精品解析：上海市奉贤区2024-2025学年八年级下学期期末化学试题

2024学年第二学期八年级化学练习 （完卷时间40分钟，满分100分） 考生注意： 1按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题可能有1至3个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个或3个正确选项的，漏选得2分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16K-39I-127 一、空气（共20分） 空气是我们赖以生存的宝贵资源。 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 2. 酥脆的饼干放在空气中一段时间会变软，说明空气中含有______；食品常采用真空包装，目的是将食品与______隔绝。 3. 雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气的空气中______大量增加。 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 可吸入颗粒物 D. 二氧化硫 4. 为改善空气质量，下列做法中错误的是 A. 提倡植树造林 B. 适当控制机动车使用 C. 鼓励焚烧秸秆 D. 加强建筑工地扬尘监管 5. 以空气为原料合成硝酸铵（NH4NO3）的工艺流程如图所示。 （1）步骤①能分离得到N2、O2，该过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②中发生反应的基本类型是______（选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 （3）写出上述流程中一种氧化物的化学式______。 （4）写出下列符号中数字“2”的含义：2He______；______。 二、水（共24分） 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 【水的组成】 6. 为了证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度的红热铁制枪管。模拟实验装置如图所示。图中发生反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4X，X的化学式为______，说说你的理由______。 7. 我们可以通过电解水实验探究水的组成：在水电解器中装满水，通直流电一段时间后，观察到如图所示现象。若管a中有5mL气体，则管c中约有______mL气体，电解过程中b内的水面______（选填“升高”“降低”或“不变”）。 8. 若电解18克水，理论上可以得到氧气多少克？______（根据化学方程式列式计算） 【水的净化】 9. 我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。ClO2的名称是______，分子中Cl的化合价是______。 10. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图为太阳能海水淡化原理示意图。 （1）海水淡化过程中，水分子发生的变化是______。 A. 分子种类 B. 分子的运动速度 C. 分子间的间隔 D. 分子的排列方式 （2）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是______。 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 三、厨房调味品（共20分） 11. 食盐（主要成分氯化钠）是厨房最常用调味品之一。图是超市销售的某品牌食盐的部分标签。 配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量 18-33mg/kg 使用说明 勿长时间炖炒 （1）该食用盐属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）KIO3由______种元素组成，其中I的质量分数为______（列出计算式即可）。 （3）“含碘量”中的碘指的是碘______。 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 （4）使用时“勿长时间炖炒”，原因是碘酸钾（KIO3）不稳定，受热会分解成碘化钾（KI）和氧气，写出该反应的化学方程式______。 12. 蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）若在实验室中进行，操作A的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。 （2）若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能______。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的______作用对糖汁进行脱色处理。 四、气体制备（共16分） 13. 下图是初中化学实验中常用装置。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组的同学研究某家用制氧机的制氧原理。O2可用于医疗急救，是因为O2能______。 【查阅资料】 ①某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。图为其结构示意图。 ②一般情况下，温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。 【实验过程】探究制氧气的原理 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和MnO2 有大量气泡产生 步骤3 从出气口收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 ________ 【解释与结论】 ①过碳酸钠在水中会分解为碳酸钠和H2O2，H2O2继续反应产生O2.制氧机中H2O2分解产生O2化学方程式为______。 ②在上图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”______。 ③步骤3可证明有O2生成，实验现象是______。 【反思与评价】为保证制氧的效果稳定，在反应仓内过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应______（填“>”“<”或“=”）冬季用水量。 五、碳家族（共20分） 碳元素是形成地球上生命现象的基本元素，对人类有十分重要的意义。碳-12（原子核由6个质子和6个中子组成）、碳-14（原子核由6个质子和8个中子组成）是碳元素的两种不同的原子。 14. “低碳生活”指的是较低的______（填写化学式）排放。 15. “围炉煮茶”常用木炭作为燃料，其燃烧过程是将化学能转化为______。在室内煮茶时，如果不通风，会生成一氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 16. 金刚石、石墨、足球烯是三种典型的碳单质，下列关于它们的说法正确的是 A. 都由碳元素组成 B. 碳原子排列方式相同 C. 都是同一种物质 D. 物理性质相似 17. 2019年，科学家成功合成了由18个碳原子构成的环状纯碳分子，试写出该环状纯碳分子的化学式______。 18. 根据碳原子结构示意图碳原子核内的质子数是______。 19. 相对原子质量是以一个“碳-12”原子的质量为基准进行测定的。已知一个碳-12原子的质量为m克，一个氮原子的质量为n克，则氮原子的相对原子质量为______（用m、n表示）。 20. 我国化学家张青莲采用同位素质谱法主持测定的铟、铱、铈等元素的相对原子质量，已被国际科学界采纳为新的标准数据。其中铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。铟元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为______。 21. 碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，其本质原因是 A. 电子数相同 B. 中子数相同 C. 质子数相同 D. 相对原子质量相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期八年级化学练习 （完卷时间40分钟，满分100分） 考生注意： 1.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题可能有1至3个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个或3个正确选项的，漏选得2分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16K-39I-127 一、空气（共20分） 空气是我们赖以生存的宝贵资源。 1. 空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其他气体和杂质占 0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。 故选B。 2. 酥脆饼干放在空气中一段时间会变软，说明空气中含有______；食品常采用真空包装，目的是将食品与______隔绝。 【答案】 ①. 水蒸气##H2O ②. 氧气##O2 【解析】 【详解】酥脆的饼干敞口放置一段时间后会变软，说明空气中含有水蒸气，饼干吸水变软；食品采用真空包装的主要目的是隔绝氧气，防止食品氧化变质。 3. 雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气的空气中______大量增加。 A. 二氧化碳 B. 二氧化氮 C. 可吸入颗粒物 D. 二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5纳米的固体颗粒物，雾霾天气使空气中增加大量的可吸入颗粒物。 故选：C。 4. 为改善空气质量，下列做法中错误的是 A. 提倡植树造林 B. 适当控制机动车使用 C. 鼓励焚烧秸秆 D. 加强建筑工地扬尘监管 【答案】C 【解析】 【详解】A. 提倡植树造林。植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有效改善空气质量，故正确； B. 适当控制机动车使用。机动车尾气含氮氧化物、一氧化碳等污染物，控制其使用可减少空气污染，故正确； C. 鼓励焚烧秸秆。焚烧秸秆会产生大量烟尘等有害物质，显著增加空气污染物，加剧雾霾，故错误； D. 加强建筑工地扬尘监管。扬尘是颗粒物污染的重要来源，加强监管可减少其扩散，改善空气质量，故正确 故选：C。 5. 以空气为原料合成硝酸铵（NH4NO3）的工艺流程如图所示。 （1）步骤①能分离得到N2、O2，该过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②中发生反应的基本类型是______（选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 （3）写出上述流程中一种氧化物的化学式______。 （4）写出下列符号中数字“2”的含义：2He______；______。 【答案】（1）物理 （2）化合 （3）NO或H2O （4） ①. 2个氦原子 ②. 2个铵根离子 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气和氧气，步骤①此过程只是将混合物分离，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 步骤②中氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，上述流程中一氧化氮、水属于氧化物，化学式分别为：NO、H2O； 【小问4详解】 2He中“2”表示2个氦原子；中“2”表示2个铵根离子。 二、水（共24分） 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 【水的组成】 6. 为了证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度的红热铁制枪管。模拟实验装置如图所示。图中发生反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4X，X的化学式为______，说说你的理由______。 【答案】 ①. H2 ②. 化学反应前后原子的种类、数目均不发生变化 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前Fe、H、O的原子数目是3、8、4，反应后Fe、O的原子数目是3、4，可知4X中含有8个氢原子，则X的化学式为H2。 7. 我们可以通过电解水的实验探究水的组成：在水电解器中装满水，通直流电一段时间后，观察到如图所示现象。若管a中有5mL气体，则管c中约有______mL气体，电解过程中b内的水面______（选填“升高”“降低”或“不变”）。 【答案】 ①. 10 ②. 升高 【解析】 【详解】接通直流电源一段时间后，管a内产生的气体较少，是氧气，管c内产生的气体较多，是氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，若管a中有5mL气体，则管c中约有10mL气体，实验过程中，管a、c中产生了气体，压强增大，电解过程中b内的水面升高。 8. 若电解18克水，理论上可以得到氧气多少克？______（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设可以得到氧气的质量为x x=16g 答：可以得到16克氧气。 【解析】 【详解】见答案。 【水的净化】 9. 我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。ClO2的名称是______，分子中Cl的化合价是______。 【答案】 ①. 二氧化氯 ②. +4 【解析】 【详解】ClO2由氯（Cl）和氧（O）两种元素组成，氧原子数为2。根据非金属氧化物命名规则，需标明氧原子数目，因此读作“二氧化氯”； 由二氧化氯的化学式为ClO2，因氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，设Cl元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 10. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图为太阳能海水淡化原理示意图。 （1）海水淡化过程中，水分子发生的变化是______。 A. 分子种类 B. 分子的运动速度 C. 分子间的间隔 D. 分子的排列方式 （2）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是______。 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】（1）BCD （2）D 【解析】 【小问1详解】 海水淡化过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，分子种类不变，分子的运动速度加快，分子间的间隔增大，分子的排列方式改变，故选：BCD； 【小问2详解】 A、海水淡化是利用太阳能加热蒸发，再使水蒸气冷凝得到淡水的过程，沉降是使水中的难溶性杂质沉降，不能除去海水中的可溶性杂质，不能淡化海水，沉降与海水淡化原理不相似，故选项错误； B、海水淡化是利用太阳能加热蒸发，再使水蒸气冷凝得到淡水的过程，过滤是除去水中的难溶性杂质，不能除去海水中的可溶性杂质，不能淡化海水，过滤与海水淡化原理不相似，故选项错误； C、海水淡化是利用太阳能加热蒸发，再使水蒸气冷凝得到淡水的过程，吸附是除去水中的色素和异味，不能除去海水中的可溶性杂质，不能淡化海水，与海水淡化原理不相似，故选项错误； D、海水淡化是利用太阳能加热蒸发，再使水蒸气冷凝得到淡水的过程，蒸馏可除去水中的所有杂质，得到蒸馏水是纯净的水，能够淡化海水，蒸馏与海水淡化原理相似，故选项正确，故选：D。 三、厨房调味品（共20分） 11. 食盐（主要成分氯化钠）是厨房最常用调味品之一。图是超市销售的某品牌食盐的部分标签。 配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量 18-33mg/kg 使用说明 勿长时间炖炒 （1）该食用盐属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）KIO3由______种元素组成，其中I的质量分数为______（列出计算式即可）。 （3）“含碘量”中的碘指的是碘______。 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 （4）使用时“勿长时间炖炒”，原因是碘酸钾（KIO3）不稳定，受热会分解成碘化钾（KI）和氧气，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 3##三 ②. （3）B （4）2KIO32KI+3O2↑ 【解析】 小问1详解】 该食盐的配料包含氯化钠和碘酸钾两种物质，因此属于混合物； 【小问2详解】 碘酸钾由钾、碘、氧三种元素组成，I的质量分数计算式=； 【小问3详解】 食品标签中的“含碘量”指碘元素的总含量，而非单质、原子或分子，元素是宏观概念，用于描述物质组成，故选B； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，碘酸钾分解生成碘化钾和氧气，化学方程式为：2KIO32KI+3O2↑。 12. 蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）若在实验室中进行，操作A的名称是______，其中玻璃棒的作用是______。 （2）若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能是______。 A. 漏斗内的滤纸有破损 B. 漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁 （3）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的______作用对糖汁进行脱色处理。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）AC （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 A、漏斗内的滤纸破损，达不到过滤效果，滤液浑浊，正确； B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，滤液容易飞溅，但不会浑浊，错误； C、漏斗内液面高于滤纸边缘，滤液会从滤纸和漏斗内壁间隙流下，达不到过滤效果，正确； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度变慢，不会导致滤液浑浊，错误。 故选AC。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理。 四、气体制备（共16分） 13. 下图是初中化学实验中常用装置。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的发生和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。 （3）氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组的同学研究某家用制氧机的制氧原理。O2可用于医疗急救，是因为O2能______。 【查阅资料】 ①某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。图为其结构示意图。 ②一般情况下，温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。 【实验过程】探究制氧气的原理 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和MnO2 有大量气泡产生 步骤3 从出气口收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 ________ 【解释与结论】 ①过碳酸钠在水中会分解为碳酸钠和H2O2，H2O2继续反应产生O2.制氧机中H2O2分解产生O2的化学方程式为______。 ②在上图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”______。 ③步骤3可证明有O2生成，实验现象是______。 【反思与评价】为保证制氧的效果稳定，在反应仓内过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应______（填“>”“<”或“=”）冬季用水量。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BE ②. （3） ①. 供给呼吸 ②. ③. ④. 带火星木条复燃 ⑤. > 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为固液常温反应，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此选择的收集装置为E，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 O2可用于医疗急救，是因为O2能供给呼吸； ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； ②在反应仓中制取氧气，产生的氧气在反应仓高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓，则由图可知，左边是加湿过滤仓，右边是反应仓，则在结构示意图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”为； ③氧气具有助燃性，步骤3可证明有O2生成，可将带火星的木条伸入瓶中，可观察到的现象是带火星的木条复燃； 温度升高会加快化学反应速率，夏季温度高，过碳酸钠在二氧化锰催化作用下的分解反应会比冬季剧烈，为了使不同季节产生氧气的速率接近，在过碳酸钠、MnO2用量相同时，夏季用水量应＞冬季用水量。 五、碳家族（共20分） 碳元素是形成地球上生命现象的基本元素，对人类有十分重要的意义。碳-12（原子核由6个质子和6个中子组成）、碳-14（原子核由6个质子和8个中子组成）是碳元素的两种不同的原子。 14. “低碳生活”指的是较低的______（填写化学式）排放。 【答案】CO2 【解析】 【详解】“低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体之一，大量排放会加剧温室效应。一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故化学式为CO2。 15. “围炉煮茶”常用木炭作为燃料，其燃烧过程是将化学能转化为______。在室内煮茶时，如果不通风，会生成一氧化碳，写出该反应的化学方程式______。 【答案】 ①. 热能或热量 ②. 【解析】 【详解】围炉煮茶常用木炭作为燃料，是利用了木炭的可燃性，其燃烧过程是将化学能转化为热能，木炭和氧气不充分燃烧反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。 16. 金刚石、石墨、足球烯是三种典型的碳单质，下列关于它们的说法正确的是 A. 都由碳元素组成 B. 碳原子排列方式相同 C. 都是同一种物质 D. 物理性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、足球烯均为碳元素的同素异形体，即由碳元素组成的不同单质，故选项说法正确； B、三者原子排列方式不同：金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构，足球烯（如C60）为球状结构，故选项说法错误； C、金刚石、石墨和足球烯是同种元素组成的三种不同的物质，故选项说法错误； D、由于金刚石,石墨和结构中碳原子的排列方式不同,它们的物理性质差别很大，故选项说法错误。 故选：A。 17. 2019年，科学家成功合成了由18个碳原子构成的环状纯碳分子，试写出该环状纯碳分子的化学式______。 【答案】C18 【解析】 【详解】单质分子用元素符号加下标表示原子个数，一个环状纯碳分子由18个碳原子组成，写作C18 18. 根据碳原子结构示意图碳原子核内的质子数是______。 【答案】6 【解析】 【详解】由碳原子的结构示意图可知：圆圈内的数字是6，该元素原子核内的质子数是6。 19. 相对原子质量是以一个“碳-12”原子的质量为基准进行测定的。已知一个碳-12原子的质量为m克，一个氮原子的质量为n克，则氮原子的相对原子质量为______（用m、n表示）。 【答案】 【解析】 【详解】氮原子的相对原子质量计算：氮原子的质量为 克，将其与碳-12原子质量的1/12相比，即，故填：。 20. 我国化学家张青莲采用同位素质谱法主持测定的铟、铱、铈等元素的相对原子质量，已被国际科学界采纳为新的标准数据。其中铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。铟元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为______。 【答案】 ①. 金属 ②. 114.8 【解析】 【详解】铟带有金字旁，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟原子的相对原子质量为114.8。 21. 碳-12原子和碳-14原子都属于碳元素，其本质原因是 A. 电子数相同 B. 中子数相同 C. 质子数相同 D. 相对原子质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳-12原子与碳-14原子都属于同种元素，因为它们具有相同的质子数，都是6。 故选：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$