第二章 第三节 物质的量-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位—摩尔 白题 基础过关 限时：15min 题型1物质的量 5.若mgC0,中含有x个原子，则阿伏加德 1.(2025·宁夏中卫高一期中)下列关于物 罗常数可表示为 ( ) 质的量的说法正确的是 B A.物质的量可以理解为物质的数量 A.m 22mo1 B.物质的量描述的对象是微观粒子 44x C.3 mol-1 44 D. 3m mol-1 C.1mol任何物质都约含6.02×103个原子 题型3摩尔质量 D.摩尔是国际单位制中基本物理量之 6.*(2025·山东泰安高一月考)下列说法 2.(1)0.5 mol Cl.2中所含分子的物质的量 中正确的是 ) 是 所含原子的物质的量是 A.2molH20的摩尔质量是36g·mol (2)1.5 mol Na,S0,·10H20中所含Na的物 B.2mol0H的质量是34g 质的量是 所含S0子的物质的量 C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 是 ,所含H,0的物质的量是 D.硫酸的摩尔质量是98g (3)在 mol Na,CO3中所含Na数目 7.*20gA物质和14gB物质恰好完全反 与0.5 mol NaOH中所含Na数日相等。 应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2mol 题型2阿伏加德罗常数 E物质，则E物质的摩尔质量为 ) 3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误 A.100g·mol B.108g·mol 的是 C.55g·mol D.96g·mol A.6.02×10就是阿伏加德罗常数 重难聚焦！ B.0.012kg2C含有的碳原子数就是阿伏加 题型质量、 物质的量、微粒数之间的换算 德罗常数 8.。现有14.4g一氧化碳和二 C,含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 氧化碳的混合气体，在标准状况 1 mol 下其体积为8.96L,总物质的量为0.4mol。 D.1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 请回答下列问题： 4.(2025·福建福州高一月考)设N表示 (1)该混合气体的平均摩尔质量为 阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (2)混合气体中碳原子的个数为 (用N表示阿伏加德罗常数的值)。 A.18gNH所含质子数为10N (3)将混合气体依次 气球 B.10g氖所含原子数为6.02×103 通过如图所示装置， C.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数 最后收集在气球中 为0.1N (体积在标准状况下下OH溶液浓硫液 D.常温常压下，28gN2和C0的混合气体所 测定)。气球中收集到的气体的物质的量 含原子数为2N 为 必修第一册·RJ黑白题050 黑题 应用提优 限时：20min 1.*(2024·河南郑州高一期末)顺铂是一种 伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂 元素1.95×10g的顺铂，下列说法正确的是 A.过二硫酸钠中0(-2价)和0(-1价)含量 ( 之比为3：1 A.顺铂的摩尔质量为300 ① .反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 B.含有1×104mol氯原子 5:2 田 C.含氮元素的质量为2.8× C.氧化性：S,0>Mn0 103g ① D.若生成8molH,转移的电子数为10N D.顺铂的分子数为6.02×10 5.*请完成以下有关计算。 2.(2024·福建厦门高一期中)在无土栽培 (1)2mol水中含有 mol氢原子。 中，需配制一定组成的植物营养液。已知某 (2)0.7molH,0的质量为 植物营养液的配方为0.1 mol KCl、0.3mol (3)483gNa2S0,·10H20中所含的Na的物 K,S04、0.1 mol ZnCI2和1LH,0。若以KCl、 质的量是 mol.所含H,0分子的数目 K,S0,、ZnSO,和1LH20为原料配得相同组 是 个。 成的营养液，需三种溶质的物质的量各是 (4)某硫酸钠溶液中含有3.01×102个Na,则 溶液中S0}的物质的量是 A.0.1mol、0.2mol、0.3mol (5)2mol03和3mol02的质量之比为 B.0.2mol、0.3mol、0.1mol :含有的原子数之比为 C.0.3mol、0.4mol、0.1mol (6)12.4gNaR含0.4 mol Na',则Na,R的摩 D.0.3mol、0.2mol、0.1mol 尔质量为 R的相对原子质量 3.*(2025·湖北武汉高一月考)设N、表示 为 。 含R的质量为1.6g的Na,R, 阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 其物质的量为 压轴挑战 A.1 mol Na和足量O2反应，生成Na,0 6.·有一瓶氯化钠试剂的标签如 和Na,02的混合物，转移电子数为2N、 图，仔细观察如图所示的标签，然 B.46gN02和N20,的混合气体中所含原子 后回答下列问题： 数为3N 好)实验该剂 C.氯气与水反应时，每生成1 mol HCI,转移 说 5008 技术条件 电子数为N 氯化钠 实验试剂 含量 96% D.反应K,H,I0。+9HⅢ一2KI+4L2+6H,0生 化学式( 相对分子质登58.5 澄清度 合格 水不游物 合格 成25.4gL2时，转移电子的数目为0.175N 4.(2025·浙江金华高一月考)过二硫酸钠 (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的 (Na,S,0。)是工业上常用的强氧化剂，其中两 量约为 个0的结构与H,0,中的相似，Mn2+与过二硫 (2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶 酸钠反应的离子方程式为Mn2++S,0?+H,0 液，溶液中Na与CI总数约为 (保 MnO+H+SO(未配平)，设N,表示阿 留两位有效数字)。 第二章黑白题051 课时2气体摩尔体积 白题 基础过美 限时：25min 题型1影响物质体积的因素 C.单位物质的量的气体所占的体积就是气体 1.(2025·福建泉州高一期中)下列关于决 摩尔体积 定物质体积大小因素的说法不正确的是 D.相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 ( 5.(2025·江苏苏州高一月考)下列关于气 A.决定气体体积大小的主要因素是粒子数目 体摩尔体积的说法正确的是 ( 和粒子间距离 A.标准状况下，1ol任何气体的体积都约 B.相同条件下，分子数相同的任何气体的体 是22.4L 积基本相同 B.22gC0,的物质的量是0.5mol,其体积为 C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积 11.2L 均相同 C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 D.等质量的H2,压强越小、温度越高，气体所 L·mol,其他条件下一定不是该值 占体积越大 D.标准状况下，1molH,S0,的体积是22.4L 2.碳酸氢铵(NH,HCO,因态)是一种常用 题型3气体摩尔体积的相关计算 化肥，在较高温度下，会分解生成NH(气 6.(2025·河北保定高一月考)23g某气体 态)、H,0(气态)和C0,(气态)。上述出现的 的物质的量与标准状况下1L.2LC0,的物质 的量相等，则该气体的摩尔质量为 ( 物质中，在相同条件下，不易被压缩的是 A.23 B.23g·mol1 C.46 D.46g·mol A.NH HCO B.NH, 7.如图表示某条件下H,S气体的体积与质 C.H20 D.C02 量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为 题型2气体摩尔体积的概念及理解 ( 3.(2025·上海高一期中)下列说法正确 的是 ( A.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.1mol任何物质在标准状况下所占体积都 27.2mg 约是22.4L A.22.0L·mol B.22.4L·mol C.1mol氢气和氧气的混合气，在标淮状况下 C.22.8L·mol D.23.2L·mo 体积约为22.4L 8.*科技前沿(2024·辽宁朝阳高一期末) D.1mol氢气质量只在标准状况下才为2g “二氧化碳催化加氢合成乙烯(C,H,)”是综 4.(2025·北京高一月考)下列有关气体摩 合利用CO,的热点研究领域，其反应可以表示 尔体积的描述中正确的是 为2C0,+6H,-定条件C,H,+4H,0。用N, A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 22.4L B.在通常状况下，1molO2和1molN2所占 A.44.8LC02含有的分子数日为2N、 的体积都约为22.4L B.28gC,H,中所含原子数目为6N、 必修第一册·RJ黑白题052 C.6molH,中所含中子数目为12N D.同温同压下，2L0,与2LC0,含有相同 D.18gH,0在标准状况下的体积为22.4L 的分子数 9.设阿伏加德罗常数的符号为N,标准状 12.。(2025·湖北恩施高一月考)在下列 况下某种0，和N,的混合气体mg含有b个分 示意图中，白球代表氧原子，黑球代表氦 子，则g该混合气体在相同状况下所占的体 原子，方框代表容器，容器中间有一个可以 积(L)是 ( 上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中 22.4nb B. 22.4mb 能表示等质量的氧气与氦气的是( N nNA ● ● 22.4nN 22.4nb D. 0 mb mN CO 10.。物质的量是高中化学常用的物理量，请 8 0 a 完成以下有关计算： B C D (1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的 13.。(2025·广东江门高一期中)如下图 体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积 所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同 为 压时瓶内气体的关系一定正确的是( (2)6.72L(标准状况)C0与一定量的Fe,0 恰好完全反应，生成Fe的质量为 go (3)某气体氧化物的化学式为R02,在标准 A.摩尔质量相等 B.所含质子数相等 状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL, C.气体质量相等 D.所含分子数相等 则R的相对原子质量为 14.。(2025·河南漯河高一期中)下列两 (4)标准状况下，1.7gNH,与 L H2S 种气体的分子数一定相等的是( 气体含有的氢原子数相同 A.质量相等、密度不等的N2和C,H (5)标准状况下，NH,与CH,组成的混合气体 B.等温等密度的CO和C,H 的平均密度为0.75g·L,该混合气体 C.等温等体积的O2和N2 中NH,的体积分数为 D.等压等体积的N2和CO, 重难聚焦 15.同温同压下，若A容器中 题型阿伏加德罗定律及推论 充满气体02，B容器中充满气 11.下列关于阿伏加德罗定律的说法 体03 中，正确的是 (1)若A、B容器所含分子总数相等，则A A.含有相同分子数的两种气体，占有相同 容器和B容器的容积之比是 的体积 (2)若两容器中所含原子总数相等，则A B.同温同压下，相同质量的两种任何气 容器和B容器的容积比是 体，含有相同的分子数 (3)若A容器和B容器的容积比为3：2， C.相同物质的量的两种气体，占有相同的 则气体0，和气体0质量之比 体积 为 ,密度之比为 第二章黑白题053 黑题 应用提优 限时：20min 1.*在同温同压下，向大小相同的气球中分 D.若将甲室H2、02的混合气体点燃引爆，恢 别充入C0和以下四种混合气体，当体积相等 复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度 时，A、B、C、D四个气球内与充入C0气球内 3处 所含原子数一定相等的是 5.*(1)2molC02中含 mol碳原子， 个氧原子（以N,为阿伏加德罗常数 HC H NH 的值)， 个质子（以N,为阿伏加德罗 B D 常数的值)，标准状况下的体积为 L, 2.*(2025·湖南长沙高一月考)实验得出， 质量是 g 无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度 (2)在标准状况下，体积为8.96L的C0和 如下表。 C0,的混合气体共14.4g。 /℃ 200 400 600 800 ①C0的质量为 pW(g·L) 6.881 4.2362.6501.517 ②混合气体的平均摩尔质量为 气体摩尔体积y(L·mol) 38.8 55.271.6 88.0 ③C0,的体积为 ④混合气体的密度为 (小数点后保 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学 留1位)。 式为 ( (3)某物质A在一定条件下加热完全分解，产 A.AICI B.Al2Clo 物都是气体。分解方程式为4A一B+ C.AlCL,和Al,Cl。 D.AlC1,和Al,CL。 2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对 3.NHN(叠氮化铵)易发生分解反应生 成N,和H,且两种气体的物质的量相等。若 密度为2d,则A的相对分子质量为 得到NH,N的分解产物（简称a)28g,则下列 压轴挑战 关于a的说法错误的是 6.#1创新实验如图是利用“手 A.a中两种气体的体积（同温同压）比为1：1 持”技术测定阳光照射不同气体 B.a中两种气体的质量比为14：1 温度变化曲线，其中四个容器均 C.a的密度为1.25g·L 密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 D.a的平均摩尔质量为15g·mol .温度/ 43=里 4.#(2025·江西宜春高一月考)室温下，某 41 容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 甲、乙两室，向甲中充入34gH2和02的混合 1200 13:00 气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位 下列说法错误的是 置如图所示。下列有关说法正确的是( A.CO,是四种气体中温室效应最显著的 A.甲室H2、02的体 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子 积比为1：1 23 个数少于2N B.甲室混合气体的分子总数为4W, C.12:30-13:30时间范围内C0,压强最大 C.甲室混合气体的密度是同温同压时H,密 D.实验开始时，四种气体的密度相同 度的17倍 必修第一册·RJ黑白题054 课时3物质的量浓度 白题基础过美 很时：25mim 题型1物质的量浓度的概念及理解 5.*下列各组数据中，前者刚好是后者两倍 1.(2025·甘肃酒泉高一期中)下列溶液 的是 () 中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L的是 A.1mol·L'Ba(0H)2溶液与2mol·L ( KOH溶液中OH的物质的量 A.将10.0gNa0H固体溶于250mL水 B.200mL1mol·L氯化钙溶液中c(C1)和 B.将1 mol Na,0加入适量水中形成1L溶液 100mL2mol·L氯化钾溶液中c(C1) C.将10mL2.0mol·L的NaN03溶液加水 C.称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质 稀释至20mL 的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶 D.2.24LHC气体溶于水，配成100mL溶液 液的物质的量浓度 2.下列关于物质的量浓度的表述正确的是 D.20%NaOH溶液的物质的量浓度和 ( I0%NaOH溶液的物质的量浓度 A.0.3mol·L的Na,S04溶液中含有Na 6.(2025·陕西西安高一月考)VmL 和S0子的总物质的量为0.9mol ,(S0,),溶液中含agA”,取4mL溶液稀 B.50mL1mol·L的KC1溶液和100mL 0.25mol·L'MgCl2溶液中，C物质的量 释到4VmL,则稀释后溶液中S0}的物质的 浓度相等 量浓度是 ( 125a C.将10mL1mol·L的H,S0,稀释成 mol·L- B. 125a A. 9V 18V mol·L- 0.1mol·L1的H,S0,可向其中加入 125a 100mL水 C. D.125a 36V mol·L 54y mol L-1 D.含N,个Na的NaO溶于水配成1L溶 7.学科融合(2024·安徽毫州高一期末)》 液，Na的物质的量浓度为1mol·L 血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C。H,0。) 题型2物质的量浓度的有关计算 的含量，常以“mmol·L”和“mg·dL”为参 3.(2025·河南郑州高一月考)等体积的下 考指标(1L=10dL),以“mmol·L”表示时， 列四种溶液与足量AgNO,溶液反应，生成沉 人的血糖正常值为4.9~6.1mmol·L。下列 淀的物质的量最多的是 说法正确的是 A.0.5mol·LA1Cl,溶液 A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.1.0mol·L MgCI2溶液 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C.1.2mol·L1KC1溶液 C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相 D.0.6mol·L1FeCl2溶液 当于3.3mol·L- 4.将5mol·L-盐酸10mL稀释到100mL, D.若病人的血糖检测结果为92mg·dL,血 再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是 糖值在正常范围内 ( )8.*(2025·海南海口高一月考)取BaCl,和 A.0.05mol·L B.0.5mol·L KC1的混合液1L分成两等份，分别进行了如 C.0.1mol·L D.0.25mol·L 下实验：一份加入足量稀硫酸，得到2.33g沉 第二章黑白题055 淀：另一份加入足量AgN03溶液，得到14.35g (2)将称好的氢氧化钠固体放入 沉淀。则原混合液中c(K)为 中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 A.0.04mol·L- B.0.08 mol.L- 转移入 中。 C.0.16 mol.L- D.0.32mol·L- (3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2一 题型3一定物质的量浓度溶液的配制 3次，将冲洗液移入 中，在操作过程 9.(2025·湖南长沙高一月考)实验室需要 中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 100mL1mol·L'的H,S0,溶液，现用市售 偏 (填“高”或“低”)。 98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配制，下 (4)向容量瓶内加水至距刻度线 列说法错误的是 ( 时，改用 小心地加水至溶液凹液面 A.用量筒取浓硫酸的体积为5.4m 与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成 B.稀释时应将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸 溶液浓度 (填“偏低”或“偏高”)， 中，并用玻璃棒不断搅拌 应该 C.实验中需要的玻璃仪器有量筒、烧杯，玻璃 重难聚焦 棒、胶头滴管、100mL容量瓶等 D.转移溶液时有液体溅出，应重新配制 题型 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析 10.*(2025·福建厦门高一期中)配制一定 12. 用无水Na,C03配制250mL 物质的量浓度的NaCO,溶液的操作过程示 1.000mol·LNa,C0,溶液时，下列操作 意图如图，下列说法中错误的是 会使配制的溶液浓度偏小的是 Ya,C0310.6g A.称量时碳酸钠固体含有结晶水 B.溶液未冷却立即定容 水 C.定容时俯视容量瓶刻度线 作1 操作2 D.容量瓶没有干燥 13.下列关于溶液配制中误差 分析的判断不正确的是( -11m A.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未 提作3 操作4 淡作5 用蒸馏水洗涤，配制溶液的物质的量浓 A.“操作1”需将溶解的Na,CO,溶液及烧杯 度偏低 洗涤液全部转移到容量瓶中 B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位 B.所配制的Na,CO,溶液中c(Na)为 置颠倒，药品质量一定偏小 1mol·L C.配制1mol·L的NaOH溶液时，未恢 C.“操作3”加蒸馏水至容量瓶刻度线1~ 复至室温就转移并定容，所得溶液物质 2cm时，再进行“操作4” 的量浓度偏大 D.“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少 11.欲配制1mol·L的氢氧化钠溶 量水，重新达到刻度线，配制溶液的物 液250mL,完成下列步骤： 质的量浓度偏低 (1)用天平称取氢氧化钠固体 必修第一册·RJ黑白题056 黑题 应用提优 限时：20mim 1.某化学兴趣小组将2.84gNa,S0:溶解在4.*某无土栽培所用营养液中含有KC1、 50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL,再 K,SO,、NHCI三种溶质，实验测得部分离子 从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员对 的浓度如图甲所示，取200mL样品加水稀 取出的10L溶液做出了下列判断，其中错误 释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变 的是 化如图乙所示，下列判断正确的是 A.Na的物质的量为0.04mol 物质的量浓度·1少 ↑c/imol·L1 B.Na,S0,的物质的量浓度为0.2mol·L 9.0 C.含有Na的物质的量是SO子的两倍 1.6 D.溶质NaS0,的质量为0.284g 离子种类 00.2 2.*某同学欲用NaCl0固体配制480mL A.图甲中X是NH 4.0mol·L的消毒液。下列说法正确的是 B.营养液中K,SO:与NH,Cl的物质的量之比 为2：1 C.将(NH4),SO,和KCI按一定配比溶解也能 得到该营养液 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还 D.营养液中KCl的浓度是0.6mol·L 需要一种玻璃仪器 压轴挑战 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用 5.向100mLNa0H溶液中通入一定量的 于溶液配制 C0,气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 加入0.2mol·L的盐酸，产生C0,的体积与 棒会导致结果偏低 所加盐酸体积之间的关系如图所示： D.需要称量NaCl0固体的质量为143.0g 3.(2025·福建泉州高一期中)下列说法正 确的是 A.1L水中溶解了25.0gCS0,·5H,0,所得 255075100控kL 溶液中Cu“的物质的量浓度为0.1mdl·L (1)原NaOH溶液的浓度为 B.将50mL0.6mol·L1Fe2(S0,)3溶液加水 (2)所得溶液的溶质成分及物质的量之比 稀释至500ml,则稀释后溶液中c(S0子) 为 为0.3mol·L (3)通入C0,的体积为 mL(标准状 C.将4.48LHC1溶于水配成500mL溶液，所得 况下)。 溶液中HCl的物质的量浓度为0.4mol·L (4)在配制盐酸溶液时，将标准状况下 D.100mL0.5mol·L-CaCl,溶液与50mL VLHC1气体溶于100mL水中，所得溶液密 1mol·L'KCl溶液混合后，所得150mL 度为dg·cm3,则此溶液的物质的量浓度 溶液中c(C)为1mol·L(忽略溶液体 为 mol,L。 积变化) 第二章黑白题057低，B正确：装置乙中放饱和NaHCO3溶液，会和挥发出的 HCl反应，生成二氧化碳，降低丙的碱性.降低KMO,的产 率，C错误：装置丙生成高暂酸钾，不可以用NaOH作碱性介 质.等同于引人杂质钠离子，D错误 4.C解析：ICl,遇水易发生反应I1Cl,+2H,0一HIO,+3HCl HC气体极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，会产生 白雾，A正确：丙装置发生堵塞时，装置乙内压强增大，长颈 漏斗内液面上升，B正确：装置丙中的药品必须为固体，浓硫 酸应用洗气瓶盛装用来干燥气体，碱石灰可以吸收氯气，不 能用来干操氯气，C错误：装置戊中碱石灰的作用是吸收 C,,并防止空气中的水进人装置丁，D正确。 5.D解析：由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧 化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的 HC,③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中 ④中反应生成C,0,则发生反应为Hg0+2C1,一HgC2+ C,0,因C1,0与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则 ④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后 出来的气体主要是过量的C1,。②为饱和食盐水可除去氧气 中的HC1,③中浓硫酸干燥氯气，A正确：由分析可知④中发 生反应Hg0+2C12一HgC2+C,0,B正确：⑤中冷却分离. 液氨的作用是作冷却剂，使得CL,0充分液化，防止C1,0受 热爆炸，C正确：氯气通人足量的NaOH溶液中，生成物的主 要成分NC1O,是漂白液的主要成分，D错误 6.(1)Mn0,+4HC(浓)△MmC,+C,↑+2H,0(2)饱和食 盐水(3)CL,+20H—C+C10+H,0(4)①排除稀释 (或蒸馏水)对褪色速率的影响②HCI0③AgCIO+ 2H+2C=AgCI+Cl,↑+H,0④AgN01+HCI0 AgClO↓+HNO,(5)无黄绿色气体(6)①D能②会 解析：(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HC 气体，为了防止HC对实验干扰，装置B中为饱和食盐水， 用于除去氯气中混有的HC。(3)D装置内的氢氧化钠溶液 吸收未反应的氯气，生成氯化钠、次氧酸钠和水。(4)①实 验【的目的是排除稀释（或蒸馆水）对褪色速率的影响： ②具有漂白性的物质是次氯酸：③ACO加盐酸生成氯化 银，氯气和水：④Ⅱ中品红褪色慢的原因是次氯酸与AgNO 反应生成沉淀。(6)仅加入AN0,溶液时，①实验现象能说 明氯气与水反应：②AgNO,+HCIO=ACIO↓+HNO3.CO 会对C的检验造成干扰 第二节 阶段综合 黑题 阶投强化 题号 3 答案BD 1.B解析：制取氯气用浓盐酸与二氧化锰加热，A错误：C,中 含有挥发出的HC和H,0,先通过饱和食盐水除去HCl,再 通过浓硫酸除去H,O,B正确：铁粉与C,加热得到FCl, C错误：尾气中的CL,应用NOH溶液吸收，澄清石灰水中 C(OH),的溶解度很小，不能全部吸收CL,D错误 2.D解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方 程式为2Na,0,+2H,0一4Na+40H+0,↑，A错误：二氧 化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MO,+4H+ 20△Mn2”+,↑+2H,0.B错误：氯气和水反应生成盐酸 和次氯酸.离子方程式为Cl2+H,0一一H+C+HC0,C错 误：氯比溴活泼，氯气可以置换出单质溴，离子方程式为 正本参考答案 Cl,+2Br=2C+Br,.D正确 3.D解析：新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生 成，次氣酸具有漂白性，A错误：光照新制氯水有气泡逸出， 次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气B错误：由于酸性： HC>H,CO,>HCO.所以向新制氯水中加入KHC0,固体，有 气泡产生，说明氯气和水反应生成了HC.反应产生的气体 是C0,,C错误：加入ANO,溶液后，再加稀硝酸酸化.有白 色沉淀产生，说明有C与Ag反应生成氯化银沉淀， D正确。 4.B解析：由题干中氯的价一类二维图信息可知，a为HC1,b 为Cl,c为CIO2,d为HCO,e为氯酸盐，「为次氯酸盐g为 HC1O,。由分析可知，b为CL,,CL,本身没有漂白性，但CL 的水溶液具有漂白性，故将b通人盛有鲜花的试剂瓶，鲜花 褪色，不能说明具有漂白性，B错误 5.C解析：碱石灰能吸收氯气，C中不能盛放碱石灰，可盛放 无水氯化钙，F中盛放碱石灰，C错误。 6.(1)HC10 (2)2C12+2Ca(0H)2—Ca(CI0)2+CaCl2+ 2H,0(3)①D②另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃 棒滴在H试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是Ⅱ 解析：(1)若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸 (2)漂白粉的制备原理：2C1,+2Ca(0H),一Ca(C10),+ CaC,+2H,0。(3)①甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓 盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰 水变浑浊，可能是没有二氧化碳生成，也可能是由于浓盐酸 易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，故1，Ⅱ、Ⅲ均有可 能，故选D:②乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡， 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉中有 碳酸钙：要想说明部分失效，必须证明此漂白粉还有漂白性， 故用H试纸进一步检验操作及现象是另取少量漂白粉样 品配成溶液，用玻璃棒滴在pH试纸上，若试纸先变蓝后变 白即可说明结论是Ⅱ。 7.(1)Mm0,+4H+2C△Mm2“+C,↑+2H,0(2)分液漏斗 水浴加热(3)尾气处理Cl,+20HC+C10+H,0 (4)小于(5)2：1022Cl02+2Na0H+H,02 2NaC102+02+2H20 解析：(3)由于氯气会污染环境，故将其通入d中，进行尾气 处理，将氯气通入盛有冰水浴的氢氧化钠溶液的©中，发生 反应CL,+2NaOH一NaCI+NaClO+H,O制得NaClO。(4)题 中现象证明2号试管中有【2生成，即可证明该条件下KCO, 的氧化能力小于NaC1O的氧化能力。(5)将二氧化硫通 入NaClO,与硫酸的混合溶液中发生反应2NaC1O,+ H,S0.+S0,—2NaHS0.+2C0,生成C10,.该反应中氧化 剂为NaCO3,还原剂为S0,两者微粒个数之比为2：1，再 将CI0,与NaOH、H,02发生反应2CIO2+2Na0H+H,0, 一2NaC10,+0,+2H,0制取NaCI02,该反应中0元素的化 合价升高，故氧化产物为02。 第三节 物质的量 课时1物质的量的单位一摩尔 白题 过关 题号 1 345 6 答案B A D D B 1,B解析：物质的量是表示一定数日的微观粒子集合体的物 理量，微观粒子可以是分子原子、离子，也可能是质子、中子 等，物质的量不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的 黑白题21 质量，A错误，B正确：物质的构成微粒可能是原子，也可能 是离子或分子，1ml任何物质都约含有6.02×10个组成该 物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误：摩尔是物质的量 的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， D错误 四归纳总结 关于物质的量的“四化” ①专有化：物质的量是一个专有名词，在表述时不能增减， 不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的敏量” ②微观化：物质的量只用于表述微观粒子，如分子，离子 质子，中子、电子等，不能用来描述宏观物体，如1ml桌 子的说法是错误。 ③具体化：在使用物质的量表示物质时，必须注明粒子的 种类，如1mol0,,1molH等 ④集体化：粒子个数只能是正整数，而物质的量表示许多 粒子的果合体，其教值可以是整数，可以是小教，如3ml C0,,0.2molC0等。 2.(1)0.5mol1md(2)3mol1.5mol15mol(3)0.25 解析：(1)每个氯气分子含有2个氯原子。(2)每个 Na,S0·10H,0中含有Na,S0,H20数目分别为2,1,10， 故1.5 mol Na,S0,·10H,0中所含Na,S0、H,0的物质的 量分别是3mml,l.5mdl、15mol。(3)0.5 mol Na0H中含 0.5 mol Na',每个Na,C03中含有2个N,故0.25mol Na,CO、中所含Na'的物质的量是0.5mol 3.A解析：阿伏加德罗常数是指0.012kg2C含有的碳原子 数，单位是mol,其近似值为6.02×10，A错误。 4.D解析：18gNH的物质的量为，。18g 18g·aF=1ma,所以 含质子的物质的量为1×11ml=11mol.即11N、,A错误： 10g氖的物质的量 20g·mF=0.5ml,氛为单原子分 10g 子，所以10g氖所含原子数为3.01×10，B错误：2,4g金属 送的物质的量为24“4=01.所以248金据钱实 为镁离子时失去电子的物质的量为0.1ml×2=0.2ml,电 子数为0.2N,C错误：N,和C0的摩尔质量相同，均为 28g·r,所以混合气体的物质的量为28g·m 28g 1ml,N,和C0中均有两个原子，所以混合气体中原子的物 质的量为2mo,原子个数为2N,D正确。 5.D解析：mgC0,的物质的量nW4g,行m. m g 1个C0,中含有3个原子，则x个原子能组成C0,分子 数N=行，则阿伏加德罗常数N,= N 44x mol-1 6.B解析：H,0的摩尔质量是18g·mo,A错误：2mlOH 的质量为2mol×17g·mml=34g,B正确：摩尔质量的单位 为g·ml',铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子 质量，相对原子质量无单位，二者不相等，C错误：硫酸的摩 尔质量是98g·mo,D错误 四易错提醒 质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·mo,相对分子 质量的单住是1。摩尔质量以g·m0为单位时，在数值 上等于对应物质的相对分子质量或相对原子质量。对于 具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少 而改变，也不随物质的聚集状态的变化而改变。 必修第一册·RJ 7.B解析：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+ m(B)=m(C)+m(D)+m(E),则m(E)=20g+14g-8.8g- 3.6g=21.6g,因此ME）=m(E）-21.6三=108g·mm,故 n(E)0.2 mol 选B 重难聚焦 8.(1)36g·md1(2)0.4N(3)0.2mal 解折：(1)依据W=-44g=36g·mm。(2)C0和C0, n 0.4 mol 的总物质的量为0.4mol,又由于C0和C0,的每个分子中均 只含有一个碳原子，所以碳原子的总物质的量也为0.4l, 其个数为0.4W,(或0.4mal×6.02×102mm'=2.408×10)。 (3)混合气体通过NOH溶液时，二氧化碳被完全吸收，再 通过浓硫酸除去从NaOH溶液中带出的水蒸气，所以最后收 集到的气体为CO。设原混合气体中C0的物质的量为 n(C0),C02的物质的量为n(C02),则根据题意知：14.4g= n(C0)×28g·mol'+n(C02）×44g·mol'①，n(C0)+ n(C02)=0.4mol②，将①，②两式联立形成方程组，解得 n(CO)=0.2 mol. 应用提优 题号1 2 3 答案CDAD 1.C解析：顾铂的分子式为[P(NH)2CL2],其相对分子质 量为300，质量为1.95×10g的铂元素，铂元素物质的量为 1.95×10g=1×10mml,则顺铂的物质的量为1×10mml。 195g·mol 顺铂的摩尔质量为300g·mdl',A错误；含有2×10◆ml氯 原子，B错误：含氮元素的质量为(1×10ml)×2× 14g·mol=2.8×10g,C正确：顺铂的分子数为(1× 106mol)×(6.02×10m1)=6.02×107.D错误。 2.D解析：以KC,K,S0,、ZS0,和1LH,0为原料配得相同 组成的营养液中各离子物质的量与0.1 mol KCl、0.3mo K,S04,0.1 mol ZnCl,和1LH,0的营养液中的离子的物质 的量相同，营养液中离子的物质的量分别为n(Z如“)= 0.1mol,n(C)=0.3mol,n(K*)=0.7mol,n(S0)= 0.3ml,根据锌离子守恒可知，需婴n(ZnS0,)=0.1mol,此 时也提供了0.1ol硫酸根离子，再由硫酸根离子守恒得 n(K,S0,)=0.3mol-0.1mol=0.2mol,由钾离子守恒，则 n(KC)=0.7mol-0.2mol×2=0.3mdl,所以KCl,K,S0, ZmS0,的物质的量各是0.3ml,0.2mol,0.1mol,D正确。 3.A解析：1个N失去1个电子转化为Na,故1olNa和 足量02反应，生成Na,0和Na,02的混合物，转移电子数 为N,A错误：若46g全是N0,原子数为6g 46g·mol× 3N=3N若46g全是N0原子数为2”×6V, 3N,,故46：NO,和N,O,的混合气体中所含原子数为3N,, B正确：氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H,0一HC+ HC0,C1由0价转化为-1价，每生成1mlHC1,转移电子数 为N、,C正确：K,H,IO。中碘元索化合价为+7价，反应 K,H,10+9H一2K1+412+6H,0,每生成4ml12转移 7ml电子，生成25.4g与的物质的量为254g:m 25.4g 0.1mdl时，转移电子的数目为01×N,=0.175N,D正确。 4 黑白题22 四易错提醒 识破N、应用的陪研 (1)准确认识相关概念。阿伏加德罗常数(V,)是一个物 理量，其单位是mo(不是纯数位)，通常用6.02× 102m0l表示。 (2)灵活运用，规避陷阱。 陷册一：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子 外，还有单原子分子（如HeNe等）、多原子分子（如0等）。 陪肼二：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子，离子、质 子、中子、电子等。 解答时要看准题目要求，防止误入陷 4.D解析：过二硫酸钠中两个0的结构与H,O,中的相似，所 以Na,S20,中2个氧为-1价，6个氧为-2价，0(-2价)和0 (-1价)含量之比为3：1，A正确：离子方程式为2M”+ 5S,0+8H,0=2M0,+16Hr+10S0,反应中过二硫酸 根离子为氧化剂.二价锰离子为还原剂，物质的量之比是 5:2,B正确：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以 氧化性：S,0>Mn0,C正确：根据分析可知，若生成8mdl 什，则反应转移的电子数为5N,D错误。 5.(1)4(2)12.6g(3)315N,(或9.03×10) (4)0.025mol(5)1:11:1(6)62g·md16 0.1 mol 解析：(1)一个水分子中含有2个氢原子，则2ml水中含有 4mol氢原子。(2)0.7molH,0的质量为0.7mol× 18g·m=12.6g。(3)483gNaS0·10H,0的物质的 22g·a=15m,则所含a广的物质的量是3ml, 量为 483g 所含H,0的物质的量为15mol,所含H,0分子的数目是 15N,或9.03×10。(4)3.01×10户个Na的物质的量为 6.02x10产ml=0.05mml,根据，S0,中n(Na）: 3.01×10产 n(S0)=2:1可知溶液中S0子的物质的量是0.025ml。 (5)2ol0,和3mol02的质量之比m(0,):m(02）= (2mol×48g·ml广)：(3ml×32g·mo)=11:03、0 都是由0原子构成的，二者的质量相等，说明两种物质分子 中含有的0原子数目相等，故两种气体所含0原子数目比是 (6)n(Na R)=0.4 molx=0.2 mol,M(Na R) 024高62gmmM,(R)=62-23x2=16 压轴挑战 6.(1)8.2mml(2)9.9×10 解析：(1)n(NaC)= m(NaCl)500 gx96% NaC385g·m户=8.2ml (2)W(Na)+N(C)=n(NaC1)×2×N,mol'= 585g-m*2x602×10mrt=9.9x10. 0.5g×96% 四技巧点拨 解答此类题目的关键是要充分理解“以物质的量为中心” 的思想，初学者要沿着“见量换算成物质的量，不管求什 么，先求物质的量“的思想进行解题，紧繁抓住n=式】 N m 的换算关系，此类题日便能迎刃而解。 正本参考答案 课时2气体摩尔体积 白题 基础过美 题号12345678911121314 答案CACCADCBDDBDA 1.C解析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之 比，则1mol任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不 呈气态，其体积不相同，C错误。 2.A解析：固体微粒间距离很小，很难被压缩：气体分子间距 离大，容易被压缩。NH,HCO,是固体.NH、H,O、CO2是 气态 3.C解析：没有指明标准状况，】ml任何气体的体积不一定 是22.4L,A错误：1mal任何气体在标准状况下所占体积都 约是22.4L,故1mo氢气和氧气的混合气，在标准状况下体 积约为22.4L,B错误、C正确：1mol氢气质量为2g,与是否 是标准状况无关，D错误 4.C解析：气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体 积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22,4L·m广'.A错 误：气体摩尔体积22.4L.·m…适用于标准状况下的气体， 故通常状况下，1mlO,和1moN,的体积不是22.4L,B错 误：气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积」 C正确：气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的 量无关，温度、压强相同时气体的摩尔体积相同，D错误 5.A解析：标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L·ml,则 1mol任何气体的体积都约是22.4L,A正确：22g二氧化碳 的物质的量是0.5mol.其在标准状况下的体积为11.2L.但 未说明气体所在的状态，不能确定C0,的体积，B错误：气体 所含分子的分子间距离受温度和压强影响，标准状况下的气 体摩尔体积是22.4L·mo',根据pV=nRT,其他条件下可 能也有该值，C错误：标准状况下，H,S0,是非气态，因此 1molH,S0,的体积不是22.4L.D错误。 6.D解析：标准状况下11.2LC02的物质的量为 2241,=0.5m,23g某气体的物质的量与标准状况 11.2L 下11.2LC0的物质的量相等，也为0.5mol,则该气体的摩 尔质量为n23g=46g·mmr 0.5 mol 7.C解析：27.2gH,S气体的物质的量n 27.2g 34g·ma 0.8mml,则082422.8L·mo',放选C。 四技巧点拨 知道某气体的质量和体积，计算气体摩尔体积时，要牢牢 抓住物质的量这个中间物理量，先把质量转化为物质的 量，然后再根据气体摩尔体积的定义进行计算即可。 8.B解析：没有注明标准状况，无法确定二氧化碳的分子数 目，A错误：1个C,H,分子中所含原子数为6,28gC,H,的物 质的量为1mol,1mlC,H,所含原子数目为6V,B正确：普 通H原子中不含有中子，C错误：标准状况下，H0不是气 态，无法计算，D错误。 四易错提醒 在有关阿伏加您罗常数的正误判断中，常考查标准状况下 的气体摩尔体积，常见的错误有：①忽视外界条件不是标 准状况，如常温常压，1mmlH2的体积不是22.4L:②忽视 研究对象是气体，如标准状况下H,0、酒精、S0,等不是气 体：③将1m©l气体的体积与气体摩尔体积的单住混淆，前 者的单位是L,后者的单位是L·ml。 黑白题23 9.D解析：标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b 个分子，则其物质的量为 一ol,所以混合气体的摩尔质量 为，m 6g·mm,则ng该混合气体的物质的量为 N mol n E mN、 m mol,.标准状况下的体积为 6g·wl mv mol=22.4nb 22.4L·mo×b L.赦选D mV、 10.(1)24.5L·mo1(2)11.2(3)32(4)3.36(5)80% 解析：(1)该条件下气体摩尔体积='=9,8L n0.4 mol 24.5L·mol。(2)标准状况下6.72L.C0的物质的量为 2.4L·mm-0.3m0l,完全反应生成二氧化碳失去电子 6.721 的物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol,根据电子守恒，反 应生成铁的物质的量为0.6mml =0.2mol.质量为 3-0 56g·ml×0.2mol=11.2g。(3)标准状况下，1.28g该氧 0.448L 化物的体积为448mL,其物质的量为 22.4L·mal7 0.02mol.故该氧化物的摩尔质量= 1.28g=64gm0r', 0.02 mol R的相对原子质量为64-32=32。(4)1.7gNH,的物质的 量为0.1mol.含有氢原子的物质的量为0.3ol:标准状况 下，xLH,S气体的物质的量为， 7224l,含有氢原子的物质 的量为A,根据氢原子数相等，可得2，三03，本马 3.36L。(5)标准状况下，密度为0.75g·L1的NH与CH 组成的混合气体中，该混合气体的平均摩尔质量为 0.75g·L×22.4L·m=16.8g·mol,设NH2与CH 的物质的量分别为y.则7x+16=168,计算得出x:y x+y 4:1,物质的量之比等于体积比，则NH,的体积分数为 4+7×100%=80%。 11.D解析：含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相 等，根据pV=RT,压强和温度未知，所以体积不一定相 同，A错误：根据m=nM.由于两种气体的摩尔质量不一定 相等则相引同质量的两种气体的物质的量不一定相等，所以 分子数不一定相同.B错误：根据pV=RT,压强和温度末 知，所以体积不一定相同，C错误：同温同压下， 2L0,与2LC0,的物质的量相等，则分子数相同，D正确 12.B解析：氧气的摩尔质量为32g·',氢气的摩尔质量 为4g·m,等质量时.气体的物质的量与摩尔质量成反 比，故氧气和氮气的物质的量之比为4g·ma1: 32g·mo=1:8,同温同压下，气体的体积和分子数均和 物质的量成正比，故氧气和氨气的分子数之比为1：8。 13.D解析：左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时， 相当于NO,与右瓶内N0的密度相等，但左瓶中氨气与氧 气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相 等，所含质子数不一定相等，质量不一定相等，A、B、C错 误：同温同压条件下，气体摩尔体积相同，等体积气体的物 质的量相同.所含分子数也相同，D正确。 必修第一册·RJ 14.A解析：N,和C,H,的相对分子质量都为28，质量相等 时N,和C,H,的物质的量相等，分子数一定相等，A正确： 等温等密度的C0和C,H,二者的体积不一定相等，则质 量不一定相等，物质的量不一定相等，分子数不一定相等， B错误：等温等体积的02和N2,压强不一定相同，二者的 气体摩尔体积不一定相等，则物质的量不一定相等，分子数 不一定相等，C错误：等压等体积的N,和CO2,温度不一定 相同，二者的气体摩尔体积不一定相等，则物质的量不一定 相等，分子数不一定相等，D错误。 15.(1)1:1(2)3:2(3)1:12:3 Ny可知 解析：()同温同压下.气体的V相等，根据m一入、了 气体所含分子数之比等于气体的体积之比，若A,B容器所含 分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1。(2)若 两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，A容器和 B容器中的分子数之比等于3：2，由(1)中分析可知，A容器 和B容器的容积比为3：2。(3)若A容器和B容器的容积比 为3：2，根据n=了可知，0，和0，的物质的量之比为3：2，气 体质量之比为(3mal×32g·mol'):(2mol×48g·mm)= 1:1:根据=？计算，A,B容器中气体酱度之比为写 2=2:3 黑题 应用提化 题号 1 3 3 4 6 答案C C A D 1.C解析：N,和02都为双原子分子，则1ml混合气体含 有2mol原子，故C正确。 2.C解析：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度，可以求出 400℃时无水氧化铝的摩尔质量=55.2L·mol× 4.236g·L=233.8g·mo:设无水氯化铝的化学式为 AC,,则4=3381.75，介于12之间，所以该物质的 分子式为l,Cl。和1C,C正确。 四易错提醒 在不同的温度和压强下均有相应的气休摩尔体积，其数据 可能相同。也可能不同。在标准状况下，气体摩尔休积约 为22.4L·m,使用时需注意条件以及该物质在标准状 况下是否为气体。 3.C解析：同温同压下，气体体积与物质的量成正比，两种气 体的体积（同温同压）比为1：1，A正确： m(H,) n(N2)·M(N,)_128_14 n(H)·M(H,)广×？，两种气体的质量比为14：1， B正确：a气体的质量确定，但一定物质的量的气体体积与 温度、压强有关，所以密度不确定，C错误：分解产物质量 为28g,两种气体的物质的量相等，则na=2× 28g 28 2+28)g.m产15ml,M=n=15g·moD正确。 4.A解析：甲，乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比 等于其气体体积之比，乙室中有1ml空气，甲室和乙室体 积比为2：1.则甲室中气体物质的量为2mol,设甲中H2和 02的物质的量分别为xy,则有2x+32y=34g,x+y=2mwl, 解得x=1mol,y=1ml,同温同压下物质的量之比等于气体 体积之比，则甲室H2、02的体积比为：1，A正确：甲室中气 黑白题24 体物质的量为2mol.则混合气体的分子总数为2V,B错 误：甲室中气体物质的量为2ml,总质量为34g,则混合气 体的平均摩尔质量为17g·',同温同压下气体密度之 比等于摩尔质量之比，则甲室混合气体的密度是同温同压下 H,密度的8.5倍，C错误：H,和0，均为1mol,根据化学方程 式2H,+0,盘尴2H,0可知，反应后氧气有剩余，剩余氧气为 0.5ml,恢复室温后最终两室中压强相等，体积之比等于其 物质的量之比，则甲，乙两室的体积之比为1：2，则活塞停 留在刻度2处，D错误 巴归纳总结 阿伏加德罗定律的应用 (1)阿伏加德罗定律适用于任何气体，但不适用于液体或 固体。 (2)同温、同压、同体积、同分子数称为“四同”，“四同”共 同存在，相互制的，只要有三个“同”成立，第四个“同”就 必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求解另一 “同” (3)标准状况下气体摩尔体积是何伏加德罗定律的特例， 与m,N,V之间的换算关系是n=m=八 MN、22.4L·mal 5.(1)24、44N,44.888(2)①5.6g236g·mo ③4.48L④1.6g·L(3)5d 解析：(1)每个C0,分子含有1个C原子，2个0原子，则 n(C)=n(C02)=2mol,n(0)=2n(C03)-4mol,故氧原子 数目为4 molx./V,mal'=4W:1个二氧化碳分子含有的质子 数日为6+8×2=22个，2mlC02中含44N,个质子：标准状 况下，二氧化碳的体积为2mol×22.4L·mm1=44.8L,质量 为2ml×44g·mo=88g。(2)混合气体的体积为8.96L, 则物质的量为 2.4L·mmF=0.4mml,设混合气体中c0的 8.96L 物质的量为x,C0,的物质的量为y,则28x+44y=14.4g,x+ y=04mol,解得x=0.2mol,y=0.2mol,则：①m(C0)= 0.2ml×28g·mol'=5.6g;②混合气体的平均摩尔质量为 044g36g·m':3(C0,)=0.2mx2.4L·m曰 4.48L:④混合气体的密度为61.6g·。(3)相同 条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混 合气体的平均相对分子质量为4灿，混合气体与A气体的物质的 量之比为5：4，所以A气体的相对分子质量为4d× 5 4 -=5d 四归纳总结 有关计算的“四公式” 胶尔反蛋 气公的依积 物政的是 程子数 发童 ①气体的物质的量n了 ②气体的摩尔质量：片受=北.p: V ③气体的分于数N=mN了·N: ④气体的质量m=H·M= 正本参考答案 压轴挑战 6.D解析：根据图示可知：CO,是四种气体中温室效应最显著 的，A正确：若容器的容积为22.4L,在13：00时由于气体温 度高于0℃，因此该条件不是标准状况下，此时的气体摩尔 体积大于22.4L·mal',故N2的物质的量小于1ml,因 此N,中含有的N原子个数少于2N,B正确：根据图示可 知：在12：30-13：30时间范围内C0,温度升高最大，由于开 始压强相同，则在这一段时间内压强最大，C正确：在开始时 四种气体的压强相同.体积相同.则气体的物质的量相同，由 于不同气体的相对分子质量不相同，则根据密度公式= mmW,实验开始时四种气体的密度不相同.D错误。 V-V 课时3物质的量浓度 白题 其出过关 题号123456789101213 答案CDBBCCDCBBAB 1.C解析：将10.0gNa0H固体溶于250mL.水，250ml为水 的体积，溶液的体积无法计算，因此溶液浓度无法计算，A错 误：根据钠元素守恒，1mlNa0与水反应生成NaOH的物 质的量为2ml,但是溶液的体积为1L,溶质的物质的量浓 度为2mol·L,B错误：将10mL2.0mol·L的NaN03溶 液加水稀释至20ml.溶液体积增大一倍.硝酸钠的浓度变 为之前溶液浓度的一半，为1.0ol·L',C正确：没有指明 HC的体积是否为标准状况下的体积.不能计算HC的物质 的量浓度，D错误。 2.D解析：0.3mol·L的Na,S0溶液体积未知，不能计 算Na和S0的总物质的量.故A错误：物质的量浓度与体 积无关，1ol·L的KCl溶液中C的物质的量浓度为 1mol·L',0.25mol·LMgC2溶液中C的物质的量浓度 为0.5mol·L',故B错误：设稀释后溶液体积为VmL,根据 溶质的物质的量守恒可得：10×103L×1ml·L=V× 1031×0.1m0l·1.,解得V=100.因溶液密度未知，故C错 误：根据钠元素守恒，含N、个Na的Na,0溶于水配成1L 溶液，Na的物质的量浓度为1mol·L,故D正确 3.B解析：发生离子反应：Ag+C一AC1↓，设四个选项均 取IL溶液。0.5mol·L'ACl、溶液与足量AgNO溶液反 应生成AgCl:0.5mol·L.×3×1L=1.5mol:10mol· LMCl,溶液与足量AgN0、溶液反应生成AC1l:1.0ml· L×2×1L=2mol:1.2mol·LKCl溶液与足量AgN0,溶液 反应生成AgCl:1,2mml·L×1L=L.2mod:0.6mml·L FeCl,溶液与足量AgNO,溶液反应生成AgCI: 0.6mol·L×2×1L=1.2mol:综上，B项溶液与足量AgN0, 溶液反应产生的沉淀量最多 4.B解析：稀释前后溶质的物质的量不变，5mml·L×0.01 L.=c(HCl)×0.1L,c(HCl)=0.5mml·L,溶液是均一，稳定 的，所以取出5mL溶液的物质的量浓度也是0.5mol·L B正确。 5.C解析：溶液体积不确定，无法比较，故A错误：溶液的浓 度与体积无关，1ml·L.氯化钙溶液中c(C)= 2ml·L',2mol·L氯化钾溶液中c(C)=2mal·L', 氯离子浓度后者和前者相等，故B错误：16g硫酸铜的物质 的量为0.1mml,配制250mL溶液的物质的量浓度为 01mm=0,4mlL,25g胆矾中硫酸铜的物质的量为 0.25L 0.1mal,配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1ml。 0.5L 黑白题25 0.2mol·L,前者刚好是后者两倍.故C正确：溶液物质的 量浓度c=100pm,20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH M 溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍.故D错误。 27g·mlF27mol,c(A1)= 27 mol 6.C解析：n(A)= 10VL 27示mm·L,取4ml溶液稀释到4vml,溶液体积增大 10a 1 16倍，则铝离子浓度变为原来的6，稀释后c(产)= 16 10a 27y mol.L= 16x27mmol·L4=125a 10a 54rmm·L,该溶液中 铝离子浓度与硫酸根离子浓度之比等于其化学计量数之 125a .3 比=2：3，则稀释后c(s0)=54ml·L×2= 125a 36rm0l·L 7.D解析：葡萄糖的摩尔质量为180g·ml,A错误：浓度 与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变」 B错误：某病人1mL血液中含葡萄糖060mg,其物质的量 浓度为3.3mmol·L',C错误；若病人的血糖检测结果为 92m唱·dL',血糖值约为5.11mml·L',在正常范围内， D正确 &.C解析：每份溶液中，n(Ba”)=n(BS0,)-23g·mol 2.33g 14.35g 0.01 mol,n(CI)=n(AgCl)=- 435g·n户=0.1mal,依据 电荷守恒，每份溶液中，n(K)=n(CI)-2n(Ba)= 0.1ml-2×0.01mml=0.08mml,e(K)=0.08mml 0.51 0.16mol·L 9.B解析：98%的浓硫酸，密度为1.84g·m3,物质的量浓 度c=1000x1.84x98% mol·1=18.4mol·L,配制 98 100mL1ml·L'的H,SO,溶液，用量简取用的浓硫酸体积 为100mlx10'L·mL'×1mal·L 5.4×103L=5.4mL. 18.4mo·1-l A正确：浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁 缓缓注人水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误：根据配制溶液 的主要步骤：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容，摇 匀，可知实验中需要的玻璃仪器有量筒、烧杯，玻璃棒、胶头 滴管，100mL容量瓶等，C正确：转移溶液时有液体溅出，溶 质偏少，应重新配制，D正确。 10.B解析：所配制的Na,CO,溶液中e(Na')= 10.6g 106g·mmfr*2 =2mol·L.B错误。 0.1L 11.(1)10.0(2)烧杯玻璃棒250mL的容量瓶(3)容量 瓶低(4)1-2m胶头滴管偏低重新配制 解析：(1)配制1ml·L的氢氧化钠溶液250ml,所 需Na0H的物质的量n=cV=1mol·L.×0.25L=0.25mol, 称量氢氧化钠固体的质量m=n·M=0.25m0l× 40g·m…l1=10.0g。(2)将称好的氢氧化钠固体放入小烧 杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒转 移入250mL的容量瓶中。(3)用少量蒸馏水冲洗玻璃棒 及烧杯2~3次，将冲洗液移人容量瓶中：在操作过程中不 能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。(4)向容量 必修第一册·RJ 瓶内加水至距刻度线1~2m时，改用胶头滴管小心地加 水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液的 体积偏大，根据公式c一网·会造成溶液浓度偏低，应该 重新配制 重难聚焦 12.A解析：称量时碳酸钠固体含有结品水，则碳酸钠的物质 的量偏小，溶液物质的量浓度偏小，枚A符合题意：溶液未 冷却立即定容，恢复至室温时，溶液体积减小，溶液物质的 量浓度偏大，故B不符合题意：定容时俯视容量瓶刻度线， 导致溶液体积偏小，溶液物质的量浓度偏大，故C不符合 题意：容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不 影响，对溶液物质的量浓度无影响，故D不符合题意。 四归纳总结 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 ①根据C=Y=V可知，（溶质的摩尔质量）为定值， 实验过程中不规范的操作会导致m或V的值发生变化， 从而使所配制溶液中溶质的物质的量浓度产生误差。假 设其他操作都正确，若实验操作导致m偏大，则cm偏大， 若实脸操作中导致偏大，则心偏小 ②定容时，仰视、偏视刻度线对结果的影响（如图） a仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水 量增多，导致溶液体积偏大，偏小，如图甲： b.俯视刺度线：加水量偏少，溶液体积偏小，偏大，如图乙 13.B解析：烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的量减小， 配制溶液的物质的量浓度偏低，故A正确：用托盘天平称 取药品时，若不使用游码，药品和砝码位置顾倒，对称量药 品质量无影响，若使用游码，称量药品质量偏小，故B错 误：NaOH溶于水后放热，未恢复至室温就转移并定容，最 终配制溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大，故 C正确：定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达 到刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的物质的量浓度偏 低，故D正确。 应用提线 题号 3 答案 A D C 2.84g 1.A 解析：2.84gNa,S0,的物质的量 142g·mn= 0.02ml,则100mL.溶液中Na的物质的量为0.04ml.所以 取出的10mL溶液中Na的物质的量为0.04mlx10ml 100mL. 2.84g 0.004ml,A错误；Na,S0的物质的量浓度为142g·m 0.1L 0.2mal·L1,取出前后溶质的物质的量浓度不变，B正确： 由硫酸纳的构成可知，溶液中含有Na'的物质的量是SO 的两倍，C正确：根据A的分析知，取出的10mL.溶液 中Na,S0,的物质的量为0.02mol× 00mL=0.02ml,质量 10ml. 为0.002mol×142g·mol'-0.284g,D正确。 黑白题26 2.C解析：需用托盘天平称取NaCO固体，需用烧杯溶解 NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴 管来定容，题图中的、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴 管，A错误：配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶 不必烘干，且容量瓶也不能烘干，B错误：未洗涤烧杯和玻璃 棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。 C正确：因实验室无480mL规格的容量瓶，应选取500mL 的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaC1O 的质量为m(NaC10)=0.5L×4.0mml·L×74.5g·mol- 149.0g,D错误。 3.D解析：1L水中溶解了25.0gCS0,·5H,0,n(CS04 5H,0) 250g·nm=0.1ml,但溶剂的体积为1L,而溶液 25.0g 的体积不确定，所以无法求出所得溶液中C▣“的物质的量浓 度，A错误：将50mL0.6mol·LFe,(S0,),溶液加水稀释 至500mL,则稀释后溶液中c(S0片)三 50mL×0.6ol·L×3 =0.18mol·L.B错误：未指明HC 500mL 所处环境的温度和压强，不能利用22.4L·m进行计算」 无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶 液中HCl的物质的量浓度，C错误；100mL0.5ml·L CaC,溶液与S0mL1mol·LKCl溶液混合后，所得 150mL溶液中c(C1)= 100ml×10'L·ml,×0.5mdl·1×2+50mlx101·ml×1d·L×1 150X101+m 1ml·L'(忽略溶液体积变化)，D正确。 4.C解析：由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变 则由图乙可知，200mL样品中铵根离子的浓度为 1.6mwml·L×1L =8.0mol·L.:由图甲可知，200mL禅晶 0.2L 中X离子的浓度为4.0ml·L,由溶液呈电中性可知，X为 硫酸根离子。由分析可知，X为硫酸根离子，A错误：200mL 样品中铵根离子的浓度为8.0m©·L.',硫酸根离子浓度为 4.0ol·L,则营养液中硫酸钾与氯化铵的物质的量之比 为1：2.B错误：200mL样品中钾离子、氯离子，铵根离子和 硫酸根离子浓度分别为9.0mol·L-、9.0mol·L, 8.0mol·L和4.0mol·L,则将物质的量之比为4：9的 硫酸铵和氯化钾溶于水也能得到该营养液，C正确：200mL. 样品中氯离子、铵根离子的浓度为9.0ol·L 8.0l·L,则由氯原子个数守恒可知，氯化钾的浓度为 9.0mdl·L1-8.0mol·L=1.0mol·L,D错误。 压轴挑战 5.(1)0.2mol·L(2)n(Na,C03):n(NaHC03)=1:2 1000dW (3)336(4)36.542240 解析：由图可知，向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L的盐 酸，0-25mL时没有气体生成.从25mL.开始加盐酸生成二 氧化碳气体，共消耗盐酸100mL-25mL=75mL,两个过程 消耗盐酸的体积比为1：3，则向100mL氢氧化钠溶液中通 入一定量的二氧化碳气体所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的 混合溶液.0-25mL时发生的反应为碳酸钠与25mL盐酸反 应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为Na,C03+ HCl一NaHC0,+NaCl,25~100mL时发生的反应为碳酸氢 钠与75mL盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，反应的化 学方程式为NaHC0,+HCl一NaCl+C0,T+H,0,加人盐酸 100mL时反应完全得到氯化钠溶液。(1)由分析可知，加入 盐酸100mL时得到氯化钠溶液，由钠原子和氯原子个数守 正本参考答案 恒可知，氢氧化钠溶液的浓度为0.2ml.Lx0,1L 0.1L 0.2ml·L。(2)两个过程消耗盐酸的体积比为1：3，则二 氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质 的量比为1：(3-1)=1：2。(3)加盐酸后生成的C02即是 之前通人的C0,根据题图可知，生成C0,在标准状况下的 体积为(100-25)mL×103L·mL1×0.2m0l·L1× 22.4L.·mo=0.336L=336mL。(4)由标准状况下VL氯 化氢气体溶于100mL水中，所得溶液密度为dg·cm3可知， 盐酸溶液的浓度为 VL 22.4L·mw 2.4 1.m5 gmo+gcmx10 ml. VL x103L·mL g·cm 1000d 36.542240m0l·。 专题探究6 溶液的配制 黑题 专晒每化 题号 1 2 答案DC D 1.D解析：该装置为称量，溶解，用到的玻璃仪器为量简和烧 杯，A错误：该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和 容量瓶，B错误：该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒2-3次，其日的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，C错 误：该过程为定容，摇匀，当向容量瓶中加水至刻度线1一 2cm处时，再改用胶头滴管至刻度线处，D正确。 2.C解析：配制90mL溶液，需要使用100mL规格的容量瓶， n(Na0H)=0.1mol·L×0.1L=0.01ml,放m(Na0H)= 0.01mo×40g·m=0.4%.A正确：配制该物质的量浓度 的溶液，需要的玻璃仪器是烧杯，玻璃棒、100mL容量瓶和 胶头滴管，B正确：若NaOH固体中混有少量Na,O,根据钠 元素守恒，得到的氢氧化钠溶液溶质的物质的量偏大，溶液 浓度偏高，C错误：清洗干净的容量瓶，其刻度线下残留有 水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，对溶液 浓度无影响，D正确 3.D解析：因F(OH)2极易被氧气氧化，需加热煮沸除去水 中的溶解氧，故A说法正确：实验室没有480mL的容量瓶， 选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容 量瓶，配制500mL0.1mol·L硫酸钢溶液需要硫酸铜的质 量为0.5Lx0.1mol·L×160g·mml=8.0g,故B说法正 确：要配制0.1mol·L的Na,C0,溶液480mL.需用500mL 的容量瓶，故C说法正确：氢氧化钠固体应该在烧杯中溶 解，冷却后再转移至容量瓶，故D说法错误。 4.(1)溶解时起搅拌作用，定容时起引流作用(2)20.0 (3)定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容 量瓶内移液时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下 (4)AD 解析：(1)配制过程中，溶解需要用到玻璃棒，玻璃棒起搅拌 作用，加快过氧化脲的溶解，定容时也需要用到玻璃棒，玻璃 棒起引流作用，防止液滴溅出导致实验误差。(2)由稀释定 律可知，配制100mL0.6ml·L过氧化脉溶液时，需要量 取3mml·L'的过氧化脲溶液的体积为0.6mol,L-×0.1上 3ml·L' 10mL·L1=20.0mL。(3)由图可知.配制溶液过程时存在 黑白题27