第二章 专题探究5 及其化合物的实验探究-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版2019)

漂白粉部分变质，则既含有Ca(CO)2又含有CaCO,。[设 计实验方案]①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量稀盐 酸溶解后，再将产生的气体通人新制澄清石灰水中，若新制 澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立：若新制澄清石灰水变 浑浊，则假设2或3成立：②向步骤①反应后的试管中滴入 1~2滴品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，固体中存在 Ca(C10),:若品红溶液不德色，则固体中不存在Ca(CIO)2 课时2氯气的实验室制法C的检验 白题 基础过关 题号 2 4 容案AAD 1.A解析：氯气能溶于水，但是可以用排饱和食盐水的方法 收集氯气，故B错误：实验室制取氯气时，为了防止环境污 染，多余的氯气应进行处理，一般用氢氧化钠溶液吸收多余 的氯气，故C错误：氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储 存于钢瓶中，使于运输和使用，但氯水中含有盐酸和次氯酸」 盐酸，次氧酸部具有酸性，能与钢瓶反应，所以氯水不能储存 于钢瓶中，故D错误。 2.A解析：实验室制取法中KCO,中氣元素化合价降低 MO,中锰元素化合价降低，均为氧化剂，A正确：由4HC (浓)+Mm0,△MnCL,+Cl,↑+2H,0可知，生成氯化锰体现 HC的酸性，生成氯气体现HC的还原性，B错误：反应 KCI0,+6HC(浓)KC+3C↑+3H,0,KC0,中氯元素化 合价降低被还原生成氯气，HC中氯元素化合价升高被氧化 生成氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，C错误：二氧化 锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧 化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，D错误。 3.()分液漏斗Mm0,+4HC(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0 (2)饱和食盐水(3)nm(4)B 解析：(2)除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水，C1,不溶 于饱和食盐水。(3)CL,的密度比空气大，应该用向上排空 气法收集氯气，连接顺序为a→n→b。(4)浓硫酸和无水 氯化钙可以干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，不能用于干燥 氯气。 4.D解析：可能生成碳酸银，硫酸银等沉淀，不能说明该溶液 中有C,A错误：先滴加盐酸，引人G,不能说明原溶液中 有C,B错误：加入盐酸，引人C造成干扰，C错误：因氯化 银不能溶于硝酸，滴加用HNO,酸化的AgNO,溶液，若产生 白色沉淀，可说明溶液中有C,D正确 5.(1)AgNO,溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除C0的干扰 自来水中含有氯离子，用自来水配制溶液，无法确定样品中 是否含有氯离子(2)取少许样品加人试管中，加人适量的 蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，看是 否有白色沉淀生成 黑题 应用提优 题号 1 2 答案D A 1.D解析：①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂 质的装置，③是干燥装置，④是氯气与金属反应的装置。氯 气可与NOH溶液反应，除去氯气中的氯化氢气体应用饱和 食盐水，所以②处错误：③中干燥气体时，应长导管进气，短 导管出气，所以③处错误：④中未反应的气体不断增加会使 容器因内部压强过大而发生危险，所以④处错误 必修第一册·RJ 2.A解析：①处溶液逐渐变成浅黄绿色，说明C山，能溶于 水，A正确：浓盐酸易挥发，②处石蕊溶液变红不能说明氯水 具有酸性，B错误：干燥的C,不其有漂白性，C错误：④处出 现棕黄色的烟，说明生成CuCL,,D错误 3.(1)KCI K,CO;KNO,(2)Ag'+CI=AgCI .2Ag'+ C0?—AgC0,↓，AgC0,+2H—2Ag+H,0+C01↑ 解析：由②产生白色沉淀知，可能含有K,CO和KC1中的 种或两种：由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有 K,CO,:又由沉淀不完全消失可知，一定含有KC。(1)白色 固体中一定含有KC和K,C0,可能含有KNO,。(2)KC1和 K,C0,都可以和硝酸银发生复分解反应，分别生成白色沉淀 氯化银和碳酸银，离子方程式分别为Ag+C一AgC1↓， 2Ag+C0一AgC0,↓，氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银 溶于稀硝酸，反应的离子方程式为Ag,C0,+2H一2Ag+ H,0+C0,T。 压轴挑战 4.(1)溶液先变红后褪色(2)④(3)①复分解反应 ②2CuCl,+0,450C2C,+2Cu0③8NH,+3Cl,一 6NH CI+N. 解析：(1)若产生CL,足量，氯气与水反应生成的盐酸.使溶 液变红，然后次氯酸的漂白性使其褪色，实验过程中装置W 中的实验现象是溶液先变红后褪色。(2)潮湿的氟气通入 装置Ⅲ硬质玻璃管，使干燥和湿润的有色布条均褪色，为了 达到“a无明显变化”，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装 置，装置①和③不仅没有干燥作用还能吸收氯气，装置②碱 石灰能与氯气反应，不合适干燥氧气，浓硫酸可以干燥氯气， 故选择④装置。(3)①从图中得知.反应1是HC1和C0反 应生成H,0和CuCl,属于复分解反应：②反应Ⅱ是CuCL, 和0，反应生成C0和CL,:③若C日：有泄漏，可以观察到有 大量的白烟生成（为NH,C固体），同时会生成一种空气中 含量最多的物质即氮气。 专题探究5 氯及其化合物的实验探究 黑题 专堕强化 题号 1 2 3 5 答案DBB 1.D解析：由2KMn0,+16HCl(浓)—2KC1+2MnC,+5CL2↑+ 8H,0可知，氧化性：KMn0,>Cl2,由Cl2+H,0:一2HCl+0 可知氧化性：C,>02,因此氧化性：KMn0,>Cl2>0,A正确： 浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有HC!气体杂质，饱和食 盐水的作用是除去CL,中的HC,B正确：丙中发生的化学反 应为C1,+H,0,一2HC+02,有单质参与和生成，属于置换 反应，C正确：丁装置可收集产生的0，0，使丁装置内压强 增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面上升， D错误. 2.B解析：湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，说明生成2，可 证明氯气的氧化性强于骐，A正确：②中产生白色沉淀，有可 能是挥发的氣化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉 淀，B错误：氯化亚铁与氯气生成氯化铁，氯的化合价从0价 降为-1价，说明氯气有氧化性，C正确：溶液先变红后褪色。 说明氯水有酸性和漂白性，D正确。 3.B解析：装置甲是制备氯气的装置，其中的固体不可以 是MnO,,因为MO,氧化浓盐酸需要加热，A错误：若去掉 装置乙，盐酸会挥发，降低丙的碱性，会导致KMO,产率降 黑白题20 低，B正确：装置乙中放饱和NaHCO3溶液，会和挥发出的 HCl反应，生成二氧化碳，降低丙的碱性.降低KMO,的产 率，C错误：装置丙生成高暂酸钾，不可以用NaOH作碱性介 质.等同于引人杂质钠离子，D错误 4.C解析：ICl,遇水易发生反应I1Cl,+2H,0一HIO,+3HCl HC气体极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，会产生 白雾，A正确：丙装置发生堵塞时，装置乙内压强增大，长颈 漏斗内液面上升，B正确：装置丙中的药品必须为固体，浓硫 酸应用洗气瓶盛装用来干燥气体，碱石灰可以吸收氯气，不 能用来干操氯气，C错误：装置戊中碱石灰的作用是吸收 C,,并防止空气中的水进人装置丁，D正确。 5.D解析：由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧 化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的 HC,③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中 ④中反应生成C,0,则发生反应为Hg0+2C1,一HgC2+ C,0,因C1,0与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则 ④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后 出来的气体主要是过量的C1,。②为饱和食盐水可除去氧气 中的HC1,③中浓硫酸干燥氯气，A正确：由分析可知④中发 生反应Hg0+2C12一HgC2+C,0,B正确：⑤中冷却分离. 液氨的作用是作冷却剂，使得CL,0充分液化，防止C1,0受 热爆炸，C正确：氯气通人足量的NaOH溶液中，生成物的主 要成分NC1O,是漂白液的主要成分，D错误 6.(1)Mn0,+4HC(浓)△MmC,+C,↑+2H,0(2)饱和食 盐水(3)CL,+20H—C+C10+H,0(4)①排除稀释 (或蒸馏水)对褪色速率的影响②HCI0③AgCIO+ 2H+2C=AgCI+Cl,↑+H,0④AgN01+HCI0 AgClO↓+HNO,(5)无黄绿色气体(6)①D能②会 解析：(2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HC 气体，为了防止HC对实验干扰，装置B中为饱和食盐水， 用于除去氯气中混有的HC。(3)D装置内的氢氧化钠溶液 吸收未反应的氯气，生成氯化钠、次氧酸钠和水。(4)①实 验【的目的是排除稀释（或蒸馆水）对褪色速率的影响： ②具有漂白性的物质是次氯酸：③ACO加盐酸生成氯化 银，氯气和水：④Ⅱ中品红褪色慢的原因是次氯酸与AgNO 反应生成沉淀。(6)仅加入AN0,溶液时，①实验现象能说 明氯气与水反应：②AgNO,+HCIO=ACIO↓+HNO3.CO 会对C的检验造成干扰 第二节 阶段综合 黑题 阶投强化 题号 3 答案BD 1.B解析：制取氯气用浓盐酸与二氧化锰加热，A错误：C,中 含有挥发出的HC和H,0,先通过饱和食盐水除去HCl,再 通过浓硫酸除去H,O,B正确：铁粉与C,加热得到FCl, C错误：尾气中的CL,应用NOH溶液吸收，澄清石灰水中 C(OH),的溶解度很小，不能全部吸收CL,D错误 2.D解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方 程式为2Na,0,+2H,0一4Na+40H+0,↑，A错误：二氧 化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为MO,+4H+ 20△Mn2”+,↑+2H,0.B错误：氯气和水反应生成盐酸 和次氯酸.离子方程式为Cl2+H,0一一H+C+HC0,C错 误：氯比溴活泼，氯气可以置换出单质溴，离子方程式为 正本参考答案 Cl,+2Br=2C+Br,.D正确 3.D解析：新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生 成，次氣酸具有漂白性，A错误：光照新制氯水有气泡逸出， 次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气B错误：由于酸性： HC>H,CO,>HCO.所以向新制氯水中加入KHC0,固体，有 气泡产生，说明氯气和水反应生成了HC.反应产生的气体 是C0,,C错误：加入ANO,溶液后，再加稀硝酸酸化.有白 色沉淀产生，说明有C与Ag反应生成氯化银沉淀， D正确。 4.B解析：由题干中氯的价一类二维图信息可知，a为HC1,b 为Cl,c为CIO2,d为HCO,e为氯酸盐，「为次氯酸盐g为 HC1O,。由分析可知，b为CL,,CL,本身没有漂白性，但CL 的水溶液具有漂白性，故将b通人盛有鲜花的试剂瓶，鲜花 褪色，不能说明具有漂白性，B错误 5.C解析：碱石灰能吸收氯气，C中不能盛放碱石灰，可盛放 无水氯化钙，F中盛放碱石灰，C错误。 6.(1)HC10 (2)2C12+2Ca(0H)2—Ca(CI0)2+CaCl2+ 2H,0(3)①D②另取少量漂白粉样品配成溶液，用玻璃 棒滴在H试纸上，若试纸先变蓝后变白即可说明结论是Ⅱ 解析：(1)若B的溶液有漂白性，则B的名称为次氯酸 (2)漂白粉的制备原理：2C1,+2Ca(0H),一Ca(C10),+ CaC,+2H,0。(3)①甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓 盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰 水变浑浊，可能是没有二氧化碳生成，也可能是由于浓盐酸 易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢，故1，Ⅱ、Ⅲ均有可 能，故选D:②乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡， 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉中有 碳酸钙：要想说明部分失效，必须证明此漂白粉还有漂白性， 故用H试纸进一步检验操作及现象是另取少量漂白粉样 品配成溶液，用玻璃棒滴在pH试纸上，若试纸先变蓝后变 白即可说明结论是Ⅱ。 7.(1)Mm0,+4H+2C△Mm2“+C,↑+2H,0(2)分液漏斗 水浴加热(3)尾气处理Cl,+20HC+C10+H,0 (4)小于(5)2：1022Cl02+2Na0H+H,02 2NaC102+02+2H20 解析：(3)由于氯气会污染环境，故将其通入d中，进行尾气 处理，将氯气通入盛有冰水浴的氢氧化钠溶液的©中，发生 反应CL,+2NaOH一NaCI+NaClO+H,O制得NaClO。(4)题 中现象证明2号试管中有【2生成，即可证明该条件下KCO, 的氧化能力小于NaC1O的氧化能力。(5)将二氧化硫通 入NaClO,与硫酸的混合溶液中发生反应2NaC1O,+ H,S0.+S0,—2NaHS0.+2C0,生成C10,.该反应中氧化 剂为NaCO3,还原剂为S0,两者微粒个数之比为2：1，再 将CI0,与NaOH、H,02发生反应2CIO2+2Na0H+H,0, 一2NaC10,+0,+2H,0制取NaCI02,该反应中0元素的化 合价升高，故氧化产物为02。 第三节 物质的量 课时1物质的量的单位一摩尔 白题 过关 题号 1 345 6 答案B A D D B 1,B解析：物质的量是表示一定数日的微观粒子集合体的物 理量，微观粒子可以是分子原子、离子，也可能是质子、中子 等，物质的量不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的 黑白题21专题探究5氯及其化合物的实验探究 黑题 专题强 限时：35min 1.(2025·广东佛山高一期中)CL2和H,023.(2025·山西太原高一期中) 是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资 锰酸钾(K,MnO)在浓强碱溶液 料Cl2氧化能力略强于H,02,某化学兴趣小 中可稳定存在，碱性减弱时易发 组利用如图装置探究CL2与H0,的反应： 生反应：3Mn0}+2H,0=2Mn0+Mn02↓+ CL,+H,02一2HCl+02。.下列说法错误的是 4OH。利用CL2氧化K2MnO,制备KMnO,的 ( 装置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确 的是 字注射器A 浓数酸 长颈 浓盐酸 漏斗 止水夹 水夹 KMu0 果 固休 NaOH 济液 水 丙 K,MmO,浓残客液 \aO川求城弦液 入 A.氧化性：KMn0,>Cl2>02 A.装置甲中固体为MnO B.饱和食盐水的作用是除去CL,中的HCl B.若去掉装置乙，会导致KMnO,产率降低 C.丙中发生的化学反应为置换反应 C.装置乙中放饱和NaHCO3溶液，以提高 D.一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面 KMnO,的产率 下降 D.装置丙可以用NaOH作碱性介质 2.探究是培养创新精神和实践能力的手 4.(2025·湖北武汉高一期中)卤素互化物 段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支 般可由卤素单质直接化合制得。比如三氯 试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列 化碘(IC,)在药物合成中用途非常广泛，其熔 对实验现象的分析错误的是 浓盐酸具 点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验 室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取 湿润的 Y淀粉-K IC,制备的反应原理为12+3Cl2一2ICl,下 试 紫色石蕊 KMnO. 液 溶液 溶液 列说法不正确的是 闷体 只盐竣 ① ④ 城万灰 A.①中淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化 性强于碘 B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生 他和食盐水 化锅 成CI C.③中溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 A.ICl,在潮湿的空气中可能会产生白雾 D.④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性 B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置 和漂白性 可能发生堵塞 必修第一册·RJ黑白题046 C.装置丙中的药品可用碱石灰或浓硫酸替换 (1)A中发生反应的化学方程式是 D.装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气Cl,并 防止空气中的水蒸气进入装置丁 (2)B中试剂是 5.#(2024·安徽淮北高一期末) CL,0是棕黄色具有强烈刺激性气 (3)用离子方程式表示D中NaOH溶液的作 味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与 用： 水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触会 (4)取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加 发生燃烧并爆炸，如图是制取该气体的实验 人1mL氯水 装置，下表是几种气体的熔、沸点。已知： CL,0温度较高或浓度过大时易分解爆炸。下 序号 溶液a 现象 列选项中，不正确的一项是 1滴品红+1ml蒸馏水 几秒后品红褪色 求盐酸 1 滴品红+】mL 产生白色沉淀，几 AgNO,溶液 分钟后品红褪色 ①实验I的目的是 干爆空气 水4 ②小欢提出猜想：具有漂白性的 浓 18-20℃ 物质 Cl,O NH, Cl 度降低，因此品红褪色速率降低」 熔点/℃ -116 -77.8 -101.0 ③小乐设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀 沸点/℃ 3.8 -33.5 -34.6 中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中 A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水 含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式 和浓硫酸 是 B.④中发生的反应为Hg0+2Cl2—HgCl2+ ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪 Cl,O C.装置⑤中液氨的作用是作冷却剂，使得 色慢的原因： CL,0充分液化，防止Cl,0受热爆炸 【反思评价】 D.将所得气体通入足量的NaOH溶液中，生 (5)为证明氯气和水反应生成C,小欢重做 成物的主要成分是漂白粉的主要成分 实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸， 6.鞋(2025·北京高一期中)某化学小组验证 CL,和水反应的实验，发现实验室试剂有 品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤， AgNO3溶液，但没有稀硝酸。因此该小组深 向沉淀中加入盐酸，若观察到 入探究AgNO,溶液和氯水的反应。 则证明有C生成。 【搭建装置】 (6)结合本实验内容，仅加入AgNO,溶液时： ①实验现象 (填“能”或“不能”)说 明氯气与水反应。 ②C10 (填“会”或“不会”)对C的 检验造成干扰。 第二章黑白题047