第二章 专题探究6 溶液的配制&专题探究7 阿伏加德罗定律的应用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

专题探究6 黑题 专题强 1.*配制一定物质的量浓度的NaCI溶液的过 程示意如下，需用到胶头滴管的是 NaCl 2.(2025·广西南宁高一期末)实验室需要 用到90mL0.1mol·L1NaOH溶液，若用 NaOH固体配制该溶液。下列说法错误的是 ( A.需要用托盘天平称量0.4 g NaOH固体 B.用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶和胶头滴管 C.若NaOH固体中混有少量Na,O,则会导致 配制的NaOH溶液浓度偏小 D.清洗干净的容量瓶，其刻度线下残留有水 对最终所配溶液的浓度无影响 3.*下列配制溶液的叙述中错误的是( A.配制FeSO,溶液制备Fe(OH)2, 需要把蒸馏水煮沸除去氧气 后，再溶解配制FeSO,溶液[已知Fe(OH)。 极易被氧气氧化】 B.配制480mL0.1mol·L的CuS0,溶液，需 称量8 g CuSo,固体 C.配制0.1mol·L的Na,C03溶液480mL, 需用500mL的容量瓶 D.配制1mol·L NaOH溶液时，称量 4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加 水溶解并稀释到刻度线 必修第一册·RJ 溶液的配制 限时：25mim 4.(2025·广东揭阳高一月考)C0(NH2)· H,0,(俗称过氧化脲)为白色晶体粉末，易溶 于水，主要用于漂白、杀菌和制氧等方面。某 公司销售的过氧化脲的标签如图所示： 过氧化恐 化学式：C0NH以2·H,02 相对分子质童：94 CAS:124436 绝度：98.5% 用途：闲体消本剂、漂白 别、化妆品添加树、 氧气急款别 I.用该公司的产品配制240mL3mol·L的 过氧化脲溶液。 (1)用托盘天平称量过氧化脲的质量是 70.5g,该实验中玻璃棒的作用有 Ⅱ.用3mol·L的过氧化脲溶液配制100mL 0.6mol·L的过氧化脲溶液 (2)用量筒量取3mol·L'的过氧化脲溶液的 体积是 mLe (3)如图操作有两处错误，分别是 定容 移液 脸漏 (4)在配制溶液过程中，其他操作都正确，下 列操作会导致Ⅱ中所配制的溶液浓度偏低的 是 (填字母)。 A.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出 部分溶液 B.用量筒量取3ol·L'的过氧化脲溶液时 仰视读数 C.小烧杯中原有少量蒸馏水 D.未洗涤2~3次小烧杯和玻璃棒 黑白题058 专题探究7阿伏加德罗定律的应用 黑题 专题强化 限时：20min 1.气体灭菌法是常用的环境消毒法。常用5.*(2025·辽宁丹东高一月考)在两个密闭 的气体消毒剂有环氧乙烷(C,H0)、臭氧 容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气 (O,)等。现有同温同压下等质量的环氧乙烷 体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙 和臭氧两种气体，下列有关两者的比值错误 的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正 的是 确的是 ( A.物质的量之比为12：11 A.若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B.密度之比为11：12 B.若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积： 甲>乙 C.体积之比为11：12 C.若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D.氧原子个数之比为4：11 D.若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 2.(2025·河北石家庄高一期中)在同温同 6.#(2025·江苏苏州高一期中)》 压下，10mL气体A2和30mL气体B2化合， 三种气体X、Y、Z的相对分子质 恰好完全反应生成20mL气体X,则X的化 量关系为M(X)<M.(Y)=0.5M,(Z),下列说 学式是 ( 法正确的是 () A.AB3 B.AB C.AB, D.A,B A.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY 3.(2025·上海高一期中)同温同压下，两 气体和4gZ气体，则其压强比为1：1 个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气 B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度 体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正 最小的是Z 确的是 C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L, A.甲的分子数比乙多 则它们的物质的量一定均为0.1mol B.甲的物质的量比乙小 D.原子数目相等的三种气体，质量最大的 C.甲的摩尔体积比乙小 是Z D.甲的相对分子质量比乙小 7.(2025·安微蚌埠高一月考)某温度下， 4.同温同压下，分别用如图所示的气体吹 向a、b、c、d中分别充入等质量的CH、CO2、 02、S02四种气体中的一种（已知：密封隔板 出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中 I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁不摩 气体的有关物理量之比正确的是 擦)，如图所示。下列说法错误的是() 甲 0 A.气体的质量之比：m(甲)：m(乙)=3：1 A.c中充入的是O, B.气体的分子数之比：N(甲)：N(乙)=1：2 B.a和c中气体物质的量之比为1：2 C.气体的原子数之比：N(甲)：N(乙)=3：1 C.a和d中气体的体积之比为1：5 D.气体的密度之比：p(甲)：p(乙)=1：1 D.c和d中气体密度之比为2：1 第二章黑白题0592.C解析：需用托盘天平称取NaCO固体，需用烧杯溶解 NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴 管来定容，题图中的、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴 管，A错误：配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶 不必烘干，且容量瓶也不能烘干，B错误：未洗涤烧杯和玻璃 棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。 C正确：因实验室无480mL规格的容量瓶，应选取500mL 的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaC1O 的质量为m(NaC10)=0.5L×4.0mml·L×74.5g·mol- 149.0g,D错误。 3.D解析：1L水中溶解了25.0gCS0,·5H,0,n(CS04 5H,0) 250g·nm=0.1ml,但溶剂的体积为1L,而溶液 25.0g 的体积不确定，所以无法求出所得溶液中C▣“的物质的量浓 度，A错误：将50mL0.6mol·LFe,(S0,),溶液加水稀释 至500mL,则稀释后溶液中c(S0片)三 50mL×0.6ol·L×3 =0.18mol·L.B错误：未指明HC 500mL 所处环境的温度和压强，不能利用22.4L·m进行计算」 无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶 液中HCl的物质的量浓度，C错误；100mL0.5ml·L CaC,溶液与S0mL1mol·LKCl溶液混合后，所得 150mL溶液中c(C1)= 100ml×10'L·ml,×0.5mdl·1×2+50mlx101·ml×1d·L×1 150X101+m 1ml·L'(忽略溶液体积变化)，D正确。 4.C解析：由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变 则由图乙可知，200mL样品中铵根离子的浓度为 1.6mwml·L×1L =8.0mol·L.:由图甲可知，200mL禅晶 0.2L 中X离子的浓度为4.0ml·L,由溶液呈电中性可知，X为 硫酸根离子。由分析可知，X为硫酸根离子，A错误：200mL 样品中铵根离子的浓度为8.0m©·L.',硫酸根离子浓度为 4.0ol·L,则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比 为1：2.B错误：200mL样品中钾离子、氯离子，铵根离子和 硫酸根离子浓度分别为9.0mol·L-、9.0mol·L, 8.0mol·L和4.0mol·L,则将物质的量之比为4：9的 硫酸铵和氯化钾溶于水也能得到该营养液，C正确：200mL. 样品中氯离子、铵根离子的浓度为9.0ol·L 8.0l·L,则由氯原子个数守恒可知，氯化钾的浓度为 9.0mdl·L1-8.0mol·L=1.0mol·L,D错误。 压轴挑战 5.(1)0.2mol·L(2)n(Na,C03):n(NaHC03)=1:2 1000dW (3)336(4)36.542240 解析：由图可知，向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L的盐 酸，0-25mL时没有气体生成.从25mL.开始加盐酸生成二 氧化碳气体，共消耗盐酸100mL-25mL=75mL,两个过程 消耗盐酸的体积比为1：3，则向100mL氢氧化钠溶液中通 入一定量的二氧化碳气体所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的 混合溶液.0-25mL时发生的反应为碳酸钠与25mL盐酸反 应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na,C03+ HCl一NaHC0,+NaCl,25~100mL时发生的反应为碳酸氢 钠与75mL盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，反应的化 学方程式为NaHC0,+HCl一NaCl+C0,T+H,0,加人盐酸 100mL时反应完全得到氯化钠溶液。(1)由分析可知，加入 盐酸100mL时得到氯化钠溶液，由钠原子和氯原子个数守 正本参考答案 恒可知，氢氧化钠溶液的浓度为0.2ml.Lx0,1L 0.1L 0.2ml·L。(2)两个过程消耗盐酸的体积比为1：3，则二 氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质 的量比为1：(3-1)=1：2。(3)加盐酸后生成的C02即是 之前通人的C0,根据题图可知，生成C0,在标准状况下的 体积为(100-25)mL×103L·mL1×0.2m0l·L1× 22.4L.·mo=0.336L=336mL。(4)由标准状况下VL氯 化氢气体溶于100mL水中，所得溶液密度为dg·cm3可知， 盐酸溶液的浓度为 VL 22.4L·mw 2.4 1.m5 gmo+gcmx10 ml. VL x103L·mL g·cm 1000d 36.542240m0l·。 专题探究6 溶液的配制 黑题 专晒每化 题号 1 2 答案DC D 1.D解析：该装置为称量，溶解，用到的玻璃仪器为量简和烧 杯，A错误：该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和 容量瓶，B错误：该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒2-3次，其日的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，C错 误：该过程为定容，摇匀，当向容量瓶中加水至刻度线1一 2cm处时，再改用胶头滴管至刻度线处，D正确。 2.C解析：配制90mL溶液，需要使用100mL规格的容量瓶， n(Na0H)=0.1mol·L×0.1L=0.01ml,放m(Na0H)= 0.01mo×40g·m=0.4%.A正确：配制该物质的量浓度 的溶液，需要的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒、100mL容量瓶和 胶头滴管，B正确：若NaOH固体中混有少量Na,O,根据钠 元素守恒，得到的氢氧化钠溶液溶质的物质的量偏大，溶液 浓度偏高，C错误：清洗干净的容量瓶，其刻度线下残留有 水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，对溶液 浓度无影响，D正确 3.D解析：因F(OH)2极易被氧气氧化，需加热煮沸除去水 中的溶解氧，故A说法正确：实验室没有480mL的容量瓶， 选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容 量瓶，配制500mL0.1mol·L硫酸钢溶液需要硫酸铜的质 量为0.5Lx0.1mol·L×160g·mml=8.0g,故B说法正 确：要配制0.1mol·L的Na,C0,溶液480mL.需用500mL 的容量瓶，故C说法正确：氢氧化钠固体应该在烧杯中溶 解，冷却后再转移至容量瓶，故D说法错误。 4.(1)溶解时起搅拌作用，定容时起引流作用(2)20.0 (3)定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容 量瓶内移液时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下 (4)AD 解析：(1)配制过程中，溶解需要用到玻璃棒，玻璃棒起搅拌 作用，加快过氧化脲的溶解，定容时也需要用到玻璃棒，玻璃 棒起引流作用，防止液滴溅出导致实验误差。(2)由稀释定 律可知，配制100mL0.6ml·L过氧化脉溶液时，需要量 取3mml·L'的过氧化脲溶液的体积为0.6mol,L-×0.1上 3ml·L' 10mL·L1=20.0mL。(3)由图可知.配制溶液过程时存在 黑白题27 两处错误，分别是定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴 管不能伸入容量瓶内，否则会污染所配溶液：移液时，玻璃棒 底端应该在容量瓶刻度线以下，否则会在瓶壁上有溶质残 留。(4)定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，A符合 题意：用量筒量取3m·L的过氧化脲溶液时仰视读数会 使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液的浓度偏高，B不符 合题意：小烧杯中原有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和 溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，C不符合题意：未洗 涤2-3次小烧杯和玻璃棒会使溶质的物质的量减小，导致 所配溶液浓度偏低，D符合题意 专题探究7阿伏加德罗定律的应用 黑题 专题强化 题号1 2 3 456 7 答案C ，11 1.C解桥：n=”所以二者的物质的量之比为名：码2： 11,A正确：根据pM=pRT可知，同温同压下密度之比=摩尔 质量之比=44：48=11：12，B正确：同温同压下体积比等于 物质的量之比，为12：11，C错误：氧原子个数之比为(12× 1):(11×3)=4:11.D正确 2.A解析：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，反应 方程式可表示为A2+3B,一2X,根据质量守恒定律，X的 化学式为AB。 3.B解析：质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密 度，说明甲的容器体积小于乙的容器体积，同温同压下，气体 体积与物质的量成正比，因此甲的物质的量比乙小。根据上 述分析可知，气体甲的物质的量小于气体乙的物质的量，则 甲的分子数比乙少，A错误，B正确：同温同压下，不同气体 的摩尔体积相同，C错误：两种气体质量相同.但是甲的物质 的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误 4.D解析：根据m=nM得乙烯和氨气质量相同，质量比为 1:1,A错误：分子数之比等于物质的量之比，为1：1，B错 误：原子物质的量等于分子物质的量乘一个分子中的原子 数，所以二者原子总数之比为(1×2)：(1×6)=1：3，C错 误：气体的密度之比等于摩尔质量之比，D正确。 5.C解析：根据n=7,若M(甲)>M(乙)，则n(甲)c(乙). 则气体的分子数：甲<乙，A错误：根据n=对若（甲）< M(乙)，则n(甲)>n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两 本的体积相等，气体摩尔体积。：。则气体 积：甲<乙，B错误：由B可知，温度相同，由pV=nRT可知，气 体的压强：甲>乙，C正确：气体的密度，质量相等，甲、乙两种 气体的体积相等，D错误。 6.A解析：同温下，体积相同的两容器分别充人2gY气体和 4gZ气体，M,(Y)=0.5M,(Z),则二者的物质的量之比是 1:1,同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体所承受的压强比为1：1，A正确：同温同压下，气体的 密度之比等于摩尔质量之比，则三种气体密度最小的是X B错误：没有明确是否为标准状况，三种气体体积均为 2.24L,物质的量不一定均是0.1mol,C错误：不知道三种气 体为单原子分子，双原子分子还是多原子分子，无法确定分 子数目，所以无法确定质量的大小，D错误。 必修第一册·RJ 7.C解析：设CH,C02、02、S02四种气体的质量均为1g,则 它们的物质的量分别为6ml,4m,2ml,4m,同温 同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，从图中 可知休积：d>c>b>a,则a,b,c,d分别盛装的是S0,C02,0, CH,A正确：a,c中气体分别为S02和02，物质的量之比为 4ml:2mm=1:2,B正确；a和d中气体分别为s0,和 CH,物质的量之比等于气体的体积之比，气体的体积之比 为后m:6m=1:4,C错误：c和d中气体分别是0， 和CH,同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，为 32:16=2:1.D正确 专题探究8以物质的量为中心的有关计算 黑题 专题强化 题号123 4567810111213 答案ABCDBBACCCAC 1,A解析：假设三种气体的物质的量均为x,与Na,02反应的 C0,的物质的量为y,则 2C0,+2Na02=2Na,C0,+024V 2 1 0.5y 同温同压下，气体物质的量之比等于其体积之比，则 2 3x 2= a(,)=无，a(C0)三x月=子a(0,)=x+于=。所以剩 余的混合气体中m(N2):(0):n(C02)=3:4:1。 2.B解析：该反应中氧化产物为C02,还原产物为K,S和N, 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，A正确：气体 体积没有注明是标准状况，无法计算其体积，B错误：碳元素 化合价由0价升高到+4价，生成3mal二氧化碳转移12mol 电子，每生成11gK,S,即0.1mlK,S,同时生成0.3mol C0,.转移电子的物质的量为12mol.C正确：1个s能得 2个电子，2个KNO,中的N能得10个电子，所以氧化的碳 原子数之比为1：5，D正确。 44.81. 3.C解析：n(NH,)=了224L=2m,溶液的休 积=.0g+2mx17gmr.4l-134×10L.则 ag·cm a 溶液的物质的量浓度c= x10L 67 mol L 2ml_=1000a V134 4.D解析：硫酸和氢氧化铡溶液发生反应H,SO,+Ba(OH)2 =BaS0,↓+2H,0,二者以1：1反应，且c(H,S0,)= c[Ba(OH),],二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知， 加人氢氧化钡20ml时二者恰好反应，所以V(H,S0,)= V[Ba(OH)2]=20mL,A错误：b时刻加人氢氧化钡溶液为 10mL,S0有一半发生反应，溶液体积为30mL.此时溶液 0.02Lx0.25ml.L'x 2 中S0好的浓度为 0.03L 0.083mol·L',B错误；e时刻硫酸和氢氧化钡溶液恰好完 全反应生成硫酸钡和水，溶液中c(OH)可视为0，C错误： 黑白题28