化学-【轮轮清·高考模拟试卷】2025年高二下学期期末模拟试卷（二）

高二下学期期未模拟（二） 化学试题 本试登总分10分，考试时同0分钟。 注意事项： 1,答垂前，考生务必将自已的舞级，姓名等填可在答题卡和试卷指定位管， 三风答选择题时，远出：每小圆答紫后，用的笔把容题卡上到应题日的答案标号德果。如 需改动，用像皮擦干净后，再选徐北他答案标号。国容丰选那题时，将答案写在答题卡上。 写在本试整上无效 3.等试结束后，将本试春和答驱卡一并交国 可雀用到的相时第子量量，日1C12N14016S32T事48M如5制Fe30 Co 59 Cu 64 一、选择道：本赠共10小题，每小2分，共0分。每小整风有一个进填符合置目要装 1化学与生活密切相美，下列说法错议的是 A,石泊裂化可生产汽油，裂化属于化学变危 认太阳板电法是一种将太阳能转化为电能的装置 C.聚乳酸可用干制造民月材料，聚乳酸通过如聚反应合成 以氧乙烷气雾利可缓解写动用街疼留，氯乙烷是-氧丙炫的间系物 二下列物质应用错误的是 入.在型用作润带剂 丛聚乙快用作论操材料 二，氧化钙用作食品干燥剂 且.乙二醇溶液用作汽车防连浪 三，V,为何伏知德罗食数的值，下列说法正确的是 A.3,6g“(2中含中子数目为1,5N为 队241.《)方中含健数日为反2N C0,1mml·1.NHCO,#波中所含HCx数日可能为0,1N 以I mol CH.与足量发生取代反应生成CHC1分子的数目为V L配制400mL0,I00ma·L.'的KC1溶液.下列说达正稀的是 入.上E实和操作基翟的正确颗序为①①②③ 队容量瓶霉要用白米水，燕望水洗涤，干择后有可用 C.实特中需要用的仪器：天平，2节0mL容量厢，绕杯，废璃棒，粒头南管等 山定容时，年视容量甄的筹度线，使配得的KC滑液漆度篇纸 化学站程第1百（共■百） .有同种气态烷经组暖的置合物，在标准秋况下的密度为1.16里·1.，测关于淡显合物的 用成判斯证确的是 A一定有乙烷 且一定是甲烷和乙烷的混合物 、一定有甲烷 以可健是乙烷和丙烷的昆合物 6,丙给可发生如图所示转化，下列说法情误的是 cr·H一器a Br 。能化群 ICH.L A,丙蜂分子中最多有了个原子其平面 X的结钩简式为CH,CH(CHe CY与足量KOH静溶液共热可生成丙块 D聚合物Z的结节为CH一(CH CH 7.利用Fe:(O制各钠基正极材转入FD:第及的反应如下， DaFe:0+C &2Fe.0,+Co+ 1Fe,0,+6N4C0,+O,整i2NFe0,十C0 下列说法逐确的是 A,反应①属于置换反应 且反成①中铁无素均鼓还原 C,反应四中氧化刘和氧化产物的物质的量之比为。：12 几反成@中消耗28,2gFe以，排移0.1mml电子 8,下刘离子方程式书写正确的是 ACCO与稀硝酸反定：C)打←2日'一H十C0,· BFS0,溶液与狼水反羸2Fe+B:一2Fe++Br C,Na0H南瓶与过量HC:(,反成，H:C(+DHC-+2日D A向CH溶液中道人今量CT:2H(+(+H)一2H《)H+《X ,部分合Mg、A1减F物质的分美与相皮化合价关系如图所示。下列排撕合里的是 b e 北物店值 A.若n在沸水可生成©，期■+「的反凉一定是化合反向 B在日·t*d转化过程中，一定存在物质醒色的变化 C加热的饱和溶液。一定会形成能产生丁达尔效应的红探色分散系 D.若h和d均能与同一物质反皮生成，侧：一定为绍盐 化学试用第：贡引共年贡1 0。从睛粒铜利硝酸复的混合溶流中回收训和银的流程如图断示 溶领 其剂1 CaNO和 物▣ Ag(混合福液 物 银n混△8 水 试闲山 下列说法墙误的是 A,试制1可以是释盐酸或释纯能 B.筑醒中步及的反应均是氧化还原反皮 C.生或恨氨溶瓶的两千方程式为A1十2NH·H0ANH)」+口+HO D若试剂置是甲整，ml甲醛参相反应最多生成4 mol Ag 二、选择显：本题共5小题，每小器4分，共20分。每小罪有一个重而个送项符合用日要求， 全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得。分。 11.下列关于有机物的说法正偏的是 A.含碳量相同的两种经一定互为风分外传体 B某单烯烃与H,加战后得到人人，流婚经可能的站幽有士种 C,擦类、油南、蛋白数在一定条件下霉歪发生水解反皮 以乙静和乙般均健与金属钠反应 12.某无色溶液中官有如表所示离子中的儿种，且各种离子的物质的量浓度相等（不考图水 的电高和离子水解) 图离子KIe+,FE,NH:A1” 精离千1，[H4于，0，H.1, 某同学对该溶流进行了如图所示实验（必要川可如热》。 CO +沉就 无色气作 灯红综色你 比液B 下列说法墙议的划 A,溶被中含有3他阴离子，？种阳离子 且.溶液中含有K. C,若跳孩B星棕黄色，生爱无色气体的离子方程式只有+2NO+8H一3L+ 20·+4日0 德报A和德液B均含有的离子为卡.N( 且.环氧钱阿院（下 主要用于有机合成，也用作溶剂，增楚列，表面性剂等，甘鞋 法生产环氧氯丙院的路线如周所示。 取刺 NO1浪 i. 机州中留→存铭+药道+虾校 水胜 化学试超第1贡引共点西引 下列说法错误的是 入.萃取系离时，分浪漏牛下口应领斜向上 我分浪对，定先将下层液体从分横箱斗下口意出 C.蒸信时，成选用感形冷短管 山.二氢丙醇皂化时，忽控麟NH的用量 1L,有机物d的合魔降线如图所示 H CH, 下列说法情误的是 A.c的分子式为C日4) 我电的日的是保护角是琴 C·e属于氧化反应 山，一定条作下，，d可以分别与相应物质发生缩聚反度 15,氢元索在白然界的某种转化过程如图所示(ab,c和d代表“定比例的H和)，下 列谌法正绳的是 HO HO 北剂 +N 滤化 -NIE E 信化列3 日0 0 d A.过程连中NO体现氧化性 名过程@中发生反应的真子方程式为N(+H+十一N)”+HO 心过程中c昆表的是3H++3e 山过程①中每1mc风N,日，参加反应转移4mol电子 三、非进择清：本置共5小题，共0分。 16.12分)按要求风答下%问题， (1指19,4装（为和水高气的混合气体，与是量的）：反应，吸集到标准状况下 5,L的气体，显合气体的平均相对分子质量为.CD与水商气的物反的量之比为 化学试理规4面（共西】 (2)AN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AN样品星于密用反以普中，通人 1,032L(标准找况下)0·在滨温下充分反流后测得气体的密度为L31g·L(已折算发标 准状况，AN不阻（反成），则所得气体的摩尔暨量为 g·m'(保留两位有效登 字)，该气体的域分是 写化学式》，孩样品中含先质碳 3)草酸精是制备错的氧化物的重要原料。如图所示为二水合Q酸结(C0,·2H,O) 在空气中受热的质量变化由线，曲线中0℃及以上所烈国体均为结氧化物 183 A014.7 支角25,140m 8 150300709商 ①通计靠确定C点剩余州体的化学成分为 (填化学式)，写出B点对使的物 质与)，在25一300t发生反定的化学方程式： ①取一是质量的二水合草筱结分解后的结氧化物其中（知的化合峰为十2，十》，用切m 5m0l+1.盐酸价好完全溶解国体，得刊c溶液和4.8L(标准状花下)黄领色气体，筒 定该结氧化物中C0.0的肯唐的量之比为 17(I2分)由某辞培烧矿C含Z)和少量F),Fe),SO,等)制备领黄(Fe0DH)和乙) H)的工艺宽程知得所示。 铁黄eO0H 问答下列问题： ()滤法的主受成分为 《填化学式， 【2)?还原时加人过量Zs精矿将F还原为F,流反应的化学方程式为 (3)龄验~还m"哈的油液中是香含下e+的试剂是 ()向“还原后的油浅中演们氢水，至p日为55时停止浅知，开始通人氧气，生戏铁黄 通入氧气过程中，溶被日随时利变化如图所示，已知5℃时，F《)日D,完全机淀的H &.5,0-1登发生的反皮为Fe((日)+O一4FeKH+2H.(:,一t时君.溶液eH 明星降低，解形原因 时可 化学站国第5百共■百) 《5》若上述流程中容路“还原”乡骤，网制得的FO旧不吨，可能客有的条质是 《6)流程中波液经 ,过战，干操制得ZS0.·7H0 18.(12分)某化学小罪司学利用一定流度的H南液制器《)，再用氧化C:日0H,并 校稳氧化产物，国答下列问赐： 「.制答) 孩小组闻学设计了如图所示气体发生装置（夹背装置省略） 发全 3%H清 《1)甲装置中主要仅器的名称为 《2)乙装置中，用结合朝将M(爱闭.故在多孔塑料片上，连接好装置.气密性良好 行打开弹簧冬K,,经长图霸平向试管中风侵加人3%1：0，溶额军 。藏德反应馆 业，关闭洋簧夹K即可，此时装爱中的现象是 《们丙装登可用于制备较多上，摆化制怕丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过 大，安全管中的现象是 ,此到可以将箱管销离日)客液，返可以采取的安全情值是 4丙装量的特点是 (航标号) 血，可以控制解备反应的开始和结来 长耳通过两市雕北斜与液体接触的面积米控制反应的连率 上与乙裂置相比，产售中的)，含量高，杂质种黄少 Ⅱ，氧化C:HOH 减小组闻学授计的氧化C:H,(H的装餐如图《夹持装餐省略)所示。 0, -CH.OH 热水 《5)在饼中方内补全干课装置和千燥剂。 围，检产物 《6》为检验上连实验收集到的产物，该小园同学进行了如下实验并得出船应结论， 实爱序号 检验认例和任放条作 风象 站论 酸性KM),器胶 繁红色通去 产物青有乙相 新刻C日，如热 康域砖红色配锭 产物食有乙雁 成红色客限焦的NH溶液 贷红色去 广物可能客有乙酸 实珍①⑧中结论不合理的是 (暗序号)，原因是 化学试是第4贡引共贡 9。(12分1达坐非是一种的疗特结核的额型药物。有机化合物G最合成贝达中非的重要 中月体，一种围各有肌化合物G的路经如图所示， 武MCH,DCM.C用NCa1DB 51上3% 0气12h L-78灯 已每 NO 可答下列问题： (1)入分子中含有的省能超除复某外蓝有 ,EG的反成类重为 2)测定G的相对分子面量的很器为 3)试剂K为能和累子形成的链状分子，相其分子质量为101，篱元素质是分数为 13,86%,核随其振氢情有两阻峰，其结构簧式为：C分子中含有酰胺花，A与B生成 C的同时还生域了一种尤机强酸，反凉的化学方程式为 (》B的到分异构体中符合下联要零的有 种（不考虑立体壮构） ①降苯环外无其德环秋结构，且菜环上有两个取代基心南发生是色反风 5设计以举和 (无视试斜 任选1 如，(12分)第化型钢（仁C)为白色立方站晶减白色箱末，非溶于水，不常于乙醇。在干漫空 气中位定，受湘则导被氧化。某实验小目设计如闭所示装置制备氟化亚制《夹特装 置略)。 化学试是第？贡引共面引 实铃壶家如下， I,壶接装置， 川，… ,加入试剂，先打开K,语入N:,一段时何后关闭K: W。打开K:,凝园商加浓藏胶，并将产生的气体通人装著乙： V,充分夏应后，关周K, 同答下列问愿： (1)乘置何的作用判 (2)实殿步程■为 (8)装置乙中反成的离子方程式为 (4)装置丙和了可用下列装置 (填标号)代替 NOE滚 - A B D (5)反应结束日，对装置乙中混合物进行抽（抽滤甲减压过津），再用5⅓乙厚法课，干 燥得C口产品。用好⅓乙程代皆藏馏求法涤的优点为 (6)C门产品纯度的洲定（声品中能质不参相反应）. 准确称取之阳g心C1产品，将其置于过量的F(1骨溶液中，背产品完全溶解后，加人 蜀稀硫酸，准确配制250mL荐西液：量取25.00m山青测液于耀形粗中，如人3一4病二苯 胶藏能钠作指示剂，用，©10ml·L的KCO,标准溶液滴定至终点，重复s次，平均酒 耗26,00mlK,Cr0,标准溶液。KC0标淮溶液发生反安为Cr,0前十下e”+14 CP十61十7H《该条件下T木反度). ①塘取5,0mL待测液所用的玻瑞仪荐为 ②产品中C口的质量分数为⅓《保葡三位有效数字)。 ③若称眼C产品时间过长，射测复产品中0u们的暖是分数会（填~偏大 ·篇小“凌无能响)。 化学试湿规面（共洛西】 高二下修期榭未榄拉（二 化学 叁春答案及解析 高二下学期期末模揪（二）·化学答案 一、选择题 15g·l,30装·mal.44g·a,根 1。C【解轿】石袖裂化可生产汽韩，过醒中有新 据平均原理：混合气体中好须有一种气体的摩 物质产生，裂化闻于化学变化，A正确：大阳使 尔质量小于25，然4量·m圆+，因此，恨合气体 电泡是一种将太阳能转化为电能的装置，B正 中一定有甲境。做透C, 南，聚乳酸可用于日查用材料，聚乳酸通过4.B【解板】CH.CH一I与：的CI,溶 写聚反定合成，C错误：氯乙绽气雾剂可罐解 液发生相境反风，生域CHCH(Y): 召动粗齿修精，氯乙经和1复内烧的结构相 r 的，二者互为同系物，D正南。 CH一H(L与B:在凳惠条件下发生甲 2B【解所】石墨层与层之间的作用力限个，容 基上的取代反皮，生爱CH一CH一CH(X 易在层可发生相对滑动，量一种霍好的国体用 Br 滑剂，A正确：整乙炔的结构中有单健和双健 交管，具有电子容易德动的性霞，是静电果合 C山一目C川在准化制作用下发生相象反 特，B错国：氧化钙可以和衣发生反皮生成氢 皮，生成壬CHH3(Z),乙希分子中有有 氧化钙，可以用作食品干操剂.C正确：乙二醇 CH 容易与水分子彩成氢健，可以与水以任意比侧 个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子其 互溶。望合后由于改变了冷却水的藏气压，冰 平面，则丙给分子中，两个框内的原子可能其 点暴著降岳，放乙二醇可以用作汽车防车流，) 正确 所以最多有了个原子具 1.C【解斯】3.6g"0:中含中子数日为2Na A错讽：()不一定处下际准状况下，无法判 新，B错民：通过料节常撤体积，可能实现 平面。A正确：动分析可知，X的结构司式为 HCO方数目为，IN+C正确：无法计算 CH一CH一CH·B请灵，Y CHC1的量，D都误 Br L.D【解析】配制00mLC100m心l·L1的K目 (H,一CH一CH:》与是量K(H溶液共 溶清正确约顺序是店四①心，A情顶：弃量瓶用 感喻水洗涤后，定容时还需要加人藏留水，新以 不必千桶，B墙误：配制400m.,100ml·1 热，发生酒去反皮，可生成丙使《日亡■C日) 的KC1溶减需要用的仅基有天平，50m1.喜量 和KBr等，C正的：聚合物艺为 压、烧杯、玻明棒，胶头清管等，C错误，定容时第 七CHH,3,期其链节为一CHCH一： 税容量阻的别度线，塘加人的藏帽本偏多，溶液 CH CH 衣度德低，D正确。 D正魂， 5.C【解析】标准镜五下，气体摩尔体积V。一 .D【解析】一种单质和一种化合物反仪生成另 ,4L,·1,期该混合气体的惊尔质量 一种单雷和另一种化合物的反以是置规反应，反 116gL,1×2241+eT1-25981g▣m, 电①不属于置美反应，A的图：0可表示为 国甲统、乙烷。丙烷的罩名质量分相为 d),于，)，反应①中铁元素黄第分还原，B情 14 ·化学。 参考答案及解析 议反应③中氧北制量O,氧化产物是NF<0, AC引，与氢本生成锥氢溶液的反点不是氧化 由于F阳目可表示为F)·F6山，所以反应© 还氟反他，B情误：生成银氢南流的两子方程式 中氧化刺和氧化产物的物质的量之比为114，( 为A+2NH·H0一[Ag(H)]+ 错误：由于F入可表示为F(》,F)F C+2H),C正确，1ml甲醛参加反定银 中铁无素是十3价，夏度②中句消耗器2g下60 多生域Am威Ag.D正确 即儿md下ea时，转移Qlm电子，D正确 二，选择置 山【解新】肠酸反应生成C(N1方， 1士.D【解析】单婿轻的合读量环相同，乙块刊 水，《D,C(是国体雄溶将，可离子方程式 零的含要量也相闻，二着不互为同分异构体 时不能拆域离子彩式，正确的离子方程式为 CC)十21H-Ca十1H0+C↑，A错 人辑视：行合条的单燥径有人人 翼：Fe以溶液与澳水反应时，溴单质将P: 人之种，错灵：单师不衡爱化水解发 氧北域下，离子方程式为F十： 虎，C蜡误：乙醇含有及基，乙酸含有舰基，都 Fe”+2,B正魔：NaH与过量的 衡与全属钠反应生成氢气，山正确。 HCG反应，说明N(H的量不是，生成 2.%C【解新】无色棉滚排除干，溶清中通人 ,HC),·正确的真子方醒式为H,C0 过量CO:产生定A,风锭A为复氧化铅 (H一HC+H:0.C错视：米条钠中通 帝液中斧有[A1(O川)1，则不含N日 入少量成过境二氧化依都生成苯后和碳酸氢 A”,迪液A中知人过量H5.生成君空气 钠，笨喻的粮性弱下碳酸强于碳酸氢根离子， 变红的无色气体，则无色气体中含有NO,图 故正的的离子方程式为CH(行十门，+ 中含有N,【,风料域的远淀B为 H0C,IOH+HC,,D错 1S),则原棉被不含5：溶棱中含有1， 生.出【解新】著■在淹衣中可生成上，此时。为 LAOH),,NO三种阴离子，探丽辰中 Mw,为M(4)H).围为线楼·4约反应 各种离子的物质的质菲度相等和电背守氧， 有多种，可能为Mg十H一Me,十H,↑， 判斯含有K,山两即阳离子，不含.日， 该反度国于置换反攻，可能为M十以日 T。由分新可知。棕棱中含有1， L,谈反应属下化合反，第上a·「的反 [AO,门，N)三种阴离子，K.B两 安不一定是化合反应，A销翼：e能掉化为 种用离子，A正确：由分析可糖，溶液中不容 使时：为白色沉淀F()H:,d为红渐色沉阅 ,B情翼：读清A中含有K,,1, F4OH,,悦明在g→e+d转化过程中， HC),N,用入过量H,S),生成的无色 定存在物质例色的变化，B正魂：由题宣得，虎 气体中含有N)和C),,反应的离子方程式 时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 为61+2N0+8一1+20·4 FO),胶体，e应为铁热，加结铁盐的心程南 1H0.HCO+H-C0·+H0.C错 浪，也有可佬直楼得到Fe(H)沉淀，错 议：由分析可知，违流A中含有K,, 吴.假设b为A1.即d为A1(OH),A T,KC,N),知人过量日)后 AkH),与盐限反度物生成留控，北时c为 【,CO,完全反夜，NO蒂分反应，放战液 图盐：罪这b为Fe0,,印d为下e(0川)，. A和德液B均含有的离子为K+,NO,D Fe,F《H),与随盐震反应均生戒线盐， 正确。 此时e为铁盐，由齿假 .C【解析】萃收最窝时，分液蛋年下口应领 10,B【解桥】物质1是F和和e的体调合 斜向上，A正确，分液时，密度大的餍体在下 物.要得到，香要除去F,世此试两1可 层，密度小的液体在上层，下层适体从分液漏 以是桥垫酸戏斧硫酸，A正碳，物质Ⅱ是 耳下口放出，下层液体数完后，关闭活塞，将 2 高二下修期周未榄拉（二 上是流体从分液稀斗上口出，目正确：意国 时废选用直彩冷凝管，球形冷凝管在冷凝回 废实验时使用，C量谈：由于环氧氧内烷可区 在NOH溶液中水解，新以二氯内醇皂化时 要腔料NaOH的量，D正确 14.A【解桥】e的分子发为CH,,:A错风： 的羟标得流氧化，所以舞+影的的是保护船 经菇，书正端：b+心中甲基被氧化为废整，属 于氧化反应，C正端：路可以与甲整发生痛测 反应，山中含有俊基和是基，也可以爱生缩观 反以，D正确， 1G.AD【解析】过程①中N(转化为N(上， 复元素由十5价低到十3价，N万体现氧 化性.A正确，过程密中NO,转化为NO,离 子方阳式为NO+2H广+e一N0年4 日O,B错顶：过程⑤中N)转化为N,H,氯 元素化合价由十卫阶降低到一2价，离千方型 式为N0+NH+e+2H'NH,+ H0,e代表的是引十3和，C值误：过程D 中NH,转化为N,氮元素化合价由一2的 升高到0峰，每1m%NH,参加反皮转移 4电子，D正确 三、非选择题 1,(12分) (1)38,8(1分)411(1分) (2)30口分1C和2分》3,84(1分) (3)0a0,42分)3cC0,+2 mE(Co,0+6C0〔g分)@年4 (2分) 【解娇】(1)标准状况下，反6【.氧气的物面的 55. 量为2，m厅-行m.G0在水煮气 的提合气体的物质的量为Q5mnl.被合气体的 均摩尔政能为，是高=级8·程合 气体的平均相对分千質量为这8，由驱延 3)X4目8·+年(H4》)× 18里"1=1,4g,u(%1十w(H0) 05ml.解得n))-0,4m,n(H0》- Q」ml,C0与水斋气的物断的量之比为 Q4mnlg久mml-431. 化学。 (2)反应后测得气体的密度为1科g·1.,则气 体摩尔质量为114层·1.×22,4L·1 0g·m+0摩尔质量为38g·m, (,摩尔质量为H眼·时'，故气练为CD 阳C)的混合气体：由氧复子守国可得 4.032L 0c0)+m0x22g.4L·arx2 0.6md,昆合气的平均摩尔衢量为初g·m', 期44g·mal×r(C0,)+28g·mod+× COp一0g·m3×u(C0》十w(C)], 解得n(C)-0,04me《(C)=0,28m,由 碳元素守征。核样品中奢条质酸质量为 (0,04md十0,2mnl×12g*m=381g 3)①由可知，二水合草雅然(CC)· 2日D)始质量18.3，物质的量为 mg下一1m,旅元素质绿为1X 1战3g 和：·-53C点酤氧化物质星为8第g 划氧元素暖量为8日一5g一品13：，划氧化物 中韩原子和氧原子的物质的量之比为山，1士： 1西·：C众利会调体的化学碱分为 21门g ,B点对应剩余国体质量为1L7R,质豪现 夕风3一1儿了一36，为结品水的盾悬，故B 点物质为CCO,与氧气反应生成CO和 C0,反应的化学方程式为CC0+ 地-ca0,+6r0h. D黄绿色气体为氧气，4招L(标体秋况下)口 4.81 的物或的量为远：2m氯 元素守国可得，溶液中()一2划(o》 u《HD-2w(L1=Q4wL×5m·L' 02mmlX2-2md.w(o》=1n.由电子得 失守恒可知.u(1=2x《1)■a2md× 20,4 mdl.u(Cn')=m(Co)-n(Co) 1ul一04d0,5ml,由电荷守相可知， 2w(4)=3n()+2ww1.n(4)) 1上四四，该钻氧化物中0，O的物量的量之比 为1mml:1.2med-5:4. ·化学。 17.(12分) (1)S0:(2分 (3)Zn5+下《53，Zn5M)+2F50 5(2分) (3)K8CN滑液2分) (4)1,-时段.发生作+(+HO F(+8H,导致I降低(2分》 (5Fe(0H),(2分) (6)藏发笨箱(1分)冷却结晶(1分) 【解斯】由避的瓷程可知，年锌培烧矿中加入 翰硫限酸浸时，全属氧化物转化为可溶禁配 控，5与释硫酸不反立，过德得到音有 5(O的油连和含有可溶硫酸控的迪渣：向迪 浪中相人乙5精矿，将落浪中F'转化为 F,过速得列疏韩过液：连液中加人氢水 调节游流日为3.3后，通人氧气将滑清用 下。“转化为铁黄，过这得到铁黄和滤液：德浪 臣藏发浓檀.冷却结品：过造，选涤。干燥尊到 Zs0.+7, (1)由分析可归，德资的主要戒分为5(， ()由分析可每，还原时加人Zn5精矿发生的 反成为乙S与硫靓铁帝流反点生规硫酸亚 铁，能怀和确，反应的化学方程式为ZS F,53,—5)+2F91+5 (3)看“还原”后的海液中常有下e,短人 KN游线，溶减会变为红色，故可用KC 溶液检验德液小是滑存在。。 (4t:一：封段，溶液日明暴降纸说期游液 中下与氧气和水反宣生成铁黄和H,司 这的离子方程式为F+0.+6日)一 Fe(H+8H,反成生成的H桂溶藏的 H降低 (心)由分析可粒，看上述瓷程中者略“还家”步 图，溶被中的F:金与氮水反皮生成氢氧化 镜沉淀，导致铁藏中混有下：(O日)，杂媛 (心)流型中滤液经菊宠洁蜜，冷如结昌，过遂 下操制得Zn5以·H). 4 参考答案及解析 .(12分) (1)分浅箱羊.篮形围2分》 (2)得好没过M),国体(1分)试管内的 日.)溶液被压人长颜漏4中，与3M)分离 (2分) (3)液面上升(1分)打开弹簧夹K(1分) (4)ab2分1 (6) (1分1 子RW蓝 〔6)①(I分》乙解也能使酸性KM(),溶浪 周色1分 【解桥】用双氧术和图北利制取氧气，制每 的氧气经十提后进人盛有乙醇的爆越烧南 中，和热的乙醇一起进人疑质玻请管中，在国 的服化靠用下发生乙静的量化氧化反皮生或 乙蓝。生收的乙腋进人试管中，装冷登教集， ()根据仅善指道可知，甲装置中主要仪墨的 名移为分液滑年和雕形框。 (2)乙装餐是启睿双生器的臂易装置，可以随 时控制反应的发生和？止，用鉴合剂将 M制成用.故在多孔费料片上，连接好昆 置，气密性良好后打开弹藏夹K:,整长领漏 斗向以管中缓授加人3%H?,溶液单别好 没过M0州体，此到可以声生氧气，氧气通 过静管导出。徵使反应停止：关闭弹簧务 K:,此时由干气体还在产生，使存器内压强同 大，可观察到试管内的H(客流鼓压人长 流漏年中，与M加O分离。 (3)丙装置用阅底烧服盛装H)溶液，可用 于制各较多，僧化剂角论可上下移切可以 整制反应速率。制备过程中如果体系内压程 过火H,O:帝液会旋压入安全管中，可现察 到安全管中液直上升，魔龙烧框中液面下降 比时可以前铂批执高H,(溶凌.便反度淘 事减侵，还可以打开弹簧失K,使绕瓶内压 强邓低 (4)图化到的批可上下移动，可以控制制各反 成的开始和结束，a正确：能化弱与凌体接触 高二下修物周末模拉( 的面机越大，反这速率越快，可通过调节解化 闲与被体接触的面积来控制反皮的速南.b正 确：内装爱用属成绕直竖装日，)溶波，与乙 装置相比，可用干制备较多(：，但产物中的 )含量和染质种类和乙中2有区别，心情谈 ()氧气省要用浓硫酯干燥，所以可以用盛装 依酸酸的瓷气直干燥氧气，妇 〔6)实铃①不合理，因为乙醇有挥发性，会混 入生成的乙醒中，乙醇也能使酸性高证酸即 溶液腰色，所风酸性高锰酸即溶液思色不伦 证明产物中含有乙整， 9.(1过分) (1)要浪键1分)加度反点(1分) 〔2)暖谱仪1分) 3)CHCH),N2分) SH. cr Br H(2分) (4)2(2分 */1g H 【解斯】1)A外子中含有的言能固为氢甚利 碳液证，EG时，F中限其加成为羟其，故反 皮类型为加成反成 (2)可用质谱仅测定有机化合物的相对分子 面量， (3)试例KC,儿，N)为的和原子形成的陆找 分子，相对分子暖址为101，其中氢复子个数 化学。 为01x.551,CH帝分相对分子菌 量为a7,由6个C原予和1后个H原子组或， 核酷其服氢赌有背阻修，数日个C原子和 35个H原子形域3个一CHCH,其结构简 式为(CHCH:)N:A、B的分子式分炳为 CHN,CHOt.再银摆C的分子式 C,HOB:,同时还生成了一一种无根美酸 期该无乱强酸为HC,再根探C分子中合有 酰按基，A与4生成C反应的化学方型式为 NH. CHO.N/PO IT.i h8k HCL ()山的同分异构体中赚米环外无环状结构 且装环上有2个取代转，能发生保色反皮，则 这2个取代基分期为一OH和一CH,CL,在 蒙环上有邻.可，对种位置关系，根解不幽 和度可知一CH:口含要碳双健.则们在 一CH一(HCH有3种位置，一1在 HC日一(H:有3种位置。一在 一(H,)(H:有2种位置，盛符合题求 的同分异构体有3×(3+清+2)一24种。 )无将羊硝化得到 ,根据已知智 NO 息再将其还源为机 ,然后再限据A与 成路线见签案。 ·化学· 参考答案及解析 20.(12分》 ()用5%乙厚代替痛露水法廉的扰点为相 (1)安全瓶发防国股)分 使CC的干提，藏少CCI的变质 (2)检查装置气密性〔1分) (6)①待测液经截性，量取26.0=L待测混 (1)2+X1+×+2H0一21，+ 氏用的度明仅墨为酸式南定管或25,0的m S十tH(2分) 移液管。 (4)1D2分) (5)如快CC1的干第，或少C1的变面 释C产品置于过量的F溶液中反成的 (1分) 离子方程式为C+e一0u十+ (6)①酸式满定骨（该5,00ml.移液管.移液 下，然后用KG以标准溶液氧化下”， 管不注啊规格不餐分(1分)色77.6：分) (K+Fw+十1H一年+e+ ①偏小(2分) L0,再美系式KCGF1 【解板】(1)装置两的作用为受余压或动 u(C)=GKCx)》=×L010ml·1.tX 国聚。 a1,X10=054mul.0门的质量分数= (生)世装好议馨后，实验步障Ⅱ为检查装置气 的性， n0156m×3到5男+mX160%7石8X 2000其 (3)装置乙中制备C1,反虎的离子方程式为 ①若称取CC1产品时间过长，则部分CC Cu+21+S0+2H.0-2C,+ 被氧北变质，生成的山的物质的最编小， S月+4H, 酒耗的KC)的物质的量国小，测得产昌 (4)装置丙和「用于吸收过量的5以与并斯间 吸，可用装置B,D代整，装置A,C无法吸 中CC的质填分数会偏小 收50.高二下学期期未模拟（二） 化学试题 本试登总分10分，考试时同0分钟。 注意事项： 1,答垂前，考生务必将自已的舞级，姓名等填可在答题卡和试卷指定位管， 三风答选择题时，远出：每小圆答紫后，用的笔把容题卡上到应题日的答案标号德果。如 需改动，用像皮擦干净后，再选徐北他答案标号。国容丰选那题时，将答案写在答题卡上。 写在本试整上无效 3.等试结束后，将本试春和答驱卡一并交国 可雀用到的相时第子量量，日1C12N14016S32T事48M如5制Fe30 Co 59 Cu 64 一、选择道：本赠共10小题，每小2分，共0分。每小整风有一个进填符合置目要装 1化学与生活密切相美，下列说法错议的是 A,石泊裂化可生产汽油，裂化属于化学变危 认太阳板电法是一种将太阳能转化为电能的装置 C.聚乳酸可用干制造民月材料，聚乳酸通过如聚反应合成 以氧乙烷气雾利可缓解写动用街疼留，氯乙烷是-氧丙炫的间系物 二下列物质应用错误的是 入.在型用作润带剂 丛聚乙快用作论操材料 二，氧化钙用作食品干燥剂 且.乙二醇溶液用作汽车防连浪 三，V,为何伏知德罗食数的值，下列说法正确的是 A.3,6g“(2中含中子数目为1,5N为 队241.《)方中含健数日为反2N C0,1mml·1.NHCO,#波中所含HCx数日可能为0,1N 以I mol CH.与足量发生取代反应生成CHC1分子的数目为V L配制400mL0,I00ma·L.'的KC1溶液.下列说达正稀的是 入.上E实和操作基翟的正确颗序为①①②③ 队容量瓶霉要用白米水，燕望水洗涤，干择后有可用 C.实特中需要用的仪器：天平，2节0mL容量厢，绕杯，废璃棒，粒头南管等 山定容时，年视容量甄的筹度线，使配得的KC滑液漆度篇纸 化学站程第1百（共■百） .有同种气态烷经组暖的置合物，在标准秋况下的密度为1.16里·1.，测关于淡显合物的 用成判斯证确的是 A一定有乙烷 且一定是甲烷和乙烷的混合物 、一定有甲烷 以可健是乙烷和丙烷的昆合物 6,丙给可发生如图所示转化，下列说法情误的是 cr·H一器a Br 。能化群 ICH.L A,丙蜂分子中最多有了个原子其平面 X的结钩简式为CH,CH(CHe CY与足量KOH静溶液共热可生成丙块 D聚合物Z的结节为CH一(CH CH 7.利用Fe:(O制各钠基正极材转入FD:第及的反应如下， DaFe:0+C &2Fe.0,+Co+ 1Fe,0,+6N4C0,+O,整i2NFe0,十C0 下列说法逐确的是 A,反应①属于置换反应 且反成①中铁无素均鼓还原 C,反应四中氧化刘和氧化产物的物质的量之比为。：12 几反成@中消耗28,2gFe以，排移0.1mml电子 8,下刘离子方程式书写正确的是 ACCO与稀硝酸反定：C)打←2日'一H十C0,· BFS0,溶液与狼水反羸2Fe+B:一2Fe++Br C,Na0H南瓶与过量HC:(,反成，H:C(+DHC-+2日D A向CH溶液中道人今量CT:2H(+(+H)一2H《)H+《X ,部分合Mg、A1减F物质的分美与相皮化合价关系如图所示。下列排撕合里的是 b e 北物店值 A.若n在沸水可生成©，期■+「的反凉一定是化合反向 B在日·t*d转化过程中，一定存在物质醒色的变化 C加热的饱和溶液。一定会形成能产生丁达尔效应的红探色分散系 D.若h和d均能与同一物质反皮生成，侧：一定为绍盐 化学试用第：贡引共年贡1 0。从睛粒铜利硝酸复的混合溶流中回收训和银的流程如图断示 溶领 其剂1 CaNO和 物▣ Ag(混合福液 物 银n混△8 水 试闲山 下列说法墙误的是 A,试制1可以是释盐酸或释纯能 B.筑醒中步及的反应均是氧化还原反皮 C.生或恨氨溶瓶的两千方程式为A1十2NH·H0ANH)」+口+HO D若试剂置是甲整，ml甲醛参相反应最多生成4 mol Ag 二、选择显：本题共5小题，每小器4分，共20分。每小罪有一个重而个送项符合用日要求， 全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得。分。 11.下列关于有机物的说法正偏的是 A.含碳量相同的两种经一定互为风分外传体 B某单烯烃与H,加战后得到人人，流婚经可能的站幽有士种 C,擦类、油南、蛋白数在一定条件下霉歪发生水解反皮 以乙静和乙般均健与金属钠反应 12.某无色溶液中官有如表所示离子中的儿种，且各种离子的物质的量浓度相等（不考图水 的电高和离子水解) 图离子KIe+,FE,NH:A1” 精离千1，[H4于，0，H.1, 某同学对该溶流进行了如图所示实验（必要川可如热》。 CO +沉就 无色气作 灯红综色你 比液B 下列说法墙议的划 A,溶被中含有3他阴离子，？种阳离子 且.溶液中含有K. C,若跳孩B星棕黄色，生爱无色气体的离子方程式只有+2NO+8H一3L+ 20·+4日0 德报A和德液B均含有的离子为卡.N( 且.环氧钱阿院（下 主要用于有机合成，也用作溶剂，增楚列，表面性剂等，甘鞋 法生产环氧氯丙院的路线如周所示。 取刺 NO1浪 i. 机州中留→存铭+药道+虾校 水胜 化学试超第1贡引共点西引 下列说法错误的是 入.萃取系离时，分浪漏牛下口应领斜向上 我分浪对，定先将下层液体从分横箱斗下口意出 C.蒸信时，成选用感形冷短管 山.二氢丙醇皂化时，忽控麟NH的用量 1L,有机物d的合魔降线如图所示 H CH, 下列说法情误的是 A.c的分子式为C日4) 我电的日的是保护角是琴 C·e属于氧化反应 山，一定条作下，，d可以分别与相应物质发生缩聚反度 15,氢元索在白然界的某种转化过程如图所示(ab,c和d代表“定比例的H和)，下 列谌法正绳的是 HO HO 北剂 +N 滤化 -NIE E 信化列3 日0 0 d A.过程连中NO体现氧化性 名过程@中发生反应的真子方程式为N(+H+十一N)”+HO 心过程中c昆表的是3H++3e 山过程①中每1mc风N,日，参加反应转移4mol电子 三、非进择清：本置共5小题，共0分。 16.12分)按要求风答下%问题， (1指19,4装（为和水高气的混合气体，与是量的）：反应，吸集到标准状况下 5,L的气体，显合气体的平均相对分子质量为.CD与水商气的物反的量之比为 化学试理规4面（共西】 (2)AN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AN样品星于密用反以普中，通人 1,032L(标准找况下)0·在滨温下充分反流后测得气体的密度为L31g·L(已折算发标 准状况，AN不阻（反成），则所得气体的摩尔暨量为 g·m'(保留两位有效登 字)，该气体的域分是 写化学式》，孩样品中含先质碳 3)草酸精是制备错的氧化物的重要原料。如图所示为二水合Q酸结(C0,·2H,O) 在空气中受热的质量变化由线，曲线中0℃及以上所烈国体均为结氧化物 183 A014.7 支角25,140m 8 150300709商 ①通计靠确定C点剩余州体的化学成分为 (填化学式)，写出B点对使的物 质与)，在25一300t发生反定的化学方程式： ①取一是质量的二水合草筱结分解后的结氧化物其中（知的化合峰为十2，十》，用切m 5m0l+1.盐酸价好完全溶解国体，得刊c溶液和4.8L(标准状花下)黄领色气体，筒 定该结氧化物中C0.0的肯唐的量之比为 17(I2分)由某辞培烧矿C含Z)和少量F),Fe),SO,等)制备领黄(Fe0DH)和乙) H)的工艺宽程知得所示。 铁黄eO0H 问答下列问题： ()滤法的主受成分为 《填化学式， 【2)?还原时加人过量Zs精矿将F还原为F,流反应的化学方程式为 (3)龄验~还m"哈的油液中是香含下e+的试剂是 ()向“还原后的油浅中演们氢水，至p日为55时停止浅知，开始通人氧气，生戏铁黄 通入氧气过程中，溶被日随时利变化如图所示，已知5℃时，F《)日D,完全机淀的H &.5,0-1登发生的反皮为Fe((日)+O一4FeKH+2H.(:,一t时君.溶液eH 明星降低，解形原因 时可 化学站国第5百共■百) 《5》若上述流程中容路“还原”乡骤，网制得的FO旧不吨，可能客有的条质是 《6)流程中波液经 ,过战，干操制得ZS0.·7H0 18.(12分)某化学小罪司学利用一定流度的H南液制器《)，再用氧化C:日0H,并 校稳氧化产物，国答下列问赐： 「.制答) 孩小组闻学设计了如图所示气体发生装置（夹背装置省略） 发全 3%H清 《1)甲装置中主要仅器的名称为 《2)乙装置中，用结合朝将M(爱闭.故在多孔塑料片上，连接好装置.气密性良好 行打开弹簧冬K,,经长图霸平向试管中风侵加人3%1：0，溶额军 。藏德反应馆 业，关闭洋簧夹K即可，此时装爱中的现象是 《们丙装登可用于制备较多上，摆化制怕丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过 大，安全管中的现象是 ,此到可以将箱管销离日)客液，返可以采取的安全情值是 4丙装量的特点是 (航标号) 血，可以控制解备反应的开始和结来 长耳通过两市雕北斜与液体接触的面积米控制反应的连率 上与乙裂置相比，产售中的)，含量高，杂质种黄少 Ⅱ，氧化C:HOH 减小组闻学授计的氧化C:H,(H的装餐如图《夹持装餐省略)所示。 0, -CH.OH 热水 《5)在饼中方内补全干课装置和千燥剂。 围，检产物 《6》为检验上连实验收集到的产物，该小园同学进行了如下实验并得出船应结论， 实爱序号 检验认例和任放条作 风象 站论 酸性KM),器胶 繁红色通去 产物青有乙相 新刻C日，如热 康域砖红色配锭 产物食有乙雁 成红色客限焦的NH溶液 贷红色去 广物可能客有乙酸 实珍①⑧中结论不合理的是 (暗序号)，原因是 化学试是第4贡引共贡 9。(12分1达坐非是一种的疗特结核的额型药物。有机化合物G最合成贝达中非的重要 中月体，一种围各有肌化合物G的路经如图所示， 武MCH,DCM.C用NCa1DB 51上3% 0气12h L-78灯 已每 NO 可答下列问题： (1)入分子中含有的省能超除复某外蓝有 ,EG的反成类重为 2)测定G的相对分子面量的很器为 3)试剂K为能和累子形成的链状分子，相其分子质量为101，篱元素质是分数为 13,86%,核随其振氢情有两阻峰，其结构簧式为：C分子中含有酰胺花，A与B生成 C的同时还生域了一种尤机强酸，反凉的化学方程式为 (》B的到分异构体中符合下联要零的有 种（不考虑立体壮构） ①降苯环外无其德环秋结构，且菜环上有两个取代基心南发生是色反风 5设计以举和 (无视试斜 任选1 如，(12分)第化型钢（仁C)为白色立方站晶减白色箱末，非溶于水，不常于乙醇。在干漫空 气中位定，受湘则导被氧化。某实验小目设计如闭所示装置制备氟化亚制《夹特装 置略)。 化学试是第？贡引共面引 实铃壶家如下， I,壶接装置， 川，… ,加入试剂，先打开K,语入N:,一段时何后关闭K: W。打开K:,凝园商加浓藏胶，并将产生的气体通人装著乙： V,充分夏应后，关周K, 同答下列问愿： (1)乘置何的作用判 (2)实殿步程■为 (8)装置乙中反成的离子方程式为 (4)装置丙和了可用下列装置 (填标号)代替 NOE滚 - A B D (5)反应结束日，对装置乙中混合物进行抽（抽滤甲减压过津），再用5⅓乙厚法课，干 燥得C口产品。用好⅓乙程代皆藏馏求法涤的优点为 (6)C门产品纯度的洲定（声品中能质不参相反应）. 准确称取之阳g心C1产品，将其置于过量的F(1骨溶液中，背产品完全溶解后，加人 蜀稀硫酸，准确配制250mL荐西液：量取25.00m山青测液于耀形粗中，如人3一4病二苯 胶藏能钠作指示剂，用，©10ml·L的KCO,标准溶液滴定至终点，重复s次，平均酒 耗26,00mlK,Cr0,标准溶液。KC0标淮溶液发生反安为Cr,0前十下e”+14 CP十61十7H《该条件下T木反度). ①塘取5,0mL待测液所用的玻瑞仪荐为 ②产品中C口的质量分数为⅓《保葡三位有效数字)。 ③若称眼C产品时间过长，射测复产品中0u们的暖是分数会（填~偏大 ·篇小“凌无能响)。 化学试湿规面（共洛西】高二下学期期末模拟（二） ·化学· 叁春含案及解析 高二下学期期末模拟（二）·化学答案 一、选择题 16g·mol1、30g·mol1、44g·mol-1。根 1.C【解析】石油裂化可生产汽油，过程中有新 据平均原理，混合气体中必须有一种气体的摩 物质产生，裂化属于化学变化，A正确：太阳能 尔质量小于25.984g·mol1,因此，混合气体 电池是一种将太阳能转化为电能的装置，B正 中一定有甲烷。故选C。 确：聚乳酸可用于制造医用材料，聚乳酸通过6.B【解析】CH3一CH一CH与Brz的CCL溶 缩聚反应合成，C错误：氯乙烷气雾剂可缓解 液发生加成反应，生成CHCH一CH(Y): 运动扭伤疼痛，氯乙烷和1-氯丙烷的结构相 Br Br 似，二者互为同系物，D正确。 CH一CH一CH2与Br,在光照条件下发生甲 2.B【解析】石墨层与层之间的作用力很小，容 基上的取代反应，生成CH2一CH一CH2(X): 易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润 滑剂，A正确：聚乙炔的结构中有单键和双键 Br 交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合 CH一CH一CH:在催化剂作用下发生加聚反 物，B错误：氧化钙可以和水发生反应生成氢 应，生成ECH-CH2(Z)。乙烯分子中有6 氧化钙，可以用作食品干燥剂，C正确：乙二醇 CH 容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例 个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共 互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰 平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共 点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D 正确。 平面 所以最多有？个原子共 3.C【解析】3.6g18O2中含中子数目为2VA, A错误；CO,不一定处于标准状况下，无法判 H 断，B错误：通过调节溶液体积，可能实现 平面，A正确：由分析可知，X的结构简式为 HCO方数目为0.1NA,C正确：无法计算 CH2一CH=CH,B 错误：Y CHC1的量，D错误 Br 4.D【解析】配制400mL0.100mol·L1的KCl (CH一CHCH:)与足量KOH醇溶液共 溶液正确的顺序是④②①③，A错误：容量瓶用 蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以 Br Br 不必千燥，B错误：配制400mL0.100mol·L,' 热，发生消去反应，可生成丙炔(CHC=CH) 的KC溶液需要用的仪器有天平、500mL容量 和KBr等，C正确：聚合物Z为 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C错误；定容时仰 七CH一CH2,则其链节为一CH:一CH一， 视容量瓶的刻度线，则加人的蒸馏水偏多，溶液 CH CH, 浓度偏低，D正确。 D正确。 5,C【解析】标准状态下，气体摩尔体积V。=7.D【解析】一种单质和一种化合物反应生成另 22.4L·mol1,则该混合气体的摩尔质量M= 一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，反 1.16g·L.1×22.4L·mol1=25.984g·mol1: 应①不属于置换反应，A错误；FeO4可表示为 而甲烷、乙烷、丙烷的摩尔质量分别为 FeO·FeO,反应①中铁元素被部分还原，B错 ·化学· 参考答案及解析 误；反应②中氧化剂是O,氧化产物是NaFeO2, AgC1,与氨水生成银氨溶液的反应不是氧化 由于FeO,可表示为FeO·FeO,所以反应② 还原反应，B错误：生成银氨溶液的离子方程式 中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：4，C 为AgCI+2NH·HO一[Ag(NH):]+ 错误：由于FeO,可表示为FeO·FeO,NaFe(O CI+2HO,C正确：1mol甲醛参加反应最 中铁元素是十3价，反应②中每消耗23.2gFeO 多生成4 mol Ag,D正确。 即0.1 mol Fe,O,时，转移0.1mol电子，D正确。 二、选择题 8.B【解析】CaCO,与稀硝酸反应生成Ca(NO):、 11.D【解析】单烯烃的含碳量都相同，乙炔和 水、CO2,CaCO是固体难溶物，写离子方程式 苯的含碳量也相同，二者不互为同分异构体， 时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 A错误：符合条件的单烯烃有人人 CaCO3+2HCa2++H.O+CO2◆，A错 误：FeSO,溶液与溴水反应时，溴单质将Fe+ 、2种，B错误：单糖不能发生水解反 氧化成Fer,离子方程式为2Fe2+十Br2 应，C错误：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都 2Fe3++2Br,B正确；NaOH与过量的 能与金属钠反应生成氢气，D正确 H:CO反应，说明NaOH的量不足，生成12.BC【解析】无色溶液排除Fe+,溶液中通入 NaHC,O,,正确的离子方程式为HC2O,+ 过量CO2产生沉淀A,沉淀A为氢氧化铝， OH一HC2O元+HO,C错误：苯酚钠中通 溶液中含有[A1(OH),],则不含NH 入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢 A+:滤液A中加入过量HSO,生成遇空气 钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根离子， 变红的无色气体，则无色气体中含有NO,溶 故正确的离子方程式为CH(O十CO2+ 液中含有NO:、I,同时生成的沉淀B为 H(O一C.H(OH+HCO,,D错误。 BaSO,则原溶液不含SO片：溶液中含有I、 9.B【解析】若a在沸水中可生成e,此时a为 [AI(OH),门，NO万三种阴离子，根据溶液中 Mg,e为Mg(OH),即f为镁盐，a→f的反应 各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒， 有多种，可能为Mg+2HC一MgCl+H↑， 判断含有K、Ba+两种阳离子，不含OH、 该反应属于置换反应，可能为Mg十C1,点楷 C1。由分析可知，溶液中含有I厂、 MgCl2,该反应属于化合反应，综上a·f的反 [A(OHD]、NOg三种阴离子，K,Ba+两 应不一定是化合反应，A错误：e能转化为d, 种阳离子，A正确：由分析可知，溶液中不含 此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀 CI,B错误：滤液A中含有K、Ba+,I、 Fe(OH)a,说明在g→f·e→d转化过程中，一 HCO,NO,加入过量HSO1生成的无色 定存在物质颜色的变化，B正确：由题意得，此 气体中含有NO和CO:,反应的离子方程式 时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 为6I-+2NO5+8H+-3L+2NO↑+ Fe(OH),胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶 4H,O、HCO+H+一CO2↑+HO,C错 液，也有可能直接得到Fe(OH):沉淀，C错 误：由分析可知，滤液A中含有K、Ba+、 误：假设b为Al2O3,即d为A1(OH)a,AlOa、 1、HCO3、NO3,加入过量H2SO,后Ba+、 A1(OH),与稀盐酸反应均生成铝盐，此时c为 I、HCO:完全反应，NO部分反应，故滤液 铝盐；假设b为FeO:,即d为Fe(OH)a, A和滤液B均含有的离子为K+、NO,,D Fe2Os,Fe(OH):与稀盐酸反应均生成铁盐， 正确。 此时c为铁盐，D错误。 13.C【解析】萃取振荡时，分液漏斗下口应倾 1O.B【解析】物质I是Fe和Cu的固体混合 斜向上，A正确：分液时，密度大的液体在下 物，要得到Cu,需要除去Fe,因此试剂I可 层，密度小的液体在上层，下层液体从分液漏 以是稀盐酸或稀硫酸，A正确：物质Ⅱ是 斗下口放出，下层液体放完后，关闭活塞，将 ·2 高二下学期期末模拟（二） ·化学· 上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确：蒸馏 (2)反应后测得气体的密度为134g·L1,则气 时应选用直形冷凝管，球形冷凝管在冷凝回 体摩尔质量为1.34g·1.1×22.4L·mol-1≈ 流实验时使用，C错误：由于环氧氯丙烷可以 30g·mo厂'，C0摩尔质量为28g·mol广1， 在NaOH溶液中水解，所以二氯丙醇皂化时 CO2摩尔质量为44g·mo,故气体为CO2 要控制Na(OH的用量，D正确。 和CO的混合气体，由氧原子守恒可得 14.A【解析】e的分子式为CHO,A错误： 4.0321 酚羟基易被氧化，所以a→b的目的是保护酚 n(C0)+n(CO2)×2= 22.4L·molX2= 羟基，B正确：b→c中甲基被氧化为羧基，属 0.36mol,混合气的平均摩尔质量为30g·mol, 于氧化反应，C正确：a可以与甲醛发生缩聚 则44g·mol-1×n(CO2)+28g·mo1× 反应，d中含有羧基和羟基，也可以发生缩聚 n(CO)=30g·mol'×[n(CO2)+n(CO)]. 反应，D正确。 解得n(CO2)=0.04mol,n(CO)=0.28mol,由 15.AD【解析】过程①中NO5转化为NO2, 碳元素守恒，该样品中含杂质碳质量为 氮元素由十5价降低到十3价，NO体现氧 化性，A正确：过程②中NO,转化为NO,离 (0.04mo+0.28mol)×12g·mol1=3.84g。 子方程式为NO2+2H++e一NO↑+ (3)①由图可知，二水合草酸钻(CoC2O,· HO,B错误；过程③中NO转化为N,H,,氮 2H2O)起始质量为18.3g,物质的量为 元素化合价由十2价降低到一2价，离子方程 18.3g 式为NO+NH+3e+2H+一NH,+ 183g·mo=0.1mol,结元素质量为0.1mdl× HO,c代表的是2H++3e,C错误；过程④ 59g·mol1=5.9g,C点钴氧化物质量为803g, 中N2H,转化为N2,氮元素化合价由一2价 则氧元素质量为8.03g一5.9g=2.13g,则氧化物 升高到0价，每1 mol N:H1参加反应转移 中钴原子和氧原子的物质的量之比为0.1mdl: 4mol电子，D正确。 2.13g 三、非选择题 16g·m01≈3：4，C点剩余固体的化学成分为 16.(12分) CoO,B点对应剩余固体质量为14.7g,质量减 (1)38.8(1分)4：1(1分) 少18.3g-14.7g=3.6g,为结品水的质量，故B (2)30(1分)C0,和C0(2分)3.84(1分) 点物质为CoC2O,与氧气反应生成CoO,和 (3)①C00.(2分)3CoC20+20 CO2,反应的化学方程式为3CoC,O+2O2 25-300℃Co,0,+6C0,(2分)②5：6 25-300℃Co,0,+6C0:。 (2分) ②黄绿色气体为氯气，4.48L.(标准状况下)C1 【解析】(1)标准状况下，5.6L氧气的物质的 4.48L 5.61 量为2.4i·m=0.25mol.C0,和水蒸气 的物质的量为2.4L·m0=0.2mol.由氧 元素守恒可得，溶液中n(C1)=21(Co)= 的混合气体的物质的量为0.5mol,混合气体的 n(HC1)-2n(C1:)=0.48L×5mol·L.1 平均摩尔质量为05m。=38,8g·mol,混合 0.2mol×2=2mol,n(Co)=1mol,由电子得 气体的平均相对分子质量为38.8，由题意 失守恒可知，n(Co+)=2n(C2)=0.2mol× n(CO2）×44g·mol-1+n(H0)X 2=0.4mol,n(Co2+)=n(Co)-n(Co+)= 18g·mol1=19.4g,n(C()2)+n(H2O)= 1mol一0.4mol=0.6mol,由电荷守恒可知， 0.5mol,解得n(CO2)=0.4mol,n(H2O) 2n(O)=3n(Co3+)+2n(Co+),n(0)= 0.1mol,CO2与水蒸气的物质的量之比为 1.2mol,该钴氧化物中Co、O的物质的量之比 0.4mol:0.1mol=4:1。 为1mol；1.2mol=5:6。 ·3· ·化学· 参考答案及解析 17.(12分) 18.(12分) (1)Si02(2分) (1)分液漏斗、锥形瓶(2分) (2)ZnS+Fez (SO.),-ZnSO,+2FeSO.+ (2)刚好没过MnO,固体(1分)试管内的 S(2分) HO2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO:分离 (3)KSCN溶液(2分) (2分) (4)t1~t红时段，发生4Fe++O2+6HO (3)液面上升(1分) 打开弹簧夹K:(1分) 4 FeOOH十8H+,导致pH降低(2分) (4)ab(2分) (5)Fe(OH)(2分) (5 (1分) (6)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) 签浓琉酸 【解析】由题给流程可知，向锌焙烧矿中加人 (6)①(1分)乙醇也能使酸性KMnO,溶液 稀硫酸酸浸时，金属氧化物转化为可溶硫酸 褪色(1分) 盐，S(O2与稀硫酸不反应，过滤得到含有 【解析】用双氧水和催化剂制取氧气。制得 SO,的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液：向滤 的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶 液中加入ZnS精矿，将溶液中Fe+转化为 中，和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜 Fe2+,过滤得到硫和滤液；向滤液中加人氨水 的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成 湖节溶液pH为5.5后，通人氧气将溶液中 乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。 Fe+转化为铁黄，过滤得到铁黄和滤液：滤液 (1)根据仪器构造可知，甲装置中主要仪器的 经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 名称为分液漏斗和锥形瓶。 ZnSO,·7HO (2)乙装置是启普发生器的简易装置，可以随 (1)由分析可知，滤渣的主要成分为SiO2。 时控制反应的发生和停止。用黏合剂将 (2)由分析可知，还原时加入ZnS精矿发生的 MnO,制成团，放在多孔塑料片上，连接好装 反应为ZnS与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚 置，气密性良好后打开弹簧夹K,经长颈漏 铁、硫酸锌和硫，反应的化学方程式为ZnS+ 斗向试管中级慢加人3%H:O2溶液至刚好 没过MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通 Fe(SO)3-ZnSO+2FeSO+S 过导管导出。欲使反应停止，关闭弹簧夹 (3)若“还原”后的滤液中含有Fe+,加人 K:此时由于气体还在产生，使容器内压强增 KSCN溶液，溶液会变为红色，故可用KSCN 大，可观察到试管内的HO2溶液被压入长 溶液检验滤液中是否存在Fe3+。 颈漏斗中，与Mn(O2分离。 (4)t1~t2时段，溶液pH明显降低说明溶液 (3)丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用 中Fe2+与氧气和水反应生成铁黄和H+,反 于制备较多O:,催化剂铂丝可上下移动可以 应的离子方程式为4Fe2++O,十6HO 控制反应速率。制备过程中如果体系内压强 4 FeOOH+8H+,反应生成的H使溶液的 过大，HO2溶液会被压入安全管中，可观察 pH降低。 到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。 (5)由分析可知，若上述流程中省略“还原”步 此时可以将铂丝抽离H(O,溶液，使反应速 骤，溶液中的Fe+会与氨水反应生成氢氧化 率减慢，还可以打开弹簧夹K:,使烧瓶内压 铁沉淀，导致铁黄中混有Fe(OH)3杂质。 强降低。 (6)流程中滤液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤， (4)催化剂铂丝可上下移动，可以控制制备反 干燥制得ZnSO·7HO。 应的开始和结束，a正确：催化剂与液体接触 。4 高二下学期期末模拟（二） ·化学· 的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化 为101X13.86% 14 ≈1，C,H,部分相对分子质 剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正 确：丙装置用圆底烧瓶盛装H,O:溶液，与乙 量为87，由6个C原子和15个H原子组成， 装置相比，可用于制备较多O,但产物中的 核磁共振氢谱有两组峰，故6个C原子和 O2含量和杂质种类和乙中没有区别，c错误。 15个H原子形成3个一CHCH,其结构简 (5)氧气需要用浓硫酸干燥，所以可以用盛装 式为(CHCH2)N:A,B的分子式分别为 浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，如 C.H.NBr、C。HOCI,再根据C的分子式 CH:NOBr,同时还生成了一种无机强酸， 图 整浓硫酸 则该无机强酸为HC1,再根据C分子中含有 酰胺基，A与B生成C反应的化学方程式为 (6)实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混 入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能 证明产物中含有乙醛。 B 19.(12分) (CHCH)N/DCM (1)碳溴键(1分)加成反应(1分) 5℃，1h.83% (2)质谱仪(1分) (3)(CHCH):N(2分) HCI。 (4)B的同分异构体中除苯环外无环状结构， 且苯环上有2个取代基，能发生显色反应，则 NH 这2个取代基分别为一OH和一CaHC1,在 Br 苯环上有邻、间、对3种位置关系，根据不饱 (CH:CH2):N/DCM 5℃，1h.83% 和度可知一CH,CI含碳碳双键，则一CL在 一CH-CHCH,有3种位置.一CI在 HC1(2分) 一CH2CH一CH2有3种位置，一CI在 (4)24(2分) C(CH2)一CH有2种位置，故符合要求 浓HNO,浓H:SO Fe,HCI (5) 的同分异构体有3×(3+3+2)=24种。 55-60℃ (5)先将苯硝化得到 ,根据已知信 3 分) NH 息再将其还原为 ,然后再根据A与 NH 【解析】(1)A分子中含有的官能团为氨基和 碳溴键：E→G时，F中羰基加成为羟基，故反 B生成C的机理，将 应类型为加成反应。 (2)可用质谱仪测定有机化合物的相对分子 质量。 反应，即可得到目标产物 (3)试剂K(CH,N.)为饱和原子形成的链状 分子，相对分子质量为101，其中氮原子个数 成路线见答案。 ·5· ·化学· 参考答案及解析 20.(12分) (5)用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的优点为加 (1)安全瓶（或防倒吸）(1分) 快CuCI的干燥，减少CuCI的变质。 (2)检查装置气密性(1分) (6)①待测液呈酸性，量取25.00mL待测液 (3)2C++2C1-+S)2+2HO=2CuC1￥+ 所用的玻璃仪器为酸式滴定管或25.00mL SO+4H+(2分) 移液管。 (4)BD(2分) ②将CuCI产品置于过量的FeC,溶液中反应的 (5)加快CuC1的干燥，减少CuCl的变质 (1分)》 离子方程式为CuCI+Fe+一Cu++C+ (6)①酸式滴定管（或25.00mL移液管，移液 Fe+,然后用KCrO,标准溶液氧化Fe+, 管不注明规格不得分)(1分)②77.6(2分) Cr2O+6Fe+14H=2Cr++6Fe++ ③偏小(2分) 7HO,得关系式KCr2O)2~6Fe2+~6CuC1, 【解析】(1)装置丙的作用为安全瓶或防 n(CuCl)=6n(K,Cr2O,)=6×0.010mol·L.1× 倒吸。 0.026L,×10=0.0156mol,CuC的质量分数= (2)组装好仪器后，实验步骤Ⅱ为检查装置气 密性。 0.0156mol×9.5g·mol×100%≈7.6%。 2.000g (3)装置乙中制备CuC1,反应的离子方程式为 ③若称取CuCI产品时间过长，则部分CuC 2Cu++2C1-+SO2+2H2O—2CuC1￥+ 被氧化变质，生成的FeC2的物质的量偏小， SO+4H+。 消耗的KCO,的物质的量偏小，测得产品 (4)装置丙和丁用于吸收过量的SO:并防倒 中CuCI的质量分数会偏小。 吸，可用装置B、D代替：装置A、C无法吸 收SO2。 ·6·高二下学期期末模拟（二） 化学试题 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名等填写在答题卡和试卷指定位置。 到 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 中 写在本试卷上无效。 密 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ti48Mn55Fe56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.石油裂化可生产汽油，裂化属于化学变化 的 B.太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置 C.聚乳酸可用于制造医用材料，聚乳酸通过加聚反应合成 D.氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是1-氯丙烷的同系物 区 2.下列物质应用错误的是 A.石墨用作润滑剂 B.聚乙炔用作绝缘材料 C.氧化钙用作食品干燥剂 D.乙二醇溶液用作汽车防冻液 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 器 A.3.6g18O2中含中子数目为1.6N B.2.24LCO2中含g键数日为0.2N C.0.1mol·L1 NaHCO,溶液中所含HCO3数目可能为0.1N 杯 D.1 mol CH:与足量Cl2发生取代反应生成CHCI分子的数目为NA 4.配制400mL0.100mol·L的KCl溶液，下列说法正确的是 ① A.上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.实验中需要用的仪器：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KC1溶液浓度偏低 化学试题第1页（共8页） 5.有两种气态烷烃组成的混合物，在标准状况下的密度为1.16g·L,1,则关于该混合物的 组成判断正确的是 A.一定有乙烷 B.一定是甲烷和乙烷的混合物 C.一定有甲烷 D.可能是乙烷和丙烷的混合物 6.丙烯可发生如图所示转化，下列说法错误的是 C CH.CHCH CCBr X 】催化剂 Y (C3H6) A.丙烯分子中最多有7个原子共平面 B.X的结构简式为CHCH一CHBr C.Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D.聚合物Z的链节为CH2一CH CH 7.利用Fe2(Oa制备钠基正极材料NaFeO2涉及的反应如下： ①3Fe,0,+C商温2Fe,0,+C04 ②4Fe,0,+6Na,CO,+O,墙绕12NaFe0,+6CO, 下列说法正确的是 A.反应①属于置换反应 B.反应①中铁元素均被还原 C.反应②中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：12 D.反应②中每消耗23.2gFeO4,转移0.1mol电子 8.下列离子方程式书写正确的是 A.CaCO5与稀硝酸反应：CO号十2H+一HzO十CO↑ B.FeSO,溶液与溴水反应：2Fe++Br2—2Fe3++2Br C.NaOH溶液与过量H2C2O,反应：H2C2O,十2OHC2O+2H2O D.向C H:ONa溶液中通人少量CO2:2CHO-十CO2+H2O—2CHOH十CO 9.部分含Mg、A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 +3 b 单质氧化物盐碱 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g·f·e·d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则c一定为铝盐 化学试题第2页（共8页） 10.从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收铜和银的流程如图所示。 Fe NaCl溶液 试剂I 滤液 物质1Cu Cu(NO),和 AgNO,混合溶液 物质Π y 银氨溶液 Ag 氨水 试剂Ⅲ 下列说法错误的是 A.试剂I可以是稀盐酸或稀硫酸 B.流程中涉及的反应均是氧化还原反应 C.生成银氨溶液的离子方程式为AgC+2NH·HO—[Ag(NH)2]十+CI+2HO D.若试剂Ⅱ是甲醛，1mol甲醛参加反应最多生成4 mol Ag 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列关于有机物的说法正确的是 A.含碳量相同的两种烃一定互为同分异构体 B.某单烯烃与H加成后得到人人，该烯烃可能的结构有3种 C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.乙醇和乙酸均能与金属钠反应 12.某无色溶液中含有如表所示离子中的几种，且各种离子的物质的量浓度相等（不考虑水 的电离和离子水解)。 阳离子 KBa+、Fe、NHt、A 阴离子 I,[Al(OH):]、NO5、OH、CI、SO 某同学对该溶液进行了如图所示实验（必要时可加热）。 沉淀A 沉淀B CO 溶液 过量 H,SO 滤液A 过量 无色气体 空气，红棕色气体 滤液B 下列说法错误的是 A.溶液中含有3种阴离子、2种阳离子 B.溶液中含有K+、C C.若滤液B呈棕黄色，生成无色气体的离子方程式只有6I+2NO十8H+一3I+ 2NO↑+4HO D.滤液A和滤液B均含有的离子为K+、NO 13.环氧氯丙烷 )主要用于有机合成，也用作溶剂、增塑剂、表面活性剂等。甘油 法生产环氧氯丙烷的路线如图所示。 IICI 萃取剂 NaOIli溶液 甘油、 有机州 蒸馏 二氣丙醇皂化蒸馏 环氧氯丙烷 冰酷酸 萃取、分液 水相 化学试题 第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B.分液时，应先将下层液体从分液漏斗下口放出 C.蒸馏时，应选用球形冷凝管 D.二氯丙醇皂化时，要控制NaOH的用量 14.有机物d的合成路线如图所示。 CH CH CH COOH COOH 6 下列说法错误的是 A.c的分子式为C。H) B.a→b的目的是保护酚羟基 C.b·c属于氧化反应 D.一定条件下，a、d可以分别与相应物质发生缩聚反应 15.氮元素在自然界的某种转化过程如图所示(a、b、c和d代表一定比例的H+和e)。下 列说法正确的是 H,O H.O NO NO 催化剂 a、 催化剂 NHi.c NO 催化剂③ HO 固氯酶 催化剂 N.H. ④ A.过程①中NO3体现氧化性 B.过程②中发生反应的离子方程式为NO2十H++e一NO↑+HO C.过程③中c代表的是3H++3e D.过程④中每1 mol N:H:参加反应转移4mol电子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)按要求回答下列问题： (1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下 5.6L.的气体，混合气体的平均相对分子质量为 ,CO2与水蒸气的物质的量之比为 化学试题第4页（共8页） (2)A1N中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的A1N样品置于密闭反应器中，通入 4.032L(标准状况下)O,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-(已折算成标 准状况，AN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为 g·mol一（保留两位有效数 字)，该气体的成分是 (写化学式)，该样品中含杂质碳 g (3)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图所示为二水合草酸钴(CoC2O,·2H2O) 在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。 18.3 en 年16 4150,14.70 、B225,14.70) 12 8 零 C330.8.03) 0 150 300450600750900 温度℃C ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)：写出B点对应的物 质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式： 0 ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为十2、十3），用480ml 5mol·L1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况下)黄绿色气体。确 定该钴氧化物中C0、O的物质的量之比为 17.(12分)由某锌焙烧矿（含ZnO和少量FeO、FeO,、SiO2等）制备铁黄(FeOOH)和ZnSO,· 7HO的工艺流程如图所示。 稀硫酸 ZnS精矿 氮水 氧气 锌培烧矿 →酸浸 →还原 沉铁 →滤液-→ZnS07H,0 铁黄(cOOH) 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 杯 (2)“还原”时加人过量ZnS精矿将Fe+还原为Fe+,该反应的化学方程式为 (3)检验“还原”后的滤液中是否含Fea+的试剂是 (4)向“还原”后的滤液中滴加氨水，至pH为5.5时停止滴加，开始通入氧气，生成铁黄。 通入氧气过程中，溶液pH随时间变化如图所示，已知25℃时，Fe(OH)2完全沉淀的pH 8.5,0~t1时段发生的反应为4Fe(OH)2十O:一4 FeOOH+2HzO:t1~t2时段，溶液pH 明显降低，解释原因： 5.5 2.8 时间 化学试题 第5页（共8页） (5)若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的FOOH不纯，可能含有的杂质是 (6)流程中滤液经 ,过滤，干燥制得ZnSO,·7H.O。 18.(12分)某化学小组同学利用一定浓度的H2(),溶液制备)2，再用O2氧化CHOH,并 检验氧化产物。回答下列问题： I.制备O 该小组同学设计了如图所示气体发生装置（夹持装置省略）。 3%H,O,溶液 安全管 K MnO, 铂丝 MnO 3%H,O溶液 (1)甲装置中主要仪器的名称为 (2)乙装置中，用黏合剂将MO:制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好 后打开弹簧夹K1,经长颈漏斗向试管中缓慢加人3%HO2溶液至 。欲使反应停 止，关闭弹簧夹K1即可，此时装置中的现象是 (3)丙装置可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过 大，安全管中的现象是 ,此时可以将铂丝抽离HO,溶液，还可以采取的安全措施是 (4)丙装置的特点是 (填标号)。 a,可以控制制备反应的开始和结束 b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c.与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 Ⅱ.氧化CHOH 该小组同学设计的氧化C,HOH的装置如图（夹持装置省略）所示。 铜丝 CH.OH 热水 冰水 (5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。 Ⅲ.检验产物 (6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO,溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH):,加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 微红色含酚酞的Na(OH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 化学试题第6页（共8页） 19.(12分)贝达喹啉是一种治疗肺结核的新型药物。有机化合物G是合成贝达喹啉的重要 中间体，一种制备有机化合物G的路线如图所示。 Br H 试水C.H NYDCM.C.H.NOBr POCL/DMF Br 5℃，1h,83% 80(,12h B CH,ONa/CH,OH 回流 -BuLi-78℃ HO OCI E G 已知： Fe/HCl NO NH2 回答下列问题： (1)A分子中含有的官能团除氨基外还有 ,E→G的反应类型为 (2)测定G的相对分子质量的仪器为 0 (3)试剂K为饱和原子形成的链状分子，相对分子质量为101，氮元素质量分数为 13.86%,核磁共振氢谱有两组峰，其结构简式为 :C分子中含有酰胺基，A与B生成 C的同时还生成了一种无机强酸，反应的化学方程式为 (4)B的同分异构体中符合下列要求的有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其他环状结构，且苯环上有两个取代基②能发生显色反应 (5)设计以苯和cr 为原料制备 的合成路线： (无机试剂 任选)。 20.(12分)氯化亚铜(CuC)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇。在干燥空 气中稳定，受潮则易被氧化。某实验小组设计如图所示装置制备氯化亚铜（夹持装 置略)。 浓硫酸 CuCl溶液 N Na.SO 甲 丙 化学试题第7页（共8页） 实验步骤如下： I,连接装置； l.… Ⅲ.加入试剂，先打开K,通入N2,一段时间后关闭K1: Ⅳ.打开K2,缓慢滴加浓硫酸，并将产生的气体通人装置乙： V.充分反应后，关闭K2… 回答下列问题： (1)装置丙的作用为 (2)实验步骤Ⅱ为 (3)装置乙中反应的离子方程式为 (4)装置丙和丁可用下列装置 (填标号)代替。 NaOH 溶液 稀疏酸 NaOH溶液 CCL A B D (5)反应结束后，对装置乙中混合物进行抽滤（抽滤即减压过滤），再用95%乙醇洗涤，干 燥得CuCI产品。用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的优点为 (6)CuCI产品纯度的测定（产品中杂质不参加反应）。 准确称取2.000 g CuCl产品，将其置于过量的FeCl稀溶液中，待产品完全溶解后，加入 适量稀硫酸，准确配制250mL待测液：量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入3~4滴二苯 胺磺酸钠作指示剂，用0.010mol·L1的KCr2O,标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消 耗26.00mLK2CrzO,标准溶液。K,Cr2O,标准溶液发生反应为Cr2O片十6Fe++14+ 2Cr++6Fe3++7HO(该条件下CI-不反应)。 ①量取25.00mL待测液所用的玻璃仪器为 ②产品中CuCI的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 ③若称取CuCI产品时间过长，则测得产品中CuCl的质量分数会 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 化学试题第8页（共8页） 高二下学期期末模拟（二） ·化学· 叁春含案及解析 高二下学期期末模拟（二）·化学答案 一、选择题 16g·mol1、30g·mol1、44g·mol-1。根 1.C【解析】石油裂化可生产汽油，过程中有新 据平均原理，混合气体中必须有一种气体的摩 物质产生，裂化属于化学变化，A正确：太阳能 尔质量小于25.984g·mol1,因此，混合气体 电池是一种将太阳能转化为电能的装置，B正 中一定有甲烷。故选C。 确：聚乳酸可用于制造医用材料，聚乳酸通过6.B【解析】CH3一CH一CH与Brz的CCL溶 缩聚反应合成，C错误：氯乙烷气雾剂可缓解 液发生加成反应，生成CHCH一CH(Y): 运动扭伤疼痛，氯乙烷和1-氯丙烷的结构相 Br Br 似，二者互为同系物，D正确。 CH一CH一CH2与Br,在光照条件下发生甲 2.B【解析】石墨层与层之间的作用力很小，容 基上的取代反应，生成CH2一CH一CH2(X): 易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润 滑剂，A正确：聚乙炔的结构中有单键和双键 Br 交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合 CH一CH一CH:在催化剂作用下发生加聚反 物，B错误：氧化钙可以和水发生反应生成氢 应，生成ECH-CH2(Z)。乙烯分子中有6 氧化钙，可以用作食品干燥剂，C正确：乙二醇 CH 容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例 个原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共 互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰 平面，则丙烯分子中，两个框内的原子可能共 点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D 正确。 平面 所以最多有？个原子共 3.C【解析】3.6g18O2中含中子数目为2VA, A错误；CO,不一定处于标准状况下，无法判 H 断，B错误：通过调节溶液体积，可能实现 平面，A正确：由分析可知，X的结构简式为 HCO方数目为0.1NA,C正确：无法计算 CH2一CH=CH,B 错误：Y CHC1的量，D错误 Br 4.D【解析】配制400mL0.100mol·L1的KCl (CH一CHCH:)与足量KOH醇溶液共 溶液正确的顺序是④②①③，A错误：容量瓶用 蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以 Br Br 不必千燥，B错误：配制400mL0.100mol·L,' 热，发生消去反应，可生成丙炔(CHC=CH) 的KC溶液需要用的仪器有天平、500mL容量 和KBr等，C正确：聚合物Z为 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C错误；定容时仰 七CH一CH2,则其链节为一CH:一CH一， 视容量瓶的刻度线，则加人的蒸馏水偏多，溶液 CH CH, 浓度偏低，D正确。 D正确。 5,C【解析】标准状态下，气体摩尔体积V。=7.D【解析】一种单质和一种化合物反应生成另 22.4L·mol1,则该混合气体的摩尔质量M= 一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，反 1.16g·L.1×22.4L·mol1=25.984g·mol1: 应①不属于置换反应，A错误；FeO4可表示为 而甲烷、乙烷、丙烷的摩尔质量分别为 FeO·FeO,反应①中铁元素被部分还原，B错 ·化学· 参考答案及解析 误；反应②中氧化剂是O,氧化产物是NaFeO2, AgC1,与氨水生成银氨溶液的反应不是氧化 由于FeO,可表示为FeO·FeO,所以反应② 还原反应，B错误：生成银氨溶液的离子方程式 中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：4，C 为AgCI+2NH·HO一[Ag(NH):]+ 错误：由于FeO,可表示为FeO·FeO,NaFe(O CI+2HO,C正确：1mol甲醛参加反应最 中铁元素是十3价，反应②中每消耗23.2gFeO 多生成4 mol Ag,D正确。 即0.1 mol Fe,O,时，转移0.1mol电子，D正确。 二、选择题 8.B【解析】CaCO,与稀硝酸反应生成Ca(NO):、 11.D【解析】单烯烃的含碳量都相同，乙炔和 水、CO2,CaCO是固体难溶物，写离子方程式 苯的含碳量也相同，二者不互为同分异构体， 时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为 A错误：符合条件的单烯烃有人人 CaCO3+2HCa2++H.O+CO2◆，A错 误：FeSO,溶液与溴水反应时，溴单质将Fe+ 、2种，B错误：单糖不能发生水解反 氧化成Fer,离子方程式为2Fe2+十Br2 应，C错误：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都 2Fe3++2Br,B正确；NaOH与过量的 能与金属钠反应生成氢气，D正确 H:CO反应，说明NaOH的量不足，生成12.BC【解析】无色溶液排除Fe+,溶液中通入 NaHC,O,,正确的离子方程式为HC2O,+ 过量CO2产生沉淀A,沉淀A为氢氧化铝， OH一HC2O元+HO,C错误：苯酚钠中通 溶液中含有[A1(OH),],则不含NH 入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢 A+:滤液A中加入过量HSO,生成遇空气 钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根离子， 变红的无色气体，则无色气体中含有NO,溶 故正确的离子方程式为CH(O十CO2+ 液中含有NO:、I,同时生成的沉淀B为 H(O一C.H(OH+HCO,,D错误。 BaSO,则原溶液不含SO片：溶液中含有I、 9.B【解析】若a在沸水中可生成e,此时a为 [AI(OH),门，NO万三种阴离子，根据溶液中 Mg,e为Mg(OH),即f为镁盐，a→f的反应 各种离子的物质的量浓度相等和电荷守恒， 有多种，可能为Mg+2HC一MgCl+H↑， 判断含有K、Ba+两种阳离子，不含OH、 该反应属于置换反应，可能为Mg十C1,点楷 C1。由分析可知，溶液中含有I厂、 MgCl2,该反应属于化合反应，综上a·f的反 [A(OHD]、NOg三种阴离子，K,Ba+两 应不一定是化合反应，A错误：e能转化为d, 种阳离子，A正确：由分析可知，溶液中不含 此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀 CI,B错误：滤液A中含有K、Ba+,I、 Fe(OH)a,说明在g→f·e→d转化过程中，一 HCO,NO,加入过量HSO1生成的无色 定存在物质颜色的变化，B正确：由题意得，此 气体中含有NO和CO:,反应的离子方程式 时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 为6I-+2NO5+8H+-3L+2NO↑+ Fe(OH),胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶 4H,O、HCO+H+一CO2↑+HO,C错 液，也有可能直接得到Fe(OH):沉淀，C错 误：由分析可知，滤液A中含有K、Ba+、 误：假设b为Al2O3,即d为A1(OH)a,AlOa、 1、HCO3、NO3,加入过量H2SO,后Ba+、 A1(OH),与稀盐酸反应均生成铝盐，此时c为 I、HCO:完全反应，NO部分反应，故滤液 铝盐；假设b为FeO:,即d为Fe(OH)a, A和滤液B均含有的离子为K+、NO,,D Fe2Os,Fe(OH):与稀盐酸反应均生成铁盐， 正确。 此时c为铁盐，D错误。 13.C【解析】萃取振荡时，分液漏斗下口应倾 1O.B【解析】物质I是Fe和Cu的固体混合 斜向上，A正确：分液时，密度大的液体在下 物，要得到Cu,需要除去Fe,因此试剂I可 层，密度小的液体在上层，下层液体从分液漏 以是稀盐酸或稀硫酸，A正确：物质Ⅱ是 斗下口放出，下层液体放完后，关闭活塞，将 ·2高二下学期期末模拟（二） 化学试题 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名等填写在答题卡和试卷指定位置。 到 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 中 写在本试卷上无效。 密 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ti48Mn55Fe56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.石油裂化可生产汽油，裂化属于化学变化 的 B.太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置 C.聚乳酸可用于制造医用材料，聚乳酸通过加聚反应合成 D.氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是1-氯丙烷的同系物 区 2.下列物质应用错误的是 A.石墨用作润滑剂 B.聚乙炔用作绝缘材料 C.氧化钙用作食品干燥剂 D.乙二醇溶液用作汽车防冻液 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 器 A.3.6g18O2中含中子数目为1.6N B.2.24LCO2中含g键数日为0.2N C.0.1mol·L1 NaHCO,溶液中所含HCO3数目可能为0.1N 杯 D.1 mol CH:与足量Cl2发生取代反应生成CHCI分子的数目为NA 4.配制400mL0.100mol·L的KCl溶液，下列说法正确的是 ① A.上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③ B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.实验中需要用的仪器：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KC1溶液浓度偏低 化学试题第1页（共8页） 5.有两种气态烷烃组成的混合物，在标准状况下的密度为1.16g·L,1,则关于该混合物的 组成判断正确的是 A.一定有乙烷 B.一定是甲烷和乙烷的混合物 C.一定有甲烷 D.可能是乙烷和丙烷的混合物 6.丙烯可发生如图所示转化，下列说法错误的是 C CH.CHCH CCBr X 】催化剂 Y (C3H6) A.丙烯分子中最多有7个原子共平面 B.X的结构简式为CHCH一CHBr C.Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D.聚合物Z的链节为CH2一CH CH 7.利用Fe2(Oa制备钠基正极材料NaFeO2涉及的反应如下： ①3Fe,0,+C商温2Fe,0,+C04 ②4Fe,0,+6Na,CO,+O,墙绕12NaFe0,+6CO, 下列说法正确的是 A.反应①属于置换反应 B.反应①中铁元素均被还原 C.反应②中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：12 D.反应②中每消耗23.2gFeO4,转移0.1mol电子 8.下列离子方程式书写正确的是 A.CaCO5与稀硝酸反应：CO号十2H+一HzO十CO↑ B.FeSO,溶液与溴水反应：2Fe++Br2—2Fe3++2Br C.NaOH溶液与过量H2C2O,反应：H2C2O,十2OHC2O+2H2O D.向C H:ONa溶液中通人少量CO2:2CHO-十CO2+H2O—2CHOH十CO 9.部分含Mg、A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 +3 b 单质氧化物盐碱 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g·f·e·d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则c一定为铝盐 化学试题第2页（共8页） 10.从硝酸铜和硝酸银的混合溶液中回收铜和银的流程如图所示。 Fe NaCl溶液 试剂I 滤液 物质1Cu Cu(NO),和 AgNO,混合溶液 物质Π y 银氨溶液 Ag 氨水 试剂Ⅲ 下列说法错误的是 A.试剂I可以是稀盐酸或稀硫酸 B.流程中涉及的反应均是氧化还原反应 C.生成银氨溶液的离子方程式为AgC+2NH·HO—[Ag(NH)2]十+CI+2HO D.若试剂Ⅱ是甲醛，1mol甲醛参加反应最多生成4 mol Ag 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列关于有机物的说法正确的是 A.含碳量相同的两种烃一定互为同分异构体 B.某单烯烃与H加成后得到人人，该烯烃可能的结构有3种 C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.乙醇和乙酸均能与金属钠反应 12.某无色溶液中含有如表所示离子中的几种，且各种离子的物质的量浓度相等（不考虑水 的电离和离子水解)。 阳离子 KBa+、Fe、NHt、A 阴离子 I,[Al(OH):]、NO5、OH、CI、SO 某同学对该溶液进行了如图所示实验（必要时可加热）。 沉淀A 沉淀B CO 溶液 过量 H,SO 滤液A 过量 无色气体 空气，红棕色气体 滤液B 下列说法错误的是 A.溶液中含有3种阴离子、2种阳离子 B.溶液中含有K+、C C.若滤液B呈棕黄色，生成无色气体的离子方程式只有6I+2NO十8H+一3I+ 2NO↑+4HO D.滤液A和滤液B均含有的离子为K+、NO 13.环氧氯丙烷 )主要用于有机合成，也用作溶剂、增塑剂、表面活性剂等。甘油 法生产环氧氯丙烷的路线如图所示。 IICI 萃取剂 NaOIli溶液 甘油、 有机州 蒸馏 二氣丙醇皂化蒸馏 环氧氯丙烷 冰酷酸 萃取、分液 水相 化学试题 第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上 B.分液时，应先将下层液体从分液漏斗下口放出 C.蒸馏时，应选用球形冷凝管 D.二氯丙醇皂化时，要控制NaOH的用量 14.有机物d的合成路线如图所示。 CH CH CH COOH COOH 6 下列说法错误的是 A.c的分子式为C。H) B.a→b的目的是保护酚羟基 C.b·c属于氧化反应 D.一定条件下，a、d可以分别与相应物质发生缩聚反应 15.氮元素在自然界的某种转化过程如图所示(a、b、c和d代表一定比例的H+和e)。下 列说法正确的是 H,O H.O NO NO 催化剂 a、 催化剂 NHi.c NO 催化剂③ HO 固氯酶 催化剂 N.H. ④ A.过程①中NO3体现氧化性 B.过程②中发生反应的离子方程式为NO2十H++e一NO↑+HO C.过程③中c代表的是3H++3e D.过程④中每1 mol N:H:参加反应转移4mol电子 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)按要求回答下列问题： (1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下 5.6L.的气体，混合气体的平均相对分子质量为 ,CO2与水蒸气的物质的量之比为 化学试题第4页（共8页） (2)A1N中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的A1N样品置于密闭反应器中，通入 4.032L(标准状况下)O,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-(已折算成标 准状况，AN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为 g·mol一（保留两位有效数 字)，该气体的成分是 (写化学式)，该样品中含杂质碳 g (3)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图所示为二水合草酸钴(CoC2O,·2H2O) 在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。 18.3 en 年16 4150,14.70 、B225,14.70) 12 8 零 C330.8.03) 0 150 300450600750900 温度℃C ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 (填化学式)：写出B点对应的物 质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式： 0 ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为十2、十3），用480ml 5mol·L1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况下)黄绿色气体。确 定该钴氧化物中C0、O的物质的量之比为 17.(12分)由某锌焙烧矿（含ZnO和少量FeO、FeO,、SiO2等）制备铁黄(FeOOH)和ZnSO,· 7HO的工艺流程如图所示。 稀硫酸 ZnS精矿 氮水 氧气 锌培烧矿 →酸浸 →还原 沉铁 →滤液-→ZnS07H,0 铁黄(cOOH) 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 杯 (2)“还原”时加人过量ZnS精矿将Fe+还原为Fe+,该反应的化学方程式为 (3)检验“还原”后的滤液中是否含Fea+的试剂是 (4)向“还原”后的滤液中滴加氨水，至pH为5.5时停止滴加，开始通入氧气，生成铁黄。 通入氧气过程中，溶液pH随时间变化如图所示，已知25℃时，Fe(OH)2完全沉淀的pH 8.5,0~t1时段发生的反应为4Fe(OH)2十O:一4 FeOOH+2HzO:t1~t2时段，溶液pH 明显降低，解释原因： 5.5 2.8 时间 化学试题 第5页（共8页） (5)若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的FOOH不纯，可能含有的杂质是 (6)流程中滤液经 ,过滤，干燥制得ZnSO,·7H.O。 18.(12分)某化学小组同学利用一定浓度的H2(),溶液制备)2，再用O2氧化CHOH,并 检验氧化产物。回答下列问题： I.制备O 该小组同学设计了如图所示气体发生装置（夹持装置省略）。 3%H,O,溶液 安全管 K MnO, 铂丝 MnO 3%H,O溶液 (1)甲装置中主要仪器的名称为 (2)乙装置中，用黏合剂将MO:制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好 后打开弹簧夹K1,经长颈漏斗向试管中缓慢加人3%HO2溶液至 。欲使反应停 止，关闭弹簧夹K1即可，此时装置中的现象是 (3)丙装置可用于制备较多O2,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过 大，安全管中的现象是 ,此时可以将铂丝抽离HO,溶液，还可以采取的安全措施是 (4)丙装置的特点是 (填标号)。 a,可以控制制备反应的开始和结束 b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率 c.与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少 Ⅱ.氧化CHOH 该小组同学设计的氧化C,HOH的装置如图（夹持装置省略）所示。 铜丝 CH.OH 热水 冰水 (5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。 Ⅲ.检验产物 (6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性KMnO,溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制Cu(OH):,加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 微红色含酚酞的Na(OH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①~③中的结论不合理的是 (填序号)，原因是 化学试题第6页（共8页） 19.(12分)贝达喹啉是一种治疗肺结核的新型药物。有机化合物G是合成贝达喹啉的重要 中间体，一种制备有机化合物G的路线如图所示。 Br H 试水C.H NYDCM.C.H.NOBr POCL/DMF Br 5℃，1h,83% 80(,12h B CH,ONa/CH,OH 回流 -BuLi-78℃ HO OCI E G 已知： Fe/HCl NO NH2 回答下列问题： (1)A分子中含有的官能团除氨基外还有 ,E→G的反应类型为 (2)测定G的相对分子质量的仪器为 0 (3)试剂K为饱和原子形成的链状分子，相对分子质量为101，氮元素质量分数为 13.86%,核磁共振氢谱有两组峰，其结构简式为 :C分子中含有酰胺基，A与B生成 C的同时还生成了一种无机强酸，反应的化学方程式为 (4)B的同分异构体中符合下列要求的有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其他环状结构，且苯环上有两个取代基②能发生显色反应 (5)设计以苯和cr 为原料制备 的合成路线： (无机试剂 任选)。 20.(12分)氯化亚铜(CuC)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇。在干燥空 气中稳定，受潮则易被氧化。某实验小组设计如图所示装置制备氯化亚铜（夹持装 置略)。 浓硫酸 CuCl溶液 N Na.SO 甲 丙 化学试题第7页（共8页） 实验步骤如下： I,连接装置； l.… Ⅲ.加入试剂，先打开K,通入N2,一段时间后关闭K1: Ⅳ.打开K2,缓慢滴加浓硫酸，并将产生的气体通人装置乙： V.充分反应后，关闭K2… 回答下列问题： (1)装置丙的作用为 (2)实验步骤Ⅱ为 (3)装置乙中反应的离子方程式为 (4)装置丙和丁可用下列装置 (填标号)代替。 NaOH 溶液 稀疏酸 NaOH溶液 CCL A B D (5)反应结束后，对装置乙中混合物进行抽滤（抽滤即减压过滤），再用95%乙醇洗涤，干 燥得CuCI产品。用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的优点为 (6)CuCI产品纯度的测定（产品中杂质不参加反应）。 准确称取2.000 g CuCl产品，将其置于过量的FeCl稀溶液中，待产品完全溶解后，加入 适量稀硫酸，准确配制250mL待测液：量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入3~4滴二苯 胺磺酸钠作指示剂，用0.010mol·L1的KCr2O,标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消 耗26.00mLK2CrzO,标准溶液。K,Cr2O,标准溶液发生反应为Cr2O片十6Fe++14+ 2Cr++6Fe3++7HO(该条件下CI-不反应)。 ①量取25.00mL待测液所用的玻璃仪器为 ②产品中CuCI的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 ③若称取CuCI产品时间过长，则测得产品中CuCl的质量分数会 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 化学试题第8页（共8页）