第二章 专题探究8 以物质的量为中心的有关计算-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

专题探究8以物质的量为中心的有关计算 黑题 专题强 限时：35min 题型1物质的量的计算 关说法中正确的是 1.等物质的量的N2、02、C02组成的混合气 m(BasO.Vg 体通过Na,0,后体积变为原体积的89%（同 温同压)，此时剩余的混合气体中N2、O2、CO 的物质的量之比为 10 A.3:4:1 B.3:3:2 20 30 VBa(OH))/mL C.6:7:3 D.6:9:0 A.硫酸溶液的体积为25mL 2.*(2024·河北石家庄高一月 B.b时刻溶液中S0子的浓度约为0.125mol·L 考)《本草纲目》中记载：“（火药）》 C.c时刻溶液中，c(OH)=0.05mol·L 乃焰硝(KNO)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧 D.溶液的导电能力：c<b<a 铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应 题型3物质的量浓度、溶质质量分数的换算 为S+2KN0,+3C点尴K,S+N,↑+3C0,↑。下 5.(2025·江西宜春高一月考)将14%的 KOH溶液加热蒸发掉100g水后，变成 列有关说法错误的是 ( 80mL28%的溶液，则浓缩后溶液的物质的量 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 浓度为 3:2 A.6mol·L B.6.25mol·L B.反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN? C.3.5mol·L D.7mol·L C.每生成11gK,S,转移电子的物质的量为 6.(2025·河南许昌高一月考)体积 1.2 mol 为VmL,密度为pg·mL的溶液中，含有摩 D.该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子 尔质量为Mg·mol的溶质mg,其物质的量 数之比为1：5 浓度为cmol·L,溶质的质量分数为a% 题型2物质的量浓度及简单计算 下列关系式正确的是 ()】 3.100mL水（密度为1g·cm3)吸收标准 1000p 状况下44.8LNH,所得溶液的密度为 A.a%= ×100% cM ag·cm3,溶液的物质的量浓度为 1000m B.c= VM mol·L A.20mol·L- B. 67 mol·L- C.c=1000xp·axM mol·L- C.1000 mol·L D.20amol·L- D.m=Vxpxa 67 7.*在标准状况下，1体积水溶解700体积氨 4.常温下，向0.25mol·L的 气，所得溶液密度为0.9g·cm3,这种氨水的 硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓 物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加 人氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、 A.18.4mol·L134.7% b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有 B.20.4mol·L138.5% 必修第一册·RJ黑白题060 C.18.4mol·L.38.5% 分离子的物质的量浓度如图所示。下列说 D.20.4mol·L34.7% 法错误的是 题型4溶液的混合与稀释 物质的量浓度mol·L 8.*(2025·江西宜春高一月考)两种硫酸溶 30 液等质量混合时溶质质量分数为a,等体积混 合时质量分数为6：两种酒精溶液等质量混合 时溶质质量分数也为a,等体积混合时质量分 Na+2+ 数为c:则a、b、c由大到小的顺序为( A.NaC1的物质的量为0.4mol A.c>a>b B.c>b>a B.MgCL2的质量为19.0g C.b>a>c D.b>e>a 9.4(1)在100g物质的量浓度为cmol·L、 C.向混合溶液中加入足量硝酸酸化的 AgN02溶液，可得到沉淀0.4mol 密度为pg·cm3的硫酸中加入一定量的水稀 D.该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后 释成气ml·L的硫酸，则加入水的体积 溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.2mol·L (填“=”“>”或“<”)100mL 题型6以阿伏加德罗常数为载体的计算 (2)将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成 12.(2025·北京高一期中)用N、表示阿伏 100mL溶液，其密度为1.25g·mL1。该溶液 加德罗常数的值，下列说法正确的是() 中氢氧化钠的物质的量浓度为 ,质 A.46gN0,和N,04的混合气，含有的N原 量分数为 ,从该溶液中取出10mL, 子数为N 将其加水稀释到100mL,稀释后溶液中氢氧 B.标准状况下，2.24LH0中含有氢原子数 化钠的物质的量浓度为 ,将一定体 为0.2N 积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比 C.含7.3gHCl的盐酸和足量NaOH溶液反 混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合 应，转移电子数目为0.2V、 溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 D.0.1mol·LBa(OH)2溶液中含有OH 题型5电荷守恒在离子浓度计算中的应用 的数目为0.2N 10.(2025·黑龙江齐齐哈尔高一月考)现13.(2024·广东江门高一月考)每年 有甲、乙两份溶液，其中甲溶液的溶质是由 10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩 硫酸镁和硫酸钾组成，乙溶液的溶质是由氯 尔日”(MoleDay),这个时间的一种写法为 化铁和氯化钡组成。两溶液中部分离子浓 6:0210/23,形式与阿伏加德罗常数近似值 度如表，现将两溶液等体积混合（忽略溶液 6.02×10相似。设N、为阿伏加德罗常数， 体积变化)，最终所得溶液中S0}的浓度可 下列说法正确的是 能是 ( A.0.1 mol Na,02中阴离子的数目为0.2N 甲 c(Mg2+)=0.3mol·L'c(K)=0.4mal·L B.0.1 mol Na,0,与足量的水反应，转移电 乙 c(C)=0.6mol·L. 子的数目为0.2N A.0.5mol·L- B.0.25mol·L- C.0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反 C.0.2mol·L D.0.1mol·L 应时转移电子数目为0.2V 11.(2024·安微宿州高一月考)在0.4L D.1L0.4mol·L的浓盐酸与足量的MnO, 由NaCl、MgCl,、CaCL,组成的混合溶液中，部 加热充分反应，产生CL2的数目等于01N 第二章黑白题061两处错误，分别是定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴 管不能伸入容量瓶内，否则会污染所配溶液：移液时，玻璃棒 底端应该在容量瓶刻度线以下，否则会在瓶壁上有溶质残 留。(4)定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，A符合 题意：用量筒量取3m·L的过氧化脲溶液时仰视读数会 使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，B不符 合题意：小烧杯中原有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和 溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，C不符合题意：未洗 涤2-3次小烧杯和玻璃棒会使溶质的物质的量减小，导致 所配溶液浓度偏低，D符合题意 专题探究7阿伏加德罗定律的应用 黑题 专题强化 题号1 2 3 456 7 答案C ，11 1.C解桥：n=”所以二者的物质的量之比为名：码2： 11,A正确：根据pM=pRT可知，同温同压下密度之比=摩尔 质量之比=44：48=11：12，B正确：同温同压下体积比等于 物质的量之比，为12：11，C错误：氧原子个数之比为(12× 1):(11×3)=4:11.D正确 2.A解析：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，反应 方程式可表示为A2+3B,一2X,根据质量守恒定律，X的 化学式为AB。 3.B解析：质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密 度，说明甲的容器体积小于乙的容器体积，同温同压下，气体 体积与物质的量成正比，因此甲的物质的量比乙小。根据上 述分析可知，气体甲的物质的量小于气体乙的物质的量，则 甲的分子数比乙少，A错误，B正确：同温同压下，不同气体 的摩尔体积相同，C错误：两种气体质量相同.但是甲的物质 的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误 4.D解析：根据m=nM得乙烯和氨气质量相同，质量比为 1:1,A错误：分子数之比等于物质的量之比，为1：1，B错 误：原子物质的量等于分子物质的量乘一个分子中的原子 数，所以二者原子总数之比为(1×2)：(1×6)=1：3，C错 误：气体的密度之比等于摩尔质量之比，D正确。 5.C解析：根据n=7,若M(甲)>M(乙)，则n(甲)c(乙). 则气体的分子数：甲<乙，A错误：根据n=对若（甲）< M(乙)，则n(甲)>n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两 本的体积相等，气体摩尔体积。：。则气体 积：甲<乙，B错误：由B可知，温度相同，由pV=nRT可知，气 体的压强：甲>乙，C正确：气体的密度，质量相等，甲、乙两种 气体的体积相等，D错误。 6.A解析：同温下，体积相同的两容器分别充人2gY气体和 4gZ气体，M,(Y)=0.5M,(Z),则二者的物质的量之比是 1:1,同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体所承受的压强比为1：1，A正确：同温同压下，气体的 密度之比等于摩尔质量之比，则三种气体密度最小的是X B错误：没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为 2.24L,物质的量不一定均是0.1mol,C错误：不知道三种气 体为单原子分子，双原子分子还是多原子分子，无法确定分 子数目，所以无法确定质量的大小，D错误。 必修第一册·RJ 7.C解析：设CH,C02、02、S02四种气体的质量均为1g,则 它们的物质的量分别为6ml,4m,2ml,4m,同温 同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，从图中 可知休积：d>c>b>a,则a,b,c,d分别盛装的是S0,C02,0, CH,A正确：a,c中气体分别为S02和02，物质的量之比为 4ml:2mm=1:2,B正确；a和d中气体分别为s0,和 CH,物质的量之比等于气体的体积之比，气体的体积之比 为后m:6m=1:4,C错误：c和d中气体分别是0， 和CH,同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，为 32:16=2:1.D正确 专题探究8以物质的量为中心的有关计算 黑题 专题强化 题号123 4567810111213 答案ABCDBBACCCAC 1,A解析：假设三种气体的物质的量均为x,与Na,02反应的 C0,的物质的量为y,则 2C0,+2Na02=2Na,C0,+024V 2 1 0.5y 同温同压下，气体物质的量之比等于其体积之比，则 2 3x 2= a(,)=无，a(C0)三x月=子a(0,)=x+于=。所以剩 余的混合气体中m(N2):(0):n(C02)=3:4:1。 2.B解析：该反应中氧化产物为C02,还原产物为K,S和N, 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，A正确：气体 体积没有注明是标准状况，无法计算其体积，B错误：碳元素 化合价由0价升高到+4价，生成3mal二氧化碳转移12mol 电子，每生成11gK,S,即0.1mlK,S,同时生成0.3mol C0,.转移电子的物质的量为12mol.C正确：1个s能得 2个电子，2个KNO,中的N能得10个电子，所以氧化的碳 原子数之比为1：5，D正确。 44.81. 3.C解析：n(NH,)=了224L=2m,溶液的休 积=.0g+2mx17gmr.4l-134×10L.则 ag·cm a 溶液的物质的量浓度c= x10L 67 mol L 2ml_=1000a V134 4.D解析：硫酸和氢氧化铡溶液发生反应H,SO,+Ba(OH)2 =BaS0,↓+2H,0,二者以1：1反应，且c(H,S0,)= c[Ba(OH),],二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知， 加人氢氧化钡20ml时二者恰好反应，所以V(H,S0,)= V[Ba(OH)2]=20mL,A错误：b时刻加人氢氧化钡溶液为 10mL,S0有一半发生反应，溶液体积为30mL.此时溶液 0.02Lx0.25ml.L'x 2 中S0好的浓度为 0.03L 0.083mol·L',B错误；e时刻硫酸和氢氧化钡溶液恰好完 全反应生成硫酸钡和水，溶液中c(OH)可视为0，C错误： 黑白题28 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与离子所带电荷 数成正比.a点为硫酸溶液，浓度为0.25mol·L,b点硫酸 反应了一半，浓度为0.083l·L',c点硫酸与氢氧化钡恰 好完全反应，溶液导电能力达到最低，所以溶液的导电能 力：e<h<a,D正确 5.B解析：设原溶液质量为m,根据浓缩前后溶质的质量、物 质的量保持不变.则14%m=(m-100)×28%.解得m=200g, 200g×14% 浓缩后溶液的物质的量浓度为c(KOH)= 56g·mar 0.08L 6.25mod·L.-.B正确 6.B解析根据©=以，得到 ,即a%=,c X 1000 1000p m g n-Mg·mal'_100m 100%,A错误：c=(a网×103L wmol·L, B正确：根据c=100p,得到c=100pa6 mol·L1= M mml·L,C错误：m(溶质)=m(溶液)xw=xpXn%. 10pa D错误。 7.A解析：设标准状况下，水是1L,则溶质氨气是700L,根 700L 据可知，溶质氨气的物质的量n24: 3引.25mol,则根据m=n·M可知，氨气的质量m=31.25mo× 17g·m=531.25g,所以溶质的质量分数0= 100g+5325gX100%=34.7%,溶质的物质的量浓度c= 531.25g 1000p_I000×0.9×34.7% mol·L's18.4mdl·L' M 17 8.C解析：设两种溶液的质量分数分别是x,y,其中x<y,对于 硫酸溶液，等质量（假设都是mg)混合之后，混合溶液质量 分数="加：空，等体积混合时，由于质量分数小的酸酸 2m 密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么 等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加人一定量 的商质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数>：同 样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是宁，等体积 混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（周为乙醇 的密度比水小)，等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质 量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再 加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质 量分数<号，则有6>a>。 9.(1)<(2)5ml·L116%0.5mol·L1.4mol·L 解析：(1)硫酸的密度大于1g·mL',且浓度越大，密度越 大.100g浓硫酸的体积小于100mL.若加入100g水.则稀 释后硫酸的体积大于原来的2倍，所以加人水的体积应该小 于100mL。(2)20.0g氢氧化钠的物质的量为，。20g 40g·mo1 0.5mml,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为05mml 0.1L 5mol·L,溶液的质量为1.25g·mL×100mL=125g,氢 正本参考答案 氧化钠的质量分数=20三×100%=16%：将取出的10mL溶 125g 液加水稀释到100mL,稀释过程中氢氧化钠的物质的量不 变，则稀释后溶液中NaO川的物质的量浓度为 5 mol0.01L=05m0lL:将一定体积的原溶液和 0.1L 稀释后的溶液按〡：4的体积比混合（忽略混合时溶液体积 变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 5 molLL+.5 molL4 L=1.4 mol.I. 1L+4L 10.C解析：根据甲溶液中c(Mg2)=0.3mol·L,c(K)= 0.4md·L,则甲溶液中c(S0)=0.5mo·L.1,则将甲 乙溶液等体积混合，未生成硫酸钡沉淀前？(S0片)= 0.25mo·L.由于乙溶液中含有的Ba2+会与甲溶液中 的$0生成沉淀，所以最终所得溶液中SO的浓度一定 小于0.25mol·L:若最终所得溶液中S0片的浓度为 0.1mol·L,那么参与反应的S0的浓度为 0.15mol·L,则溶液未混合之前，乙溶液中c(BaCl2)= 0.3mol·L,根据已知条件，乙溶液中c(C)= 0.6mwl·L,0.3mol·L BaCl,2的c(C)=0.6mal·L, 故最终所得溶液中S0的浓度不可能为0.1mol·L:若 最终所得溶液中S0子的浓度为0.2ml·L,则参与反应 的S0的浓度为0.05m·L,则溶液未混合之前，乙溶 液中BaCl2浓度为0.Iml·L,FeCl,浓度约为 0.13mol·L 11.C解析：由图可知，c(Na)=1.0mol·L',该混合液 中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol·L+=0.4mol.A正 确：由图可知，该混合液中，c(Mg+)=0.5mdl·L,含溶 质MgCl,的质量为0.4L×0.5mol·L×95g·ml'= 19.0g.B正确：加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转 化为AgC1沉淀，n(AgC)=n(CI)=3mol·L×0.4L= 1.2mol,C错误：由电荷守恒，原溶液中c(Ca)为 0.5l·L,该混合液加水稀释至体积为1L,稀释过程中 溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中C的物质的量浓 度c-05ml:上x04L=0.2dL,D正确。 12.A解析：0和N,0,的最简式均为N02,46gN0 和N,0,的混合气体可视为“46gNO”,所含的n(N)= 14g·maF1mml,N原子数目为N,A正确：标准状况下 H,0不是气体，不能用22.4L·mo'计算水的物质的量， 也无法确定H原子的数目，B错误：二者发生的反应不属 于氧化还原反应，不涉及电子转移.C错误：溶液体积未知， 无法计算OH数目，D错误。 13.C解析：每个Na,02中含有1个阴离子0,0.1 mol Na,02 中阴离子的数目为0.1W,A错误：Na,0:与足量H,0反 应，Na,O2既作氧化剂又作还原剂，0,1 mol Na0,转移电子 总数为0.1Na,B错误；01 mol Fe和0.1 mol Cl2.在点燃条件 下反应生成名mlFQ,Q元素由0价下降到-1价，转移 电子数目为0.2N,C正确：浓盐酸与足量的Mn0,反应过 程中浓盐酸会变稀，而稀盐酸不和MO反应，则1L 0.4mol·L的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生 Cl,的数目小于0.1N、,D错误。 黑白题29