.硫及其化合物的转化形态丰富，下列物质转化或表示方法正确的是 A.工业制硫酸：FeS2→SO3Ho→HS0 B.工业尾气中的S02处理：SO2CC→CaSO3o)CaS0. C.用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：NHHO+SO2一NH+HSO D.用饱和NaCO,溶液分批浸取重晶石：CO(aq)+BaSO4s)=BaCO3(s)+SO:(aq) 8.已知S(g)为黄色，下列关于甲烷除去SO,的反应说法不正确的是 A,当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态 B.其他条件不变，增大压强会降低SO3平衡去除率 C.及时分离出HO(g),正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D.上述反应的化学平衡常数KcS)(C0)cH0) c8(SO3)-c(CHA) 9.工业用镁还原TC制备金属Ti,工艺流程如图所示。下列说法正确的是 镁 TC一高温还原 一真空蒸馏 +海绵钛 A.Ti原子的价电子轨道表示式为3dP4s2 B.工业上可通过电解熔融MgO制取金属Mg C.用金属Mg还原TiCL4过程中需要通入N2作保护气 D.“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgC2气化，实现与Ti的分离 10.一种将C02催化转化为CH,的电化学装置如图所示。下列 CH 说法正确的是 C02 A.该装置工作过程中化学能转化为电能 B.铂电极发生的反应为2C02+12H+12e一CH+4H0 C.工作过程中玻碳电极区溶液的pH增大 D.每产生11.2LO2时，理论上有2molH通过质子交换膜 铂电极质子交换膜玻碳电极 11,根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 向淀粉-K1溶液中通入C2,再通入SO2,溶液先出现 A 蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO>I→C1 B 向Nal和NaCI的混合溶液中滴加少量AgNO溶液， 有黄色沉淀生成 K(AgI)<Kp(AgCI) 向久置的Na2SO样品中加入足量Ba(NO3h溶液，出 C 现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 NaSO3样品完全变质 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，有气泡产生 元素非金属性：CI>C 高二化学试卷第2页（共6页） 12.氢硫酸HS)是二元弱酸。室温下，某小组做如下两组实验： 实验1：向20mL0.1moL1NaHS溶液中滴加10mL0.1moL-1NaOH溶液。 实验2：向20mL0.1mol-L1NaHS溶液中滴加30mL0.1 mol-L CuSO4溶液。 已知：HS的电离常数Ka1=1.1×107,Ka2=4.7×10-川，K(CuS)=6.3×1038,下列说法 正确的是 A.NaHS溶液中：c(OH)c(HS)>c(HS) B.实验1所得溶液中：c(Na)一c(HS)+cHS)+c(S2 C.实验2发生反应的离子方程式为：S2-十Cu+一CuS1 D.实验2所得溶液中：c(S2)=3.15×1036molL 13.CO2加氢生成CHOH的主要反应的热化学方程式如下： 反应I.CO2(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△H=-49.5 kJ.mol-1': 反应I.CO(g)+H(g)一CO(g)+HO(g) △H2=+41.2 kJ-mol-1: 反应IⅢ.CO(g)+2H(g)CHOH(g) △H=-90.7 kJ-mol-1 将n(CO):n()=1:3的混合气体置于密闭容器中，达到平衡时，体系中温度 和压强对CH,OH的选择性影响如图所示.CH,OH的选择性=n(CHOH)X109%。 nm样(CO2) 下列说法正确的是 100本 A.压强的大小：P>P2 B.压强为P2、温度为700℃时，反应Ⅱ几乎不发生 60 C。其他条件不变，CHOH的选择性随温度升高而下降 40 的原因是反应【和Ⅲ都是放热反应 馨 20 D.研发低温下的高效催化剂可提高平衡时CHOH的选 0 择性 100.200300400500600700 温度/℃ 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14.(14分)用低品位铜矿（主要成分为Cu2S和FeO)为原料制备CuC1流程如图。 MnO2稀硫酸氨水 NaCI盐酸 H2O 低 高活性 位 浸取 除铁 除锰 还原 稀释 铜 Cuo Fe(OH) Cu 滤液 已知：CuC1的主要性质有： ①难溶于乙醇和水，易溶于高浓度的CI体系(CuCI十CI=[CuC): ②露置于潮湿的空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜： ③酸性弱时易水解。 (1)“浸取”操作中，化合价升高的元素有（填元素符号）▲。 (2)“除锰”操作中用氨水、NH4HCO,溶液将其中的Mn2+转化为MnCO,沉淀而除去， 该反应的离子方程式为▲。 (3)“还原”过程中反应的离子方程式为▲。 (4)“稀释”过程中，CC1的产率随加水量的增加先上升后下降的原因是▲。 (5)用乙醇代替水洗涤CuC1的原因是▲。 高二化学试卷第3页（共6页） 15.(15分)NaC1O用途非常广泛 已知：碳酸的Ka1=4.47×107,Ka2=4.68×10",次氯酸的Ka=4×108 (1)NaClo溶液在空气中易失效，其与空气中CO2反应的化学方程式为▲。 (2)NaCIo溶液与PH反应的机理为： i.PH3+HCIO=[PH3O]+H*+CI Ea ii.[PH3O]+CIO-H3PO2+CI Eaz Ea表示反应的活化能，其中Ea1》Ea2a 室温下，用3%的NaCIo溶液分别在pH-9、pH=I1时处理含PH的尾气，PH的脱除 率如题15图所示： 0.6 0.5 0.4 pH=9 0.3 0.2 0.1 0.0 100200300 400500 时间/min 题15图 ①已知HPO2为一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应得到的盐的化学式为▲一 ②反应相同时间，在pH9时的3 NaClO溶液中PH的脱除率更高，原因是▲。 (3)用滴定法测定NaC10中有效氯含量的原理：C1O+2I+2H一1十C1+HO: h十2S20片一21+S40名。补充完整该实验方案： 取2.5gNaC1O样品配制成200mL溶液，取20.00mL待测液于碘量瓶中，加入适 量H2SO4溶液和过量K1溶液，充分反应后，滴加0.2000molL1Na2SzO溶液至溶 液呈浅黄色，加入2-3滴淀粉溶液，▲。平均消耗20.00 nL Na2S2O,溶液溶液， 该NaClo样品中有效氯含量为▲· (写出计算过程，该样品的有效氯含量=转化为HCO的氯元素质量x1OO%) 样品质量 16.(16分)NC1O2是一种重要的氧化剂，可用于杀菌消毒、漂白织物、处理工厂烟气等。 实验室模拟生产NaClo2的一种工艺如下： NaClO3 硫酸 食盐水 +C2 SO2 反应池 *C1O2 电解池 ·NaC1O2溶液---◆NaClo2产品 NaHSO4 C102尾气 吸收池 一碱性H,O2溶液 高二化学试卷第4页（共6页） 已知：①CIO2浓度大时易分解爆炸：②高于60℃时NaCIO2分解成NaC1O3和NaCl。 (1)“反应池”用于制备CIO2。 ①生成CO2的化学反应方程式为▲。 ②用HCO4代替SO,可提高实验的安全性，原因是▲ (2)“电解池”中阴极生成CO,的电极反应式为▲一。 (3)“吸收池”中吸收CO2尾气时，从氧化还原反应视角分析HO2的作用是▲ (4)NaC1O2的溶解度曲线如题16-1图所示，从NaCIO2溶液中获得NaCIO2固体的操 作是▲。（须使用的试剂：无水乙醇） ◆溶解度g 8.50 60 8.0 9620 NaClO2 600 7.5 pH 7.0 50 o pH NaCIO2'3H2O 6.5 ·ORP值 6.0 5.5E 注：ORP值越大， 5.0 氧化能力越强520 38C 4.5B 500 4.0L 00 99480 20 40 0 3.5 501020广30405060 温度/℃ t/min 题16-1图 题16-2图 (5)制得的NaClO2溶液可以脱除工厂烟气中的NO。40C时向一定量NaCIO2溶液 中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值（氧化还原电位）随时间 变化如题16-2图所示。 ①C1O2空间构型为：▲。 ②当烟气中含有少量SO2时，会提高NO的脱除率，原因是▲。 17.(16分)常见的脱硫技术以燃烧阶段为基础可以分为三大类，即燃烧前脱硫、燃烧中 脱硫、燃烧后脱硫。 【.燃烧前脱硫 煤的电化学脱硫是借助电解生成某些具有强氧化性的产物，将煤中黄铁矿(FS)或有机 硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的。碱性条件下电化学脱硫机理如题 17-1图所示： OH 电 S(VD) FeS Fe (IID) 题17-1图 (1)电极a应与电源▲（填“正极”或“负极”）相连。 (2)写出含硫物质FSz转化的离子方程式▲。 高二化学试卷第5页（共6页） Ⅱ.燃烧中脱硫 常用石灰石脱硫，其热化学方程式为2CaC0(s)十2SOg)十O2(g-2CSO4(s)十2CO(g)△H 己知：CaCO(s)一C0z(g)+CaO(s)△H=a kJ-mol' SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)A/2=bkJ-mol 2CaSO3(s)++O2(g)=2CaSO(s)AH3=c kJ-mol (3)△H=▲kJmo'。 Ⅲ，燃烧后脱硫 工业上可以用含Z0的烟尘、VO5/炭基材料（活性炭、活性焦、活炭纤维）等脱除工 业烟气中的S02 (4)Zn0悬浊液吸收烟气中的SO2后转化为ZnSO3。将ZnSO:悬浊液转化为ZnSO4 时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O,氧化解决该问 题。 已知：I,ZnSO3微溶于水，ZnSO4易溶于水。 Ⅱ.O,为强氧化剂，反应时生成等体积的O2 Ⅲ.25℃时，溶液中S(+4价)各组分的物质的量分数随pH变化曲线如题 17-2图。 PH 6r 5.5 45 02 EH-SO 管液浊液 23456 500100015002000 pH 饱和态 时间/s ZnS0含量(%) 题17-2图 题17-3图 题17-4图 ①初始时用盐酸将5%ZnSO3悬浊液调至pH=3.5,停止滴加盐酸，再以一定的 进气流量通入O3,溶液pH随时间变化的曲线如题17-3图所示。停止滴加盐 酸后，溶液pH迅速变大的原因是▲（用离子方程式表示）：一段时间后， 溶液pH基本保持不变的原因是▲。 ②在保持其他因素不变的情况下，实验测得O3氧化ZnSO,的反应速率与ZSO 含量的关系如题17-4图所示，解释反应速率先增大后减小的原因是▲。 (5)VO/炭基材料脱硫原理是SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化 为SO。脱硫开始后，通过红外光谱发现催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，继 续通入O2后VOSO:吸收峰消失。吸附态SO2被催化氧化为SO3的反应过程可描 述为▲ 高二化学试卷第6页（共6页）无锡市普通高中2025年春学期高二期终调研考试试题 化学（选修）参考答案 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 2 3 4 6 8 D D C A B C D C 9 10 11 12 13 D B A D 14.(14分) (1)S、Cu、Fe(3分) (2)Mn2+HCO3+NH·H2O=MnCO3↓+NH+H2O(3分) (3)2H*+Cu+Cu0+4CI=2[CuCl2]+H2O(3) (4)加水稀释时，一方面使溶液中氯离子浓度减小，CuC1+CI=[CuC1]平衡逆向移动，CC1沉淀 量增加：另一方面溶液的酸性减弱，CuC1水解平衡正向移动，CuC1沉淀量减少。开始一段时 间，前者是主要因素，继续增大水量后，后者上升为主要因素(3分) (⑤)乙醇更易挥发便于干燥，防止CuC1被氧化(2分) 15.(15分) (1)NaClO+CO2 +H20=NaHCO3+HCIO(3) (2)①NaHP02(3分) ②Ea,》Ea2,反应1是决速步，pH-9时溶液中HCIO的浓度更大，反应1更快，PH脱除率更 高(3分) (3)继续用0.2000 mol-L Na2:S2O3溶液滴定，当滴入最后半滴NazS2O3溶液时，溶液由蓝色褪为无色， 且半分钟内不变色(1分)，记录用去的N2SO:溶液的体积(1分)，平行滴定三次(1分) C10-h-2S203, Na2S203-0.2000mol/L×20.00mL×10'mL/L=4.0×10mol(1分) 2.5g样品中nm氯元素)上4.0x10'molx250mL =0.02mol(1分) 2 25.00mL 有效氯含量 0.02mol×35.5gm0l×100%-28.4%(1分) 2.5g 16.(16分) (1)①2NaC1O3+S02+HS04一2CIO2+2NaHS04(2分) ②H2C2O4在反应中被氧化生成CO2,可稀释CIO2,防止CIO2浓度大时分解爆炸。(2分) (2)C102+e一C105(2分) (3)作还原剂(2分) (4)将NC1O2溶液维持在略低于60°C减压蒸发(1分)，至溶液中较多品体出现时，降温至略高于38C结 晶(1分)，趁热过滤(1分)，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，控制温度低于60℃干燥，得到成品(1分) (5)①V形(2分) ②SO2反应后使溶液的pH降低，由图可知，ORP增大，氧化能力增强，NO脱除率升高(2分) 17.(16分) (1)正极(2分) (2)FeSz+502+2H2O-Fe(OH)3+2SO+OH3) (3)2a+2b+c(3分) (4)①H2S03+ZnS03=2HS0万+Zn2(2分) O氧化HSO?产生H的速率与SO号结合H的速率基本相等（或亚硫酸锌固体的溶解速率与 亚硫酸根离子的氧化速率基本相等)(2分) ②饱和态之前，随着溶解的亚硫酸锌量增多，溶液中的亚硫酸根离子浓度增大，反应速率增大： 饱和态之后，未溶解的亚硫酸锌阻碍了臭氧分子和亚硫酸根离子的接触，未溶解固体越多， 阻碍程度越大，反应越慢(2分) (5)SO2与VO5、O2作用形成具有VOSO4结构的中间体：VOS04中间体与O2反应生成SO3和VO5 (或4S02+2V205+02=4V0S04,4V0S04+02=2V205+4S03)(2分)