第二章 第三节 物质的量 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

第三节 阶段综合 黑蓝 阶段强化 题号12 3 45 6 7 答案BBC CD C D 1.B解析：设NaC的物质的量浓度为x,由溶液恰好能与 10mL.0.100mo·L.的AgN0、溶液完全反应，则0.1L×x= 0.01L×0.100mdl·L1,x=0.0100mdl·L.,设青花瓷瓶的 容积为P,则×0.0100mol·L'= 32.768 58.5g·mo,解得r= 56L.A错误：因常温下，56L水的质量为56×1000mL× 1g·mL=56kg,则该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH,0, B正确：标准状况下，该青花瓷的容积为56L,故可以盛气体 V 56L 的物质的量n“了“224：a广=25mm,mnW 2.5ml×28g·mal=70g,因在常温下，气体的摩尔体积大 于22.4L·mol,则该青花瓷瓶容纳的氨气质量小于70g, C错误：标准状况下充满HC气体，n(HC)= 2.4L·m=25mm,加满水后所得溶液物质的量浓度= 56L 2.5 mol s0.045mdl·L,D错误。 56L 2.B解析：4℃时，水的密度为1g·ml,故9ml水的质量 为9g,物质的量m= 8g·maF=0.5ml,含1.5mad原子即 98 1.5N,个，而标准状态下11.2L氨气的物质的量也为 0.5mol.但氨气为双原子分子，故0.5mol氨气含1mol原子 即N,个，A错误；二氧化硫和氧气中均含2个氧原子，故含 0.2N、个氧原子的二氧化硫和氧气的混合物的物质的量为 0.1mol,在标准状态下体积为2.24L,B正确：100mL 0.1mod·L的NaOH水溶液中，除了氢氧化钠中含有氧原 子，还有水分子也含有氧原子，故含有氧原子数大于0.01N, C错误：氯气和水的反应为可逆反应，故22.4LC1,(标准状 况)通入足量水充分反应转移电子小于1mol.D错误。 3.C解析：需要1ml·L NaOH溶液90mL,应选择100mL 容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol·L× 40g·m=4.0g,且称量氢氧化钠必须用玻璃容器，A错 误：NO川在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容 量瓶中，B错误：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计 算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容，摇匀等，正确的操作 顺序为③2④6①)，C正确：操作①时，若定容时仰视容量 瓶的刻度线，则所加的水体积偏大，则所配的NaOH溶液浓 度偏低，D错误。 4.C解析：同湿同压下，.相同，V相同，由p=可知，密度 之比等于质量之比，即密度之比为m:n,C错误 5.D解析：①S02+2Fe3+2H,0—S0+2Fe2+4H中二氧 化硫中硫元素化合价升高，被氧化，因此S0,发生氧化反 应，A正确：②Cm,0+6Fe2“+14H'—2Cr”+6Fe·+7H,0中 亚铁离子化合价升高，被氧化，B正确：反应②中1ml Cr,0参与反应，转移6mol电子，因此每0.2molK,Cr0,参 加反应，转移电子的数目约为1.2×6.02×10°，C正确：若有 13.44LS0,(标准状况，物质的量为0.6ml)参加反应.根据 Cr,0-3S02.则最终消耗0.2molK,Cr,01,D错误。 6.C解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体 积之比等于物质的量之比，由题干图示信息可知， 必修第一册·RJ V(C02):V(02)=3:2,则n(C02):n(02)=3:2,解得 n(C0,)=0.6ol。由分析可知，甲室中气体的物质的量为 0.6mdl,则质量为0.6mol×44g·mo'=26.4g,A错误：题干 未告知气体所处的状态，无法计算甲室的体积.B错误：根据 阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，气体的密度之比 等于摩尔质量之比，枚密度之比为甲：乙=44：32=11：8， C正确；甲室中已经有0.6molC02,乙室中有0.4ml02,隔 板静止后，将4，b固定，即乙室压强不变，再向甲室中充人 0,4mlC0则甲室压强变为原米的)6=；倍，故甲 0.6 乙两室的压强之比为；：1=5：3，D错误 7.D解析：F”显黄色.该溶液为无色溶液.因此原溶液中一 定不含有F©”，Ba与S0子反应生成硫酸钡沉淀.不能大量 共存，向原溶液中加入足量BCl2溶液，生成23.3：白色沉 淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，推出原溶液中含有S0,不含 B,得到23.3g硫酸钡沉淀，根据硫原子守恒，原溶液中 23.3g c(S0)= 233g·mol =1l·L。根据上述分析，原溶 0.1L 液中一定不存在Fe、Ba.A正确：溶液呈电中性， c(Na)+c(r)+2c(Mg2)=c(CI)+2c(S0)(忽略0H), 代人数值，解得c(H)=3ol·L,B正确：原溶液中含有 H,能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，离子方程式为 HCO+H=H,0+C0,↑，C正确：100mL原溶液中含有 0.05 mol Mg2、0.3molH、0.1molS0子，生成沉淀的质量最 大时，B”全部转化成硫酸钡沉淀，Mg·全部转化成氢氧化 镁沉淀，0.05 nol Mg*消耗0.1 mol OH,0.3molH消耗 0.3 mol OH.0.1molS0消耗0.1 mol Ba,因此生成沉淀 的质量最大时，消耗氢氧化钡的物质的量为0.2ml,即 1mol·L'的Ba(OH),溶液200mL,D错误 8.252g·mo解析：生成的气体的质量是同温同压下相同 体积氢气的10倍，则生成混合气体的摩尔质量为氢气的 10倍，为208·m1,生成的气休在标准状况下的体积 为22.4L时为1ml,所得B的质量为30.4g,结合质量守 恒，反应物A的质量为20g+30.4g=50.4g,根据A(s)一 B(s)+C(g)+4D(g)可知生成C气体和D气体的物质的量 之比为1：4，所以C(g)的物质的量为0.2ol,则消耗 A(s)的物质的量为0.2m0l,则A的摩尔质量为50.4g: 0.2mo 252g·ml 9.(1)AgN01溶液(2)坩埚(3)0.40(4)偏低(5)检查 m Vx103 装置的气密性(6 65 V. 25.0x10mm,L(7)实验⑥读数 前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与 稀硫酸反应的Z质量偏小，与CuSO,反应的Zn质量偏大， 则测得c(CS0,)偏高 解析：(I)少量GSO,溶液与足量BaCl,溶液反应生成 BaSO,白色沉淀，过量的溶液存在CI,步骤2中检验固体是 否洗涤干净即检验是否存在C,选用的试剂为AgNO:溶 液。(3)步骤④所得固体为BaS0,质量为2.33g,物质的量 2.33g 为n三M233g·m=0.01m0l,a(S0)=0.01ml.则 0.01m0l e(Cuso)=V=25x10L =0.40m0l·L。(4)未洗涤烧 杯，部分硫酸钡有损耗，导致c(CSO)的测定值偏低。 黑白题30 (5)锌和稀硫酸反应产生氢气，有气体生成，则实验步骤② 应为检查装置的气密性。(6)根据Zm+H,S0,一ZmS0 +H,↑，与酸反应的n(m)=n(H,)=Vmlxt0LmL V.L·mnl1 .锌的总量a2)产5后，与硫酸 ×103 铜反应的n(Za)= 65 mol- ml=(mx10 ×103 V 65V )mcl,根 据Za+Cus0,一Zas0,+Cu,则c(Cs0,)=(GS0） (mx103 65 )mol mx103 65V 25.00mlx10L·ml25.00x10m·L。(7)方案Ⅱ测得 的(CSO,)数值比方案I大.其原因是实验⑥读数前未调 整D,E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小，得到与稀硫酸 反应的Zm质量减小，与CS0,反应的Zm质量增大，则测得 c(CaSO,)偏高 第二章章末检测 题号123456789101112131415 答案CCC B C BBBBB CC D C D 1.C解析：少量的钠保存在煤油里，可以隔绝空气：钠能和 水、二氧化碳反应，故金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭 火，A错误。NOH是强碱，对皮肤有较强的腐蚀性，故大量 氯气泄漏时，不能藏用氢氧化钠溶液润湿过的口罩：氯气密 度比空气大，应逆风往高处跑.B错误。钠很活泼，能和氧 气，水等发生反应，故做实验利余的金属钠不得直接丢弃在 废液缸中，应放回原瓶，C正确。焰色试验是元素的性质，则 原溶液可能为NaOH或钠盐溶液，D错误。 2.C解析：钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生 成了N0,A正确：钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气 钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H,B正确：钠 消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是氢氧化纳。 C错误：水合碳酸钠品体放在太阳下晒两个小时，几乎完全 转化为白色粉末，因此晶体在太阳下发生的化学反应可能 有Na,C0,·10H,0一Na,C0,+10H20,D正确。 3.C解析：氯化钠溶于水全部电离为Na,C,溶液中不存 在NaCl,A错误：溶液是均一，稳定的.若取50mL溶液，其 中c(CT)=1.0mo·L,B错误：100mL0.1mol·L AgNO,溶液中硝酸银的物质的量是0.01mal,完全反应消耗 氯化钠0.01ol.因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷ 1ml·L=0.01L=10mL,C正确：该溶液与 1.0mal·LNa,S0,溶液的e(Na)不相等，后者溶液中钠离 子浓度是2.0mol·L-1,D错误 4,B解析：没有注明是否为标准状况，无法确定二氧化碳的 物质的量，A错误：KO,品体中K和O,个数比为1：1，则 0.1molK0,固体中离子的数目为0.2N,,B正确：溶剂H,O 也含有氧原子，氧原子数日大于3V,C错误：4K02+2C0, 一2K,C0,+302反应中氧元素从-0.5价升高为0价，部分 降为-2价，消耗4molK02,转移3mol电子，生成3mol氧 气，则每转移1ml电子生成O,的数目为N、,D错误。 5.C解析：容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量 的溶液不需要，A错误：质量分数w=mx100%,质量摩尔浓 度=×100%，m员=看·M,不需要密度，B错误： 正本参考答案 1g·mL=1kg·L,如果质量摩尔浓度为aml·kg',则 物质的量浓度为amal·kg'×1kg·L'=aml·L',C正 确：质量摩尔浓度相等的盐酸和NOH溶液密度不同，等体 积的溶液中溶质的物质的量不同，不能恰好完全反应 D错误。 6.B解析：根据实验过程分析可知，过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和过氧化氢，其中过氧化氢会有少量分解生成氧 气，②冲有气泡产生：气泡消失后，加入少量的二氧化锰，双 氧水在催化剂的作用下，迅速分解为氧气和水，③中有大量 气泡产生：充分振荡后，④中溶液为氢氧化钠，滴入1~2滴 酚酞.溶液变红。②和③中产生的气泡均为氧气，氧气具有 助燃性，均可使带火是的木条复燃.A正确：二氧化锰为双氧 水分解反应的催化剂，其不溶于水.也不与碱反应，故④中充 分振荡后，所加MO,固体粉末不溶解，B错误：酚酞逃碱变 红，所以⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成，故C正确： ③-⑤的现象证明Na,0,与水的反应过程中存在 Na,02+2H0=2Na0H+H,02和2H,02=2H,0+021 两个反应，D正确 7.B解析：光照条件下，HCO分解生成HC1,0,所以光照新 制氯水有气泡冒出，冒出的气体为O,A错误：将NaHC0,周 体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中 含有盐酸，H与NaHCO,反应产生CO2,B正确：氯气没有漂 白性，有漂白性的为氯水，起到漂白作用的是HCIO,C错误： 新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，H将减小，酸 性增强，D错误 8.B解析：消耗a mol Na,S0,则原溶液中含有a mol Ba,即 BaC,有amal,消耗b mol AgNO,喇原溶液中含有bmol C,BaCl2中有C2amml,因此MgCl2中有C为(b 2a)mml,则MgC,有-20 mdl,消耗NaOH c mol,.则Mg2有 2 号m,则(0，中有钱商子（行2）m,因此 N0,的物质的量为(c-b+2a)mol,则NO,的浓度为(c-b+ 2a)ml÷0.1L=10(2a-b+c)mol·L',故选B 9.B解析：依据“价一类二维图”提供的元素化合价及物质所 属类别信息，a,b、c,d、e、f,g、h、i分别为HC、Cl2、CO2、 HCIO,、HCIO,NaCO,、NaClO.,NaClO.NaCl(设盐中所含全属 为钠)。b为CI,,工业上常将b通人NaOH溶液中制各漂白 液，漂白粉是由C,通入石灰乳中制得，A错误：心具有强氧 化性.能杀菌消毒，且产物对人体无害.所以可用于自来水消 毒，B正确：1mol的b(C,)溶于水后，只有一部分Cl2与水 反应生成HCl和HCO,溶液中n(CI)+n(HCIO)等于与水 反应的CL,中的C原子的物质的量，不一定等于通人的C, 的物质的量，C普误：b(Cl,)和NaOH反应生成等物质的量 的f(NaClO,)和h(NaClo),依据得失电子守恒.可得出关系 式：6NaCl(还原产物)~(NaClO,+NaClO)(氧化产物)，Cl,既 是氧化剂又是还原剂，则氧化剂（对应还原产物）和还原剂 《对应氧化产物)物质的量之比为3：=3：1，D错误 10.B解析：同温同压下，两气球的体积相同，据阿伏加德罗 定律的推论可知.A气球和B气球中的气体的物质的量相 等，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比.A气球放在 C0中静止不动，即A气球中的气体的摩尔质量与一氧化 碳相等，B气球放在C0中上浮，即B气球中气体的摩尔质 量比一氧化碳的小。据以上分析可知，A气球中气体的物 质的量与B气球中相等，即A气球内分子数等于B气球内 分子数，B错误。 黑白题31第三节 黑题 阶段强化 1.*角度创新青花瓷，俗称青花.是中国瓷器 的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗 略测定青花瓷瓶的容积，把32.76gNaC1品体 放入500mL烧杯中，加入200mL蒸馏水， 待NaCI完全溶解后，将溶液（包括洗涤液）全 部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满 容器。从中取出100mL溶液，该溶液恰好能 与10mL0.100mol·L的AgNO,溶液完全反 应。则下列说法正确的是 A.该青花瓷瓶的容积约为5.6L B.常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56kgH,0 C.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70gN2 D.标准状况下，充满HCI气体，加满水后所得 溶液物质的量浓度为0.022mol·L 2.(2025·湖北荆州高一月考)设N、为阿 伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( A.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气 含有相同的原子数 B.标准状况下，氧原子总数为0.2N,的S0,和 02的混合气体，其体积为2.24L C.100mL0.1mol·L的NaOH水溶液中含 有氧原子数为0.01N D.将22.4LCL,(标准状况)通入足量水充分 反应转移1mol电子 3.*(2025·山东聊城高一月考)某实验需用 90mL1mol·L NaOH溶液，配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如 下。下列说法正确的是 必修第一册·RJ 阶段综合 限时：35min A.用托盘天平和滤纸称取3.6 g NaOH固体 B.NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容 量瓶中 C.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ D.操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配 的NaOH溶液浓度偏高 4.(2025·河北石家庄高一月考)标准状况 下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相 同，下列说法错误的是 A.同温同压下，等体积的气体X与Y的质量 之比为m:n B.等质量气体X与Y所含分子的数目之比 为n:m C.同温同压下，气体X与Y的密度之比为 n m D.气体X与Y的相对分子质量之比为m:n 5.S02气体与足量Fe,(S0,),溶液完全反应 后，再加入K,Cr,0溶液，发生如下反应： ①S02+2Fe3+2H20-S0}+2Fe2++4H ②Cr,0+6fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0 下列有关说法不正确的是 ()》 A.反应①中S0,发生氧化反应 B.反应②中Fe+被氧化 C.反应②中每0.2molK,Cr,0,参加反应，转 移电子的数目约为1.2×6.02×10 D.若有13.44LS0,(标准状况)参加反应，则 最终消耗0.4molK,Cr20 6.(2025·湖南长沙高一月考)一定温度 下，将一密闭容器用无摩擦、可滑动的两隔板 a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4mol 02,甲室中充入C02,静止时隔板位置如图所 示，下列说法正确的是 黑白题062 C0. 0 甲室 乙登 A.甲室中气体的质量为22.0g B.甲室的体积为13.44L C.密度之比为甲：乙=11：8 D.隔板静止后，将a、b固定，再向甲室中充入 0.4molC0,则甲、乙两室的压强之比 为2：1 7.#已知某100mL溶液中含有的部分离子的 浓度大小如表所示，该溶液呈无色、透明、均 一状，其中可能还含有Fe+、Ba2+、H、SO。 为了进一步确认，向其中加入足量BaCl,溶液， 生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消 失。下列说法错误的是 ( 离子种类 Na' Mg2 Cr 离子浓度/(mdl·L)1.0 0.5 3.0 A.原溶液中肯定不存在Fe·、Ba4 B.原溶液中H'的物质的量浓度为3mol·L-1 C.向原溶液中加入NaHCO,溶液，发生反应的 离子方程式为HC0+H=H,0+C02↑ D.向100mL原溶液中加入100mL1mdl·L Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量刚好 最大 8.(2025·河北邯郭高一月考节选)物质A 在一定温度下有分解反应A(s)一B(s)+ C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同 温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成 的气体在标准状况下的体积为22.4L时，所 得B的质量为30.4g,A的摩尔质量 为 9.精（2025·江苏苏州高一月考)硫酸铜在水 产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类 对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注 第二章贯 意掌控用量。为测定某CSO,溶液的浓度， 研究性学习小组设计了以下两个实验方案。 【方案I】实验步骤： 足量BaL,溶液 25.00ml. CuS0洛液 ①溶液国你②洗滤③灼浇，①称查 (1)步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的 试剂为 (2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器 是 (3)步骤④称得固体质量为2.33g,可得 e(CusO, mol·L。 (4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过 滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CSO,)的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【方案Ⅱ】实验步骤： ①按如图组装实验仪器（夹持装置略去）： ②… ③在各仪器中加入相应的试剂： ④调整D、E两管中液面相平，读数并记录； ⑤将CuS0,溶液全部滴入A中，反应完全后， 再滴加稀硫酸至不再产生气体； ⑥待体系恢复至室温，读数并记录。 25.00mL GS(0溶液 Zn粉 (5)请补充实验步骤②： (6)已知实验条件下气体摩尔体积为 V.L·mol。实验中使用的Zm粉质量 为mg,测得产生的气体体积为VmL,求算 CuSO,溶液的物质的量浓度： (7)方案Ⅱ测得的c(CuSO,)数值比方案I 大，其原因是 黑白题063